2016届高考化学一轮总复习 课时提升练13 非金属及其化合物

课时提升练(十三)

(时间：45分钟)

1．下列说法正确的是()

A．(2014·天津高考)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

B．(2014·广东高考)将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，溶液变蓝说明Cu与稀HNO3发生置换反应

C．(2014·四川高考)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．(2014·大纲全国卷)除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)，可先加入NaOH溶液再过滤

【解析】NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，A项错误；Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应，B项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则C正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，D项错误。

【答案】 C

2．下列说法正确的是()

A．(2014·福建高考)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．(2014·福建高考)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．(2014·广东高考)因为NH3能使酚酞溶液变红，NH3可用于设计喷泉实验D．(2014·江苏高考)浓氨水可检验氯气管道漏气

【解析】AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；氯气和浓氨水反应产生白烟，D项正确。

【答案】 D

3．下列说法正确的是()

A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2

B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

【解析】A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe 遇浓硝酸发生钝化。

【答案】 C

4．如图所示装置，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

【解析】CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，遇酚酞使之显红色；H2S 和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。

【答案】 A

5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的盐类物质均可以水解

【解析】NaHCO3不能用作肥料，A项错；Na2CO3很稳定，受热时不易分解，B项错；图中的NaCl是强酸强碱盐，不水解，D项错。

【答案】 C

6．一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集产生的气体。下列叙述中正确的是()

A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

B．硝酸的浓度不同，生成硝酸铜的物质的量也不相同

C．硝酸浓度越大，生成的气体越少

D．两者用排水法收集到的气体的体积相同

【解析】与浓硝酸、稀硝酸反应的铜的质量相等，所消耗的硝酸、生成的硝酸铜、产生的气体均按等质量的铜计算。由反应可知，反应掉等量的铜时，消耗的浓硝酸更多，两者产生的硝酸铜一样多，与浓硝酸反应时产生的气体更多，A、B、C项不正确。D选项，设参加反应的铜为3 mol，则与浓硝酸反应生成6 mol NO2，与稀硝酸反应生成 2 mol NO，当用排水法收集时，NO2发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,6 mol NO2反应后变成2 mol NO气体，所以两种情况最终得到的气体都是2 mol。

【答案】 D

7．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()

①NO－3②Fe3＋③H＋

④NO⑤NO2

A．①B．①⑤

C．②④⑤D．①②③⑤

【解析】本题对Fe与浓HNO3由于相对量不同而得到不同产物的知识进行了考查。Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO－3和NO2。

【答案】 B

8．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列说法正确的是()

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

【解析】制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，C正确。

【答案】 C

9．(2015·福建四地六校联考)用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确