1.1 元素周期表 第2课时
第一节 元素周期表(第2课时)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时）【学习目标】1．认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律2．能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律3．认识卤素的结构特点及其性质变化规律4．明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系【自主预习】1、碱金属元素（1）结构请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。
由此可以得出的结论：从锂→铯相同点: 最外层电子数均为_____________不同点: 随着核电荷数的增多，电子层数_____________，原子半径_______________（2）化学性质通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应（3）物理性质阅读课本第7页表1-1总结规律：相似性: 除Cs略带金属光泽外，其余的都是_________色，它们都比较________，有________性，密度都比较_________，熔点也都比较________ ，导电性和导热性也都_____________。
递变性:随核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_________，熔、沸点逐渐_________________。
思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________2.卤族元素(1) 卤素的原子结构特点阅读课本第7页卤素的原子结构示意图，归纳卤素的结构特点 相同点: 最外层电子数________________.不同点: 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐___________ ____(2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从F 2→I 2颜色逐渐__________， 密度逐渐_____________， 熔沸点逐渐____________ . (3)化学性质：表（一）卤素单质与H 2反应【预习检测】1. 下列金属中密度最小、熔沸点最高的是A. RbB. KC. NaD. Li 2.下列金属与水反应最剧烈的是A. LiB. KC. RbD. Cs 3.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（） A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大 4.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（ ） A.单质的颜色逐渐加深 B.单质的熔沸点逐渐降低 C.单质的密度逐渐增大 D.单质的水中的溶解度逐渐增大【问题存疑】【合作探究】探究活动一、碱金属元素的原子结构特点及递变规律1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
元素周期表第2课时
第2课时三维目标知识与技能1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
2.了解核素、同位素、质量数等概念。
过程与方法1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2.培养理论联系实际的能力。
要点提示教学重点卤族元素性质与原子结构的关系。
教学难点质量数、同位素、核素的概念。
教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
教学过程导入新课师：上节课我们学习了元素周期表的结构，请同学们画出周期表的短周期部分。
生：练习。
(实物投影：两份同学的作业)请几位同学点评存在的问题。
生1：未标主、副族。
生2：未把过渡元素位置留出。
师：看似简单，要正确画出，必须做有意识的记忆。
推进新课师：在必修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl 原子结构示意简图。
并在周期表中找到氯元素所在的位置，说出卤族元素包含哪几种元素。
生：看书。
翻阅周期表。
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
板书：一卤族元素1.结构2.性质生1：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而表现出很强的氧化性，Cl2很活泼，是典型的强氧化剂，可以和金属、H2、H2O等反应，我认为F、Br、I原子结构与Cl原子相似，最外层都有7个电子，F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可以和金属、H2、H2O等发生反应。
板书：3.性质变化规律生2：碱金属元素中，Li、K与Na性质相似，是由于它们的原子结构相似。
但它们的原子结构也有不同之处：原子序数不等，原子半径不等，因此导致了性质上的不同。
F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方，因此，F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。
高一化学第一章 第一节元素周期表第二课时教案 新课标 人教版 必修2
高一化学第一章第一节元素周期表第二课时教案（第二课时）教学目标：1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
3．培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。
教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管若干、胶头滴管。
教学过程：[过渡]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。
为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？[板书]二、元素性质与原子结构[提问]碱金属元素及卤素包含那些元素？[回答]碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。
[板书]1、碱金属元素[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
[[板书]结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。
[板书]2、实验（1）钾与氧气燃烧实验[提问]钾的保存及取用方法[回答]煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
[学生分组实验]巡视并指导[观察]现象与钠与氧气反应对比，有何不同？ [回答]燃烧更剧烈，火焰紫色。
[讲述]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）[板书] 22KO O K 燃烧+ （一个氧分子得1个电子）（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）[板书]（2）钾与水反应实验[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.钾与水反应 钠与水反应 [回答]钾比钠活泼，轻微爆炸.[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？[板书] ↑+=+22222H KOH O H K[阅读]P6～P7相关内容 [练习]完成下列方程式：1．写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2．钾与水反应的离子方程式 3．过氧化钾与CO 2 4．超氧化钾与水、CO 2 5．氧化锂与水、CO 2[知识拓展]元素金属性判断标准：1．单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时PPT课件
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰
反应 呈 黄色， 生成 淡黄色的固 体
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
短周期
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠பைடு நூலகம்
钾
浮 在水面上、熔
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
人教版化学必修二1.1元素周期表(第2课时)课件 (共28张PPT)
第7横行 第7周期（7个电子层） 含26种元素 周期序数 = 电子层数 排满为32种元素
前三周期的元素种类较少，称为短周期。后四个周期 元素种类多，成为长周期。7周期也叫不完全周期
横的方面 7个周期（三短、四长） （7个横行）
罗马数字+A 表示主族符号
周 期 表
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） 7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB）（3-7、11-12列） 纵的方面 （18个纵行） 0族：稀有气体元素（第18列） Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素（8、9、10列）
△
碱金属化学性质（与水反应） 反 应 2Li + 2H2O == 2LiOH + H2↑ 越 2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑ 2K + 2H2O == 2KOH +H2↑
来 越 剧 烈
碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 金属性强弱：Li＜ Na ＜ K ＜ Rb ＜ Cs
左上右下
如ⅠA 族Na、K 相差8 第三周期为8种 ⅦA族Cl、Br相差18， 第四周期为18 种
甲、乙是周期表中同一周期的两元素，甲、乙分别在 第ⅡA 、ⅢA族，则甲、乙的原子序数相差不可能是 D A、 1 B、11 C、25 D、10
2、短周期元素X、Y的原子序数相差7，有关判断 错误的是（ C ） A、X、Y可能在同一周期 B、 X、Y可能在相邻周期 C C、X、Y可能在同一主族 A R B D D、 X、Y可能在相邻主族 3、R元素的质子数为Z，A、B、C、D四元素在周 期表中位置如图，则四种元素的质子数和不可能 是 B A、4Z B、4Z+5 C、4Z+10 D、4Z+14
高中化学化学必修二：1.1元素周期表-2课件
D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
6．关于碱金属元素的以下表达中，错误的选
项是B〔 〕
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高， 密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属复 原性增强
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属与氧气反响比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属的化学性质
Li
Na
反响不如钠 点燃剧烈
与O2反响 剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
第一章 第一节 元素周期表
〔第二课时〕
复习回忆
2、周期表中有几个周期几个族？各周期有多少种元素？ 3、请写出第20号元素在周期表中的位置
第四周期、 第ⅡA族
4、第ⅠA族〔除氢外〕、第ⅦA族别名是什么
碱金属元素、卤族元素
二、元素的性质与原子结构
Hale Waihona Puke Rb思考与交流：完成课本P5表格
Li
①相似性：碱金属元素原子结构的
7.以下有关碱金属元素铷(Rb)的表达中,正
确的选项B是( )
A.铷与水反响的现象跟钠相似 B.硝酸铷易溶于水 C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱
作业：
1、课本11 1、2、10写在书上。 2、熟记IA、VIIA元素。
物质的性质主要取决于原子的最外层电 子数，从碱金属原子的结构可推知其化学 性质如何？是否完全相同？
§1.1元素周期表(2)
质量数、同位素、核素的概念
教学方法
自主——合作——探究
教学手段
教学过程
[导入]类比碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供卤素资料研究有关卤素的性质，以及学习核素的有关知识。
[板书]二.元素的性质与原子结构
2.卤族元素
(1)原子结构特点:
[阅读]教材P7学与问并完成学案内容：
[合作探究]完成学案
条件
产物稳定性
化学方程式
F2
很稳定
Cl2
较稳定
Br2
稳定性差
I2
不稳定
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化
①剧烈程度逐渐减弱；②生成HX的稳定性逐渐减弱；
③生成HX的条件由易到难；
④HX的水溶液的酸性逐渐增强（HF为弱酸其余为强酸）。
拓展：⑤除氟外，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。
卤族元素的原子结构如下所示：
根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。
[讲解]元素的非金属性强弱的判断依据：可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。
[合作探究]卤素的相似性和递变性
①相同点:最外层都只有7个电子.
②一般说来，较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属单质从其盐溶液里置换出来。但氟单质特殊，可以与水反应，反应方程式为2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）。其他卤素与水反应可用通式表示：
X2＋H2O = HX＋HXO
（5）同主族元素性质递变与原子结构的关系：
随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱.所以金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.
高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2-图文
高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2-图文第一节元素周期表(第2课时)教学目标 1 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。
累计课时 2 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
元素性质的递变规律元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系实验：钾钠与水反应实验1-1 课时安排 1 教学重点教学难点教学准备一、复习导入：练习讲评导入新课：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
二、自主学习完成“科学探究” 三、推进新课 [思考与交流]1通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？ [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
[归纳与整理] 二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质 1、与非金钠钾属的反应与氧气的反应 Li＋O2 Na＋O2 与水的反应 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应 K＋H2O Na＋H2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结] 2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: [思考与交流] 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:例题1 变式1 [阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质与原子结构间是否存在联系？[归纳与整理] （三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
高中化学必修二教案-1.1元素周期表20-人教版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时一、教材分析本节内容是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识与技能：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、过程与方法：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感态度价值观：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方法启发、阅读、讨论、练习、探究等六、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。
我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？教师：大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
现在同学们回答：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
化学1.1元素周期表(第2课时)课件(新人教版必修2)
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
１与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱 ２最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ３单质间的置换反应
总结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还 是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
非金氧还得失
金属化原电电
属性性性子子
性逐逐逐的的
逐渐渐渐能能
___个横行，也就是七有___个周期，短周期一指二三
______周期，长四周五期六
周期。元素周期十表八
有____个纵行十，六分为 ___个族，七其中___个主七族，
___个副一族，__个第Ⅷ一族，__个0族，0族稀即有气是体
______元素。由短周期和长周期共同构主族的和族零族
是
。
4、默写1~20号元素原子序数、元素符号和 元素名称
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
碱金属元素的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 密度 熔点 沸点
名称 符号 荷数
g/cm3 OC OC
锂
Li
3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347
（1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应；
与氢气的反应
阅读卤素单质与氢气反应的表格：
卤素单质与氢气反应Hale Waihona Puke 律：F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度：逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱
反应通式： X2 + H2 === 2HX 即：卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
元素周期表 第二课时课件
思考与交流
• 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、 非金属性、递变的趋势。
• 规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐 减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
元素周期表 第二课时
本节课内容已结束，谢谢大家。 ——2011.2
• 卤素单质间的置换反应 • 【实验1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶
液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四 氯化碳层和水层的颜色变化。 • 【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后， 在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
元素周期表 第二课时
1.1 元素周期表
第二课时
吉大附中高中部
元素周期表 第二课时
学习目标
• 1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 • 2．认识1～18号元素原子核外电子排布，主要化合价和元素金属
性、非金属性的周期性变化。 • 3．掌握碱金属和卤素的化学性质规律。
元素周期表 第二课时
学习重点、难点
元素周期表 第二课时
总结
元素周期表 第二课时
• （3）化学性质 ： • 卤素单质与氢气反应
元素周期表 第二课时
交流•总结
• 剧烈程度及稳定性变化规律: 卤素单质与氢气反应： (1)剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 (2)生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
元素周期表 第二课时
实验
（一个氧分子得1个电子，氧呈-1/2价）
元素周期表 第二课时
实验二：钾与水的反应
• 强调取用绿豆大小及吸 干煤油（注意安全）， 与钠与水反应的现象作 比较.
人教版高中化学必修二课件1.1元素周期表第2课时(1)
课时作业
学目标分析 学方案设计 前自主导学
菜单
新课标 ·化学 必修2
课堂互动探 当堂双基达
课时作业
学目标分析 学方案设计 前自主导学
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新课标 ·化学 必修2
课堂互动探 当堂双基达
课时作业
新课标 ·化学 必修2
学目标分析
课堂互动探
3．由碱金属元素性质递变规律得出什么结论？试从 原子结构观点解释。
当堂双基达
钾与水剧烈反应，并有轻微 的爆鸣声，滴加酚酞试液后， 溶液变为红色。比钠与水的反 应更剧. 烈
课时作业
菜单
新课标 ·化学 必修2
学目标分析
课堂互动探
2．钾与水反应的现象说明钾有哪些性质？
【提示】 具有强还原性，密度小，熔点低，与水反
学方案设计应放热，产生H2同时生成碱。
当堂双基达
前自主导学 菜单
C．熔沸点：Li>Na>K
前自主导学
D．原子半径：Li<Na<K
课时作业
菜单
新课标 ·化A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠
剧烈，故A正确；B中还原性：K>Na>Li，但K不能置换出
学方案设计
B．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱 C．锂的化学性质不如钠活泼
当堂双基达
D．锂在空气中燃烧生成过氧化锂
前自主导学
课时作业
菜单
新课标 ·化学 必修2
学目标分析
课堂互动探
【解析】 锂金属性不如钠强，与水反应不如钠与水
反应剧烈，A正确；随着原子序数的递增，碱金属的金属
性逐渐增强，氢氧化物的碱性增强，B、C正确；锂在空
成 Na2O2，而 K 与 O2 反应能够生成 KO2 等。
人教版高中化学必修二课件1.1元素周期表第2课时(2).pptx
典例 精析
例2 已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法 中可能实现的是( )
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
பைடு நூலகம்
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典例 精析
解析 元素金属性的递变与其对应金属单质还原性 的递变规律是一致的，钡的活动性极强，所以在溶 液中都是先与水进行反应产生氢气。 答案 B
栏目链接
解析 由于金属钾与水反应过于剧烈，故应用玻璃片 盖住。
知识 导学
3．下列各组比较中不正确的是( B ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换 出金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
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化学必修2（人教版）
第一章 原子结构元素周期律 第一节 元素周期表 第2课时 碱金属元素
情景导入
碱金属元素的发现
碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被 发现的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。
钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他在电解熔融 的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似 水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰 ，并发生爆炸；有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层 白色薄膜。这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。 戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱(potash)制得 的，所以定名为钾(potassium)。
(1)相同点：最外层都是____1____个电子。 (2)不同点：从Li到Cs电子层数_逐__渐__增__多___，原子半径 逐__渐__增__大__。
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第一节元素周期表学案（第二课时）
学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、能初步学会总结元素递变规律的能力。
基础知识：
二、元素的性质与原子结构
（二）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑
MOH的碱性:
单质的还原性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
（二）碱金属的物理性质的比较
相似性：_______________________________________________________________
递变性：_______________________________________________________________
（三）卤素单质的物理性质
通常情况下各单质的状态：F2为，Cl2为，Br2为，I2为。
各单质的颜色：F2为，Cl2为，Br2为，I2为。
常压下各单质的熔点、沸点按氟、氯、溴、碘的顺序逐渐。
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
2、卤素单质间相互置换反应：
Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________
Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________
注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：
2F2＋ 2H2O = 4HF + O2
碱金属元素、卤素性质与原子结构的关系：
自我测试：
1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )
A. HI和HClO
B. HCl和HIO
C. HClO3和HIO
D. HClO和HIO
4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )
A、Br-、Cl-、I-
B、I-、Br-、Cl-
C、Br-、I-、Cl-
D、Cl-、I-、Br-
5、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
6、（2008四川）下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
7、下列各组给定原子序数的元素，不能
．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12。