安徽省淮北市第一中学2017届高三下学期第一次周考理综化学试题 Word版含答案
安徽省淮北市高考理综-化学一模考试试卷
安徽省淮北市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下面关于硅的叙述中，正确的是（）A . 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C . 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应D . 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料2. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面C . 谷氨酸分子（α﹣氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D . 在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应3. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 6.02×1023个O2分子的质量为32g4. （2分）(2017·虹口模拟) 将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（）A . 0.56 LB . 1.344 LC . 2.016 LD . 2.8 L5. （2分） (2019高一上·莆田期末) 某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。
实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。
下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中失去电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8B . VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物C . 同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强D . Fe既是过渡元素也是副族元素7. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）二、综合题 (共3题；共16分)8. （7分）(2020·吉林模拟) 活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：几种难溶物的Ksp：物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3ZnS CuSKsp 1.9×10－138.0×10－164.0×10－382.5×10－226.4×10－36（1）将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为________。
安徽省淮北市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Cu 64 一、单选题（本大题共20小题，共40分）1．近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话。
作为一位高中生，对以上事件你怎么看( )A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题B．爆炸一定是化学变化C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法D．我们学习化学，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它【答案】D2．下列说法中，不正确的是( )A．胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解【答案】C【解析】A．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小，故A正确；B．血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；C．溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体有的带电，由的不带电，故C错误；D．电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确；故选C。
3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1mol.L-l Na2CO3溶液中的Na+数目为2N AB．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AC．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2N AD．lmol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A电子【答案】D【点睛】：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，高频考点，注意铁为变价金属，与盐酸反应生成的是亚铁离子，与氯气反应生成的是三价铁离子，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
安徽省淮北市第一中学2017届高三第六次大周考理科综合化学试题 Word版含答案(数理化网)
7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法正确的是A.汽油、煤油、椬物油等主要成分都是烃类B.节日里的焰火利用了化学变化中的焰色反应C.利用生物方法脱除生活污水中的氮相磷，可防止水体富营养化D.某化工厂排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB.在lL0.lmd·L-1氟化钠溶液中含有F-为0.1 NAC.标准状况下，3.36L乙烯和丙烯的混合气体中双键数目为0.15 NAD.56g铁粉和稀盐酸反应，转移的电子数为NA9.下列关于有机物的说法正确的是A.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物B.C3H6和CH2=CH2都能使酸性KmnO4溶液褪色C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.异丁烷的三氯代物的种数和七氯代物种数相同10.实验室中用如图所示的原电池装置做电源电解足量的NaC1的酚酞溶液，X、Y均为惰性电极。
下列有关说法不正确的是A.原电池中SO42-通过隔膜从左向右移动B.反应一段时间后，烧杯中Y电极附近变红C.Zn极质量减少6.5g时，X极理论上生成气体2.24L(标准状况）D.室温下，若Cu极质量增加1.6g时，此时烧杯溶液体积为500mL，则溶液的pH为13新收集的酸雨白色沉淀测同温同浓度Na2CO3和12.25℃时，向纯水中通入Cl2至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。
下列有关说法正确的是A.pH=7时，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) B .从a点到b点，Cl2在水中的溶解度增大C.b点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)D.从b点到c点，溶液中)()(-+ClOcHc减小13.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。
X和W，Z和R分别同主族，X 是短周期中原子半经最小的元素。
安徽省淮北市第一中学2017届高三最后一卷理科综合物理试题 含答案 精品
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是（）A. 在光电效应实验中，用同种频率的光照射不同的金属表面，从金属表面逸出的光电子最大初动能E k越大，则这种金属的逸出功W0越小B. 由玻尔理论可知，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要辐射一定频率的光子，同时电子的动能减小，电势能增大C. 氡原子核的半衰期为3. 8天，4个氡原子核经过7. 6天一定只剩下1个未发生衰变D. 是聚变反应16.如图所示，空间有一正三棱锥OABC，点A＇、B＇、C＇分别是三条棱的中点。
现在顶点O处固定一正点电荷，下列说法中正确的是（）A. A＇、B＇、C＇三点的电场强度相同B．△ABC所在平面为等势面C．将一正试探电荷从A＇点沿直线移到B＇，静电力对该试探电荷先做正功后做负功D．若A＇点的电势为A＇，A点的电势为A，则AA＇连线中点D处的电势D一定小于2BA ϕϕ+17.如图所示，电压U保持不变，理想变压器的原线圈电路中连接者可变电阻R和灯泡a，副线圈电路中接着灯泡b。
若将可变电阻R的阻值增大，则下列说法正确的是( )A.灯泡a变亮，灯泡b变暗B.灯泡a变暗，灯泡b变亮C.灯泡a、灯泡b都变亮D.灯泡a、灯泡b都变暗18.如图所示，竖直平面内有一半径为R的固定四分之一圆弧轨道与水平轨道相切与最低点B。
一质量为m的小物块P（可视为质点）从A处由静止滑下，经最低点B后沿水平轨道运动，B、C两点间的距离为R，物块P与圆轨道、水平轨道之间的动摩擦因数均为μ。
若将物块P从A处正上方高度为R处静止释放，从A处进入轨道，最终停在水平轨道上D点，B、D两点间的距离为s，下列关系正确的是（）19.利用探测器探测某行星，探测器在距行星表面高度为h1的轨道上做匀速圆周运动时，测得周期为T1；探测器在距行星表面高度为h2的轨道上做匀速圆周运动时，测得周期为T2，万有引力常量为G，根据以上信息可求出（）A．该行星的质量B．该行星的密度C．该行星的第一宇宙速度D．探测器贴近行星表面飞行时行星对它的引力三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
【全国百强校】安徽省淮北市第一中学2017届高三下学期第一次周考理科综合试题 Word版
安徽省淮北市第一中学2017届高三下学期第一次周考理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ga-70 Ba-137 Ce-140一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1.破伤风杆苗一般在较深伤口内繁殖，可产生外毒素使机体发病，而外毒素的毒性可被胰蛋白酶解除。
下列有关分析不正确的是A.破伤风杆的外毒素为蛋白质类物质B.破伤风杆菌生命活动所箝的能量来源于有机物的氧化分解C.破伤风件苗在细胞增殖时因染色体的复制导致DNA加倍D.破伤风杆菌分泌的外毒素不能直接作为疫苗进行预防接种2.生长素可促进细胞伸长，其原因之一是它可增加细胞壁的可塑性。
有一种学说认为，生长素与细胞膜上的受体结合，促进细胞质中的H+分泌到细胞壁中使其酸化，从而提高某些降解细胞壁的酶(如β—半乳糖苷酶）的活性，使细胞壁松弛，增加细胞壁的可塑性。
依据该学说，下列判断错误的是A.在一定范围内，生长素浓度越高，促进细胞伸长的作用越大B.生长素是通过调控降解细胞壁的酶的相关基因的表达来影响植物生理活动的C.根尖细胞和成熟叶肉细胞相比，前者细胞膜上能与生长素结合的受体数量可能更多D.弯曲生长的幼苗中，背光侧细胞壁的pH比向光侧更接近β—半乳糖疳酶的最适pH3.科学家做过这样的实验：准备好含Ca2+、Mg2+和Si044-的培养液，将番茄和水稻分别在上述培养液中培养，一段时间后，记录到的结果如下图所示，下列说法错误的是A．水稻和番茄对离子的吸收需要载体蛋白的参与B．此实验证明同一植物对不同种离子的吸收具有差异性C．与番茄相比，水稻对Si044-的需要量更大D．此过程中水稻未吸收Ca2+，但正常吸水，故结束时溶液中Ca2+浓度比初始值大4.某研究小组开发出一项新的血液检测技术，该技术能检测出胰腺癌患者血液中一种名为HSATII的非编码RNA，即不编码蛋白质的RNA。
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二．选择题：本题共8小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14.下面说法正确的是A ．用单色光照射某种金属表面，有没有光电子逸出取决于入射光的强度B ．现已建成的核电站发电的能量均来自于轻核聚变放出的能量C ．在衰变方程2342349091Th Pa+A 中，A 应为电子D ．卢瑟福依据α粒子散射实验，提出了原子核内部存在着质子.15.平行板电容器两个带电极板之间存在相互作用的引力F ，F 的大小与内部电场强度E 和和极板所带电荷量Q 的乘积成正比．今有一平行板电容器两极板接在恒压直流电源上，现将A 极板下移一段距离，使得A 、B 两板间距为原来的，则A 、B 两极板之间的吸引力变为原来的多少倍A ．32B ．94C ．278D ．811616.从地球上望去，能够看到太阳表面有个小黑点（水星）慢慢爬过，这就是水星凌日现象。
水星是太阳系距离太阳最近的行星，公转周期大约为3个月，当水星运行到地日之间的时候，就会发生水星凌日现象。
假设水星和地球都在同一平面内绕太阳做匀速圆周运动，经过多长时间会再次发生水星凌日现象A ．3个月B ．4个月C ．6个月D ．12个月17.如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈的匝数比n 1:n 2=10:1，两只电阻阻值都等于20Ω，两个二极管相同，且都是具有单向导电性的理想二极管，原线圈接220V 的交变电压，则副线圈上理想电流表的示数为A ．1.1AB ．2.2AC ．D ．18.静止在水平地面的物块，受到水平向右的拉力F 的作用，F 随时间t 的变化情况F -t 图象所示。
设物块与地面的最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，且为1N ，则A．0~1s时间内，物块加速度逐渐增大B．第3s时，物块的加速度最大C．第3s时，物块的动能最大D．第8s时，物块的动能最大19.如图所示，有一堵砖墙，墙上开有一矩形孔洞ABCD，可看做质点的小球从P点以4m/s的速度水平向左抛出，P点到孔洞上沿A的竖直距离为0.2m，P点到孔洞下沿B的竖直距离为0.8m，若小球能够穿过该孔，则砖墙的厚度（A到D的距离）可能的值为A．0.6m B．0.8m C．1.0m D．1.2m20.如图所示，两根电阻不计的光滑金属导轨竖直放置，导轨间距为L，上端接有电阻为R、额定功率为P的小灯泡，将质量为m、电阻不计的金属棒从图示位置由静止释放，下落过程中金属棒保持水平且与导轨接触良好。
淮北一模化学
淮北市2017届高三第一次模拟考试化学试题本试卷满分100分，分为第I卷（客观题）和第II卷（主观题）。
考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求1．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误．．的是A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化B．“曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应C．光化学烟雾的形成主要与硫氧化物的排放有关D．硅是光伏太阳能电池的光电半导体基体材料2．实验室中药品的保存有一定的要求。
下列做法不正确．．．的是A．液溴需用少量水液封B．NaOH固体最好盛放在塑料瓶中C．FeSO4溶液需加入少量硫酸和铁粉D．浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1N AB．常温下1L pH=12氨水中含有OH－数目为0.01N AC．0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4N AD．12g碳单质中含有的共价键数为2N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液中：Al3+、Na+、CH3COO－、SO32-B．无色溶液中：Cu2+、Ca2+、HSO3－、NO3－C．新制氯水中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl－D ．磷酸溶液中：Ba 2+、Mg 2+、CO 32-、Br －5．下列离子方程式书写正确的是A ．向酸性KIO 3溶液中加入KI 溶液：5I －+IO 3－+3H 2O = 3I 2 +6OH －B ．FeS 除去污水中的微量Hg 2+：FeS + Hg 2+= HgS + Fe 2+C ．NaHCO 3溶液呈碱性：HCO 3－+H 2OCO 32- + H 3O +D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++ 4NH 3•H 2O =AlO 2－+ 4NH 4+ +2H 2O6．利用反应：B(OCH 3)3＋4NaH ＝NaBH 4＋3CH 3ONa 制备NaBH 4。
安徽省淮北市高考理综-化学一模考试试卷
安徽省淮北市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 解决人类对能源的根本出路是（）A . 加速开采煤、石油、天然气等化石燃料，它们属于可再生资源B . 积极寻找含能源丰富的星球供人类定居C . 依靠科学技术，不断开发新能源D . 尽可能的节约能源2. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列不属于有机化合物的是（）A . 甲烷B . 甲醛C . 乙酸D . 二氧化碳3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NAB . 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NAC . 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA4. （2分）在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的氨的物质的量A . 16 mol NH3B . 8 mol NH3C . 4 mol NH3D . 3 mol NH35. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2018·西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . 通入H2的一极为正极B . 放电时H+向左移动，生成的物质M是NH4ClC . 通入N2一极的电极反成为:N2+6H+-6e-=2NH3D . 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大7. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（）A . 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C . 往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·广西模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
安徽省淮北市第一中学2017届高三下学期第二次周考数学理试题 含答案 精品
淮北一中2017届高三下学期第二次周考数学试题理科第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.设集合{}⎭⎬⎫⎩⎨⎧≤--=>=051,2x x xB x x A ，则B A 等于（ ）A ．∅B ．)5,2(C ．)1,2(-D ．),5[+∞ 2.若复数z 满足iiz 211+-=，则z 等于（ ） A ．52 B ．53 C ．510 D ．10 3.已知向量),3(),3,1(m b a ==.若向量b a ,的夹角为6π，则实数m 等于（ ） A ．32 B ．3 C ．0 D ．3-4.若4,6==n m ，按照如图所示的程序框图运行后，输出的结果是（ ）A ．1001B ．100 C.10 D ．1 5.甲与其四位同事各有一辆私家车，车牌尾数分别是51200、、、、，为遵守当地某月5日至9日5天的限行规定（奇数日车牌尾数为奇数的车通行，偶数日车牌尾数为偶数的车通行），五人商议拼车出行，每天任选一辆符合规定的车，但甲的车最多只能用一天，则不同的用车方案种数为（ ）A ．5B ．24 C. 32 D ．646.一个空间几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积为（ ）A ．314B ．7 C.14 D ．28 7.《九章算术》是我国古代数学成就的杰出代表作，其中《方田》章给出计算弧田面积所用的经验方式为：弧田面积）矢矢（弦221+⨯=，弧田（如图）由圆弧和其所对弦所围成，公式中“弦”指圆弧所对弦长，“矢”等于半径长与圆心到弦的距离之差，现有圆心角为32π，半径等于4米的弧田，按照上述经验公式计算所得弧田面积约是（ ）A ．6平方米B ．9平方米 C.12平方米 D ．15平方米8.设双曲线12222=-b y a x 的两条渐近线与直线ca x 2=分别交于B A ,两点，F 为该双曲线的右焦点.若9060<∠<AFB ，则该双曲线的离心率的取值范围是（ ） A ．)2,1( B ．)2,2( C.)2,1( D ．),2(+∞9.设点),(y x P 在不等式组⎪⎩⎪⎨⎧≤-+≤-≥03,02,0y x y x x 表示的平面区域上，则1222+-+=x y x z 的最小值为（ ） A ．1 B ．55 C. 2 D ．552 10.函数x y 232-=的图象与函数)63(32sin 3≤≤-=x x y π的图象所有交点的横坐标之和等于（ ）A ．6B ．8 C. 12 D ．1611.O B A 、、是抛物线)0(2:2>=p px y E 上不同三点，其中O 是坐标原点，0=⋅OB OA ，直线AB 交x 轴于C 点，D 是线段OC 的中点，以抛物线E 上一点M 为圆心、以MD 为半径的圆被y 轴截得的弦长为d ，下列结论正确的是（ ） A ．p OC d 2<> B ．p OC d 2<< C.p OC d 2== D ．p OC d 2=<12.已知定义在R 上的函数)(x f 和)(x g 满足x f x e f x f x )0(22)1()(222-+⋅'=-，且0)(2)(<+'x g x g ，则下列不等式成立的是（ ）A ．)2018()2016()2(g g f < B ．)2018()2016()2(g g f > C.)2018()2()2016(g f g < D ．)2018()2()2016(g f g > 第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.322)441(++x x的展开式的常数项为 ． 14.某珠宝店丢了一件珍贵珠宝，以下四人中只有一人说真话，只有一人偷了珠宝.甲：我没有偷；乙：丙是小偷；丙：丁是小偷；丁：我没有偷.根据以上条件，可以判断偷珠宝的人是 ．15.在ABC ∆中，内角C B A ,,的对边分别是c b a ,,，已知)sin(sin sin ,6B A C A c -=-=.若61≤≤a ，则C sin 的取值范围是 ．16.如图所示，直四棱柱1111D C B A ABCD -内接于半径为3的半球O ，四边形ABCD 为正方形，则该四棱柱的体积最大时，AB 的长为 ．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 已知数列{}n a 满足nn n a a 21=-+，且11=a .（1）求数列{}n a 的通项公式；（2）设11++=n n n n a a a b ，求数列{}n b 的前n 项和n T . 18. 如图所示，ABC ∆是边长为2的正三角形，∥BC 平面α，且C B A 、、在平面α的同侧，它们在α内的正摄影分别是C B A '''、、，且C B A '''∆是∆Rt ，BC 到α的距离为5.（1）求点A 到平面α的距离；（2）求平面ABC 与平面α所成锐二面角的余弦值.19. 500名学生的语文成绩服从正态分布)5.17,100(2N ，数学成绩的频率分布直方图如下：（1）如果成绩大于135的为特别优秀，这500名学生中本次考试语文、数学特别优秀的大约各多少人？（假设数学成绩在频率分布直方图中各段是均匀分布的）；（2）如果语文和数学两科都特别优秀的共有6人，从（1）中的这些同学中随机抽取3人，设三人中两科都特别优秀的有X 人，求X 的分布列和数学期望. （附参考公式）若),(~2σμN X ，则96.0)22(,68.0)(≈+≤<-≈+≤<-σμσμσμσμX P X P .20. 如图，在平面直角坐标系xOy 中，已知椭圆)0(1:2222>>=+b a by a x C 的离心率为322，经过椭圆的左顶点)0,3(-A 作斜率为)0(≠k k 的直线l 交椭圆C 于点D ，交y 轴于点E .（1）求椭圆C 的方程；（2）已知点P 为线段AD 的中点，l OM ∥，并且OM 交椭圆C 于点M .①是否存在定点Q ，对于任意的)0(≠k k 都有EQ OP ⊥？若存在，求出点Q 的坐标，若不存在，请说明理由； ②求OMAE AD +的最小值.21. 已知函数)(ln )1(21)(2R a x x a ax x f ∈-++-=. （1)当0>a 时，求函数)(x f 的单调递减区间；（2）当0=a 时，设函数)()(x xf x g =.若存在区间),21[],[+∞⊆n m ，使得函数)(x g 在],[n m 上的值域为]2)2(,2)2([-+-+n k m k ，求实数k 的取值范围.请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22.选修4-4：坐标系与参数方程在直角坐标系xOy 中，直线l 的方程是6=y ，圆C 的参数方程是ϕϕϕ(sin 1cos ⎩⎨⎧+==y x 为参数)，以原点O 为极点，x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系. （1）分别求直线l 和圆C 的极坐标方程； （2）射线αθ=:OM （其中20πα<<）与圆C 交于P O ,两点，与直线l 交于点M ，射线2:παθ+=ON 与圆C 交于Q O ,两点，与直线l 交于点N ，求ONOQOM OP⋅的最大值.23.选修4-5：不等式选讲设函数R x x x x f ∈-++=,22)(，不等式6)(≤x f 的解集为M . （1）求M ；（2）当M b a ∈,时，证明：93+≤+ab b a .淮北一中2017高三第二次周考理科数学参考答案一、选择题1.B ∵集合{}{}51051,2<≤=⎭⎬⎫⎩⎨⎧≤--=>=x x x x xB x x A ，∴{}52<<=x x B A .2.C ∵531)21)(21()21)(1(211ii i i i i i z --=-+--=+-=，∴510)53()51(22=-+-=z . 3.B 由题意可得2392336cos2=++==m m π，解得3=m . 4.D 模拟执行程序框图，可得4,6==n m ，满足条件1)46lg(,=+=>y n m ，输出y 的值为1.5.D 5日至9日，分别为9,8,7,6,5，有3天奇数日，2天偶数日， 第一步安排奇数日出行，每天都有2种选择，共有823=种，第一步安排偶数日出行分两类，第一类，先选1天安排甲的车，另外一天安排其他车，有422=⨯种，第二类，不安排甲的车，每天都有2种选择，共有422=种，共计844=+，根据分布计数原理，不同的用车方案种数共有6488=⨯.6.C 几何体为长宽高分别为2,2,4的长方体，挖去一个底面为腰长为2的等腰直角三角形，高为2的直棱柱，∴几何体的体积为1421221224=⨯⨯⨯-⨯⨯. 7.B 如图，由题意可得4,32==∠OA AOB π， 在AOD Rt ∆中，可得242121,6,3=⨯===∠=∠AO D O AO D AOD ππ，可得，矢224=-=，由322343sin =⨯=⋅=πAO AD ， 可得：弦343222=⨯==AD ，所以弧田面积9234)2234(212122≈+=+⨯=+⨯=）矢矢（弦（平方米）.8.B 双曲线12222=-b y a x 的两条渐近线方程为x a b y ±=，当ca x 2=时，c ab y ±=，∴),(),,(22c ab c a B c ab c a A -.∵9060<∠<AFB ，∴133<<FB k ，∴311,131,133,13322222<-<∴<-<∴<<∴<-<e a c a b a ca c c ab ，∴22<<e . 9.D 不等式组所表示的平面区域如图所示，记点)0,1(A ，由2222)1(12y x x y x z +-=+-+=知PA z =，z 的最小值为点A 到直线02=-y x 的距离，即552121222=+⨯.10.C 由图象可知一共有8个交点，将8个交点横坐标分别记为87654321,,,,,,,x x x x x x x x ，且交点是关于点)0,23(两两对称的，∴23281=+x x ，即381=+x x ，同理得,3,3,3546372=+=+=+x x x x x x ∴横坐标之和为12.11.C 设直线OA 的方程为)0,1(≠=k kx y ，则直线OB 的方程为x ky 1-=，联立⎩⎨⎧==pxy kxy 22， 解得)2,2(2kpk p A ，同理可得)2,2(2pk pk B -， ∴直线AB 的方程为)2(22222222pk x pk kppkk ppk y --+=+，化为)2(1222pk x kkpk y --=+，令0=y ，解得p x 2=，∴)0,(,2),0,2(p D p OC p C =. 设),(00y x M ，则p x y p x x MD d 2)(22202020202=-+-=-=， 综上可得p OC d 2==. 12.D x f x e f x f x )0(22)1()(222-+⋅'=-，∴)0(22)1()(22f x e f x f x -+'='-， ∴)0(22)1()1(f f f -+'='，即1)0(=f ，∴可得x x e x f e f x 2)(,2)1(222-+=∴='.设)](2)([)(2)()(),()(2222x g x g e e x g e x g x F x g e x F x x xx +'=+'='=，∵0)(,0)(2)(,02<'<+'>x F x g x g ex在R 上恒成立，∴函数)(x F 在R 上是减函数，∴)2018()2016(,)2(),2018()2016(20182201624g e g e e f F F ⨯⨯>=>，∴)2018()2016(4g e g >，即)2018()2()2016(g f g >. 二、填空题13.160 ∵6322)12()441(xx x x +=++的展开式中第1+r 项为rr r r x C T 26662--+=， 令026=-r 可得3=r ，故展开式的常数项为1602336=⋅C .14.甲 假如甲：我没有偷是真的，乙：丙是小偷，丙：丁是小偷是假的，丁：我没有偷就是真的，与他们四人中只有一人说真话矛盾；假如甲：我没有偷是假的，那么丁：我没有偷就是真的，乙：丙是小偷，丙：丁是小偷是假的，成立. 15.]1,23[∵)sin(sin sin B A C A -=-，∴B A B A B A C B A A cos sin 2)sin()sin(sin )sin(sin =++-=+-=，由0sin ≠A ，可得21cos =B . ∵,366cos 2,62222+-=-+=∴=a a B ac c a b c∴27)3(33366236sin sin ,366222+-=+-⨯==∴+-=a a a b B c C a a b ， ∵61≤≤a ，]6,33[27)3(2∈+-a ，∴C sin 的取值范围是]1,23[. 16.2 设x AB =，则21213,22x BB x OB -==， 所以直四棱柱的体积为22213x xV -=，令)0(2132≥=-t t x ，则2226t x -=，则t t t t V 62)26(32+-=-=，故)1)(1(6662+--=+-='t t t V ， 所以当1=t 时，即2=x 时，体积V 最大.三、解答题17.解：（1）∵数列{}n a 满足n n n a a 21=-+，且11=a ， ∴2≥n 时，121222)()()(21112211-=++⋅⋅⋅++=+-+⋅⋅⋅+-+-=-----n n n n n n n n a a a a a a a a .当1=n 时也成立，∴12-=nn a .（2）121121)12)(12(21111---=--=+=+++n n n n n n n n n a a a b ， ∴数列{}n b 的前n 项和1211)121121()121121()121121(11322--=---+⋅⋅⋅+---+---=++n n n n T .18.解：（1）如图，过A 作B B AD '⊥于D ，C C AE '⊥于E .由题意知2C B 5,C C B B =''='='，设x A A ='，则x CE x BD -=-=5,5，∴2x)-(5-4C A AE AD B A =''===''，∴2)5(4,902=--∴=''='''∠x 2,C B B A C ，∴25-=x 或25+=x （舍），∴点A 到平面α的距离为25-.（2）以A '为原点，射线A A ,C A ,B A '''''分别为z y x ,,轴正方向建立空间直角坐标系，由（1）可知)5,2,0(),5,0,2(),25,0,0(C B A -，平面α的法向量为)2,2,0(),2,0,2(),1,0,0(===AC AB m ， 设平面ABC 的法向量为),,(z y x =，则⎪⎩⎪⎨⎧=+=⋅=+=⋅,022,022z y z x 取1=x ，得)1,1,1(-=， 设平面ABC 与平面α所成锐二面角为θ，则33cos ==θ， ∴平面ABC 与平面α所成锐二面角的余弦值为33. 19.解：（1）语文成绩特别优秀的概率为02.021)96.01()135(1=⨯-=≥=X P p ， 数学成绩特别优秀的概率为024.043200016.02=⨯⨯=p ， 语文成绩特别优秀人数为1002.0500=⨯人， 数学成绩特别优秀人数为12024.0500=⨯人.（2）语文数学两科都优秀的6人，单科优秀的有10人，X 所有可能的取值为3,2,1,0，5627)1(,143)0(31616210316310======C C C X P C C X P ， 281)3(,5615)2(3163631626110======C C X P C C C X P ， X 的分布列为数学期望8283562561140)(=⨯+⨯+⨯+⨯=X E . 20.解：（1）因为左顶点为)0,3(-A ，所以3=a ，又322=a c ，所以22=c . 又因为1222=-=c a b ，所以椭圆C 的方程为1922=+y x . （2）①因为左顶点为)0,3(-A ，设直线l 的方程为)3(+=x k y ，则⎪⎩⎪⎨⎧+==+)3(,1922x k y y x消去y ，得098154)91(2222=-+++k x k x k .所以22919813k k x D +-=⋅-，解得2291327k k x D ++-=，当2291327k k x D ++-=时，222916)391327(kkk k k y D +=+++-=， 所以)916,91327(222k kk k D +++-，因为点P 为线段AD 的中点，所以点P 的坐标为)913,9127(222kk k k ++-， 则)0(91≠-=k kk OP ，直线l 的方程为)3(+=x k y ，令0=x ， 得点E 的坐标为)3,0(k ，假设存在定点)0)(,(≠m n m Q ，使得EQ OP ⊥， 则1-=⋅PQ O P k k ，即1391-=-⋅-mk n k 恒成立，所以0)39(=-+n k m 恒成立，所以⎩⎨⎧=-=+0,039n m 即⎪⎩⎪⎨⎧=-=0,31n m 因此定点Q 的坐标为)0,31(-. ②因为l OM ∥，所以OM 的方程可设为kx y =，由⎪⎩⎪⎨⎧==+kxy y x ,1922得点M 的横坐标为1932+±=k x ，由l OM ∥，得1939193619327222222++=++++-=-=-+-=+k k k k k x x x x x x x x OM AE AD M A D M A E A D221921922≥+++=k k ， 当且仅当1921922+=+k k ，即31±=k 时取等号， 所以当31±=k 时，OMAE AD +的最小值为22. 21.解：（1）∵当0>a 时，)0()1)(1(11)(>---=-++-='x xax x x a ax x f ， 当1=a 时，0)(≤'x f ，)(x f 递减；当1>a 时，0)(,11<'>x f a ，可得1>x 或a x 10<<； 当10<<a 时，0)(,11<'<x f a ，可得10<<x 或ax 1>.∴综上可得当1=a 时，)(x f 的减区间为),0(+∞；1>a 时，)(x f 的减区间为),1(+∞，)1,0(a；10<<a 时，)(x f 的减区间为),1(+∞a，)1,0(.（2）∵当0=a 时，设函数x x x x xf x g ln )()(2-==，令)0(1ln 2)(>--='x x x x g ，则)0(1212)(>-=-=''x xx x x g ，∴当21≥x 时，0)(>''x g ，∴函数)(x g '在),21[+∞为增函数，且02ln )21()(>='≥'g x g ， ∴ )(x g 在区间),21[],[+∞⊆n m 递增，∵)(x g 在],[n m 上的值域是]2)2(,2)2([-+-+n k m k ， ∴n m n k n g m k m g <≤-+=-+=21,2)2()(,2)2()(， 则2)2()(-+=x k x g 在),21[+∞上至少有两个不同的正根，22)(++=x x g k ，令22ln 22)()(2++-=++=x x x x x x g x F ，∴)21()2(4ln 23)(22≥+--+='x x x x x x F ，令)21(4ln 23)(2≥--+=x x x x x G ，则xx x x x x G )2)(12(232)(+-=-+='， ∴G(x)在),21[+∞递增，0)1(,0)21(=<G G ， 当]1,21[∈x 时，0)(,0)(<'∴<x F x G ， 当),1[+∞∈x 时，0)(,0)(>'∴>x F x G ，∴)(x F 在）1,21[上递减，在),1(+∞上递增，∴]102ln 29,1(),21()1(+∈∴≤<k F k F . 22.解：（1）直线l 的极坐标方程为6sin =θρ，圆C 的普通方程为1)1(22=-+y x ，所以圆C 的极坐标方程为θρsin 2=.（2）依题意得，点M P ,的极坐标方程为),sin 2(αα和),sin 6(αα， 所以ααsin 6,sin 2==OM OP ，从而3sin sin 6sin 22ααα==OM OP .同理3)2(sin 2πα+=ONOQ ，∴362sin 3)2(sin 3sin 222απαα=+⋅=⋅ON OQ OM OP ，故当4πα=时，ONOQOM OP⋅的值最大，该最大值是361. 23.解：（1）不等式即622≤-++x x ，而22-++x x 表示数轴上的x 对应点到22、-对应点的距离之和3-和3对应点到22、-对应点的距离之和正好等于6，故不等式的解集为]3,3[-=M . （2）要证93+≤+ab b a ，只要证22)9()(9+≤+ab b a ，即证)9)(9(8199)8118()2(9)9()(9222222222222≤--=-⋅-+=++⋅-++=+-+b a b a b a ab b a ab b a ab b a 而由M b a ∈,，可得33,33≤≤-≤≤-b a ， ∴0)9)(9(,09,092222≤--∴≥-≤-b a b a 成立， 故要证的不等式93+≤+ab b a 成立.。
安徽省淮北市第一中学2017届高三最后一卷理综化学试题
7、化学在工业生产、建筑建材、食品、药品等方面均有重要的作用，下列有关叙述不正确的是A.煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等B.生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物C.阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂D.成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素8、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为NAB.常温下，1 L PH = 2的HC1溶液和1 L PH = 1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NAC.常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD.常里常压下，18g D2O中所含中子数为10NA9、已知I、II、III、IV四支试管中分别盛放NaOH、Na2CO3、HNO3、Ba(NO3)2中的一种溶液，现利用另一种溶液X即可将它们一一确定，若用胶头滴管分别向四支试管中滴加少量X，可观察到如图所示的现象。
下列说法的不正确的是A.III中盛装的一定是Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀的离子方程式为：O, *液B.X与I中盛装的溶液反应生成白色沉淀的离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓C.II和IV盛装的溶液可以用I盛装的溶液加以鉴别D.向II盛装的溶液中加入过量的X溶液，若出现白色沉淀，说明II中盛装的是NaOH溶液10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯能够使溴水褪色，是因为乙烯和溴水反应生成了2—溴乙烷B.将红热的铜丝插入到1—丙醇中，可以制得丙酮C.和苯酚互为同系物D.分子式为C10H12具有两个邻位链烃取代基的芳香烃有4种(不考虑立体异构)11、关于下列图像的描述不正确的是A.图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氮的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线B.图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线C.图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势D.图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线12、伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。
安徽省淮北市高考理综-化学一模考试试卷(3月)
安徽省淮北市高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．苯（）属于（）A . 氧化物B . 硫化物C . 无机物D . 有机物2. （2分） (2017高一上·乐清期中) 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A . 32g•mol﹣1B . 32C . 64g•mol﹣1D . 643. （2分）(2019·怀化模拟) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是（）A . lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2B . 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应C . 该有机物的分子式为C12H18O2D . 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH4. （2分）(2019·怀化模拟) 有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构)（）A . 4种B . 9种C . 13种D . 17种5. （2分）(2019·怀化模拟) 根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2019·怀化模拟) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。
则下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z>W>Y>XB . YX4W中含有离子键和共价键C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料D . 工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z7. （2分）(2019·怀化模拟) 1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）A . XOH是弱碱B . pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C . 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2 ，则Ka2约为1.0×10－10.2D . 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高一下·深圳期中) 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列问题：（1）步骤I中的分离操作名称是________，溶液A中的溶质有________(填化学式)。
安徽省淮北市第一中学2017届高三化学最后一卷试题(含解析)
安徽省淮北市第一中学2017届高三化学最后一卷试题（含解析）1. 化学在工业生产、建筑建材、食品、药品等方面均有重要的作用，下列有关叙述不正确的是A. 煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等B. 生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物C. 阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂D. 成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素【答案】D【解析】A. 煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等，故A正确；B. 生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物，故B正确；C. 阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂，故C正确；D. 成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的葡萄糖，故D不正确。
故选D。
2. 设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为N AB. 常温下，1 L pH = 2的HC1溶液和1 L pH = 1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11N AC. 常温下，含有N A个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD. 常温常压下，18g D2O中所含中子数为10N A【答案】B【解析】A. 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，元素化合价未变，未发生电子转移，故A错误；B. 常温下，1 L pH = 2的HC1溶液和1 L pH = 1的CH3COOH溶液混合后，稀释促进醋酸电离，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11N A，故B正确；C. 常温下，含有N A个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，反应2NO2N2O4 的平衡移动，混合气体的分子数发生变化，不再为N A，其体积不为22.4 L，故C错误；D. 每个D2O分子含有10个中子，D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O小于1mol，所含中子数小于10N A，故D错误。
安徽省淮北市第一中学2017届高三下学期第一次周考理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N-14 O-16 Mg-24 P—31 S—32 Cl-35。
5 Mn—55 Ga—70 Ba-137 Ce-140一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
7、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途具有对应关系的是A。
漂白粉易溶于水，可用作饮用水的消毒剂B。
SO2具有漂白性，可使酸性KmnO4溶液褪色C.HF与SiO2会发生反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻画标记D.铁能置换可溶性铜盐中的铜，可用FeCl3溶液腐蚀Cu 刻制印刷电路板8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。
1。
0 L 1。
0mol•L—1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA B。
室温下，1 L pH=13的KOH溶液中，由水电离出的OH—数目为0。
1NAC。
8.7 g MnO2与40mL 10 mol•L-1浓盐酸充分反应，生成氧气的分子数为0.1NAD。
2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N2，转移的电子数为0.2NA9、雄烯二醇是制取甾体激素和避孕药的中间体，其结构简式如图所示,下列关于雄烯二醇的说法正确的是A。
分子中含有4个苯环B.1 mol雄烯二醇和足量NaHCO3溶液反应，产生2 mol CO2C。
不能使酸性KmnO4溶液褪色 D.能发生取代、氧化、加成等反应10、下列操作能达到实验目的的是A.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHC.取少量的溶液X，先向其中滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再向其中滴加适量的新制氯水，溶液变红，证明溶液X中含有Fe2+D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,甲、乙、丙、丁四种化合物均由上述元素中的两种或几种组成。
安徽省淮北市第一中学2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试题含答案
相对原子质量：H-l N-14 O-16 S-32 C1—35.5 K-39 Cr—52 Fe—56 Ce-140一、选择题（每题只有一个正确答案,每题2分，共20分）1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同B.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥D。
自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明矾净水2．NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的有几项:①lmo lCl2做氧化剂时得到的电子效为2NA②25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0。
02NA③过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA④50mL18。
4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA⑤利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（结构如图）。
若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2OA.0 B．1 C．2 D．33．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A. Bi元素的质量数是83 B．Bi元素的相对原子质量是209.0C。
Bi原子6p能级有一个未成对电子D。
Bi原子最外层有5个能量相同的电子4．下列表达式错误的是A．甲烷的电子式：B．氦原子的L层电子轨道表示式：C.碳-12原子:C126D。
硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p45．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 图l装置用于制取干燥的氨气B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体C．图3装置用于制取少量Cl2D。
图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A 中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体6.下列离子方程式中正确的是A。
用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl—H2↑+Cl2↑+Cu(OH）2↓B。
安徽省淮北市第一中学2017届高三第五次大周考理科综合化学试题含答案
7。
化学与社会、生活密切相关。
下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A臭氧能用于杀菌消毒臭氧的氧化性使细菌的蛋白质变性B氯化铁溶液可用于制作铜质印刷线路板氯化铁能与Cu发生置换反应生成铁和氧化剂C鸡蛋清溶液具有丁达尔效应鸡蛋清溶液是胶体D某雨水样品采集后放置一段时间，PH由4.68变为4.28水中生成了硫酸8．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯含碳碳单健数目为3NAB. 1L 1mol/L(NH4）3PO4溶液中含N原子数为3NAC。
78g Na2O2与CO2（g)、H2O（g）的混合气体完全反应时转移电子数为2NAD。
1molI2(g)与足量的H2反应生成HI分子教为2NA9.下列说法不正确的是A．蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解B．乙酸、乙醇都能与钠反应产生H2C．乙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子式为C6H6的有机物可能是混合物10。
A、B、C、D是原子序欲依次增大的四种短周期主族元素,B的原子半径是第三周期元素原子中最大的，A与C同族,都为非金属元素，D与B形成的离子化合物对水的电离无影响。
下列说法正确的是A。
常温下A的单质一定呈气态B。
A与D形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构C.B与A或C形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离D.D的含氧酸的酸性一定比C的含氧酸酸性强11.下列有关实验的说法正确的是A．将SO2通入含酚酞的纯碱溶液中，溶液褪色，可证明SO2具有漂白性B．向待测液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变成红色．证明待测液中一定含Fe2+C．常温下，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，可证明铝片不和浓硝酸反应D．在硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，可证明盐酸的酸性比硅酸强12.过二硫酸钠（Na2S2O8）具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。
利用电解制备过二硫酸钠的装置如图（a、b 均为惰性电极)：下列说法正确的是A.过二硫酸钠中的硫呈＋7价B.电极a是电解池的阴极C。
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可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ga-70 Ba-137 Ce-140一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
7、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.漂白粉易溶于水，可用作饮用水的消毒剂B. SO2具有漂白性，可使酸性KmnO4溶液褪色C.HF与SiO2会发生反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻画标记D.铁能置换可溶性铜盐中的铜，可用FeCl3溶液腐蚀Cu 刻制印刷电路板8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.0 L 1.0mol•L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB.室温下，1 L pH=13的KOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1NAC. 8.7 g MnO2与40mL 10 mol•L-1浓盐酸充分反应，生成氧气的分子数为0.1NAD.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N2，转移的电子数为0.2NA9、雄烯二醇是制取甾体激素和避孕药的中间体，其结构简式如图所示，下列关于雄烯二醇的说法正确的是A.分子中含有4个苯环B.1 mol雄烯二醇和足量NaHCO3溶液反应，产生2 mol CO2C.不能使酸性KmnO4溶液褪色D.能发生取代、氧化、加成等反应10、下列操作能达到实验目的的是A.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHC.取少量的溶液X，先向其中滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再向其中滴加适量的新制氯水，溶液变红，证明溶液X中含有Fe2+D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁四种化合物均由上述元素中的两种或几种组成。
其中只有甲为二元气体化合物，甲的水溶液长期露置在空气中其PH会减小，0.1 mol•L-1的丁溶液的pH=13且其焰色反应为黄色，四种物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：W>YC. W元素的氧化物对应的水化物为强酸D.化合物乙中含有X、Y、Z、W四种元素12、双级膜电渗析电解NaCl溶液制备酸碱的原理如下图，它为提高淡水淡化的附加值提供了新的技术途径。
已知BP为双级膜，X、Y为离子交换膜，下列说法正确的是A.Y为阴离子交换膜B.当电路中通过1 mol电子时,有1 mol H2生成C.阳极发生的电极反应为2H+ +2e-=H2↑D.该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HC1等物质13、常温下，向20 mL0.1 mol•L-1的HPO2溶液中滴入0.1 mol•L-1的氨水，溶液中水电离出的c(H+)随加入氨水的体积变化如图，下列说法不正确的是A. HPO2为强酸B.V=20C .c 点所示溶液中：c(NH4+)>C(PO3-)>c(H+)>c(OH-)D.d点所示溶液中，c(NH4+)+c c(H+)= C(PO3-)+c(OH-)26、（14分）过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。
制备反应原理为Sr+O2△SrO2。
某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。
（1）选择必要仪器组装制备过氧化锶（气流按从左到右的流向）：___________ （填字母）。
（2）该实验制备氧气的化学方程式为____________________________________。
（3）连接好装置并进行实验，实验步骤如下：①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶②在相应装置中装入药品③检查装置气密性④加热⑤停止加热⑥关闭分液漏斗活塞实验操作顺序为___________________（填序号）（4）利用反应Sr2++H2O2+2NH3+8H2O= SrO2• 8H2O↓+2NH4+，制备过氧化锶的装置如下：①X仪器的作用是__________________。
②氨气在该反应所起的作用是__________________。
③实验结束后，得到SrO2• 8H2O的操作为__________________。
（5）设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：__________________。
27、（14分）一氧化碳可用于制甲酸钠，在冶金工业中可作还原剂，由CO可以直接合成许多化工产品，如生产甲醇。
回答下列问题：（1）一氯化碳与氢氧化钠在高温条件下反应生成甲酸钠(HCOONa)，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
（2）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=+99kJ•mol-1中的相关化学键键能如下：则CO中碳与氧的键能为__________________。
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成乙酸，发生的主要反应为2CO(g)+2H2(g)CH3COOH(g) △H2。
将4 molCO和4 mol H2充入体积为2 L的恒容密闭容器中，在Co — B 催化下发生上述反应，不同温度下测得H2的转化率如右图所示。
①该反应的正反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应，原因为_____________。
②150℃下，10 min 时反应达到平衡，则0～10 min内，CH3COOH(g)的平均反应速率为_______。
③300℃下该反应的平衡常数为____________。
（4）富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和气体的分离。
CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分附着在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO。
下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图。
①PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见右图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是________，②检验放空气体是否含有CO的实验操作是：将气体通入氯化钯（PbCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成。
写出对应的化学方程式：_________________________。
28、（15分）CeCl2用于石油催化剂、汽车尾气催化剂、中间化合物等行业。
工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为。
（2）酸浸时CeO2与HCl反应，每生成1mol CeCl3转移6.02×1023个电子，写出CeO2与HCl反应的离子方程式：。
（3）实验室中进行操作1 需用到的玻璃仪器是。
（4）Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，向CeCl3溶液中加入KOH溶液的过程中，当Ce3+完全沉淀时，溶液的pH=______（当C(Ce3＋)≤1×10-5mol.l-1时，可认为Ce3+沉淀完全）（5）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。
（已知：Fe2+＋Ce4+=Ce3+＋Fe3+)①该样品中CeCl3的质量分数为。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）35、[化学——物质结构与性质]（15分）磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。
（1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼①磷原子中存在_________种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为______________。
②上述反应的化学方程式为_____________________________。
③常温下，三溴化硼是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳，该物质属于_____________（填晶体类型）。
（2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如H3PO4；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如磷酸[B(OH)3]。
①已知pKa=-lgKa，酸性：BrCH2COOH＞ClCH3COOH。
据此推测，pKa：BrCH2COOH________ ClCH2COOH②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的离子：______________。
③硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式：____________（若存在配位键需标出）。
（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构N-Si-N的键角比Si-N-Si的键角大，其原因是______________。
（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。
晶胞中P原子的堆积方式为______________（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积.若该晶体中最邻近的两个P之间的距离为anm，则晶体密度为_______g•cm-3．（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）36、[化学——有机化学基础]（15分）芳香烃在有机化学工业里是最基本的原料，以芳香烃为基本原料可以合成药物、炸药、染料、香精等。
以芳香烃A为原料合成香精F的流程如下：（1）A的名称为_________，B生成C的反应类型为______________。
（2）D的结构简式为______________。
（3）由C与E生成F的化学方程式为_____________________________。
（4）二取代芳香族化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成22gCO2，W能与三氯化铁溶液发生显色反应，W共有______________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为______________。
（5）参照上述合成路线，以甲基丙烯酸和乙苯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
7-13 CDDCDDC26、（1）ABE（2分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（3）③②①④⑤⑥（3分）（4）①防止倒吸（1分）②中和生成的氢离子，促进反应进行（2分）③过滤、洗涤、干燥（2分）（5）在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再向其中加少量过氧化锶，溶液变为红色，证明SrO2的氧化性比FeCl3的强27、（1）CO+NaOH HCOONa（2分）（2）1274 kJ•mol-1（1分）（3）①吸热（1分）；温度越高，H2的平衡转化率越大（2分）②0.02mol·L-1·min-1（2分）③31.25（2分）（4）①尽量在PSA—I中将CO2脱除（保证PSA—I吸附CO2的时间）②CO+PdCl2+H2O=Pd↓+2HCl+CO2 （各2分）28、（1）+3（1分）（2）2CeO2+8H++2Cl-=2Ce3++4H2O+Cl2↑（3分）（3）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（4）略（2分）（5）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3分解（2分）（6）①82.2％（3分）②偏大（2分）35、（1）①5；M（各1分）②BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr（2分）③分子晶体（1分）（2）①＜（1分）②SO42-、ClO4-（或其他合理答案）（2分）③（2分）（3）N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N—Si—N的键角为109.5°，而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si—N—Si的键角更小（2分）（4）面心立方最密（1分）；3A)a2(N31114）（+⨯×1021（2分）36、（1）甲苯；水解反应（或取代反应）（各1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）15（3分）；（2分）（5）（4分）。