南昌二中2011—2012学年度下学期期中考试

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高一化学试题

命题人：肖新平

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cu-64

第Ⅰ卷 选择题

一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列表达方式中错误的是 A.氯化氢分子的电子式：

B.S 2-

的结构示意图：

C.Na 2O 2的电子式：

D.CO 2分子的结构式：O==C==O

2．下列排列顺序正确的是

A.热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S

B.原子半径：Na ＞Mg ＞O

C.酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4

D.沸点HF

A ．H 2O

B ．NaOH

C ．Na 2S

D ．CaCl 2

4．某主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是： A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3

C ．R 的气态氢化物能燃烧

D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性

5.水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是 ：①消耗水和重水的质量； ②同温同压下生成气体的体积；

③生成气体的质量； ④参加反应的钾的质量。 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

6.右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度

最大的是：

A. BC

B. BD

C. AD

D. AB

7．下列关于化学键的说法正确的是：

①HF 是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 ②NaCl 熔化离子键发生了破坏

③CO 2、SiO 2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键 ④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键 ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ⑦单质分子中一定含非极性键

A. ①②⑤

B. ④⑥⑦

C. ①③④

D. ②③⑤ 8．阴离子-

n X

含中子N 个，X 的质量数为A ，则a gX 的氢化物中含质子的物质的量是：

A ．

)(a N a A - mol B ．)(A n n A a ++ mol C ．

)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n

A a +-+ mol 9． 在一定条件下，短周期元素R 所形成的离子RO -n 3与R 2-可发生如下反应： RO -

n 3+2R 2－

+6H +

=3R+3H 2O ，下列关于元素R 的叙

述中一定正确的是：

A ．R 原子的最外层上可能有4个电子

B ． RO -

n 3中的R 只能被还原

C ．R 可能是碳元素

D ．R 最高价氧化物对应水化物为强酸

10.(NH 4)2SO 4在一定条件下发生如下反应：4(NH 4)2SO 4＝N 2↑＋6NH 3↑＋3SO 2↑＋SO 3↑＋7H 2O 将反应后的混合气体通入足量的BaCl 2溶液，产生的沉淀为：

A ．BaSO 4

B ．BaSO 3

C ．BaSO 4 和BaSO 3

D ．BaS 11．下列说法正确的是：

①液氨不导电，能够证明NH3是共价化合物的是

②NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子个数比为2:1

③BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1

④CO2分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构

A．①② B. ②④ C. ①④ D. ③④

12

13. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是：

A.原子序数：B＜A

B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金属元素

14．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的还原性D＞C，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是：A．BAEDC B．EDCAB C．BADCE D．CDEAB

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：

A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体

B.L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L

C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性

D.L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T

16．将32.64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为：

A.57.8g

B.28.9g

C.115.6g

D.17.34g

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二：填空题（共44分）

17.（9分）（1）按要求填写下列空白：

①33号元素中子数比质子多1的原子的化学符号： __________。

②铁元素在周期表中位置：________。

③原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素

④写出10电子三原子分子的结构式____、10电子五原子核阳离子的电子式___。

⑤. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为19，核内质子数之和为33，则X Y Z

(1)这九种元素中，金属性最强的元素是_____（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的元素是______。

（2）A、B、C三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是____ ___（填化学式）

（3）A、B、C、D按照原子原子半径由大到小的顺序排列为__________________（用元素符号排序）。A与G形成的离子半径由大到小排列为____________（填化学式）。

（4）F元素的氢化物有两种其电子式为____ __、_____ __

（5）用电子式表示E、F形成化合物的过程：______________________ _______。

（6）用原子结构理论简单说明同族非金属性减弱的原因：

___________________________________________________________________

19．（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证