2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响(有答案和详解解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响（有答案和详解解析）

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2019·上海虹口区模拟)下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是()

2.(2019·淄博实验中学诊断)用浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作或叙述正确的是()

A．量取浓硫酸的体积为25.0 mL

B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小

C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

D．25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与13 g锌共热，生成的气体体积为4.48 L

3．下列反应中，硫酸(包括稀硫酸和浓硫酸)既表现出强氧化性，又表现出酸性的是() A．稀硫酸与锌粒反应生成气体

B．浓硫酸使铁、铝钝化

C．浓硫酸与铜加热反应产生SO2

D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应

4．下列关于硫酸的叙述正确的是()

A．浓硫酸具有吸水性

B．稀硫酸可用铁罐贮存

C．稀硫酸能使蔗糖脱水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸

5．下列关于硝酸的说法中正确的是()

A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

6．(2019·辽宁大连双基测试)化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是()

A．氢气与过量的碘蒸气(500 ℃)

B．铝片与过量浓硝酸(常温)

C．铜粉与过量浓硝酸(常温)

D．浓硫酸与过量铜片(共热)

7．(2019·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是()

A．B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl

B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

C．用50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3

D．实验过程中应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯

三、非选择题

8．(2020·南宁调研)已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4 mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12 mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积(mL)与MnO2质量关系如图所示。试根据信息分析回答：

(1)用8.7 g MnO2与100 mL浓盐酸反应可产生Cl2________mL(标准状况)。某同学最终只收集到2 000 mL Cl2(标准状况)，若装置的气密性没有问题，则可能的原因是________________ ______________________________________________________________________________。

(2)由题中信息计算将8.7 g MnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为________mL，而实际实验中消耗盐酸的体积为________mL，可能原因是________________________________________ ______________________________________________________________________________。9．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是______________________________________________________________________________。

(2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是______________________________ ______________________________________________________________________________；而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为____________________________________________________________________。利用铜制备CuSO4的另一种方法为_________________________________________________ ____________________________________________________________(用化学方程式表示)。以上两种方法________(填“前”或“后”)者较好，原_______________________________

______________________________________________________________________________。10．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。

Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质

(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如表所示：

由表中实验结果可知，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是_____________________________。

(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括________(填字母)。

A．通入X气体后产生白色沉淀

B．通入X气体后溶液无明显现象

C．通入Y气体后产生沉淀

D．通入Y气体后沉淀溶解

E．通入Y气体后溶液中无明显现象