[精] 高三化学第一轮单元练习9
高三鲁科化学一轮复习精品练习单元测试 第9单元 含解析
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．2012年6月29日凌晨五点多，广深沿江高速坍水坑路段一高架桥上，一辆装有溶剂油的油罐车侧翻引发周边物爆炸，造成20人死亡，27人受伤。
溶剂油是石油炼制过程中的一种重要产品，具有很好的溶解性，主要做溶剂。
下列有关说法中正确的是()A．油罐车中应贴有的安全标志为：B．溶剂油和油脂所含元素相同C．溶剂油不是天然高分子化合物D．溶剂油和油脂都能发生水解反应2．下列两种物质不属于同分异构体的是()A．葡萄糖果糖B．蔗糖麦芽糖C．正丁烷异丁烷D．淀粉纤维素3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A．乙烷B．甲苯C．乙醇D．四氯乙烯4．下列有关日常生活中的有机物用途的说法中，不正确．．．的是()A．苯可做有机溶剂B．可用工业酒精勾兑白酒C．稻草、麦秸等可用于造纸D．用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果5．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是()A．紫色石蕊溶液B．溴的四氯化碳溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．溴水6．下列除杂的有关操作和试剂均正确的是()组别被提纯物质杂质除杂试剂除杂操作A CO2SO2Na2CO3溶液洗气B 乙酸乙酯乙酸乙醇和浓H2SO4加热C 乙烷乙烯溴水、碱石灰洗气D CH3CH2OH H2O 分液7.①、②是两种常见烃的球棍模型，下列对于其共同点的叙述正确的是()图D9－1A ．都含有共价键B ．都能发生聚合反应C ．都能发生加成反应D ．等质量的①、②完全燃烧时，放出等质量的CO 2二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(15分)为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按如图D9－2所示的装置图连结好各仪器；图D9－2②检验装置的气密性；③在A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K 1、K 2、K 3止水夹；④待烧瓶C 中气体收集满后，将导管b 的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
高考化学一轮复习基础习练9含解析新人教版
人教化学2019高考一轮基础习练（9）中学华中学组 设计：王兰柱 审核：李美慧一、选择题1、(2018·武汉联考)三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)＜M r (Y)＝0.5M r (Z)。
下列说法正确的是( D )A ．三种气体密度最小的是XB ．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC ．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1 molD ．20 ℃时，若2 mol Y 与1 mol Z 体积相等，则Y 、Z 气体的压强比为2：12、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( C )A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C ．PM2.5(2.5 μm 以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧D ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念解析 A 项，绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，错误；B 项，煤的气化中碳与水反应生成CO 和H 2，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，错误；C 项，PM2.5指固体颗粒对环境的污染，人类使用的能源大多为化石燃料，化石燃料的燃烧产生较多的固体颗粒造成污染，正确；D 项，氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量氢气不符合节能减排理念，错误。
3、下列反应中，反应后固体物质增重的是( B )A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液解析 A 项，氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应后固体质量减小；B 项，二氧化碳通过Na 2O 2粉末发生的反应为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，固体由Na 2O 2变为Na 2CO 3，反应后固体质量增加；C 项，铝与Fe 2O 3发生铝热反应，化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变；D 项，将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液发生的反应为Zn ＋Cu(NO 3)2 === Zn(NO 3)2＋Cu ，固体由Zn 变为Cu ，反应后固体质量减小。
高三化学第一轮总复习之九化学平衡
高三化学第一轮总复习之九(化学平衡)本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。
）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．1.2molN 2和8molH 2在一定条件下发生反应，平衡时生成2molNH 3，此时平衡混合物中含有（ ）A ． 2molH 2B ．3molH 2和1molN 2C ．5molH 2和1molN 2D ．3molH 2和2molN 22．将2molH 2与1molI 2(气)充入一密闭容器中，使之在恒温下反应：H 2 (气)+I 2(气)2HI(气)。
达到平衡时，I 2的转化率为10%，则平衡后混合气体对H 2的相对密度是（ ）A ．86B ．43C ．21.5D ．203． 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。
右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y 轴可以表示（ ）A ．平衡混合气中R 的质量分数B ．达到平衡时G 的转化率C ．平衡混合气中G 的质量分数D ．达到平衡时L 的转化率4． 在一定温度下，将1molCO 和水蒸气在密闭容器中反应CO+H 2O CO 2+H 2，达到平衡后测得CO 2为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2的物质的量（ ）A ．等于0.6molB ．等于1molC ．大于0.6mol ，小于1molD ．大于1mol5．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g);ΔH=Q ，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t 、温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ） A ．T 1<T 2，p 1>p 2，n+m>p ，Q>0B ．T 1>T 2，p 1>p 2，n+m>p ，Q>0C ．T 1>T 2，p 1>p 2，n+m<p ，Q>0D ．T 1>T 2，p 1>p 2，n+m>p ，Q<06．完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO 2、O 2各1克，乙中装有SO 2、O 2各2克，在同一温度下反应，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达平衡后，甲中SO 2的转化率为a%，乙中SO 2的转化率为b%，则（ ）A. a%>b%B. a%<b%C. a%=b%D.无法判定7.将足量的Ag 2SO 4固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量V 2O 5），在某温度下发生下列反应：Ag 2SO 4(s)Ag 2O(s)+SO 3(g)，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。
2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习测试题 第9章 第2节
第一部分第九章其次节一、选择题1．(2021·厦门市高三第一学期期末考试)下列关于有机物的说法，正确的是()A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D．用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程答案：D2．(2021·山东省泰安市高三上学期期末考试)下列有关常见有机物说法正确的是()A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物答案：B3．(2022·北京东城区一模)下列说法不正确的是()A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物B．用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体解析：蛋白质及其水解产物结构中含有—NH2和—COOH，与强酸、强碱均反应，均是两性化合物，A正确；新制的Cu(OH)2悬浊液溶于乙酸生成蓝色溶液，加热时和乙醛反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，可以鉴别，B正确；植物油中的油酸甘油酯含有双键，更易氧化变质，C正确；淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但由于聚合度n不同，二者不是同分异构体，D错误。
答案：D4．(2022·福建龙岩期末)下列有关物质的性质和应用正确的是()A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的养分物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，A正确；福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，能破坏蛋白质结构，对人身体有害，B错误；乙醇不是人体必需的养分物质，C错误；光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，D错误。
答案：A5．(2022·山东潍坊一模)乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A．乌头酸化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性KMnO4溶液褪色D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH解析：从乌头酸的结构简式可知其化学式为C6H6O6，A正确；乌头酸的结构中含双键，能发生加成反应，分子内无酯基，不能发生水解反应，B错误；乌头酸的结构中含双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；乌头酸的结构中含三个羧基，1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，D正确。
高三化学一轮复习学案 第九章 氮族元素含答案
第九章氮族元素第一课时氮与磷【考纲要求】(2)写出b反应的化学方程式。
(3)写出c反应的化学方程式。
解题思路:。
易错点: 。
【巩固练习】课堂反馈1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是 ( ) A．TNT B. KMnO4和H2SO4C. 黑火药和甘油D. 白磷和CS2溶液2．只含有一种元素的物质 ( ) A．可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D. 一定是一种单质3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是 ( )A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na＋和N3－的电子层结构不相同C．Na＋的半径大于N3－的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是 ( ) A．亚磷酸中的磷呈＋5价 B. 亚磷酸是二元酸C．亚磷酸有氧化性和还原性 D. 亚磷酸盐无正盐5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是( )A．氯酸钾和二氧化锰 B. 氯酸钾和白磷C．氯酸钾和红磷 D. MnO2和Sb2S36．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是 ( )A．FeCl2（NH4SCN溶液） B. KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊溶液） D. Na2SO3（BaCl2溶液）7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( ) A．10 B. 12 C. 24 D. 288．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为 ( )A．1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2课外作业1．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。
备战2020年高考高三一轮单元训练金卷 化学 第九单元 化学反应与能量 A卷 含答案
单元训练金卷·高三·化学卷（A ）第九单元 化学反应与能量注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
下列说法错误的是 A ．总反应为放热反应 B ．使用催化剂后，活化能不变C ．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 22．已知：2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)=Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．下图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH ＞－452 kJ·mol －1D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×10233．下列关于化学反应的描述中正确的是 A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的热量C ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol －1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) ΔH ＝－283.0kJ·mol －1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH ＝a ；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝b ；则b >a4．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第9章 第1节 原电池化学电源含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第9章第1节原电池化学电源含答案第九章电化学基础第1节原电池化学电源［考试说明] 1.了解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和电池总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理.[命题规律］本节内容是高考的常考点，其考查形式一般以新型能源电池或燃料电池为载体,考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等，主要以选择题、填空题形式出现.考点1原电池及其工作原理知识梳理1。
概念原电池是把错误!化学能转化为错误!电能的装置。
2．构成条件（1）有能自发进行的错误!氧化还原反应发生。
(2)错误!活泼性不同的两个电极。
（3）形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①错误!电解质溶液；②两电极直接或间接接触;③两电极插入错误!电解质溶液中。
3．工作原理(以铜一锌原电池为例)装置图电极材料负极：错误!锌片正极：错误!铜片电极反应错误!Zn－2e－===Zn2＋□，04Cu2＋＋2e－===Cu反应类型□05氧化反应错误!还原反应电子流向由错误!锌片沿导线流向错误!铜片电解质溶液中离子流向电解质溶液中，阴离子向错误!负极迁移,阳离子向错误!正极迁移电流方向由错误!铜片沿导线流向错误!锌片盐桥中离子流向盐桥中含有饱和KCl溶液，错误!K＋移向正极,错误!Cl－移向负极电池总反应式错误!Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能,造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，减少了能量损耗，故电流稳定，持续时间长（1）只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池.(2）活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。
（3）电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥和导线（即电子不下水，离子不上岸)。
高三化学一轮复习单元练习含解析
单元综合测试一时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共18小题，1－9每小题2分，10－18每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子[答案]C[解析]本题考查物质的量的相关概念。
A选项二者的单位不同；B 选项物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项1 mol 任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1 mol O2的质量是32 g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L[解析]本题考查物质的量的概念的正误判断。
摩尔是物质的量的单位，A正确；质量的单位是g，B错；在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol，C错；同一溶液的浓度是一定值，不随体积变化而变化，D错。
3．(2013·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1[答案]C[解析]由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L －1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
最新2021高三化学第一轮过关测试 (9)
胡文2021年高三化学一轮过关测试（11）可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23S－32Cl－35.5 Cu－64第一卷（选择题共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定４．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸5．（2002上海高考题）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
高考化学第一轮单元测试题
高考化学第一轮单元测试题（5）第五单元 元素周期律、元素周期表本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间100分钟，可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 （ ）A. 质子数B. 质量数C. 原子序数D. 电子数2、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 （ ）A. 9B. 14C. 20D. 343、在原子序数为3~10的元素中，随着核电荷数递增而逐渐增加的是 （ ）A. 原子半径B. 最外层电子数C. 最高价D. 核外电子层数4、元素的化学性质主要决定于 （ ）A. 原子半径B. 原子核外电子结构C. 元素化合价D. 元素的相对原子质量5、有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）A. HFB. 3H O +C. NaHD. 22H O二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）6、有n aX -和m bY +两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系或化学式正确的是（ ）A. a n b m -=+B. 氢化物HnX 或XHnC. a n b m +=-D. 氧化物YOm7、科学家最近发现出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是 （ ）A. 其原子核内中子数和质子数都是112B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112C. 其原子质量是12C 原子质量的277倍D. 其原子质量与12C 原子质量之比为277：128、X 、Y 是元素周期表中ⅦA 族中的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 （ ）A. X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B.X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C.X 的气态氢化物比Y 的氢化物稳定D.Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来9、下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构不相符的是 （ ）C DB A10、氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子数之比为3：1，则相对分子质量为70：72：74，氯气分子数之比可能是（）A. 5：2：1B. 5：2：2C. 9：3：1D. 9：3：211、已知短周期元素的离子23aA bB cC dD++--、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A B D C>>> B.原子序数d c b a>>>C.离子半径32C D B A--++>>> D.单质的还原性A B D C>>>12、下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。
高考化学第一轮单元训练试题及答案解析
高考化学第一轮单元训练试题及答案解析2019高考化学第一轮单元训练试题及答案解析在平时复习同学们通过做题可以发现自己的弱项，以下是化学第一轮单元训练试题，请考生练习。
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列说法不正确的是()①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同A.②③⑥⑦B.③④⑤⑦C.④⑤⑦D.③④⑦【解析】放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误;有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)2混合研磨就能反应，④错误;化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误;从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故⑦错误。
【答案】 B2.下列说法正确的是()A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中C.③④D.②④【解析】①金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物Al2O3薄膜，保护铝不再被腐蚀，不属于原电池反应;③3Fe+4H2O(g)高温,Fe3O4+4H2，Fe3O4为蓝黑色的保护膜，不属于原电池反应;②Zn较Fe活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn活泼失电子，保护铁，构成了原电池;④中发生反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，构成Fe稀H2SO4Cu原电池，加快反应。
【答案】 D4.如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。
下列叙述正确的是()A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生【解析】铁铜组成原电池铁作负极，铁铝组成原电池铁作正极。
2023届高三化学一轮复习 专题09 氯及其化合物 基础练习
专题09 氯及其化合物基础练习2023年高考化学一轮复习一、单选题，共13小题1．（2022 天津模拟）自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。
下列有关说法不正确．．．的是A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-2．（2020·天津红桥·一模）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl-A．A B．B C．C D．D3．（2022 上海青浦模拟）在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，+(H) (ClO)cc减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱4．（2022·广州一模）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在5．（2022 上海模拟）含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。
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2007年高三第一轮单元练习化学学科第九单元 氮族元素本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间100分钟,可能用到的相对原子质量: H: 1 O:16 C:12 Cu:64 N:14 Fe:56第Ⅰ卷(选择题,共49分)一、选择题（本题包括5小题，第小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A ．重氢、超重氢 B ．氧、臭氧 C ．红磷、白磷 D ．乙酸、丙酸 2. 起固定氮作用的化学反应是 （ ）A ．2N 与2H 反应生成B ．N O 与2O 反应生成2N O 气体C ．3N H 经催化氧化生成N OD ．由3N H 制43N H H C O 和424()N H SO 3.关于磷的下列叙述中，正确的是 ( )A. 红磷没有毒性而白磷有剧毒B. 红磷在空气中加热到260℃可转变为白磷C. 白磷可用于制造安全火柴D. 白磷与红磷互为同分异构体4．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 ( )A ．氯化钠B ．谷氨酸钠(味精)C ．碳酸氢钠D ．亚硝酸钠 5．一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述正确的是 ( )①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的32()Cu NO 的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A ．只有② B ．②④ C ．③④ D ．①②③ 二、选择题（本题包括13小题，第小题3分，共39分。
每小题有一个选项符合题意） 6．对下列事实的解释正确的是 （ ） A ．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且生成的产物可溶于浓硝酸B ．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸。
有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有24SOC ．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化D ．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应7．下图为装有活塞的密闭容器内盛有22.4毫升一氧化氮，若通入11.2毫升氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内密度(注：二氧化氮和可以有一部分转化为N 2O 4:即存在可逆反应2N O 2N 2O 4)。
A 、等于 1.369克/升 B 、等于 2.054克/升C 、在 1.369克/升和 2.054克/升之间D 、大于 2.054克/升8．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A B C D9．氢化铵(4N H H )与氯化铵的结构相似，又知4N H H 与水反应有2H 生成，下列叙述不正确的是( ) A ．4N H H 是离子化合物B ．4N H H 溶于水后所形成的溶液显碱性 c ．4N H H 与水反应时，4N H H 是氧化剂D ．4N H H 固体投入少量的水中，有两种气体产生10.某单质跟浓硝酸反应时,每有2m ol 单质反应就有 1m ol 硝酸被还原,则该单质氧化后元素的化合价可能是 ( )A.+1B.+2C.+4D.+511. 工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH 3，发生N Ox +N H 3→N 2+H 2O 反应来治理污染。
现有N O 、N O 2混合气体3L ，用同温同压下 3.5L N H 3使其恰好完全转化为N 2，则混合气体中N O 、N O 2的物质的量之比为 ( ) A ．1：1 B ．2：1 C ．1：3 D ．1：412.将a m L N O 、b m L 2N O 、x m L 2O 的气体混合于同一试管里，将试管倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x 对a 、b 的函数关系式(,)x f a b =是 （ ） A ．()/2a b + B ．(2)/3a b + C ．(3)/4a b + D. (4)/5a b + 13．3N a N 是离子化合物，它与水作用可产生3N H ，下列叙述正确的是 （ ） A ．3N a N 与足量盐酸反应后生成两种盐 B ．在3N a N 与水的反应中，3N a N 作还原剂 C ．Na +与3N-的电子层结构都与氖原子相同D ．Na +的半径大于3N -的半径14．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛满3N H 、H C l 和2N O 气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)A ．1：1：1B ．2：2：3C ．3：3：2D ．2：2：l15．密度为0.913g cm -⋅的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( )A ．等于12.5％B ．大于12.5％C ．小于12.5％D ．无法确定 16．已知22222N O N O N aO H N aN O H O ++==+，223222N O N aO H N aN O N aN O H O +=++ 由2N O 和N O 组成的混合气体，其组成可表示为x N O 。
该混合气体通入N aO H 溶液被完全吸收时，x 的值为 ( )A. x ≤1.5 B ．x =1．2 C. x ≥1．5 D ．无法确定17. 某无色混合气体，依次通过浓H SO 24和过氧化钠，气体体积不断减小，最终气体呈红棕色，该混合气体是（ ）A. NH H O CO 322、、B. CO NH NO 23、、C. HCl Cl H 、、22D. O CO NO 22、、 18．将 3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体 2.24L （标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ） A 0.11m o l B 0.22mo l C 0.16m ol D 0.1m o l第Ⅱ卷（非选择题，共51分）三、（本题包括2小题，共15分）19.(7分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做 干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷 的操作是 。
该实验的原理是 。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
20．（8分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。
B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球。
(1) 实验时，先将B 装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体；当C 处产生白色沉淀时，立刻将B 装置上提，使之与稀硝酸分离。
该组学生设计此步操作的目的为 。
(2)将A 中铜丝放人稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A 中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。
装置E 中开始时出现浅红棕色气体，用F 向E 中鼓入空气后，可观察到烧瓶E 内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是 。
(3)装置D 的作用是 。
四、（本题包括2小题，共11分）21.(5分) A 、B 、C 、D 为中学化学中常见的四种气体单质。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙；C 和D 化合生成化合物丁。
已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系： 试回答：（1）丙的电子式为___________________（2）A 和乙，单质C 和丙所发生反应的化学方程式分别为_______________ _______________，_______________________________________ （3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。
22．（6分）L 、M 、R 、P 、Q 分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A 、B 分别+ 丙一定条乙丁C 甲 乙 A代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)，又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。
在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)。
①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O ③L+M→R+H2O①B+H2O→A+O2(1)若五种氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是，理由是。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生．此反应在化工生产上有重要用途。
据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为。
(3)某学生写出下面三个含氮元素的物质的相互转化的关系式a．M+ P→N2O3+ H2O b．N2O+H2O →P +M c．M+L→Q+ H2O其中一定不可能实现的是，理由是。
五、（本题包括2小题，共12分）23．（6分）物质A--H有如下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
其中，B的浓溶液与单质X 在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。
试填写下列空白：(1)晶体A是(化学式) ；(2)反应②的离子方程式：；(3)根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由(用化学方程式回答)：．(4)在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4：1，写出F溶液与22N a O反应的化学方程式：。
24．（6分）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质F e3＋反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:（1）(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)，原因是。
(a)减少过程中产生N O x 的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量（2）(2)步骤B加热保温的作用是.(a)有利于加快反应速度(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中c（H＋）（3）(3)步骤C是为了除去F e3＋、C u2＋等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是（选类型），产生的沉淀物化学式。
(a )置换反应 (b )水解反应 (c )氧化—还原反应六、（本题包括2小题，共13分）25 .将v 毫升一氧化氮和二氧化氮的混合气体,通过足量的水吸收后,得到一定体积的无色气体a,将此无色气体a 与等体积的氧气混合,再通过足量的水充分吸收后,设a 气体全部转化,还能收集到5毫升无色气体(以上均在相同状况下测定)。
回答: (1)a 气体是什么? (2)通过计算得出v 的数值范围。
26．（7分）在100m L 混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5m o l/L ，硫酸的物质的量浓度为0.15m o l/L ，向其中加入5.76g 铜粉，微热，使其充分反应。