九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 让学生掌握金属活动性顺序及其应用，能运用金属活动性顺序解释实际问题。
3. 培养学生运用实验方法探究金属化学性质的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动探究、积极思考。
四、教学过程1. 导入：通过金属的日常生活用途，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。
2. 讲解：讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 实验：学生分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验。
4. 讨论：引导学生根据实验现象，分析金属的化学性质及金属活动性顺序。
5. 总结：总结金属的化学性质，强调金属活动性顺序的应用。
6. 练习：布置课后作业，巩固所学知识。
五、课后作业1. 总结金属的化学性质，并写在实验报告上。
2. 运用金属活动性顺序，解释一些实际问题。
3. 预习下一节课内容。
六、教学评估1. 课堂讲解评估：观察学生对金属的化学性质的理解程度，以及对金属活动性顺序的掌握情况。
2. 实验操作评估：检查学生在实验中的操作是否规范，能否正确观察和记录实验现象。
3. 课后作业评估：通过学生提交的课后作业，了解学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，使之更符合学生的学习需求。
2. 反思实验安排：检查实验安排是否合理，是否有助于学生对金属化学性质的理解。
3. 反思课堂讲解：针对学生的疑问，调整讲解方式，提高讲解的清晰度和准确性。
八、教学拓展1. 组织学生进行金属回收的社会实践活动，提高学生的环保意识。
2. 引导学生进行金属的探究性学习，如研究金属的物理性质、金属的制备方法等。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
4. 引导学生运用所学的金属化学性质知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的确定及应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、探究法等教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，充分发挥学生的积极性、主动性和创造性。
四、教学过程1. 导入新课：通过展示金属的日常生活用品，引导学生思考金属的化学性质。
2. 讲授金属与氧气的反应：讲解金属与氧气反应的原理，展示实验现象。
3. 讲授金属与酸的反应：讲解金属与酸反应的原理，展示实验现象。
4. 讲授金属与盐溶液的反应：讲解金属与盐溶液反应的原理，展示实验现象。
5. 金属活动性顺序的确定：引导学生通过实验观察金属与盐溶液的反应，分析金属活动性顺序。
6. 练习与应用：布置练习题，让学生运用金属活动性顺序解决实际问题。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生的学习态度。
2. 练习完成情况：检查学生练习题的完成质量，评价学生对知识点的掌握程度。
3. 实验操作：评价学生在实验过程中的操作技能、观察能力及分析问题解决问题的能力。
六、教学内容1. 金属的腐蚀与防护：讲解金属腐蚀的原因，介绍常用的金属防护方法。
2. 金属的回收利用：介绍金属回收的意义、方法及其环保价值。
七、教学过程1. 金属的腐蚀与防护：通过实例讲解金属腐蚀的原因，分析金属防护方法的应用。
2. 金属的回收利用：介绍金属回收的方法、意义及其环保价值，展示相关实例。
3. 课堂讨论：引导学生探讨金属腐蚀与防护、回收利用在实际生活中的应用。
4. 练习与应用：布置练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
金属的化学性质教学设计及教案
金属的化学性质教学设计及教案一、教学目标1、学习和掌握金属的化学性质的基本概念和原理。
2、理解金属与氧气、酸、盐的反应规律。
3、运用实验方法探究金属的化学性质。
4、培养学生对化学现象的好奇心和探索欲望，培养科学严谨的态度。
二、教学内容1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、金属与盐的反应4、金属活动性顺序表的理解和应用三、教学难点与重点难点：理解和掌握金属活动性顺序表，能够根据表中的信息判断金属之间的反应规律。
重点：金属与氧气、酸、盐的反应规律，金属活动性顺序表的理解和应用。
四、教具和多媒体资源1、黑板2、投影仪3、实验器材：金属样品、试管、烧杯、酸、盐等实验材料。
五、教学方法1、激活学生的前知：回顾金属的物理性质，如颜色、状态、密度等。
2、教学策略：通过实验演示、讲解、小组讨论等方式进行。
3、学生活动：让学生观察实验现象，参与讨论，总结规律。
六、教学过程1、导入：通过展示一些常见的金属物品，引导学生思考这些金属的化学性质是怎样的。
2、讲授新课：通过实验演示和讲解，让学生了解金属的化学性质。
首先介绍金属与氧气、酸、盐的反应规律，然后引出金属活动性顺序表的概念和用途。
3、巩固练习：提供一些实验题目，让学生自己设计实验，观察并记录实验现象，然后根据所学知识解释原因。
4、归纳小结：总结本节课学到的知识，回顾金属的化学性质和金属活动性顺序表的含义和应用。
七、评价与反馈1、设计评价策略：通过小组讨论和测试题的方式进行评价。
小组讨论可以让学生们互相交流学习成果，测试题可以检查学生对知识的掌握情况。
2、为学生提供反馈：根据学生的表现，给予具体的反馈和建议，帮助他们了解自己的学习状况，提高学习效果。
让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气的反应、金属与酸的反应以及金属的活动性顺序。
让学生掌握金属与氧气反应的规律，了解金属活动性顺序的意义和应用。
培养学生的实验技能和观察能力，提高他们的科学素养和探究精神。
引入：介绍常见的金属，让学生列举自己知道的金属种类，并简述它们的用途。
人教版九年级化学下册第八单元 课题2金属的化学性质 教学设计
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计一、教学目标1.了解金属的常见性质和化学性质。
2.掌握金属与非金属的区别。
3.理解金属与非金属之间的电子转移过程。
4.能够描述金属氧化反应和金属与酸的反应。
二、教学重点1.金属的化学性质及其在生活中的应用。
2.金属中电子的特殊性质及其在化学反应中的作用。
三、教学准备1.教师准备实验: 一块铜片、一块锌片、盐酸、稀硫酸等实验用品。
2.教师准备PPT或者黑板、粉笔。
四、教学过程1. 导入与引入引导学生回忆前一课中学习的金属和非金属的区别，并让学生思考金属的一些常见性质和化学性质。
2. 金属的常见性质简单介绍金属的常见性质：导电性，热导性，延展性，硬度，熔点，密度等。
并与非金属进行对比，让学生了解金属的特点和非金属的特点。
3. 金属与非金属的特性分析通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属的外观差异、导电性实验等，并引导学生思考金属导电的原因。
4. 金属的电子转移过程通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属在化学反应中电子的转移过程，引导学生理解金属的电子特殊性质。
5. 金属与氧的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与氧反应的现象，引导学生理解金属氧化反应的化学性质。
6. 金属与酸的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与酸反应的现象，引导学生理解金属与酸反应的化学性质。
7. 学生参与讨论让学生根据所学内容，讨论金属的应用及其与非金属的区别，展示所学知识。
五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属的常见性质和化学性质有了初步的了解，掌握了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的特殊性质。
在以后的学习和生活中，学生能够运用所学知识来理解和解释金属的一些现象，理解金属在生活中的应用和重要性。
以上是对《人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计》的简要教学设计，希望对您有所帮助。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
初中化学《金属的化学性质》教学设计
初中化学《金属的化学性质》教学设计初中化学《金属的化学性质》教学设计《金属的化学性质》主要介绍了几种重要的金属的化学性质其中包括与氧气的化学性质及与酸的化学性质，并根据几种金属与不同物质反应的总结置换反应的概念。
那么，《金属的化学性质》教学设计怎样写？下面给大家分享《金属的化学性质》教学设计，欢迎借鉴！《金属的化学性质》教学设计1一、教学目标【知识与技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点【重点】金属活动性顺序。
【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。
通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。
那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱；第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。
人教版化学九年级下册《金属的化学性质》(第1课时)教案
人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）主要介绍了金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
本节课的内容是学生对金属性质的深入理解，为后续学习金属的物理性质和应用打下基础。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念和一些简单的金属性质。
但他们对金属的化学性质的认识还比较模糊，需要通过实验和讲解来进一步理解和掌握。
三. 教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.能运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.运用金属的化学性质解释日常生活中的现象。
五. 教学方法采用实验法、讲解法、讨论法、提问法等教学方法，引导学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质，并运用这些性质解释日常生活中的现象。
六. 教学准备1.实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、盐酸、硫酸铜溶液等。
2.教学课件。
七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示一些日常生活中的金属制品，如铁锅、铜器、铝制饮料罐等，引导学生思考这些金属制品的化学性质。
呈现（10分钟）教师进行实验演示，分别将铁丝、铜丝、铝丝放入氧气中，观察它们的反应现象。
然后将铁丝放入盐酸中，观察其反应现象。
最后将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察其反应现象。
操练（10分钟）学生分组进行实验，亲身体验金属的化学性质。
每组选择一种金属，分别进行与氧气、酸、盐溶液的反应实验。
巩固（5分钟）教师通过提问法，引导学生回顾和巩固金属的化学性质。
拓展（5分钟）教师引导学生思考金属的化学性质在日常生活中的应用，如金属的腐蚀与防护等。
小结（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，强调金属的化学性质及其在日常生活中的应用。
家庭作业（5分钟）学生完成课后练习，巩固本节课所学的金属的化学性质。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。
2. 培养学生运用实验方法探究金属化学性质的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 帮助学生认识金属的活泼性及其在化学反应中的作用，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
二、教学重点与难点重点：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。
难点：金属活泼性的理解与应用。
三、教学方法采用实验探究、小组讨论、讲解与示范相结合的方法，引导学生主动参与课堂，培养学生的观察能力、思考能力和动手能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
2. 课件与教具：金属活动性顺序表、金属化学性质示意图等。
五、教学过程1. 导入新课通过展示金属制品，引导学生关注金属的应用，激发学生学习金属化学性质的兴趣。
提问：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”2. 学习金属与氧气的反应（1）实验演示：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁。
（2）学生实验：铜丝在氧气中加热，氧化铜。
（3）小组讨论：总结金属与氧气反应的特点和条件。
3. 学习金属与酸的反应（1）实验演示：铁丝与稀盐酸反应，氯化亚铁和氢气。
（2）学生实验：铝丝与硫酸铜溶液反应，硫酸铝和铜。
（3）小组讨论：总结金属与酸反应的特点和条件。
4. 学习金属与盐溶液的反应（1）实验演示：铁丝与硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜。
（2）学生实验：铜丝与硝酸银溶液反应，硝酸铜和银。
（3）小组讨论：总结金属与盐溶液反应的特点和条件。
5. 总结与拓展（1）总结：金属的化学性质包括与氧气、酸、盐溶液的反应。
（2）拓展：探讨金属活泼性与反应规律之间的关系。
6. 作业布置（1）完成课后习题。
（2）预习下一节课内容。
7. 板书设计金属的化学性质与氧气：燃烧、氧化与酸：置换、盐和氢气与盐溶液：置换、新盐和新金属六、教学反思本节课通过实验和小组讨论的形式，使学生掌握了金属的化学性质，但在教学过程中，发现部分学生对金属活泼性的理解仍有困难。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案第一章：金属的特性教学目标：1. 了解金属的物理性质，如金属的颜色、光泽、导电性、导热性等。
2. 掌握金属的化学性质，如金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
教学内容：1. 金属的物理性质：颜色、光泽、导电性、导热性等。
2. 金属的化学性质：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
教学活动：1. 引导学生观察金属样品，让学生描述金属的颜色、光泽等物理性质。
2. 进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的实验，观察并记录实验现象。
3. 分析实验结果，引导学生理解金属的化学性质。
教学评价：1. 检查学生对金属物理性质的描述是否准确。
2. 评估学生对金属化学性质的理解和实验操作能力。
第二章：金属的活动性顺序教学目标：1. 了解金属的活动性顺序及其应用。
2. 学会使用金属活动性顺序表来判断金属之间的反应性。
教学内容：1. 金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
2. 金属活动性顺序的应用：判断金属与酸、金属与盐溶液的反应性。
教学活动：1. 向学生介绍金属活动性顺序及其排列规律。
2. 进行金属与酸、金属与盐溶液的实验，让学生根据实验现象判断金属的活动性。
3. 引导学生学会使用金属活动性顺序表来分析实验结果。
教学评价：1. 检查学生对金属活动性顺序的记忆和理解。
2. 评估学生运用金属活动性顺序表判断金属反应性的能力。
第三章：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因及其危害。
2. 学会金属的防护方法，延长金属的使用寿命。
教学内容：1. 金属腐蚀的原因：氧化腐蚀、电化学腐蚀等。
2. 金属防护方法：涂层保护、阴极保护、合金防护等。
教学活动：1. 向学生介绍金属腐蚀的原因及其危害。
2. 进行金属腐蚀的实验，让学生观察腐蚀现象。
3. 引导学生了解金属防护的方法及其原理。
教学评价：1. 检查学生对金属腐蚀原因的理解。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法研究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属的化学性质，培养学生的科学思维。
二、教学重点与难点：重点：金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
难点：金属与盐溶液的反应，以及反应的原理。
三、教学方法：采用实验法、观察法、讨论法、讲授法等。
四、教学准备：1. 实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
2. 课件。
五、教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的物理性质。
2. 讲授新课：(1) 金属与氧气的反应：铁丝在氧气中燃烧四氧化三铁，铜丝在加热条件下与氧气反应氧化铜，铝丝在空气中氧化铝。
(2) 金属与酸的反应：铁丝与稀盐酸反应氯化亚铁和氢气，铜丝与稀盐酸不反应，铝丝与稀盐酸反应氯化铝和氢气。
(3) 金属与盐溶液的反应：铁丝与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁和铜，铝丝与硫酸铜溶液反应硫酸铝和铜。
3. 学生实验：分组进行实验，观察金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应现象。
5. 练习与巩固：出示练习题，检测学生对金属的化学性质的掌握程度。
7. 布置作业：设计课后作业，巩固金属的化学性质的知识。
六、教学反思：课后，教师应反思本节课的教学效果，包括学生的参与度、理解程度、实验操作的准确性等，以便对教学方法和内容进行调整。
七、课后作业：1. 完成教材后的练习题。
2. 搜集有关金属的化学性质的相关资料，了解金属的化学性质在实际应用中的例子。
八、课堂评价：教师应根据学生在课堂上的表现，包括发言、实验操作、练习题完成情况等，进行综合评价，以激发学生的学习积极性。
九、教学拓展：1. 引导学生探讨金属的化学性质与生活、生产的关系。
2. 介绍新型金属材料的研究和应用。
十、教学计划：根据本节课的教学内容，安排下一节课的教学计划，包括教学目标、教学方法、教学内容等。
金属的化学性质教学设计(实用8篇)
金属的化学性质教学设计（实用8篇）金属的化学性质教学设计第1篇一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
使学生在“做中学，学中会”。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。
二、教案课题金属的化学性质授课人李秀波学校河南大学附属中学教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
《金属的化学性质》说课稿3篇
《金属的化学性质》说课稿3篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级化学《金属的化学性质》教学设计
教学设计：金属的化学性质教学目标：1.熟悉金属的化学性质，包括金属的物理性质、化学反应性和氧化性。
2.完成金属的化学性质相关实验，培养学生的动手能力和科学实验观察与分析能力。
3.培养学生的合作能力和团队精神，通过小组合作探究和分析金属的化学性质。
教学重点：1.掌握金属的物理性质和化学反应性。
2.了解金属的常见氧化反应。
教学难点：1.理解金属离子的形成过程和金属的电子结构对其化合物特性的影响。
2.理解氧化反应的原理和应用。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入金属的化学性质，提问学生金属与非金属的区别，并给予简单解答。
2.提醒学生关于金属的物理性质和化学反应特性的相关实验，激发学生的兴趣。
二、自主学习（30分钟）1.学生自主学习金属的物理性质和化学反应性，通过参考教材或其他资料，了解金属的常见性质和实际应用。
2.学生将自主到的信息整理成小组报告，准备展示和讨论。
三、小组合作（30分钟）1.将学生分为小组，每个小组选择一种金属进行深入探究。
鼓励学生通过实验和观察，探究该金属的物理性质和化学反应性。
2.学生通过实验记录和观察记录，整理出金属的性质和反应特点，并与其他小组分享和比较。
四、知识讲解（30分钟）1.教师对学生的实验结果进行点评和总结，引导学生从实验中找出金属的物理性质和化学反应性的共性和差异。
2.通过知识讲解，解释金属的物理性质和化学反应性的原因，包括金属与非金属的电子结构和原子半径差异对化学性质的影响。
五、应用拓展（30分钟）1.以氧化反应为案例，让学生了解金属的氧化反应和常见金属氧化反应的应用。
例如，腐蚀现象、金属矿提取等。
2.引导学生进行小组讨论，讨论金属的氧化反应对环境和工业生产的影响，并提出相应的措施。
六、课堂小结（10分钟）1.教师对本节课的重点和难点进行总结，帮助学生梳理知识结构。
2.鼓励学生提出问题和疑惑，为下一节课的学习做好准备。
教学延伸：1.学生可根据自身兴趣和实验条件，选择其他金属进行实验和探究。
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九年级化学下册《金属的化学性质》教学
设计
九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计
[使用教材]
义务教育课程标准实验教科书，化学，九年级下册，2006年4月第2版，人民教育出版社。
[三维目标]
知识与技能
通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认
识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属
活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活
动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组
织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良
好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的
能力，形成科学、严谨的治学精神。
保持和增强对化学
现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
[重点难点]
通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点，运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。
[教学过程]
问题一：通过前面的学习，我们已经知道了金属具
有哪些化学性质？请写出相关的化学方程式。
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
锌和稀硫酸反应：
铁和稀盐酸反应：
问题二：所有的金属都能与氧气反应吗？在什么条
件下能与氧气反应？能体现出不同金属的化学性质方面
差异吗？
从镁带可以在空气中燃烧，而铁丝必须在纯氧中才
能燃烧；铝、铁、铜等在空气中可能被腐蚀，而金、铂
等长期保存不变质来体会金属活动性的差异。
问题三：所有的金属都能与酸反应吗？你能从金属
与酸反应的有关事实中体会出金属化学性质的差异吗？
从能不能制氢气，制氢气时反应现象的剧烈程度体
会金属活动性的差异。
比较归纳：复习反应类型中的化合反应、分解反应，
引出置换反应。
问题四：已知铜和银都不能与稀硫酸反应制得氢气。
你能用实验的方法证明铜和银哪个的化学性质更活泼些吗？
实验：铜丝插入硝酸银溶液中。
观察实验现象，书
写化学方程式。
问题五：这种实验现象得出的结论可靠吗？是活动
性强的金属能置换出活动性弱的金属吗？
举例说明：铁丝跟硫酸铜反应，写化学方程式
实验：铝丝插入硫酸铜溶液中。
观察实验现象，写
出化学反应方程式。
归纳阅读：金属在形成化合物时，活动性是有强弱
之分的。
金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
及其意义。
问题六：金属活动性顺序表解释了我们日常生活中
哪些关于金属的化学现象？
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后
会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？
这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，
都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿
豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
[巩固练习]
1、教材P 5、6、7、8
2、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（） A?CuClD?AgCl
3、下表是某种常见的金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度（g/cm）
熔点（℃）
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70
660.4
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。
根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途。
②该金属的活动性比铜。
（填强或弱）
③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，
用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情
的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助
鉴别这些饰品的真伪。
[板书设计]
金属的化学性质
1、跟氧气反应
2、跟酸反应
3、跟金属化合物溶液
反应
2Mg+O点燃点燃↑
化合反应置换反应置换反应
金属活动性顺序：P前弱后强
[教学反思]
今天上完这节课，得到与会专家和同行的一致好评。
仔细回想这节课，自我感觉主要存在以下几个方面的亮点：
1、目标设置有根据有条理有层次，可达成程度较高。
对于不同基础的学生而言，学完本节课，都有相应的收获。
2、教学过程流畅自然，精心设计的六个问题作为本节课教学的主线，逐层推进。
学生在生活经验和原有知
识的基础上，结合观察演示实验和老师点拨，增长了化
学知识，培养了观察、思考和交流表达的能力。
特别是
师生共同归纳出比较金属活动性的四种方式，层层深入，更是本节课的点睛之笔。
①能否反应；②在什么条件下
会反应；③在相同条件下，反应的剧烈程度；④金属置换。
为此我特地将其增加为板书内容。
纵观全程，有渠
成水自到之感。
3、课堂气氛活跃，让我和学生感受到，这堂课不仅是知识的传授，更是一种心灵的互动与交流，很有那么
几次心有灵犀的感觉。
我给学生的鼓励、指点和帮助，
得到了回应，体现新课程改革中以生为本的理念。
当然，这堂课也还有其不足之处。
比方说，做演示
实验，我比平时要紧张，倾倒溶液时，手有点发抖，幸
好有学生的支持和鼓励，没有造成溶液泼洒。