2014年湖州二模理科综合化学部分-
2014年全国高考新课标2卷理综试题(word精较版有答案)2014年全国高考新课标2卷理综试题(w
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
2014年高考化学理科综合浙江卷(化学部分)
2014年高考化学理科综合浙江卷（化学部分）一、选择题1.下列说法不正确的是（ ）A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水(含NH4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10 －12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12～10－11mol•L－1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2.下列说法正确的是（ ）A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质3.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（ ）A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44.下列说法正确的是（ ）A.乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用 1H－NMR来鉴别5.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－=6 Ni(OH)2+ NO2－下列说法正确的是（ ）A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e－= Ni(OH) 2 + OH －B.充电过程中OH －离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e －= MH + OH －，H 2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO －强。
2014年高考新课标全国2卷理科综合化学精编精校收藏版
2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案（精编精校版）7．下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A. △H2>△H3B. △H1<△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H326．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
2014年高考全国卷2理综化学真题
2014年高考全国卷2理综化学真题2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列过程没有．．发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯的一氯代物有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10.下列图示试验正确的是A.除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s 时段，反应速率ν()42O N 为 mol·L 1-·s 1-；反应的平衡常数1K 为 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，以c ()42O N 以0.0020 mol·L 1-·s 1-的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T 时反应的平衡常数2K 。
(3)温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
27. （15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。
回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
浙江省2014届高考理综(化学部分)模拟考试试卷2新人教版
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷2本卷总分为100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32第1卷(42分)本大题包含7小题。
在每一小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7.如下说法正确的答案是A．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获得化学界最高成就诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科B．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶C．对“地沟油〞加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油〞进展分馏可以制得汽油、煤油。
D．采取“静电除尘〞、“燃煤固硫〞、“汽车尾气催化净化〞等方法，以提高空气质量；推广可利用太阳能、风能等新能源，开展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染8.如下说法不正确的答案是A．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，85-90℃水浴加热5-10min，取出锥形瓶，置于冰水浴中，使阿司匹林结晶析出，为了使其结晶完全需要向锥形瓶中继续加适量的水。
B．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．一样条件下，10mL 0.1mol/LFeCl2溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色由浅绿色变成黄色，10mL 0.1mol/LKI溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色无变化，说明溶液的pH会影响NO2-的氧化性D．为了检验火柴头中的硫元素，先用刀片削下几根火柴的火柴头，放入一支中号试管中，先用酒精灯加热该试管底部引燃“火药〞，然后塞上橡皮塞待用。
9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
2014年高考真题——理综化学(新课标II)精校版 Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
2014年高考新课标全国2卷理科综合化学精编精校收藏版
2014年高考新课标全国2卷理科综合化学精编精校收藏版2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案（精编精校版）7．下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A. △H2>△H3B.△H1<△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H326．（13分）在容积为 1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s时段，反应速率υ(N2O4)为mol•L-1•s-1;反应的平衡常数K1为。
浙江省2014届高考模拟考试理综(化学部分)试卷9新人教版
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷本卷满分100分考试时间50分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 S 32第Ⅰ卷(42分)7．下列说法正确的是A．2012年3月中国公布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1万亿立米，可供中国使用近200年。
因此大力开发页岩气，做液化石油气的原料，前景可观B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料D．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系， PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm （皮米）的颗粒物8.下列说法正确的是A．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B．为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水C．在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出D．为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应10、下列说法错误的是Na SU MA ．按照系统命名法， 的名称为3，3，4—三甲基己烷B ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和Na 2CO 3溶液鉴别C ．苯乙烯中所有原子可能共平面D ．1.0mol 的与NaOH 溶液和Br 2反应时，分别需要消耗NaOH5.0mol 和Br 23.0mol11.美国福特(Ford)公司于1967年首先发明公布的钠硫电池由于具有高能的诱人特点,受到很多国家极大的重视和发展。
浙江省2014届高考理综(化学部分)模拟考试试卷8新人教版
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，Si—28，S—32， Ca —40，Fe—56， Zn—65一、选择题〔每一小题只有一个正确答案。
每题6分，共42分〕7．如下说法不正确的答案是A 嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体。
B 我国航天员穿的航天服使用了高强度、高韧性的特种尼龙，它是一种高分子化合物。
C 有机玻璃是以M〔甲基丙烯酸甲酯〕为单体，通过加聚反响得到的。
合成M的一种方法CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3符合绿色化学的要求。
D 我国作为燃煤大国，酸雨的危害十分严重，安装烟气脱硫设施进展脱硫，吸收塔内浆液的pH值越高，越不利于SO2的吸收。
8．如下关于实验原理与操作的说法正确的答案是：A 用盐析法别离氯化钠溶液和淀粉胶体B 乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反响的催化剂。
C 味精是常见的家用调味品，其主要成分是谷氨酸钠。
谷氨酸是一种氨基酸，与双缩脲试剂呈现紫玫瑰色。
D 用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钠溶液，需先用该NaOH溶液润洗3次，然后参加NaOH 溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面需位于“0〞刻度。
9． X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其局部性质或结构如下：Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T 同周期元素中形成的简单离子半径最小如下说法正确的答案是〔〕A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素可形成既含共价键又含离子键的化合物C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反响D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用10．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步这种新型燃料电池具有比能量高、对环境友好、应用场合多等多方面优点。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(课标全国Ⅱ卷)2014年普通高等学校
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(课标全国Ⅱ卷)说明:理科综合能力测试全国Ⅱ卷化学试题共13题,共100分。
其中单项选择题包括第7~13题,共7题,42分;综合题包括第26题、27题、28题,共3题,43分。
选做题包括第36题、37题、38题,从中选一道作答,15分。
人知行合一的优良士风试卷试题其实不仅仅在中国化学教案游学也是世界各国、各民族文明中最为传统的一种教育形式试卷试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Pb 207第一部分(单项选择题,共7小题,每小题6分,共42分)7.(2014课标全国Ⅱ,7)下列过程没有．．发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案:A解析:A项利用活性炭的吸附作用,为物理变化;B项发生了油脂的水解反应,C项用高锰酸钾氧化水果产生的乙烯,D项用硅胶吸水防潮、铁粉吸收氧气防止食品被氧化,B、C、D项均发生化学反应。
8.(2014课标全国Ⅱ,8)四联苯的一氯代物有()A.3种B.4种C.5种D.6种答案:C解析:四联苯上下对称,左右对称,共有5种一氯代物,C项正确。
9.(2014课标全国Ⅱ,9)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案:B解析:A项,H2将CuO还原为Cu,固体质量减轻;B项,固体由Na2O2变为Na2CO3,相当于固体质量增加“CO”部分,正确;C项,铝热反应固体质量不变;D项,Zn置换出Cu,固体质量减轻。
10.(2014课标全国Ⅱ,10)下列图示实验正确的是()答案:D解析:A项,漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B项,固体加热,试管口应向下倾斜;C项,除杂应“长进短出”,否则NaOH 溶液将被挤压出去;D项,反应发生装置、试剂及收集装置均正确。
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2014年湖州二模理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.57. 下列说法不正确．．．的是A. 太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分也是硅B. 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法C. 核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构D. 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能8. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- HA-H+ + A2- （K a=1.0×10-2），下列说法正确的是A. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol·L-1B. 在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.2 mol·L-1C. 分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）9. 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> XB. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物10. 下列说法不正确．．．的是A. 纤维素和乙酸酐作用可生成纤维素三乙酸酯和乙酸B.环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面C. 七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物D. HOOHOH该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应11.下列有关实验的说法不正确．．．的是A. 纸层析法进行Cu2+和Fe3+混合液分离时，Fe3+在固定相中分配比例较低B. 用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量C. 在铝与过量3mol·L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体，反应速率会加快D. 吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒12. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。
电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。
则下列说法中正确的是A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17C．曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化D．a电极上发生反应的方程式为：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑13. 由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干种离子。
某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是A. 白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－B. 气体乙一定是NO和NO2的混合气体C. 白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－D. 白色粉末中一定含有Na＋、Al3＋、NO2－26. (14分)无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。
经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1:1。
隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。
该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。
在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。
加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。
已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）A的化学式为，C的电子式。
（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式。
（3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式。
(4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下▲ (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是。
（5）请设计检验物质D的实验方案。
27. （14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-12H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)△H＝－484kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝－802kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝kJ·mol-1（２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知，P 1 、P 2、 P 3 、P 4 由大到小的顺序 。
②在压强为P 4、1100℃的条件下，该反应5min 时达到平衡点X ，则用CO 表示该反应的速率为 。
该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO 和H 2在工业上还可以通过反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2 (g)来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是 A ．体系压强不再变化 B ．H 2与CO 的物质的量之比为1 ：1 C ．混合气体的密度保持不变 D. 气体平均相对分子质量为15，且保持不变 ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min 时达到 平衡，测得容器中有1mol H 2O(g)、1mol CO(g)、 2.2molH 2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压， 平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动， 第5min 时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min 内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
28.（15分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为：实验参数：实验装置:（见右图）注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离 实验步骤：步聚1：在100ml 圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL ，冰醋酸17.4mL ，锌粉0.1g ，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min ，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。
步聚2： 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出， 抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步聚3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压NH 2+CH 3COOHNH C OCH 3+H 2O干滤饼。
产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。
请回答下列问题：（1）实验中加入锌粉的目的是。
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105◦C左右。
（3）通过什么现象可判断反应基本完成。
（4）步聚1加热可用（填“水浴”或“油浴”），步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是。
（5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是。
A. 用少量冷水洗B. 用少量热水洗C. 先用冷水洗，再用热水洗D. 用酒精洗（6）该实验最终得到纯品8.1克，则乙酰苯胺的产率是。
29. （15分）丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体。
下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略。
已知：RCOOR’＋R’’OH→RCOOR’’＋R’OH（R、R’、R’’代表烃基）（1）DAP树脂单体的分子式为。
（2）B中所含官能团的名称是，B→C的反应类型。
（3）E的相对分子质量为162，1H核磁共振有3个信号。
写出E的结构简式。
（4）请写出反应②的化学方程式。
（5）D有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式。
A．能与NaOH溶液反应B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种（6）以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂和条件。
注：合成路线的书写格式．．．．参照如下实例流程图：CH3CHO 2CH3COOH浓硫酸/△乙醇CH3COOCH2CH32014年湖州市二模理科综合化学部分评分7.A 8.C 9.D 10.C 11.B 12.B 13.D26. （14分）（1）N4S4（2分），（2分），（2）6SCl2+16NH3= N4S4+2S+12NH4Cl（2分）（3）SCl2+2CH2=CH2→Cl—CH2—CH2—S—CH2—CH2—Cl （2分）（4）可能（1分）NaNO2中的氮的化合价为+３价，NH4Cl中的氮的化合价为－３价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气（2分）（5）取少量D固体加水溶解，分成两份。
其中一份与NaOH溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-离子。
（其它合理描述均给分）（3分）27.（14分）（每空2分）（1）+248 （2）①P4> P3> P2> P1②0.032mol•L-1•min-1 1.64（3）① AC ②逆28.（15分）（最后一个空3分，其余各空均2分）（1）防止苯胺在反应过程中被氧化（2）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行（3）温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加。
（4）油浴用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）（5）A（6）60%29.（15分）（1）C14H14O4（2分）（2）碳碳双键酯基（2分）取代（1分）（3）（2分）（2分）（4）（3分）（5）(3分)答成如下也给分其它合理流程均给分）。