河南省洛阳市第一中学2014届高三下学期2月月考化学试题 Word版含答案
—14学年下学期高二第二次月考化学(附答案)
河南省洛阳市八中2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题注意：本试卷分试Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷选择题答案填在答题卡上。
试卷满分值：100分，考试时间：60分钟。
考生只交答题卷和选择题答题卡。
相对原子质量：第Ⅰ卷(50分)一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正．．．确．选项）1.多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A.3s<3d<4pB.3s>3d>4pC.3s<4p<3dD.无法确定2.在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利原理C.构造原理示意图D.洪特规则3.下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是()A.H2OB.BeCl2C.SiH4D.NH4＋4.下列说法中正确的是()A.乙烯中C＝C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键C.N—O键的极性比C—O键的极性大D.NH4＋中4个N—H键的键能不相同5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6B.O2－：1s22s22p4C.Cl－：1s22s22p63s23p6D.Ar：1s22s22p63s23p66.已知元素X的基态原子最外层电子排布为ns n－1np n＋2，则X元素的原子序数为()A.9B.10C.15D.177. 对H3O＋的说法正确的是()A.氧原子采取sp2杂化B.离子是正四面体形C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键8.下列哪种物质本身所具有的能量最低()A.HIB.HBrC.HClD.HF9.铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为()A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键10.下列变化中，不需要破坏化学键的是()A.干冰气化B.氯化氢溶于水C.水通电分解成氢气和氧气D.加热使氯化钠熔化二、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
新课标I(第03期)-2014届高三名校数学(理)试题分省分项汇编 专题03 导数解析版Word版含解析
一．基础题组1. 【河南省郑州市2014届高中毕业年级第一次质量预测试题】已知曲线23ln 4x y x =-的一条切线的斜率为12-，则切点的横坐标为（ ） A ．3 B ．2 C ．1 D ．122. 【山西省忻州一中、康杰中学、临汾一中、长治二中四校2014届高三第二次联考】定积分=-⎰-dx x x 2222（ ） A.5B.6C.7D.83. 【山西省太原市太远五中2014届高三12月月考】已知函数xe xx f cos )(=，则函数)(x f 在点))0(,0(f 处切线方程为 . 【答案】10x y +-= 【解析】试题分析：∵'2sin cos ()()x xx xe xe f x e --=，∴1k =-，(0)1f =，∴1y x -=-，即10x y +-=. 考点：利用导数求曲线的切线.4. 【唐山市2013-2014学年度高三年级第一学期期末考试】已知0a >，函数32f(x)x ax bx c =+++在区间[2,2]-单调递减，则4a b +的最大值为 .5. 【河北省衡水中学2014届高三上学期四调考试】设()ln af x x x x=+, 32()3g x x x =--.（Ⅰ）当2a =时,求曲线()y f x =在1x =处的切线的方程;（Ⅱ）如果存在12,[0,2]x x ∈,使得12()()g x g x M -≥成立,求满足上述条件的最大整数M ;（Ⅲ）如果对任意的1,[,2]2s t ∈,都有()()f s g t ≥成立,求实数a 的取值范围.6. 【河北省唐山市一中2014届高三12月月考】（本小题满分12分）某地区注重生态环境建设，每年用于改造生态环境总费用为x 亿元，其中用于风景区改造为y 亿元。
该市决定制定生态环境改造投资方案，该方案要求同时具备下列三个条件：①每年用于风景区改造费用随每年改造生态环境总费用增加而增加；②每年改造生态环境总费用至少a 亿元，至多b 亿元；③每年用于风景区改造费用不得低于每年改造生态环境总费用的15%，但不得高于每年改造生态环境总费用的25%.若1=a ，4=b ，请你分析能否采用函数模型y ＝31(416)100x x ++作为生态环境改造投资方案.二．能力题组1. 【河北省唐山市一中2014届高三12月月考】已知函数()f x 对于一切实数x,y 均有()()()21f x y f y x x y +-=++成立，且()()110,0,21g 2a f x f x o x ⎛⎫=∈+ ⎪⎝⎭则当，不等式＜ 恒成立时，实数a 的取值范围是 .2. 【山西省太原市太远五中2014届高三12月月考】由曲线sin ,cos y x y x ==与直线0,2x x π==所围成的平面图形(图中的阴影部分)的面积是 .【答案】2 【解析】3. 【山西省忻州一中、康杰中学、临汾一中、长治二中四校2014届高三第二次联考】(本小题满分12分) 已知函数ln(1)()2x x f x x -=-.（Ⅰ）讨论函数()f x 的单调性；（Ⅱ）设2()23g x x x =++,证明：对任意1(1,2)(2,)x ∈+∞ ,总存在2x R ∈,使得12()()f x g x >.试题解析：（1）''2212ln(1)1[ln(1)]ln(1)1()(2)(2)x x x x x x x f x x x --+------==-- .................1分设1()2ln(1)11h x x x x =--+---, 22'22(1)2(1)1(2)()0(1)(1)x x x h x x x ---+-==≥--∴()h x 在(1,)+∞是增函数，又(2)0h = ………………3分 ∴当(1,2)x ∈时, ()0h x < ,则'()0f x <,()f x 是单调递减函数; 当(2,)x ∈+∞时, ()0h x > ,则'()0f x >,()f x 是单调递增函数. 综上知：()f x 在(1,2)单调递减函数，()f x 在(2,)+∞单调递增函数 ……………………6分三．拔高题组1. 【山西省忻州一中、康杰中学、临汾一中、长治二中四校2014届高三第二次联考】0.50.521log log 1(1)(7)x mx x x +>---对任意x ∈[2,4]恒成立，则m 的取值范围为 .∴当4x =时，max 45y =，∴45m >.考点：1.对数函数的单调性；2.恒成立问题；3.利用导数求函数最值.2. 【唐山市2013-2014学年度高三年级第一学期期末考试】（本题满分12分）已知函数(x)1x x e f xe =+.（1）证明：0(x)1f <≤； （2）当0x >时，21(x)1f ax >+，求a 的取值范围.试题解析：（Ⅰ）设(x)xe 1x g =+，则'(x)(x 1)e xg =+．当(,1)x ∈-∞-时，'(x)0g <，(x)g 单调递减； 当(1,)x ∈-+∞时，'(x)0g >，(x)g 单调递增． 所以1(x)g(1)1e0g -≥-=->．又0xe >，故(x)0f >．…2分'2(1e )(x)(xe 1)x x x e f -=+ 当(,0)x ∈-∞时，'(x)0f >，(x)f 单调递增； 当(0,)x ∈+∞时，'(x)0f <，(x)f 单调递减． 所以(x)f(0)1f ≤=． 综上，有0(x)1f <≤．…5分3. 【河北省唐山市一中2014届高三12月月考】（本小题满分12分）已知)0()(>-=a e x x f ax．（1）曲线y=f （x ）在x=0处的切线恰与直线012=+-y x 垂直，求a 的值；（2）若x ∈[a ，2a]求f （x ）的最大值； （3）若f （x 1）=f （x 2）=0（x 1＜x 2），求证：．【答案】（1）13a =；（2）当ln a a a >，即a e <时，max ()()f x f a a e ==-，当ln 2a a a a ≤≤，即2e a e ≤≤时，max ()(ln )ln f x f a a a a a ==-，当2ln a a a <，即2a e >时，2max ()(2)2f x f a a e ==-；（3）证明过程详见解析. 【解析】试题分析：本题主要考查导数的运算，利用导数研究函数的单调性、最值、切线方程以及不等式的证明等基础知识，考查分类讨论思想，综合分析和解决问题的能力.第一问，对()f x 求导，将0x =代入得到切线的斜率，由已知切线与直线210x y -+=垂直得出方程，解出a 的值；第二问，先对()f x 求导，利用导数的正负判断出函数的单调区间，再讨论已知[,2]x a a ∈和单调区间的关系来决定最值的位置；第三问，利用第二问的结论，得出max ()ln f x a a a =-，因为12()()0f x f x ==，所以数形结合，得max ()0f x >，解得a e >，数形结合得出两组点的横坐标的关系21ln x x a a a ->-，又利用12()()0f x f x ==，得出11x a x e =，22x ax e =，进行转换得到所求证的不等式.（3）由（2）知，max ()(ln )ln f x f a a a a a ==-，∵12()()0f x f x ==，∴max ()(ln )ln 0f x f a a a a a ==->， ∴ln 1a >，得a e >，∴()0f a a e =->，且(ln )0f a a >. 得21ln x x a a a ->-，又11x a x e =，22x ax e =，∴1211()(ln )12x x a a a a a x e e e x a--=<=. 考点：1.利用导数求切线的斜率；2.两条直线垂直的充要条件；3.利用导数判断函数的单调性；4.利用导数求函数的最值.4. 【河南省郑州市2014届高中毕业年级第一次质量预测试题】（本小题满分12分）已知函数()ln f x x x =，()(1)g x k x =-.（1）若()()f x g x ≥恒成立，求实数k 的值；（2）若方程()()f x g x =有一根为11(1)x x >，方程''()()f x g x =的根为0x ，是否存在实数k ，使1x k x =？若存在，求出所有满足条件的k 值；若不存在，说明理由. 试题解析：⑴解:注意到函数()f x 的定义域为(0,)+∞, 所以()()f x g x ≥恒成立()()f xg x x x⇔≥恒成立, 设(1)()ln (0)k x h x x x x-=->, 则221()k x kh x x x x -'=-=, ------------2分当0k ≤时,()0h x '>对0x >恒成立,所以()h x 是(0,)+∞上的增函数, 注意到(1)0h =,所以01x <<时,()0h x <不合题意.-------4分5. 【山西省曲沃中学2014届高三上学期期中考试】已知函数()e x f x =,点(,0)A a 为一定点,直线()x t t a =≠分别与函数()f x 的图象和x 轴交于点M ,N ,记AMN ∆的面积为()S t . （1）当0a =时,求函数()S t 的单调区间；（2）当2a >时, 若0[0,2]t ∃∈,使得0()e S t ≥, 求实数a 的取值范围.（II ）因为1()||e 2t S t t a =-，其中t a ≠ 当2a >，[0,2]t ∈时，1()()e 2tS t a t =-因为0[0,2]t ∃∈，使得0()e S t ≥，所以()S t 在[0,2]上的最大值一定大于等于e1'()[(1)]e 2t S t t a =---，令'()0S t =，得1t a =- …………………8分6. 【山西省太原市太远五中2014届高三12月月考】已知函数ln 1af x x a x =+∈+R ()()． （1）当92a =时，如果函数g x f x k =-()()仅有一个零点，求实数k 的取值范围； （2）当2a =时，试比较f x ()与1的大小； （3）求证：1111ln 135721n n +>+++++ ()n ∈*N ()一个交点，所以关键是()y f x =的图像，对()f x 求导，令'()0f x >和'()0f x <判断函数的单调性，确定函数的极值和最值所在位置，求出具体的数值，便可以描绘出函数图像，来决定k 的位置；第二问，先将2=a 代入，得到()f x 解析式，作差法比较大小，得到新函数()h x ，判断()h x 的正负即可，通过对()h x 求导，可以看出()h x 在(0,)+∞上是增函数且(1)0h =，所以分情况会出现3种大小关系；第三问，法一：利用第二问的结论，得到表达式1211ln+>+k k k ，再利用不等式的性质得到所证表达式的右边，左边是利用对数的运算性质化简，得证；法二，用数学归纳法证明，先证明当1n =时不等式成立，再假设当n k =时不等式成立，然后利用假设的结论证明当1n k =+时不等式成立即可.①当1>x 时，0)1()(=>h x h ，即1)(>x f ； ②当10<<x 时，0)1()(=<h x h ，即1)(<x f ；③当1=x 时，0)1()(==h x h ，即1)(=x f ． ……………………………8分（3）（法一）根据（2）的结论，当1>x 时，112ln >++x x ，即11ln +->x x x ． 令k k x 1+=，则有1211ln +>+k k k ， ∑∑==+>+∴n k nk k k k 111211ln ． ∑=+=+nk k k n 11ln )1ln( ， 1215131)1ln(++++>+∴n n ． …………………………………12分。
2014年河南省洛阳市高考化学二模试卷(J)
2014年河南省洛阳市高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列有关说法正确的是A. 汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的B. 纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D. 以熔融为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中向阳极移动【答案】C【解析】解：A、当时，反应能自发进行，一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，已知，该反应的，说明该反应的，故A错误；B、纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明升温碳酸钠溶液碱性增强，所以升温促进水解，即水解是吸热反应，故B错误；C、钢铁与活泼性强的金属构成原电池时，活泼性强的金属被腐蚀，钢铁被保护，所以为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，故C正确；D、电解时阳离子在阴极得电子，所以以熔融为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中向阴极移动，故D错误；故选：C。
A、根据当时，反应能自发进行；B、升温碳酸钠碱性增强，说明水解是吸热反应；C、根据钢铁的电化学防护原理分析；D、电解时阳离子在阴极得电子．本题考查了反应自发性的判断，影响水解的因素，钢铁的电化学防护，电解原理的应用，属于基础知识的考查，难度不大．2.设表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为B. 常温常压下，18g 中含的质子数为10C. 标准状况下，中含有的分子数目为D. 常温常压下， CO和混合气体中含有的碳原子数目为【答案】B【解析】解：A、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，溶于水，生成氯化氢和次氯酸，转移的电子数目小于，故A错误；B、依据计算物质的量，结合分子式计算质子数，故B正确；C、标准状况，不是气体，中物质的量不是，故C错误；D、标准状况气体摩尔体积为，常温常压下 CO和混合气体物质的量不是，故D错误；故选：B。
A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应是可逆反应，不能进行彻底；B、依据计算物质的量，结合分子式计算质子数；C、标准状况，不是气体；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断．本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．3.符合下列条件的有机物同分异构体共有不考虑立体异构分子式为 在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛．A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种【答案】C【解析】解：己烷的同分异构体有：；；；；。
河南省洛阳市2014届高三第三次统一练习化学试题(B卷) Word版含答案
洛阳市高三年级第三次考试化学试卷（B）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Al-27 Cr-527. 下列说法正确的是A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8. 下列实验设计方法正确的是A. 向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B. 实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C. 用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D. 可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响9．有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误．．的是A. X可用新制的氢氧化铜检验B. Y有同分异构体C. M含有两种碳氧共价键D. Y可发生加成反应10．下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应11．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－= O2↑＋2H2O12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是A ．Y 元素位于第2周期B ．Y 、Z 均能与X 形成不只一种化合物C ．X 是ⅤA 族元素D ．氢化物的稳定性：H n Z ＞ H n X13. 下列有关说法正确的是A ．0.1 mol/L NH 4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH 不断减小B ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7C. 水的离子积常数K w 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH ＝4： c (HA -) > c (H +)> c (H 2A) > c (A 2-)26．（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，OOCCH 3COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
河南省洛阳市2014届高三下学期第二次统一考试 化学 Word版含答案
河南省洛阳市2014届高三下学期统考（二练）化学试卷（A ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-1277. 下列有关说法正确的是（ ）A ．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH >0B ．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D ．以熔融Al 2O 3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al 3+向阳极移动 8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.2 N AB ．常温常压下, 18 g H 2O 中含的质子数为10 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 2Cl 2中含有的分子数目为0.5 N AD ．常温常压下, 2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A9. 符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ） ①分子式为C 6H 14O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛 A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种10. 下列关于有机物叙述不正确．．．的是 （ ）A ．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B ．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C ．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖D ．植物油通过加氢可以变为脂肪11．如图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误．．的是 ( ) A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)·c (OH －)＝K w B ．M 区域内任意点均有c (H ＋)<c (OH －) C ．图中T 1<T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝712．25 ℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。
河南省洛阳市2014届高三上学期第一次统一考试化学试题及答案
洛阳市2013——2014学年高三年级统一考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分）1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂2．下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．2，2－二甲基丁烷的实验式：C3H7HC．质子数与中子数相等的氢原子符号：11D．Cl－的结构示意图：3．下列说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）nC．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D．淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物4．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的方法D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO25．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A．称取3g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗6．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C ．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与NaOH 反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”7．下列化学反应属于加成反应的是8．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A ．还原性：Se 2－＞S 2－＞Cl －B ．热稳定性：HCl ＞H 2Se ＞HBrC ．原子半径：Se ＞Cl ＞SD ．酸性：HBrO 4＞HClO ＞H 2SO 49．在pH ＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K ＋、Na ＋、3HCO －、3NO -B ．Na ＋、4NH ＋、3NO -、Cl －C ．K ＋、Na ＋、3NO -、Br －D ．K ＋、Cu 2＋、Cl －、24SO － 10．下列反应的离子方程式正确的是A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝2AlO -＋H 2↑ B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：24SO －＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋3NO -＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O 二、选择题（本题共10小题。
2019—2020学年度洛阳一高第二学期高三年级2月月考高中化学
2019—2020学年度洛阳一高第二学期高三年级2月月考高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分。
考试时刻90分钟第一卷〔选择题，共40分〕可能用到的相对原子质量：H 1、Li 7、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Si 28、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64一、选择题：〔该题共有20个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分〕1．以下物质按照纯洁物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是〔〕A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石2．2008年8月8日第29届奥运会在北京举行。
以下讲法正确的选项是〔〕A．奥运会场馆〝鸟巢〞使用的Q460专门钢属于合金B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C．奥运会场馆〝水立方〞用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D．奥运吉祥物〝福娃〞制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料3．以下讲法不正确的选项是〔〕A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇B．电解精炼铜时，相同时刻内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小C．将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为预热反应气体，达到适宜的反应温度4．25℃时，水的电离达到平稳：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，以下表达正确的选项是〔〕A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平稳正向移动，c〔OH－〕增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c〔H＋〕降低，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平稳正向移动，c〔OH－〕增加5．以下实验操作中，错误的选项是〔〕A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可B．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液6．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，以下讲法中正确的选项是〔〕A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中 3HCO离子数为6.02×1023 D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.02×1023 7．以下离子方程式书写不正确的选项是〔〕A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++ 3NH3•H2O = Al〔OH〕3↓+ 3NH4+C．少量金属钠放入冷水中2Na+ 2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-8．1～18号元素的离子a W2+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是〔〕A．质子数：c＞b B．氢化物的稳固性：H2Y＜HZC．离子的还原性：Y2－＜Z－D．原子半径：r〔X〕＜r〔W〕9．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A〔g〕B〔g〕+2C〔g〕达到平稳时，A、B和C的物质的量分不为4mol、2mol、4mol。
河南省虞城高中2014届高三下学期第三次月考化学试题 Word版含答案
虞城高中2014届毕业班第三次月考试题 化 学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，钢属于铁合金B ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 2．如图表示氧化还原反应的原理。
由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A ．50 mL8 mol ·L －1浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成Cl 2的分子数为0．1N A B ．2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A C ．足量Na 在22．4 L O 2中燃烧，生成Na 2O 2，转移的电子数一定为2N A D ．向HNO 3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，转移的电子数为3N A4．向含有下列各离子组的溶液中通人足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A ．氯化氢：Ca 2＋、K ＋、3NO -、Cl －B ．氯气：Na ＋、Al 3＋、Br －、24SO －C ．乙烯：H ＋、K ＋、4MnO -、24SO － D ．氨气：Ag ＋、Fe 3＋、Na ＋、3NO -5．下列有关反应的离子方程式不正确的是A ．向Ba (OH )2溶液中加入少量NaHSO 3溶液：3HSO －＋Ba 2＋＋OH－BaSO 3↓＋H 2O B ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：3CO 2－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －C ．足量的铁溶于少量的稀硝酸：3Fe ＋8H ＋＋23NO -3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．向AgCl 悬浊液中加入KI 溶液振荡，出现黄色沉淀：AgCl （s ）＋I －AgI （s ）＋Cl －6．已知ICl 、CH 3COCl 、SiCl 4、Mg 3N 2等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。
河南省洛阳市2014届高三上学期期末质量检测化学(A卷)试题 Word版含解析
本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1．节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。
下列说法错误．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放2．以下进行性质比较的实验，不合理．．．的是A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸【答案】C【解析】试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。
即氯3．中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【答案】C5．由—CH3、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列说法不正确．．．的是A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小正确。
河南省洛阳第一高级中学2013-2014学年高一上学期12月月考试卷 化学 含答案
学必求其心得，业必贵于专精命题人:崔秀丽一、选择题：每小题只有一个正确答案。
每题6分共48分。
27．下列有关氧化物的叙述，正确的是（)A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物28．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是( ) A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．MgCl2溶液中加入过量的氨水C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液29．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4：1,那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（)A．1 : 1 ：1 B．1 ：2 ：4 C．1 : 2 ：3 D．2 ：3 ：530．A、B是两个完全相同的装置，如下图所示，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的学必求其心得，业必贵于专精 试管中，下列叙述正确的是（ ）A ．A 装置的气球膨胀得快B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L －1C ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L －1D ．最终两试管中Na ＋、Cl －的物质的量一定相同31．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠与冷水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al ＋2OH －===AlO 错误!＋H 2↑C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑D ．铁跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑32．将23 g Na 、18 g Al 、56 g Fe 分别投入盛有200 g 7。
河南省洛阳市第一中学高三化学下学期2月月考试卷
河南省洛阳市第一中学2014届高三下学期2月月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单项选择题(19×2分=38分)1．下列说法中，正确的是A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－C．()()c Hc OH－＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋3．M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，下列对其中说法正确的是A．M、N可能为金属B．若M、N为同周期元素，则原子半径M<NC．M、N元素的单质可能与水发生置换反应D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生 0.56 L O2（标准状况下）B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e 2H2OD．c极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素的原子的最外层电子数相同，则元素的最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列有关反应的叙述正确的是A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B．NH3+H3O+=NH4++H2O说明结合H+的能力：H2O>NH3C．FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得D．分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解7．下列说法正确的是A．3g乙烷中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5L O2D．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子8．在一定条件下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化10．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O11．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是A．阴极（Cu片）：2Cl--2e-=Cl2↑B．正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+C．阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+12．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比是A．4:25 B．2:17 C．1:7 D．3:813．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。
河南省洛阳市第一中学高一第二学期第二次月考化学试卷
河南省洛阳市第一中学高一第二学期第二次月考化学试卷一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
3．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
【化学】2020-2019学年度洛阳一高第二学期高三年级2月月考
2020-2019学年度洛阳一高第二学期高三年级2月月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1、Li 7、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Si 28、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64一、选择题：（该题共有20个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石2．2020年8月8日第29届奥运会在北京举行。
下列说法正确的是（）A．奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料3．下列说法不正确的是（）A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇B．电解精炼铜时，相同时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小C．将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为预热反应气体，达到适宜的反应温度4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH－）增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）降低，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH－）增加5．下列实验操作中，错误的是（）A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可B．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液6．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是（）A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中 3HCO离子数为6.02×1023 D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.02×1023 7．下列离子方程式书写不正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++ 3NH3•H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+C．少量金属钠放入冷水中2Na+ 2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-8．已知1～18号元素的离子a W2+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．氢化物的稳定性：H2Y＜HZC．离子的还原性：Y2－＜Z－D．原子半径：r（X）＜r（W）9．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
河南省洛阳市第一高级中学2014-2015学年高二上学期10月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 O 16 C 12 第I卷（选择题共48分） 评卷人 得分 一、单项选择（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( ) A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气能 D．地热能、海洋能、核能 ．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( ) A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应 ．同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应)( ) A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH＝－Q4 kJ/mol ．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，ΔH>0 C．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－196.8 kJ·mol－1，则碳的燃烧热是ΔH＝－196.8 kJ·mol－1 D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量 ．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) 该反应是吸热反应断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 ．下列热化学方程式书写正确的是( ) A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 ．某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
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高三下学期2月月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单项选择题(19×2分=38分)1．下列说法中，正确的是A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－C．()()c Hc OH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋3．M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，下列对其中说法正确的是A．M、N可能为金属B．若M、N为同周期元素，则原子半径M<NC．M、N元素的单质可能与水发生置换反应D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e2H2OD．c极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素的原子的最外层电子数相同，则元素的最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列有关反应的叙述正确的是A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B．NH3+H3O+=NH4++H2O说明结合H+的能力：H2O>NH3C．FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得D．分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解7．下列说法正确的是A．3g乙烷中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5L O2D．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子O(g)CO(g)+H2(g) △H>0在一容积固定的密闭容器中放入足量的8．在一定条件下，C(s)+H焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化10．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O11．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是A．阴极（Cu片）：2Cl--2e-=Cl2↑B．正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+C．阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+12．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比是A．4:25 B．2:17 C．1:7 D．3:813．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。
下列说法不正确的是A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．在A点：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=814．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）C．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)15．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A．原子半径：丙>乙>甲>丁B．气态氢化物的稳定性：甲>丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质16．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示，下列判断正确的是A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12 min时，反应达平衡，气体的平均摩尔质量不再变化17．下列有关物质除杂的方法中可行的是A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤B．向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液D．已知：K sp(CuS)<K sp(FeS)，可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去18．常温下，浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ溶液，分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B．酸性强弱：HX>HY>HZC．滴定酸HY可用酚酞作指示剂D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂19．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是二、非选择题(本大题包括5小题，共62分)20．（8分）某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol 。
①若向原溶液中加入KSCN 溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。
试回答下列问题：（1）②所得的溶液中，再加入KSCN 溶液，现象是 。
（2）原溶液中含有的阳离子是。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 。
21．（9分）下图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I 是地壳中含量最高的金属，K 是一种红棕色气体。
请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：。
（4）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________。
（5）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是。
②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为。
22.（17分）（1）生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，试回答下列问题。
①已知：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H2则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H=_____（用含△H1、△H2的式子表示）②一定条件下反应CH4(g)+H2O(g)CO+3H2(g)中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（K A、K B）的大小关系为K A________K B。
③维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数K B=___________，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是___________（填写序号）④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03 mol，则a=______________。
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)降低其浓度。
NaOH与其他电解质溶液①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中的空格。
2汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为________________mol/L（请保留两位有效数字）。