高三化学9月月考试题(无答案) 新版 新人教版
山西省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与科技创新密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
河南省焦作市博爱县博爱县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025学年焦作市博爱一中高三年级（上）9月月考化 学考生注意：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A.Cu 2＋将H 2O 2还原为O 2B.H 2O 2既表现氧化性又表现还原性C.Cu 2＋是H 2O 2分解反应的催化剂D.发生了反应：Cu 2O ＋H 2O 2＋4H ＋2Cu 2＋＋3H 2O2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LCH 3CHO 中含有π键的数目为0.5N A B.1mol 基态Ni 原子中含有未成对电子数为3N AC.100mL8mol/L 浓硝酸与6.4g 的Cu 完全反应转移的电子数目为0.2N AD.工业合成氨的反应通入14gN 2和14gH 2充分反应后生成NH 分子的数目为N A 3.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。
取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a 、b 、c 点对应的固体均为纯净物。
下列说法错误的是（ ）A.在水中的电离方程式为()442NH Al SO 10.1g kg -≤⋅()44224.53g NH Al SO 12H O ⋅()442NH Al SO ()3244442NH Al SO =NH Al 2SO ++-++B.a 点剩余的固体可能为C.b 点剩余的固体可能为D.c 点剩余的固体可能为4.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前10号元素，W 原子半径最小，X 、Y 、Z 为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y 的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M 的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y 原子组成正方形且两个五元环共面。
2025届湖北黄冈高三9月调研化学试题+答案
2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷试卷满分：100分1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30注意事项：。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。
——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是（）A ．分子很小B ．分子在不断地运动C ．分子之间有间隙D ．分子是可分的2.下列变化属于化学变化的是（）A ．葡萄酿酒B ．车胎爆炸C ．大河淘金D ．海水晒盐3.下列说法正确的是（）A ．碱性氧化物都是金属氧化物B ．金属氧化物都是碱性氧化物C ．酸性氧化物都是非金属氧化物D ．非金属氧化物都是酸性氧化物4.下列说法中正确的是（）A ．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO 4=Na ＋＋HSO 4－B ．氨气溶于水能导电，故NH 3属于电解质C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D ．盐酸能导电，故盐酸属于电解质5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A ．磷酸、熟石灰、苛性钾B ．冰醋酸、烧碱、绿矾C ．碳酸、生石灰、醋酸钠D ．硫酸、纯碱、石膏6.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A．无色透明B．所得液体呈胶状C．有丁达尔效应D．所得物质一定是悬浊液7.在透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、Fe2＋、Cl－、SO42−B．Cl－、Ba2＋、CO32−、K+C．Na＋、Fe3＋、SO32−、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、OH－8.在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（）A．K+、Cl－、MnO4－、SO42−B．Na+、SiO32−、H+、CO32－C．Na+、NO3－、SO42−、HCO3－D．Na+、Cu2+、S2−、Cl－9.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．O2→H2O B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO32−D．浓盐酸→2Cl 10.当FeSO4溶液与K2Cr2O7溶液反应时，6份的FeSO4与1份的K2Cr2O7恰好完全反应，已知Fe2+可被K2Cr2O7氧化为Fe3+，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+411.下列诗句中，发生的不是氧化还原反应的是（）A．炉火照天地，红星乱紫烟。
九月份月考高三化学试题
九月份月考高三化学试题满分100分答题时间90分钟可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 Na:23一．选择题（每小题只有一个选项正确。
1题到10小题每题2分，11题到20题每小题3分，共50分）1．下列关于摩尔的认识，正确的是（A）摩尔是物质数量的单位（B）摩尔是物质质量的单位（C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是物质的量的单位2．H、D、T、H+可以用来表示A．氢元素的四种不同微粒B．四种不同的元素C．化学性质不同的氢原子D．四种不同的氢元素3.下列物质属于电解质的是A.NaOHB.SO3C.CuD.NaOH 溶液4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关的说法中正确的是A．原子中均含有22个中子B．核外均有4个电子层C ．分别由组成的钛单质互称为同分异构体D.为同素异形体5.下列关于摩尔质量和摩尔体积说法正确的是A．氢的摩尔质量为1g/molB．1mol H2O的摩尔质量小于100molH2O的摩尔质量C．在标准状况下，任何气体摩尔体积约为22.4LD．NO3-的摩尔质量是62g/mol6.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥7.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①③④8．一定体积的某物质溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度A.大于水的密度B.小于水的密度C.等于水的密度D.无法确定9．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第ⅡA族B．单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强C．同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数10．下列化学用语的理解正确的是A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇11．从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A.物质的量浓度为1mol/LB. 密度和原溶液相同C.含NaOH0.4 gD. 溶质的质量分数和原溶液相同12．下列无色透明的溶液中，各离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D. H+、K+、SO32-、S2-13．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4 L水中所含的分子数为N A B．15 g甲基所含的电子数为10N A C．22g丙烷中含有的共价键数为5N A D．46g NO2气体中氧原子数为N A14.对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A．含氧原子个数比为2 ：3 B．含硫原子个数比为1 ：1C．含氧元素质量比为5 ：6D．含硫元素质量比为4 ：515.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K+的物质的量浓度为〔〕A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L16.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2) 17．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OC．少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H 2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O18．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为A.1:4B.4:1C. 10:11D. 5:2219.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B．W=17c/（1000ρ）C．W=17V/（17V+22400）D．C=1000Vρ/（17V+22400）20.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A.1:6B.2:15C.2:11D.1:7二．实验题（8分）21．用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。
高三化学九月份月考试题.doc
高三化学九月份月考试题化学试题第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1—10题每题2分，11—20每题3分，共50分）1、下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。
排列顺序正确的是（）A、②①③④B、①②③④C、①④②③D、④①②③2、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A、净化后的空气；氧化镁B、水和冰的混合物；澄清石灰水C、生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D、氯化钾；液氧3、常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝4、油炸食品如薯片、虾条等容易挤碎，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。
下列气体中最不应该充入的是（）A、氮气B、二氧化碳C、氧气D、氩气5、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是（）A、光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路B、加入适量稀H2SO4，产生沉淀C、分散质微粒直径小于1nmD、装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒6、下列说法中，正确的是（）A、常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数为20N AB、32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N AC、18g水中所含的电子数是8N AD、标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成二氧化碳的分子数是5N A/22.47、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B、硝酸银溶液与氯化钠溶液C、锌粒与稀硫酸D、碳跟水蒸气反应8、下列反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性的是（ ） A 、MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B 、CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O C 、AgNO 3+HClAgCl ↓+HNO 3 D 、Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑9、下列关于H 2O 的说法不正确的是（ ）A 、既是氢化物，又是氧化物B 、既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应C 、电解水可以产生H 2和O 2，说明水中含有两种物质D 、水分解成H 2和O 2时消耗能量，则H 2和O 2化合成水时释放能量10、向0.1mol ·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A 、Na +、CO 23-B 、Na +、HCO 3-C 、HCO 3-、CO 23- D 、Na +、OH -11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -Al(OH)3↓B 、电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH -C 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +Ca2++CO 2↑+H 2OD 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe 2++2H ++H 2O 2 Fe 3++2H 2O 12、下列式子中不正确的是（ ）A 2OB 、2OC 、2↑△ 电解 失e ×1，被氧化-得2e ，被还原--得2e ×1，被还原D 、↑13、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（ ）①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价降为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是放热反应⑩该反应一定不是复分解反应 A 、③⑦⑧⑨⑩B 、①⑤⑩C 、②④⑥⑩D 、①②④⑤⑥14、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（ ）A B 、C D15、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）A 、氯化镁、氢氧化钠B 、硫酸钠、氢氧化钡C 、氯化铝、氨水D 、溴化亚铁、氯水16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）A 、加入适量盐酸，观察现象B 、加入澄清石灰水，观察现象C 、加入氯化钡溶液，观察现象D 、通适量CO 2气体，观察现象 17、将1.15gNa 投入水中，若使每100个水分子中有一个Na +，则需水的质量为（ ） A 、90g B 、90.9g C 、99g D 、9g18、在体积为VL 的密闭容器中，通入amolCO 和bmolO 2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ） A 、a ：b B 、a ：2b失2e -，被氧化 得6e ×2，被还原C、a：（a+2b）D、a：2（a+b）19、将5mol·L1-的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为（）A、0.5mol·L1-B、0.25 mol·L1-C、0.1 mol·L1-D、1 mol·L1-20、将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2 mol·L1-H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（）A、无法确定B、0.2molC、0.4molD、0.5mol第II 卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括3小题，共23分）21、（5分）根据反应：8NH 3+3Cl 2 6NH 4Cl+N 2，回答下列问题：（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________；（2）当有68gNH 3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g ，生成的还原产物的物质的量是____________mol 。
高三化学9月份月考试卷
高三化学9月份月测试卷化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题,共26题,总分值100分,测试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cu—64Zn—65 Ag—108第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题.每题只有一个选项符合题意.每题2分,共计30分〕1．以下说法正确的选项是〔〕A．氢键是一种特殊的化学键B．分子晶体中一定存在共价键C．离子晶体在常温下均为固态D．原子晶体中不一定存在共价键2．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．Ca(OH)2溶液吸收过量的CO2：OH—+CO2=HCO3—B．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响：SO42—+Ba2+=BaSO4↓C．锌与6mol/L HNO3溶液反响：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—3．以下说法正确的选项是〔〕A．由于浓硝酸具有强氧化性,所以在溶液中NO3—与S2—两者不可大量共存B．完全由非金属元素组成的化合物,一定是共价化合物C．在书写离子方程式时,弱电解质一定不能拆成离子形式D．由于纯水几乎不导电,所以水是非电解质4．有关各种分散系的说法中,正确的选项是〔〕A．直径介于1—100m之间的微粒称为胶体B．某些胶体带电,可以发生电泳现象C．通直流电后,溶液中溶质粒子分别向两极运动,胶体中分散质粒子向某一极运动D．可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液5．以下每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是〔〕A．氯化钠和蔗糖的熔化B．镁和硫的熔化C．二氧化硅和氧化镁的熔化D．碘和干冰的升华6．蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+〞,另一个接线柱旁标有“－〞；关于标有“－〞的接线柱,以下说法正确的选项是〔〕A．充电时作阴极,放电时作正极B．充电时作阳极,放电时作负极C．充电时作阴极,放电时作负极D．充电时作阳极,放电时作正极7．以下物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是〔〕A．氯化铵〔NH4Cl〕B．二氧化硅〔SiO2〕C．葡萄糖〔C6H12O6〕D．碳化钙〔CaC2〕8．在SiO2+3C SiC+2CO↑的反响中,氧化剂和复原剂的质量比为〔〕A．5:3 B．1:2 C．2:1 D．7:69．以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕A．K+、Ba2+、OH—、SO42—B．Ag+、NO3—、Cl—、K+C．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—10．以下关于反响能量的说法正确的选项是〔〕A．Zn〔s〕+CuSO4〔aq〕=ZnSO4〔aq〕+Cu〔s〕；△H=－216kJ·mol—1,反响物总能量>生成物总能量B．CaCO3〔s〕=CaO〔s〕+CO2〔g〕；△H=+178.5kJ·mol—1反响物总能量>生成物总能量C．101kPa时,2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=－571.6kJ·mol—1,H2燃烧热的571.6 kJ·mol D．H+〔aq〕+OH—〔aq〕=H2O〔l〕；△H=－57.3kJ·mol—1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量11．以下反响中,既属于离子反响,又属于有颜色变化的氧化复原反响的是〔〕A．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B．电解含酚酞的饱和食盐水C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合D．工业上合成氨气12．某学生欲完成反响2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了以下四个实验,你认为可行的是〔〕13．以下性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是〔〕A．具有较高的熔点B．固态不导电,水溶液能导电C．硬度较大,不溶于水D．固态不导电,熔融状态能导电14．用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,硫酸铜溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了x g,那么〔〕A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x gC．纯铜质量增加< x g D．电解液中Cu2+的浓度不变15．以下有关CsCl晶体的说法正确的选项是〔〕A．每个Cs+同时吸收6个Cl—B．Cs—、Cl—之间为离子键,Cl—、Cl—之间为共价键C．CsCl为强电解质,易溶于水D．CsCl晶体熔化后,Cs+、Cl—之间作用力完全消失二、选择题〔此题包括5小题.每题只有一个选项符合题意.每题3分,共计15分〕16．据报道,摩托罗拉公司研发一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反响为：2CH 3OH+3O 2+4OH — 2CO 32—+6H 2O,那么下说法错误的选项是 〔 〕 A ．放电时CH 3OH 参与反响的电极为正极B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大C ．放电时负极的电极反响为：CH 3OH －6e —+8OH —=CO 32—+6H 2OD ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子17．热化学方程式2SO 3〔g 〕 SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕；△H 1=+197kJ/mol 和热化学方程式2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕 2SO 3〔l 〕；△H 2=－a kJ/mol,那么以下说法正确的选项是〔 〕A ．a>197B ．a<197C ．a=197D ．热化学方程式中化学计量数表示分子个数18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中参加0.4mol 氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度.那么电解过程中转移的电子数是 〔 〕A ．1.6molB ．1.2molC ．0.8molD ．0.4mol19．1mol N 2〔气态〕与适量H 2〔气态〕反响,生成NH 3〔气态〕,放出92kJ 的热量,且形成1molN —H 键时放出391kJ 的热量,完全断裂1mol H —H 键吸收436kJ 的热量,那么1mol N 2断键时吸收热量的 〔 〕A ．946 kJB ．135 kJC ．1130 kJD ．780 Kj20．某溶液中含有两种溶质H 2SO 4和NaCl,物质的量之比为1:3,用铜作电极电解该溶液,以下表达正确的选项是 〔 〕A ．阴极产生的气体是H 2B ．阳极先析出Cl 2后析出O 2C ．电解的最后阶段为电解水D ．阳极产生的Cl 2的物质的量大于O 2第二卷〔非选择题 共55分〕三、填空题〔共计22分〕21．〔6分〕在101 kPa 时,8.0g 硫粉在氧气中完全燃烧生成SO 2,放出74 kJ 的热量,硫的燃烧热为 ,硫燃烧的热化学方程式为 .22．〔6分〕按要求写方程式①向氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫到氢钠溶液,至钡离子完全沉淀.写出此反响的化学方程式 .②向上述所得溶液中继续滴加硫酸氢钠溶液.写出此时溶液中反响的离子方程式23．〔10分〕氮化硅〔Si 3N 4〕是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温氮气流中,通过以下反响制得：SiO 2+ C+ N 2 Si 3N 4+ CO〔1〕配平上述方程式.〔2〕该反响的氧化剂是 〔填化学式〕；被1mol 氧化剂氧化的复原剂的物质的量放电 充电高温为mol.〔3〕氮化硅硬度大,熔点高,属于〔填晶体类型〕晶体；将以下物质熔点由高到低排序：①单晶硅；②N2；③氮化硅；④C60〔填序号〕. 四、推断题〔共计12分〕24．〔12分〕U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.把Z的氯化物的饱和溶液滴入沸水中可得到红褐色液体,且该液体具有丁达尔效应.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请答复以下问题：〔1〕请写出“Z的氯化物的饱和溶液滴入沸水中可得到红褐色液体〞这个反响的离子方程式.〔2〕U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是〔填序号〕.①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体〔3〕U、V形成的10电子氢化物中,沸点较低的是〔填化学式〕；〔4〕YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反响的离子方程式为.由此可知VW和YW2复原性较强的是〔填化学式〕.五、实验题〔共计21分〕25．〔6分〕化学反响常伴随热量变化,即反响热.反响热分为燃烧热、中和热、沉淀热等多种形式.中和热测定提供了一种测定反响热的方法,是一个重要的定量实验.该实验步骤为：①制作量热计；②量取50mL 0.50mol/L盐酸并测定初始温度；③量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液并测定初始温度；④混合酸碱溶液,搅拌,测混合液最高温度；⑤重复②③④三步骤；⑥数据处理：计算中和热.〔中和后生成的溶液的比热容C=4.18J·g—1·℃—1,溶液密度为1g/mL〕某学生做此实验数据如下：实验次数初始温度t1/℃混合液最高温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 19.9 20.0 23.52 20.0 20.1 23.7〔1H= .〔2〕中和热的理论值为△H=－57.3kJ/mol,造成该实验误差的原因可能是A．小烧杯口高于大烧杯口B．整个过程动作慢了C．用环形铁制搅拌棒代替玻璃搅拌棒D．可能存在稀释热26．〔15分〕pH为4—5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量,其实验流程如以下图所示：试答复以下问题：〔1〕步骤①所参加的A的化学式及参加A的作用是〔填字母〕；a. Fe2O3；抑制Fe3+水解b. CuO；与H+反响,调节溶液pH在4—5间使Fe3+完全水解c. CuO；与Fe2(SO4)3发生氧化复原反响〔2〕步骤②中所用局部仪器如下图：那么A应接直流电源的极.B电极上发生的电极反响式为.〔3〕在确定电极质量增生a g的操作中,以下实验操作属于不必要的是〔填字母〕.A．称量电解前电极的质量B．电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量D．低温烘干电极后称量E．再次低温烘干后称量至恒重〔4〕电解后向溶液中参加石蕊试液,观察到的现象是.〔5〕铜的相对质量的计算式为.〔6〕步骤②的变化中,从能量转化的角度看是能转化为能.参考答案1—5 CACDD 6—10 CCBCA 11—15 BCDCC 16—20 AACAA21．296kJ/mol S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕,△H=－296kJ/mol22．〔1〕Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O〔2〕H++OH—=H2O23．〔1〕3,6,2,1,6 〔2〕N2, 〔3〕原子,③>①>④>②24．〔1〕Fe3++3H2O=Fe(OH)3〔胶体〕+3H+〔2〕①③〔3〕CH4〔4〕3SO2+3Ba2++2NO3+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H+ 25．〔1〕－55.176kJ/mol 〔2〕ABC26．〔1〕b 〔2〕负,4OH—－4e—=2H2O+O2〔3〕C 〔4〕石墨电极附近溶液变红〔5〕11200a/V 〔6〕电,化学。
云南省昆明市2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题含答案
云南省昆明市2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H1O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来我国取得诸多让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法正确的是A.“嫦娥六号”五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子Si N隔热层属于传统无机非金属材料B.神舟十八号飞船使用的34C.空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能D.“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属【答案】D【解析】【详解】A．玄武岩纤维属于无机材料，A错误；B．传统的无机非金属材料是玻璃、水泥和陶瓷，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；C．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，C错误；D．合金的强度高于纯金属，故钛合金的强度高于纯钛，D正确；故答案选D。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态C原子价电子排布图：B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.顺-2-丁烯的球棍模型：D.丙炔的键线式：【答案】C 【解析】【详解】A ．基态C 原子价电子排布图为，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键，B 错误；C ．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其球棍模型为，C 正确；D ．丙炔的三个碳原子在一条线上，其键线式为，D 错误；故选C 。
3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用惰性电极电解2MgCl 水溶液：--2222Cl +2H O2OH +Cl +H ↑↑电解B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2+--224Ca +SO +H O+3ClO =CaSO +2HClO+Cl↓C.()-1442N 0.1mol L H Al SO ⋅溶液与-120.2mol L Ba(OH)⋅溶液等体积混合：3+2-2+--444Al +2SO +2Ba +4OH =2BaSO +Al(OH)↓D.向()32Fe NO 和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：2++-3+323Fe +4H +NO =3Fe +2H O+NO ↑【答案】B【解析】【详解】A ．用惰性电极电解2MgCl 溶液，阳极上：--22Cl -2e =Cl ↑，阴极上：-22-2H O+2e =H +2OH ↑，2+Mg 会与生成的-OH 结合生成氢氧化镁，离子反应方程式为-2+22222Cl +Mg +2H OMg(OH)+Cl +H ↓↑↑通电，A 错误；B ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，B 正确；C ．()-14420.1mol L NH Al SO ⋅溶液与-120.2mol L Ba(OH)⋅溶液等体积混合：3++2-2+-443324Al +NH +2SO +2Ba +4OH =Al(OH)+NH H O+2BaSO ↓⋅↓，C 错误；D ．-I 的还原性强于2+Fe ，向()32Fe NO 和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸，-I 先被氧化，D 错误；故选B 。
内蒙古赤峰市第二实验中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)
实验二中高三年级9月份考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是（ ）。
A ．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为C ．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物D ．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为2．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）。
A ．《神农本草经》中记裁的“石胆能化铁为铜”B ．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C ．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰D ．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖3．是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a ．b 、c 、d 均与电源相连。
下列说法不正确的是（）。
A ．在外电场的作用下才能发生电离B ．电离产生自由移动的离子C ．图乙中的处于熔融状态D ．溶于水过程可表示为4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
()2Ca OH 23Fe O 2CO 2CO NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl Na Cl +-=+A ．的溶液：、、、B ．遏KSCN 变红色的溶液：、、、C ．澄清透明溶液：、、、D ．含有大量的溶液：、、5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A ．浓盐酸与铁屑反应：B ．向溶液中加入：C ．溶液与稀反应：D ．钠与溶液反应：6．关于反应，下列说法正确的是（ ）。
A ．既是氧化剂又是还原剂B ．是还原产物C ．生成，转移电子D ．若设计成原电池，为负极产物7．氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示（a 、b 、c 和d 代表一定比例的和）。
下列说法正确的是（）。
A ．过程④中参加反应转移电子B．过程②中发生反应的离子方程式为pH 0=4NH +2Fe+223S O -ClO -Na +2Mg+I -Cl -K +Na +24SO -4MnO -2Fe +K +24SO -()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑3FeCl ()2Mg OH ()()32233Mg OH 2Fe2Fe OH 3Mg +++=+3NaHCO 24H SO 2322CO 2H H O CO -++=+↑4CuSO 22Na Cu Cu 2Na +++=↓+322222NH OH 4Fe N O 4Fe 4H H O ++++=↑+++2NH OH 2H O 21mol N O 4mol 2Fe +H +e -241mol N H 6mol 22NO H e NO H O-+-++=↑+C ．过程③中生成1个时c 代表的是D ．过程①中体现氧化性8．基催化剂是碱性条件下活性较高的催化剂之一，在基催化剂自修复水氧化循环中，发生的一步反应为（未配平），下列说法正确的是（ ）。
高三9月月考 化学试题
高三年级化学试题（考试时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量: H－1 O－16 C-12 Cu-64 S-32 Na-23 N-14Zn－65 Fe－56 Al-27 Mg-24 K-39 Mn-55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)1．下列有关说法正确的是（）A.由同种元素形成的物质是单质B.除去淀粉溶液中少量的Cl-和 Na+ 可用渗析的方法C.金属氧化物都是碱性氧化物D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在4. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（）① 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA② 25℃、101 KPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③ 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA④ 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②③B．①②④C．①②③④D．②④5．下列说法正确的是 ( )A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂6．配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8．下列推断合理的是（）A ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温就能与Cu 发生剧烈反应D ．铁和氯气反应生成FeCl 3，铁和I 2反应生成FeI 39．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁10．在一定条件下KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为（ ）A.1:2:3B.3：2:1C.6:3:2D.2:3:6 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)11．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为（ ）A.1：1B.1：4C.4：1D.1：212. 在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ） A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定 13．要配制物质的量浓度为2mol ·L－ 1CuSO 4溶液90mL ，下面的操作正确的是（ ）A ．称取32g CuSO 4固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取32g CuSO 4固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取32g CuSO 4 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．称取50g CuSO 4 . 5H 2O 放入 100 mL 烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL ，盖好瓶塞，反复摇匀。
高三化学9月月考试题 新人教版新版(1)
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019届高三年级9月份考试化学试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
一选择题7. 已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A. ①②B. ①③C. ②③D. ②8. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）A. B. C. D.9.用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A. N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等B. 标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9gC. 室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1molD. 0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3N A电子10. 下列离子方程式书写正确的是A. NaAlO 2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COB. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br＋10Cl－2D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋11. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（），关于此反应的叙述正确的是（）A. 该反应的氧化剂是C2O42﹣B. 该反应右边方框内的产物是OH﹣C. 该反应电子转移总数是5e﹣D. 配平该反应式后，H+的系数是1612.下列说法正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。
2021年高三化学9月月考试题新人教版
2021年高三化学9月月考试题新人教版相对原子质量 H -1 C- 12 O - 16 Na -23 S- 32 Cl - 35.5 Zn - 65 As -75第I卷【51分】一、选择题（本题共17题，每小题3分，每题只有一个正确选项，共51分。
）1．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．硫酸亚铁 B．氢硫酸 C．过氧化钠 D．苯酚2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CH3＋和NH4＋C．CO和N2D．HNO2和NO2－3. 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A．只有②⑤ B．只有②⑥C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断正确的是 ( )A．氧化性：MnO－4>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c H＋c OH－＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－6．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10237．下列离子方程式中正确的是（）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42—沉淀完全；B．碳酸钠与醋酸溶液反应：C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：8．用N表示阿伏加德罗常数的值。
2021年高三理综(化学部分)9月月考试题新人教版
2021年高三理综（化学部分）9月月考试题新人教版相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Fe-56一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）7．下列有关说法中，正确的是（ ）A ．分馏、干馏、裂化都是化学变化B ．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C ．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D ．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物8．下列说法正确的是 （ ）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 ②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 ③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 ④防腐剂福尔马林（含HCHO ）可用作食品保鲜剂 ⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A ．①③⑤B ．①②⑤C ．②④⑤D ．②③④9．下列化学用语或模型表示正确的是（ ）A ．Cl -离子的结构示意图：B ．CCl 4分子的球棍模型：C ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2D ．H 2O 2的结构式：H —O —O —H10．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）A ．Fe 2+、H +、ClO -、SO 32-B ．K +、Al 3+、Cl -、CO 32-C ．Na +、Ca 2+、HCO 3-、OH -D ．Fe 2＋、NH 4+、NO 3－、SO 42-11.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）A ．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B ．用热的纯碱溶液清洗油污C ．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病D ．在铁质镀件上镀铜12.设n A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）A. 1mol 苯含有6n A 个C －H 键B. 标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子C. 18gH 2O 含有10n A 个电子D. 56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）22、下列离子方程式正确的是（ ）A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD. 溶液与溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓ 23．下列关于有机物的说法错误的是（ ）A ．由CH 2=CHCOOCH 3合成的聚合物为B ．溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯C ．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸三.非选择题30．（16分）丁子香酚结构简式如图： C H 22CH OCH 3OH丁子香酚的一种同分异构体：对—甲基苯甲酸乙酯（F ）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。
高三化学9月月考试卷新人教版-新人教版高三全册化学试题
2016年9月宽甸一中高三化学月考试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分。
1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子D．0.1 m ol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－8．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋9．已知A物质的分子结构简式如下：， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo110. 下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2-D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。
高三化学9月月考试题新版-人教版
2019高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na 23 Fe56一、选择题（每题3分，共54分）1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )3.设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4 ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A4.下列实验操作中：①过滤，②蒸发，③溶解，④取液体试剂，⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是( )A ．①②③B ．④⑤C ．①④D ．①③⑤5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是() A ． 一定能透过半透膜B ． 一定能透过滤纸C ． 具有丁达尔效应D ． 有电泳现象6.由CO 2、CO 、H 2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H2、CO的体积比可为( )A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．13∶16∶577.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量．．比．可能是（）A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是（）A．元素Y的最高正化合价为＋6 B．简单离子半径的大小顺序：X>Y>ZC．简单气态氢化物的稳定性：X>Y D．元素X和Y能形成离子化合物9.下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是（）A．含S2ˉ、SO32ˉ溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉB．加入Al能放出气体的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-、Br-C．加入Na2O2的溶液：SO32ˉ、SO42ˉ、ClO-、Na+D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-10. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是（）①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A.①②③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤11.根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－12.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（）①AlCl3和NaOH溶液②P和Cl2 ③AgNO3溶液和氨水④C和O2⑤CO2和NaOH溶液⑥Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．全部13.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）．．A．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑B．Al2O3＋3C2Al＋3CO ↑C．Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2↑D．2Ag2O 4Ag＋O2↑14.已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是( )A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移15.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
河北省联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题含答案
2024—2025学年河北省高三年级上学期9月份考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Al ：27Si ：28S ：32Fe ：56Cu ：64一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是A.蟠螭纹铜鼎B.错金银四龙四凤铜方案座C.彩绘散乐浮雕D.透雕龙凤纹铜铺首【答案】C【解析】【详解】蟠螭纹铜鼎、错金银四龙四凤铜方案座、透雕龙凤纹铜铺首的主要成分为铜合金，铜合金属于性能优良的金属材料，彩绘散乐浮雕的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于性能优良的无机非金属材料。
故选C 。
2.多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。
下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A.朱砂：22HgS Hg Cl α-→ B.镉黄：CdS Cd →C.红铅：343Pb O PbCO → D.铜绿：223Cu (OH)CO CuO →【答案】D【解析】【详解】A ．Hg 元素由+2价到+1价，涉及氧化还原反应，故A 正确；B ．镉元素由+2价到0价，涉及氧化还原反应，故B 正确；C ．铅元素由+4价到+2价，涉及氧化还原反应，故C 正确；D ．铜元素一直都是+2价，不涉及氧化还原反应，故D 错误；答案选D 。
3.下列离子组在指定条件下能大量共存的是A.在澄清溶液中：Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -B.在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中：Mg 2+、Na +、3HCO -、3NO -C.在0.1mol·L -1HI 溶液中：Fe 3+、Al 3+、Br -、3NO -D.在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中：Na +、4NH +、S 2-、Cl -【答案】A【解析】【详解】A ．在澄清溶液中，Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -之间不发生反应，可以大量共存，A 正确；B ．在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中，Mg 2+、3HCO -与-OH 反应不能大量共存，B 错误；C ．在0.1mol·L -1HI 溶液中，Fe 3+与-I 发生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；D ．在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中，S 2-与Fe 2+生成FeS 沉淀不能大量共存，D 错误；答案选A 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019高三化学9月月考试题（无答案）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面9．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1 N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01 N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2 N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期12．下列实验中根据现象得出的结论错误的是13．总浓度为c的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO－)分布图如下(δ表示分布系数)，下列说法错误的是A．δ1是CH3COO－的分布系数B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)= cC．A点时，pH=p K a D．当pH＜p K a时，主要存在形式是CH3COO －26．（14分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。
（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有_ 。
②该装置气密性检查方法及操作：。
（2）氯化铁的性质探究：为探究氯化铁的性质设计了如下实验。
（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生①充入N2的原因_____________________。
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生现象的原因____________________________。
实验结束，振荡C静置③_______________④__________________________。
(用方程式解释）27．（14分）一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_____________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_________________。
步骤⑤所得滤渣为____________（填化学式）。
（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为____________________。
（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO 及H 2O 煮沸，然后用c mol ·L －1KMnO 4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL ，滴定反应的离子方程式为_______________________________，产品中Mn 2+的质量分数为w (Mn 2+)=_____________。
28．（15分）硫及其化合物在生产生活中应用广泛。
回答下列问题：（1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O ，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为__________________。
（2）已知某溶液中含有CO 32－、SO 42－等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl 2溶液，当CO 32－开始沉淀时，溶液中)SO ()CO (2423--c c 为_____。
（已知K sp (BaSO 4)=1.0×10－10，K sp (BaCO 3)=2.5×10－9）（3）已知：S 2Cl 2(l)＋Cl 2(g)2SCl 2(l) ΔH ＝－50.2 kJ ·mol －1。
断裂1mol Cl －Cl 键、1mol S －S 键分别需要吸收243kJ 、268kJ 的能量，则断裂1mol S －Cl 键需要吸收的能量为______________kJ 。
（4）某密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H =－197 kJ ·mol －1。
①该反应的平衡常数的表达式K =____________。
下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a ．体系压强保持不变b ．混合气体的密度保持不变c ．SO 3和O 2的体积比保持不变d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol SO 2②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO 2 和1 mol O 2；(乙) 1 mol SO 2 和0.5 mol O 2；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为__________（用p 甲、p 乙表示），SO 3的质量大小关系为_______________（用m甲、m乙表示）。
（5）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。
35.（1）写出N原子的电子排布式__________。
在基态14N原子中，核外存在______个未成对电子。
（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N2中共价键的类型有___________，其个数比为____________；NH3中氮原子的杂化方式为_________杂化。
（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是______________。
（5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是_____________，X离子与N3－形成的化合物化学式为________。
（6）与NO2－等电子体的粒子为：_____________(写出一种即可)。
36．【选修5——有机化学基础】（15分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：已知：H2雷尼镍NO2NH2（易氧化）回答下列问题：（1）A的化学名称为__________。
（2）B的结构简式为__________________。
（3）由C生成D的化学方程式为________________________________，其反应类型为________。
（4）E中的官能团有__________、__________ (填官能团名称)。
（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：反应①的试剂和条件为_________________；中间体B的结构简式为_____________；反应③试剂和条件为____________________。
（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；①含有两个苯环且两个苯环直接相连②能与FeCl3溶液发生显色反应③两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。