初中化学化学综合题易错题精选经典

初中化学化学综合题易错题精选经典一、中考化学综合题1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。

“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。

（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。

上述反应的化学方程式为_____。

该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。

实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。

（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。

现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。

通直流电一段时间后现象如图2所示。

电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是_____（填字母）。

a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性b．电解过程中化学能转化为电能c．电极N与电源负极相连②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。

（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。

现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。

550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。

注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。

如δ（CO）CO分子数所有含碳物质分子总数图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。

【答案】H2 3Fe+4H2O 高温Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】【分析】水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。

【详解】（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为2H 。

（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为23423Fe+4H O2Fe O +4H 高温。

设生成1g 氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x2342++168233Fe 4H O Fe O 42232-168x1gH :高温质量差81g 64xx 8g＝实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。

（3 ）①a 、水中加入少量的稀Na 2SO 4溶液以增强水的导电性，故a 正确；b 、电解过程中是电能转化为化学能，故b 不正确；c 、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c 正确。

故选ac 。

②电解后，管A 中生成物质是氧气未来得及转移到B 管的氢离子，管A 中生成的微粒有：O 2和H +。

（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO 的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO ，CO 再氧化成CO 2。

2．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ．用高锰酸钾制备资料一：(1)3K 2MnO 4+ 2H 2SO 4=2KMnO 4+MnO 2↓+2K 2SO 4＋2H 2O (2)K 2MnO 4易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。

将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO 2。

用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。

Ⅱ．用硫酸锰制备电解MnSO 4溶液可制得活性MnO 2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为______，一段时间后溶液的pH 将_______(填“变大”、“变小”或“不变”）Ⅲ．用废锂电池制备资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题：(1)“滤液”中溶质的主要成分是________ (填化学式)。

(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：① 2MnO2+C2MnO+CO2↑② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。

IV．用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。

(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。

图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。

【答案】 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰 2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓变小 NaAlO2玻璃棒①③MnCO3高温CO2↑+MnO2 Mn2O3【解析】Ⅰ、实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，对应的化学方程式为 2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；形式上为一变多，为分解反应；根据信息提示“32H 2O+MnSO 4通电H 2↑+H 2SO 4+MnO 2↓”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO 2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；Ⅱ、电解MnSO 4溶液可制得活性MnO 2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为2H 2O+MnSO 4通电H 2↑+H 2SO 4+MnO 2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH 将变小；Ⅲ、(1)“滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H 2O ═2NaAlO 2+3H 2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO 2（还可能有剩余的NaOH ；(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(3)MnO 2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO 2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，①MnCO 3高温CO 2↑+MnO 2，有单质参与反应，所以有化合价改变；②MnO+H 2SO 4═MnSO 4+H 2O ，为复分解反应，无化合价改变；③3MnSO 4+2KMnO 4+2H 2O ═5MnO 2↓+K 2SO 4+2H 2SO 4，硫酸锰中的锰元素由+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变．上述涉及元素化合价变化的反应有①③；IV 、(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，对应的化学方程式MnCO 3高温CO 2↑+MnO 2；(2)MnCO 3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．样品100g 在图中B 点对应固体的质量为68.70g ，而过程中锰元素的质量不变，100g 碳酸锰中锰元素的质量为100g ×5555+12+163，则B 点物质含氧元素的质量为68.70g ﹣100g ×5555+12+163，在固体中锰原子和氧原子个数比为：555510068.7010055+12+16355121635516g g：≈２：3；则固体成分的化学式为Mn 2O 3。

3．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。

﹙1﹚金刚石、石墨和C 60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是_____（填字母代号。

）A ．都是黑色固体B ．硬度相同C ．完全燃烧都生成二氧化碳D．碳原子的排列方式相同﹙2﹚碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。

如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤和现象．．．．．___________。

②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。

打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。

请用化学方程式解释产生此现象的原因___________。

﹙3﹚如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：________________。

②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是________；若用E装置采用排水法来收集乙炔，乙炔气体从_____进（填“a”或“b”）。

（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。

常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。

若要制取 5.2g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是____________。

【答案】C向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等) ，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，看酚酞溶液是否变红2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（或2KClO3 2KCl + 3O 2 ↑）B b12.8g【解析】（1）A、金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，错误；B、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是自然界最软的物质之一，错误；C、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有相同的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，正确；D、由于金刚石、石墨和C60结构中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差别很大，错误。

故选C；（2）①由于碳酸钠的水溶液也显碱性，要验证氢氧根离子要先除去碳酸根离子，所以检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠，可以取该溶液少许，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH；若溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH；②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①用D装置制取氧气的化学方程式，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（或2KClO32KCl + 3O2 ↑）；②根据分析可知，装置B能够很好的控制反应的进行和开始，并能够控制反应速率所以应该用B装置来制取乙炔，采用排水法收集时要从b管进入，把水从a管排出；（4）设需要碳化钙的质量为xCaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑64 26X 5.2g6426x5.2gx=12.8g答：理论上需要碳化钙12.8g。