《金属及其化合物》(金属的化学性质)
金属及其化合物知识点梳理
金属及其化合物知识点梳理金属及其化合物是化学中的重要研究领域，它涵盖了广泛的知识点。
本文将对金属及其化合物的一些重要知识点进行梳理，以帮助读者全面了解金属及其化合物的特性和应用。
以下是本文的主要内容：一、金属的特性金属是一类具有特殊性质的化学元素，在自然界中广泛存在。
金属的特性主要包括良好的导电性、良好的导热性、良好的延展性和塑性、金属光泽等。
金属还具有较高的熔点和沉重的密度。
常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。
二、金属的结构和晶格金属具有特殊的晶体结构，即金属的原子在空间中排列成一种有序的几何图形。
金属的晶体结构可分为三种类型，分别是体心立方结构 (BCC)、面心立方结构 (FCC) 和密充堆积结构 (HCP)。
不同金属的晶体结构决定了它们的物理和化学性质。
三、金属的氧化反应金属与氧气反应会产生金属的氧化物。
金属的氧化反应是一种氧化还原反应，即金属原子失去电子，被氧气原子接受电子形成氧化物。
例如，铁与氧气反应会生成铁的氧化物 (FeO)。
金属的氧化反应常见于金属的腐蚀现象。
四、金属的离子化和常见金属离子金属能够失去电子形成带正电荷的离子，即金属离子。
金属离子的形成可通过金属原子失去外层电子而达到稳定电子结构。
常见金属离子包括铁离子 (Fe2+)、铜离子 (Cu2+)、锌离子 (Zn2+) 等。
金属离子在化学反应和生物过程中起着关键的作用。
五、金属与非金属的化合物金属与非金属元素的化合物称为金属化合物。
金属与非金属的化合物有多种类型，包括金属氧化物、金属氯化物、金属硫化物等。
金属化合物具有特殊的化学性质和应用，比如金属氧化物常用于陶瓷材料的制备，金属氯化物常用于水处理和催化剂的制备。
六、金属的合金合金是由两种或多种金属元素组成的材料。
合金具有优越的物理和化学性质，比纯金属有更广泛的应用领域。
常见的合金包括钢、铜合金、铝合金等。
合金的特性取决于组成合金的金属元素、元素的配比和晶体结构。
七、金属及其化合物的应用金属及其化合物在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2△Na2O2［科学探究］铝的性质探究3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4金属+Cl 2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应［投影实验3-3］钠与水反应1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)△3O4 +4H23、钠与酸和盐溶液反应(1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2↑(2) 投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4+H2↑4、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg +2H＋==Mg2＋+H2↑2Al+ 6H＋==2Al3＋+3H2↑5、Fe与酸的反应与非氧化性酸的反应Fe +2H＋==Fe2＋+H2↑得2e-三、铝与氢氧化钠溶液的反应［投影实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应2 Al +6HCl ==2AlCl 3+3H 2 ↑2Al+2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算原理： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大N A 倍 2×N A : 2×N A ： 2×N A ： N A物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。
高一化学知识点：金属及其化合物
高一化学知识点:金属及其化合物金属在常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。
接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!高一化学知识点:金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质Na Al Fe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃生成Na2O22Na + O2 == Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O2 == 2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2 == Fe3O4与O2与Cl22Na+Cl2 == 2NaCl2Al+3Cl2 == 2AlCl32Fe+3Cl2== 2FeCl3与S 常温下即可反应：2Na + S = Na2S加热时才能反应：2Al + 3S == Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S == FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑去膜后与热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2与酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与碱溶液----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuS置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质O4=Cu(OH)2↓+N a2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2Fe Cl3=2Fe(OH)3↓+ 6NaCl+3H2↑与氧化物----------------------镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe---------------------金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2O Na2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑--------------------------------与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O----------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------2、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--------------------------------稳定性稳定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3------------------------------------------------制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点一、金属元素及其特性金属元素是周期表中位于左侧和中间部位的元素，它们具有一系列独特的物理和化学特性，例如导电、导热、延展性和强度。
金属元素有良好的导电性和导热性，因为它们的价电子可以自由移动，并且它们通常具有低的离子化能和电子亲和能。
金属元素也具有较高的反射能力和化学活性，这意味着它们容易和其他化学物质发生反应。
二、金属的化学性质金属在化学反应中通常会失去其外层电子。
这些外层电子形成金属离子，并与其它原子形成强大的金属键。
金属之间的金属键使得它们能在晶体中形成密集的结构。
在化学反应中，金属的反应速度相对较慢，主要是因为它们的化学惰性较高。
三、金属的物理性质由于金属元素在固态中具有密集的结构，它们通常具有高硬度、高密度和高熔点。
金属通常表现为固态、液态或者气态状态。
金属的晶体结构可以是立方体、六方尖晶石或者体心立方体，但是绝大部分的金属都是立方体结构。
四、金属的电化学反应金属与非金属化合物的反应通常是产生离子化合物的过程。
例如金属可以通过将输电电线浸入盐水中产生电化学反应，这是因为金属的离子会被水的离子包围，并且它们会与水的高电离度成分进行化学反应。
这会产生氢气和金属的离子化合物。
五、金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应是金属元素重新获得其外层电子的过程。
在这一过程中，金属界面会产生氧化物，锈或其他类型的化合物，这些化合物会随着时间的推移，导致金属的腐蚀和退化。
在氧化还原反应中，金属通常被认为是还原剂。
六、金属离子的化学性质金属离子是金属化合物的核心成分，并且在很多工业和化学反应中都有广泛应用。
其中一些离子特别有用，例如铁离子、铜离子和锌离子。
金属离子在实验室中也可以产生一些有意义的作用，例如它们可以作为化学催化剂、反应物或者化合物催化剂的中介物。
此外，金属离子也可以作为铈试剂、分析试剂或者光催化剂等方面使用。
七、常见金属化合物1.氧化物氧化物是由氧原子和其它元素原子所结合而成的化合物。
化学第三章金属及其化合物.金属的化学性质教学课件人教版
1、钠与氧气反应
（2）加热后反应
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火
焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
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通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠 的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反 应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时， 能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
反 应 剧 烈 程 度 不 同
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三、金属与酸和水反应 1.金属钠和水的反应
实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
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三、金属与酸和水反应
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成 致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。 12
三、金属与酸和水反应
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
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水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
18
方案2:
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3）铝与碱溶液的反应
现象
结论或方程式
金属及其化合物知识点总结
第三章金属及其化合物知识点总结
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
2、氢氧化物
3、盐
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系。
3、钠及其化合物之间的相互转化。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：。
金属化学性质归纳
金属及其化合物的化学性质归纳
1. 金属的化学性质
完成化学方程式：
①铝抗腐蚀：
②镁燃烧：
③铁在氧气中燃烧：
④铜在空气中加热： 完成化学方程式： ①镁和盐酸：
②镁和稀硫酸：
③铝和盐酸：
④铝和稀硫酸：
⑤锌和盐酸：
⑥锌和稀硫酸：
⑦铁和盐酸：
⑧铁和稀硫酸：
完成化学方程式：
①铁和硫酸铜溶液：
②铝和硫酸铜溶液：
③铁和硝酸银溶液：
④铝和硝酸银溶液：
⑤锌和硝酸铜溶液：
⑥锌和硝酸银溶液：
（1）金属 + 氧气→ 反应基本类型：
（
2）金属 + 酸 →
（H 前） 反应基本类型：
（3）金属 + 盐 → （前）（溶液） （ ）
反应基本类型：
2. 金属氧化物的化学性质
（1）金属氧化物————————————→ 金属单质
完成化学方程式：
①氢气还原氧化铜：
②木炭还原氧化铜：
③焦炭还原磁铁矿：
④一氧化碳还原赤铁矿：
⑤一氧化碳还原氧化铜：
【颜色】对金属氧化物的颜色归类（用化学式填空）：
氧化镁、氧化铝、氧化铜、氧化铁、四氧化三铁、二氧化锰、氧化钙。
黑色固体： 、 、
白色固体： 、 、
红棕色固体： 。
完成化学方程式：
①盐酸除铁锈：
②稀硫酸除铁锈：
③盐酸和氧化铜：
④盐酸和氧化铝：
*（3）特殊：（少数）金属氧化物 + 水→ （ ） 反应基本类型： 完成化学方程式：生石灰和水反应
+还原剂（ ） （2）金属氧化物 + 酸 → 反应基本类型：。
金属及其化合物
（2）氢氧化铝 制备: Al3++ 3NH3· 2O H （3）明矾
2013-12-8
KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
AlO2-
HCl 或通入CO2
HCl
Al(OH)3
NaOH
Al3+
NaOH
AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓
2AlO2-+ CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32△ 3、分解反应： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3+ 3H2O
2.铁的氢氧化物的化学性质
1)Fe(OH)2易被氧化：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
2Fe(OH)3 2)Fe(OH)3加热易分解：
2013-12-8
(三)铁盐与亚铁盐：
2. Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 1)Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液： Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 (红褐色沉淀) c.加KSCN溶液： Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 (血红色溶液) 2)Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液： Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 C.将Fe2转化为Fe3检验： 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－ Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 (血红色溶液) 思考：先氯水还是先加KSCN溶液? 2013-12-8
金属及其化合物
金属及其化合物
金属及其化合物一、金属的化学性质1、多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
二、金属化合物的性质1、氧化物2、Na与O2反应及其相关化合物：（1）常温下→Na2O(白色)，现象：新切开的钠具有银白色光泽，在空气中很快变暗。
（2）加热→Na2O2（淡黄色、供氧剂、漂白剂），现象：钠受热时先融化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
（3）钠与水（浮、熔、游、响、红）、酸、盐（CuSO 4）反应的实质 （4）Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应分析（电子转移情况），作漂白剂，供氧剂。
（5）碳酸钠、碳酸氢钠（名称、溶解度、化学式、稳定性、鉴别与除杂）、 （6）焰色反应：洗、烧、蘸、烧（钠黄、钾紫色需蓝色钴玻璃滤去杂光干扰） 注意：用盐酸洗去铂丝或铁丝表面氧化物而不用硫酸因为盐酸挥发性。
3、铝及其化合物Al 与O 2的反应：（1）常温下，形成致密的氧化膜（铝耐腐蚀的原因） （2）加热条件下燃烧生成（Al 2O 3），Al 2O 3也只溶于强碱溶液 （3）Al(OH)3白色胶状沉淀，能吸附水中色素和杂质，溶于强碱不溶于弱碱 （4）明矾净水：KAl(SO 4)2·12H 2O （原理分析）电离出铝离子在水中生成Al(OH)3 （5）铝的化合物部分图像问题①AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液,会观察到白色沉淀, 继续滴加NaOH 溶液,会观察到白色沉淀溶解;Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O②在NaAlO 2溶液中逐滴滴加HCl 溶液,会观察到白色沉淀, 继续滴加HCl 溶液,会观察到白色沉淀溶解;AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O③在AlCl 3中加入氨水，会观察到白色沉淀;AlCl 3+3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl ④向NaAlO 2溶液中通入CO 2，会观察到白色沉淀;2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO 32- 少量CO 2AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 ↓+ HCO 3- 过量CO 2 4、铁及其化合物（1）FeO （黑色粉末）、Fe 2O 3 （红棕色粉末）、Fe 3O 4（黑色晶体）（2）Fe(OH)2 （制备：将吸有NaOH 溶液的胶头滴管伸入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH 溶液）→得到Fe(OH)2，暴露于空气后→Fe(OH)3（白色絮状沉淀→→灰绿色→→红褐色）（3）Fe3+检验：KSCN，血红色溶液或者络合物，非沉淀。
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。
2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。
3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。
二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。
2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。
3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。
4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。
三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。
3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。
4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。
四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。
2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。
3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。
五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。
2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。
3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。
六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。
2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。
以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。
金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结金属及其化合物是化学中重要的研究对象之一。
金属是一类具有典型性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等特点。
而金属化合物则是由金属元素与非金属元素形成的复合物质。
以下是对金属及其化合物的知识点总结：一、金属的性质1.良好的导电性：金属是良好的导电体，电子在金属中能够自由移动。
2.良好的导热性：金属能够迅速传导热能，因此常用于热传导相关的应用，如散热器。
3.延展性和可塑性：金属具有很高的延展性和可塑性，可以被拉成细丝或压成薄片。
4.金属熔点和沸点通常较高，具有较高的密度和硬度。
5.金属通常呈现金属光泽，并能够发生金属缺陷，如金属流变、金属疲劳等。
二、金属的晶体结构1.金属的晶体结构通常是由紧密堆积的金属离子构成的，其中具有金属键的形成，电子在金属中形成电子海模型。
2.金属的晶格结构可以分为立方晶系、六方晶系、四方晶系、三方晶系等不同的结构类型。
三、常见金属及其性质和应用1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构金属，具有优良的磁性和导电性，广泛应用于建筑、制造业、电子产业等领域。
2.铜（Cu）：铜是良好的导电体和导热体，应用于电线电缆、电子电路等领域。
3.铝（Al）：铝是轻质金属，具有良好的导热性和耐腐蚀性，广泛应用于汽车制造、飞机制造等领域。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐蚀金属，应用于镀锌、防腐涂料等领域。
5.铅（Pb）：铅是一种重金属，具有较高的密度和较强的韧性，应用于防辐射材料、蓄电池等领域。
四、金属化合物的性质和应用1.金属氧化物：金属与氧元素形成的化合物，具有高熔点和高硬度，应用于陶瓷制造、催化剂等领域。
2.金属硫化物：金属与硫元素形成的化合物，具有良好的导电性和磁性，可以应用于电池、电子器件等领域。
3.金属卤化物：金属与卤素形成的化合物，如氯化铁（FeCl3）、氯化铜（CuCl2）等，具有较高的溶解度和电导率，可应用于电池、化学分析等领域。
4.金属络合物：金属与配体形成的化合物，如铁蓝（Fe(CN)6）等，具有良好的稳定性和颜色变化，应用于染料、荧光剂等领域。
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地壳中元素含量示意图 在地壳中含量最多的元素是
在地壳中含量最多的金属元素是
资料：
金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、 硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式 盐、正盐)等化合态形式存在；
极少数以单质(游离态)形式存在:银、 铂、金等。 思考：为什么自然界金属大多以化合 态存在？
金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因 而性质活泼。
一、金属与氧气的反应
观察与思考： 1、切开的钠的颜色和光泽 2、新切开的钠的颜色和光 泽在空气中发生的变化 3、钠为什么保存在煤油中
c.钠与氧气的反应
金属钠的切割： 镊子夹取——用滤纸吸干煤油 ——用小刀在玻璃片上切割——切去 外皮——露出庐山真面目
物理性质：
1.为银白色金属光泽的固体 2.质软(硬度小)
A、Na B、Mg C、Al D、Au 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄 色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火 焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② C．①④⑤ B．①②③ D．④⑤
3、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方 法妥当吗？为什么？
与H2O 反应
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ 2Na + 2Hcl ==2Nacl + H2↑ 2Al + 6Hcl ==2Alcl3 + 3H2↑
3Fe + 4H2O (g)== Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
与Hcl 反应
练习
1、下列元素在自然界中能以游离态存在的 是（ ）
反应剧烈，局 声：发出“嘶嘶”的声音 部水沸腾气化 红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
化学方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
铁与水蒸气反应
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
小结:
金属活动顺序表
金属活动性由强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
联想:金属可以与哪些物质反应?
①与氧气等非金属单质反应
②与酸反应
③与盐溶液反应 实例：
请完成书38页图3-2的化学方程式
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2
2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
4、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？
5、钠跟氧气反应时,条件不同,现象不同,产 物也不同，且Na2O2的稳定性强于Na2O △ ( 2Na2O + O2 2Na2O2 )
思考：如何除去Na2O2中混有的Na2O
3.密度大于煤油的密度
化学性质：
化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
常温4Na
+ O2 === 2Na2O
保存：
常温下能与氧气反应，保存在煤油中。
思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或 石棉网上），加热，有何现象发生？ 实验演示：
现
象：
钠熔化成小球状 燃烧、产生黄色火焰 生成淡黄色固体物质(过氧化钠) 化学方程式：
在金属活动性顺序里，金属的位置越 靠前，它的活动性就越强。 在金属活动顺序里,从左到右,金属 与氧气反应，条件不同，产物也不同， 规律如下：
活泼金属容易与氧气反应，常温时生成 正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。 如K、Ca、Na。 较活泼金属在加热或点燃条件下与氧气 可以发生反应。如Mg、Al、Fe 。热。 实验2、 打磨过的铝箔的加热。
思考:
铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们 不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？
钠与水的反应
在烧杯中加一些水，滴 入几滴酚酞溶液，然后把一 小块钠放入水中，注意观察 现象
现
浮：钠浮在水面
象
钠的密度比水小
钠与水反应放热 熔：熔为一光亮小球 且钠的熔点较低 游：小球四处游动 钠与水反应有氢气生成
较不活泼金属难于和氧气反应。如Ag、Au。
在金属活动顺序里,从左到右, 金属 与水反应越微弱，反应条件越苛刻。
完成下表：
Na 与O2反 应 Al Fe
3Fe + 2O2 ==Fe3O4
4Na + O2 ==2Na2O 4 Al + 3O2 (白色固体，不稳定） ==2Al2O3 2Na + O2 ===Na2O2 （淡黄色固体，较稳定）