人教版高中化学必修二高一化学第二学期第一次月考试卷

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人教版高中化学必修二高一化周测试题

高一化周测试题时间：2016.4.15一、单项选择题（每小题3分，20小题，共60分）1．我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。

14058Ce 是地壳中含量最高的稀土金属元素。

下列关于14058Ce 的说法错误的是（）A ．质量数为140B ．中子数为82C ．质子数为58D ．核外电子数为198 2．下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（） A ．HClO 3的酸性比H 2SO 3强B ．HCl 的酸性比H 2S 强C ．HCl 的稳定性比H 2S 强D ．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 3．2MgF 在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。

下列有关2MgF 的说法错误的是（）A ．含有离子键B ．含有共价键C ．属于离子化合物D ．属于电解质 4．下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A ．2H H H +→B ．H Cl HCl +→C ．2I I I →+D ．22C O CO +→ 5．在一定的条件下，反应A 2＋B 2 2AB 达到平衡的标志是：A ．单位时间内生成nmol A 2的同时生成nmolB 2；B ．单位时间内生成nmol A 2的同时生成nmol AB ；C ．单位时间内生成nmol A 2的同时消耗nmol B 2；D ．单位时间内生成2nmol A 2的同时生成2nmol AB ；6．已知一定温度下，N 2 和H 2 反应生成2mol NH 3时放出的热量为92.0 kJ ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）[忽略能量损失]A ．一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定7、当今世界，环境问题日趋严峻，发展“低碳”经济，实现可持续发展已成为人们的共识。

高一必修一月考化学试卷

高一年级必修一第一次月考化学（理科）（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1、答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。

2、用蓝、黑色墨水钢笔或蓝、黑色笔芯圆珠笔答题。

3、所有的题目请在规定的答题卡上做答，否则无效。

可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，P：31，S：32一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1.下列仪器中，不能直接用于加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2.以下是一些常用的危险化学品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是()3.已知：苯的密度比水小，不溶于水，与CCl4同属于常用有机溶剂。

现将碘水与苯充分混合后静置，下列说法正确的是（）A．溶液分层，上层无色，下层紫色B．溶液不分层C．溶液分层，上层紫色，下层无色D．溶液分层，上层黄色，下层紫色4.下列说法正确的是( )A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量B．阿伏伽德罗常数被规定为12g 12C中所含的碳原子数C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol 铅笔……D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量5.下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01x1023个SO2分子的质量为32gD．标况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L6.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥7.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是()A．气体的物质的量不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的分子大小不同D．气体的性质不同8.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A．过滤B．收集氧气C．制备并检验H2的可燃性D．浓硫酸稀释9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系正确的是()A．所含原子数一定相等B．气体密度一定相等C．气体质量一定相等D．摩尔质量一定相等10.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N AC．常温常压下，2 g H2的分子数小于N AD．常温常压下，1 mol MgCl2中含Cl－数为2N A11.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

人教版高中化学必修二高一专项01 常见物质间的转化关系(解析版)

高一化学期末复习专项提升卷专项01 常见物质间的转化关系1．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O +−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化 B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维【答案】C 【解析】A.Fe 与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物−→水酸或碱不能实现，故A 错误；B. 若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，b→c 不能一步实现，故B 错误；C.硅元素位于第三周期第ⅣA 族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C 正确；D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D 错误；故答案选：C 。

2．（2020·北京和平街第一中学高一期中）研究表明，氮氧化物(NO x )和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A ．与燃料燃烧有关B ．涉及氧化还原反应、化合反应等C ．雾霾中含有NH 4NO 3 和(NH 4)2SO 4D ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂【答案】D【解析】A ．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，故A 正确； B ．如图所示，S 元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B正确；C．根据图示，NH4NO3和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾，故C正确；D．根据NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误；答案选D。

3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【解析】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B错误；C．反应④是非氧化还原反应，故C错误；D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；故选D。

人教版高中化学必修一高一月考试题 .docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学月考试题1.下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OB.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4.在反应CO+CuO＝CO2+Cu,CO2是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6. 3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2OA.Br2+2NaI＝I2+2NaBr B.Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2＝Si+2CO↑ D.2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.CO+FeO＝Fe+CO2C.Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓D.Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O9.下列反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 ( )A.2H2O＝2H2↑+O2↑ B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑10.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ D.SO2+PbO2＝PbSO411.关于氧化剂的叙述正确的是 ( )A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中被氧化的物质12.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是( )A.有电子转移B.有电子得失C.得氧或失氧D.有元素化合价变化13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A. A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.I-→I2D.Cu2+→Cu14.下列物质不能做氧化剂的是 ( )A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO215.下列对于盐酸性质的叙述中正确的是 ( )A.只具有氧化性和酸性B.只具有还原性和酸性C.具有酸性、氧化性和还原性D.只有酸性无氧化性和还原性16.下列微粒不具有还原性的是 ( )A.H2B.H+C.CD.Cl-17.在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶21. 18.对于NaH+NH3＝NaNH2+H2反应的说法正确的是 ( )(1)氧化剂为NH3(2)电子转移数为2(3)H2既是氧化产物，也是还原产物(4)氧化剂中的N有1/3被氧化(5)NaNH2溶于水可产生NH3和NaOHA.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(2)(3)D.(3)19.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO === CuCl2+H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性班级考号姓名一、选择题答案：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 1920.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu (4)3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N221.请根据反应①X2+2Z-＝2X-+Z2②Z2+2W-＝2Z-+W2③W2+2Y-＝2W-+Y2判断：(1)哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序。

第一学期高中化学第一次月考试卷 1

批扯州址走市抄坝学校2007－2021第一学期第一次月考试卷 2000高一化学本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。

第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第7页。

考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。

考试时间100分钟，总分值100分。

第一卷〔选择题共48分〕考前须知：10.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相的位置，并将考试号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相位置。

2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cu 64 Ba 137一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．“化学――人类进步的关键！〞这是诺贝尔化学奖获得者G.T.Seabory教授在化成立100周年大会上讲话中的著名论断。

化学与社会以及人民生活质量的提高有着密切的关系。

下面是人们对化学的一些认识，其中不．的是A．化学是一门以为根底的B．化学是研究物质的组成、性质、结构、用途以及合成的一门C．化学反中反物都能100％的转化为生成物D．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液选用的标志是A． B C． D3．以下对溶液、体和浊液的认识正确的选项是A．三种分散系的分散质均能通过滤纸B．体在一的条件下也能稳存在C．体带电荷，而溶液呈电中性D．体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象4.分类法是一种行之有效、简单易行的方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是．．．．．．．A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐5．如下图，以下操作与方法正确的选项是6．物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的质子数目之比为5∶11 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们的体积之比为1∶1 ④它们的质量之比为7∶11A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．②④7. 体积相同的某营养液两份，其配方如下：两份营养液中各离子浓度A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同8.将状况下的氨气溶于水中，得到密度为 b g·cm－3 的氨水 a g，物质的量浓度为 c mol·L －1 ，那么溶于水中的氨气的体积是A．2c/17 L B．2ac/1000b LC．2ac/17(1－c) L D．2ac/(1000b－17c) L二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

高一化学月一试卷分析(1)

高一化学第一次月考试卷分析田立萍一、试题分析1.试题结构：考试时长90分钟，总分100分。

单项选择题15个，每小题2分，共30分。

不定项选择题5个，每小题4分，共20分。

非选择题4个，共50分。

2.试题特点考试范围为必修一第一章内容。

考试的主要目的是评价学生化学学科核心素养的发展状况和学业质量标准的达成程度，为学生自主选择发展方向做好服务工作。

命题坚持以化学学科核心素养为测试宗旨，熟悉、理解化学学科核心素养的内涵和水平描述，并以化学学业质量标准为依据，从相应的学业质量水平中提炼、确定各试题的测试目标。

该试题以考查基础知识为主线，既有广度，也有深度。

处处尽可能的以真实、有意义的事件创设情境，突出化学核心概念与观念，以化学知识为解决问题的工具，考查学生灵活运用已知化学基本知识解决实际问题的能力,引导学生利用所学基本理论解决相应实际问题：将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析综合的方法，解决简单化学问题；将分析解决问题的过程和成果，能正确的运用化学术语进行表达，并做出合理解释。

选择题部分难易层次清晰，既要学生对所学化学知识有初步认识，也要理解领会所学化学知识的含义及适用条件。

能知其然，还能知其所以然。

非选择题部分既具有常规性，又具有创新型，例如21.24题考查基础知识，相对比较直接，学生读题理解题干没有太大的难度。

另外24题以社会热点新冠病毒入手，使学生以严谨求是的科学态度，感受到了化学这门学科对人类社会的重要意义。

但是22.23这种题型，虽然是高考常考题型，对于高一学生来说，还比较新颖。

但是问题的设置很接地气，紧紧围绕本章主要教学目标，充分考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力；化学实验与探究的能力。

总之，本套试题结构合理，，难度把握层次清晰，无偏题怪题，能够达到考察学生知识掌握程度的目的。

二、学生答卷情况分析从学生答题情况来看，试卷考查知识点不难，侧重基础，但是学生最终得分情况不高（参考每道题的平均分）。

人教版高一第二学期第一次月考化学试卷及答案

人教版高一第二学期第一次月考化学试卷及答案一、选择题1．针对下列实验现象表述不正确的是A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体【答案】B【详解】A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。

答案选B。

【点睛】B．SO2不能漂白酸碱指示剂。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。

人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)

人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。

周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。

故B错。

由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。

第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。

人教版高中化学必修一高一年级第一次月考化学试题(卷).docx

高中化学学习材料唐玲出品右玉一中高一年级第一次月考化学试题(卷)命题人:靳益民牛广平(时间:60分钟分值:100分)可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 K:39一、选择题(每小题4分,共56分每题只有一个正确选项)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的MgCl2杂质C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是( )A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10239．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B.1MgC.M6.02×1023g D.6.02×1023Mg10．下列说法正确的是 ( ) A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．1mol氧的质量为16gD．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L11．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥12．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( ) A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 ( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9二、非选择题(每空4分，共20分)15、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

高中化学必修2 下学期高一第一次月考卷化学新A卷)学生版

（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。

用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

人教版高中化学必修一高一化学月考试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学月考试题第 I 卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe 56Zn 65Mg 24Al 27 Cu 64Na 23 O 16一．选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 54 分。

）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 简单中毒，这是因为对人体无害的＋ 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转变成有毒的＋ 3 价砷类化合物．以下说法不正确的选项是A ．维生素 C 拥有还原性B ．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋ 5 价砷类物质作氧化剂 D ．上述过程中＋ 3 价砷类化合物是氧化产物2．以下表达中正确的选项是A ．电离时能够产生H +的化合物是酸B ．难溶的物质（如CaCO3）不能够发生离子反应C．电解质在水中不用然能导电，在水中导电的化合物不用然是电解质D．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不能够+-3．以下化学方程式能用H + OH = H 2O 表示的是（）A 、硫酸和氢氧化钡B 、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水 D 、氢氧化钠和硫酸4．以下各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A ．Na 与 O2B ．Na2O2与 CO2C． Na2CO3溶液与盐酸D． AlCl 3溶液与 NaOH 溶液5．以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是A ．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na2CO3?10H2O C． Na2 CO3 D ．NaHCO 37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②消融成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色积淀产生⑤钠周围蓝色积淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．以下反应与 Na2O2＋ SO2→ Na2SO4对照较， Na2O2的作用相同的是22＋2CO2→2Na23＋O222＋2SO3→2Na24＋O2 A． 2Na O CO B． 2Na O SOC． 2Na2O2＋ H2SO4→ Na2SO4＋H 2O2D． 3Na2O2＋ Cr2O3→ 2Na2CrO 4＋ Na2O9．在溶液中加入少量 Na 2O2后还可以大量共存的离子组是A ． NH 4+、 Ba2+、 Cl —、 NO 3—B ．K +、AlO 2—、 Cl —、 SO42-C．Ca2+、 Mg 2+、NO 3—、 HCO 3— D ．Na +、Cl —、 CO32—、Cu2+10．重金属离子拥有毒性。

人教版高中化学必修一高一年级第一次质量检测化学卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理荆州中学高一年级第一次质量检测化学卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼2、下列做法正确的是（）A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气3、下列有关化学实验安全问题的叙述中正确的是（）①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用NaOH溶液中和②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品⑤点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸⑥ CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2⑦在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦4、磁流体既有固体的磁性，又有液体的流动性．制备时将FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即生成黑色分散质粒子直径在5.5nm ～36nm （1nm=10﹣9m ）的磁流体。

下列说法正确的是( )A ．所得的分散系属于溶液B ．所得的分散系能产生丁达尔效应C ．所得的分散系不能通过滤纸D ．磁流体微粒的直径比Fe 2+小5、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、碘水都属于混合物 ②AlCl 3溶液、淀粉溶液都属于溶液 ③SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

人教版高一第二学期第一次月考检测化学试题含答案

人教版高一第二学期第一次月考检测化学试题含答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确；答案：A 。

人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案

人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：选项实验操作及现象推理或结论A 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应D 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。

【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

人教版高中化学必修二高一下学期第一次月考化学试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一下学期第一次月考化学试卷第I 卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 S: 32 Zn:65一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，请将答案填写在题后表格内)1．已知元素的原子序数，可以推断出原子的①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子 A 、①④⑤ B 、②④⑤ C 、③④⑤ D 、①②③2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是:A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A. 单质的熔、沸点依次升高B. 单质与氢气反应越来越难C. Cl 2可从KI 溶液中置换出I 2D.F 2可从NaCl 溶液中置换出Cl 2 4.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。

下列反应可以实现的是A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌5. 在元素周期表的前四周期中，右图排列着五种元素。

若B 元素的核电荷数为Z ，则这5种元素的核电荷数之和可能为 A ．5Z+2 B ．5Z+10 C ．5Z+8 D ．5Z+186.下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是DA B CEA ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化8.下列微粒半径比大于1的是A ．Mg 2+/MgB ．Cl/Cl -C ．N/OD ．Si/Al9.已知R 有多种化合价，其最高正价为+7价。

人教版高中化学必修二高一(下)第一次月考化学试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年四川省泸州高中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1．化学与生活、生产密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用漂白粉给游泳池消毒杀菌B．用SO2熏制食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头2．如图所示实验操作，能达到目的是（）A．检验K+的存在B．干燥氯气C．分离酒精与水D．蒸发食盐水3．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气胆矾干冰B 液氨漂白粉硫酸钡二氧化硫C 石墨空气苛性钠碳酸钙D 浓硫酸氨水氯化钠氯气A．A B．B C．C D．D4．下列有关叙述正确的是（）A．丁达尔现象是化学变化B．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电5．下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L CCl4含有Cl原子数目为0.4 N AB．17g OH﹣所含电子数为9N AC．39g Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为N AD．常温常压下，CO2与N2O的混合气体共44 g，其中含有的原子总数为3N A6．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、K+、S2﹣、H+D．Mg2+、Cl﹣、NO、H+7．下列方程式书写正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣B．常温下，铁和稀硝酸反应：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑C．碳酸氢钠和过量稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．铜和浓硫酸加热反应：Cu+4H++SO42﹣Cu2++SO2↑+2H2O8．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，发生的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明．A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④9．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸10．如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）ABA．铍能与冷水发生剧烈反应B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C．氢氧化铍的化学式为Be（OH）3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液11．下列有关元素周期表说法正确的是（）A．第IA族元素都是碱金属元素B．元素原子的最外层电子数等于它的族序数C．最外层电子数相同的元素不一定在同一个族D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12．实验室有镁铝合金0.05mol，将其完全溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（）A．100mL B．200mL C．220mL D．240mL二、解答题（共4小题，满分52分）13．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置．试回答下列问题：（1）请画出元素⑤的原子结构示意图．（2）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为．（3）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为．（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为；用该化合物将单质⑨从水溶液中提取出来的操作叫．14．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．B是光导纤维的主要成分，C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：元素A在周期表中的位置是．写出反应③的化学方程式．（2）若A是空气中含量最多的气体，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体．写出反应③的化学方程式实验室检验B气体的方法是．（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，A是金属单质，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为．反应⑤的离子方程式为．15．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是．（2）装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是，装置D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，该液体是，其作用是．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B中应放置的液体是（填序号）．a．饱和Na2SO3溶液b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是，该反应的化学方程式是．16．某小组同学用如图所示装置进行Cl2的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）．（1）A中固体为MnO2，滴入浓盐酸，加热试管A，发生反应的离子方程式是．（2）取少量B中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸上出的现象为（填编号）①变红②褪色③先变红后褪色说明氯水具有的性质是．（填编号）①酸性②漂白性③酸性和漂白性（3）Cl2有毒，可用装置C吸收多余的Cl2，C中反应的离子方程式是．（4）用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广高效消毒杀菌剂二氧化氯（ClO2）．①消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，此过程说明ClO2具有（填“氧化”或“还原”）性．②在一定条件下，将Cl2通人填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2．该反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，当消耗标准状况下11.2L Cl2时，制得ClO2的质量为g．等质量的Cl2和ClO2，的消毒效率（单位质量得到的电子数）更高．2015-2016学年四川省泸州高中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1．化学与生活、生产密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用漂白粉给游泳池消毒杀菌B．用SO2熏制食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头【分析】A．漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒；B．二氧化硫有漂白性且有毒；C．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；D．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳、水和钠盐．【解答】解：A．利用漂白粉对游泳池进行消毒杀菌，对人体不会造成很大伤害，故A不选；B．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，故B选；C．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D．碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放出二氧化碳气体，使面呈中性，对人体无害，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．2．如图所示实验操作，能达到目的是（）A．检验K+的存在B．干燥氯气C．分离酒精与水D．蒸发食盐水【分析】A．检验K+，应通过蓝色钴玻璃；B．干燥氯气时，气体应长进短出；C．水的进出方向错误；D．蒸发操作应用玻璃棒不断搅拌．【解答】解：A．检验K+，应通过蓝色钴玻璃，焰色反应为紫色，故A正确；B．干燥氯气时，气体应长进短出，否则不能起到干燥作用，故B错误；C．水的进出方向错误，应从下端进水，故C错误；D．蒸发操作应用玻璃棒不断搅拌，否则易导致液体飞溅，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验操作的考查，注意把握操作要点，题目难度不大．3．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气胆矾干冰B 液氨漂白粉硫酸钡二氧化硫C 石墨空气苛性钠碳酸钙D 浓硫酸氨水氯化钠氯气A．A B．B C．C D．D【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A、盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误；B、液氨是液态氨气属于纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，故B正确；C、碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；D、浓硫酸是混合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意物质组成的分析判断，题目难度不大．4．下列有关叙述正确的是（）A．丁达尔现象是化学变化B．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电【分析】A．丁达尔现象没有新物质生成；B．钠和溶液反应时先和水反应；C．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，要重新配置；D．胶体不带电荷．【解答】解：A．丁达尔现象没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故B错误；C．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配置，故C正确；D．胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体性质分析判断，主要是分散系组成和稳定性的分析，掌握基础是关键，题目较简单．5．下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L CCl4含有Cl原子数目为0.4 N AB．17g OH﹣所含电子数为9N AC．39g Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为N AD．常温常压下，CO2与N2O的混合气体共44 g，其中含有的原子总数为3N A【分析】A．标况下四氯化碳为液体；B.1个氢氧根离子含有10个电子；C．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．质量转化为物质的量，结合CO2与N2O都是三原子分子解答；【解答】解；A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.17g OH﹣物质的量为=1mol，含有电子数为10N A，故B错误；C．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，反应1mol过氧化钠转移1mol电子，39g Na2O2物质的量为0.5mol，与足量H2O反应，转移电子数为0.5N A，故C错误；D．CO2与N2O相对分子质量都是44，所以CO2与N2O的混合气体共44 g物质的量为1mol，含有原子个数3mol，原子总数为3N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，掌握公式的使用和物质的结构是关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠与水反应中元素化合价变化，题目难度中等．6．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、K+、S2﹣、H+D．Mg2+、Cl﹣、NO、H+【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．氢离子与碳酸氢根离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．高锰酸根为有色离子，且高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化硫离子；D．四种离子之间不发生反应，且为无色溶液．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，MnO4﹣、S2﹣、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、Cl﹣、NO3﹣、H+之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．7．下列方程式书写正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣B．常温下，铁和稀硝酸反应：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑C．碳酸氢钠和过量稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．铜和浓硫酸加热反应：Cu+4H++SO42﹣Cu2++SO2↑+2H2O【分析】A．碳酸的酸性强于硅酸，能够制取硅酸；B．不符合反应客观事实；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．浓硫酸不能拆．【解答】解：A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A正确；B．硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，故B错误；C．碳酸氢钠和过量稀盐酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．铜和浓硫酸加热反应，离子方程式：Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42﹣，（浓）故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意硝酸的强氧化性，题目难度不大．8．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，发生的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明．A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④【分析】等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl ﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，生成硫酸钡沉淀，以此来解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，观察到生成白色沉淀，故选C．【点评】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重氧化还原反应原理及二氧化硫还原性的考查，注意等物质的量时发生的氧化还原反应，题目难度不大．9．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸【分析】A．分散质微粒直径在1﹣100nm直径的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm 的为浊液；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．碳酸钠和稀盐酸反应先生成碳酸氢钠和NaCl，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳；D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B正确；C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成氯化钠和二氧化碳，所以先没有二氧化碳生成、后产生二氧化碳，且不产生二氧化碳和二氧化碳完全产生所需稀盐酸体积比为1：1，故C正确；D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀和溶解应为1：3，故D错误；故选D．【点评】本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质分类标准、溶液导电性影响因素是解本题关键，易错选项是C．10．如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）ABA．铍能与冷水发生剧烈反应B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C．氢氧化铍的化学式为Be（OH）3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液【分析】Be与Al处于对角线位置，Be的单质、化合物性质与Al单质、化合物性质相似．【解答】解：A．Be与Al的性质相似，不能与冷水反应，故A错误；B．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，故B正确；C．氢氧化铍的化学式为Be（OH）2，故C错误；D．氧化铍与氧化铝的性质相似，既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液，故D错误．故选：B．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重考查学生对知识的迁移运用，注意对元素周期律的理解掌握．11．下列有关元素周期表说法正确的是（）A．第IA族元素都是碱金属元素B．元素原子的最外层电子数等于它的族序数C．最外层电子数相同的元素不一定在同一个族D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【分析】A．氢是非金属；B．主族元素原子的最外层电子数=族序数；C．最外层电子数相同的元素不一定为同一族，如氦与镁等；D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素．【解答】解：A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误；B．主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故B错误；C．氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故C正确；D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，而不是过渡元素，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注意同期表中的特殊元素．12．实验室有镁铝合金0.05mol，将其完全溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（）A．100mL B．200mL C．220mL D．240mL【分析】根据n=cV计算出100mL 1mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量，当溶液中沉淀质量不再变化时，此时溶质为硫酸铵，据此可知消耗一水合氨的物质的量，再根据V=计算出滴加氨水的体积．【解答】解：100mL 1mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，镁铝合金与硫酸反应后生成铝离子、镁离子，硫酸可能剩余，再逐滴加入1mol/L氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，此时溶质为硫酸铵，则该反应过程中消耗一水合氨的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，所以整个过程中至少需滴加氨水的体积为：=0.2L=200mL，故选B．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、解答题（共4小题，满分52分）13．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置．试回答下列问题：（1）请画出元素⑤的原子结构示意图．（2）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl ﹣+HClO．（3）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；用该化合物将单质⑨从水溶液中提取出来的操作叫萃取．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．（1）⑤为Al，处于第三周期ⅢA族，结合核外电子排布规律书写原子结构示意图；（2）元素⑦的氢化物与⑧的单质为Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）⑩为Fe，与HCl反应生成氯化亚铁与氢气；（4）⑥与⑧形成化合物为四氯化碳，碘单质在四氯化碳中溶解度远远大于水中溶解度．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．（1）⑤为Al，处于第三周期ⅢA族，核外电子排布规律，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）元素⑦的氢化物与⑧的单质为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（3）⑩为Fe，原子序数为26，与HCl反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：26；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）⑥与⑧形成化合物为CCl4，由于碘单质在四氯化碳中溶解度远远大于水中溶解度，用四氯化碳将碘单质从水溶液中提取出来的操作叫萃取，故答案为：CCl4；萃取．【点评】本题以元素周期表为载体，考查核外电子排布、元素化合物性质、离子方程式书写、物质的分离提纯等，学生熟练掌握主族元素及前36号元素．14．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．B是光导纤维的主要成分，C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：元素A在周期表中的位置是第三周期IV A族．写出反应③的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）若A是空气中含量最多的气体，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体．写出反应③的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O实验室检验B气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝则说明该气体为NH3或者用玻璃棒蘸浓盐酸靠近气体，出现白烟则说明该气体为NH3．（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，A是金属单质，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．反应⑤的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【分析】（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料，C的水溶液俗称水玻璃，D 为硅酸，则A为Si，C为Na2SiO3，B为SiO2，反应②为Si与氢氧化钠反应转化为硅酸钠与氢气，反应③是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；（2）若A是空气中含量最多的气体为N2，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体为NO2，则C为NO，判断B为NH3，据此书写化学方程式，B为氨气，是碱性气体，依据检验氨气的实验方法设计检验方法；（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，A为金属单质，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2，则D为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，A为Al，B为氧化铝．【解答】解：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料，C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸，则A为Si，C为Na2SiO3，B为SiO2，硅的原子序数为14，原子核外3个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第三周期IV A族，反应③是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：第三周期IV A族；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2 ）若A是空气中含量最多的气体为N2，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体为NO2，则C为NO，判断B为NH3，反应③的化学方程式是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4 NH3+5 O2 4 N O+6 H2O，实验室检验B气体的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝则说明该气体为NH3或者用玻璃棒蘸浓盐酸靠近气体，出现白烟则说明该气体为NH3 ，故答案为：4 NH3+5 O2 4 N O+6 H2O；用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝则说明该气体为NH3或者用玻璃棒蘸浓盐酸靠近气体，出现白烟则说明该气体为NH3 ；（3 ）若D物质是常见的两性氢氧化物，A为金属单质，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2，则D为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，A为Al，B为氧化铝，则：反应②的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，反应③为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应④的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，反应⑤为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2 H2O，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2 H2O．【点评】本题考查无机物推断，涉及Al、Si、N元素化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．15．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑．（2）装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红褪色，装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，该液体是NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2气体．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B中应放置的液体是d（填序号）．a．饱和Na2SO3溶液b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是O2，该反应的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．。

人教版高中化学必修二高一下学期第一次月考试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作临沂第十九中学高一下学期第一次月考试题化学2016年 3月说明： 1. 本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分为100 分。

2.答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用 2B 铅笔将第Ⅰ卷的答案填涂到答题卡中，Ⅱ卷的答案（包括作图题）用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。

第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题（本部分包括20 小题，每题只有一个选项吻合题意，每题 3 分，共 60 分。

）1．在电影院、旅店等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室。

Am原子核内中子数与核外电子数之差是A．241 B．146C．95D．512．以下互为同位素的是14141617A．H2D2B．N C C．O O D．金刚石石墨A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．过氧化氢4．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ B族5．以下有关化学用语或说法正确的选项是（）A．氯离子的结构表示图：B．18g18O2中含有 2mol 氧原子2＋和 Ca 是同种元素，且性质相似+﹣C． Ca D． NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na+HCO3 6.以下离子中半径最大的是＋2＋2－－A ．Na B．Mg C． O D． F7.以下说法错误的选项是A． I 的原子半径大于 Br， HI 比 HBr 的热牢固性强B． P 的非金属性强于 Si ， H3PO4比 H2SiO3的酸性强C．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是D．常压下， 0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与氢键有关HNO38.以下有关性质的比较，不能够用元素周期律讲解的是 ( )．．A．酸性 ;H 2SO>HPO B．非金属性： Cl>Br434．碱性： NaOH>Mg(OH)C．热牢固性： Na CO>NaHCO D23329．同周期的 X、Y、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则以下判断正确的选项是A．含氧酸的酸性 HZO＞ H YO＞ HXO34244B．非金属性 X＜Y＜ZC．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z 减小D．气态氢化物的牢固性按X、Y、Z 的序次减弱3++2﹣、﹣10．已知 1～18 号元素的离子 W 、 X 、Y Z 都拥有相同的电子层结构，以下关系正确的a bc d是B．离子的还原性： Z﹣＞Y2﹣A．质子数： c＞ dC．氢化物的牢固性：2+2﹣HY＞HZ D．离子半径： X ＜ Y11．依照元素周期表和元素周期律解析下面的推断，其中错误的选项是A．砹的氢化物不牢固B．硒化氢比硫化氢牢固C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D．铍的原子失电子能力比镁弱12．已知某元素的化合价为 +7 价，以下说法中正确的选项是A．该元素在元素周期表中必然处于ⅦA 族B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能拥有漂白性D．该元素的单质必然是非金属36，X、Y 在同一周期， X＋与 Y－电子数之差为 8。