高考化学一轮复习 排查落实练7 物质结构与元素周期律练习 新人教版

排查落实练七物质结构与元素周期律
一、规范书写化学用语再落实
(一)粒子结构示意图
(1)原子结构示意图：O__________、Si__________、
Cl______________、Ca______________。

(2)离子结构示意图：Al3＋________、S2－________、F－________、K＋________。

答案(1)
(2)
(二)电子式
(1)阳离子的电子式：钠离子__________________、铵根离子__________________。

(2)阴离子的电子式：氯离子________________、硫离子____________、氢氧根离子____________、次氯酸根离子____________、过氧根离子____________。

(3)共价分子的电子式：N2________、Cl2________、
H2O______________、NH3________________、
H2O2__________________、CO2________________、
HClO__________________、CH4________________、
CCl4__________________、C2H2________________。

(4)离子化合物的电子式：MgCl2______________、
Na2O________________、Na2O2________________、
NH4Cl________________、NaOH______________、
NaClO________________、CaC2________________、
NaH____________________。

(5)用电子式表示共价化合物的形成过程：
H2O________________________________________________________________________；
CO2________________________________________________________________________。

(6)用电子式表示离子化合物的形成过程：
CaF 2________________________________________________________________________；
Na 2O________________________________________________________________________。

答案 (1)Na ＋
(2)[··Cl ····
··]－ [··S ····
··]2－ [··O ····
··H]－
[··
O ······C l ··
··
··]－ [··O ······O ··
··
··]2－
(3)··
N ⋮⋮N ··
··Cl ······Cl ····
·· H ··O ····
··H
H ··O
······O ····
··H
H ··O ······C l ····
··
H ··C ⋮⋮C ··H
(4)[··Cl ····
··]－Mg 2＋[·
·
C l ··
··
··]－ Na ＋[··O ····
··]2－
Na ＋
Na ＋[··O
......O (2)
Na ＋
Na ＋[·
·O ·····
·H]－
Na ＋[·
·O ··
···
·C l ··
····]－
Ca 2＋[·
·C ⋮⋮C ··]2－
Na ＋[·
·H]－
(5)H ·＋·O ··
·· ·＋·H ―→H ··O ··
····H
·O ··
·· ·＋··C ·
·
＋·O ··
·· ·―→··
O
······C
····
O ··
··
6
(三)结构式
CO 2________、C 2H 2________、HClO________、 NH 3________、C 2H 4________、N 2H 4________。

答案
(四)结构简式
乙烯__________、乙炔__________、乙醇__________。

答案 CH 2===CH 2 CH≡CH CH 3CH 2OH 二、基础知识正误判断 (一)原子结构部分
①13
6C 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。

( )
②136C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。

( )
答案×
③277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55。

( )
答案×
④23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化。

( )
答案×
⑤原子核都是由质子和中子构成的。

( )
答案×
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。

( )
答案√
⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。

( )
答案×
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。

( )
答案√
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。

( )
答案×
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。

( )
答案×
⑪凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。

( )
答案×
⑫两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。

( )
答案√
⑬不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。

( )
答案√
⑭H162O与H182O互为同素异形体。

( )
答案×
⑮Na和Na＋属于同种元素，且性质相同。

( )
答案×
(二)元素周期律和元素周期表部分
①同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小。

( )
答案√
②室温下，零族元素的单质都是气体。

( )
答案√
③第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。

( )
答案×
④元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素。

( )
⑤第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的金属性强。

( ) 答案 ×
⑥第ⅦA 族元素的非金属性是同周期元素中最强的。

( ) 答案 √
⑦短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。

( ) 答案 ×
⑧第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。

( ) 答案 ×
⑨Cl 与I 同属于第ⅦA 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4<HIO 4。

( )
答案 ×
⑩同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点升高。

( ) 答案 ×
⑪同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子。

( ) 答案 √
⑫元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强。

( ) 答案 ×
⑬短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种。

( ) 答案 √
⑭第三周期元素的离子半径大小比较：Cl －
>S 2－
>Na ＋
>Mg 2＋
>Al 3＋。

( ) 答案 ×
⑮相同条件下，通过测定同浓度的Na 2CO 3溶液和Na 2SO 4溶液的pH ，可比较C 和S 的非金属性强弱。

( )
答案 √
⑯同周期的第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数一定相差1。

( ) 答案 ×
⑰最外层电子数为2的元素一定是金属元素。

( ) 答案 ×
⑱过渡元素一定是金属元素。

( ) 答案 √
⑲ 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。

( ) 答案 ×
⑳可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱。

( ) 答案 ×
○21非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。

( ) 答案 ×
○22通过测定CH 4和H 2S 的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱。

( ) 答案 ×
○23元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。

( ) 答案 ×
○24碱金属元素是指第ⅠA 族的所有元素。

( ) 答案 ×
○25元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。

( ) 答案 √
○2653号元素位于周期表中第5周期第ⅦA 族。

( ) 答案 √
○27若M 、N 是同主族元素，且原子序数：M>N ，则非金属性：M>N 。

( ) 答案 ×
○28若R 2＋和M ＋的电子层结构相同，则碱性：R(OH)2>MOH 。

( )
答案 × (三)化学键部分
①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。

( )
答案 ×
②断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。

( ) 答案 ×
③在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。

( ) 答案 ×
④非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中。

( ) 答案 ×
⑤由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。

( ) 答案 ×
⑥ 只有非金属原子间才能形成共价键。

( ) 答案 ×
⑦H 2O 分子和H 2O 2分子都含有极性共价键和非极性共价键。

( ) 答案 ×
⑧ H 2O 的沸点高于H 2S ，是因为H 2O 分子间存在氢键，而H 2S 分子间不存在氢键。

( ) 答案 √
⑨ NaHSO 4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。

( ) 答案 ×
⑩ NaHSO 4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。

( ) 答案 √
⑪ 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。

( ) 答案 ×
⑫ 由共价键形成的分子一定是共价化合物。

( ) 答案 ×
⑬含有共价键的化合物一定是共价化合物。

( ) 答案 ×
⑭熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

( )
答案 ×
⑮ NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构。

( ) 答案 √
⑯强电解质HCl 的电子式：H ＋[··Cl ··
··
··]－。

( ) 答案 ×
⑰C 2－
2的电子式为[·
·C ⋮⋮C ··]2－。

( ) 答案 √
⑱ N 2的结构式为NN 。

( ) 答案 √
三、熟记规律 灵活应用 (一)性质递变规律 1．同主族递变规律
(1)碱金属元素(按Li 、Na 、K 的顺序)性质的递变规律
①金属性逐渐________，表现在：单质与O 2反应的产物越来越________ (4Li ＋O 2=====
△
2Li 2O 、2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2)，反应程度越来越________；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。

②单质的密度逐渐增大(__________特殊)，熔、沸点逐渐________。

(2)卤族元素(按F 、Cl 、Br 、I 的顺序)性质的递变规律
①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：________________；气态氢化物的稳定性：__________________；最高价氧化物对应水化物的酸性：__________________；卤素单质的氧化性：________________；简单阴离子的还原性：________________。

②单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。

答案 (1)①增强 复杂 剧烈 增大 增强 ②K 降低 (2)①F 2>Cl 2>Br 2>I 2 HF>HCl>HBr>HI HClO 4>HBrO 4>HIO 4 F 2>Cl 2>Br 2>I 2 F －
<Cl －
<Br －
<I －
②加深 增大 升高
2．同周期递变规律
同周期元素(按Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl)性质的递变规律 ①原子半径：____________________。

②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的碱性：__________________________。

③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为Si<P<S<Cl ；气态氢化物的稳定性：____________________；最高价氧化物对应水化物的酸性：__________________________。

答案①Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl②Na>Mg>Al NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>Al(OH)3(两性氢氧化物) ③SiH4<PH3<H2S<HCl H2SiO3<H3PO4(中强酸)<H2SO4<HClO4
(二)微粒半径比较规律
1．同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增多，自左至右逐渐________。

如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。

2．同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。

如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。

3．核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。

如离子的半径大小是r(Ca2＋)________r(K＋)________r(Cl－)________r(S2－)。

4．对同一元素来讲，价态越高半径越小。

如r(Fe3＋) ________r(Fe2＋)________r(Fe)。

5．不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较
先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。

比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)________r(O)；而O与S同主族，r(O)________r(S)，所以r(F)________r(S)。

答案 1.减小> > 2.< < < 3.< < <
4．< < 5.< < <
(三)化学键与物质类别关系规律
1．只含非极性共价键的物质：__________________，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。

2．只含有极性共价键的物质：____________________________，
如HCl、NH3、CS2等。

3．既含有非极性键又含有极性键的物质：如__________________等。

4．只含有离子键的物质：_________________________________，
如Na2S、NaH等。

5．既含有离子键又含有非极性键的物质，如________________等。

6．由强极性键构成但又不是强电解质的物质是__________________。

7．只含有共价键而无范德华力的化合物，如__________等。

8．无化学键的物质：稀有气体，如________________等。

答案 1.同种非金属元素组成的单质
2．一般是不同种非金属元素组成的化合物
3．H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6
4．活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物
5．Na2O2、CaC2
6．HF
7．原子晶体SiO2、SiC
8．Ar。