山东省淄博市高青县第一中学2017-2018学年高二10月月考化学试题
山东省淄博市高青一中2017-2018学年高二下学期学业水平模拟化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省淄博市高青一中高二（下）学业水平模拟化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）A．铜合金B．陶瓷 C．纤维素D．二氧化硅2．下列说法错误的是（）A．用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B．利用铝热反应来焊接钢轨C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D．生铁和普通钢都是铁碳合金3．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液4．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓5．下列说法错误的是（）A．乙醇的分子式为C2H5OH B．乙酸乙酯难溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性6．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣8．下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率10．下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B．干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D．用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强12．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（）A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气13．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D．氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物14．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．11.2L氯气中含有的原子数为N A个B．标准状况下1mol苯的体积是22.4LC．1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为N AD．1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 N A15．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行消毒．．．．二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（1）0.5molH2SO4中含有______个硫酸分子（2）等物质的量的O2和CO的质量比是______，同温同压下的体积比是______．18．（1）以下有机物①CH4②CH2=CH2③CH3CH2OH ④CH3COOH．可作为植物生长调节剂的是______，（填序号，下同），能发生加成反应的是______．能和高锰酸钾溶液发生氧化反应的是______．（2）下列五种物质：①CO2②NH3③SO2④稀H2SO4⑤熔融的NaCl．其中，能使品红溶液褪色的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，通氯化氢有白烟产生的是______．19．如表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）以上元素中，非金属性最强的元素形成的单质是______；元素⑥与元素⑨形成的化合物中化学键的类型是______；（2）写出元素⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______；（3）元素②和⑧形成的氢化物中，稳定性较强的是______．（4）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：______．20．工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，已知该反应为放热反应．（1）写出该反应的化学方程式______．已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1+3Q2______2Q3（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）写出加快合成氨反应速率的两条措施______、______（3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L （标准状况下）NH3，需要N2______g．【模块[A]化学反应原理（选修模块）】（共16分）21．研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：①压强：P1______P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②A、B两点的平衡常数：K（A）______K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各2衡状态的是______（填序号）．a．v正（O2）=v逆（SO3）b．SO2和SO3物质的量之和保持不变c．混合气体的密度保持不变d．体系的压强保持不变（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣773kJ•mol﹣1当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为______kJ．（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为______（写名称），滴定过程中c（SO32﹣）______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）利用反应2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为______．【模块[B]化学与生活（选修模块）】（共16分）22．化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关．（1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．下列______（填字母）是形成酸雨的主要物质．A．碳氧化物B．硫氧化物C．氮氧化物D．可吸入颗粒（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人生健康的基础．①一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和______．②下列营养素中，不能对人体提供能量的是______（填字母）A．脂肪B．水C．蛋白质（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和______．②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是______．23．钢铁的生产与使用是人类文明生活进步的一个重要标志．（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，______（填“马口铁”或“白铁皮”）更易腐蚀．（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：______．（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船的船身上装有一定数量的______（填“锌”或“铜”）块．【模块[C]物质结构与性质；（选修模块）】24．请完成下列各题（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______；（2）HCN分子中含有______个σ键，______个π键，碳元素的原子轨道发生的是______杂化；（3）Cr原子核外有______种运动状态不同的电子，其基态原子核外电子排布式为______；（4）钙在氧气中燃烧时，得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，则该钙的氧化物化学式为______．2017-2018学年山东省淄博市高青一中高二（下）学业水平模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）A．铜合金B．陶瓷 C．纤维素D．二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，纤维素是高分子化合物，故选D．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．2．下列说法错误的是（）A．用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B．利用铝热反应来焊接钢轨C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D．生铁和普通钢都是铁碳合金【分析】A．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铜做还原剂，表现了还原性；B．在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；C．羊毛、蚕丝为蛋白质，不是纤维素；D．生铁和普通钢都含有少量碳元素．【解答】解：A．用铜制作印刷电路，发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铜作还原剂，利用了铜的还原性，故A正确；B．铝与氧化铁在高温下发生置换反应：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，利用该反应可以焊接钢轨，故B正确；C．棉花的主要成分是纤维素，而羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D．生铁和普通钢都含有少量碳元素，都是铁碳合金，故D正确；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及合金、铝热反应、蛋白质和纤维素性质、金属性质等知识，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．4．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．【解答】解：A．反应生成氯化钙和水，离子反应为H++OH﹣═H2O，故A正确；B．CaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cu2++SO42﹣+Ba2+═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．5．下列说法错误的是（）A．乙醇的分子式为C2H5OH B．乙酸乙酯难溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性【分析】乙醇分子式为C2H6O，为清洁燃料，乙酸乙酯难溶于水，加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性，以此解答该题．【解答】解：A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，故A错误；B．乙酸乙酯含有酯基，难溶于水，易溶于有机溶剂，故B正确；C．乙醇燃烧放出大量的热，可用作燃料，故C正确；D．加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的组成、性质以及用途，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题．【解答】解：A．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A正确；B．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，故B错误；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣【分析】A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，此次配制失败，需要重新配制；B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，顺序不能颠倒；C．乙醇与水互溶，不能用水作萃取剂；D．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子．【解答】解：A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；B．稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致酸溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，故B错误；C．从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验方案的设计，题目难度不大，涉及萃取、离子检验、浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度的溶液的配制等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．8．下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率【分析】A．根据反应速率的概念判断；B．反应速率快，有些无明显现象，如中和反应等；C．根据平衡状态的概念及判断分析；D．根据影响速率的因素分析．【解答】解：A．化学反应速率的含义为：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，故A正确；B．反应速率快，有些无明显现象，如中和反应迅速完成，但无明显现象，故B错误；C．达到平衡状态，体系中各物质的浓度不再改变而不是相等，故C错误；D．增加反应物的浓度可加快反应速率，增加物质的量不一定增大浓度，如铁和盐酸的反应，增大铁的物质的量，速率不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了速率的概念及影响因素平衡的概念及判断．易错点是浓度对速率的影响，改变物质的量比一定改变浓度，平衡状态的判断中浓度不变而不是浓度相等．【分析】A．若氯化亚铁变质，溶液中会存在铁离子，可用硫氰化钾溶液检验；B．浓硫酸能够与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气；C．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应；D．氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应．【解答】解：A．取少量FeCl2溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液变质，否则没有变质，KSCN溶液可检验氯化亚铁溶液是否变质，故A正确；B．除去氨气中的水蒸气，由于浓硫酸能够与氨气反应，则不能用浓硫酸，可以用碱石灰，故B错误；C．NaOH溶液与乙酸乙酯反应，则除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故C 错误；D．除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、物质的分离与除杂等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握物质分离与除杂方法，试题培养了学生的化学实验能力．10．下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B．干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D．用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液【分析】A．胶体具有丁达尔效应；B．浓硫酸和氨气反应；C．乙醇易溶于水；D．氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀．【解答】解：A．丁达尔效应是胶体独有的性质，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B．浓硫酸和氨气反应，应用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．乙醇易溶于水，应加入石灰石，然后蒸馏分离，故C错误；D．氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯、检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，考虑实验设计的严密性，难度不大．11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．12．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（）A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气【分析】A．硝酸可氧化亚硫酸钠，干扰了检验结果；B．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，据此可具有铁离子；C．CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，Fe与稀盐酸反应生成气体，二氧化锰与稀盐酸不反应；D．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝．【解答】解：A．硝酸可氧化亚硫酸钠，无法检验Na2SO3是否变质，可用盐酸、氯化钡检验是否变质，故A错误；B．铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，若某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+，故B正确；C．CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，Fe与稀盐酸反应生成气体，二氧化锰与稀盐酸不反应，反应的现象不同，则三种黑色固体可利用盐酸鉴别，故C正确；D．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，而氯化氢不与碘化钾反应，可用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质鉴别和检验的方法，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验相结合的训练．13．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D．氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物【分析】A．化学键存在于相邻的原子或离子之间；B．化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子；C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．化学键存在于相邻的原子或离子之间，分子之间的作用力是范德华力，故A错误；B．化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；C．氯化钠中只含离子键，氢氧化钠中含离子键和共价键，故C错误；D．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都含有离子键，所以都是离子化合物，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，易错选项是A，注意氢键属于分子间作用力，为易错点．14．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．11.2L氯气中含有的原子数为N A个B．标准状况下1mol苯的体积是22.4LC．1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为N AD．1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 N A【分析】A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体；C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子；D、由K2SO4=2K++SO42﹣电离方程式可知，1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子．【解答】解：A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况，状况不知，无法求氯气的物质的量，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体，此状况下的苯是液体，故B错误；C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子，所以1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为N A，故C正确；D、由K2SO4=2K++SO42﹣电离方程式可知，1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子，1L 1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为3N A，故D错误．故选C．【点评】本题有关阿伏伽德罗常数知识的考查，学生在解题中要注意气体摩尔体积22.4L/mol 的适用条件和范围，掌握基础是解题关键，题目难度不大．15．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行消毒【分析】A．小苏打对人体无害；B．醋酸能与水垢反应，且醋酸对人体不会产生较大危害；C．二氧化硫有毒；D．根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析．【解答】解：A．小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打（NaHCO3）可以焙制糕点，故A不选；B．水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸为人体不产生大的危害，故B不选；C．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，故C选；D．氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl 挥发，对人体不会产生较大危害，故D不选；故选：C．【点评】本题考查化学与生活，明确物质的性质及发生的化学反应即可解答，侧重于化学与人体健康的考查，注意化学知识应为生活、生产服务，题目较简单．．．．．【分析】光化学烟雾形成的重要原因是汽车尾气排放的氮氧化物；SO2和NO2气体会转变成硫酸和硝酸，造成酸雨；氮磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化；植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林降低空气中二氧化碳的浓度，防止温室效应．【解答】解：A汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，故A正确；B．SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，造成酸雨，故B正确；C．氮磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮；故C正确；D．植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林可防止温室效应，故D错误．故选：D【点评】本题考查了光化学烟雾、酸雨、水体富营养化、温室效应等环境问题，难度不大．。
山东省淄博市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年第二学期阶段性推进检测考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共58分）一、选择题（单选，1—6每小题3分，7-16每小题4分，共58分）。
1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白银耳 B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．硅胶常用作食品、药品干燥剂 D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D 向Na2SiO3溶液中通入CO2制硅酸酸性：碳酸＞硅酸3．下列实验合理的是 ( )A.证明非金属性Cl>C>Si B.吸收氨气，并防止倒吸 C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气4. 下列离子方程式书写错误的是Ａ．将氨气通入盐酸中：NH3 + H+=NH4+Ｂ. 在氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铵溶液：NH4+ + OH- = NH3 + H2O C．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D．稀硫酸地道铜片上：Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑5．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6．分枝酸的结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA8．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，10 s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率 (X) (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. v (NH3)＝0.0060 mol/(L·s)B. v (NO)＝0.0040 mol/(L·s)C. v (O2)＝0.0060 mol/(L·s)D. v (H2O)＝0.036 mol/(L·min)9．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
山东省高青二中2017-2018学年高二下期10月月考化学试卷 Word版含解析
山东省高青二中2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．制普通玻璃和水泥都要用到的原料是A ．纯碱B ．石英C ．石灰石D ．黏土【答案】C【解析】试题分析：生产玻璃的原料是纯碱，石灰石和石英，高温下碳酸钠碳酸钙和二氧化硅反应生产硅酸钠和硅酸钙。
生产水泥是以粘土和石灰石为主要原料，经研磨混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通的水泥，所以在玻璃工业，水泥工业中都用到的原料是石灰石。
考点：水泥的主要成分生产原料及其用途，玻璃的主要成分生产原料及其用途2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】试题分析：酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，选项B 符合题意。
考点：考查危险品标志的识别3．高铁酸钾（K 2FeO 4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K 2FeO 4在水溶液中易发生反应： 4FeO 42-+10H 2O4Fe(OH)3+8OH -+3O 2↑，下列说法不正确．．．的是 A ．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2B ．步骤④中Na 2FeO 4转变为湿产品是因为K 2FeO 4溶解度更小C ．步骤⑤中的洗涤剂可用CH 3COOK 和异丙醇来配制D ．配制90%Fe(NO 3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒【答案】D【解析】试题分析：足量氯气通入和KOH 溶液中，温度低时发生反应Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O ，向溶液I 中加入KOH ，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl 得到碱性的KClO 浓溶液，向碱性的KClO 浓溶液中加入90%的硝酸铁溶液，发生反应2Fe 3++3ClO -+10OH -＝2FeO 42-+3Cl -+5H 2O ，得到溶液II ，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K 2FeO 4。
2017-2018高二第一学期10月月考试卷
???中学2017-2018学年度高二化学10月份月考试卷(90分钟 100分)本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分为100分。
考试用时90分钟 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．已知在1.01×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。
下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2O(g) ＝H 2(g)+12O 2(g ) △H ＝+242kJ·mol -1 B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝－484kJ·mol -1C ．H 2(g)+12O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝+242kJ·mol -1 D ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝+484kJ·mol -12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4k J/molB ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)错误！未找到引用源。
2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 3．已知：①Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝+234.1 kJ·mol－1② C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－168.4kJ·mol －1 4.已知：H 2（g ）+ O 2(g)= H 2O(l) △H = -285.8kJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H= -890kJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（ ）A ．1∶1B ．2∶3C ．1∶4D ．1∶3 5A ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝－91.5kJ·mol －1B ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝+91.5kJ·mol －1 C ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）==2HCl （g ） ；△H ＝－183kJ·mol －1D ．2HCl （g ） ==H 2（g ）+ Cl 2（g ） ；△H ＝+183kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ ）A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)是吸热反应C ．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大D ．白磷比红磷稳定7．已知反应：①101kPa 时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122Haq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅下列说中正确的是（ ）A ．若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH <ΔH B. 若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH >ΔH C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57．3kJ 的热量 8．下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）＝ 2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H ＝－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （s ）+ HCl （aq ）＝ NaCl （aq ）+ H 2O （l ） △H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+ O 2（g ）＝ SO 2（g ） △H ＝－269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2 ＝ O 2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热） 9．已知下列热化学反应方程式为（ ） H 2(g)+12O 2 (g)=H 2O(l) △H 1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ； CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 3 ； 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) △H 4 ； 则△H 4的正确表达式为A ．△H 3－2△H 1－2△H 2B ．2△H 1＋2△H 2－△H 3C ．2△H 1－2△H 2＋△H 3D ．2△H 1－2△H 2－△H 310.关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A ．v （A ）=0.6mol/（L·min ） B ．v （B ）=1.2mol/（L·min ） C ．v （C ）=1.2mol/（L·min ） D ．v （B ）=0.03mol/（L·s ）11.反应4A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），经2min B 的浓度减少0.6mol·L ﹣1．对此反应速率的正确表示是（ ）A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L ﹣1·s ﹣1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3：2：1C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L ﹣1·min ﹣1 D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的 13.下列实验事实与相应结论不正确的是（ ） (g)2HI(g)14.把 0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ），5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L ﹣1·min ﹣1，则 n 是（ ）A ．2B ．4C ．1D ．315.在C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）的反应中，现采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2 A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③ D ．①②④14.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
山东省淄博市高二下学期第一次月考化学试卷
山东省淄博市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 2﹣氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物2. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关有机物说法正确的是（）A . 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯C . 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔D . 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯3. （2分） (2016高二下·薛城期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2﹣羟基苯甲酸B . 三丙醇（俗名甘油）C . 2﹣乙基庚烷D . 2﹣乙基﹣2﹣丁烯4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是（）种．A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。
关于该混合气体的说法错误的是（）A . 一定含甲烷B . 可能含乙烷C . 可能含乙烯D . 可能含丙炔6. （2分）某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得气体体积为原来的 1/2，则该烃可能是（）A . CH4B . C2H6C . C3H8D . C4H107. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体8. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
山东省淄博市高青县第一中学1718学年度高二10月月考—
山东省淄博市高青县第一中学2017—2018学年度上学期10月月考高二化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，56分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，1—7题每小题2分，8-21题每小题3分。
）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NOΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)3．逆反应A(g)+3 B(g)==2 C(g)+ D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. V（A）==0.3mol/（L·min ）B. V（B）==0.7mol/（L·min ）C. V（C）==0.4mol/（L·min ）D. V（D）==0.01mol/（L·s ）4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5．密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1、C．Y2为0.4 mol·L－1．D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－16．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是() A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．2HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)，△H1；H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)，△H27．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率减小的是()A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．若保持容积不变，充入水蒸气D．若保持压强不变，充入N2使容器容积增大8．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( ) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．2V正（N2）=V逆(NO)9．化学反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于()A. 2(a-b-c) kJ·mol-1B. -2(b-a) kJ·mol-1C. - (b+c-a) kJ·mol-1D. (a+b) kJ·mol-110．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H 2(g)+I2(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是（）A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1B．升高温度平衡逆向移动C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10sD．减小反应体系的体积，化学反应速率加快11、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化12、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
高青县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
高青县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变2．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.3．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应4．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后5．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X6．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩7．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱8．下列说法正确的是A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
山东省淄博市高青县2017届中考化学一模试题
山东省淄博市高青县2017届中考化学一模试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。
满分55分。
考试时间60分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、毕业学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷的相应位置。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能写在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡．．．各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
4．答案不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。
不按以上要求作答的答案无效。
不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学实验是进行科学探究的重要途径，具备正确的化学实验操作技能是进行科学探究的基础。
下列实验操作错误的是A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．过滤2. 化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是A．1个镁离子：Mg+2 B．4个氢原子：2H2C．2个氮分子：2N2 D．氧化铁：FeO3. 关于原子、分子、离子的认识不正确的是A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的 B．化学变化中分子可分，原子不可分C．分子、原子都在不停运动 D．离子带电，分子、原子不显电性4. 2017年1月26日哈佛大学科学家宣布成功制取金属氢。
金属氢是一种高密度、高储能材料，它是在压力足够的条件下，透明固态氢转变为黑氢半导体，再转变为金属氢。
下列说法正确的是A ．构成固态氢和金属氢的微粒相同B ．金属氢可以做导体C ．制得金属氢过程发生了物理变化D ．金属氢属于合金5. 保护环境，人人有责。
山东省淄博市(高青县第一中学、实验中学)2017届高三上
淄博实验中学高三年级假期学习效果检测2016.8化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），第一部分答案涂在答题卡上，第二部分答案写在答题纸上,考试结束，监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，20小题共60分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g H2O中含有的质子数为10N AB.12g金刚石中含有的共价键数为4N AC.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．下列离子组能大量共存的是A．能使甲基橙变红的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-B．含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、S2-C．CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-D. 滴加KSCN显红色的溶液中：NH4+、K+、C1﹣、I﹣4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O5．下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A．用图①所示装置蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OB．用图②所示装置制取氨气并收集干燥的氨气C. 用图③所示装置配制100 mL 0.2 mo1·L-1的硫酸溶液D．用图④所示装置进行石油的分馏6．下列说法正确的是A. 0.1mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)B. 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动C. 醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸能减小醋酸钠的水解程度D. 25℃时，等浓度等体积的氨水与硝酸混合后，二者恰好中和，所得溶液pH=77．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。
山东省淄博第一中学2017-2018学年高二上学期期中模块考试化学试题含答案
淄博一中2017—2018学年度第一学期期中模块考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（单选，共20小题,每小题3分）1。
下列说法正确的是A。
化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B。
据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量C。
放热的化学反应不需要加热就能发生D。
吸热反应不加热就不会发生2. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn(s,灰）+2HCl(aq)== SnCl 2（aq)+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH3 = +2.1 kJ·mol—1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏3．已知：2CO(g)＋O2（g)===2CO2（g) ΔH＝－566 kJ·mol—1Na2O2(s）＋CO2（g）===Na2CO3（s)＋12O2（g）ΔH＝－266 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2（s）===2Na2CO3(s）＋O2（g）ΔH>－532kJ·mol－1D．CO2(g)与Na2O2(s）反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.02×10234．已知:胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s)===CuSO4（s）＋5H2O（l) ΔH＝＋Q1 kJ/mol，室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s）===Cu2＋(aq)＋SO24 （aq) ΔH＝－Q2 kJ/mol,胆矾(CuSO4·5H2O）溶于水时溶液温度降低。
高青县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
高青县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区的是2．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>bB．c（NH4+）：a>bC．c（OH-）：a<bD．水电离出的c（H+）：a<b3．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物化学反应的是4．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．5．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸的是6．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准7．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油9．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣111．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种12．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后13．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应14．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
高青县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
高青县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣2．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．104A．A B．B C．C D．D5．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）的是（）下列说法不正确．．．A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应6．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A．CH2C12有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷7．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气8．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
高青县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
高青县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．=（ ）A ．﹣iB ．iC ．1+iD ．1﹣i2． 已知11xyi i=-+，其中,x y 是实数，是虚数单位，则x yi +的共轭复数为 A 、12i + B 、12i - C 、2i + D 、2i -3． 设函数()y f x =对一切实数x 都满足(3)(3)f x f x +=-，且方程()0f x =恰有6个不同的实根，则这6个实根的和为（ ）A.18B.12C.9D.0【命题意图】本题考查抽象函数的对称性与函数和方程等基础知识，意在考查运算求解能力.4． 给出下列命题：①在区间（0，+∞）上，函数y=x ﹣1，y=，y=（x ﹣1）2，y=x 3中有三个是增函数；②若log m 3＜log n 3＜0，则0＜n ＜m ＜1；③若函数f （x ）是奇函数，则f （x ﹣1）的图象关于点A （1，0）对称；④若函数f （x ）=3x ﹣2x ﹣3，则方程f （x ）=0有2个实数根．其中假命题的个数为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．45． 已知函数f （x ）=x 3+（1﹣b ）x 2﹣a （b ﹣3）x+b ﹣2的图象过原点，且在原点处的切线斜率是﹣3，则不等式组所确定的平面区域在x 2+y 2=4内的面积为（ ）A．B．C ．πD ．2π6． 袋中装有红、黄、蓝三种颜色的球各2个，无放回的从中任取3个球，则恰有两个球同色的概率为（ ） A． B． C． D．7． 已知二次曲线+=1，则当m ∈[﹣2，﹣1]时，该曲线的离心率e 的取值范围是（ ） A ．[，]B ．[，]C ．[，]D ．[，]8． 已知双曲线的右焦点为F ，若过点F 且倾斜角为60°的直线与双曲线的右支有且只有一个交点，则此双曲线离心率的取值范围是（ ） A ．（1，2] B ．（1，2） C ．[2，+∞） D ．（2，+∞）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________9． 已知在平面直角坐标系xOy 中，点),0(n A -，),0(n B （0>n ）.命题p ：若存在点P 在圆1)1()3(22=-++y x 上，使得2π=∠APB ，则31≤≤n ；命题：函数x xx f 3log 4)(-=在区间 )4,3(内没有零点.下列命题为真命题的是（ ）A ．)(q p ⌝∧B ．q p ∧C ．q p ∧⌝)(D ．q p ∨⌝)( 10．图1是由哪个平面图形旋转得到的（ ）A ．B ．C ．D ．11．已知抛物线C ：y x 82=的焦点为F ，准线为l ，P 是l 上一点，Q 是直线PF 与C 的一个交点，若2=，则=QF （ ） A ．6B ．3C ．38D ．34 第Ⅱ卷（非选择题，共100分）12．函数y=f ′（x ）是函数y=f （x ）的导函数，且函数y=f （x ）在点p （x 0，f （x 0））处的切线为l ：y=g （x ）=f ′（x 0）（x ﹣x 0）+f （x 0），F （x ）=f （x ）﹣g （x ），如果函数y=f （x ）在区间[a ，b]上的图象如图所示，且a ＜x 0＜b ，那么（ ）A ．F ′（x 0）=0，x=x 0是F （x ）的极大值点B ．F ′（x 0）=0，x=x 0是F （x ）的极小值点C ．F ′（x 0）≠0，x=x 0不是F （x ）极值点D ．F ′（x 0）≠0，x=x 0是F （x ）极值点二、填空题13．设抛物线24y x =的焦点为F ，,A B 两点在抛物线上，且A ，B ，F 三点共线，过AB 的中点M 作y 轴的垂线与抛物线在第一象限内交于点P ，若32PF =，则M 点的横坐标为 . 14．以点（1，3）和（5，﹣1）为端点的线段的中垂线的方程是 ．15．8名支教名额分配到三所学校，每个学校至少一个名额，且甲学校至少分到两个名额的分配方案为（用数字作答）16．已知数列}{n a 的前n 项和为n S ，且满足11a =-，12n n a S +=（其中*)n ∈N ，则n S = .17．设不等式组表示的平面区域为M ，若直线l ：y=k （x+2）上存在区域M 内的点，则k 的取值范围是 ．18．函数()y f x =的定义域是[]0,2，则函数()1y f x =+的定义域是__________.111]三、解答题19．在平面直角坐标系xoy 中，已知圆C 1：（x+3）2+（y ﹣1）2=4和圆C 2：（x ﹣4）2+（y ﹣5）2=4 （1）若直线l 过点A （4，0），且被圆C 1截得的弦长为2，求直线l 的方程（2）设P 为平面上的点，满足：存在过点P 的无穷多对互相垂直的直线l 1和l 2，它们分别与圆C 1和C 2相交，且直线l 1被圆C 1截得的弦长与直线l 2被圆C 2截得的弦长相等，求所有满足条件的点P 的坐标．20．在平面直角坐标系中，以坐标原点为极点，x 轴非负半轴为极轴建立极坐标系．已知直线l 过点P （1，0）， 斜率为，曲线C ：ρ=ρcos2θ+8cos θ．（Ⅰ）写出直线l 的一个参数方程及曲线C 的直角坐标方程； （Ⅱ）若直线l 与曲线C 交于A ，B 两点，求|PA|•|PB|的值．21．已知曲线y=Asin （ωx+φ）（A ＞0，ω＞0）上的一个最高点的坐标为（，），由此点到相邻最低点间的曲线与x 轴交于点（π，0），φ∈（﹣，）．（1）求这条曲线的函数解析式； （2）写出函数的单调区间．22．已知复数z 的共轭复数是，且复数z 满足：|z ﹣1|=1，z ≠0，且z 在复平面上对应的点在直线y=x 上．求z 及z 的值．23．已知全集U=R ，集合A={x|x 2﹣4x ﹣5≤0}，B={x|x ＜4}，C={x|x ≥a}．（Ⅰ）求A ∩（∁U B ）； （Ⅱ）若A ⊆C ，求a 的取值范围．24．（本小题满分12分）已知点()()(),0,0,4,4A a B b a b >>,直线AB 与圆22:4430M x y x y +--+=相交于,C D 两点, 且2CD =,求.（1）()()44a b --的值； （2）线段AB 中点P 的轨迹方程； （3）ADP ∆的面积的最小值.高青县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】 B【解析】解： ===i ．故选：B ．【点评】本题考查复数的代数形式混合运算，复数的除法的运算法则的应用，考查计算能力．2． 【答案】D【解析】1()1,2,1,12x x xi yi x y i =-=-∴==+故选D 3． 【答案】A.【解析】(3)(3)()(6)f x f x f x f x +=-⇔=-，∴()f x 的图象关于直线3x =对称， ∴6个实根的和为3618⋅=，故选A. 4． 【答案】 A【解析】解：①在区间（0，+∞）上，函数y=x ﹣1，是减函数．函数y=为增函数．函数y=（x ﹣1）2在（0，1）上减，在（1，+∞）上增．函数y=x 3是增函数．∴有两个是增函数，命题①是假命题；②若log m 3＜log n 3＜0，则，即lgn ＜lgm ＜0，则0＜n ＜m ＜1，命题②为真命题；③若函数f （x ）是奇函数，则其图象关于点（0，0）对称， ∴f （x ﹣1）的图象关于点A （1，0）对称，命题③是真命题；④若函数f （x ）=3x ﹣2x ﹣3，则方程f （x ）=0即为3x ﹣2x ﹣3=0，也就是3x=2x+3，两函数y=3x与y=2x+3有两个交点，即方程f （x ）=0有2个实数根命题④为真命题．∴假命题的个数是1个． 故选：A ． 【点评】本题考查了命题的真假判断与应用，考查了基本初等函数的性质，训练了函数零点的判定方法，是中档题．5． 【答案】 B 【解析】解：因为函数f （x ）的图象过原点，所以f （0）=0，即b=2．则f （x ）=x 3﹣x 2+ax ，函数的导数f ′（x ）=x 2﹣2x+a ，因为原点处的切线斜率是﹣3， 即f ′（0）=﹣3，所以f′（0）=a=﹣3，故a=﹣3，b=2，所以不等式组为则不等式组确定的平面区域在圆x2+y2=4内的面积，如图阴影部分表示，所以圆内的阴影部分扇形即为所求．∵k OB=﹣，k OA=，∴tan∠BOA==1，∴∠BOA=，∴扇形的圆心角为，扇形的面积是圆的面积的八分之一，∴圆x2+y2=4在区域D内的面积为×4×π=，故选：B【点评】本题主要考查导数的应用，以及线性规划的应用，根据条件求出参数a，b的是值，然后借助不等式区域求解面积是解决本题的关键．6．【答案】B【解析】解：从红、黄、蓝三种颜色的球各2个，无放回的从中任取3个球，共有C63=20种，其中恰有两个球同色C31C41=12种，故恰有两个球同色的概率为P==，故选：B．【点评】本题考查了排列组合和古典概率的问题，关键是求出基本事件和满足条件的基本事件的种数，属于基础题．7．【答案】C【解析】解：由当m∈[﹣2，﹣1]时，二次曲线为双曲线，双曲线+=1即为﹣=1，且a2=4，b2=﹣m，则c2=4﹣m，即有，故选C ．【点评】本题考查双曲线的方程和性质，主要考查离心率的范围，属于基础题．8． 【答案】C【解析】解：已知双曲线的右焦点为F ，若过点F 且倾斜角为60°的直线与双曲线的右支有且只有一个交点， 则该直线的斜率的绝对值小于等于渐近线的斜率， ∴≥，离心率e 2=，∴e ≥2，故选C【点评】本题考查双曲线的性质及其应用，解题时要注意挖掘隐含条件．9． 【答案】A 【解析】试题分析：命题p ：2π=∠APB ,则以AB 为直径的圆必与圆()()11322=-++y x 有公共点,所以121+≤≤-n n ,解得31≤≤n ,因此,命题p 是真命题.命题：函数()xxx f 3log 4-=，()0log 1443<-=f ,()0log 34333>-=f ,且()x f 在[]4,3上是连续不断的曲线,所以函数()x f 在区间()4,3内有零点，因此,命题是假命题.因此只有)(q p ⌝∧为真命题．故选A ．考点：复合命题的真假．【方法点晴】本题考查命题的真假判断,命题的“或”、“且”及“非”的运算性质,同时也考查两圆的位置关系和函数零点存在定理,属于综合题.由于点P 满足2π=∠APB ,因此在以AB 为直径的圆上,又点P 在圆1)1()3(22=-++y x 上，因此P 为两圆的交点,利用圆心距介于两圆半径差与和之间,求出的范围.函数x xx f 3log 4)(-=是单调函数,利用零点存在性定理判断出两端点异号,因此存在零点.10．【答案】A 【解析】试题分析：由题意得，根据旋转体的概念，可知该几何体是由A 选项的平面图形旋转一周得到的几何体故选A.考点：旋转体的概念. 11．【答案】A解析：抛物线C ：y x 82=的焦点为F （0，2），准线为l ：y=﹣2，设P （a ，﹣2），B （m ，），则=（﹣a ，4），=（m ，﹣2），∵，∴2m=﹣a ，4=﹣4，∴m 2=32，由抛物线的定义可得|QF|=+2=4+2=6．故选A ．12．【答案】 B【解析】解：∵F （x ）=f （x ）﹣g （x ）=f （x ）﹣f ′（x 0）（x ﹣x 0）﹣f （x 0）， ∴F'（x ）=f'（x ）﹣f ′（x 0） ∴F'（x 0）=0， 又由a ＜x 0＜b ，得出当a ＜x ＜x 0时，f'（x ）＜f ′（x 0），F'（x ）＜0， 当x 0＜x ＜b 时，f'（x ）＜f ′（x 0），F'（x ）＞0， ∴x=x 0是F （x ）的极小值点 故选B ．【点评】本题主要考查函数的极值与其导函数的关系，即当函数取到极值时导函数一定等于0，反之当导函数等于0时还要判断原函数的单调性才能确定是否有极值．二、填空题13．【答案】2【解析】由题意，得2p =，(1,0)F ，准线为1x =-，设11(,)A x y 、22(,)B x y ，直线AB 的方程为(1)y k x =-，代入抛物线方程消去y ，得2222(24)0k x k x k -++=，所以212224k x x k ++=，121x x =．又设00(,)P x y ，则01212112()[(1)(1)]22y y y k x k x k =+=-+-=，所以021x k =，所以212(,)P k k．因为0213||112PF x k =+=+=，解得22k =，所以M 点的横坐标为2．14．【答案】 x ﹣y ﹣2=0 ．【解析】解：直线AB 的斜率 k AB =﹣1，所以线段AB 的中垂线得斜率k=1，又线段AB 的中点为（3，1），所以线段AB 的中垂线得方程为y ﹣1=x ﹣3即x ﹣y ﹣2=0， 故答案为x ﹣y ﹣2=0．【点评】本题考查利用点斜式求直线的方程的方法，此外，本题还可以利用线段的中垂线的性质（中垂线上的点到线段的2个端点距离相等）来求中垂线的方程．15．【答案】 15【解析】解：8名支教名额分配到三所学校，每个学校至少一个名额，则8人可以分为（6，1，1），（5，2，1），（4，3，1），（4，2，2），（3，3，2），∵甲学校至少分到两个名额，第一类是1种，第二类有4种，第三类有4种，第四类有3种，第五类也有3种，根据分类计数原理可得，甲学校至少分到两个名额的分配方案为1+4+4+3+3=15种 故答案为：15．【点评】本题考查了分类计数原理得应用，关键是分类，属于基础题．16．【答案】13n --【解析】∵12n n a S +=，∴12n n n S S S +-=， ∴∴13n n S S +=，11133n n n S S --=⋅=．17．【答案】．【解析】解：作出不等式组对应的平面区域， 直线y=k （x+2）过定点D （﹣2，0），由图象可知当直线l 经过点A 时，直线斜率最大，当经过点B 时，直线斜率最小，由，解得，即A （1，3），此时k==，由，解得，即B （1，1），此时k==，故k 的取值范围是，故答案为：【点评】本题主要考查线性规划的应用以及直线斜率的公式的计算，利用数形结合是解决此类问题的基本方法．18．【答案】[]1,1- 【解析】考点：函数的定义域.三、解答题19．【答案】【解析】【分析】（1）因为直线l过点A（4，0），故可以设出直线l的点斜式方程，又由直线被圆C1截得的弦长为2，根据半弦长、半径、弦心距满足勾股定理，我们可以求出弦心距，即圆心到直线的距离，得到一个关于直线斜率k的方程，解方程求出k值，代入即得直线l的方程．（2）与（1）相同，我们可以设出过P点的直线l1与l2的点斜式方程，由于两直线斜率为1，且直线l1被圆C1截得的弦长与直线l2被圆C2截得的弦长相等，故我们可以得到一个关于直线斜率k的方程，解方程求出k 值，代入即得直线l1与l2的方程．【解答】解：（1）由于直线x=4与圆C1不相交；∴直线l的斜率存在，设l方程为：y=k（x﹣4）（1分）圆C1的圆心到直线l的距离为d，∵l被⊙C1截得的弦长为2∴d==1（2分）d=从而k（24k+7）=0即k=0或k=﹣∴直线l的方程为：y=0或7x+24y﹣28=0（5分）（2）设点P（a，b）满足条件，由题意分析可得直线l1、l2的斜率均存在且不为0，不妨设直线l1的方程为y﹣b=k（x﹣a），k≠0则直线l2方程为：y﹣b=﹣（x﹣a）（6分）∵⊙C1和⊙C2的半径相等，及直线l1被圆C1截得的弦长与直线l2被圆C2截得的弦长相等，∴⊙C1的圆心到直线l1的距离和圆C2的圆心到直线l2的距离相等即=（8分）整理得|1+3k+ak﹣b|=|5k+4﹣a﹣bk|∴1+3k+ak﹣b=±（5k+4﹣a﹣bk）即（a+b﹣2）k=b﹣a+3或（a﹣b+8）k=a+b﹣5因k的取值有无穷多个，所以或（10分）解得或这样的点只可能是点P1（，﹣）或点P2（﹣，）（12分）20．【答案】【解析】解：（Ⅰ）∵直线l过点P（1，0），斜率为，∴直线l的一个参数方程为（t为参数）；∵ρ=ρcos2θ+8cosθ，∴ρ（1﹣cos2θ）=8cosθ，即得（ρsinθ）2=4ρcosθ，∴y2=4x，∴曲线C的直角坐标方程为y2=4x．（Ⅱ）把代入y2=4x整理得：3t2﹣8t﹣16=0，设点A，B对应的参数分别为t1，t2，则，∴．【点评】本题考查了直线参数方程及其应用、极坐标方程化为直角坐标方程，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．21．【答案】【解析】解：（1）由题意可得A=，=﹣，求得ω=．再根据最高点的坐标为（，），可得sin（×+φ）=，即sin（×+φ）=1 ①．再根据由此最高点到相邻最低点间的曲线与x轴交于点（π，0），可得得sin（×+φ）=0，即sin（+φ）=0 ②，由①②求得φ=，故曲线的解析式为y=sin（x+）．（2）对于函数y=sin（x+），令2kπ﹣≤+≤2kπ+，求得4kπ﹣≤x≤4kπ+，可得函数的增区间为[4kπ﹣，4kπ+]，k∈Z．令2kπ+≤+≤2kπ+，求得4kπ+≤x≤4kπ+，可得函数的减区间为[4kπ+，4kπ+]，k∈Z．【点评】本题主要考查由函数y=Asin（ωx+φ）的部分图象求解析式，由函数的图象的顶点坐标求出A，由周期求出ω，由特殊点求出φ的值，正弦函数的单调性，属于中档题．22．【答案】【解析】解：∵z在复平面上对应的点在直线y=x上且z≠0，∴设z=a+ai，（a≠0），∵|z﹣1|=1，∴|a﹣1+ai|=1，即=1，则2a2﹣2a+1=1，即a2﹣a=0，解得a=0（舍）或a=1，即z=1+i，=1﹣i，则z=（1+i）（1﹣i）=2．【点评】本题主要考查复数的基本运算，利用复数的几何意义利用待定系数法是解决本题的关键．23．【答案】【解析】解：（Ⅰ）∵全集U=R ，B={x|x ＜4}， ∴∁U B={x|x ≥4}，又∵A={x|x 2﹣4x ﹣5≤0}={x|﹣1≤x ≤5}，∴A ∩（∁U B ）={x|4≤x ≤5}； （Ⅱ）∵A={x|﹣1≤x ≤5}，C={x|x ≥a}，且A ⊆C ，∴a 的范围为a ≤﹣1． 【点评】此题考查了交、并、补集的混合运算，以及集合的包含关系判断及应用，熟练掌握各自的定义是解本题的关键．24．【答案】（1）()()448a b --=；（2）()()()2222,2x y x y --=>>；（3）6．【解析】试题分析：（1）利用2CD =，得圆心到直线的距离2d =2=，再进行化简，即可求解()()44a b --的值；（2）设点P 的坐标为(),x y ，则22a xb y ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩代入①，化简即可求得线段AB 中点P 的轨迹方程；（3）将面积表示为()()()114482446224ADP b S a a b a b a b∆==+-=+-=-+-+，再利用基本不等式，即可求得ADP ∆的面积的最小值.（3）()()()11448244666224ADP b S a a b a b a b ∆==+-=+-=-+-+≥=,∴当4a b ==+, 面积最小, 最小值为6.考点：直线与圆的综合问题.【方法点晴】本题主要考查了直线与圆的综合问题，其中解答中涉及到点到直线的距离公式、轨迹方程的求解，以及基本不等式的应用求最值等知识点的综合考查，着重考查了转化与化归思想和学生分析问题和解答问题的能力，本题的解答中将面积表示为()()446ADP S a b ∆=-+-+，再利用基本不等式是解答的一个难点，属于中档试题.。
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一部高二化学月考试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，56分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，1—7题每小题2分，8-21题每小题3分。
）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)3．逆反应A(g)+3 B(g)==2 C(g)+ D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. V（A）==0.3mol/（L·min ）B. V（B）==0.7mol/（L·min ）C. V（C）==0.4mol/（L·min ）D. V（D）==0.01mol/（L·s ）4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5．密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1 B．X2为0.2 mol·L－1、C．Y2为0.4 mol·L－1．D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－16．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是( )A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．2HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)，△H1； H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)，△H27．反应3Fe(s)＋4H2O(g)△Fe3O4(s)＋4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率减小的是() A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．若保持容积不变，充入水蒸气D．若保持压强不变，充入N2使容器容积增大8．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是 ( ) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．2V正（N2）=V逆(NO)9．化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于 ( )A. 2(a-b-c) kJ·mol-1B. -2(b-a) kJ·mol-1C. - (b+c-a) kJ·mol-1D. (a+b) kJ·mol-110．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H 2(g)+I2(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是（）A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1B．升高温度平衡逆向移动C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10sD．减小反应体系的体积，化学反应速率加快11、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化12、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.6倍。
下列说法不正确的是（）A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍13、已知反应A2（g）+2B2（g2A B2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。
2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。
下列判断正确的（）A．从开始到平衡A的平均反应速率为0．3mol/（L s）B．从开始到平衡B的转化率为60%C．此反应的化学平衡常数表达式D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态15.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）⇌ pC（g）+ qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，下列一定能说明反应达到平衡的是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．⑦体系中气体的密度不再变⑧体系中气体平均相对分子质量不再变A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥16．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低17、下图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 ( )A．逆反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．若A、B是气体，则C是液体或固体D．A、B、C、D均为气体18、在一密闭容器中，反应a A(g) 错误！未找到引用源。
b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减少了 D．a＞b19．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I220．电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)∶Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 2O(l)2PbCrO 4(s)＋2H ＋(aq) ΔH<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（注：H+离子浓度越大，pH 越小）( )21、向密闭容器中充入物质A 和B ，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。
反应过程中，物质A 的体积分数和C 的体积分数随温度（T ）的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应在T 1、T 3温度时达到化学平衡B ．该反应在T 2温度时达到化学平衡C ．该反应的逆反应是放热反应D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动第Ⅱ卷（共44分）二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共44分）22．（1）用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH 4(g)＋4NO 2(g)4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol －1CH 4(g)＋4NO(g)2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1。
写出 1mol CH 4将NO 2还原为N 2的热化学方程式： 。
（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH ，但可测出CH 4、石墨、H 2的燃烧热，根据盖斯定律求ΔH 4。
已知：CH 4(g)＋2O 2(g)CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－890.3 kJ·mol －1①C(石墨)＋O 2(gCO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12 O 2(g)H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1 ③则C(石墨)＋2H2(g)CH4(g) ΔH4＝(g) CO(g)25、氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
（1）如果降低温度，该反应K值____________，正反应速率______，N2的转化率______。
(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：①10 min内以NH3表示的平均反应速率为_________________________________。