辽宁省2018届高三化学12月月考试题2018012602112
2018年普通高等学校招生全国统一考试【辽宁化学真题+答案】
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
辽宁省沈阳市东北中山中学 2018年高三化学月考试卷含解析
辽宁省沈阳市东北中山中学 2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A略2. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ag+、K+、Cl-参考答案：B略3. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液 B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H2参考答案：A解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．4. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1D．在18 g 18O2中含有N A个氧原子参考答案：D略5. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。
2018届高三化学12月月考试题
2017-2018学年上学期月考试卷高三化学(可能用到的原子量： C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Pb:207第I卷选择题（44分）一.选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，13小题共52分）1．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是（）A. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈B.盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关C. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀D. H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒2．下列有关说法正确的是（）A.用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质B.古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D.金属钠具有强还原性，可与熔融状态TiCl4反应制取金属Ti3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 80℃时，1L pH=2的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-12N AB. 12g石墨和C60的混合物中所含质子总数为6N AC.标准状况下，11.2L乙醇所含的氢原子数等于2N AD.常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为1N A4．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O，下列说法正确的是（）A.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-B. NaClO只含有离子键C.当释放2.24L Cl2时，有6.02×1022个氯分子扩散到室内D. NaCl的电子式为Na+Cl-5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确．．．的是（）A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Mn2O7B.非电解质：酒精、四氯化碳、氨气、氮气C.同素异形体：石墨与金刚石、氧气与臭氧D.混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH＝14的溶液：K+、NH4+、NO3－、HCO3－B. 无色溶液：Al3+、K+、S2－、NH4+C. 0.1m ol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Ca2+、SCN－、Cl－D.使甲基橙变红的透明溶液：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－7．下列说法正确的是（）3 42则有关叙述不正确．．．的是（）A.根据该方程式判断，碱性环境下，氧化性强弱比较：ClO- > FeO4n-B.每产生1molCl-，转移2mol电子C. FeO4n-具有强氧化性（其还原产物为Fe3+），可用作新型自来水消毒剂和净水剂D.若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:39． Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
2018届高三12月月考化学试卷含答案
2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2.下列有关说法正确的是A.标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB.1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装罝甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O5．下列除杂方案不正确．．．的是( )被提纯的物质除杂试剂除杂方法[括号内物质是杂质]A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] NaOH溶液过滤C Cl2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] —加热6．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
2018年辽宁省葫芦岛市大台山中学高三化学月考试卷含解析
2018年辽宁省葫芦岛市大台山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式中正确的是 ( )A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42- +4OH—=== Al(OH)3↓ + BaSO4↓+ +NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3—+ Ba2++ OH— = BaSO3↓ + H2OC. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H + = Fe3++3H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O == 2SO3 2-+4Cl-+ 6H+参考答案：B略2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X 的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物参考答案：D试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z 同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素。
A．非金属性X（N）＜Y（O），则阴离子还原性N3-＞O2-，A错误；B．Y、Z的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，B错误；C．应是最高价氧化物对应的水化物的酸性W一定强于Z，则不一定，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，C错误；D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸分别为氨气、硝酸，二者反应生成的硝酸铵属于离子化合物，D正确，答案选D。
2018届高三化学12月月考试卷含答案辽宁瓦房店高中
2018届高三化学12月月考试卷（含答案辽宁瓦房店高中）高三模拟考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Ni59Cu64Ag108B a137第一卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D.NH3易溶于水，可用作制冷剂3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NAB.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAC.0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为O.2NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4、下列叙述不正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O35、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥7、下列说法正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大C.0.1molL-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023D.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同8、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- C．K+、Na+、NO3-、Br-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-9、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OD.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-10、X、Y、Z、W、R均为短周期族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。
2018届辽宁省瓦房店市高级中学高三上学期12月月考化学试卷(解析版)
辽宁省瓦房店市高级中学2018届高三上学期12月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 Ba 137第一卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料【答案】B【解析】A.硅胶能吸水，防止食品受潮，铁粉可以防止食品氧化变质，故正确；B.二氧化锰具有漂白性，由于漂白，故错误；C.四氧化三铁是磁性物质，故正确；D.硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就可以阻隔了木材与空气中的氧气直接接触，可以做制备木材防火剂的原料，故正确。
故选B。
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】C3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2N AB. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5N AC. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.2N AD. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A【答案】A【解析】A.过氧化钡的摩尔质量为169g/mol，所以16.9g的过氧化钡的物质的量为0.1mol，含有0.2mol离子，故正确；B.标况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故不能计算其物质的量，故错误；C.0.1mol过氧化钠反应转移0.1mol电子，故错误；D.氮气和氢气的反应为可逆反应，不能完全进行，故不能计算转移电子数，故错误。
辽宁省高三上学期化学12月月考测试卷
辽宁省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率2. （3分）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A . 大于25.3%B . 小于25.3%C . 等于25.3%D . 无法确定3. （3分） (2019高二上·乾安月考) 乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 △H<0现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（）A . 低温低压B . 低温高压C . 高温高压.D . 高温低压4. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（）A . v(A) = 0.5mol/(L·min)B . v(B) = 0.05mol/(L·min)C . v(C) = 0.9mol/(L·min)D . v(D) = 1.0mol/(L·min)5. （3分） (2018高二上·和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝66. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂7. （3分） (2018高二下·深圳期中) 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 ，一定条件下发生如下反应。
[小初高学习]辽宁省瓦房店市高级中学2018届高三化学上学期12月月考试题
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辽宁省瓦房店市高级中学2018届高三化学上学期12月月考试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 Ba 137第一卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D.NH3易溶于水，可用作制冷剂3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2N AB.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5N AC.0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为O.2N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A4、下列叙述不正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O35、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； ③有六种分别含Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+阳离子的溶液，不能用NaOH 溶液鉴别； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH 稀溶液冲洗； ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO 2)2和Na 2CO 3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧向某溶液中加入NaOH 浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH 4＋A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥7、下列说法正确的是A.Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，)()()(423-+⋅OH c NH c O H NH c 增大 C.0.1mol ·L -1NaCN 溶液中含HCN 和CN -总数目为0.1×6.02×1023D.FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同 8、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ．K +、Na +、NO 3-、Br-D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-9、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe 2O 3·xH 2O+6H += (3+x)H 2O+2Fe 3+B.用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C.酸性溶液中KIO 3与KI 反应：I -+ IO 3-+ 6H +== I 2 + 3H 2OD.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I - + Cl 2 = I 2 + 2Cl -10、X 、Y 、Z 、W 、R 均为短周期族元素，原子序数依次增加，X 与W 、Y 与R 分别同主族。
2018年辽宁省普通高中学业水平考试化学模拟试题(二)
2018年辽宁省普通高中学业水平考试化学练习题（二）第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1。
化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（) A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．生石灰可作食品的抗氧化剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16 g O2中含有的氧分子数为N AB．1 mol镁原子中含有的电子数为2N AC．常温常压下，11。
2 L H2中含有的氢分子数为0。
5N AD．1 L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A3。
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．铁与稀盐酸反应： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH)3↓4。
糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是(）A．糖类均有甜味B．淀粉和纤维素均不是糖类C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素5。
下列过程属于物理变化的是(）A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合6.下列物质的用途错误的是(）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．Cl2可用于自来水的杀菌消毒C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸7.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法,下列分类不正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱类B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质8.由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是（）A．C B．S C．Na D．Cu9.下列有关物质检验的实验，结论正确的是（)实验操作现象实验结论A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C 往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3＋D 往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有HCO3－10。
辽宁省沈阳二中2018届高三化学上学期月考
沈阳二中2018—2018学年度上学期12月月考高三（12届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（此题包含20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项切合题意。
）1．N A代表阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数量为2N AB．常温常压下，46gNO2的原子数为3N AC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2N A个H2，必定生成D．1molNa2O2与H2O完整反响时转移的电子数为2N A 2．以下离子方程式书写正确的选项是（）2N A个O2A．将金属铝和铁插入NaOH溶液形成原电池，其负极的电极反响为：B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反响：C．氢氧化铁胶体的制备：D．用石墨电极电解硝酸银溶液：3．以下推测正确的选项是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与B．Na2O、Na2O2构成元素同样，与CO2反响产物也同样NaOH溶液反响C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在D．新制氯水显弱酸性，向此中滴加少许紫色石蕊试液，充足振荡后溶液呈红色4．Cu2O是一种半导体资料，可用电解的方法制取。
电解表示图以下，电解总反响为：2Cu+。
以下说法错误的选项是（）A．阳极上发生的反响为2Cu—2e-＋2OH－=Cu2O＋H2OB．石墨电极上有氢气产生C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.2mol电子转移时，有0.lmolCu2O生成5．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混淆溶液中,测得=0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的积淀恰巧完整溶解。
则反响后溶液中+（）K的浓度约为A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L 6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行以下反响：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反响一段时间后达到均衡，测得生成 1.6molC，则以下说法正确的选项是（）A．该反响的化学均衡常数表达式是K c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B．其余条件不变，增添B，均衡向右挪动，B的均衡转变率增大C．其余条件不变，增大该系统的压强，均衡向右挪动，化学均衡常数增大D．此时，B的均衡转变率是40%7．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
辽宁省沈阳铁路实验中学2018届高三12月阶段考试化学试题含答案
沈阳铁路实验中学2017-2018学年度上学期阶段考试（12月）试题高三化学命题人：张晓燕审题人:李艳春注意事项:1．本卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号和座位号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号,写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效. 4．考试结束后,考生将答题卡交回。
5．理、化、生三科考试时间共150分钟，化学满分100分。
可能用到的原子量:Na：23 H：1 O:16 Li：7 S：32第Ⅰ卷客观卷（每题6分,共42分）1．已知如下物质的溶度积常数FeS：K sp＝6。
3×10－18；CuS：K sp ＝1.3×10－36；ZnS:K sp＝1。
6×10－24。
下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0。
1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C．因为H2S是弱酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂2．某溶液中可能含有H＋、NH错误!、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO错误!、SO2－4、NO错误!中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n（NH错误!）＝0。
2 molC．溶液中一定不含CO2－，3，可能含有SO2－，4和NO－3D．n(H＋)∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝1∶1∶13．Si、Cl、S、N都是重要的非金属元素.下列说法正确的是A．自然界中硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅B．氯气、SO2分别通入石蕊试液中，最终都能使石蕊试液褪色C．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸D．冷的浓硫酸和浓硝酸都可用铁罐车运输和贮存4．下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl25．常用的无机酸25 ℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：无机酸氢氰酸(HCN)碳酸（H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值（25 ℃)6。
辽宁省锦州市辽西育明中学2018年高三化学月考试卷含解析
辽宁省锦州市辽西育明中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气参考答案：A2. 某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3－、CO32－、SO32－..CH3COO-－等6种离子。
若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．.CH3COO-－B．Na+、 C．CO32－、D．SO32－.参考答案：答案：A3. 下列说法不正确的是（）A.蔗糖不是淀粉水解的产物B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）Ａ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－→ Fe3＋＋NO↑＋2H2OＢ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－→ CO32－＋H2OＣ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O → CaSO3↓＋2HClOＤ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O → C6H5OH＋HCO3－参考答案：答案：AD5. 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列反应先后顺序判断正确的是（）A. 在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+参考答案：B略6. 化学用语是学习化学的工具和基础。
辽宁省高一化学12月月考试题
辽宁省2017-2018学年高一化学12月月考试题时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64）第Ⅰ卷（共66分）一、单选题（只有一个正确答案，22个小题，每小题3分，共66分）1、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．高熔点的钛合金可以做保险丝B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩2、下列叙述中，正确的是（）A．自然界中存在大量的单质硅 B．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物C．硅酸钠的俗名为水玻璃D．硅酸是一种很弱的酸恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的3、把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，使SO-24主要存在形式是（）D．Al3+和Al(OH)3A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-24、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeCl25、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的一项是（）A．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可通入二氧化碳气体B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成CO2的量相同C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液6、下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-B．Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH-+H+ = H2OC．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O38、下列说法正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等9、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2. 7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N AB．1 mol Na2O2与水反应时，转移的电子数目为2N AC．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，均失去N A个电子10、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A、1∶2∶3B、6∶3∶2C、3∶1∶1D、1∶1∶111、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42–、CO32–C．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42–、Cl–12、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀13、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g14、向20ml 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30ml KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（）A．2mol/L B．3mol/L C．5mol/L D．7mol/L15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+ HCO3–=CaCO3↓+ H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化亚铁溶液中滴加高锰酸钾溶液MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O16、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
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2018届高三12月月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：Cu 64；H 1；O 167．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是（）A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－8．元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3一定是离子化合物B．XY3中的各原子最外层一定都满足8电子稳定结构C．X和Y一定不属于同一主族D．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±49．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H < 0。
下列有关叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是2v(NH3) = 3v(H2O)B．若单位时间内生成a mol NO，同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态C．其它条件不变，增大其容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．其它条件不变，降低温度，NO的体积分数将增大10．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，则下列说法错误的是（）A．甲区发生的电极反应式：Fe-2e-= Fe2+ B．乙区产生Zn2+C．丙区呈现红色 D．丁区呈现蓝色11.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变12．在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大13．把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。
则下列描述正确的是( )A．电路中共转移0.9 mol电子B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 molC．阴极的质量增加3.2 gD．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在26．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为__________。
a.MnO2b.FeCl3c.CuSO4d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，b) N→⑥的单质的化学方程式为________________。
27.（14分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e.阴极增重的质量等于阳极减少的质量f.溶液中铜离子浓度不变（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
28．（14分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0kJ/mol③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g3OH（g）+ H2O（g）△H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图。
回答有关问题：①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________A．增大CH3OH的浓度 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大CO2的浓度③如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH 的浓度____________1mol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。
用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为______________________________________；②电解池中产生CH4一极的电极反应式为 ____________________________________。
34.（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。
其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：。
化学答案7--13 CDDABAA26（14分）（每空2分）(1)Na>Al>O ;Al3+<Na+<O2-<N3-(2)HClO4>H2CO3>H2SiO3(3)(4)a b c(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑27（14分）（1）cd（2分）（2）Fe3+；（2分）取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（3分）（3）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu （2分）（4）bd （3分）（5）4H++O2+4e﹣=2H2O （2分）28(14分)（1）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol （3分）（2）①0.075mol/( L·min)；（3分）②D ；（2分）③>；（2分）（3）①2S22- - 2e-=S42- ；②CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－；（每空2分）34.(16分) （每空2分）（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀（2）（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。
反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。
约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。