2020高中化学 第四章第三节 硫和氮的氧化物 4.3.2 氮的氧化物练习 新人教版必修1
高中化学第四章非金属及其化合物4_3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物练习三（）1．“保护环境，就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的；②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的；③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的；⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的；⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的。
A．只有①②B．只有②③⑤ C．全部D．只有③（）2．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向下排空气法收集（）3．下列所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药，化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④（）4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④（）5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②（）6．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。
下列措施中不能．．够减少SO2排放量的是A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．把工厂烟囱建高C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D．燃煤中加入生石灰后使用（）7．下列关于酸雨的叙述中，不正确的是：A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C．酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的D．正常雨水也有微弱的酸性（）8．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
第四章+第三节++硫和氮的氧化物++同步练测(人教版必修1)
第四章第三节硫和氮的氧化物一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH32．下列气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．SO2D．N23．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮4. 以下气体能用NaOH固体干燥的是（）A.NH3B.SO2C.CO2D.NO25. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A. NO2B. NOC. CO2D. Cl26．对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B．酸雨的形成主要与SO2有关C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关7．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2B．NO2C．Cl2D．N28．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O29．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．F2溶解于水D．Cl2溶解于水10．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④11．下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO212．硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2 g 硫粉和224 mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为( )A．112 mL B．224 mLC．336 mL D．448 mL13．如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO 为（）A．6 mL B．12 mLC．16 mL D．18 mL14．今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16 L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1 g，气体缩小至2.24 L(标准状况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体中NH3、O2、NO2物质的量比为（）A．1∶1∶7 B．2∶2∶5C．3∶1∶4 D．5∶2∶215．为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物进入大气），最后生成石膏。
必修一第四章第三节 硫和氮的氧化物第一课时学案
第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物知识点一：硫（填空并记忆）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：知识点二：SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2.化学性质(1) 具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
②与碱反应，如SO2+NaOH : 离子方程式③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）弱氧化性、强还原性：SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
高中化学人教版必修一第四章 第三节硫和氮的氧化物高考专项训练（含答案)
2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物高考专项训练一、单选题1．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D2．下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重b gB．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d g C．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c gD．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2 mL6．有A、B、C、D、E五种短周期元素。
其中A、B以1、1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2+与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。
《硫和氮的氧化物》练习题-（附答案）-最全
《硫和氮的氧化物》练习题-（附答案）-最全⼈教版必修1第四章《⾮⾦属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题(可能有1-2个答案)I. ⼯业上制镁粉是将镁蒸⽓在某种冷却剂中冷却⽽制得的，下列物质：①空⽓；②CO2；③Ar :④H2；⑤2;⑥H2O中，可做冷却剂的的是A、①② B 、③④ C 、③⑥ D 、③⑤2 .下列现象的产⽣与⼈为排放⼤⽓污染物氮氧化物⽆关的是A 、闪电B 、光化学烟雾C、酸⾬D、臭氧层空洞3. 除去混⼊NO中的少量NQ应将⽓体通过下列试剂中的A NaCO (aq) B、NaHCO( aq) C、H2O D、浓HSO4. 氮的某种氧化物和⼀氧化碳在催化剂的作⽤下充分反应，⽣成氮⽓和⼆氧化碳。
若测得氮⽓和⼆氧化碳的物质的量之⽐为1 : 2,则这种氮的氧化物是A 、NOB 、NOC 、NOD 、N2C55. 0.1mol某⾦属与⾜量的硫反应时，⽣成物的质量⽐原⾦属质量增加了 1.6g，则此⾦属可能是 A.NaB.CuC.FeD.Al6.30mL0.1mol - L的NaSO溶液恰好将2X 10「3molXO「还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.+1 B. + 2 C. + 3 D. + 47. 对酸⾬的pH描述中最准确是A.⼩于7 B.⼩于5.6 C.在5.6?7之间D.等于5.68下列反应中，表现了⼆氧化硫氧化性的是A. 与⽔反应B.与溴⽔反应C.使⾼锰酸钾溶液褪⾊D.与硫化氢反应9?下列⼏种物质均能使品红褪⾊，其中有⼀种物质使品红褪⾊的原理与其他⼏种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.⼆氧化硫 D.过氧化氢10. 将SQ和SO两种⽓体的混合物通⼊BaCl2溶液，其结果是A. 两种⽓体都被吸收，并有BaSQ沉淀⽣成B. 只有BaSO沉淀，SO通⼊溶液中⽆沉淀⽣成C. ⽣成BaSO和BaSQ两种沉淀D. 只⽣成BaSO沉淀，SO从溶液中逸出II. 欲除去CO⽓体中混有的SQ⽓体，不可以使⽤的试剂是A.酸性⾼锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴⽔D.饱和碳酸钠溶液12?实验室⾥为了吸收多余的⼆氧化硫⽓体，最好选择的下列装置中的13?下列溶液中通⼊SQ后，最终⼀定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NQ)2的混合溶液B.BaCl 2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH) 2溶液14. 某混合⽓体中可能含有CI2、O2、SO、NO、NO中的两种或多种⽓体。
2020年高中化学 4-3硫和氮的氧化物随堂练习4 新人教版必修1
04-03硫和氮的氧化物N 41.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2 A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③①2.SO 2溶于水后所得溶液的性质是( )A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性 3.下列反应属于可逆反应的是( ) A.H 2+SH 2S B.2H 2+O 22H 2O C.SO 2+H 2O H 2SO 3 D.2SO 2+O 22SO 34.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。
这种物质是( ) A.HClO B.Na 2O 2 C.SO 2 D.NaClO5.下列反应中，SO 2起还原剂作用的是 ( ) A.2H 2S+SO 23S ↓+2H 2O B.2SO 2+O 22SO 3C.SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2OD.SO 2+Br 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 46.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A.S 的漂白性B.S 的还原性C.SO 2的漂白性D.SO 2的还原性 7.有关SO 2说法错误的是( ) A.单质硫在空气中燃烧可生成SO 2B.SO 2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO 2能使加酚酞的NaOH 溶液褪色是因为它能与NaOH 反应D.SO 2和Cl 2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用 8.某同学在NaOH 和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( ) A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性 B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH ；后者是因为二氧化硫的漂白作用催化剂 △催化剂△点燃 通电 点燃 △D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH9.能鉴别SO2和CO2的试剂是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）○1干燥的Cl2 ○2Na2O2○3NaClO ○4活性碳○5HClO ○6SO2A.除○1以外B.除○3以外C.○1○2○3○5D.全部可以11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物同步训练3新人教版必修1201801121136.doc
第三节《硫和氮的氧化物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1．下列说法不正确的是( C)A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物解析：SO2为非电解质。
2.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( C)A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析：N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。
3.能证明SO2具有漂白性的是( C)A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失解析：SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失，是因为通入的SO2气体与水反应生成酸中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失，才能证明SO2具有漂白性。
4．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( B)A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。
A中二氧化氮为红棕色气体，不可用水吸收来消除对空气的污染；B中二氧化硫跟水反应生成亚硫酸，二氧化氮跟水反应生成硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。
必修一 第四章 第三节：硫和氮的氧化物 B卷(高考化学复习题-附详细答案)
必修一第四章第三节：硫和氮的氧化物 B卷变式1．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：（熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃）（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________ ；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有性。
（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。
向该试管中加入足量_____（填字母），便能产生沉淀。
A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋应选用________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．氢氧化钠溶液c．酸性KMnO4溶液d．铁粉和KSCN溶液（5）乙同学取784 mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________ 。
（保留小数点后一位）（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体,产生C02的理由是_______________ (用化学方程式表示)。
变式2．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。
某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
I．模拟烟气的制备、1、用A装置制SO2的化学方程式为______________________________、、2、用B装置制CO2，使用该装置的优点是___________________________、、3、将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
《硫和氮的氧化物》练习题_(附答案)_最全
人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案）1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
第三节 硫和氮的氧化物 课后习题
第三节硫和氮的氧化物(第三课时)【基础巩固】1. 下列关于氮气的说法中错误的是( )A.通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气B.N2＋O2=====高温2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C.N2在空气中约占的质量比为45D.在反应3Mg＋N2=====高温Mg3N2中，N2作氧化剂2.下列有关环境污染的说法不正确的是( )A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C.光化学烟雾的形成主要与NO x和碳氢化合物有关D.含磷洗涤剂会导致水体污染3.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4．能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S ⑦Na2SO3溶液A．① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )6.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ①，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ②。
在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：______________________________________。
【强化提升】1.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
必修一化学第四章第三节硫和碳的氧化物讲义和练习
一、重点知识（一）硫的性质与用途1.物质性质：2.化学性质：3.用途：（二）二氧化硫的性质1.物理性质：2.化学性质：（三）氮气的性质与用途1.结构：2.化学性质：3.用途：4.氮的固定：二、氮的氧化物1.氮氧化物汇总：第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫知识点一二氧化硫的性质1．关于SO2的叙述中，正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀2．工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。
下列说法中一定错误的是()A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨D．可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒3．下列说法中不正确的是()A．SO2和CO2均有毒B．SO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色4．SO2通入下列溶液中，溶液颜色褪去或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是5．SO2除了具有酸性氧化物的性质，还有其特殊的性质。
下列有关SO2的说法错误的是() A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因为具有氧化性C．给通入SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色D．SO2和Cl2漂白的原理不相同知识点二二氧化硫的检验6．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()①石灰水②酸性KMnO4溶液③H2S溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部7．大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
2020年高中化学 4-3硫和氮的氧化物随堂练习5 新人教版必修1
04-03硫和氮的氧化物N 5一、选择题1．近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是( ) A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－2．2020年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是( )A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药、化肥提高粮食产量3．关于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列说法中正确的是( )A．在同一周期，第ⅥA族元素氢化物的稳定性比第ⅦA族的强B．浓度都是0.01 mol·L－1时，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小C．第ⅦA族单质的氧化性均比第ⅥA族单质的氧化性强D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解4．在北京奥运会之前北京市实行机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。
汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有( ) A．氮气B．硫化氢C．二氧化硫D．氮氧化合物5．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外D．全部8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 实验记录A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
2020高中化学 第四章第三节 硫和氮的氧化物 4.3.2 氮的氧化物练习 新人教版必修1
4.3.2 氮的氧化物1．关于NO的下列叙述中正确的是( )A．NO是无色气体，可用排空气法收集B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC．常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2D．一定条件下，N2和O2反应可以直接合成NO2解析：本题考查NO的生成、收集及化学性质。
NO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且常温下可与O2化合生成NO2，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集。
常温下，N2和O2共存于空气中，只有在高温或放电时才化合成NO，不能一步反应合成NO2。
答案：C2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是( )①CO、O2②NO、O2③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④ D．②③解析：①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。
答案：D3．常温常压下，下列各组气体不能共存的是( )A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2解析：常温常压下两种气体不发生反应就可共存。
A项，SO2与O2需在加热和催化剂条件下才发生反应，常温常压下能共存；B项，NO2和NO不反应可共存；C项，N2和O2需在放电或高温下才反应，常温常压下可共存；D 项，常温常压下，NO与O2迅速反应生成NO2，不能共存。
答案：D4．下列有关NO2的说法正确的是( )A．NO2可由N2与O2反应直接制备B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C ．NO 2既有氧化性也有还原性D ．NO 2为红棕色气体，因此将NO 2通入水中，溶液显红棕色解析：N 2和O 2在放电或高温条件反应生成NO ，A 错误；NO 2属于大气污染物之一，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3和NO ，说明NO 2既有氧化性也有还原性，C 正确；NO 2通入水中生成NO 和HNO 3，溶液无色，D 错误。
2020高中化学 第四章第三节 硫和氮的氧化物 4.3.1 硫的氧化物练习 新人教版必修1
4.3.1 硫的氧化物1．下列关于三氧化硫的说法中，正确的是( )A ．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H 2SO 4B ．标准状况下，1 mol SO 3的体积约为22.4 LC ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．SO 2、SO 3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案：A2．下列实验中能证明一种气体为SO 2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生A ．都能证明B ．都不能证明C ．③④⑤能证明D ．只有⑤能证明解析：①和④的实验CO 2也能产生相应现象。
②的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
③Cl 2也能使品红褪色。
⑤SO 2被Br 2氧化成H 2SO 4，后者与Ba(NO 3)2在酸性条件下反应生成BaSO 4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为SO 2。
答案：D3．关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C ．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D ．1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到8.0 g 纯净硫化铜解析：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O 、N 、S 的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O 2、N 2、S ，A 项不正确。
分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS 2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B 项正确。
硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性，C 项不正确。
高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物课时训练111801121129
第四章第三节《硫和氮的氧化物(时间15分钟满分100分)考试范围：硫的氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列关于SO2的说法不正确的是( B)A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应解析：SO2为有毒气体。
2.下列实验中能证明一种气体为SO2的是( D)①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明解析：①CO2也使石灰水变浑浊，②HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，③Cl2也可使品红褪色，④CO2也可以。
⑤使溴水褪色，证明具有还原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀，沉淀为BaSO4，该气体为SO2。
3.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( B)A.都能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体解析：三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。
4.下列说法正确的是( B)A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中漂白原理不相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物(第2课时)练习 新人教版必修1(202
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4。
3.2 硫和氮的氧化物一．选择题（每题7分，共70分）1．下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )A．NO是无色气体,可用排空气法收集B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC．常温下NO不容易与空气中的O2化合生成NO2D．NO2溶于水,与水反应生成NO2．常温下不能共存的一组混合气体是( ）A．一氧化氮、氧气、氮气 B．二氧化氮、氧气、氮气C．二氧化硫、氧气、氢气 D．氮气、氧气、水蒸气3．下列除杂质的操作方法中不正确的是（）A．NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥 B．食盐中有少量的NH4Cl：直接加热 C．N2中有少量的O2:通过灼热的铜网D．Na2CO3中混有NH4HCO3:加过量的NaOH溶液加热4．下列气体不会造成大气污染的是（)A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮5．在下列所示的转化关系中，X不可能是( ）X错误!氧化物错误!氧化物A．N2 B．Si C．S D．C6．某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7:16，则这种氮的氧化物的化学式是( ）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O57．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶18．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
高一化学必修一第四章硫和氮的氧化物习题学年度
高一化学必修一第四章硫和氮的氧化物习题学年度化学在与物理学、生物学、天文学、天文学等学科的相互浸透中，失掉了迅速的开展，也推进了其他学科和技术的开展。
以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一第四章硫和氮的氧化物习题，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。
一、选择题:(每题只要1个正确答案)1.以下物质能使品红溶液褪色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④2.在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被恢复的硫元素质量比是:A、1：1B、1：2C、1：3D、2：33.SO2和Cl2都具有漂白性，假定将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质DA.立刻褪色B.渐渐褪色C.先褪色，后恢复D.颜色不褪4.将8g硫在16g氧气中充沛熄灭后，所得气体在规范状况下的总体积为A、22.4LB、11.2LC、5.62D、15L5.以下气体中，不会形成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、CO6.以下关于SO2的表达，正确的选项是AA.一定条件下,SO2既可以充任氧化剂，又可以充任恢复剂B.SO2溶于水可以生成硫酸C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性，因此可以使石蕊试液褪色7.以下反响中气体只作氧化剂的是A.Cl2通入水中B.Cl2通入FeCl2溶液中C.二氧化硫通入氯水中D.NO2通入水中8.通常状况下能共存，且能用浓硫酸枯燥的一组气体是A、H2、O2、N2、B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO29.以下污染现象主要与SO2有关的是A.臭氧空泛B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应10.上世纪80年代前期人们逐渐看法到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
以下关于NO的说法错误的选项是A.NO是具有抚慰性的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功用D.NO可以与人体血红蛋白结合，形成人体缺氧中毒11.在NO2被水吸收的反响中，发作恢复反响和发作氧化反响的物质，其质量比为A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶112.关于相反物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是A.硫元素的质量比为5∶4B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3D.质量之比为1∶113.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入以下哪种溶液中A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸14. 实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反响制取纯真的氮气。
2019-2020学年高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物综合训练含解析新人教版必修1.pdf
Ⅰ.向广口瓶①中通入 NO 并测定 NO 的体积。 (1)通 入 NO 前 ， 向 广 口 瓶 ①中 加 水 的 主 要 操 作 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)从导管 a 通入一定量的 NO，并测得 NO 体积为 V L(V<50 mL，气体体积已经换算为标准 状 况 )。 准 确 测 得 NO 体 积 的 主 要 操 作 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.验证 NO 的还原性，探究工业生产硝酸的原理。 (1)停止通入 NO 后关闭 K1、K3；打开 K2，从导管 b 缓缓通入 O2，可观察到的现象是 ________________________________________________________________________
A．若 a 棉球褪色，则说明 SO2 具有较强的氧化性 B．若 b 棉球褪色，则说明 SO2 具有漂白性 C．若 c 棉球蓝色褪去，则说明 SO2 具有酸性氧化物的性质 D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气 答案 D 解析 若 a 棉球褪色，则说明 SO2 具有漂白性，A 错误；若 b 棉球褪色，则说明 SO2 溶于 水显酸性，是酸性氧化物，B 错误；若 c 棉球蓝色褪去，则说明 SO2 具有还原性，被碘氧化为 硫酸，C 错误；SO2 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收，D 正确。
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4.3.2 氮的氧化物
1．关于NO的下列叙述中正确的是( )
A．NO是无色气体，可用排空气法收集
B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO
C．常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2
D．一定条件下，N2和O2反应可以直接合成NO2
解析：本题考查NO的生成、收集及化学性质。
NO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且常温下可与O2化合生成NO2，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集。
常温下，N2和O2共存于空气中，只有在高温或放电时才化合成NO，不能一步反应合成NO2。
答案：C
2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是( )
①CO、O2②NO、O2③NO2、O2
④N2、H2
A．①②B．②④
C．③④ D．②③
解析：①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。
答案：D
3．常温常压下，下列各组气体不能共存的是( )
A．SO2与O2B．NO2与NO
C．O2与N2D．NO与O2
解析：常温常压下两种气体不发生反应就可共存。
A项，SO2与O2需在加热和催化剂条件下才发生反应，常温常压下能共存；B项，NO2和NO不反应可共存；C项，N2和O2需在放电或高温下才反应，常温常压下可共存；D 项，常温常压下，NO与O2迅速反应生成NO2，不能共存。
答案：D
4．下列有关NO2的说法正确的是( )
A．NO2可由N2与O2反应直接制备
B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物
C ．NO 2既有氧化性也有还原性
D ．NO 2为红棕色气体，因此将NO 2通入水中，溶液显红棕色
解析：N 2和O 2在放电或高温条件反应生成NO ，A 错误；NO 2属于大气污染物之一，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成
HNO 3和NO ，说明NO 2既有氧化性也有还原性，C 正确；NO 2通入水中生成NO 和HNO 3，溶液无色，D 错误。
答案：C
5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )
①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3 ④N 2→NO
⑤N 2→NH 3
A ．①
B ．②⑤
C ．④
D ．③④
解析：该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。
反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N 2→NO 2不能通过一步反应完成；而反应③NO 2→HNO 3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，在该反应中，NO 2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N 2→NO 必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。
答案：C
6．将盛有1 mol NO 和NO 2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O 2，充分反应后，整个试管充满水。
则原混合气体中NO 与NO 2体积比为( )
A ．1 2
B ．2 5
C ．37
D ．无法确定
解析：设1 mol NO 和NO 2的混合气体中有a mol NO 和(1－a ) mol NO 2，根据4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3和4NO 2
＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可得：34a ＋1－a 4
＝0.4，所以a ＝0.3，V (NO)V (NO 2)＝37。
答案：C
7．气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。
监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。
请回答下列问题。
(1)NO 对环境的危害在于________(填编号)。
A ．破坏臭氧层
B ．高温下能使一些金属氧化
C ．造成酸雨
D ．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu ＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO －2)可转化为NO ，写出 Cu ＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：______________________。
(3)为改善汽车尾气的排放质量，减少空气污染，汽车加装“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是______。
A ．二氧化碳和氮气
B ．二氧化碳和二氧化氮
C ．二氧化碳和氧气
D ．二氧化碳和氢气 答案：(1)A 、C 、D (2)Cu ＋＋NO －2＋2H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O (3)A。