最新人教版高中化学选修四全书综合复习测试卷
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3 ＋7H O ②负极上 CH4 失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO2－ 2
( )
③负极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液 pH 不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 14．图中的曲线是表示其他条件一定时， 2NO(g)＋ O2(g)2NO2(g) ΔH<0 反应中 NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、 b、 c、 d 四 点 ， 其 中 表 示 未 达 到 平 衡 状 态 且 v(正 )>v(逆 )的 点 是 ( ) A．a 点 C．c 点 B．b 点 D．d 点
D．温度 0 ℃，压强 5.05×104 Pa 12．对于平衡体系 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是 ( ) A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍， 则 m＋n<p＋q B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m∶n C．若 m＋ n＝ p＋ q，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平 衡时，气体的总物质的量等于 2a mol D．若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1/2 要小 13．有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反 应类似于 CH4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗 1 mol CH4 可以向外电路提供 8 mol e－
6． 室温下，某溶液中水电离出的 H＋和 OH－的物质的量浓度乘积为 1×10－26，该溶液中 一 ( ) A．Cl－
3 B．HCO－
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
定
不
能
大
量
存 C．Na＋
在
的
是
3 D．NO－
7． 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3 溶液 B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3 溶液 C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3 溶液 D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液
A．由图甲知，A 点 SO2 的平衡浓度为 0.08 mol·L－1 B．由图甲知，B 点 SO2、O2、SO3 的平衡浓度之比为 2∶1∶2 C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2 的转化率与温度关系如丙图，则 T2>T1 11．平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在测定 NO2 的相对分子质量时，下列条件中较为 适宜的是 A．温度 130 ℃，压强 3.03×105 Pa B．温度 25 ℃，压强 1.01×105 Pa C．温度 130 ℃，压强 5.05×104 Pa ( )
( )
8． 对 于 反 应 2NO2(g)N2O4(g)， 在 一 定 条 件 下 达 到 平 衡 ， 在 温 度 不 变 时 ， 欲 使 cNO2 的 比 值 增 大 ， 应 采 取 的 措 施 是 cN2O4 ( ) ①体积不变，增加 NO2 的物质的量 ②体积不变，增加 N2O4 的物质的量 ③使体积 增大到原来的 2 倍 ④充入 N2，保持压强不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9． 用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO－ )>c(Na＋ )， 下 列 对 该 混 合 溶 液 的 判 断 正 确 的 是 ( ) A．c(H＋)<c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1 10．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置 于 10 L 密闭容器中，反应达到平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如 图甲所示。则下列说法正确的是 ( )
A．Cu2＋>X3＋>H＋ C．X3＋>Cu2＋>H＋ 3． ( ) A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1 B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1 C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1
B．H＋>X3＋>Cu2＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋
某 反 应 的 ΔH＝ ＋ 100 kJ·mol－ 1， 下 列 有 关 该 反 应 的 叙 述 正 确 的 是
D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1 4． 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的 蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 5． 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ①0.1 mol·L－1 的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1 mol·L－1 的氯化铵溶液的 pH 约为 5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ ( ) ( )
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(时间：90 分钟 满分：100 分) 第Ⅰ卷(选择题，共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意) 1． 下列叙述中错误的是 A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的 pH 随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH－)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 2． 用 Pt 电极电解含有 Cu2＋和 X3＋均为 0.1 mol 的溶液，阴极析出金属的质量 m(g)与溶液 中通过电子的物质的量 n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ( ) ( )
( )
③负极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液 pH 不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 14．图中的曲线是表示其他条件一定时， 2NO(g)＋ O2(g)2NO2(g) ΔH<0 反应中 NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、 b、 c、 d 四 点 ， 其 中 表 示 未 达 到 平 衡 状 态 且 v(正 )>v(逆 )的 点 是 ( ) A．a 点 C．c 点 B．b 点 D．d 点
D．温度 0 ℃，压强 5.05×104 Pa 12．对于平衡体系 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是 ( ) A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍， 则 m＋n<p＋q B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m∶n C．若 m＋ n＝ p＋ q，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平 衡时，气体的总物质的量等于 2a mol D．若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1/2 要小 13．有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反 应类似于 CH4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗 1 mol CH4 可以向外电路提供 8 mol e－
6． 室温下，某溶液中水电离出的 H＋和 OH－的物质的量浓度乘积为 1×10－26，该溶液中 一 ( ) A．Cl－
3 B．HCO－
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
定
不
能
大
量
存 C．Na＋
在
的
是
3 D．NO－
7． 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3 溶液 B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3 溶液 C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3 溶液 D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液
A．由图甲知，A 点 SO2 的平衡浓度为 0.08 mol·L－1 B．由图甲知，B 点 SO2、O2、SO3 的平衡浓度之比为 2∶1∶2 C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2 的转化率与温度关系如丙图，则 T2>T1 11．平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在测定 NO2 的相对分子质量时，下列条件中较为 适宜的是 A．温度 130 ℃，压强 3.03×105 Pa B．温度 25 ℃，压强 1.01×105 Pa C．温度 130 ℃，压强 5.05×104 Pa ( )
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8． 对 于 反 应 2NO2(g)N2O4(g)， 在 一 定 条 件 下 达 到 平 衡 ， 在 温 度 不 变 时 ， 欲 使 cNO2 的 比 值 增 大 ， 应 采 取 的 措 施 是 cN2O4 ( ) ①体积不变，增加 NO2 的物质的量 ②体积不变，增加 N2O4 的物质的量 ③使体积 增大到原来的 2 倍 ④充入 N2，保持压强不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9． 用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO－ )>c(Na＋ )， 下 列 对 该 混 合 溶 液 的 判 断 正 确 的 是 ( ) A．c(H＋)<c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1 10．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置 于 10 L 密闭容器中，反应达到平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如 图甲所示。则下列说法正确的是 ( )
A．Cu2＋>X3＋>H＋ C．X3＋>Cu2＋>H＋ 3． ( ) A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1 B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1 C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1
B．H＋>X3＋>Cu2＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋
某 反 应 的 ΔH＝ ＋ 100 kJ·mol－ 1， 下 列 有 关 该 反 应 的 叙 述 正 确 的 是
D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1 4． 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的 蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 5． 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ①0.1 mol·L－1 的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1 mol·L－1 的氯化铵溶液的 pH 约为 5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ ( ) ( )
最新人教版高中化学选修四全书综合复习测试卷
(时间：90 分钟 满分：100 分) 第Ⅰ卷(选择题，共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意) 1． 下列叙述中错误的是 A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的 pH 随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH－)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 2． 用 Pt 电极电解含有 Cu2＋和 X3＋均为 0.1 mol 的溶液，阴极析出金属的质量 m(g)与溶液 中通过电子的物质的量 n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ( ) ( )