2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响(有答案和详解解析)
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法(知识梳理及课堂检测)
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法（知识梳理及课堂检测）核心知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
所以浓HNO 3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应：与反应的化学方程式：＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O 。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。
4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。
(3)主要反应的化学方程式转化器：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 热交换器：2NO ＋O 2===2NO 2；吸收塔：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
课堂练习1、判断题(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(3)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( )(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南，7C)(6)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ，13B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是()A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋) ＝c(NO－3) ＋c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1－③、实验2－③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；实验1－②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，故B错误；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误。
2020届高三 盐酸、硫酸、硝酸的性质对比及相关练习(含答案)
高三化学《三种重要酸》导学案一、学习目标：1、掌握常见三大强的化学性质与应用。
2、进一步熟悉氧化还原的相关知识。
二、学习重难点：酸的化学性质三、课前自测1、在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是()①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中③向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入5.6 g铁④向100 mL 3 mol·L－1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100 mL 3 mol·L－1的碳酸钠⑤将足量锌粉投入到50 mL 18 mol·L－1的硫酸中⑥将足量Ca(ClO)2投入到20 mL 10 mol·L－1盐酸中⑦将足量铜投入到50 mL 12 mol·L－1的硝酸中A.②④⑥⑦B.③⑤⑥⑦C.④⑤⑥D.①②③五、针对训练1、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A.高沸点(难挥发性)；B.酸性；C.强酸性；D.吸水性；E.脱水性；F.强氧化性。
(1)实验室制取H2：。
(2)干燥SO2：。
(3)浓H2SO4溶解金属铜：。
(4)浓H2SO4可用钢瓶贮运：。
(5)实验室利用浓H2SO4与NaCl共热制取HCl气体：。
(6)利用浓H2SO4与Ca3(PO4)2生产过磷酸钙化肥：。
(7)浓H2SO4可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：。
(8)将浓H2SO4加到浓HCl中产生白雾：。
(9)浓H2SO4与蔗糖作用产生黑面包，放出刺激性气味的气体：。
(10)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：。
(11)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出：。
2．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
2021届高三化学一轮复习 每天练习20分钟—亚铁离子、铁离子的性质及检验(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟—亚铁离子、铁离子的性质及检验（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥2．(2019·烟台质检)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是()A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO3．可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是()A．KSCN溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液4．(2020·青岛质检)只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液，这种试剂是()A．BaCl2B．KSCN C．NaOH D．AgNO35．能检验某溶液中有Fe2＋无Fe3＋的实验事实是()A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．将几滴KSCN(SCN－是“类似卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份；①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是()A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋氧化为Fe2＋C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)27．(2019·保定调研)某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：下列说法正确的是()A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋三、非选择题8．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。
2021届高三化学一轮复习—— 溶液的浓度及相关计算
2021届高三化学一轮复习——溶液的浓度及相关计算知识梳理1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2__mol·L－1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝SS＋100×100%2．有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n 为核心⎩⎨⎧质量分数溶液n ＝ρ×V ×w M 物质的量浓度溶液n ＝c ×V，故ρ×w ×V M ＝c ×V 如ρ单位为g·L －1，c ＝ρw M ，如ρ单位为g·cm －3，c ＝ρw ×1 000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释：a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
b ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
c ．溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：a ．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混(稀溶液混合时，常认为V 混＝V 1＋V 2进行粗略计算)。
2021届三化学一轮复习—— 硫酸和硫酸盐(学案及训练)
2021届三化学一轮复习——硫酸和硫酸盐（学案及训练）核心知识梳理1．硫酸的工业制法工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气、氮气；D：尾气(SO2、O2、N2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：2SO32SO2＋O2催化剂△2.浓H2SO4的特性(1)填写下表(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式： Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车运输浓H 2SO 4。
3．几种常见的硫酸盐4.SO 2－4、SO 2－3的检验方法(1)SO 2－4的检验方法①原理：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓(白色)。
②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸，无气泡、沉淀产生(排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等离子的干扰)，再滴加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－4。
(2)SO 2－3的检验方法①原理：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O ；Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓，BaSO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋SO 2↑。
②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有SO 2－3。
课堂检测 1判断题(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (4)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(5)利用绿矾和Cl2，既可以净水，又可以消毒()(6)无水CuSO4粉末可以检验实验中生成的少量水分()(7)进入接触室的气体需要净化，其目的是为了防止催化剂中毒()(8)在吸收塔中，用水吸收SO3()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×2．在硫酸的工业制法中，下列说法正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分吸收答案D解析从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2、N2等；SO2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3与水反应转化为H2SO4时放出大量的热，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全。
2021届高三化学一轮复习——硝酸
2021届高三化学一轮复习——硝酸知识梳理1．硝酸的物理性质2．化学性质(1)不稳定性反应：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
①市售浓硝酸呈黄色的原因是硝酸分解产生的NO 2溶于其中。
②硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：a ．常温下，浓硝酸使铁、铝钝化；b ．稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；c ．浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应如浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应(与反应)：； ②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．含氮物质的化合价变化及规律：(1)氮元素间的歧化和归中。
歧化：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。
归中：6NO ＋4NH 3===5N 2＋6H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
(2)含氮物质的连续氧化。
NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。
[名师点拨]硝酸与金属反应的规律①HNO 3与金属反应一般不能产生H 2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
2021届高三化学一轮复习每天练习题20分钟——基于有机物、微生物、熔融盐等的燃料电池(有答案和详细
2021 届高三化学一轮复习每天练习 20 分钟——基于有机物、微生物、熔融盐等的燃料电池(有答案和详细解析)1．甲醇 (CH 3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
下列说法 正确的是( )A ．该装置将电能转化为化学能B ． a 电极发生的电极反应为 CH 3OH － 6e－＋ H 2O===CO 2＋ 6H ＋C ．当电路中有1 mol 电子转移时，有1 mol H＋移向 a 电极区D ．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流2． (2020 昌拟·南模 )一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是A ． a 电极发生还原反应B ． H＋由右室通过质子交换膜进入左室C ． b 电极反应式为 2NO－3＋10e－＋ 12H ＋ ===N 2↑＋6H 2OD ．电池工作时，电流由a 电极沿导线流向b 电极3． NO 2、 O 2和熔融 NaNO 3可制作燃料电池，其原理如图。
该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极 上生成氧化物Y 。
下列说法正确的是()( )A ．若将该电池中的熔融NaNO 3换成NaOH 溶液，则不可能产生电流B ．电子从石墨Ⅱ电极流向石墨Ⅰ电极C．石墨Ⅰ电极的电极反应式为NO2＋NO－3 －e－===N2O5D．NO 2只有还原性没有氧化性4． (2019 大连调·研)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A ．电子从 b 流出，经外电路流向aB．H S－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是H S －＋4H2O－8e－===SO42－＋9H＋C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D ．若该电池电路中有0.4 mol 电子发生转移，则有0.5 mol H ＋通过质子交换膜5． (2019 ·河北邢台质检)宇宙飞船配备的高效MCPC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H 2＋CO32－－2e－===CO2＋H2O，则下列推断中，正确的是( )A ．电池工作时，CO 32－向负极移动B ．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应：4OH －－4e－=== O2↑＋2H2OD ．通氧气的电极为正极，发生氧化反应二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练1．(2020·德州调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似2．(2019·恩施模拟)二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。
回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是_____________(填字母)，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→________→n→p→j。
本实验选择装置I而不选择装置H的原因是___________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：___________________________________________ ______________________________________________________________________________。
2021届高考化学一轮讲练：物质的量浓度【练习+总结】解析版
物质的量浓度【练习】1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容时，俯视刻度线C．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘D．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量1．B【解析】A．所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；B．定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；C．采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可能偏低，C不合题意；D．NaOH固体放在纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；故选B。
2．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )A．④③⑦⑤⑥；B．②⑤⑦⑥；C．①③⑤⑥⑦；D．②⑥③⑦⑤⑥2．D【解析】浓硫酸的浓度为31000 1.84/9898/g cmg mol⨯⨯％=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的量是不变的规律可知，VmL×18.4mol/L=100 mL× l mol/L，V=5.4mL，因此应该选择10mL量筒；据此进行分析。
结合以上分析可知，实验步骤是：用10 mL量筒量取5.4mL的浓硫酸，在烧杯中稀释后，转移到100 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水定容，震荡摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10 mL 量筒、⑥胶头滴管、③50 mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选D。
3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸B．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上C．需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4溶液，配制时需称 62.5g 的CuSO4·5H2O 晶体D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释3．C【解析】A.量筒的感量为0.1mL，选100 mL 量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5 mL盐酸，故A错误；B. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；C. 需用 220 mL， 1 mol·L-1 CuSO4溶液，选择250mL容量瓶，CuSO4·5H2O 晶体的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C 选项是正确的；D.稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错误。
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——传统文化与物质性质、转化(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——传统文化与物质性质、转化（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是()A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉3．(2020·成都高三月考)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O4．下列对古文献记载内容理解错误的是()A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。
”该方法应用了焰色反应D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。
”该过程未发生氧化还原反应5．(2019·石家庄模拟)《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能6．下列与化学有关的说法中不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．打磨磁石制指南针利用了物质化学性质中的磁性D．胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明，发生的反应属于置换反应7．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。
酸碱中和滴定曲线分析与应用 练习 2021届高三化学一轮复习重点专题
2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用素养说明：酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。
知识梳理1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
强化训练1、（2020年北京3月份试测题）用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确．．．的是A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3答案 C2．常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液(用HA 表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
下列说法正确的是()A．滴定醋酸的曲线是图1B．由图分析可得b>a＝20C．D点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)D．根据E点可计算得K(HA)＝[0.050＋(10－6－10－8)]×10－810－6－10－8答案 C解析根据图知，图1中A点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH＝1，由于酸的浓度是0.100 mol·L－1，所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A错误；由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故b＝a＝20，选项B错误；根据图示可知，D点显示中性；c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒可知：c(Na＋)＝c(A－)，选项C正确；E点pH＝8，则c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH －)＝10－6mol·L－1，c(Na＋)＝0.050 mol·L－1，结合电荷守恒可知；c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.050 mol·L－1＋10－8 mol·L－1－10－6mol·L－1，c(HA)＝0.050 mol·L－1－(0.050＋10－8－10－6) mol·L－1＝(10－6－10－8)mol·L－1，K(HA)＝c(H＋)·c(A－)c(HA)＝10－8×(0.050＋10－8－10－6)10－6－10－8，选项D错误。
2021届高三化学大一轮知识对点练——氧化还原反应实际应用(选择专练)
2021届高三化学大一轮知识对点练——氧化还原反应实际应用（选择专练）1.在金属Pt、Cu和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的，其工作原理示意图如下所示。
下列说法正确的是A. 若导电基体上无单原子铂，也能消除含氮污染物B. 导电基体上负极的产物是和C. 的表面发生反应D. 若导电基体上有Pt颗粒，更有利于降低溶液中的含氮量2.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为同时生成，下列说法不正确的是已知：浓硝酸可氧化NO；溶液能吸收，不吸收NO。
A. 装置的连接顺序为或B. 装置E中发生反应的化学方程式为C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应3.中山大学化学科研团队首次将纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的纳米棒阵列上，构筑异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。
光催化还原和氧化的反应路径如下图。
下列说法正确的是A. 该路径能量转化形式为电能化学能B. 该光催化转化反应可以阻止温室效应C. “纳米晶”表面发生了还原反应D. 该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成4.我国是煤炭消费大国，高硫煤主要含在我国煤炭消费中占有相当大的比例，其燃烧时产生的对环境和人体健康造成了一定的负面影响，所以运用电化学法进行煤的燃前脱硫是一项具有前景的技术。
已知：，下图甲是模拟电化学法脱硫的示意图电极均为惰性电极，对此方法说法不正确的是A. 将煤制成水煤浆加入电解槽有利于反应的充分进行B. 阳极的电极反应式为C. 煤中的铁元素最终以的形式存在D. 根据图乙中的信息，NaOH溶液的适宜浓度为5.与不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。
下图是利用手持技术测量向溶液滴加溶液过程中的pH和电导率的变化情况：实验过程还发现：点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物；点和d点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入KSCN溶液和NaOH 溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化。
高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化高考热点课1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写学
学习资料陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写命题分析：两大反应是中学化学的重点知识内容，也是历届高考的必考点，分析近几年高考题可知，以化工流程为载体，结合题给条件书写有离子参加的氧化还原反应方程式并配平，然后结合配平后的离子方程式进行计算是高考的常考题型。
1．要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2＋,而在碱性条件下则得到MnO错误!。
2．要考虑溶液的酸碱性条件：在酸性条件下,离子方程式中不能出现OH－；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H＋。
酸性条件下多氧配H＋另一侧补水；碱性条件下多氧配水另一侧补OH－。
3．要注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同）产物不同.如过量的铁与稀硝酸反应,生成硝酸亚铁；浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
(2019·全国卷Ⅱ）立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐.灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号）。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色(2）以重晶石(BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：［解析］（1）根据常见元素的焰色反应，可知钡元素的焰色为绿色。
(2)①重晶石和过量焦炭粉经回转炉、浸出槽后得到净化的BaS溶液,可判断重晶石(BaSO4）被还原为BaS，焦炭则被氧化为有毒气体CO，根据得失电子守恒法可配平氧化还原反应方程式BaSO4＋4C错误!BaS＋4CO↑；CO与水蒸气反应得到的清洁能源气体为H2，另一种产物为CO2，则CO与水蒸气反应的化学方程式为CO＋H2O===CO2＋H2。
②潮湿空气中的CO2和水蒸气跟“还原料”中的硫化钡反应生成的臭鸡蛋气味的气体为H2S，水溶性变差是因为发生了反应BaS＋CO2＋H2O===H2S＋BaCO3↓，由此可知难溶于水的物质为BaCO3。
2021高考化学小题狂练 (15)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——强弱电解质对比（有答案和详细解析）一、选择题1．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。
图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。
下列判断不正确的是()A ．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B ．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C ．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl －的迁移速率大于CH 3COO －的迁移速率D ．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H ＋、OH －的浓度和迁移速率无关答案D解析曲线1中盐酸在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A 项正确；温度升高，促进CH 3COONa 溶液中CH 3COO －的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B 项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸的电导率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl －的迁移速率大于CH 3COO －的迁移速率，故C 项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H ＋和OH －浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H ＋和OH －浓度不再和盐酸的H ＋和OH －浓度相等，则两者的电导率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H ＋、OH －的浓度和迁移速率有关，故D 项错误。
2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()①溶液的体积：10V 甲≤V 乙②水电离出的c (OH －)：10c (OH －)甲≤c (OH －)乙③若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙④若分别与5mL pH ＝11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④答案D解析若该一元酸是强酸，则10V 甲＝V 乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH ＝4时需要多加水，即10V 甲＜V 乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的c (OH －)为10－11mol·L －1，乙溶液中水电离出的c (OH －)为10－10mol·L －1，即10c (OH －)甲＝c (OH －)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH ：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c (OH －)小，pH 小，③错误；若是强酸，所得溶液显中性，pH ：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH 较大，④正确。
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——水酸碱中和滴定与图像拓展(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——水酸碱中和滴定与图像拓展（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。
该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法正确的是()A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 3．(2019·合肥六中模拟)用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。
下列有关叙述错误的是()A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液B．a点、c点均为滴定终点C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．b点pH大于14．在一隔热系统中，向20.00 mL 0.100 0 mol·L －1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。
下列相关说法正确的是( )A ．若a 点溶液呈酸性，此时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋)－2c (OH －)B ．从a 到b ：c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)逐渐增大 C ．水的电离程度：b 点＜c 点D ．b 点和c 点对应的溶液中，K w 相同5．(2020·镇江调研)已知：pOH ＝－lg c (OH －)。
2021届高三化学一轮复习《氨 硝酸 硫酸》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案
2021届高考化学一轮复习《氨硝酸硫酸》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、向铁和铜的混合物中加入肯定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再连续加入肯定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是（）A．m1＝m2B． m1＞m2C．m1＜ m2D．m1≥ m22、在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A．含有Cl-、NO3-、I- B．可能含有Fe3+C．含有I-，不能确定是否含有Cl- D．可能含有NO3-3、下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是（）①液氯②氨水③超重水、重水和一般水的混合物④明矾⑤水玻璃⑥自然蛋白质A．⑥④⑤②③① B．④⑥⑤②③①C．⑥④②⑤③① D．⑥④⑤②①③4、用图所示装置进行下列试验，试验结果与猜测的现象不全都的是（）①中的物质②中的物质猜测①的现象A 酚酞溶液浓氨水溶液变红色B 酚酞溶液浓硝酸无明显变化C 饱和CuSO4溶液浓硫酸无明显变化D FeCl3溶液KSCN溶液无明显变化5、下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（）A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌6、一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的（）A．（NH4）2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO37、将肯定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。
2022年高考化学热点考点盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响(有答案和详解解析)
高三化学每天练习20分钟——盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响（有答案和详解解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·上海虹口区模拟)下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是()操作结论A分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸B分别加入到盛水的试管中剧烈放热者为浓硫酸C取等体积样品，称量质量质量大者为浓硫酸D分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸2.(2019·淄博实验中学诊断)用浓度为18.4mol·L－1的浓硫酸配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作或叙述正确的是()A．量取浓硫酸的体积为25.0mLB．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却D．25mL18.4mol·L－1浓硫酸与13g锌共热，生成的气体体积为4.48L3．下列反应中，硫酸(包括稀硫酸和浓硫酸)既表现出强氧化性，又表现出酸性的是() A．稀硫酸与锌粒反应生成气体B．浓硫酸使铁、铝钝化C．浓硫酸与铜加热反应产生SO2D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应4．下列关于硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸可用铁罐贮存C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸5．下列关于硝酸的说法中正确的是()A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．(2019·辽宁大连双基测试)化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是()A．氢气与过量的碘蒸气(500℃)B．铝片与过量浓硝酸(常温)C．铜粉与过量浓硝酸(常温)D．浓硫酸与过量铜片(共热)7．(2019·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。
【专项练习】盐酸、硫酸、硝酸浓度的变化对化学性质的影响
盐酸、硫酸、硝酸浓度的变化对化学性质的影响1．(2020·长沙市明德中学高三月考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现2．(2020·江西玉山一中高三月考)以下指定反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液(先变红后褪色)B．氧化铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应3．(2020·全国高三专题练习)以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是()A．1 mol浓硝酸被还原转移1 mol电子，而1 mol稀硝酸被还原转移3 mol电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸C．Cu与浓、稀硝酸反应都不需加热D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多4．(2020·厦门双十中学高三期中)实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。
若制取等量的Cl2，电子转移数最少是() A．MnO2和浓盐酸反应B．KClO3和浓盐酸反应C．KMnO4和浓盐酸反应D．K2Cr2O7和浓盐酸反应5．(2020·上海高三月考)下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是()A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C．将两种酸分别滴到pH 试纸上，试纸最终均呈红色D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟6．(2020·河北衡水中学高三月考)利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是()A．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体B．浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO2－3D．浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱7．(2020·湖北宜都二中高三开学考试)中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”，但是并没有指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对“具有4个特性的浓硫酸的浓度范围是多少？”进行了以下实验探究。
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属和硝酸的反应规律与计算(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属和硝酸的反应规律与计算（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是()A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．用一定量的铁粉与大量的9.75 mol·L－1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D．当硝酸浓度为9.75 mol·L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1 2．(2019·湖南、江西十四校联考)向25 mL 12.0 mol·L－1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2的混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则参加反应的铜的质量为() A．3.2 g B．6.4 gC．12.8 g D．19.2 g3．(2019·太原期末)将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出标准状况下4.48 L NO气体(假设是唯一还原产物)，则原溶液中硝酸的浓度为()A．1.0 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.6 mol·L－1D．0.8 mol·L－14．将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。
再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是() A．0.3 mol NO2和0.3 mol NOB．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4C．0.6 mol NOD．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O45．将Mg和Cu的合金2.64 g，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896 L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为()A．4.32 g B．4.68 gC．5.36 g D．6.38 g6．向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL，则产生的气体在标准状况下的体积为()A．0.448 L B．0.224 LC．0.336 L D．无法求解二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响（有答案和详解解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·上海虹口区模拟)下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是()2.(2019·淄博实验中学诊断)用浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作或叙述正确的是()A．量取浓硫酸的体积为25.0 mLB．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却D．25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与13 g锌共热，生成的气体体积为4.48 L3．下列反应中，硫酸(包括稀硫酸和浓硫酸)既表现出强氧化性，又表现出酸性的是() A．稀硫酸与锌粒反应生成气体B．浓硫酸使铁、铝钝化C．浓硫酸与铜加热反应产生SO2D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应4．下列关于硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸可用铁罐贮存C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸5．下列关于硝酸的说法中正确的是()A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．(2019·辽宁大连双基测试)化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是()A．氢气与过量的碘蒸气(500 ℃)B．铝片与过量浓硝酸(常温)C．铜粉与过量浓硝酸(常温)D．浓硫酸与过量铜片(共热)7．(2019·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。
下列说法错误的是()A．B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HClB．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中C．用50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3D．实验过程中应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯三、非选择题8．(2020·南宁调研)已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4 mol·L－1时即不再有Cl2产生。
常用浓盐酸浓度为12 mol·L－1。
实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积(mL)与MnO2质量关系如图所示。
试根据信息分析回答：(1)用8.7 g MnO2与100 mL浓盐酸反应可产生Cl2________mL(标准状况)。
某同学最终只收集到2 000 mL Cl2(标准状况)，若装置的气密性没有问题，则可能的原因是________________ ______________________________________________________________________________。
(2)由题中信息计算将8.7 g MnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为________mL，而实际实验中消耗盐酸的体积为________mL，可能原因是________________________________________ ______________________________________________________________________________。
9．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是______________________________________________________________________________。
(2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是______________________________ ______________________________________________________________________________；而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为____________________________________________________________________。
利用铜制备CuSO4的另一种方法为_________________________________________________ ____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
以上两种方法________(填“前”或“后”)者较好，原_____________________________________________________________________________________________________________。
10．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如表所示：由表中实验结果可知，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是_____________________________。
(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括________(填字母)。
A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液无明显现象C．通入Y气体后产生沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解E．通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是________(填字母)。
A．硝酸的酸性比硫酸强B．H2SO3的酸性比盐酸强C．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)D．BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图，请回答下列问题：(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(4)已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案精析1．A2．A[因不存在240 mL容量瓶，故要配制250 mL此浓度的溶液，V×18.4 mol·L－1＝250 mL×1.84 mol·L－1，V＝25.0 mL，A正确；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，浓度也偏大，B错误；应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，C错误；25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与13 g锌共热，生成的气体应该是H2和SO2的混合气体，题干中没有说明状况，无法计算其体积，D错误。
]3．C4．A[稀硫酸不具有强氧化性，能够与铁反应，不能用铁罐贮存，故B错误；稀硫酸不具有脱水性，故C错误；SO2与水反应生成亚硫酸，得不到硫酸，故D错误。
]5．B 6.C7．CD[实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，用于除去Cl2中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E 中，B正确；50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以50 mL 12 mol·L－1的盐酸产生氯气的量小于0.15 mol，因此氯气与铝反应生成AlCl3的量少于0.1 mol，质量小于13.35 g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，再点燃D处的酒精灯，D错误。
] 8．(1)2 240由于容器内残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少(2)5060 随着反应的进行，浓盐酸浓度不断减小，MnO2与稀盐酸不反应；另一方面加热时浓盐酸也会挥发造成损失9．(1)Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu ＋2H 2SO 4(浓) ====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 可知，若0.2 mol H 2SO 4全部反应可生成0.1 mol SO 2，但随着反应的进行，浓H 2SO 4变稀，而稀H 2SO 4与铜不反应 加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应(3)2Cu ＋2H 2SO 4(稀)＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2OCu ＋2H 2SO 4(浓)△,CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 前若制得1 mol CuSO 4，第一种方法只需1 mol H 2SO 4，而第二种方法则要用2 mol H 2SO 4，而且生成的SO 2会造成大气污染10．(1)浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸(2)BC CD(3)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O (4)反应停止后打开b ，如果看到无色气体变为红棕色，证明生成的气体是NO。