第三节 酸和碱的性质--酸的性质
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质酸、碱、盐是化学中三种重要的物质，它们各自具有不同的化学性质。
1. 酸的化学性质酸是一类能够在水或其他溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质通常体现在三个方面：（1）酸与碱反应酸与碱在适当的条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成氯化钠和水。
（2）酸与金属反应在适当条件下，酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌的反应：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这里，氢气是由锌与酸反应产生的，盐是由硫酸和锌生成的。
（3）酸与碳酸盐反应酸还可以与碳酸盐反应，生成盐、二氧化碳和水。
例如，盐酸和碳酸钙（CaCO3）的反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O在这里，盐是由盐酸和碳酸钙生成的，二氧化碳是由碳酸钙分解而来。
2. 碱的化学性质碱是一类在水或其他溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们的化学性质主要体现在两个方面：（1）碱与酸反应碱与酸在适当条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，在上面的NaOH + HCl → NaCl + H2O的反应中，氢氧化钠是碱，它与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）碱与酸盐反应碱也可以与酸盐反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O在这里，盐是由氢氧化钠和硫酸生成的，水是由反应产生的。
3. 盐的化学性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物。
它们有一些特殊的化学性质：（1）盐水的电解性当盐溶解于水中时，它们会分解成正负离子，盐水具有电导性。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的电离：NaCl → Na+ + Cl-在这里，Na+和Cl-是离子，它们在水中离解。
（2）盐水的酸碱性质盐溶解于水中会产生酸碱性质，具体取决于其所属的酸或碱的强度。
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
酸,碱,盐的性质
酸,碱,盐的性质
总之，酸具有酸味、能够与碱反应产生盐和水，电离产生氢离子；碱具有苦味、能够与酸 反应产生盐和水，电离产生氢氧根离子；盐具有咸味、不改变试纸颜色，不具有酸性或碱性 ，可溶于水。
酸,碱,盐的性质
酸、碱和盐是化学中常见的三种物质，它们具有不同的性质：
1. 酸的性质： - 酸味：酸溶液具有酸味，例如柠檬汁和醋。 - 蓝色石蕊试纸变红：酸能够与蓝色石蕊试纸反应，使其变红。 - 酸性反应：酸能够与碱反应产生盐和水，这被称为酸碱中和反应。 - 电离产生氢离子：酸在水中电离产生氢离子（H+），这是酸的特征之一。
酸,碱,盐的性质
2. 碱的性质： - 苦味：碱溶液具有苦味，例如肥皂水和氨水。 - 红色石蕊试纸变蓝：碱能够与红色石蕊试纸反应，使其变蓝。 - 碱性反应：碱能够与酸反应产生盐和水，这也是酸碱中和反应。 - 电离产生氢氧根离子：碱在水中电离产生氢氧根离子（OH-），这是碱的特征之一。 3. 盐的性质： - 味道：盐具有咸味，例如食盐。 - 不改变纸的颜色：盐溶液不会改变红色或蓝色石蕊试纸的颜色。 - 不具有酸性或碱性：盐是酸和碱中和产生的产物，因此它们既不具பைடு நூலகம்酸性也不具有碱性。 - 可溶于水：大多数盐可以溶解在水中形成溶液。
酸和碱的性质基础知识
酸及其性质、碱及其性质基础知识第一节：酸及其性质（一）酸1、定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物注：（1）酸电离时一定能产生氢离子，但电离时能产生氢离子的化合物不一定是酸（2）酸中一定含有氢元素（3）酸性指的是氢离子的性质2、酸的分类：（1）按照是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸：如H2SO4HNO3属于含氧酸，HCl属于无氧酸（2）根据酸分子电离出的H+数目分为一元酸、二元酸、三元酸3、酸的命名：含氧酸：某酸，如H2SO4读作硫酸（硝酸除外）无氧酸：氢某酸，如HCl读作氢氯酸（其俗称盐酸）二、常见的酸1、浓盐酸的物理性质：（1）无色液体，有刺激性气味；（2）易挥发注：（1）浓盐酸敞口放置，会在瓶口产生白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴（2）工业用浓盐酸常呈黄色，因为含有FeCl3（或Fe3+）（3）浓盐酸要密封存放，因为有挥发性（4）浓盐酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液（5）从微观看，盐酸中存在H+，Cl-，H2O2、浓硫酸的物理性质（1）无色、粘稠、油状液体（2）不易挥发（3）密度比水大（4）能以任意比例与水混合，溶于水时放热3、浓硫酸的特性（1）吸水性→用作干燥剂（但不能干燥氨气NH3）（2）脱水性（将一根火柴梗插入浓硫酸，一段时间后，火柴梗会变为黑色）（3）强氧化性（与金属反应时不能产生氢气）4、浓硫酸的稀释将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里注：（1）搅拌的作用：使产生的热量迅速扩散，防止局部温度过高使液体沸腾而溅出（2）如果把水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时产生的热量会使上层的水沸腾，液体溅出5、浓硫酸需要密封存放三、酸的化学性质1、酸溶液能和酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色注：使石蕊变红的是氢离子2、酸+某些金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+某些盐→新酸+新盐解析：2、酸+某些金属→盐+氢气（1）写出Zn Fe Mg Al分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式（2）总结：方程式配平的方法（3）现象：固体逐渐溶解，产生气泡（如果金属是铁，溶液会逐渐变为浅绿色）（4）注意问题①浓H2SO4HNO3除外②Fe+酸→亚铁盐③溶液的颜色和所含有的离子有关，溶液中含有的离子与显示颜色的关系Fe2+浅绿色；Fe3+黄色，Cu2+蓝色④金属与酸反应的本质是金属与酸溶液中的氢离子反应（5）盐①定义：金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物注：盐中不一定含有金属元素②盐的分类：a.根据是否含氧元素分为：含氧酸盐：如Na2CO3无氧酸盐：如NaClb.根据含有的离子分为：钠盐、钾盐，盐酸盐、硝酸盐等c.根据溶解性分为可溶性盐和不可溶性盐③盐的命名：含氧酸盐：某酸某无氧酸盐：某化某3、酸+金属氧化物→盐+水(1)写出Fe2O3、CuO、Al2O3分别和硫酸、盐酸反应的化学方程式：（2）总结：化学方程式的配平方法（3）稀盐酸、稀硫酸可以用于除锈（4）现象：将生锈的铁钉放入稀盐酸中开始会观察到暗红色的固体逐渐溶解，溶液变为黄色，一段时间后又会观察到铁钉表面产生气泡，原因是表面的铁锈被除去后，铁和稀盐酸反应产生氢气5、酸+某些盐→新酸+新盐（1）写出下列化学方程式盐酸和硝酸银反应硫酸和氯化钡反应盐酸和碳酸钠反应硫酸和碳酸钠反应盐酸和碳酸钡反应（2）反应条件：反应物中酸可溶，生成物中有沉淀、气体或水生成（3）不溶于硝酸的白色沉淀是：BaSO4，AgNO3(4)碳酸盐和酸反应的本质是：氢离子和碳酸根离子的反2H++CO32-==H2O+CO2（5）《Cl-的检验方法：》滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀证明Cl-存在《SO42-的检验：》滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀证明SO42-存在《H+的检验》①用石蕊试液，若石蕊试液变红证明含H+②用Zn、Fe等比较活泼的金属，若产生气泡证明含H+③用CuO、Fe2O3等金属氧化物，若氧化物溶解，生成X色溶液证明含H+④用Na2CO3等碳酸盐，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明含H+《CO32-的检验：》用稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明是CO32-（6）复分解反应①定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应②表达式：AB+CD==AD+CB③是基本反应类型④复分解反应中元素的化合价不变总结：酸具有相似的化学性质是因为它们在溶于水时，都解离出氢离子，但由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异（7）常见酸的主要用途第二节：碱及其性质一、碱1、定义：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物（1）碱性指OH-的性质（2）碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液（3）碱中一定含O、H元素2、碱的分类：可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O其余的碱为不可溶性碱3、命名：氢氧化某二、常见的碱1、氢氧化钠NaOH（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱（2）物理性质：①白色固体②易溶于水，溶于水时放热③易潮解（潮解：某些晶体露置于空气中，能吸收或吸附空气中的水蒸气，在晶体的表面形成一层溶液，使固体变得潮湿的一种现象）注：可做干燥剂（但不能干燥CO2、SO2等酸性气体）（3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液2、氢氧化钙Ca(OH)2（1）俗称：熟石灰、消石灰（2）物理性质：①白色粉末状固体②微溶于水（其水溶液俗称石灰水）（3）制取CaCO3＝＝CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳常用高温煅烧石灰石的方法）CaO + H2O＝＝Ca(OH)2注：①该反应是个放热反应②CaO俗称生石灰③CaO可做干燥剂（但不能干燥CO2等酸性气体）三、碱的化学性质1、碱溶液能和酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色注：是OH-使指示剂变色2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐解析2、碱+非金属氧化物→盐+水（1）写出下列化学方程式NaOH + CO2Ca(OH)2+ CO2NaOH + SO2（2）CO2、SO2、SO3与碱反应会生成对应的CO32-、SO32-、SO42-（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶应该用橡胶塞（4）氢氧化钠需要密封存放的原因：①易吸收空气中的水蒸气而潮解；②能和空气中的二氧化碳反应（5）探究实验：如何证明二氧化碳能和氢氧化钠反应4、碱+盐→新碱+新盐（1）写出下列化学方程式①氢氧化钙和碳酸钠（工业制烧碱）②氯化铁和氢氧化钙③硫酸铜和氢氧化钠（2）上述三个反应的现象①产生白色沉淀②溶液由黄色逐渐变为无色，产生红褐色沉淀③溶液由蓝色逐渐变为无色，产生蓝色沉淀（3）反应条件反应物全可溶，生成物中有沉淀、气体或水生成。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质
酸：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱：1、能使指示剂显色；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。
即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。
在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
酸的性质PPT课件
3、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸-----盐+水
4+酸----盐+水+二氧化碳
盐+酸----新酸+新盐
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反
应
22
盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾
工业盐酸因含有杂质而呈现黄色 浓硫酸:
无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水 时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性
如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法
4
思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一
段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空 气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是： 填“增大”“减少”或“不变”
23
NaOH+ HCl Ca(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl
NaOH+ H2SO4 Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + H2SO4
24
盐酸和氢氧化钠 NaOH + HCl == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 盐酸和氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+3H2O 硫酸和氢氧化钠 2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钙 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O 硫酸和氢氧化铝 2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2
酸和碱的知识点总结
酸和碱的知识点总结酸和碱是化学中重要的概念，它们在化学反应和溶液的性质中起着关键作用。
以下是关于酸和碱的知识点总结：酸：1. 定义：酸是能够释放出氢离子（H+）的物质。
根据Brønsted-Lowry酸碱理论，酸是质子（H+）的供体。
2. 性质：- 酸性pH：pH值小于7，越低表示酸性越强。
- 酸味：酸物质通常有酸味。
- 酸溶液的导电性：酸溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。
碱：1. 定义：碱是能够接受或捕获氢离子（H+）的物质。
根据Brønsted-Lowry酸碱理论，碱是质子的受体。
2. 性质：- 碱性pH：pH值大于7，越大表示碱性越强。
- 苦味和碱性气味：碱物质通常有苦味和碱性气味。
- 碱溶液的导电性：碱溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。
酸碱中和反应：当酸和碱反应时，它们会产生盐和水。
这个过程称为酸碱中和反应。
指示剂：指示剂是用来测试溶液酸碱性质的物质。
它们会在不同酸碱条件下发生颜色变化，从而指示溶液是酸性、中性还是碱性。
常见酸和碱：- 酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、醋酸等。
- 碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
酸碱反应的应用：- 中和反应常用于调节溶液的酸碱性质，以控制各种化学过程和实验条件。
- 通过酸碱中和反应可以制备盐。
- 酸碱反应还用于制备肥料、清洁剂、药品等。
需要注意的是，虽然“酸性”和“酸性物质”是相关概念，但它们并不完全相同。
酸性指的是溶液的性质，而酸性物质是指具有酸性质的物质。
同样，碱性和碱性物质也有类似的区别。
酸和碱总结
酸和碱总结酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们在化学反应和生物过程中扮演着重要角色。
这篇文章将对酸和碱的性质、应用以及相关的实验进行综述。
一、酸和碱的性质1. 酸的性质酸是一类具有酸味和腐蚀性的物质，能溶于水并产生氢离子（H+）。
酸能和金属产生化学反应，生成相应的盐和释放氢气。
酸还能脱去其它物质中的氧元素，如将硫酸倒入过氧化氢溶液中，即可释放氧气。
2. 碱的性质碱是一类具有苦味和腐蚀性的物质，能溶于水并产生氢氧根离子（OH-）。
碱能和酸中和反应，生成相应的盐和水。
碱也能将酸性物质中的氢氧根离子（OH-）脱去，如将氢氧化钠溶液加入稀硫酸中，即可反应生成水和盐。
3. PH值的概念PH值是衡量溶液酸碱性的指标，其值范围为0-14。
PH值越小，溶液越酸性；PH值越大，溶液越碱性；PH值为7时，溶液是中性的。
二、酸和碱的应用1. 酸的应用酸在工业生产中有广泛的应用，如硫酸用于电池的制造，盐酸用于配制化学试剂等。
酸还常用于清洁和去污，例如柠檬酸可以用于清洁锅具和不锈钢。
2. 碱的应用碱也有许多实际应用，其中最常见的是氢氧化钠，它被广泛用于肥皂和洗涤剂的制造。
碱还可以作为建筑材料中的添料，用于控制混凝土的酸碱度。
三、酸碱实验1. 酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种能根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
通过将不同酸碱指示剂加入待测溶液中，可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 中和反应实验中和反应是酸碱反应中最常见的一种，它是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
通过在适当条件下混合酸和碱，观察溶液的PH值变化，可以了解中和反应的特性。
3. 金属与酸反应实验金属与酸反应也是常见的实验。
通过将金属片（如锌）加入酸中，观察气体的释放和金属片的溶解情况，可以了解酸和金属之间的化学反应。
四、酸碱中的生活常识1. 酸碱食物我们的日常食物中包含着许多酸碱性物质。
柠檬、醋和柑橘类水果含有酸性物质，而蔬菜、水果中的铁离子可以使溶液呈碱性。
酸和碱的性质
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 +2NaCl
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 3、复分解反应 （1）定义：如果两种化合物互相交换成分， 生成另外两种新的化合物，那么这样的反应 就叫做复分解反应。
5-3 酸和碱的性质
一、酸的性质
（一）物理性质 1、浓盐酸物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓盐酸
无色
液体
形成 挥发性 白雾
刺激性 气味
• 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸的物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓硫酸
无色
无现象 粘稠 油状 不易挥发 液体
紫色石蕊 无色酚酞 试液 试液 红色石蕊 试纸 pH
NaOH、 Ca(OH)2
变蓝色
变红色
变蓝色
pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应
酸+碱===盐+水 中和反应 实质: H++OH- ===H2O
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属 氧化物反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
高温
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质
• 1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示 剂反应 • 2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应， 生成盐和水 • 3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧 化物反应 4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
初中化学备课参考 酸和碱的性质
CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20
BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈 重要化工原料。用于生产化肥．农
碱的水溶液中都有 HO，所以碱具有相似的化学性质
（1)碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （3）碱与酸反应生成盐和水。 （4）碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 3．酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H+，碱溶于水时电离出的阴 离子全部是 OH-
4．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ② 表达式：AB+CD→AD+CB ③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应 二．重要的酸和碱
，
制造药物等；人体胃液中含有盐酸 药．火药．染料以及冶炼金属，精
，
可帮助消化。
炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作
干燥剂。
2. 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
Na0H
Ca(OH)2
俗名
火碱．烧碱．苛性钠
熟石灰．消石灰
白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升 物理性质 有吸水性，易 潮解(作干燥剂)，有强烈 高而减小，有强烈腐蚀性
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
酸和碱的性质,
第五单元第三节酸和碱的性质（第一课时）课题：酸的性质说明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。
第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳酸的通性。
教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的酸有哪些？通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。
教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：仪器：试管、试管架药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义2、物理性质一般包括哪些方面？Ⅲ、新授内容：一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。
你知道发生这些现象都是什么原因吗？说明了酸具有哪些物理性质？还有哪些化学性质呢？如何探究这些性质？这是我们本节课将要学习探究的内容。
自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
化学：5.3《酸和碱的性质》课件(3)(鲁教版九年级)
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
5、酸+碱 盐 +水 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
BaCl2+H24+2NaOH=Na2SO4+2H2O
三、酸的化学性质
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 盐+氢气 2、金属+酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 盐 +水 3、金属氧化物+酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 新盐+新酸 4、盐+酸
有关反应的化学方程式为：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
活动天地
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生 类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2 +H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
九年级化学酸和碱的性质3
Na OH
HCl Cl
Na
H2O
Cu(OH)2+2HCl
CuCl2+2 H2O
5.盐酸＋某些盐
新盐＋新酸
CaCO3+ 2 HCl Na2CO3+2 HCl
CaCl2+H2O+CO2 2 NaCl+H2O+CO2 AgCl +HNO3
AgNO3+ HCl
氯化银 氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸 ———可以用来检验盐酸或Cl－的存在。
(二)稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 2. 稀硫酸＋金属 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。 盐＋氢气
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 2 Al+ 3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑ 硫酸亚铁
Al2(SO4)3+3H2↑ 硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3 H2SO4+CuO
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应。 （三）盐酸的用途
二、硫酸
（一）浓硫酸的性质
1.无色、粘稠、油状液体； 2.难挥发；
3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。 4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水 倒进浓硫酸里。
4.稀硫酸＋碱
Fe2(SO4)3+ 3 H2O CuSO4+ H2O
盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+ 2 NaOH
CuSO4+ 2 H2O Na2SO4+ 2 H2O
常见酸和碱的性质
常见酸和碱的性质酸和碱是我们日常生活中非常常见的化学物质。
它们具有不同的性质和特点，能够在许多方面发挥重要作用。
本文将介绍酸和碱的性质，包括它们的味道、颜色、溶解性、电离能力以及反应特点等等。
首先，我们先来了解酸的性质。
一般来说，酸味酸涩，往往会给人一种刺激和灼烧感。
酸溶液呈现酸性，能够与金属产生反应，产生氢气和相应的盐。
酸的颜色多种多样，常见的有硫酸呈无色、盐酸呈无色或淡黄色、硝酸呈无色或黄色等等。
酸的溶解性也有所不同，有些酸在水中容易溶解，而有些酸则不易溶解。
酸具有较强的电离能力，能够释放出氢离子（H+），形成H+离子和相应的酸根离子。
酸和碱之间的反应被称为中和反应，即酸和碱在适当比例下反应生成盐和水。
中和反应是酸和碱的重要特点之一。
接下来，我们来了解碱的性质。
碱通常有苦味和腥味，有时会给人一种滑腻的感觉。
碱溶液呈现碱性，能够与酸反应，产生盐和水。
碱的颜色也各不相同，如氢氧化钠呈无色或白色、氢氧化钾呈无色或淡粉红色等等。
碱的溶解性也有所不同，有些碱在水中容易溶解，而有些碱则不易溶解。
碱具有较强的电离能力，能够释放出氢氧根离子（OH-），形成OH-离子和相应的金属阳离子。
与酸反应类似，碱和酸的中和反应也是生成盐和水。
除了上述性质外，酸和碱的性质还有一些特殊之处。
首先是pH值的变化。
pH值用来衡量溶液的酸碱性，其值从0到14，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值为7。
酸和碱的pH值越低或越高，其性质越强烈。
其次是酸和碱的化学反应。
酸和碱之间的中和反应是一种化学反应，但它们也可以进行其它类型的反应，如氧化还原反应、置换反应等等。
这些反应会产生出许多有用的化学物质，如盐、氧气、水等等。
最后是酸碱指示剂的应用。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等等。
通过使用酸碱指示剂，我们可以快速判断出溶液的酸碱性质。
综上所述，酸和碱是常见的化学物质，它们具有不同的性质和特点。
九年级酸与碱的知识点
九年级酸与碱的知识点酸与碱的知识点九年级化学酸和碱是我们在日常生活中常常会遇到的物质，它们不仅存在于我们的食物和饮料中，也广泛应用于许多工业和实验室领域。
本文将为大家详细介绍九年级化学课程中关于酸与碱的知识点。
一、酸的定义和性质1.1 酸的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
根据酸的溶液中氢离子浓度的大小，我们可以将酸分为强酸和弱酸两种。
1.2 酸的性质酸有以下几个常见性质：- 酸味：强酸具有酸味，弱酸味道比较轻。
- 腐蚀性：酸能够腐蚀金属和有机物质，例如，浓硫酸可以腐蚀纸张。
- 酸的pH值小于7：酸性溶液的pH值一般小于7，pH值越小，酸性越强。
二、碱的定义和性质2.1 碱的定义碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
根据碱的溶液中氢氧根离子浓度的大小，我们可以将碱分为强碱和弱碱两种。
2.2 碱的性质碱有以下几个常见性质：- 苦味：碱具有苦味，例如，氢氧化钠（NaOH）具有明显的苦味。
- 腐蚀性：碱能够腐蚀皮肤和有机物质，因此使用碱时要注意安全。
- 碱的pH值大于7：碱性溶液的pH值一般大于7，pH值越大，碱性越强。
三、酸碱中和反应酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。
中和反应可以用下面的化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水四、酸碱指示剂4.1 酸碱指示剂的定义酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。
4.2 常见的酸碱指示剂- 蓝石蓝：蓝石蓝在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈绿色，碱性溶液中呈蓝色。
- 酚酞：酚酞在酸性溶液中呈无色，中性溶液中呈无色或淡粉红色，碱性溶液中呈深粉红色。
五、酸碱的常见应用5.1 酸的应用- 食物和饮料：柠檬汁和醋是常见的食物中的酸。
- 化妆品：某些化妆品中含有酸，用于调整产品的酸碱度。
- 医药领域：许多药物是酸性的，例如维生素C。
- 工业领域：酸被广泛用于金属腐蚀、洗涤和清洁。
第3节 酸和碱的性质1
观察：瓶口出现白雾；盐酸具 有刺激性气味。 一、
浓 盐 酸 的 个 性
【猜一猜】 白雾是什么？怎样形成的？你猜想 的依据是什么？
雾是液滴悬浮在 空气中的现象
闻气体气 味的方法
【结论】 2、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发 出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
二、浓硫酸（ H2SO4）
酸的通性
1.酸能使紫色石蕊试液变红, 使无色酚 酞试液不变色. 2.酸能与某些金属发生置换反应,生成 相应的盐和氢气. 3.酸能与某些金属氧化物反应,生成 盐 和水
4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水
5.酸能与某些盐发生 反应,生成新酸和 新盐
氯化钡溶液
稀硝酸
H2SO4+BaCl2
酸 产生白 色沉淀 沉淀 不溶解
=BaSO4↓+2HCl
硫酸根离子的确 定
硝酸银溶液 稀硝酸
HCl+AgNO3
酸
产生白 色沉淀 沉淀 不溶解
=AgCl↓+HNO3
氯离子的确定
练习：
1、某化学实验室有甲、乙两个药品 厨，其中甲厨存放氢氧化钠溶液 ，乙 厨是空厨，现有(1)碳酸钙、(2)锌粒、 (3)氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请指出它 们分别应放入甲、乙哪个厨？ 2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将 一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐 酸的烧杯中，会产生什么现象，为什 么 ？写出有关反应的化学方程式。
1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、 油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫 二、 酸中H SO 的质量分数是98%，密度为 2 4 1.84g/㎝3 浓
硫 酸 的 个 性
2、浓硫酸具有强腐蚀性。
【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应 怎样处理？ 【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或 衣服上，是否也要进行这样的处理？为 什么？
酸和碱的性质及其鉴别方法
酸和碱的性质及其鉴别方法酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质以及它们的鉴别方法对于化学实验和日常生活中的应用都非常重要。
本文将对酸和碱的性质进行介绍，并探讨酸碱鉴别的方法。
一、酸的性质酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
酸具有以下特点：1. 酸具有酸味和腐蚀性，可以引起灼烧和刺激。
2. 酸可以与碱发生中和反应。
3. 酸能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液。
4. 酸能够和金属反应，产生氢气。
5. 酸可以和碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
二、碱的性质碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
碱具有以下特点：1. 碱具有苦味和滑润感，可以引起刺激。
2. 碱可以与酸发生中和反应。
3. 碱能够使酸性指示剂变绿，如甲基橙溶液。
4. 碱具有腐蚀性，可以与脂肪酸反应生成皂基。
5. 碱可以和一些金属离子反应，生成金属氢氧化物。
三、酸碱鉴别方法在化学实验中，酸和碱的鉴别是十分重要的。
以下列举了几种常见的酸碱鉴别方法：1. 酸碱指示剂法：通过使用不同的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和酚酞。
2. 酸碱中和法：将待测物质与已知酸或碱按滴定的方式进行逐滴加入，当溶液出现中和反应后pH值达到中性（pH=7），即可判断待测物质的性质。
例如，可以使用标准酸溶液滴定待测碱溶液。
3. 酸碱电离度法：通过测定物质的电离度，可以判断其是酸性还是碱性。
一般来说，电离度高的物质更可能是酸性物质，而电离度低的物质更可能是碱性物质。
4. 酸碱气体鉴别法：某些气味特殊的气体可以用于判断物质的酸碱性。
例如，氯气的气味刺激，可以用来鉴别一些酸性物质。
而氨气具有刺激性气味，可以用来鉴别一些碱性物质。
除了上述的常见酸碱鉴别方法外，还有一些特殊的方法可以用于酸碱的鉴别，如红、蓝石蕊试剂的使用等。
酸和碱的性质和应用
酸和碱的性质和应用酸和碱是我们日常生活中非常常见的物质，它们具有特殊的化学性质和广泛的应用。
了解酸和碱的性质以及它们在实际应用中的作用，对于我们认识周围的世界和解决实际问题都具有重要意义。
一、酸的性质和应用酸是一类味酸、带有酸性物质的化合物。
它具有以下一些性质：1. 酸的腐蚀性：酸具有很强的腐蚀性，能够腐蚀金属和某些非金属物质。
例如，浓硫酸可以腐蚀金属、烧灼皮肤。
2. 酸的酸味：酸具有酸味，常见的酸味有柠檬酸、醋酸等。
3. 酸的电离性能：酸能够在水中电离生成氢离子（H+），使溶液呈酸性。
酸在生活中有广泛的应用，其中一些常见的应用包括：1. 酸的食品添加剂：柠檬酸、醋酸等酸性物质被广泛应用于食品工业中，用作食品的酸味调节剂和抗氧化剂。
2. 酸的清洁剂：许多清洁剂中含有酸性成分，如硫酸、盐酸等，它们可以去除水垢和清洁固体表面。
3. 酸的化学反应：酸在化学反应中起着重要的作用。
例如，硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成盐和水。
二、碱的性质和应用碱是一类具有刺激性气味和苦味的化合物。
它具有以下一些性质：1. 碱的碱味：碱具有碱味，常见的碱味有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 碱的电离性能：碱能够在水中电离生成氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
碱在生活中也有广泛的应用，其中一些常见的应用包括：1. 碱的中和剂：氢氧化钠等碱性物质被广泛应用于酸中和反应中，用于调节溶液的酸碱性。
2. 碱的制皂剂：碱可以与脂肪酸发生化学反应，生成肥皂，因此被用作制皂剂。
3. 碱的化学反应：碱在化学反应中也起着重要的作用。
例如，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成盐和水。
三、酸碱中和反应当酸和碱以适当的摩尔比例混合时，会发生酸碱中和反应，生成盐和水。
这是一种常见的化学反应，也是酸碱性质的重要表现。
酸碱中和反应常用于：1. 酸中和剂：当人体或环境中出现过量的酸性物质时，可以使用碱溶液进行酸中和反应，将酸性溶液中的酸中和掉，中和后的溶液变得中性。
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用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
B
D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
下列说法不正确的是
盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
卧龙山中学
生活中的酸
• 西红柿、柠檬汁等 有酸味 • 食醋也有酸味 • 它们当中都含有一 类特殊的化合物
认识浓盐酸、浓硫酸：
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 38%
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
切不可将水倒进浓硫酸里！
注意！
酸有强烈的腐蚀性。
不要让酸溅到皮肤上！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积
都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐
酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新
贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可
生成白色沉淀
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + 2 HCl＝ FeCl2 + H2 ↑
Fe2O3 + 6 HCl ＝2FeCl3 + 3H2O
Na2CO3+ 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
AgNO3+HCl ＝ AgCl + HNO3
1.84
无现象
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味 液态 无气味 1.84
38%
密度
敞开瓶口 发生的现象 有白雾
其他 挥发性 吸水性
浓硫酸 无色
98%
无现象
浓硫酸做干燥剂，
干燥一些气体
浓硫酸
稀释浓硫酸方法：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从
组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
酸 的 通 性
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4 + H2O + CO2↑ BaCl2+ H2SO4 ＝ BaSO4 + 2HCl
1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，
原因是什么？
因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
能用什么方法区分开二者的？
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
注意事项：
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是 盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序
是：先
固体
后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没 过铁钉。
加入稀盐酸后的现象 镁条 生锈铁钉 碳酸钠 BaCl2溶液 AgNO3溶液 有大量气泡产生 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 过一会有气泡产生 反应瞬速，有大量气泡产生 无明显现象
水垢的主要成分：CaCO3 稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 A 是
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？ 加入稀硫酸后的现象 镁条 生锈铁钉 碳酸钠 BaCl2溶液 有大量气泡产生 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
有大量气泡产生 生成白色沉淀
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl
CaCO3 + H2SO4
＝CaSO4+ H2O + CO2↑
＝CaCl2 + H2O + CO2↑
4、能与碱反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
5、能与酸碱指示剂作用
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰