2012高考-专题4-硫氮和可持续发展
课题专题4硫、氮和可持续发展.
课题：专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物一、教学目标：知识与技能：1．认识氨和铵盐的性质和用途，通过对氨的性质的探究活动，培养学生动手、动脑能力，观察能力和分析解决问题的能力。
2．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。
3．进一步巩固氨和铵盐的检验方法，巩固这些物质检验的实验技能。
过程与方法：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关氨和铵盐的性质以及常见的氮肥的相关知识，并运用比较、概括、归纳等方法对得到的知识进行加工3．在分组实验探究中，培养学生与人合作的团队精神。
情感态度与价值观：1．由合成氨工艺的重要意义，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过氮肥的学习，使学生能对生产生活中怎样使用化肥做出合理判断，学以致用，激发学生学习化学的热情。
3．通过自然界氮的循环使学生建立维护生态平衡，实现可持续发展的思想。
二、重点、难点：氨的化学性质三、课前准备：教师：1．自制多媒体课件2．仪器：喷泉实验装置一套（铁架台、铁圈、圆底烧瓶、双孔塞带有一常导管和一胶头滴管、乳胶管、止水夹）、试管、烧杯、棉花、表面皿、酒精灯、火柴、试管夹3．药品：一烧瓶氨气、酚酞、水、浓氨水、浓盐酸、红色石蕊试纸、氯化氨晶体、氢氧化钙固体学生：上网或去图书馆查阅资料：有关氮肥的种类、特点、对植物的作用，常见的铵态氮肥介绍及保存使用等方面的内容。
四、教学过程：五、板书设计：第二单元生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用一、氨工业固氮：合成氨1．氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶与水（1：700）2．氨的化学性质（1）与水反应氨水（溶质：NH3）成分：分子NH3、H2O、NH3·H2O 离子NH4＋、OH－、H＋性质：a 弱碱性b 挥发性c 不稳定性NH3·H2O NH3↑＋H2O（2）与酸反应――生成铵盐（白烟）（白烟）二、铵盐1．性质（1）均为白色、易溶于水的晶体（2）受热易分解（3）与碱反应放出氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O（溶液中）2．铵盐（NH4＋）的检验3．氨的实验室制法（原理、装置、收集）氮肥：贮存与使用拓展视野：自然界氮的循环六、本单元练习：课题：专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物一．选择题：1．氨溶于水中,所得溶液中除水分子外,数量最多的微粒是（）A．NH3B．NH3·H2O C．NH4+D．OH-2．氨水的碱性较弱,这是因为（）A．它只能使酚酞变红色B．溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在C．氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离D．氨水极易挥发出氨气3．在下列情况中，能产生白烟的是（A、B）A．浓氨水与浓硝酸相遇B．钠在氯气中燃烧C．浓氨水与浓H2SO4相遇D．铁在氯气中燃烧4．常温时下列各组气体能大量共存的是（B ）A．NH3、HCl、O2B．H2、O2、N2C．Cl2、HBr、CO D．HCl、H2S、SO25．有关氨的说法正确的是（）A．氨可用向上排空气法收集B．利用氨与浓盐酸靠近可产生大量白烟可检验氨C．在常温常压下就可进行合成氨的反应D．氨溶于水形成氨水，氨水就是一水合氨6．下列关于铵盐的叙述正确的是（D）①铵盐中N的化合价均为—3价；②铵盐均易溶于水；③铵盐的水溶液都呈酸性；④铵态氮肥不宜与草木灰混合施用；⑤铵盐都是白色晶体；⑥铵盐只能与碱反应，不能与酸作用。
专题4硫氮和可持续发展
24 二氧化硫的性质和作用学习目标：1．了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识；2．认识二氧化硫的主要性质和应用；3．通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义；学习重、难点：探究二氧化硫的性质和硫酸型酸雨的形成原因和防治学习方法：实验法，探究法一、二氧化硫的性质1、物理性质SO 2为_____色、有_________气味的有____气体。
密度比空气____，易溶于水。
常温下1体积水大约能溶解_________体积SO 2。
是严重的大气污染物。
可导致___________。
2、化学性质SO 2是一种_______性氧化物。
由于SO 2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO 2既有________又有_________。
①SO 2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性，其性质类似于______________。
SO 2 + H 2O说明：A ．溶于水的SO 2_________与水反应，该反应是一个__________反应。
B ．亚硫酸是一种______酸，酸性比碳酸_____。
易被________________生成硫酸。
化学方程式：_______________________________________________________________。
SO 2 + CaO — SO 2 + Ca(OH)2 —SO 2 + NaOH — SO 2 + NH 3·H 2O —SO 2 + NaHCO 3 — SO 2 + SO 32- + H 2O —②还原性SO 2具较强的还原性，可被X 2、H 2O 2、O 2、Fe 3+、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化222SO H O +=SO 2 + Cl 2 + H 2O —SO 2 + Br 2 + H 2O —SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液紫红色褪去。
必修一-专题四硫、氮和可持续发展知识点
必修一-专题四硫、氮和可持续发展知识点专题四 硫、氮和可持续发展一、含硫化合物的性质和应用： 1、SO 2 的性质及其应用：（1）物理性质：通常为无色、具有刺激性气味的有毒气体，，密度比空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解40体积SO 2），易液化（沸点为-10℃）。
是严重的大气污染物。
备注：大气污染物通常包括：SO 2、CO 、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。
（2）化学性质： ① SO 2 是酸性氧化物：② 还原性：SO 2中S 为+4价，可与强氧化剂（如氧气等）反应生成+6价的S ：1）SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3催化剂加热2）能使溴水褪色： SO 2 + Br 2 + 2H 2O ===H 2SO 4 +2HBr 3）与H 2O 2反应： SO 2 + H 2O 2 === H 2SO 44）SO 2在水溶液中能被KMnO 4（H +）、Cl 2、Fe 3+、HNO 3等氧化，归纳如下（都在通常条件下进行）：SO 2H 2SO 4③ 氧化性：SO 2中S 为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱：SO 2 + 2H 2S ===3S ↓+ 2H 2O④ 漂白性：SO 2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的（SO 2不能漂白酸碱指示剂）。
常用于实验室对 SO2 气体的检验（品红溶液）备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体） ②强氧化型：HClO 、O 3、H 2O 2、Na 2O 2 等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO 2 漂白——与有色物质化合，可逆 （3）酸雨——硫酸型酸雨： 1）硫酸型酸雨的形成：PH 值小于5.6(酸雨的pH ＜5.6)的雨水叫酸雨。
含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。
（正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为5.6。
专题4 硫、氮和可持续发展总复习教案
专题4 硫、氮和可持续发展复习复习目标1、知识与技能目标（1）学会硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，，了解酸雨的形成和硫酸的工业制法。
（2）学会硫及化合物相互转化的知识网络关系和氮及化合物相互转化的知识网络关系。
（3）进一步了解氨、铵盐、硝酸的性质，认识氮的氧化物的性质。
（4）全面、系统的了解元素化合物知识形成元素化合物学习的知识网络。
２、过程与方法通过对知识的回忆逐一复习每节的知识要点。
３、情感态度与价值观通过对对硫和氮及化合物的学习养成学习元素化合物知识的方法，并形成学习元素化合物的知识网络。
一、二氧化硫的性质和作用：1．化学性质：（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与过量的碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（弱氧化性：与硫化氢反应）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化，如：SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:使溴水褪色:SO③SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
2．二氧化硫的污染：①SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。
（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
）③硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
3．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
高中化学 专题4 硫、氮客可持续发展 苏教版必修1
第1课时 │ 典例类析
(1)
(2)
(3)
A
褪色
褪色
变红
B
变红
变红
褪色
C
变红
褪色
褪色
D
褪色
变红
褪色
第1课时 │ 典例类析
[答案] C
[解析] 锥形瓶中产生二氧化硫，二氧化硫在上升时遇 到石蕊试液生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，使石蕊试液变红 ；二氧化硫遇到品红试液，使品红试液褪色；二氧化硫具 有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，使之褪色 。
3．能与碱性氧化物反应生成盐和水
SO2＋CaO===__C__a_S_O__3____________； CaO＋SO3===__C__a_S_O__4____________。
第1课时 │ 自主探究
知识点三、二氧化硫的漂白性 [实验探究] 二氧化硫的漂白性
实验操作 将盛满二氧化硫的试管倒立
在水槽中 在水下堵住试管，取出，用
第1课时 │ 典例类析
► 类型二 二氧化硫的检验 SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊， 若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不用澄清的石灰水鉴 别 SO2 和 CO2。除利用气味不同——SO2 有刺激性气味，CO2 无 味，通常可用以下方法： ①用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液 褪色的是 CO2。 ②用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
第1课时 │ 典例类析
典例类析
► 类型一 二氧化硫的性质 二氧化硫是以还原性为主的酸性氧化物，能漂白某些有色物 质(如品红)，生成不稳定的无色物质(区别 HClO 的强氧化性漂白 和活性炭的物理吸附漂白)。当然，二氧化硫还有其他作用，比如 可以作防腐剂等。
高考化学一轮复习专题4硫氮和可持续发展1第一单元含硫化合物的性质和应用教案0123334.doc
第一单元含硫化合物的性质和应用1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
硫及其氧化物的性质[知识梳理]一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：二、二氧化硫(SO2 )1．物理性质(1)具有酸性氧化物的通性与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3； 与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
(2)具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
①SO 2与卤水反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(X 为Cl 、Br 、I)。
②使FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质→无色物质――→加热有色物质＋SO 2)。
三、三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。
SO 3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理[自我检测]1．(教材改编)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O解析：选A 。
A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，所以S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S 体现氧化性和还原性，错误。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展本专题重难点突破课件 苏教版必修1.pptx
①减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→ 外部液体迅速进入形成喷泉。 ②增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形 瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
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(2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉； ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 (3)喷泉实验成功的关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥； ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
与碱性氧化物 (CaO)反应
SO2＋CaO===CaSO3
CO2＋CaO===CaCO3
6
化学 性质
弱氧化性 还原性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2＋C =高==温==2CO
SO2能被KMnO4(H＋)、X2(X＝Cl、
无
Br、I)、Fe3＋等氧化剂氧化
漂白性
有，不稳定
无
对环境的影响
形成酸雨
解析 14 答案
(2)其中稍作改进就可行的方案是__乙__，改进方法是_加__热__。 (3)完全错误的是__丁_，因为_硫__酸__是__难__挥__发__性__酸___。
15 答案
(4)请给出另外两种鉴别方法：___________________________。 答案 以下任意两种(或其他可行方案均可)：
理解感悟 解析 8 答案
2.浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性可用于实验室中氢气、 二氧化碳、二氧化硫等的干燥，但不能干燥硫化氢或氨气等；在与金属 铜反应时，浓硫酸表现强酸性和强氧化性，要注意反应条件与硝酸的不 同，反应后硫酸与铜有可能都剩余等。
教案：必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用
“硫酸的制备”是重点内容，三大设备，三个反应，三种原料；浓硫酸的特性是又一重点，利用实验加以引导，通过对实验装置图的设计、实验演示和化学方程式的书写强化知识的获得；浓硫酸与蔗糖的反应本书改在试管中进行，既节约了药品又利于检验气体产物，更减少了SO2对环境的污染；浓硫酸与铜的反应采用NaOH溶液来吸收尾气，也防止了SO2对环境的污染。知识体系：
重难点
本单元重点介绍了二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理、硫酸的性质和几种常见的硫酸盐，硫元素及其化合物的相互转化。其中，酸雨的形成和防治原理以及浓硫酸的特性可能会成为学生学习的难点内容。
教学内容
1、二氧化硫的性质和作用
引导学生在初中已有的酸雨与二氧化硫等相关知识的基础上，进一步认识二氧化硫的其他重要性质和应用以及酸雨的成因及防治措施，为后续有关“硫酸的性质”和下一单元“生产生活中含氮化合物”学习打下一定的知识和方法基础。可以说，这一节有着“承上启下”的作用。知识体系：
含硫化合物的性质和应用
基本要求
1．了解硫的主要性质，认识二氧化硫的主要性质。
2．实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成道工业生产硫酸的基本原理，认识浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。
发展要求
形成硫及其化合物相互转化的知识网络。
3、硫和含硫化合物的相互转化。
从自然界的含硫物质出发，以S（-2）←S（0）→S（+4）→S（+6）为线索探究硫及其化合物的相互转化途经，是对前两节知识的总结和提升。通过设置问题情景列举不同价态的含硫化合物，引导学生开展讨论；通过整理和归纳，对硫和硫的化合物知识进行整合，突出了本节的重点，并有利于形成完整的元素化合物知识体系；通过本节的学习学生不仅能加深对硫及其化合物知识的掌握，更能学会归纳、推理、分析与综合的科学方法，构建完整、科学、有序的元素化合物知识网络。知识体系：
必修1专题4 氮、硫和可持续发展知识汇总
必修1专题4氮、硫和可持续发展硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：①2SO2 + O22SO3SO3 + H2O = H2SO4②SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO42．防治措施：①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水2．化学性质⑴SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+ H2O；SO2 + 2NaOH ＝Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）⑵SO2具有漂白性：(3)还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O ＝2HCl + H2SO4接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S + OSO2或4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2SO2接触氧化接触室2SO2 + O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3 + H2O ＝H2SO4* 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝2H+ + SO42－（具有酸的5点通性）如：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体) 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O硫及其化合物的相互转化。
教案：必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物
重பைடு நூலகம்点：
本单元重点介绍了氮氧化物、氨和铵盐、硝酸等含氮化合物的性质和用途。其中，氮氧化物的性质、硝酸的氧化性和科学使用化肥可能会成为学生学习的难点内容。
教学内容
1、为氮氧化物的产生及转化
“氮元素是植物生长的必需元素之一，而空气中大量游离的氮不能被植物直接吸收”这一客观事实出发，引入闪电时氮氧化物的生产。介绍从N2→NO→NO2→HNO3最后形成硝酸盐这一“雷雨发庄稼”的原理，再以“信息提示”形式呈现NO、NO2这两种重要氧化物的性质和应用，最后联系实际，激励学生进行调查研究，从资源的合理使用，与环境的友好相处，新能源的开发等方面来培养可持续发展的战略思想。知识体系：
生产生活中的含氮化合物
基本要求
1.认识氮的氧化物的性质，了解氨、铵盐、硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响。
2.通过对含氮化合物性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。
3.了解氨的合成对氮肥生产的促进作用，知道氮肥的性质，认识科学使用氮肥的意义。
发展要求
1.形成氮及其化合物相互转化的知识网络。
3、硝酸的性质
从硝酸的物理性质入手，再通过“观察与思考”学习硝酸的重要化学性质——氧化性和不稳定性。复习氧化还原反应方程式的配平，能使学生对复杂氧化还原反应配平这一疑难知识加以巩固，又能有效地帮助学生理解和拿握HNO3的强氧化性。硝酸的氧化性是教学的重点，也是难点。从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓HNO3和稀HNO3反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆。教材介绍了硝酸的重要用途，以帮助学生将对HNO3的理论认识与生产生活联系起来，使知识学以致用。最后介绍硝酸的工业生产过程，既是对前面所学的氮的化合物之间相互转化关系的理解和加深，又使学生很自然地了解了硝酸的制法。知识体系：
高考化学总复习专题4硫氮和可持续发展突破全国卷专题讲座三无机框图推断题的解题策略课件苏教版
(2)有色溶液
Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)、 Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与 SCN－(红色)、I2 与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂) 苯(溶剂) CCl4(溶剂)
Br2
黄→橙
黄→红棕
I2
深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
(3)有色气体 Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡 蓝色)等。 (4)火焰颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋ (砖红色)等； ②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4 等在空气中燃烧； ③苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧。
解析：选 A。A 选项，可以实现相关转化，所以正确；B 选项， 电解氯化镁溶液不可能得到镁单质，所以错误；C 选项，氯化 铁能够发生水解反应，因此蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯 化铁，所以错误；D 选项，硫燃烧不能生成 SO3，所以错误。
2．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化 关系的是( )
(5)通入 CO2 气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2 过量则又变 澄清)、Na2SiO3 溶液、饱和 Na2CO3 溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2 溶液等。 (6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 (7)使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3 等。 (8)能与 SO2、Cl2、O2 等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析 出淡黄色沉淀：H2S。 (9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯 水、O3、活性炭等。
④ 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、 语文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。
专题四硫氮和可持续发展
专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和应用班级学号姓名【学习目标】1．认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；2．掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用；3．掌握二氧化硫的还原性。
【课前预习】一、酸雨的形成及危害形成酸雨的元凶是什么？来源是什么？如何防治酸雨产生的危害？二、二氧化硫的性质(一) 二氧化硫的物理性质色、气味的气体、密度比空气；溶于水（1:40）；液化（沸点：-10℃）；毒。
(二) 二氧化硫的化学性质1．具有酸性氧化物的通性（1）SO2与水反应 SO2+ H2O H2SO3H 2SO3：二元弱酸，具有较强的还原性H 2SO3+ O2=== H2SO3+ H2O2===（2）与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O ===（3）SO2与碱的反应 SO2(少量)+ Ca(OH)2===SO2 + CaSO3+ H2O === SO2(过量)+ Ca(OH)2===2．还原性 SO2+ H2O2== SO2+ Cl2+ H2O ===SO2+ O23．氧化性 H2S+ SO2==4．漂白性（1）漂白原因：与某些有机色质化合成不稳定的无色物质，是非氧化—还原反应。
（2）漂白特点：不稳定性、选择性。
（如：漂白品红、纸浆、毛、丝、草编制品等）说明：不能漂白酸碱指示剂（3）与活性炭、氯水、过氧化钠漂白性比较。
【交流与讨论】1．从二氧化硫中硫元素的化学价角度考虑，二氧化硫能有哪些化学性质？SO2+ H2O2== SO2+ Cl2+ H2O ===SO2+ O2H2S+ SO2==2．二氧化硫和二氧化碳性质相比较，有哪些异同点？3．PH<7的雨水就是酸雨吗？正常雨水的PH为什么也小于7？判断酸雨的标准是什么？4．二氧化硫的有哪些重要的用途？5.将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同?6.如果将SO2和Cl2等体积混合在一起，通入品红溶液中效果会如何?【典型例题】．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。
专题四硫氮和可持续发展
101
课氧 本化
还 页原
反 应 方 程 式 的 配 平
作业
• 练习册专题四习题 • 本节内容及方程式
2H2SO3+O2==2 H2SO4
(2)和碱反应 SO2＋Ca(OH)2==CaSO3↓＋H2O 石灰水不能用来区别SO2和CO2 (3)和碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 ; 2CaSO3+O2==2CaSO4
(4)和盐溶液反应 SO2+ NaHCO3== NaHSO3 + CO2 应用：除杂CO2（SO2 ）：用饱和NaHCO3溶液
展硫 、 氮专 和题 可四 持 续 发
一、二氧化硫的性质和作用
一、物理性质
无色有刺激性气味，有毒，密度＞空气，
易液化，易溶于水（1：40）回忆：Cl2(1:2)； CO2(1:1);NH3(1:700);HCl（1：500）； 二、二氧化硫的制备 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O 三、二氧化硫的化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 （1）和水反应:SO2+ H2O H2SO3
对工厂尾气进行处理。
二、氮肥的生产和使用
一、氨气
1、氨气的物理性质
无色、刺激性气味、密度小于水、易液化/极易 溶于水（喷泉实验）
2、化学性质
（1）与水反应NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O
NH4+ +OH-
氨水成分：分子：NH3,H2O,NH3·H2O
离子：NH4+,OH-,H+（少）
（2）与酸反应
苏教版专题4《硫氮和可持续发展》知识点总结素材
专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）还原性2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO 与NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2 或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。
是液体的干燥剂。
不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。
再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+ CO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化O 2 O 2 H 2O NaOHO 2BaCl 2第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的产生及转化1、N 2N 2 电子式 N 2含有三键所以比较稳定光化学烟雾 NO 22、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3·H 2O 不稳定，受热分解为氨气和水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH - NH 3·H 2 NH 3↑+H 2O氨水有 分子：NH 3 H 2O NH 3·H 2O 离子：NH 4+ OH - 少量H +氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨 氨气的液体状态 纯净物 无移动OH -不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水 氨气溶解于水 混合物（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH 3+HCl==NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3===NH 4 NO 3（白烟）NH 3+H +==NH 4+3、铵盐 铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH 4ClNH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑（2）铵盐与碱反应放出氨气NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用 4、硝酸的制备与性质 ★NH 4+ 检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH 3 + 5O 2 4 NO+6 H 2OS SO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2SO 3 BaSO 4。
专题四硫、氮和可持续发展
硫：·自然界中硫元素主要以硫单质、自然界中硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在，硫化物和硫酸盐等形式存在，硫化物和硫酸盐等形式存在，火山喷口附近或地壳的岩层火山喷口附近或地壳的岩层里常存在着游离态硫，许多金属矿石是硫的化合物，重晶石、石膏、芒硝【Na 2SO 4·10H 2O 】等是含硫酸盐的常见矿物。
等是含硫酸盐的常见矿物。
·二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化【沸点-10℃】，易溶于水【1：40】，水溶液呈酸性。
，水溶液呈酸性。
·二氧化硫能与品红等有色物质化合成不稳定的无色物质，二氧化硫能与品红等有色物质化合成不稳定的无色物质，从而使之褪色，从而使之褪色，加热后，无色物质又会分解，恢复原来的颜色。
质又会分解，恢复原来的颜色。
·二氧化硫是酸性氧化物，溶于水后，部分与水化合成亚硫酸，亚硫酸【酸性比碳酸弱、弱电解质】易被氧化成硫酸。
电解质】易被氧化成硫酸。
SO 2 + H 2O <=> H 2SO 32H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4·由于化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫排放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三三氧化硫溶于水形成硫酸。
氧化硫溶于水形成硫酸。
2SO 2 + O 2 <=催化剂=> 2SO 3SO 3 + H 2O = H 2SO 4·酸雨会导致土壤、水体酸化，建筑破坏。
防治酸雨的方法有开发新能源，对燃料进行脱硫处理，回收处理二氧化硫废气等。
处理，回收处理二氧化硫废气等。
·二氧化硫和硫化氢混合，出现淡黄色粉末。
·二氧化硫和硫化氢混合，出现淡黄色粉末。
2H 2S + SO 2 = 2H 2O + 3S↓ ·用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫。
专题四-硫-氮和可持续发展
专题四硫、氮和可持续开展第一单元含硫化合物的性质和应用一、课程标准【内容标准】通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续开展的思想，使学生在情感态度与价值观方面得到和谐开展，是高中化学课程的另一主要目标。
本单元教学中应利用二氧化硫、硫酸的应用及酸雨的相关知识，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明开展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续开展的科学开展观。
二、学习目标1．知识与技能：⑴认识硫及其化合物的主要性质和应用。
⑵知道工业上生产硫酸的根本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。
⑴通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习根本的化学实验技能，认识科学探究的意义。
⑵3．情感态度与价值观：⑴⑵逐步树立珍惜自然、保护环境、合理使用化学物质、促进社会可持续开展的观念。
三、教学建议1．教学内容的处理：【根本要求】⑴了解二氧化硫的性质和应用⑵⑶了解硫酸的工业生产过程及浓硫酸的特性⑷初步了解几种重要硫酸盐的用途⑸通过对二氧化硫及硫酸性质的归纳、总结，初步建立起S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系【弹性要求】⑴了解硫的性质和用途⑵⑶【开展要求】从氧化复原反响和非氧化复原反响的角度来进一步理解硫及其化合物之间的相互转化，了解浓硫酸是重要的氧化剂、二氧化硫具有较强的复原性。
2．课时安排：二氧化硫的性质和作用1课时硫酸的制备和性质1课时硫和含硫化合物的相互转化1课时3．实验安排：建议至少安排以下演示实验和学生分组实验⑴882的性质实验⑵914．教法参考：识硫酸型酸雨的成因、危害、防治，还可以通过网络来扩大学生的视野，使学生树立强烈的环境保护意识。
⑵在硫及其化合物的相互转化的教学中，可以通过引导学生进行归纳、总结、实验探究等多种形式，来帮助学生构建硫及其化合物知识的网络体系。
2012高考-专题4-硫氮和可持续发展
2NH3+3CuO ＝▲ N2+3Cu+3H2O
写出NH3与Cl2反应的方程式 8NH3＋3Cl2 == 6 NH4Cl(白烟) ＋ N2
2019/6/19
（5）氨气的制法
（1）实验室制法
药品 原理 装置
氯化铵固体、熟石灰
Ca（OH）2+2NH4Cl=▲CaCl2+2H2O+2NH3↑ 固＋固 →▲ 气(与O2,相似)
常见气体的溶解性：
NH3
HCl
SO2
Cl2
CO2
700
500
40
2
1
例1：下列可用水做喷泉实验的是（ AC ）
A、HCl B、NO2 C、1：4体积比的O2、NO2 D、CO2
2、结构：
三角锥形，极性分子。
2019/6/19
氨气的化学性质如何？-----你能说出几点？ 你怎么记忆，死记硬背？
-3
NH ： 3 （1）气态氢化物--- 一般可溶于水并与水反应
作氧化剂 变价
2、得失电子守恒： 金属失电子数 = NO3-变价得电子数
2019/6/19
2019/6/19
2019/6/19
含氮化合物对环境的影响
2019/6/19
与碱共热产生氨气---考得最多！
（用于检验 NH4＋）
原理? NH4++OH-== NH3↑+H2O
①在稀溶液中不加热：NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O； ②在浓溶液中不加热：NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O。
检验NH4＋的方法与步骤？ 如何简述步骤？
变蓝
2019/6/19
五、硝酸
写出少量、过量铁与稀硝酸反应的方程式！
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2015/8/27
五、硝酸
1、物性: 纯的沸点低、易挥发、无色液体；而浓的通常呈黄色。 （1）强酸性 （2）不稳定性 4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O （3）强氧化性---与浓硫酸对比
∆或见光
2、化性—3个
2015/8/27
强氧化性体现在哪里？
HNO3
+5
+4
NO2或NO
+2
①与金属铜等反应: 是否产生H2? 钝化是化学反应吗？
2015/8/27
3、化性---3个
（1）与水反应：
①NH3是中学所学惟一的碱性气体； ②NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3 （2）与酸（气体）或某些盐反应： 也用于 检验
NH3 + HCl = NH4Cl(产生白烟） 注意：NH3与CO2混合不反应 NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 写出过量NH3通入AlCl3溶液的离子方程式。
2015/8/27
四、铵盐的性质
1、物理性质： 都是无色晶体，都易溶于水 2、化学性质—2个 ⑴、不稳定性 ⑵、与碱共热产生氨气
受 热 易 分 解
NH4Cl == NH3 NH4HCO3 ==
+ HCl NH3↑+ H2O + CO2↑
(NH4)2CO3 == 2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ 注意：铵盐受热易分解,但并不是所有的 铵盐受热都能放出NH3。例:NH4NO3
用强碱溶液吸收
重点注意转化关系：
NO
NO2
HNO3
请你简述“雷雨发庄稼”的原理？
2015/8/27
重点题型：氮的氧化物溶于水的计算
----------常用方法：比例式法 或 差量法！
3 NO2 ~ 2 HNO3 ~ 1 NO ~ △V=2
标况下，将一试管 NO、NO2的混合气体充分溶于水，最后 气体体积为原来的一半，求体积比及所得溶液的浓度（不外溢）。
用碱石灰；不能用CaCl2，P2O5，浓H2SO4
▲ ▲
装置
干燥 收集
向下排空气法
①用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝 ②用沾有浓 盐酸的玻璃棒检验，产生白烟 ③用湿润的酚酞 试纸检验变红
检验
2015/8/27
a、+NaOH固体
d、直接加热
（2）浓氨水
b、+生石灰 c、+碱石灰 （为什么?)
快速制备氨气方法
2015/8/27
放电
氮的氧化物有哪些？最重要的是？
N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5
NO 和 NO2 性质有哪些差异？你能说出几点？
2015/8/27
二、氮的氧化物--NO与NO2的性质比较
氧化物 物性 毒性 与水反应 NO
无色不溶于水的气体
有毒
NO2
红棕色有刺激性气味易溶于水
2015/8/27
铵盐
如何记忆：以点连线，以线构面
一、氮气
N2的结构性质如何？
1、物性: 无色、无味、无毒，难溶于水；
2、结构:
N N2+3H2
高温高压 催化剂 点燃
N 2NH3
3、化性: 常温下化学性质稳定----体现在哪里？
N2+3Mg = Mg3N2
N2+O2 = 2NO
4、用途：主要用作合成氨的原料气，以及填充气和保护气。
通入CCl4中
注意: 不能用KI-淀粉溶液!
2015/8/27
为什么？
三、氨气性质及其实验室制法
1、物性： 无色，刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，易液化。
常见气体的溶解性：
NH3
700
HCl
500
SO2
40
Cl2
2
CO2
1
例1：下列可用水做喷泉实验的是（ AC ） A、HCl B、NO2 C、1：4体积比的O2、NO2
有毒
3NO2+H2O = 2HNO3+ NO
与O2反应
与O2 、H2 O
2NO + O2 = 2NO2
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
制备
吸收
2015/8/27
3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O Cu + 4HNO3（浓）=2NO2↑ + Cu(NO3)2 + 2H2O NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
作氧化剂 变价
2、得失电子守恒： 金属失电子数 = NO3-变价得电子数
2015/8/27
2015/8/27
2015/8/27
含氮化合物对环境的影响
2015/8/27
2015/8/27
（3）与氧化剂反应：
4NH3+5O2 ＝ 4NO+6H2O
▲
催化剂
▲
2NH3+3CuO ＝ N2+3Cu+3H2O
写出NH3与Cl2反应的方程式 8NH3＋3Cl2 == 6 NH4Cl(白烟) ＋ N2
2015/8/27
（5）氨气的制法
（1）实验室制法
药品
原理
氯化铵固体、熟石灰 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 固＋固 → 气(与O2,相似)
1：4； 1/22.4 NO、NO2 与 O2的混合： 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
2015/8/27
请问：如何鉴别NO2和溴蒸气？
NO2 溴蒸气 NO2 溴蒸气 NO2 溴蒸气
通入硝酸银溶液中 无现象 产生淡黄色沉淀
通入水中
无现象 溶液呈橙色 无现象 CCl4层呈橙红色
Na2SO4 NaHSO4 吸水、脱水、强氧化性 NH4HSO4
你能说出哪些含氮的化合物？
氮及其重要化合物间相互转化关系 Ag(NH3)2OH
NH4Cl
NH3•H2O NH3
Mg3N2 N2 NO
N 2O 4 NO2
Cu(NO3)2
NH4Cl
NH4HCO3
HNO3
(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2SO3
优化方案·专题 4
第二单元 · 生产生活中的含氮化合 物
FJSDFZ-HXZ-WYQ
2015/8/27
酸性、强还原性、漂白性
硫及其化合物之间的相互转化关系：
FeS Na2S2O3
H2S
S
FeS2 Al2S3
SO2
O2
SO3
H2SO4
CuSO4
Na2SO3 NaHSO3 强还原性
NH4HSO3
2015/热产生氨气---考得最多！
（用于检验 NH4＋）
原理? NH4++OH-== NH3↑+H2O
－ ①在稀溶液中不加热：NH＋ ＋ OH ===NH3· H2O； 4 － ②在浓溶液中不加热：NH＋ ＋ OH ===NH3↑＋H2O。 4
检验NH4＋的方法与步骤？ 如何简述步骤？ 变蓝
写出少量、过量铁与稀硝酸反应的方程式！
②与非金属反应:
C + 4HNO3（浓）= CO2 ↑+ 4NO2 ↑ + 2H2O
▲
③与某些还原性物质反应:如S2-、SO32-、Fe2+、I-等；
3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O
2015/8/27
1、N原子守恒： n（HNO3）总= n（NO3-）+ n（NOX） n（HNO3）被还原 = n（NOX）
2、结构：
D、CO2
三角锥形，极性分子。
2015/8/27
氨气的化学性质如何？-----你能说出几点？
你怎么记忆，死记硬背？
-3
NH3： （1）气态氢化物--- 一般可溶于水并与水反应
（2）碱性气体---可与酸或某些盐反应 （3）还原性气体---可被氧化性物质氧化，如O2、 Cl2、H2O2、CuO等；