【课堂新概念】高考一轮苏教版8【课后限时自测】铝及其化合物(含解析)

课后限时自测(八)

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．下列说法中不正确的是()

A．铝是地壳里含量最多的金属元素

B．在常温下，铝不能与氧气反应

C．Cl－、H＋、Na＋均能与Al3＋共存

D．使AlCl3溶液中Al3＋全部沉淀出来的最佳试剂是氨水，而不是NaOH溶液

【解析】常温下，铝与O2形成致密氧化膜，属于化学反应。

【答案】 B

2．(2014·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是()

A．SiO2B．Al2O3

C．MgO D．CuO

【解析】C项MgO不能溶于烧碱，不正确；少量Y滴入盐酸不能形成沉淀，Al2O3符合题意，A项不正确；B项正确；D项CuO不能溶于烧碱，不正确。

【答案】 B

3．下列操作所得物质为纯净物的是()

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体

B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体

D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。

【答案】 D

4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量

【解析】若酸、碱过量，生成H2的体积比为1∶1，若铝均过量，生成H2的体积比为2∶3，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。

【答案】 B

5．(2014·保定市高三模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

【解析】Al(OH)3不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，C错误；蒸发AlCl3溶液促进AlCl3的水解得到Al(OH)3，D错误。

【答案】 B

6．下列图象正确的是()

【解析】H＋与Al3＋不反应，A错；H＋与AlO－2能反应，当AlO－2的物质的量最小时，Al(OH)3的物质的量应是最大，D错；OH－与Al3＋能反应，当Al3＋的物质的量最小时，Al(OH)3的物

质的量最大，当Al(OH)3的物质的量最小时，AlO－2的物质的量最多，且Al3＋、Al(OH)3、AlO－2的最大值相等，B对、C错。

【答案】 B

7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是()

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

【解析】A项，氨水也沉淀Al3＋，不能代替；B项，a中不含Al3＋；C项，b也含有KCl。【答案】 D

8．(2010·上海高考改编)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是() A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的少

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

【解析】设氨水和NaOH溶液中的溶质分别为a mol和b mol，则a>b。当向溶液中分别滴加10 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液时生成沉淀的量分为如下三种情况：

由此可知甲烧杯中的沉淀量一定不少于乙烧杯中的沉淀量，选项D 正确。 【答案】 D

9．(2014·河南信阳调研)向含有等物质的量的NH ＋

4、Al 3＋

、H ＋

混合溶液中，慢慢滴加NaOH

溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H ＋＋OH －===H 2O ②Al(OH)3＋OH －===AlO －

2＋2H 2O ③Al 3＋

＋3OH －

===Al(OH)3↓ ④NH ＋

4＋OH －

===NH 3·H 2O 。发生反应的先后顺序正确的是

( )

A ．①→④→③→②

B ．①→③→②→④

C ．①→③→④→②

D ．①→②→③→④

【解析】 与NaOH 反应的先后为H ＋

、Al 3＋

、NH ＋

4、Al(OH)3。 【答案】 C

10．(2014·山西师大附中模拟)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7 g Al ――→100 mL 稀盐酸X 溶液――→NaOH 溶液 Al(OH)3沉淀

方案②：2.7 g Al ――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液――→稀盐酸 Al(OH)3沉淀

NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L －

1，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶

液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( )

A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2

B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液

C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等

D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应 【解析】 n (Al)＝ 2.7 g 27 g ·mol －1＝0.1 mol

n (HCl)＝3 mol·L －

1×0.1 L ＝0.3 mol