2019-2020年高考化学 02 合成材料复习教案
(完整版)2019-2020年高中化学《高考有机化学总复习》教案
2019-2020年高中化学《高考有机化学总复习》教案有机化学知识在高考中占21或15分左右，占理科综合化学内容的19.4%或13.9%，所占比例较大。
在高考复习中有机化学的复习尤为重要，如何抓好有机化学内容的复习？本人结合自己在高三多年的复习中的一些做法和体会，与各位老师同学探讨。
目录一、高考走向 (1)二、知识点拨 (2)三、考纲要求 (3)四、专题总结 (4)专题一：有机物的结构和同分异构体： (4)专题二：官能团的种类及其特征性质： (5)专题三：有机反应： (8)专题四、有机化学计算 (10)专题五：有机合成与推断 (12)五、全国高考有机部分考题 (15)一、高考走向近几年高考试题中有机化学板块部分题型稳、新、活，给中学化学教学中如何培养能力，提高素质提出了较高的要求。
我们应该清醒地认识到，跳出“题海”，培养能力，提高素质，是有机化学复习过程中的核心。
在有机化学的总复习中，必须加强基础知识的落实，侧重能力的培养，做到“以考纲为指导，课本为基础，能力为核心”。
二、知识点拨复习时要结合《考试说明》中考点范例的分析，明确有机化学知识考什么，怎么考，从而在复习过程中做到心中有纲。
1．抓住结构特征，培养分析问题的能力有机物的结构和性质是重点，又是高考的热点。
进行总复习时，从有机物结构出发，进行结构分析，找出物质结构和化学性质之间的内在联系，掌握有机反应的规律性。
还要学会从有机物的性质来推断有机物的结构。
例如从结构分析性质，只要把官能团的结构分析清楚，就可以从本质上掌握各类有机物的主要化学性质。
2、建立网络系统，培养逻辑思维能力有机化学知识点较多，难以掌握和记忆。
在复习中通过分析对比，前后知识联系综合归纳，把分散的知识系统化、条理化、网络化。
作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”。
以“结构——性质——制法”的逻辑关系为桥梁，理清有机物的相互转化关系，建立知识网络图。
如果具备将知识横向和纵向统摄整理成网络的能力，有了网络图和化学方程式的有序储存，在解推断题和合成题时，才能迅速将网络中的知识调用、迁移，与题给信息重组，使问题得到解决。
2019-2020年高中化学 第二章 化学反应与能量复习课教案 新人教版必修2
2019-2020年高中化学第二章化学反应与能量复习课教案新人教版必修2三维目标:知识与能力:1.掌握化学能与热能、电能的关系，化学反应速率与限度和概念及其意义。
2.会用多种方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。
过程与方法:1.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
2.能对自己的化学学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度和价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的巨大贡献，关注与化学有关的社会问题，逐步形成可持续发展的思想。
教学重点：比较、分类、归纳、概括等方法对知识信息进行加工。
教学难点：培养举一反三的能力，培养学生发散思维、创新思维的能力。
教具准备：多媒体教学仪教学过程[]复习课的导入] 我们师生一起学习了化学反应与能量的知识，现在大家从化学能、化学反应与电能、热能、其他形式的能，化学反应速率和限度方面进行本章回顾总结吧。
一、化学能与热能1、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
2、任何化学反应都伴随着能量的变化！引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；化学键的断裂——吸收能量；化学键的形成——放出能量。
反应物生成物化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）①当E1 ＞ E2 ，反应吸收能量②当E1 ＜ E2 ，反应放出能量（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
EA EB①反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量②反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。
4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。
实验2-12Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑放出热量实验2-2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸收热量实验2-3盐酸与NaOH溶液作用中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。
国教中心2019-2020学年度高三下期化学二轮复习专题学案答案 (2)
1，答案(1)(2)[Ar]3d74s2Mn(3)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2(4)电子云 2(5)4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)2，解析(1)由题给信息知，A项和D项代表Mg＋，B项和C 项代表Mg。
A项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量A＞C、A＞D，选A。
(2)乙二胺分子中，1个N 原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。
乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。
由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。
(3)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。
(4)观察图(a)和图(b)知，4个铜原子相切并与面对角线平行，有(4x)2＝2a2，x＝24a。
镁原子堆积方式类似金刚石，有y＝34a。
已知1 cm＝1010pm，晶胞体积为(a×10－10)3 cm3，代入密度公式计算即可。
答案(1)A (2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO ＞Li2O。
分子间作用力(分子量)P4O6＞SO2(4)24a34a8×24＋16×64N A a3×10－30,3，解析(1)AsH3的中心原子As的价层电子对数为(5＋3)/2＝4，包括3对成键电子和1对孤对电子，故其立体结构为三角锥形。
NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。
2019-2020学年高中化学 2.1 氨的合成教案2 苏教版选修2.doc
2019-2020学年高中化学 2.1 氨的合成教案2 苏教版选修2合成氨的生产工艺教学目标：1．掌握合成氨的化学原理；了解合成氨的生产工艺的流程。
2．学生体会到从实验室研究到工业化生产所要解决的主要问题，认识化学原理对生产技术的指导作用。
情感目标：通过了解合成氨的生产工艺，对学生进行爱国主义教育，培养学生热爱科学、敢于创新的优良品质。
教学重点难点：合成氨的生产工艺的流程设计。
教学方法：探究讨论和阅读自主学习式。
教学过程：1．哈伯生平介绍。
幻灯片1：哈伯的头像照片。
哈伯Fritz Haber 1868一1934。
讲述：１８６８年１２月９日出生于西里西亚的布雷斯劳（现为波兰的弗罗茨瓦夫）的一个犹太家庭，天资聪颖。
曾先后到柏林、海德堡、苏黎世求学，做过著名化学家霍夫曼和本生的学生。
１９岁就破格被德国皇家工业大学授于博士学位，１８９６年在卡尔斯鲁厄工业大学当讲师，１９０６年起任物理化学和电化学教授。
1909年发明合成氨工业工艺。
１９１１年担任威廉皇家物理化学和电化学研究所所长兼柏林大学教授。
１９１４年第一次世界大战爆发，哈伯全力研制最新式的化学武器，兼任化学兵工厂厂长，第一次建议使用氯气作化学武器, 并应用于实战，后发明了光气，后人因此称其为化学武器之父。
1918年因发明合成氨工业工艺而获诺贝尔化学奖,但在评奖过程中受到英、法科学家的反对（给学生留下疑问与感情的冲突）。
１９３３年希特勒上台，他也被称为“犹太人哈伯”被驱逐，１９３４年应邀担任巴勒斯坦著名反法西斯犹太人组织的西夫高级研究所所长。
１９３４年１月２９日他在去意大利的途中，因心脏病发作在瑞士的巴塞尔逝世，终年６６岁，就地安葬在巴塞尔公基。
（教后感2：哈伯的头像与生平更进一步地激发学生了解哈伯的兴趣；“化学武器之父”与“诺贝尔奖”促使学生产生了了解知识内容的欲望。
）2．哈伯与合成氨工艺。
幻灯片2：（1）合成氨的本意与目的（2）合成氨反应与合成氨反应条件的理论证明与合成氨试验（3）哈伯的合成氨工艺。
高考化学二轮复习 有机合成教案-人教版高三全册化学教案
反应②反应③〔2〕在有机物中引入官能团“卤原子〞反应①反应②反应③〔3〕在有机物中引入官能团“羟基〞反应①反应②反应③反应④答案①②③④〔1〕卤代烃消去醇的消去炔烃与氢气不完全加成〔2〕醇与卤代烃的取代不饱和烃与卤素或卤化氢加成烷烃或苯及苯的同系物的卤代〔3〕烯烃与水加成卤代烃的水解酯的水解醛的还原选题意图：使学生运用各类有机物的重要化学性质掌握常见官能团的引入方法，官能团的引入和转化是有机合成的基础知识梳理：1.碳碳双键和三键的引入方法是：醇或卤代烃的消去，三键的不完全加成可得双键，如乙烯与氯化氢生成氯乙烯。
2.醇羟基的引入方法是：卤代烃水解、酯水解、醛酮加氢、烯烃与水加成。
3醛基的引入方法是：醇的氧化和乙炔水化。
4羧基可由醛基氧化和酯的水解得到这些官能团的消除方法如何呢？能力达标卤代烃是烃和烃的含氧衍生之间联系的桥梁和纽带，要熟悉烃—卤代烃---醇----醛---羧酸---酯的转化关系，包括反应条件和反应原理。
例3：香豆素是一种广泛使用的香料，其结构简式为：提示：①有机物C X H Y O Z的不饱和度Ω=x+1-2y②CH3CHO+CH3CHO OH-−−−→CH3CH=CHCHO试回答：〔1〕香豆素的分子式为，不饱和度Ω= 。
〔2〕现提供乙醇、水杨醛及必要的无机试剂，合成香豆素，其路线如下表所示，请在方框内填写A→D的结构简式：〔3〕为确定化合物B中是否含有“—OH〞的官能团，加入的试剂是，可能的现象是。
〔4〕写出以下反应的化学方程式：A−−→BB−−→C答案〔1〕C9H6O2 ,7〔2〕A：CH3CHO B：C：D：〔3〕FeCl3〔或Br2水〕；紫色〔或白色沉淀〕+2Cu(OH)2−−→+Cu2O↓+2H2O选题意图：1.分析有机物分子式的不饱和度，可以推测结构，应学会不饱和度的计算方法充分利用分子式所含有的信息2.运用官能团的转化关系，采取顺推和逆推相结合的方法，推断出未知有机物的结构简式反思：不少有机合成题，题目提供了合成路线，其实也是信息提供的载体，要你推断有机物的结构简式，写出某些步骤的化学方程式。
2019-2020年高考化学二轮复习全套教学案详细解析化学常用计量新课标
2019-2020 年高考化学二轮复习全套教教案详尽分析化学常用计量新课标教课目的知识技术：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数量、气体体积（标准状态下）之间的互相关系。
能力培育：经过基本计算问题的议论，培育学生的计算思想能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，侧重掌握相关比率的数学思想。
科学方法：演绎推理法。
要点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数量、气体体积（标准情况下）之间的互相关系是要点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教课过程设计教师活动【引入】今日我们复习化学常用计量。
【发问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来谈谈物质的量是如何联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。
回答：主要经过以物质的量为核心物理量成立的以下关系图，把微粒数、物质质量、气体标准情况下的体积、溶液的物质的量浓度等互相关系起来。
概括：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实质是联系宏观和微观的桥梁。
【发问】以下表达能否正确？（1）摩尔是物质的量的单位， 1mol 任何物质都含有 6.02 ×1023个分子。
（2）1mol 氢的质量为 1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为 32g。
（4）12g 碳-12 所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思虑，回答：（1）不正确，并不是全部物质均含有分子。
（2）不正确，不可以说 1mol 氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为 g·mol-1，分子量没有单位。
（4）正确【发问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只好用来表示微粒的集体数量；（2）一定指明微粒的详细名称。
【解说】微粒能够是真切的，如：1mol 水分子；也能够是设想的，如：1molNaCl，表示 1molNa+和 1mol Cl-的特定组合。
2019-2020年高中化学 有机化合物的合成 教案1
2019-2020年高中化学有机化合物的合成教案11．本节教材主线见演示文稿2．本节内容的评价标准·初步了解有机合成路线设计的基本思路；·知道有机合成设计的一般程序，能对给出的合成路线进行简单的分析和评价；·能够运用逆推法设计简单有机分子的合成路线；·了解使碳链增长、缩短的反应类型；·综合各类有机物间的相互转化关系，知道在碳链上引入特定的官能团的反应途径；·认识卤代烃的组成和结构特点，掌握卤代烃的重要化学性质。
3．本节教材的几点说明3．1碳骨架的构建·设计意图：唤起学生对已有知识的回忆，为有机合成做基础知识铺垫，同时也是在烃和烃的衍生物知识学习结束后，引导学生从增长碳链的视角对学习过的有机化学反应进行复习和整合。
·实施建议：1、引导学生有序地回忆从前所学的能够引起碳链增长的反应。
2、让学生充分讨论这些反应是通过怎样的反应类型或与何种反应物反应实现碳链增长的。
3．2官能团的引入与转化·设计意图：帮助学生整理有机反应中官能团引入的方法。
从官能团转化的视角认识和应用有机化学反应，进一步体现了前面学习中建立起来的有机化学反应分析框架对学习的重要作用。
·实施建议：1、引导学生有序回忆从前所学的官能团转化的反应，在这里丙烯中碳碳双键向其他官能团的转换只是一个例子。
2、让学生充分讨论起始物的特征，明确是通过怎样的反应类型实现了从起始物官能团向生成物的官能团转化的。
3．3卤原子转化成羟基的反应·设计意图：有关卤代烃的内容，在本教材中没有以专题的形式出现。
教材在这里以这样的形式安排卤代烃的取代反应和消去反应，目的在于：（1）强化卤代烃在有机合成中的官能团转化中的功能和作用；（2）整合卤代烃。
·实施建议：1、要结合第二章第1节《有机化学反应类型》来学习，让学生自己写出卤代烃的取代反应和消去反应的化学反应方程式，总结反应条件不同，生成的主产物就不同。
2019-2020年高三化学复习教案一人教版
2019-2020年高三化学复习教案一人教版一、学习目标1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图3．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论二、典型例题【例1】下列 5 个有 SO2气体产生反应中：①S + O2 SO2②Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O③Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O④C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O⑤4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2（1）适宜于作实验室制取 SO2气体的反应有（反应式前的序号，下同）。
（2）现有一套实验室用 MnO2和 HCl(浓)反应制取 Cl2的装置，若采用该装置制取 SO2气体，则应选择的反应原理是。
简析由于反应①、⑤的条件限制，实验室没有适合的反应装置，且这两个反应均有气体参加，难以制得纯净的 SO2气体，所以不适宜于作实验室制取 SO2；反应④产物中有两种气体生成，也不适宜作为实验室制取气体的原理。
实验室用 MnO2和 HCl(浓)反应制取 Cl2属于“固、液反应，需要加热”的一种情况，只有反应③的制取原理与之相同。
答案（1）②③（2）③点评上述反应中的①、⑤都是工业制取SO2气体的反应原理。
【例2】下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：若选用A装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用B装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用C装置，则可选用浓氨水和（选填：①NaOH溶液②NaOH固体③CaO固体④NH4Cl溶液），其制取原理是（可以写反应方程式）。
简析 A装置适合于固体与固体需要加热的反应；B装置适合于固体与液体（或液体与液体）需要加热的反应；C装置适合于固体与液体（或液体与液体）不需要加热的反应。
答案 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O②（或③）浓氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—，加入NaOH固体，上述平衡逆向移动（或CaO+NH 3·H2O= NH3↑+Ca(OH)2）点评本题主要根据装置要求选择气体发生的原理。
2019-2020年人教版高中化学必修2教学案 第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产含答案
课题3纯碱的生产氨碱法生产纯碱 (1)氨碱法也称索尔维制碱法。
(2)原料：食盐、氨和二氧化碳。
(3)生产过程：①生成碳酸氢钠和氯化铵：将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3， NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
②制取碳酸钠：化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
母液中的NH 4Cl 加石灰乳可回收氨，以便循环使用。
化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(4)优缺点：①优点：原料便宜易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可以循环使用，步骤简单。
②缺点：食盐利用率低，只有70%；产生了当时认为无用的氯化钙。
[跟随名师·解疑难](1)氨碱法制纯碱时，应先向饱和食盐水中通氨气，后通二氧化碳气体。
因为氨气在饱和食盐水中的溶解度很大，二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。
(2)氨的作用：氨跟水发生反应使溶液显碱性：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，OH －与H ＋反应生成H 2O 而减小了H ＋的浓度，从而使CO 2＋H 2OH 2CO 3HCO －3＋H ＋的平衡状态向右移动，增大了二氧化碳的溶解量和HCO －3的浓度，因此Na ＋可以与大量的HCO －3结合生成NaHCO 3沉淀。
[剖析典例·探技法][例1] 根据氨碱法的原理，首先配制氨化饱和食盐水，即向饱和食盐水中加入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌；再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中，控制一定的温度，直至有碳酸氢钠析出。
请回答下列问题：(1)用化学方程式分别表示出氨和二氧化碳在水中产生NH ＋4、HCO －3的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2019-2020年高中化学第2章章末复习课教案鲁科版必修12
章末复习课一、物质的分类物质{纯净物{化合物{电解质{酸碱盐大多数金属氧化物)非电解质{非金属氧化物大部分有机物NH3))单质混合物{其他：如粗盐分散系{溶液胶体{丁达尔现象电泳聚沉)浊液)))二、离子反应三、氧化还原反应四、铁及其重要化合物间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3=====点燃 ②离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑③离子方程式：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓④离子方程式：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O⑤化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑥离子方程式：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O⑦离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓⑧离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑨离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋物质分类及胶体的性质1.物质的分类(1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。
如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。
(2)交叉分类法和树状分类法①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。
②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。
(3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题如盐酸、氨水可以导电，但既不是电解质又不是非电解质；硫酸钡难溶于水，但属于电解质；CO2、SO2、NH3的水溶液可以导电但它们属于非电解质。
2．胶体的性质1．数学逻辑上的有些概念(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是( )A．强电解质与弱电解质属于交叉关系B．离子反应与氧化还原反应属于并列关系C．胶体与分散系属于包含关系D．化合物与电解质属于并列关系C [强电解质和弱电解质是电解质的不同分类，二者属于并列关系；离子反应和氧化还原反应二者属于交叉关系；由于胶体属于分散系的一种，故二者属于包含关系；电解质属于化合物的类别，所以二者是包含关系。
2019-2020年高中化学第2章章末复习课教案鲁科版必修22
章末复习课一、化学键与化学反应二、化学反应的快慢和限度三、化学反应的利用1．利用化学反应制备物质2．利用化学反应为人类提供能量[答案] 一、①共价键 ②新化学键的形成 ③吸收 ④释放 ⑤大于 ⑥小于二、⑦v (B)＝ ⑧反应物本身的性质 ⑨增大Δc (B )Δt ⑩增大 ⑪改变 ⑫增大 ⑬相等三、1.⑭MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O=====△ ⑮向上排空气法 ⑯NaOH 溶液 ⑰2NaCl ＋2H 2O2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑=====通电 2．⑱电能 ⑲Zn －2e －===Zn 2＋ ⑳Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑化学键与化学反应1．化学键与物质类别的关系2．化学反应中能量计算的方法(1)若反应释放能量：E＝成键时释放能量之和－断键时吸收能量之和(2)若反应吸收能量：E＝断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和1．下列说法中一定正确的是( )A．其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物C．固态能导电的单质一定是金属单质D．含共价键的化合物一定是共价化合物B [HCl是共价化合物，其水溶液能导电，故A错。
熔融状态时只有离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子而导电，故B对。
固态能导电的单质除了金属还有石墨等，故C错。
＋4NaOH、NH4Cl中有离子键，在OH－、NH里还存在共价键，只含共价键的化合物才是共价化合物，故D错。
]2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H所需的能量(kJ)是( )A．194 B．391C．516D．658B [根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔE1＝2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ。
2019-2020版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化教案
第二章化学物质及其变化考点一物质的组成与分类一、牢记物质组成的5组概念1．元素与核素(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。
2．单质与化合物3．游离态与化合态4．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
5．同素异形体与同分异构体[基点小练]1．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3) ④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯净物有：⑤；由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。
[名师点拨]1．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的物质为混合物。
2．从宏观、微观两个角度看物质组成二、明辨物质的2种分类标准1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行分类请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO ③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液三、规避物质分类的“三大误区”误区一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。
如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。
误区二误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。
(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案设计：5.1 硫及其化合物
第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化；（2）从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质；（3）掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质的除杂方法。
（4）掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。
2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力。
3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点硫及其化合物的相互转化；硫及其化合物性质的综合运用2.教学难点硫及其化合物性质的综合运用二、教学过程【想一想】如何清洗附在试管壁上的硫粉？【学生讨论】因为硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗试管。
【师】不错！看来大家都非常聪明，那我们下面来学习硫的化学性质 【展示PPT 】 （1）氧化性 ①与金属反应2Na + S Na 2S （剧烈反应，轻微爆炸） 2Al + 3S Al 2S 3Fe + S FeS （黑色） 2Cu + SCu 2S （黑色）②与非金属反应H 2 + S H 2S（2）还原性S + O 2 SO 2 （在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。
）S + 2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑ + 2H 2O注意：硫与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3（3）既有氧化性又有还原性黄色固体粉末很脆难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +3H2O【师】大家把相关的方程式记下来，深刻理解硫单质的化合价为0，可升可降，所以硫既有还原性，又有氧化性。
2019-2020年高中化学必修二：《归纳与整理 》教案2
2019-2020年高中化学必修二：《归纳与整理》教案2一、教学目的知识与技能：1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。
2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。
过程与方法：1．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
2．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
二、教学重难点重点：比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。
教具准备：实物投影仪三、教学过程［新课导入］目前人类正在使用的能源一览表师：从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能的密切关系。
充分说明了本章内容的重要性。
同学们请看书和笔记本等，然后归纳、整理一下本章内容，比较，看谁归纳的最好。
［板书］复习课生：开始归纳、整理师：巡视，了解、掌握学生情况。
［用实物投影仪投出学生归纳、总结情况］二、化学反应速率和限度1. 化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。
化学反应速率的表示方法_____________________________________。
2. 对化学反应限度的认识________________________________________。
[例题剖析] 例1：某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。
（1）有关干电池的基本构造和工作原理。
下图是干电池的基本构造图。
干电池工作时负极上的电极反应式是，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是。
（2）锌皮和碳棒的回收。
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。
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2019-2020年高考化学02合成材料复习教案
●教学目标
1.使学生对常见的合成材料的品种、性能和用途有大致的印象；
2.使学生树立环境保护观念、培养环境保护意识。
●教学重点
三大合成材料的性能、用途。
●教学难点
培养学生环保意识。
●课时安排
一课时
●教学用具
投影仪、胶片、蚊帐、床单、地毯、塑料袋、洗衣盆、轮胎、腈纶上衣、缆绳、降落伞绳等。
●教学过程
［引言］请同学们观看以下几幅图片。
［图片展示］图片1，一个解放前的家庭
图片2，一个解放后的家庭
图片3，一个改革开放后的家庭
图片4，一个现代化的家庭
［问］大家看了这几幅图片后有何感想？
［生］甲：人类的生活水平越来越高。
乙：人类智慧的力量真是无穷呀！
丙：人类所使用的材料，好多已看不出它的真面目。
［师］对，天然材料已远不能满足人类的需求，人类在改造自然的过程中充分发挥自己的聪明才智，已经人工合成了多种高分子材料。
合成高分子材料被广泛应用于人们的衣、食、住、行、工农业生产等各个方面。
［过渡］本节课，我们来了解传统的三大合成材料。
［板书］第二节合成材料
［师］合成材料的品种很多。
塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。
［板书］一、塑料
［师］请各组展示课下准备的塑料制品。
［展示］塑料袋、洗衣盆、牙筒、牙刷等。
［问］塑料制品广泛应用于我们的日常生活、生产和工作中，究竟什么是塑料？其主要成分是什么？如何分类和具有什么样的性能和用途呢？请大家阅读教材内容，回答问题。
［学生阅读教材后回答］
塑料的主要成分是合成树脂，塑料就是树脂和添加剂的混合物。
分类：按受热的特征分，可分为热固性塑料和热塑性塑料；按应用范围及性能分，可分为通用塑料和工程塑料。
［投影展示］几种常见塑料的性能和用途(见资料1)
［师］请大家展示课下准备的纤维制品。
［展示］地毯、床单、手套、蚊帐等。
［问］这些制品的原材料是否完全一样呢？
［生］不一样，有的属于天然纤维制品，有的属于化纤制品，包装盒上都标明了。
［师］看来，大家在下面调查得非常认真。
不经过化学加工的纤维叫天然纤维。
如棉花、木材、羊毛等。
那什么是化纤呢？大家调查清楚了吗？
［生］调查清楚了。
化纤是化学纤维的简称，包括人造纤维和合成纤维。
［问］人造纤维是天然纤维经化学加工得到的，合成纤维又是怎样得到的呢？也是由天然纤维经加工得到的吗？
［师］对，不是的。
合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体，再经聚合反应制成的。
［过渡］下面，我们来了解合成纤维的性能和用途。
［展示］腈纶上衣、缆绳、降落伞绳。
［师］这些都是合成纤维，它们的制作原料就是石油、煤、天然气和农副产品。
［板书］二、合成纤维
［生］惊讶(原来生活中的好多用品是由石油、煤等制成的，真看不出来)
［问］天然纤维、人造纤维既透气又保暖，为什么还要广泛使用合成纤维呢？合成纤维与天然纤维、人造纤维比较性能怎样呢？请大家根据生活经验及调查结果讨论并总结。
［生］讨论、总结。
合成纤维具有比天然纤维和人造纤维更优异的性能。
天然纤维和人造纤维虽保暖、透气，但弹性差，不耐磨，易发霉，易被虫蛀等。
而合成纤维弥补了天然纤维和人造纤维的不足。
［师］合成纤维的性能在许多方面的确优于天然纤维和人造纤维，但由于合成纤维也有其缺点，如吸水性和透气性差，穿着不够爽滑，外观不够高雅华贵等。
针对这些缺点，人类又一次利用自己的聪明才智，推出新的“绿色面料”——天丝和牛奶丝。
现已有天丝和牛奶丝制品上市。
同学们在调查过程中见到了吗？
［生］见到了。
但是，老师，牛奶丝真的是以牛奶为原料制造出来的吗？
［师］向学生介绍天丝和牛奶丝(见资料2)
［问］现在市场上的衣物面料品种繁多，要选择自己想要的面料，就需要会识别。
大家现在已知道的识别面料的方法有哪些呢？
［生］讨论回答。
点一下，闻气味，有烧焦羽毛气味的为纯毛，否则不是。
［师］这样可以粗略地辨认。
下面咱们来了解一下纤维和织品的鉴别。
(见资料3)［放录像］纤维制品在生产和国防上的用途。
［过渡］接下来，我们再来认识第三大合成材料——合成橡胶。
［板书］三、合成橡胶
［师］结合大家的调查情况，阅读P
209内容，总结橡胶的性能及分类。
［生］认真阅读，结合调查结果总结。
分类：橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶。
性能：天然橡胶性能全面但易老化。
合成橡胶性能不及天然橡胶全面，但其具有弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能。
［问］天然橡胶的主要成分是什么？
［生］聚异戊二烯。
［师］写出其结构简式，其单体的结构简式。
［一同学板演，其他同学在下面写出］
［问］天然橡胶为何容易老化？
［生］天然橡胶分子中含有双键，易起加成反应和易被氧化，所以易老化。
［师］很好。
所以，在实验室盛装KMnO
4溶液、液溴、浓HNO
3、汽油、苯、四氯化碳等试剂瓶不宜用橡胶塞。
为了改善天然橡胶的性能，工业上用硫化措施使线型结构的双键发生加成反应后变成相互交联的体型结构。
［问］常用的合成橡胶有哪几种？
［生］丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶。
［投影展示］常用橡胶的性质和用途(见资料4)
［过渡］合成材料在我们的日常生活、工农业生产、国际上都起着重要的作用，但同时也带来了很大的污染。
［板书］四、合成材料与白色污染
［放录像］画面1：北风呼啸，农田里的地膜在风中狂舞；
画面2：一旅游景点旁的一条小河上漂着食品袋、一次性塑料餐具、饮料瓶等。
［师］以上两个画面展现的就是塑料制品废弃物造成的污染——白色污染。
［问］为什么塑料制品会造成污染呢？
［生］在地下经久不烂，破坏土壤结构，使土地变得贫瘠；燃烧时，发出难闻的令人恶心的气味，污染空气，损害人体健康。
［问］面对目前的情况，我们应采取哪些措施呢？
［生］讨论、回答。
减少使用塑料制品；回收、再利用。
［师］对，目前主要从减少使用和加强回收利用开始，直到研制出各种类型的自毁塑料。
“拯救环境，就是拯救人类自己”，这是人类共同的呼唤。
那么作为人类的一员，一名中学生，我们该有何思考，作何行动呢？
［生］第三组代表发言，“保护环境，人人有责，从我做起；从身边做起。
”
［总结］一九九九年“地球日”环境宣传活动的主题是“消除白色污染，倡导绿色消费”，这是社会对我们提出的要求。
环境保护这一千秋大业是地球上每一个公民应尽的义务。
作为肩负新世纪历史重任的青年一代，我们应从现在做起，从身边做起，树立环保意识，增强环境保护的社会责任感和紧迫感，自觉投入到保护环境的行动中去。
［作业］调查本地“白色污染”物的种类、危害、处理办法和回收价值。
●板书设计
第二节合成材料
一、塑料
二、合成纤维
三、合成橡胶
四、合成材料与白色污染
●教学说明
合成材料广泛应用于日常生活的衣、食、住、行，利用这一点，课前安排学生搜集样品，了解相关知识，上课时将样品带上课堂，结合教材内容，认识合成材料的性能和用途。
合成材料与白色污染的教学，要让学生认识白色污染已经成为困扰人类社会的一大公害，减少白色污染是每一个公民的义务。
使学生树立环境保护意识。