2018届福建省福州市高三下学期5月模拟考试化学试题

福建省福州市2018届高三下学期5月模拟考试理综化学试题1. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨B. 竹简C. 丝帛D. 青铜器【答案】C【解析】分析：甲骨主要成分为无机盐；竹简主要成分为纤维素；蚕丝主要成分是蛋白质；青铜器属于金属材料；据此解答。

详解：A项，甲骨主要成分为碳酸钙等无机盐，故不选A项；B项，竹筒主要成分为木质纤维素，故不选B 项；C项，丝帛是用蚕丝织成，成分为蛋白质，C正确；D项，青铜器是金属材料，故不选D项；正确选项C。

2. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。

改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。

屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；详解：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以A选项是正确；正确选项：A。

3. 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。

各项物质均存在数量不等的同分异构体。

其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种【答案】B【解析】分析：根据排列规律，第12项为C5H10O2，其中属于酯类的异构体的种类判定方法为：先从HCOOC4H9分析结构种类，然后从CH3COOC3H7分析结构种类，然后从C2H5COOC2H5分析结构种类，然后从C3H7COOCH3分析结构种类。

详解：根据排列规律，第12项为C5H10O2，HCOOC4H9(有4种)，CH3COOC3H7(2种)，C2H5COOC2H5(1种)，C3H7COOCH3(2种)，共计有9种；B项正确；正确选项B。

4. 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。

下列说法正确的是A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2【答案】C【解析】分析: 加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全，固体中可能含有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，气体产物可能有氨气、氮气、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气；②中试剂装有硫酸铜，检验水的存在；③用于检验三氧化硫的存在并吸收氨气；④用于检验二氧化硫，过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸；⑤用于收集氮气，据此回答。

详解：A．①中固体残留物中也可能还含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，选项A错误；B.装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，选项B 错误；C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3，选项C正确；D．NH3极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3被装置③中的溶液所吸收了，装置⑤中可以收集到氮气，不可能收集到NH3，选项D错误。

正确选项C。

点睛： SO2与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。

5. 一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是A. 这些离子中结合H＋能力最强的是EB. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C. C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D. B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJ•mol-1【答案】D【解析】分析：从图示变化看，A为Cl-，B为ClO-，C为ClO2-，D为ClO3—，E为ClO4-；能量越低越稳定，-1价的Cl-能量最低，也最稳定，+3价的ClO2-能量最高，最不稳定；酸性越弱的酸，越容易结合氢离子；根据盖斯定律进行计算C→B+D，2ClO2-→ClO-+ClO3-,△H =64+60-100×2=-76 kJ•mol-1，该反应放热，据此判断；根据盖斯定律进行计算B→A+D：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)，△H=64-3×60-0=-116kJ•mol-1，据此判断。

详解：A.酸性越弱的酸，结合氢离子能力越强，次氯酸为最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，A错误；B.根据图像可知氯元素的价态越低，能量最低，最稳定，所以A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定，B错误；C.2ClO2-→ClO-+ClO3-,根据盖斯定律可知：△H =64+60-100×2=-76 kJ•mol-1，该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误；3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)，根据盖斯定律可知：△H =64-3×60--0=-116kJ•mol-1，D正确；正确选项D。

点睛：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。

6. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是A. 电池工作时OH-向负极迁移B. 正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极【答案】A【解析】分析：某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池工作时，Zn被氧化，为原电池的负极， K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。

详解：A.电池工作时阴离子OH-向负极迁移, A正确；B.KOH溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为2FeO42-+6e-++8H2O= Fe(OH)3↓+10 OH-,B错误；根据总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH可以知道该电池放电过程中电解质溶液浓度增大,C错误；D.根据化合价升降判断,Zn化合价只能上升,故为负极材料,电子从负极流出经导线流向正极,电子不能流入电解质溶液, D错误；正确选项A。

7. 常温时，向20mL 0.1 mol∙L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A. a点的pH=1B. b点时，c (CH3COO—)=0.05 mol∙L-1C. c点时，V(NaOH)=20mLD. 反应过程中的值不断增大【答案】D【解析】A、CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)浓度小于0.1 mol/L，则pH大于1，故A错误；B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol/L×；CH3COOH的电离和CH3COO－的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于≈0.033mol/L，不会等于0.05mol/L，故B错误；C、假设c点时，V(NaOH)=20mL，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH＞7，与图不符，故假设不成立，故C错误；D、，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，c(H+)逐渐减小，而温度不变，K a不变，则的值逐渐增大，故D正确。

故选D。

点睛：b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等，此时溶液显酸性，则CH3COOH的电离大于CH3COO －的水解，所以c(CHCOO－)＞c(CH3COOH)，又c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= 0.1 mol/L×，所以c(CH3COO－)略3大于0.033mol/L，c(CH3COOH)略小于0.033mol/L，B选项为该题的难点。

8. 在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_______，装置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：____________________________________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L-1盐酸（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是______________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。