(完整word版)钠镁铝练习题及答案

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基本概忥、钠镁铝及化合物综合训练题

基本概念、钠镁铝及化合物综合训练题一、选择题（每小题只有一个正确选项，共24分）1.“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭净化的。

下列有关说法错误的是A. 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B. 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好D. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质2. 已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 ( )A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-3.下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A．NaOH与CO2B．Na2O2与CO2C．NaOH与AlCl3 D．Na与O24.下列各组物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是A．二氧化硫与水B．氯气和水 C．氟气和水 D．铝与氢氧化钠溶液5.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（）A． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4gC. 500mL , 286gD. 1000mL, 201.4g6.下列关于胶体的叙述，不正确的是 ( )A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小直径在1nm～100nm之间7. “脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同8. 2019年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n ，最简单的氢铝化合物是Al 2H 6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。

钠、镁、铝选择题练习(含答案)

一．选择题：（只有一个正确选项）1．钠在空气中形成氧化物0.7 g，将其溶于水后被0.25mo/L盐酸80mL恰好完全中和，则钠的氧化物的成分是（）A．Na2O B．Na2O和Na2O2C．Na2O2D．无法确定2．0.1 molNa2O、Na2O2的混合物溶于水，刚好被100g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．3∶4 D．任意比3．在一定条件下，加热NaHCO3使其完全分解，所放出的CO2用Na2O2充分吸收来制取氧气，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．无法确定4．向含有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入KOH溶液，析出沉淀的质量(纵坐标表示)与加入KOH溶液的体积(横坐标表示)如图所示，则原混合溶液中两种盐的物质的量之比是（）A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．2∶15．用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤①加盐酸②加苛性钠溶液③过滤④通入CO2⑤加过量纯碱溶液。

其中操作为最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③6．在化合物①NaHCO3，②Al(OH)3，③(NH4)2S，④H2N—CH2—COOH中，既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④7．Mg、Al、Zn三者组成的混合物与足量盐酸反应，产生H2在标况下的体积是4.48L，下列推断中正确的是①Mg、Al、Zn三者共0.2mol ②Mg、Al、Zn三者总量小于0.2mol③参加反应的HCl共0.4mol ④Mg、Al、Zn在反应中共失去0.4mol电子。

（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④8．过量的灼热的铁丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，反应生成（）A、FeCl2B、FeCl3C、FeCl2和FeCl3D、无法确定9．将7g含杂质的锌块与足量的盐酸反应，产生氢气2.24L（标准状况）。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(5)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（5）1、将钠、铝混合物(质量1A g )投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体7.84L 。

向溶液中逐滴加入浓度为2-1mol L ⋅的24H SO 溶液,至100mL 时白色沉淀达到最大量,继续滴入24H SO 溶液,当加入24H SO 溶液的体积为x mL 时沉淀恰好消失,将所得溶液蒸干灼烧得固体2A g 。

下列关系式中不正确的是( )A.沉淀达到最大量时溶液中的溶质为24Na SO 、4NaHSOB.x =75mLC.1A 11.9=D.白色沉淀最大量为7.8g2将a mol 钠和a mol 铝同时投入m g 足量水中,所得溶液的密度为d g ·mL -1,则该溶液中溶质的质量分数为( )A.B.C.D.3、将x mol 23Al O 和y mol CuO 混合后,全部溶于V L 过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5/mol L 的NaOH 溶液,当加入a L 时,生成的沉淀最多,则原稀24H SO 的物质的量浓度为( )A. /4amol L V B. 3/y x mol L V +C. /3a mol L VD.无法计算4、“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折)合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是(A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像6、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D7、下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液,再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2] B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于Al C向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有24SO D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D8、已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12,Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。

金属钠镁铝及其化合物高考真题(含解析)

《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(2)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（2）1、钠和铝都是常见的金属元素,下列关于钠和铝的叙述错误的是( ) A.钠原子最外层只有一个电子 B.钠在空气中充分燃烧的产物是2a N O C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铝既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应2、下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A. MgO 、23Al O 的熔点很高,可制作耐高温材料B. 3NaHCO 能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C. Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光3、铜和镁的合金2.14g 完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO 2、NO 、N 2O 三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( )A.3.12gB.4.18gC.4.62gD.5.06g 4、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①沉淀:2.7g Al 100mL HCl −−−−→X 溶液NaOH−−−→3Al(OH) 方案②沉淀:2.7g Al 100mL NaOH−−−−−→Y 溶液HCl−−→3Al(OH) NaOH 和HCl 的浓度均是3-1mol L ⋅,如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 和HCl 时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是( )A.X 溶液溶质为3AlCl ,Y 溶液溶质为2NaAlOB.b 曲线表示向X 溶液中加入NaOH 溶液C.在M点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应5、已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如图转化。

下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.①可能为AlO2-+H++H2O Al(OH)3↓B.①可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C.②可能为2NO+O22NO2D.②可能为Na2CO3+H2O+CO22NaHCO36、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1 H2SO4溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的图象可用下图来表示,下列说法错误的是( )A.O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C.c时刻反应处于平衡状态D.c时刻之后,产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低7、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量8、向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙,反应生成沉淀的质量如图所示,其中可能符合图象的一组是( )A.AB.BC.CD.D9、将标准状况下2.24L CO 2缓慢通入1L 0.15mol ·L -1的NaOH 溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是( )A. ()()()()()++--2-33Na +H =OH +HCO +2CO c c c c c B. ()()()()+-2-23332Na =3H CO +HCO +CO c c c c ⎡⎤⎣⎦C. ()()()()()+2---+33Na >CO >HCO >OH >H c c c c cD. ()()()()()-2--+33232OH +CO =HCO +3H CO +2H c c c c c10、在加热固体NH 4Al(SO 4)2.12H 2O 时,固体质量随温度的变化曲线如图所示:已知A 点物质为NH 4Al(SO 4)2,B 点物质为Al 2(SO 4)3,下列判断正确的是( ）A.0℃一T ℃的过程变化是物理变化B.C 点物质是工业上冶炼铝的原料C.A —B 反应中生成物只有Al 2(SO 4)3和NH 3两种D.Al 2(SO 4)3能够净水,可用离子方程式表示为:Al 3++3OH-Al(OH)311、有一含NaCl 、23210Na CO H O ⋅和3NaHCO 的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的2CO 和2H O 的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

期末复习—钠镁铝练习

高一化学期末复习——钠、镁及其化合物班级姓名1、Na、Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（）A．对应的氧化物均为碱性氧化物B．单质长期放置在空气中均只生成氧化物C．工业制备方法：Na、Mg、Al采用电解溶液的方法；Fe、Cu采用热还原法D．单质的还原性逐渐减弱2、下列说法不正确的是（）A．过氧化钠可以作为漂白剂和供氧剂B．用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好C．侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取烧碱的工业生产D．钠与在氯气中燃烧有棕黄色的烟3、下列说法正确的是（）A．1mol NaH和H2O完全反应生成H2和NaOH，反应中NaH得到1mol电子B．饱和Na2CO3溶液通入足量CO2气体最终产生白色沉淀C．电解氯化镁溶液制金属镁D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同4、9.2g金属钠投入到足量的重水(D2O)中，则产生的气体中含有( ) A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子5、下表各选项中，能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）6、在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图则该氯化物中金属元素的化合价为多少（）A.＋1B.＋2C.＋3D.＋47、关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是（）①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A．①③B．③C．②④D．②⑤8、将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（）A．3.1g B．5.3g C．9.0g D．11.0g9、一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol·L－1的NaOH 溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g10、向25mL 2mol /L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1mol /L稀HCl 75mL ，在标准状况下可产生CO2 A．840mL B．84mL C．560mL D．56mL ( )11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.在标准状况下，22.4L三氧化硫所含有的分子数为N AB.0.5mol/L的Na2SO4的溶液中含N A个Na＋C. 1molNa2O2固体中含2N A个阴离子D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个1N A电子12、下列关于钠的叙述正确的是：（）①钠是最活泼的金属②为防止钠被空气中的氧气氧化，应将其保存在水中③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了Na2O2④1mol钠与水反应转移1mol电子⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火A．④⑥B．①④C．③⑤D．②⑦13、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

高中化学一轮复习钠镁铝习题

1-3-11．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是下列哪项因素所决定的(A)A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l)2．下列说法错误的是(AC)A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是(D)A．Na B．Na2OC．Na2O2D．NaOH4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是(D)A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有沉淀产生5．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（ C ）①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色A．③④B．①②C．②③D．①④6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是(D)A．NaOH B．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O7．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(D) A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度8．用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是(A)A．1∶3 B．1∶2C．2∶3 D．3∶29．下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，现象也不同的是(AD)A．NaOH溶液与AlCl3溶液B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液C．NaHCO3溶液与稀盐酸D．Na2CO3溶液与稀盐酸10．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(A)A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO411．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是(A)A．水B．铝C．氢氧化钠D．氢氧化钠和水12．能正确表示下列反应的离子方程式的是( AD )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( B )A．Fe3＋、SO42－、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－14．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其产物是(C)A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定15．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( D )A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O16．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(A )①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④17．向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(CD)A ．1 mol·L －1B ．3 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．3.5 mol·L －118．有200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg 2＋)为0.2 mol·L －1，c(Cl －)为1.3 mol·L －1。

单元训练题三钠、镁和铝及其化合物全解

单元训练题三钠、镁和铝及其化合物可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 U：238 一、选择题 1、将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）－－ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1mol·L 1 的盐酸 ④0.1mol·L 1 的硫酸铁溶液 A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③②④ － 2、某烧杯中盛有含 0.1mol (NH4)Al(SO4)2 的溶液，现向其中缓缓加入 2mol·L 1 NaOH 溶液 175mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（）＋ A．Al3 和 Al(OH)3 B．Al(OH)3 －－ C．AlO2 和 Al(OH)3 D．AlO2 3、镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是（） A．镁不与任何金属氧化物反应，而铝可以用于冶炼金属－＋ B．金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为：Mg－2e =Mg2 C．MgCl2 及 AlCl3 溶液分别蒸发并灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝 D ．历史上曾用反应： 3Na ＋ AlCl3 2RbCl Al ＋ 3NaCl 制铝；现代工业用反应： Mg ＋MgCl2＋2Rb，所以活动性：Mg＞Rb＞Na＞Al4、下列各组溶液中，仅用物质问相互反应不能一一区别的一组是（） A．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl B．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 C．NaOH、Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2 D．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH 5、取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。

下列物质中不能满足上述结果的是（） A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H12O11 二、选择题 6、下列有关物质性质的描述中，错误的说法有（） A．通常状况下，Fe 与干燥的 Cl2 不反应，因此可用钢瓶储运液氯 B．由于 CO2 化学性质较稳定，故炽热的镁可在 CO2 气氛中冷却 C．由于 Al 在常温下与浓 HNO3、浓 H2SO4 不反应，故可用铝槽车运输浓 HNO3 或浓 H2SO4 D．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能 7、做焰色反应实验时，用的铂丝在每次使用完后都要（） A．用纸擦干净才能使用 B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 C．用水洗涤几次 D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到与酒精灯火焰颜色相同为止 8、某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成，取少量该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下1 / 10测定）。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(1)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（1）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（） A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性 B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D.工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe 、Cr 、Mn 、V 等稀有金属2、下列各组物质反应时,改变反应条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是( ) A.Na 与氧气 B.澄清石灰水与二氧化碳 C.Al 与稀盐酸 D.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液3、有一定量的Na 、Al 合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 mL 14pH =的溶液,然后用1/mol L 的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40 mL 的盐酸。

原合金中Na 的物质的量是( ) A.0.04mol B.0.03mol C.0.02mol D.0.01mol4、向含等物质的量的Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列曲线对应的离子方程式不正确的是( )A.a 曲线: 22AlO H H O -+++3()Al OHB.b 曲线: 23CO H -++3HCO -C.c 曲线:Al(OH)3+3H+Al 3++3H 2OD.d 曲线: 3HCO H -++22CO H O +5、将质量为W 1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V 1 L 。

向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V 2 L ，将溶液在HCl 气氛中小心蒸干得固体W 2 g 。

下列所列关系式中正确的是（）A. ()21235.5a W W V =-B. ()1mol 50W n Al >C. ()()123mol 22.4V n Na n Al +=D. 1222.4V aV =6、工业上以铝土矿(主要成分Al 2O 3·3H 2O)为原料生产铝, 主要包括下列过程: ⅰ. 将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中,过滤; ⅱ. 通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤; ⅲ. 使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;ⅳ. 电解熔融氧化铝生成铝。

完整word版钠镁铝练习题及答案

座号姓名常见的金属一钠镁铝【必备知识梳理】」、钠1. 钠的化学性质(1) 与非金属单质的反应①Na 与02在点燃的条件下发生反应的化学方程式为: ②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为:(2 )与水的反应：化学方程式为:(3)与盐溶液反应(实质)：Na 先与H 2O 发生反应，生成 NaOH 和H 2, NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。

二、钠的氧化物与C02反应的方程式二、镁1.与非金属单质的反应Mg 与N 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为:(2) 铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式(3) 与非氧化性酸反应：铝与盐酸反应的离子方程式 (4) 与氧化性酸反应：铝与稀硝酸反应的化学方程式高一化学练习班级 2 .钠的保存方法:4 .钠的工业制取:1.氧化钠(Na 20): .色固体；与水反应的方程式2.过氧化钠(Na 2O 2):色固体；与水反应的方程式2.与CO 2在点燃的条件下发生反应化学方程式为：_______四、镁的化合物1. ____________________ 氧化镁(MgO ) : _ 色固体，溶于水，熔点 —2. __________________________氢氧化镁(Mg(OH) 2)：色固体， ____________________________ 溶于水，是3. ______________________ 碳酸镁(MgCO 3)：色固体，溶于水。

五、海水中提取镁：见必修 1第98页。

，是 ---- _____ 碱氧化物。

02氧化生成，因而具有抗腐蚀性。

(4) [AI(OH) 4「7 Al 3+(6) AI(OH) 3 7 ［AI(OH) 4「 ____________________________________________________________【基础测试】1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。

钠镁铝铁铜复习训练题

钠镁铝铁铜复习训练题班级：__________姓名：__________1、不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸溶液和碳酸钠溶液2、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸,，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Al3＋ D．Fe3＋3、下列变化不可能通过一步完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Na2O2→NaOH D．Na2CO3→NaHCO34、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2?6H2OMgCl2MgA. 操作①发生的反应为氧化还原反应 B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应5、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－ B．含0.1 mol·L－1Fe3＋溶液：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．无色溶液：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－ D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO42－6、下列离子方程式书写正确的是（）A．钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD．FeCl3溶液跟KI反应：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I27、准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。

专题五钠、镁、铝及其化合物习题

专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2020四川成都摸底测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2020黑龙江师范大学附属中学期中考试]根据已学的元素化合物的性质判断下列说法错误的是( )A.“雷雨发庄稼”是自然固氮B.Na2O2可用作潜水艇供氧剂C.明矾是净水剂,可用于饮用水的杀菌消毒D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2020湖南三校联考改编][双选]下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A.不管是单质钠还是钠的化合物,其焰色反应的颜色都是黄色B.将足量的Na2O和Na2O2分别加入酚酞溶液中充分反应后,观察到的现象不同C.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比,前者1∶1后者1∶2D.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO34.[2020河北石家庄摸底考试]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对;Ⅱ对;有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.[2020上海宝山区模拟,14分]碳酸氢钠俗称小苏打,在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。

(2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物,它们具有很强的氧化性。

高考第一轮复习——钠、镁、铝的性质(习题+解析)

高考第一轮复习——钠、镁、铝的性质（习题+解析）A、全部正确B、仅有④不正确C、仅⑤不正确D、仅③不正确4、铷与钠位于同一主族，由钠推知关于铷的性质或用途中不正确的是：A、单质与水反应发生爆炸B、单质的熔点比钾高C、氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些D、单质为银白色5、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是：A、Na2CO3B、Na2O和Na2O2C、Na2O2D、Na2O2和Na2CO36、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是：A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2 MnSO4+8H2O+5O2↑7、有甲、乙、丙三种溶液。

甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。

则甲、乙、丙三种溶液依次是：A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D、CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液8、10gCO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加：A、10gB、11.8gC、13.2gD、无法计算9、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的大小关系是：A、KOH＞KHCO3B、KOH＜KHCO3 C、KOH=KHCO3D、任意比混合10、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。

NaH与水反应放出H2。

下列叙述正确的是：A、氢化钠是离子化合物，NaH中氢离子H －半径比H+的半径大B、NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C、NaH中H－可被还原成H2D、NaH在水中显酸性11、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

钠镁铝测试题

钠、镁、铝综合测试题1、某溶液中含有以下六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中参加一定量Ｎa2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤2、碱金属及其化合物在生活和化工消费中具有广泛的用处，以下说法正确的选项是A．钠钾合金能用作原子反响堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致3、镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，以下物质能用于证明二者存在较大差异性的是①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④4、通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最根本的技能之一。

以下由实验现象得出正确结论的是选项实验现象结论A 把一样大小的一块铝和镁分别投入一样浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液5、镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。

取该碱式盐，滴加盐酸，当加盐酸时开场产生CO2气体，参加盐酸至时恰好反响完全，向该溶液中参加过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进展枯燥后重。

那么该碱式盐的化学式是A．Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2O B．Al4Mg12(OH)34CO3∙8H2OC．Al2Mg4(OH)16CO3∙4H2O D．Al3Mg6(OH)34CO3∙8H2O6、如下图，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f 分别表示两种物质间的转化关系。

钠镁铝化合物习题学生

真题“试一试〞1．〔08广东卷〕一样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是〔〕A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3....... D．Al2O32．〔07上海18〕用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁〔如右图〕，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“白毛〞，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断以下说法错误的选项是〔〕A．实验中发生的反响都是氧化复原反响B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反响放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物3．(07年高考广东理基·28)以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是〔〕A．铝在常温下不能与氧气反响B．铝不能与氯气反响C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响4．〔2004广东〕把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是〔〕A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和A l(O H)3 5．〔2006年上海〕Ba(AlO2)2可溶于水。

右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与参加Ba(OH)2的物质的量x的关系。

以下有关表达正确的选项是〔〕A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－6．〔2021年重庆卷27〕某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.〔1〕A中试剂为.〔2〕实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.〔3〕检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进展的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；〔填序号〕记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.〔4〕B中发生反响的化学方程式为.〔5〕假设实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml〔已换算为标准状况〕，B中剩余固体的质量为cg，那么铝的相对原子质量为.〔6〕实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得铝的质量分数将.〔填“偏大〞、“偏小〞、“不受影响〞〕7．〔08海南卷16〕.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。

高考化学二轮复习钠镁铝及其化合物练习试题

魁夺市安身阳光实验学校第一部分专题十三钠、镁、铝及其化合物一、选择题1．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是( ) A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键解析：本题考查Na2O2与CO2的反应，意在考查考生的分析能力。

该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A 项错误；根据知，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol e－，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，个数比为1∶2，C项正确；CO2分子的结构式为O===C===O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。

答案：C2．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是( ) A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末解析：本题主要考查物质之间的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。

A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量可能会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g) ＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。

答案：C3．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(4)Word版含答案

2020 届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（4）1、将 15.6g Na O 和 5.4g Al 同时投入一定量的水中,充分反应后得到 200mL 溶液,再向该溶液中缓慢22通入 6.72L(标准状况下)HCl 气体。

假设反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )A.反应过程中所得气体的体积为 7.84L(标准状况下)B.最终得到的溶液为 NaCl 溶液C.最终得到 7.8g 沉淀D.最终得到的溶液中 c (Na + ) = 1.5mol ⋅ L -12、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有 NO).向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g.则下列叙述中不正确的是()A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗 NaOH 溶液的体积 V ≥100mLB.当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积一定为 2.24LC.参加反应的金属的总质量为 9.6g>m>3.6gD.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4mol3、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到烧杯中的 FeCl 2 溶液中②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO 3 溶液中④向 NaAlO 2 溶液中滴入少量 NaHSO 4 溶液 ⑤向饱和 Na 2CO 3 溶液中通入足量 CO 2 A. ①③④⑤B. 只有①④C. 只有③④⑤D. 只有②③4、在 200mL 含 Mg 2+、 Al 3+ 、 NH + 、 H + 、 Cl - 等离子的溶液中,逐滴加入 5 mol ⋅ L -1 的氢氧化钠溶液,4所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

下列叙述正确的是( )2 3 2 2A.原溶液中 n (Mg 2+ ): n (Al 3+ )= 5: 2B.原溶液中 pH=2C. x 与 y 的差值为 0.01molD.原溶液中 c (Cl - )= 0.75mol ⋅ L -15、用 NaHCO 3 和 KHCO 3 组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下,则下列结论中不正确的是()m(混合物)V(CO 2)(标准状况)100mL 盐酸9.2g2.24L 100mL 盐酸15.7g3.36L 100mL 盐酸27.6g3.36LA.盐酸物质的量浓度为 1.5mol/LB.混合物中 NaHCO 3 和 KHCO 3 的质量比为 1:1C.加入 9.2g 混合物时消耗 HCl 0.1molD.15.7g 混合物与盐酸反应后有剩余6、某 Na 2CO 3、NaAlO 2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO 3- 、 HCO - 、 AlO - 、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

上海市2019高中化学专题钠镁铝会考复习练习

钠镁铝例：工业上制造光电管时，需要一种物质，当光照射时能失去电子，从而使电路接通。

这种材料最好选择A ．锂B ．铯C ．硅D ．石墨例：将NH 4HCO 3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H 2SO 4后，最后得到的气体是A ． NH 3B ．CO 2C ．H 2O(气)D ．O 2例：某无色透明溶液中可能含Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、K +中的几种离子，当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀，加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示，试回答：⑴ 在溶液中一定有离子，一定没有离子，无法确定是否含有离子；⑵ 通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？。

例：将O 2、C 2H 6、Na 2O 2混合于密闭容器中，在150℃条件下，经电火花引燃后，容器压强为0。

由此得出原O 2、C 2H 6、Na 2O 2物质的量之比可能为A ．1∶1∶2B ．1∶2∶6C ．2∶2∶11D ．1∶1∶5例：把CO 2通入NaOH 的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A ．溶液只能与酸反应B ．溶液只能与碱反应C ．可继续吸收CO 2D ．溶液中溶质物质的量之比为1：1例：在400ml 0.50mol/l 的NaOH 溶液中，通入H 2S 气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体7.92g ，则固体中一定含A ．NaOHB ．NaHSC ．Na 2SD ．无法确定例：向300mL KOH 溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO 2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。

则下列说法中正确的是A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B．此白色固体中含有K2CO3 6.9gC．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D．此白色固体为KHCO3例：加热a g NaHCO3和b gNaOH混合物至恰好反应，混合物质量减少了c g。

高中化学第七讲金属元素(一)钠铝镁钙学业水平过关测试(含解析)

促敦市安顿阳光实验学校第七讲金属元素（一）钠、铝、镁、钙学业水平过关测试一、单选题考点一金属元素常识1．下列金属中导电性最好的是( )A．Cu B．Al C．Fe D．Ag解析：常见金属导电性为Ag ＞Cu＞Al＞Fe。

答案：D2．地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是( )A．化合态 B．游离态C．气态 D．液态解析：因为多数金属的化学性质比较活泼。

答案：A3．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是( )A．热分解法 B．热还原法C．结晶法 D．电解法解析：钠是活泼金属，工业制金属钠通常采用电解熔融NaCl的方法。

答案：D4．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。

这种金属和这条化学规律是( )A．银、质量守恒律B．铁、金属活动性顺序表C．铜、金属活动性顺序表D．铁、元素周期律解析：将铁的位置向后移到锡的后面，符合金属活动性顺序由弱到强的规律。

答案：B5．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为固体解析：对于有可变化合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性，A项不正确；因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价，B项正确；如果金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如镁在MgCl2、MgO、Mg(OH)2…中均为＋2价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl2中Fe分别为＋3价和＋2价，而在Fe3O4中就有F e＋3和F e＋2，C项不正确；大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体，D项不正确。

答案：B考点二钠及其重要化合物6．钠投入石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )A．浮在水面上 B．熔成光亮的小球C．迅速游动 D．溶液呈解析：钠与水反生成碱(NaOH)，使石蕊溶液变蓝色。