原电池原理及其应用(二)练习

合集下载

【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第4节《原电池原理及其应用》第2课时

第四章几种重要的金属第四节原电池原理及其应用（2课时）第2课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【练习题】1．以下现象与电化腐蚀无关的是（）。

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附近有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗2．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。

A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①3．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）。

A．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－B．2H＋＋2e－＝H2↑C．4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D．Fe－2e－＝Fe2＋4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）。

A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）。

A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨上棒上放出O26．下列事实不用原电池原理解释的是（）。

A ．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B ．铝片不用特殊方法保存C ．纯锌与稀H 2SO 4反应时，滴入少量CuSO 4溶液后反应速率加快D ．镀锌铁比镀锡铁更耐用7．下列方法不能．．用于进行金属防腐处理的是（）。

A ．油漆 B ．铝热反应 C ．电镀 D ．制成合金8．废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）。

A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰9．下列关于金属腐蚀正确的是（）。

2021届高考化学复习：专题二原电池原理及其应用(学案及训练)

专题二原电池原理及其应用（学案及训练）知识梳理1.原电池工作原理图2.原电池装置升级考查图(1)装置①②③中，电子均不能通过电解质溶液(或内电路)。

(2)装置①中，不可能避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，化学能部分转化为热能，能量转化率比装置②低。

断开K1后，装置①中会发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，不如装置②稳定。

(3)盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电极区的电荷。

(4)离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。

离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循原电池中离子迁移方向。

分类训练角度一燃料电池1一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B.电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC.电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3答案 D角度二可逆电池2.(2020·天津理综，6)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是( )A.放电时，a 电极反应为I 2Br －＋2e －===2I －＋Br －B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b 电极每增重0.65 g ，溶液中有0.02 mol I －被氧化D.充电时，a 电极接外电源负极答案 D3.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li ＋x S 8===8Li 2S x (2≤x ≤8)。

(完整版)原电池原理及其应用题库

原电池原理及其应用能量转化与本质1．下列关于能量转化的认识中，不正确的是（）A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．汽油燃烧时，化学能转化为热能D．电灯工作时，电能全部转化为光能2．生产、生活中化学能转化为电能常见的转化方式有（）A．化学能～热能～机械能～电能B．化学能～电能C．化学能～核能～电能D．化学能～生物能～电能3．原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4．使用时是将化学能转变为电能的是（）A．水电站B．核电站C．酒精燃料电池D．锌锰干电池5．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．6．下列各装置中，能构成原电池的是（）A B C D7．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极得电子，发生还原反应C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成8．铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A．铝铆钉B．铜铆钉C．锌铆钉D．锡铆钉9．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )10．下列现象与原电池无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈D．银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗11．下列变化中属于原电池的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速12．下列装置是否为原电池?判断依据是什么？13．判断下列装置是原电池的是（）14．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液15．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G A、B、C可能是以下哪一组物质（）A．A—Ag B—Fe C—HClB．A—Cu B—Zn C—CuSO4C．A—Zn B—石墨C—H2SO4D．A—石墨B—Zn C—H2SO416．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

原电池知识讲解+练习

化学能转化为电能—原电池一、原电池1．概念：把能转化为能的装置．2.原电池工作原理(1).原理图示负极：（反应）正极：（反应）总反应方程式：外电路：电子从流向，电流从内电路：阴离子移向，阳离子移向(2).原电池的正负极的判断：①根据电子流动方向判断。

在原电池中，电子流出的一极是；电子流入的一极是。

②根据两极材料判断。

一般活泼性的金属为负极；活泼性的金属或能导电的非金属为正极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。

向正极移动，向负极移动。

④根据原电池两极发生的变化来判断。

负极发生；正极发生。

⑤根据现象判断。

或的一极为负极，或的一极为正极。

二、原电池电极反应式的书写与化学电源一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：1、准确判断原电池的正负极一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。

如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜是，因为。

此时，其电极反应式为：负极：正极：镁-铝-NaOH溶液构成原电池，负极。

主要是看哪一个电极更易与电解质溶液发生氧化还原反应，就是负极，若都是惰性电极，则看哪种离子是失去电子，它所存在的半电池就为负极。

2、高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，当得到或是去电子后形成的离子要检查是否能继续与电解液发生反应。

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸中负极反应：正极反应式为：;如铅蓄电池中，负极Pb失去电子成为Pb2+后，会继续与SO42-发生发硬生成难溶物质PbSO4，故电极反应为。

3、牢牢抓住总的反应方程式两个电极反应相加即得总的反应方程式。

所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。

4、不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

这样可以避免由电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写成电极反应式所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。

高考化学一轮复习随堂演练第六单元第2讲原电池原理及其用

回夺市安然阳光实验学校第2讲原电池原理及其应用随堂演练巩固1.(2012安徽黄山高三七校联考)根据右图,判断下列说法中错误的是( ) A.石墨电极为正极,Ag 电极为负极B.负极电极反应式:3Fe e +-+2Fe +C.盐桥中阴离子移向3AgNO 溶液D.总反应为:3Fe Ag ++ 2Fe + + Ag+【解析】根据图中电子的流向,可知Ag 电极失电子为负极,则石墨电极为正极;负极的电极反应式:Ag e --Ag + ;由原电池的工作原理可知:电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以盐桥中阴离子向负极移动,总反应为:3Fe Ag ++ 2Fe Ag +++。

【答案】 B2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a 极为粗铜,电解质溶液为4CuSO 溶液B.装置②的总反应是:32Cu Fe ++222Cu Fe +++C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀【解析】电流的方向是正极通过外电路到负极,故①中a 为阳极,电解精炼铜时,粗铜作阳极,A 项正确;铁比铜活泼,②中铁作负极,发生失电子的氧化反应:2Fe e --2Fe +,铜作正极3Fe +,在正极得电子,②中总反应为:32Fe Fe ++23Fe B +,项错误;C 项为外接电源的阴极保护,被保护的金属与电源负极相连作阴极,C 项正确;装置④中铜和铁虽然相连接,但所处环境非常干燥,很难形成原电池,金属不易被腐蚀,D 项正确。

【答案】 B3.一种光化学电池的结构如图所示,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl),〔Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面〕,接着()Cl AgCl e-+()Cl aq -,若将光源移除,电池会立即回复至初始状态。

下列说法正确的是( )A.光照时,电流由Y 流向XB.光照时,Pt 电极发生的反应为:2Cl - 2e -+2Cl ↑C.光照时Cl -,向Ag电极移动D.光照时,电池总反应为:AgCl(s)()Cu aq ++2()()()Ag s Cu aq Cl aq +-++【解析】由题意,光照时,Cl 原子在Ag极得到电子形成Cl Cl --,由Ag极向Pt 极迁移,电子来源于Pt 极上的Cu +失去的电子,经导线流入Ag 极,光照时电流的方向与电子的流向相反,综上分析,A 、B 、C 错误,只有D 项正确。

原电池原理及其应用典型例题

第四章第四节原电池原理及其应用典型例题例1:（海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：___________，正极材料为：___________。

正、负极反应分别为：_______________________、_______________________。

选题角度：考察对原电池原理相关知识的认识。

分析：根据原电池构成的条件，活泼金属作负极（失去电子），发生氧化反应；惰性材料作正极（得到电子），发生还原反应。

答案：负极材料为：Al；正极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。

负极反应：3Al－12e-＝3Al3+正极反应：3O2＋6H2O＋12e-＝12OH-点评：本题只要对原电池工作原理有正确的认识就能解答此题。

例2： (燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？选题角度：考察对原电池相关知识的认识。

分析：在负极氢气失去电子，发生氧化反应；在正极氧气得到电子，发生还原反应。

若消耗H+，则pH增大；若消耗OH-，则pH减小；若生成OH-，则pH增大；若生成H+，则pH 减小。

若稀释酸溶液，则pH增大；若稀释碱溶液，则pH减小。

答案若电解质为盐酸时：负极：2H2－4e—＝4H＋pH变小正极：O2＋4H＋＋4e—＝2H2O pH变大结论：溶液被稀释，pH变大。

若电解质为KOH时：负极：2H2－4e—＋4OH－＝4H2O pH变小正极：O 2＋2H 2O ＋4e ＝4OH－pH 变大结论：溶液被稀释，pH 变小。

启示：本题只要对原电池相关知识有清楚的认识就能正确解答。

例3：（铅蓄电池）铅蓄电池其电极分别是Pb 、PbO 2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O 试分别写出其电极反应式。

高考化学专题复习-专题十-考点一原电池原理及其应用-高考真题练习(附答案)

专题十化学反应与电能考点一原电池原理及其应用1.(2022广东,16,4分)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。

充电时电极a的反应为:NaTi2(PO4)3+2Na++2e-Na3Ti2(PO4)3下列说法正确的是()A.充电时电极b是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成1mol Cl2,电极a质量理论上增加23g答案C由充电时电极a的反应可知,电极a发生还原反应,为阴极,电极b为阳极,A项错误;充电时电极b的反应为2Cl--2e-Cl2,放电时的总反应为Cl2+Na3Ti2(PO4)3NaTi2(PO4)3+2NaCl,NaCl溶液的浓度增大,NaCl溶液呈中性,故放电时NaCl溶液的pH不变,B项错误、C项正确;每生成1mol Cl2,转移2mol e-,结合充电时电极a的反应,可知会有2mol Na+结合到电极a上,使电极a质量理论上增加46g,D项错误。

疑点突破在做电化学试题时,首先从题中信息确定放电时的正、负极和充电时的阴、阳极,结合电极反应式确定反应前后电解质溶液浓度的变化情况。

理论上,电极反应转移电子的物质的量与溶液中某种特定离子定向移动转移的电荷的物质的量是相同的。

2.(2022湖南,8,3分)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂—海水电池构造示意图如下。

下列说法错误的是()A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂—海水电池属于一次电池答案B锂为活泼金属,作负极;N极为正极,可能发生电极反应O2+2H2O+4e-4OH-,故B错误。

3.(2022全国甲,10,6分)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42−存在]。

电池放电时,下列叙述错误的是()A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的S O42−通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应:MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OD.电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)42−+Mn2++2H2O答案A根据题图可知Zn为负极,电极反应为Zn-2e-+4OH-Zn(OH)42−,MnO2为正极,电极反应为MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2O。

人教版高中化学第二册必修选修原电池原理及其应用同步练习2

原电池原理及其应用同步练习1.原电池是的装置，原电池有两极，分别称为极和极。

分别发生反应和反应。

2.原电池正负极的判断方法：（1）根据电极的金属活动性判断：一般是负极，是正极。

（2）根据电流方向判断：电流由极流向极；电子流动方向是由极流向极。

（3）根据电解质溶液中离子的流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的电极是极，阴离子移向的电极是极。

（4）根据得失电子的情况判断：电极上得电子的是极，电极上失电子的是极。

3.构成原电池的条件是：（1）（2）（3）[梯度导练]1.已知空气－锌电池电极反应为：锌片：Zn ＋2OH ――2e －＝ZnO ＋H 2O 石墨：21O 2＋H 2O ＋2e －＝2OH ― 据此判断，锌片是……………………………………………………………………………（） A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原2.如右图所示的装置中，B 棒逐渐变细，A 棒逐渐变粗，则图A 、B 、C 的组成是……（）P Q M3.将锌片与铜片用导线连接，置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是……………（）A.正极附近c(SO 42＋)逐渐增大B.负极附近c(SO 42＋)逐渐增大C.正极、负极附近c(SO 42＋)基本不变D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯4.某原电池总离子方程式为2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋，不能实现该反应的原电池是…………（）A.正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3B.正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3C.正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3D.正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4[能力提高]1.把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极。

高二化学第二册第四章原电池原理及其应用同步练习(带答案)-最新教育文档

高二化学第二册第四章原电池原理及其应用同步练习（带答案）原电池电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。

简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。

以下是第四章原电池原理及其应用同步练习，请同学们认真做题，查缺补漏。

一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是( )。

A.再加入几块锌B.加入少量CuOC.增大硫酸的浓度D.加入醋酸铜答案：B2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )。

A.2H++2e-=H2B.Zn-2e =Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Ag++e-=Ag答案：D3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Gu2+=Zn2++Gu，该反应的原电池的正确组成是( )。

A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2答案：CD4.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z组成原电池时，Z为正极;Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y;M离子的氧化性强于Y的离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。

A.X Y Z MB.X Z M YC.M Z X YD.X Z Y M答案：D5.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是( )。

A.吸氧腐蚀正极放出氧气B.析氢腐蚀正极放出氢气C.化学腐蚀的速率超过电化学腐蚀D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍答案：B6.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有( )。

A.白铁(镀锌铁)B.马口铁(镀锡铁)C.镀镍铁D.镀铜铁答案：A7.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是( )。

A.在含铁元素较多的酸性土壤里B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中答案：C二、填空题8.Cu放入稀H2SO4中不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是_________________________________。

高中化学---原电池原理及其应用例题和解答

课时作业32原电池原理及其应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢【解析】由题目所给图示可知，甲为原电池，铜作正极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，反应速率比乙快；乙不能构成原电池(无闭合回路)，只在Zn片上发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑，二者都消耗了H＋，故溶液中的pH都增大。

2【答案】 C2．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，铜是() A．甲B．乙C．丙D．丁【解析】甲、乙组成的原电池中，活动性强弱为乙>甲；丁能从乙的硝酸盐中置换出乙，表明活动性强弱为丁>乙；用惰性电极电解甲、丙的盐溶液时，丙先析出，表明活动性强弱为甲>丙；甲放在稀盐酸中产生H2，表明活动性强弱为甲>H。

综合上述分析，四种金属的活动性顺序为丁>乙>甲>丙。

【答案】 C3．(2008·重庆理综)如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。

下列叙述正确的是()A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生【解析】a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极周围先变红；b中铝丝作负极，铝丝失电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应。

原电池原理的应用题目

原电池原理的应用一、电池的基本原理电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。

其基本原理是通过化学反应产生电子流动，从而产生电压和电流。

电池通常由正极、负极和电解质组成。

正极是一个氧化剂，负极是一个还原剂，而电解质则是两者之间的中介。

二、原电池的应用原电池作为最基本的电池类型之一，广泛应用于各个领域。

以下是原电池在不同领域的应用案例：1. 电子产品•手机：原电池是手机电池的核心部件之一。

它为手机提供持续稳定的电能，使得手机可以正常工作。

•平板电脑：原电池也是平板电脑的必备组件，为其提供电能，使得平板电脑可以长时间使用而不依赖于电源插座。

2. 交通工具•汽车：原电池在汽车中起到了启动发动机的作用。

当我们将钥匙插进汽车的点火开关，原电池会提供启动电流，使得发动机能够正常启动。

•自行车电动助力：原电池可以装在自行车上，为其提供电动助力，使得骑行更加轻松和舒适。

3. 医疗设备•心脏起搏器：原电池被广泛用于心脏起搏器中，为其提供持续的电能，使得心脏起搏器可以准确地控制心脏的跳动。

•电子体温计：原电池也被应用于电子体温计中，为其提供电能，使得体温计可以正常工作并测量体温。

4. 新能源•太阳能电池板：原电池的原理也被应用于太阳能电池板中。

太阳能电池板使用光的能量将其转化为电能，从而为家庭和企业提供可持续的电力。

5. 安防设备•无线摄像头：原电池被广泛用于无线摄像头中，为其提供电能，使得摄像头可以正常工作并实时传输图像。

6. 环境监测•洗衣机：原电池被用于洗衣机中的程序控制，为其提供电能，使得洗衣机能够自动工作，完成洗涤、漂洗和甩干等程序。

7. 照明设备•无线灯具：原电池可以用于无线灯具中，为其提供电能，使得灯具可以照亮特定区域而不需要电源插座。

三、总结原电池作为一种常见的电池类型，其原理和应用广泛存在于我们的日常生活中。

通过了解原电池的基本原理，我们可以更好地理解其在各个领域的应用，为我们的生活带来便利和便利。

无论是电子产品、交通工具、医疗设备、新能源、安防设备、环境监测还是照明设备，原电池都发挥着不可替代的作用。

人教新课标高中化学必修二习题原电池的工作原理专题练习

专题练习原电池的工作原理1.关于如图所示装置的叙述中正确的是()A．锌片上有气泡产生B．铜片周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原2.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极3.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出4.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是()A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原5.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢7.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是()A．铜作正极B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋8.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是()A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生9.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．两电极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气D．电解质溶液的酸性不变10.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2molB．铜为负极，有12.8g铜溶解C．锌为正极，有13g锌溶解D．反应过程中消耗0.4mol氢离子11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A．阴极B．正极C．负极D．阳极12.如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。

人教版高中化学第二册(必修+选修)原电池原理及其应用同步练习

原电池原理及其应用同步练习1．电子表所用电池材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，电极反应Zn+20H--2e- →Zn0+H2O， Ag20+H20+2e-→2Ag+2OH-列正确项（）A．Zn为正极，Ag20为负极B．Zn为负极，Ag2O为正极C．电池工作时负极区溶液PH减小D．电池工作时负极区溶液PH增大2．实验先用铅蓄电池作为电源电解饱和食盐水，已知电池反应为负极：Pb-2e-+SO42-→PbSO4 正极：Pb02+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今制取0.05molCl2耗H2SO4物质的量为（）A．0.025mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.20mol3．X、Y、Z、W四种金属，X可以从Y的盐溶液中置换出Y、X和Z组成原电池时，Z为正极。

Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时阴极上只析出Y，M离子氧化性大于Y离子，则四种金属活泼性由强到弱顺序为（）A．X、Y、Z、M B．X、Z、M、Y C．M、Z、X、Y D．X、Z、Y、M4．下图中各烧杯里的铁钉，生锈最快的是（）5．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液B．正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液6．铅蓄电池放电时的电极反应为（）负极：Pb-2e-+SO42-→PbSO4 正极：Pb02+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O当溶解20.72gPb时，消耗H2S04物质的量为A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol7．右边为一原电池的示意图，在原电池两电极之间设有隔膜，隔膜有微孔，离子可自由通 ]过。

此电池的负极材料是____________________放电时被__________________，正极材料是____________________，电池总反应式_______________。

人教版高中化学第二册必修原电池原理及其应用同步练习(2)

原电池原理及其应用同步练习第一课时1．金属腐蚀的实质是…………………………………………( )A．被还原B．与O2反应，生成氧化物C．被氧化D．与潮湿的空气反应，放出H22．下列装置，铁钉被腐蚀最慢的是……………………………( )3．下列变化中属于原电池反应的是…………………………( ) A．白铁(镀锌)表面有划痕时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2S04反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生4．以下现象与电化学腐蚀无关的是…………………………（）A．黄铜(Cu、Zn合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗5．切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、离子方程式表示Fe(OH)3的生成过程。

①负极：_____________________.②正极：_____________________.③化学方程式：_____________________.6．熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2C03的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO 23→4CO2+4e-正极反应式：________。

总电池的反应式_________。

7．称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成的氢气的体积。

甲加入50 mLpH=3的盐酸，乙加50 mL pH=3的CH3COOH，丙加入50 mLpH=3的CH3COOH及少量胆矾粉末，若反应终了，生成的H2的体积一样多，且没有剩余的Zn，请用“>”“<”“=”回答：(1)开始时反应速率的大小为_____________；(2)三试管中参加反应的锌的质量为_____________；(3)反应终了，所需时间为_____________；(4)在反应过程中，简要说明乙、丙速率不同的原因。

原电池原理的应用专题训练试题【DOC范文整理】

原电池原理的应用专题训练试题如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

装置1中的cu是极，该装置发生的总反应的离子方程式为。

装置2中甲烧杯盛放100L0.2ol/L的Nacl溶液，乙烧杯盛放100L0.5ol/L的cuSo4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。

①电源的端为极②乙烧杯中电解反应的离子方程式。

可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaoH，其工作原理装置3所示。

①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________ 答案负2Fe3++cu=2Fe2++cu2+①正②2cu2++2H2o2cu+o2↑+4H+①A:饱和Nacl溶液；B:稀NaoH溶液②2cl-+2H2ocl2↑+H2↑+2oH-试题分析：⑴装置1为原电池，铜为负极，被氧化，石墨正极，其电池总反应为2Fe3++cu═2Fe2++cu2+；⑵向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，说明甲中右边电极反应生成oH-，该极应为电解池的阴极，则为电源的正极，N为电源的负极，由此可知甲为电解食盐水装置，而乙为电解硫酸铜溶液的装置，其阳极生成氧气，阴极生成铜，则电解的离子方程式为2cu2++2H2o2cu+o2↑+4H+；⑶根据电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和Nacl 溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，甲装置是电解饱和食盐水，电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠和氢气、氯气，其电解反应的离子方程式为：2cl-+2H2ocl2↑+H2↑+2oH-。

依据氧化还原反应：2Ag＋＋cu＝cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：电极X的材料是______；电解质溶液y是________；银电极为电池的____极，发生的电极反应式为__________；X电极上发生的电极反应为_____________________；外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

高考化学三轮冲刺专题复习练习卷原电池的工作原理及应用

原电池的工作原理及应用1．某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大2．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。

某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。

下列有关说法正确的是A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋3．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E 离子的溶液，E先析出。

据此判断五种金属的活动性顺序是A． A>B>C>D>E B． A>C>D>B>E C． C>A>B>D>E D． B>D>C>A>E4．如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入CuSO4浓溶液和FeSO4浓溶液。

一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为导体时，A 端低B 端高D ．当杠杆为导体时，A 端高B 端低5．普通锌锰干电池的简图(如图所示)，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。

2019年高考化学《原电池的工作原理及应用》专题练习卷

原电池的工作原理及应用练习卷1．某同学做如下实验：图1图2下列说法正确的是A ．“电流表指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B ．用K 3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C ．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D ．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe －3e －===Fe 3＋2．利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO 2＋2H 2O ――→太阳能光触媒2HCOOH ＋O 2，装置如下图所示。

下列说法不正确的是A ．该装置将太阳能转化为化学能和电能B ．电极1周围pH 增大C ．电极2上发生的反应为CO 2＋2H ＋＋2e －===HCOOHD ．H ＋由电极1室经过质子膜流向电极2室3．某同学利用氧化还原反应：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 42MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+8H 2O 设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和溶液。

下列说法正确的是A ．b 电极上发生还原反应B ．外电路电子的流向是从a 到bC ．电池工作时，盐桥中的24SO -移向甲烧杯 D ．a 电极上发生的反应为4MnO -+8H ++5e −Mn 2++4H 2O4．Mg−AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg−2e−Mg2+B．正极反应式为Ag++e−AgC．电池放电时Cl−由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑5．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时向负极迁移6．某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大7．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。

人教版高中化学第二册必修原电池原理及其应用同步练习

原电池原理及其应用同步练习1．如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生电流的是图4—142．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是 A ．纯锌与稀硫酸反应 B ．纯锌和浓硫酸反应 C ．纯锌与稀盐酸反应D ．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应3．X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y ．X 和Z 组成原电池时，Z 为正极．等物质的量浓度的Y 和Z 两种离子在同一溶液中被电解时，阴极上只能得到Y 单质，M 离子的氧化性强于Y 离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A ．X 、Y 、Z 、M B ．X 、Z 、M 、Y C ．M 、Z 、X 、Y D ．X 、Z 、Y 、M4．镍—镉(Ni —Cd)可充电电池可以发生如下反应：由此可知，该电池的负极材料是 A ．CdB ．NiO(OH)C ．Cd(OH)2D ．Ni(OH)25．把a 、b 、c 、d 四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时， c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为 A ．a ＞b ＞c ＞d B ．a ＞c ＞d ＞b C ．c ＞a ＞b ＞d D ．b ＞d ＞c ＞a6．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝＝＝ZnO ＋H2O ；碳棒：21O2＋H2O ＋2e －＝＝＝2OH －据此判断，锌片是 A ．正极，并被还原 B ．正极，并被氧化 C ．负极，并被还原 D ．负极，并被氧化7．在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 A ．2H2O ＋O2＋4e －＝＝＝4OH － B ．2H ＋＋2e －＝＝＝H2C ．4OH －－4e －＝＝＝2H2O ＋O2D ．Fe －2e －＝＝＝Fe2＋8．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：21O2(g)＋H2O(l)＋2e －＝＝＝2OH －Y 极：H2(g)＋2OH －＝＝＝2H2O(l)＋2e －下列判断正确的是 A ．X 是正极 B ．Y 是正极C ．Y 极发生还原反应D ．Y 极发生氧化反应9．铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb ＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O ，下列结论正确的是 A ．P ｂ为正极被氧化 B ．溶液的pH 不断减小 C ．24SO 只向PbO2处移动D ．电解质溶液pH 不断增大10．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密不透气的土壤中D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中11．我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1)__________是负极，电极反应式为___________________________． (2)__________是正极，电极反应式为___________________________．12．氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)．试回答下列问题： (1)通入Cl2(g)的电极是__________极(填“正”或“负”)． (2)通入Al(g)的电极是__________极(填“正”或“负”)． (3)电子从__________(填“Al ”或“Cl2”，下同)极流向__________极．13．如图4—15所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．图4—15(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是________________________．14．如图4—16所示，组成一个原电池．图4—16(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，该反应是__________反应．(2)当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．②Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．15．如图4—17所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型．图4—17(1)Fe：_______________、_______________(可不填满，也可补充，下同)；(2)pb片：_____________________、_____________________．16．某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CO(或CH4、或H2S),向正极通入O2(或Cl2),试完成下列问题：(1)当分别通入CO和O2时：①正极反应：________________________；②负极反应：________________________；③电池总反应：________________________；④电解质溶液pH的变化_______．(填“增大”“减小”或“不变”．下同)(2)当分别通入CH4和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④电解质溶液pH的变化：__________．(3)当分别通入H2S和Cl2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④电解质溶液pH的变化：_______．17．某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4、C2H2或Al(g)，分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：(1)当分别通入C2H4和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：________________________；④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．(2)当分别通入C2H2和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④溶液pH的变化：_______________．(3)当分别通入Al(g)和Cl2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④溶液pH的变化：_______________．18．已知可逆反应：AsO-34＋2I－＋2H＋AsO-33＋I2＋H2O据此设计出如图4—18所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下操作：图4—18(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为_______________．(4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为_______________．参考答案1．解析：A中两电极材料相同，D中使用的并非电解质溶液，都不能构成原电池．答案：BC2．解析：D中可形成锌铜原电池和锌铅原电池，能加快化学反应速率．D可选．解此题还须注意：①虽然稀硫酸和稀盐酸的浓度相同，但c(H＋)不同，使用稀硫酸比稀盐酸反应速率快．②浓H2SO4与Zn反应开始阶段不生成H2．答案：D3．提示：电解时，yn＋和zm＋得电子的能力不同，得电子能力强的阳离子首先析出．而得电子能力强的阳离子对应的金属原子失电子能力弱．答案：D4．提示：注意，原电池工作时放电，题给放电反应是由右向左的反应．负极发生氧化反应，负极材料化合价升高．答案：A5．解析：根据原电池中金属负极活泼性大于金属正极，可知四个原电池中金属活泼性强弱分别为：答案：B6．解析：本题考查电极与氧化还原反应的关系．由Zn＋2OH－－2e－＝＝＝＝ZnO＋H2O知，Zn失去电子被氧化，电子由锌片流出，锌片是负极．答案：D7．解析：铁的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，O2得电子发生还原反应，生成的O2－被H2O俘获变为OH－．答案：A8．解析：从电极反应式可看出，X极得电子发生还原反应作正极，Y极失去电子发生氧化反应作负极．答案：AD9．解析：原电池工作时，H2SO4被消耗，故电解质溶液pH增大．答案：D10．解析：铸铁是铁碳合金，在潮湿的酸性、碱性或碳粒较多的潮湿土壤中易形成铁碳原电池，发生析H2或吸O2腐蚀．答案：C11．解析：题干已经指明，该电池的电极总反应是Al与O2的反应．反应中Al失电子，应为原电池的负极；O2得电子应为原电池的正极，由于正极本身不参加反应，故正极材料应为廉价的惰性电极．答案：(1)Al 4Al－12e－＝＝＝＝4Al3＋(2)石墨 3O2＋12e－＋6H2O＝＝＝＝12OH－12．(1)正 (2)负 (3)Al Cl213．(1)D(2)加入CuSO4(aq)后，形成Fe—Ag原电池；Fe溶解，铁圈减轻，Cu2＋在Ag圈上得电子析出，银圈增重14．解析：(1)发生了Fe与稀H2SO4的反应：Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑Fe失去的电子转移到Cu上，H＋在Cu上得电子．(2)发生了Fe与稀HNO3的反应：Fe＋4HNO3(稀)＝＝＝＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O或者是：3Fe＋8HNO3(稀)＝＝＝＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OFe失去电子转移到Cu上，NO-3在Cu上得电子放出NO气体，释出O2－，释出的O2－在溶液中不能单独存在，酸性条件下与H＋结合生成H2O．答案：(1)①负 Fe－2e－＝＝＝＝Fe2＋氧化②正 2H＋＋2e－＝＝＝＝H2↑还原(2)①负 Fe－3e－＝＝＝＝Fe3＋(或Fe－2e－＝＝＝＝Fe2＋) 氧化②正 4H＋＋NO-3＋3e－＝＝＝＝NO↑＋2H2O 还原15．解析：开始时，电解质溶液是浓HNO3，Fe在浓HNO3中钝化，Pb与浓HNO3反应：Pb＋4HNO3(浓)＝＝＝＝Pb(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O后来，浓HNO3变成稀HNO3，Fe的钝化被解除，Fe成为原电池的负极，与稀HNO3发生如下反应：3Fe＋8HNO3(稀)＝＝＝＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O由于最终Fe有剩余，所以不会生成Fe(NO3)3．答案：(1)开始时，Fe是正极：4H＋＋2NO-3＋2e－＝＝＝＝2NO2↑＋2H2O(还原反应)；后来，Fe是负极：3Fe－6e－＝＝＝＝3Fe2＋(氧化反应)．(2)开始时，Pb是负极：Pb－2e－＝Pb2＋(氧化反应)；后来，Pb是正极：2NO-3＋8H＋＋6e－＝＝＝＝2NO↑＋4H2O(还原反应)．16．解析：燃料电池中，负极通入的燃料被氧化，C、S都被氧化到＋4价，而＋4价的C和S 是不能单独存在的，在其常见存在形式CO2(或CO-23)、SO2(或SO-23)中，产物究竟是什么，O 原子由谁来提供？应结合负极环境寻找答案．由于负极溶液是酸性的，所以不会生成CO-23、SO-23，而是生成CO2、SO2逸出．在负极氛围中含O原子的粒子只有H2O分子(OH－极少而忽略)，所以CO-23(或SO-23)中的O原子无疑是由H2O分子提供的，提供O原子后的H2O分子将游离出H＋．同时，若燃料中含H元素，则在C、S被氧化为CO2、SO2后，也释出H＋．负极反应式可根据电荷守恒而配平．若正极通入的气体为O2，则O2得电子变为O2－，O2－被H＋俘获变为H2O分子．若正极的气体为Cl2，则Cl2得电子变为Cl－．判断电解质溶液pH的变化，写出电池总反应式便知．这里将正、负电极反应式叠加，可得电池总反应．答案：(1)①O2＋4e－＋4H＋＝＝＝＝2H2O②2CO－4e－＋2H2O＝＝＝＝2CO2＋4H＋③2CO＋O2＝＝＝＝2CO2↑④不变(2)①2O2＋8e－＋8H＋＝＝＝＝4H2O②CH4－8e－＋2H2O＝＝＝＝CO2↑＋8H＋③CH4＋2O2＝＝＝＝CO2↑＋2H2O④不变(3)①3Cl2＋6e－＝＝＝＝6Cl－②H2S－6e－＋2H2O＝＝＝＝6H＋＋SO2↑③3Cl2＋H2S＋2H2O＝＝＝＝6Cl－＋6H＋＋SO2↑④变小17．解析：负极通入的碳氢化合物，碳元素在负极区被氧化，生成物是CO2还是CO-23，O原子由谁来提供？是首先要考虑的两个问题．由于负极区溶液显碱性，所以生成物为CO-23，不会逸出CO2．负极区携带O原子的粒子有H2O分子和OH－，若O原子由H2O分子提供，提供O原子后的H2O分子将游离出H＋，与OH－结合还是生成H2O分子，H2O分子并未消耗，消耗的是OH－，所以提供O原子的应是OH－：1个OH－提供1个O原子后游离出1个H＋，与另1个OH－结合生成H2O分子，所以可认为2个OH－提供1个O原子后转化为1个H2O分子．碳氢化合物中的H元素在C元素被氧化后以H＋的形式游离出来，马上与溶液中的OH－结合为H2O分子．其电极反应式的书写可根据电荷守恒而配平．负极上通入的Al(g)，失电子后变为Al3＋,Al3＋被OH－俘获变为Al(OH)3或AlO-2．正极上O2得电子后变为O2－,O2－被H2O俘获变为OH－．正极上Cl2得电子后变为Cl－，Cl－进入溶液不与其他粒子反应．写出电池总反应，可知OH－被消耗，故溶液pH变小．答案：(1)①3O2＋12e－＋6H2O＝＝＝＝12OH－②C2H4－12e－＋16OH－＝＝＝＝2CO-23＋10H2O ③C2H4＋3O2＋4OH－＝＝＝＝2CO-23＋4H2O ④减小(2)①5O2＋20e－＋10H2O＝＝＝＝20OH－②2C2H2－20e－＋28OH－＝＝＝＝4CO-23＋16H2O③2C2H2＋5O2＋8OH－＝＝＝＝4CO-23＋6H2O ④减小(3)①3Cl2＋6e－＝＝＝＝6Cl－②2Al－6e－＋6OH－＝＝＝＝2Al(OH)3↓(或2Al－6e－＋8OH－＝＝＝＝2AlO-2＋4H2O) ③3Cl2＋2Al＋6OH－＝＝＝＝2Al(OH)3↓＋6Cl－(或3Cl2＋2Al＋8OH－＝＝6Cl－＋2AlO-2＋4H2O) ④减小18．解析：滴入浓盐酸，溶液中c(H＋)增大，题给可逆反应平衡向右移动，I－失去电子变为I2，C1棒上产生电子，并流向C2棒，AsO-34得电子变为AsO-33,并释出O2－,与滴入的H＋结合为H2O．滴加40%的NaOH(aq)，将H＋中和，溶液中c(H＋)减小，题给可逆反应平衡向左移动，AsO-33失去电子变为AsO-34，电子在C2棒上产生，并流向C1棒，I2得电子变为I－．AsO-33变为AsO-34，谁提供了O原子，是H2O分子还是OH－？若B中溶液显酸性，则提供O原子的是H2O分子，若B中溶液显碱性，则提供O原子的是OH－．答案：(1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转．(2)两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反．(3)2I－－2e－＝I2(4)AsO-33＋H2O－2e－＝AsO-34＋2H＋(或AsO-33＋2OH－－2e－＝AsO-34＋H2O)。