高一化学下册课后强化练习题5

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人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

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第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1.碱金属元素原子最外层的电子都是 个,在化学反应中它们容易失去 个电子;碱金属元素中金属性最强的是 ,原子半径最小的是 。

卤素原子最外层的电子都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子;在卤族元素中非金属性最强的是 ,原子半径最小的是 。

2.查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是( )A .磷B .钙C .铁D .碘3.下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较,不正确的是( )A .它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B .被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C .它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D .单质的颜色随核电荷数的增加而加深4.放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A .32B .67C .99D .1665.在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中:(1) 和 互为同位素;(2) 和 的质量数相等,但不能互称同位素;(3) 和 的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素。

6.查阅元素周期表,从每个方格中可以得到哪些信息?以一种元素为例,将你获得的信息用图表示出来。

7.在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族),并指出这些元素的核电荷数。

8.寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等,查阅标签或说明书,看一看其中含有哪些元素,查阅它们在周期表中的位置;查阅哪些物品中含有卤族元素。

试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。

9.写出下列反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10.甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示,从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式:甲与乙:乙与丙:乙与丁:11.截止到1999年,人们已经发现了113种元素,是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1.元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐;元素的金属性逐渐,非金属性逐渐。

人教版(2019)必修第二册高一化学练习第五章 第三节 无机非金属材料 课时训练 (附参考答案)

人教版(2019)必修第二册高一化学练习第五章 第三节 无机非金属材料  课时训练  (附参考答案)

人教版(2019)必修第二册第五章第三节无机非金属材料课时训练二学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列说法不正确的是A.陶瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成B.普通玻璃以火碱、石灰和石英砂为原料,发生复杂的物理和化学变化制得C.普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料D.向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率2.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句,描绘我国古代精美的青瓷工艺品。

玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品,下列有关说法中正确的是A.玻璃的主要成分为Na2CO3、CaCO3和SiO2B.生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐3.下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确...的是A.组成:均由碳元素和氧元素组成B.性质:CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊C.用途:干冰可用于人工降雨,一氧化碳气体可作燃料D.危害:二氧化碳会导致“温室效应”;一氧化碳会引起中毒4.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A.为推动生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于一次能源Fe O,这是利用了其有颜色和具有磁性的特点,可用CuO替B.打印机墨粉中常加有34Fe O代34C.“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼,砷化镓属于半导体材料D.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源5.下列叙述正确的是A.红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐B.硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂C.制造玻璃是复杂的物理过程,玻璃的组成不同,性能不同D.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应6.在无机非金属材料中,硅一直扮演着主要角色。

下列说法错误的是A.“硅—石墨烯-锗晶体管”为我国首创,锗与硅均属于半导体材料B.“神舟十三号”的太阳能帆板的主要材料为硅C.中芯国际生产的芯片的主要成分是二氧化硅D.超导陶瓷可应用于磁悬浮技术7.下列说法正确的是A.人造卫星的太阳能电池帆板的材料是高纯二氧化硅B.工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石,其目的是除去杂质二氧化硅C.碳纳米管的比表面积大,有相当高的强度和优良的电学性能Si N俗称金刚砂,硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料D.348.下列说法不正确...的是A.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带B.碳酸钠是一种大宗化学品,可用作食用碱或工业用碱C.大兴机场航站楼顶部镶嵌八百块玻璃,玻璃属于新型无机非金属材料D.Na2O2、活性炭都可用于防毒呼吸面具,但两者的应用原理不同9.下列有关材料的说法,不正确的是A.“嫦娥五号所用的太阳能电池帆板的主要材料是高纯硅B.“长征六号运载火箭使用液氧、液氢推进剂,产物对环境无污染C.“天和核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料D.“神舟飞船天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料10.中华传统文化中蕴含着很多化学知识,下列说法错误的是A.“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环B.《泉州府志》中有:“元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。

最新高一化学必修经典课强化及练习 :总结人教版

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本章小结知识整合高考体验1.(上海,5)下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化答案C2.(宁夏理综,10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4===Na 2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L—1)V/mLc/(mol·L—1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2103.(上海,13)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢解析甲池中构成原电池,锌作负极,失电子,溶液中的H+在铜极上得电子生成H2;乙池中锌置换出稀硫酸中的H+,在锌片表面生成H2。

答案C4.(山东理综,14)2SO2(g)+O2(g)错误!2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=错误!答案D5.(海南,15)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是___________________________________________________________________。

高一下学期化学练习册及答案

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高一下学期化学练习册及答案# 高一下学期化学练习册及答案## 第一章:物质的量与摩尔概念### 练习题1:摩尔质量的计算1. 计算氢气的摩尔质量。

2. 某化合物的化学式为H2SO4,求其摩尔质量。

### 练习题2:物质的量与质量的换算1. 给定氢氧化钠(NaOH)的质量为40g,求其物质的量。

2. 已知某溶液中溶质的摩尔浓度为0.5mol/L,求100mL溶液中溶质的物质的量。

### 练习题3:气体摩尔体积的应用1. 标准状况下,22.4L氧气的物质的量是多少?2. 如果氧气的物质的量为1mol,求其在标准状况下的体积。

## 第二章:化学反应速率与化学平衡### 练习题4:化学反应速率的计算1. 某化学反应的速率常数k=0.05s^-1,求反应开始后10秒内反应物的消耗量。

2. 已知反应物A的初始浓度为1.0mol/L,反应速率为0.1mol/(L·s),求反应的速率方程。

### 练习题5:化学平衡的建立1. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g),如果初始时N2和H2的浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L,求平衡时各组分的浓度。

2. 已知某反应的平衡常数Kc=10,初始时反应物A和B的浓度分别为0.5mol/L和0.2mol/L,求平衡时生成物C的浓度。

## 第三章:溶液的酸碱性与pH值### 练习题6:酸碱中和反应的计算1. 给定盐酸溶液的浓度为0.1mol/L,求与等体积的0.1mol/L氢氧化钠溶液完全中和所需的盐酸溶液体积。

2. 已知某酸的pH值为3,求其氢离子浓度。

### 练习题7:pH值的测定与计算1. 某溶液的pH值为4.7,求其氢离子浓度。

2. 已知某碱溶液的pOH值为9.3,求其氢氧根离子浓度。

## 第四章:氧化还原反应### 练习题8:氧化还原反应的电子转移计算1. 某氧化还原反应中,1mol氧化剂获得3mol电子,求还原剂失去的电子数。

2020-2021学年下学期高一化学人教版2019必修第二册强化题集:5.2.3 硝酸【含解析】

2020-2021学年下学期高一化学人教版2019必修第二册强化题集:5.2.3 硝酸【含解析】

第二节氮及其化合物第三课时硝酸一、单选题1.人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题,下列叙述不正确的是( )A.化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因B.氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质C.冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因D.当进入水体的氮的含量增大时,会造成水体的富营养化从而破坏水质2.硝酸被称为“国防工业之母”。

下列说法正确的是()A.常温下将金属铁放入浓HNO3中,Fe将被氧化成Fe(NO3)3B.将一定量的铁粉放入HNO3中,生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3C.铁与浓HNO3反应生成NO2,而与稀HNO3反应生成NO,说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强D.将一定量的Fe放入稀HNO3,其产物可能是Fe(NO3)3,也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物3.研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。

在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

下列说法不正确的是()A.D点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3+OH−= NH3·H2OB.DE段发生的反应为:NH+4C.B点沉淀的物质的量为0.024molD.C点的数值等于74.某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12,则反应时HNO3的还原产物是()A.NH4NO3B.N2C.N2O D.NO5.某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明HNO3被Cu还原为NO2 B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O D.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,又可以和稀硫酸反应6.酸雨的形成是—种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图:下列有关说法不正确的是A.所涉及的变化均为氧化还原反应B.光照是酸雨形成的必要条件之一C.污染指数越高形成酸雨的速率越快D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染7.关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的 H+,能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体8.下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确的是( )9.结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律,下列分析或预测正确的是A.N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸,三者均为酸性氧化物B.HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电,四者均属于电解质C.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3D.硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu10.将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中,气体恰好被吸收生成NaNO3.下列说法不正确的是( ) A.铜的质量为32gB.铜与硝酸反应,电子转移总数为1N AC.硝酸的物质的量浓度为10.0 mol·L−1D.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全,需要NaOH的物质的量至少为1.0mol11.汽车尾气是城市主要污染之一,治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器,它使一氧化氮与一氧化碳反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化,下列说法错误的是A.一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2B.此方法的缺点是由于二氧化碳的增多,会大大提高空气的酸度C.为减少城市污染应开发新能源D.汽车尾气中有两种气体与血红蛋白结合而使人中毒12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.石灰石与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2OD.稀硝酸与铁粉反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑13.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是( )14.物质X 、Y 、Z 、W 、E 中均含有同一种短周期元素,已知X 是单质,E 具有强酸性和强氧化性。

5.1硫及其化合物课时训练高一下学期化学人教版(2019)必修第二册含答案

5.1硫及其化合物课时训练高一下学期化学人教版(2019)必修第二册含答案

答卷时应注意事项1、拿到试卷,要认真仔细的先填好自己的考生信息。

2、拿到试卷不要提笔就写,先大致的浏览一遍,有多少大题,每个大题里有几个小题,有什么题型,哪些容易,哪些难,做到心里有底;3、审题,每个题目都要多读几遍,不仅要读大题,还要读小题,不放过每一个字,遇到暂时弄不懂题意的题目,手指点读,多读几遍题目,就能理解题意了;容易混乱的地方也应该多读几遍,比如从小到大,从左到右这样的题;4、每个题目做完了以后,把自己的手从试卷上完全移开,好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题;试卷第1页和第2页上下衔接的地方一定要注意,仔细看看有没有遗漏的小题;5、中途遇到真的解决不了的难题,注意安排好时间,先把后面会做的做完,再来重新读题,结合平时课堂上所学的知识,解答难题;一定要镇定,不能因此慌了手脚,影响下面的答题;6、卷面要清洁,字迹要清工整,非常重要;7、做完的试卷要检查,这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题,检查的时候,用手指点读题目,不要管自己的答案,重新分析题意,所有计算题重新计算,判断题重新判断,填空题重新填空,之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友,你们好!经过两个月的学习,你们一定有不小的收获吧,用你的自信和智慧,认真答题,相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的!第一节 硫及其化合物--2022-2023学年吕梁市贺昌中学高中化学课时训练学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是A .B .C .D .2.下列物质中,S 元素的化合价最高的是A .3SOB .2H SC .2SOD .3NaHSO 3.下列实验对应的实验现象错误的是选项实验含氯物质试剂a 现象A FeCl 2溶液KMnO 4溶液紫红色退去B 新制氯水NaHCO 3溶液产生无色气体C 84消毒液Na 2SO 3溶液产生刺激性气味气体D 稀盐酸Na 2S 2O 3溶液产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊A .AB .BC .CD .D4.下列操作或对应的现象描述不正确的是A.将水滴入盛有过氧化钠的试管中,再将带火星木条伸入试管,木条复燃B.将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中,氢气在氯气中安静燃烧,产生苍白色火焰C.将长导管伸入液面以下,挤入氢氧化钠溶液,出现白色沉淀并逐步变成灰绿色D.点燃酒精灯,一段时间后品红溶液褪色,紫色石蕊试液先变红后褪色5.2021年5月9日,我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。

2020-2021学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册第五章第二节氮及其化合物强化训练

2020-2021学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册第五章第二节氮及其化合物强化训练

2020-2021学年第二学期高一化学人教版(2019)必修第二册第五章第二节氮及其化合物强化训练第I 卷(选择题)一、单选题1.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和2NO 、NO 的混合气体2.24L (已换算成标准状况,不考虑2NO 与24N O 的转化),这些气体与一定体积2O (标准状况下)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入41mol L -⋅NaOH 溶液至2Cu +恰好完全沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是50mL ,下列说法正确的是( ) A .参加反应的硝酸是0.2mol B .消耗氧气的体积为1.68LC .铜和浓硝酸反应过程中转移的电子为0.3molD .混合气体中含2NO 0.05mol2.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )A .()3液AgNO 3溶2Cu Cu NO −−−−−−→ B .()3HNO 空气3△2(稀)Cu CuO Cu NO −−−−−→−−−−−−→ C .()3)HNO 3(稀2Cu Cu NO −−−−−−→ D .()3)HNO 3(浓2Cu Cu NO −−−−−−→ 3.下列实验室制取、干燥、收集NH 3并进行尾气处理的装置和原理正确且能达到实验目的的是( )A .AB .BC .CD .D4.在标准状况下,将2NO 、NO 、2O 混合并充满容器,然后把容器倒置于水槽中,充分反应后,水充满容器,则容器内3HNO 的物质的量浓度的大小范围是( )A .()11311mol L c HNO mol L 2822.4--⋅<<⋅ B .()11311mol L c HNO mol L 39.222.4--⋅<<⋅ C .()11311mol L c HNO mol L 39.228--⋅<<⋅ D .()11311mol L c HNO mol L 44.822.4--⋅<<⋅ 5.下列现象不能用于检验3NH 的是 A .气体遇浓盐酸产生白烟 B .气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C .将气体通入酚酞溶液中,溶液变红 D .气体遇氯气产生白烟6.下列关于NO 和2NO 的说法正确的是A .2NO 是红棕色气体,易溶于水,属于酸性氧化物B .2NO 可由2N 和2O 直接化合得到C .NO 和2NO 均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集D .NO 和2NO 在一定条件下可以相互转化 7.下列说法正确的是A .硫常温下能和金属汞反应,证明硫是一种强氧化剂B .Fe(NO 3)2溶液中加入盐酸,溶液颜色由浅绿色变为黄色C .浓硝酸能用铁制容器或铝制器存放是因为铝、铁与浓硝酸不反应D .硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 8.下列说法正确的是A .实验室能用排空气法收集N 2、NO 和NO 2B .合成氨反应属于高能固氮C .除去NO 中的NO 2气体可以使混合气体通过蒸馏水D .NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5都属于酸性氧化物 9.下列各组中的离子能大量共存的是( ) A .H +、Na +、3NO -、23SO -B .4NH +、K +、Cl -、OH -C .Mg 2+、4NH +、3NO -、24SO -D .K +、H +、23SO -、ClO -10.下列对实验过程的评价正确的是( )A .加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH +4B .某溶液中滴加BaCl 2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO 2-4C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO2-3D.验证烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,出现白色沉淀证明含Cl﹣11.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,发现试管①内的水立刻沸腾了.则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )A.亚硫酸钠溶液、氯气B.水、一氧化氮C.水、二氧化氮D.氢氧化钠溶液、二氧化碳12.下列有关物质的化学反应的叙述正确的是A.SO2与少量氨水反应生成NH4HSO3B.放电条件下,N2与O2反应生成NO2C.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4D.室温下Na与空气中O2反应生成Na2213.某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。

高一化学下册各知识点强化训练题(带答案和解释)

高一化学下册各知识点强化训练题(带答案和解释)

1.(2011年浙江杭州高一检测)“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明,固体氨占土卫五总质量的四分之一,所以土卫五也称为“氨星”。

下列有关氨的说法不正确的是( )A.可以推测“氨星”会有大量的液态水存在B.固态氨中,分子之间存在氢键C.固态氨属于分子晶体D.可推测“氨星”温度很低解析:选A。

题给信息说“固态氨占土卫五总质量的四分之一”,氨气呈固态,可推测“氨星”温度很低,D说法正确。

另外,氨气的凝固点比水低多了,所以不可能有大量液态水存在,A说法错误。

氨分子在聚集状态时,形成分子晶体,分子间存在氢键,所以B、C说法正确。

2.下列各组物质中,均属于形成分子晶体的化合物的是( ) A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2解析:选B。

HD为单质,SiO2为原子晶体,Na2S为离子晶体。

只有B组中化合物在聚集状态时,都为分子晶体。

3.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析:选C。

解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。

离子键是由阴、阳离子相互作用形成的,非极性键是由同种元素原子形成的共价键,极性键是由不同种元素原子形成的共价键。

A项NaCl 与NaOH中含有离子键,而HCl和H2O中只有共价键,NaOH中也含有共价键。

4.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化解析:选C。

由各种晶体的结构特点解答。

食盐、氧化钠为离子晶体,熔化时,克服的是离子键;蔗糖、碘、干冰、硫属于分子晶体,状态变化时,克服的是分子间作用力;钠为金属晶体,熔化克服的是金属键;二氧化硅熔化克服的是共价键。

高一下学期6月强化训练理综化学试题

高一下学期6月强化训练理综化学试题

贵州省遵义市凤冈县第一中学2020-2021学年高一下学期6月强化训练理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是()A.K层B.L层C.M层D.N层2.下列说法正确的是()A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.根据硼在元素周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3 3.科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定的同位素,它的位置在第七周期第ⅣA族,称为类铅。

关于它的性质,预测错误的是( )A.它的最外层电子数为4B.它的最高价氧化物对应水化物是强酸C.它具有+2、+4价D.它的金属性比铅强4.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A.B.C.D.5.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4,该元素的气态氢化物的化学式是()A.HX B.H2X C.XH3D.XH46.与OH具有相同质子数和电子数的粒子是()A.H2O B.F-C.Na+D.NH37.依据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M8.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是A.酒精溶解于水B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体9.下列事实与推论相符的是A.A B.B C.C D.D10.下列排列有错误的是A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+>F-B.稳定性:HF>HCl>HBr>HIC.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH11.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2D.CaCl2、NaOH、H2O12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z的单质为黄绿色气体。

鲁科版高中化学必修二-高一下学期期末复习综合练习题(5)

鲁科版高中化学必修二-高一下学期期末复习综合练习题(5)

高中化学学习材料高一期末复习综合练习题(五)1.下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A. 28 g氮气所含有的原子数目为2 N AB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N AC. 1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下,22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为N A2.下列选项中能发生反应,且甲组为取代反应,乙组为加成反应的是()甲乙A 苯与溴水乙烯与水制乙醇(催化剂)B 油脂水解(催化剂、加热)苯与氢气(催化剂、加热)C 淀粉水解制葡萄糖(催化剂)乙酸和乙醇的酯化反应(催化剂、加热)D 乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气(光照)3.下列叙述正确的是()A.蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B.化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来C.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>SD.合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的4.下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣饱和碳酸钠溶液③除去苯中少量的溴﹣﹣加入铁粉使其反应④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰,蒸馏.A.①②B.②④C.③④D.②③5.维生素A的结构简式如下图所示,关于它的叙述中正确的是()A. 维生素A属于烃B. 维生素A不能与金属钠反应产生氢气溶液褪色C. 维生素A不能使酸性KMnO4D. 维生素A能发生取代、加成、酯化反应6.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( )B. 上述8种元素中,元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C.元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较:前者稳定性强D.元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同8.在下列几种物质中①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④SiO2、⑤金属铝、⑥A12O3其中跟HCI溶液和NaOH溶液都能发生反应的是()A. 只有②④⑥B. 只有①⑤⑥C. 只有①②③⑤⑥D. 全部都可以9.下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A. 金属钠B. 溴水C. 碳酸钠溶液D. 新制Cu(OH)2悬浊液10.下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是()A. 加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成B. 把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中,然后加水定容C. 除去蛋白质中混有的少量NaCl,加入AgNO3溶液后过滤D. 把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深。

最新高一化学必修经典课强化及练习 :本 章 小 结人教版

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本章小结知识整合一、重要的有机化合物二、几种重要有机物之间的转化关系高考体验1.(海南,1)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是()答案 D2.(广东,4)下列叙述不正确...的是( ) A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 D.葡萄糖和蔗糖都含有C 、H 、O 三种元素,但不是同系物 答案 B3.(广东理基,30)三聚氰胺(结构式如图所示)是一种重要的化工原料,可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。

一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量。

下列说法正确的是( )NN NNH 2H 2NNH 2A.三聚氰胺是一种蛋白质 B.三聚氰胺是高分子化合物 C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D.三聚氰胺的分子式为C 3H 6N 6 答案 D4.(福建理综,9)下列关于常见有机物的说法不正确...的是( ) A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 答案 A5.(山东理综,12)下列关于有机物的说法错误的是 A.CCl 4可由CH 4制得,可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应答案D本章测评1.纤维素被称为“第七营养素”,食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动和分泌消化液,有助于食物的消化和废物的排泄。

从化学成分看,它是一种()A.双糖B.多糖C.氨基酸D.脂肪答案B2.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题,科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物(含—NO2)互为同分异构体的物质,这类物质是()A.糖B.氨基酸C.醇D.羧酸解析与硝基化合物互为同分异构体,说明该物质的分子中含有氮元素。

5.2氮及其化合物课后练习高一下学期化学人教版

5.2氮及其化合物课后练习高一下学期化学人教版
①HNO3与金属反应
分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式:,。
②硝酸与非金属的反应
写出C与浓硝酸反应的方程式:。
③常温下浓硝酸可以使、等金属发生钝化。可以用或容器盛放浓硝酸。
27.如图所示,将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中,气体颜色由逐渐变为色,试管内的液面会逐渐,当反应停止后向试管中缓慢通入氧气,气体颜色又由色逐渐变为色,之后又变为色,试管内的液面会,用化学方程式表示试管中发生的化学反应。
C.弱酸无法制强酸,故CO2、SO2分别与CaCl2溶液都不反应,一起通入CaCl2溶液,也不反应,故C不符合题意;
D.O2、NO分别与CuSO4溶液都不反应,一起通入时,相当于O2、NO和H2O生成HNO3,与CuSO4也不会产生沉淀,D不符合题意;
本题选B。
9.A
【详解】A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,故A正确;
2.B
【详解】该装置引起喷泉现象的原理是利用气体在水中较大的溶解度,引起内外压强差,从而形成喷泉现象,N2、O2、NO均难溶于水,不能形成压强差,NH3易溶于水,可以形成压强差,从而形成喷泉,故选B。
3.A
【分析】空气中的主要成分是氮气和氧气,氨气体积约占 ,氧气约占 ,氧气具有强氧化性,能氧化某些还原性物质。
5.B
【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明气体溶于水后显碱性,据此解答
【详解】A.CO2和水反应生成碳酸,溶液显酸性,因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A错误;
B.氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B正确;
C.氢气溶于水显中性,不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C错误;

高一下化学加强训练

高一下化学加强训练

1 计算题
31.(6分)把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中,然后向其中滴入NaOH L mol 11-⋅溶液,生
成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。

求:(1)合金中镁、铝各自的质量。

(2)盐酸的物质的量浓度。

2推断题
3实验探究
29.(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。

其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球。

(1)A中发生反应的方程式为______________________________________________;
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,其作用是______________;
(3)C中盛放的试剂为_____________;
(4)E中所发生反应的方程式为____________________________________________。

(5) F中应加入的试剂为,其作用是。

(6) 若A中有14.6g HCl 被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量
为_____________g。

2018-2019年高一下学期鲁科版化学选修5第1章第3节第二课时烯烃和炔烃的化学性质能力提升训练

2018-2019年高一下学期鲁科版化学选修5第1章第3节第二课时烯烃和炔烃的化学性质能力提升训练

第二课时烯烃和炔烃的化学性质1.瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的CH2 CH—CO—NH2(丙烯酰胺)。

食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述:①能使酸性KMnO4溶液退色;②能发生加聚反应生成高分子化合物;③只有4种同分异构体;④能与氢气发生加成反应。

其中正确的是()A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④解析:丙烯酰胺有碳碳双键,因而具有与乙烯相似的化学性质,即能使酸性KMnO4溶液退色,能发生加聚反应生成高分子化合物,能与氢气发生加成反应,①②④是正确的。

至于丙烯酰胺的同分异构体,我们下面书写其中的几种:H 2N—CH CH—CHO、CH C—CH2—O—NH2、CH C—O—CH2—NH2、CH3—C C—O—NH2、等等,多于4种。

2.烯烃RCH CHR'在一定条件下被氧化时,碳碳双键断裂,最终可转化为RCHO和R'CHO。

在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物可能有乙醛的是()A.CH2CHCH2CH3B.CH3CH CHCH3C.CH3CH2CH CHCH2CH3D.CH2CH—CH CH2解析:根据信息烯烃被氧化产生CH3CHO,分子中应含有“CH3CH”结构,故B项符合题意。

3.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有()A.1种B.2种C.3种D.4种4.1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷,1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应,生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃,该烃可能是 ()A.CH 3CH CH2B.CH3C CHC.CH3CH2C CHD.CH2CHCH CH2解析:1 mol该链烃能和2 mol HCl发生加成反应,可知此烃分子中含有两个或一个—C C—。

1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应,且取代后生成的分子中不含有氢原子。

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第6章第三节一、选择题1.下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极解析:本题重点考查电解池电极判断:阳极与电源的正极相连,阴极与电源的负极相连;电极反应:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。

电极流向:负极―→阴极;阳极―→正极。

答案:A2.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片与电源负极相连,以电流强度1 A通电10 min,然后反接电源,以电流强度2 A继续通电10 min。

下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是()解析:开始10 min,阳极反应为:Cu-2e-===Cu2+,阴极反应为Cu2++2e-===Cu,所以铜片质量减少,铂片质量增加,铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。

后10 min,电源反接,表面附有铜的铂片成为阳极,铜片成为阴极。

又由于电流强度为开始时的2倍,附着在铂征上的铜在第5 min时即可完全溶解,后5 min,阳极的电极反应式为:4OH--4e-===2H2O+O2↑,此时阳极铂片质量不发生变化。

作为阴极的铜片在第5 min时即恢复到开始时的质量,后5 min内质量继续增加。

答案:BC3.在25℃时,将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中,进行电解,通电一段时间后,阴极逸出 a mol 气体,同时有w g NaSO 4·10H 2O 晶体析出,若温度不变,剩余溶液的溶质质量分数是( )A.w w +18a ×100%B.w w +36a×100% C.7100w 161(w +36a )% D.7100w 161(w +18a )% 解析:用Pt 电极电解Na 2SO 4溶液实质是电解水,由2H 2O=====电解2H 2↑+O 2↑,结合题意阴极产生了a mol H 2,故电解了a mol H 2O ,因为析出Na 2SO 4·10H 2O 之后溶液仍为饱和溶液,故Na 2SO 4溶液溶质的质量分数为:W (Na 2SO 4)%=w ×71161/(w +18a)×100%。

答案:D4.(2018·吉林七校联考)如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是( )A .从E 口逸出的气体是H 2B .从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C .标准状况下每生成22.4 L Cl 2,便产生2 mol NaOHD .粗盐水中含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 2-4等离子,精制时先加NaCO 3溶液解析:由解饱和食盐水的反应方程式为:2NaCl +2H 2O=====通电2NaOH +H 2↑+Cl 2↑。

由图中Na +向右侧移动可知右侧为电解池的负极,从E 口逸出H 2。

A 、B 、C 选项均正确。

而D 项,除去粗盐水中的SO 2-4需加入过量BaCl 2,如果先加Na 2CO 3溶液,则过量的Ba2+无法除去。

答案:D5.(2018·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电流正、负极相连的C 1、C 2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的C 3、铁片插入丙。

则下列叙述正确的是 ( )A .甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能B .C 1、C 2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应C .C 1和C 3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同D .甲、乙中溶液的pH 值逐渐升高,丙中溶液的pH 值逐渐减小解析:如图,可知甲为原电池,乙、丙为电解池,A 项错误;C 1、C 3与电源正极相连为阳极,发生氧化反应(阳极区),C 2、Fe 与电源负极相连为阴极,在阴极区发生还原反应,甲中Zn 为负极发生氧化反应,Cu 为正极,其上发生还原反应,B 错误;C 1、C 3上均放出Cl 2,Cu 片Fe 片上放出H 2,C 正确。

D 项,甲中由于H 放电,pH 升高,乙中pH 不变,丙中H +放电,pH 升高,D 项错误。

答案:C6.(2018·平邑阶段测试)用质量均为100 g 的铜片作电极,电解AgNO 3溶液,电解一段时间后两极质量相差28 g ,此时阳极质量为( )A .121.6 gB .93.6 gC .89.6 gD .88.2 g解析:设电解过程中电子转移n mol ,阳极质量减少64×n 2g ,阴极质量增加108 n g.即108 n +64×n 2=28,n =0.2 mol ,阳极质量为:100 g -64×0.22g =93.6 g 。

答案:B7.(2018·常州模拟)如图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是( )A .电解一段时间后,往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色B .蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C .铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D .蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析:蛋壳中碳棒连接的为电源的正极,为阳极,发生反应2Cl --2e-===Cl2,铁丝连接电源的负极,为阴极,发生反应2H++2e-===H2。

明白各反应后可轻易判断出A、B、C均不正确。

【答案】 D8.(2018·南京阶段检测)如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是()A.甲烧杯中溶液的pH降低B.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会沉淀D.当b极增重5.4 g时,d极产生的气体为2.24 L(标准状况)答案:AB9.(2018·湖北师大一附中期中)有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有某硝酸盐溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出1.6 g Cu时,乙池的阴极上析出0.6 g固体,则乙池的溶质可能是()A.NH4NO3B.Al(NO3)3C.Cu(NO3)2D.Mg(NO3)2答案:C10.(2018·长春模拟)已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。

关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是()A.充电时作阳极,放电时作正极B.充电时作阳极,放电时作负极C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时作正极【答案】 A11.(2018·山东省枣庄市高三第一学期期末检测)下列关于实验现象的描述不正确...的是() A.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铁片表面出现气泡,铜片表面无气泡C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快D.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁答案:BD12.(2018·广东)钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是()A.反应①②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析:反应①②中均为O2→O-2,故转移电子数相等。

C、D中因形成原电池而易发生电化学腐蚀。

答案:A13.(2018·北京)下列叙述不正确...的是()A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑解析:电镀时镀件作阴极,镀层金属作阳极。

答案:A14.(2018·上海化学)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是()A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中,水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小解析:根据题意,a电极产生Cl2,为阳极,与电源正极相连,则b为阴极。

D项中b电极上H+放电,附近OH-浓度增大,pH变大。

答案:D15.(2018·山东省英雄山中学高三第一学期期末考试)如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。

则以下说法不正确...的是()A.电源B极是负极B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1 2 2 2C.欲用丙装置给铜镀银,H应是Ag,电镀渡是AgNO3溶液D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷【答案】 C16.(2018·安庆模拟)如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是()A.Cu极附近OH-浓度增大B.Cu极为原电池负极C.电子流向是由C极流向Pt极D.当C极上有4 mol电子转移时,Pt极上有1 mol O2生成解析:从反应的自发性程度判断左池为电解池,右池为原电池,Zn为负极,C为正极,Pt为阳极,Cu为阴极。

Cu极上反应式:2H++2e-===H2↑,使OH-浓度增大,故A项正确,B项不正确;电子从Pt流向C,故C项不正确;Pt有4 mol电子转移时生成2 mol Cl2,故D 项不正确。

答案:A二、非选择题17.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。

请回答下列问题:(1)若两池中均盛放CuSO 4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是:甲池中的__________棒;乙池中的__________棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是____________________________________。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl 溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式__________________。

②将湿润的淀粉KI 试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl 2将生成的I 2氧化。

若反应的Cl 2和I 2的物质的量之比为5 1,且生成两种酸。

该反应的化学方程式为__________________。

解析:甲为原电池,乙为电解池。

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