高一必修一化学金属铁及其化合物知识总结与习题(含答案)
新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。
2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。
2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；+3价铁离子遇KSCN溶液变为红色溶液，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验+3价铁离子的存在。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用（）A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液【答案】D【解析】溶液X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用酸性KMnO4溶液，若观察到溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则就不含有Fe2+。
【考点】考查溶液中Fe2+离子的检验的知识。
3.（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________ （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应____________________________；负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答下列问题：①负极反应式为溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液，溶液不变色。
则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C ．部分Fe 3+被氧化D ．在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。
高一必修一化学金属铁及其化合物知识总结与习题(含答案)
金属铁及其化合物1、Fe 铁 银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化（被磁铁吸引），溶于非氧化性酸产生氢气2、Fe 2＋水溶液呈浅绿色⑴ 与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 2＋＋ 2OH －＝ Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 ＋O 2＋ 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 ⑵ 加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色2Fe 2＋＋ Cl 22Fe 3＋＋ 2Cl －； Fe 3＋＋ 3SCN －Fe(SCN)3 (血红色) 3、Fe 3＋水溶液呈黄色⑴ 与碱反应产生红褐色沉淀 Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓⑵ 加硫氰化钾溶液变为血红色 Fe 3＋＋ 3SCN －Fe(SCN)3 (血红色) ⑶ 遇苯酚溶液显特殊紫色（显色反应）4、金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质。
由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 ，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K ＋→Ag ＋逐渐增强，金属冶炼也由难变易。
一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。
如： 2HgO2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O4Ag ＋O 2↑⑵热还原法，用还原剂（CO 、C 、H 2、Al 等）还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于Zn ～Cu 之间的大多数金属的冶炼。
如 Fe 2O 3＋＋3CO 2 2Al ＋Cr 2O ＋Al 2O 3 WO 3＋3H ＋3H 2O⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属（一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的金属）。
如：2Al 2O ＋3O 2↑ MgCl 2(熔融)＋Cl 2↑5、铁的氧化物△△一、习题巩固1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①2．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO43．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是Fe Cu Zn Ag Au W 熔点/℃1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/℃3000 2595 907 2212 2707 5627 A．Fe、Ag B．Ag、Au C．Zn、W D．Fe、Au4．下列物质不能通过化合反应制得的是：A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）35．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应6．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案
高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指（ ）A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是（）A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（） ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。
下列说法错 误的是（）A .装置A 的优点是随开随用，随关随停B .导管m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后，应先熄灭C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO 4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸， 并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。
进行操作的正确顺序是（）A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。
2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。
3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜【答案】C【解析】铁屑溶于过量盐酸后生成FeCl2，再加入硝酸锌则相当于溶液中有了硝酸，把二价铁离子氧化为三价铁离子。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【答案】A、C【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe====3FeCl2、CuCl2+Fe====Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。
【考点】铁、铜及其化合物的应用3.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。
（3）步骤③中反应的离子方程式是。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。
【答案】（1）氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]（4）洗涤冷却（5）0．07a【解析】（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。
铁及其化合物(知识点归纳总结+典例导析)
铁及其化合物【学习目标】1、铁的性质；2、铁的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】要点一、铁铁的原子结构示意图如下：1．物理性质⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。
⑵铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃，沸点是2750℃。
⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
2．化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－＝Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－＝Fe3+。
⑴铁与非金属的反应：3Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3， 2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2＝FeI2， Fe+S FeS⑵铁和某些盐（如CuSO4）溶液的反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu⑶铁与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝Fe2++H2↑⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4）注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉）。
②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。
要点二、铁的化合物1．铁的氧化物（1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。
（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。
（3）Fe的常见化合价只有+2价和+3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
2．铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+＝Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2+ +2OH-＝Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀2①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总本文主要介绍钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
1.钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
2.钠、铝、铁、铜单质的物理性质钠、铝、铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属。
粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色。
钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠。
冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大。
钠、铝的密度小于 4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
金属具有不透明、导电性、导热性、延展性等共性。
钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂。
铝、铁、铜可以做导线。
金属的导电性顺序为Ag>Cu>Al。
铝的延展性可以制成包装用的铝箔。
铝、铁、铜可以制成各种等。
钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
铁可以被磁化，而产生铁磁性。
3.钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3.氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。
氢氧化物的颜色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2.氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3.盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl；棕红色：FeCl3；棕黄色：CuCl2.盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3；蓝色：CuCl2.2Na+ + CuSO4 = Na2SO4 + Cu ↓；2Al+3CuSO4+6H2O=Al2(SO4)3+3Cu(OH)2+6H2O；3Fe+2CuSO4=Fe2(SO4)3+2Cu ↓。
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案一、单选题1．要想证明某稀溶液中是否含有Fe 2+，下列操作中正确的是A ．滴入KSCN 溶液B ．加入铜片C ．滴入NaOH 溶液D ．取该溶液滴在淀粉KI 试纸上2．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法最好是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铁受热分解可制得34Fe OB ．23Fe O 、34Fe O 都有磁性C ．FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成34Fe OD ．高温下，铁能与水蒸气反应生成23Fe O4．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．该“运输车”中铁元素的价态为+3价B ．二氧化硅属于金属氧化物C ．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘D ．该“运输车”的外壳含有碳元素5．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）A ．浓硝酸B ．浓盐酸C ．硫酸铜溶液D ．稀硫酸6．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有2-3CO B ．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液C ．加入几滴AgNO 3溶液，再加入足量的稀HNO 3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl -D ．先通入Cl 2，再滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色，一定有Fe 3+7．如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（ ）A ．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．溶液b 中阳离子只有Fe 2＋C ．溶液a 转化为溶液b 的反应中，SO 2被还原D ．加入FeO 可以使溶液c 转化为溶液a8．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。
高中化学必修一第三章金属及其化合物知识点简单整理含答案精品
化学必修一第三章《金属及其化合物》知识点简单整理1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。
②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO 、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。
③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。
④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。
（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。
高中化学必修一第三章铁金属材料重点知识归纳(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料重点知识归纳单选题1、向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，则原溶液中Na +的物质的量浓度为(单位：mol ⋅L -1) A ．2b -c aB ．b -2c aC ．b -2c 2aD ．2b -c 2a答案：A向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol SO 42-，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，说明原溶液中有cmol NH 4+，根据电荷守恒，Na +的物质的量为(2b-c)mol ，原溶液中则原溶液中Na +的物质的量浓度为(2b -c )mol aL=2b -camol ⋅L -1，故选A 。
2、中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO 3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3]。
下列说法不．正确的是 A ．铜制品长期放置于空气中会被腐蚀 B ．孔雀石颜料受热不易分解 C ．蓝铜矿颜料不耐酸 D ．Cu(OH)2·CuCO 3属于盐类 答案：BA ．铜长期放置于空气中，与O 2 .H 2O 、CO 2反应生成Cu(OH)2·CuCO 3，因此铜制品长期放置于空气中会被腐蚀，故A 说法正确；B ．Cu(OH)2·CuCO 3受热分解成CuO 、CO 2和H 2O ，故B 说法错误；C ．Cu(OH)2·2CuCO 3能与酸反应生成Cu 2+、CO 2和H 2O ，蓝铜矿颜料不耐酸，故C 说法正确； D ．Cu(OH)2·CuCO 3属于碱式碳酸盐，即属于盐类，故D 说法正确； 答案为B 。
高中化学必修一第三章铁金属材料知识点总结归纳(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料知识点总结归纳单选题1、能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法错误的是A ．包装上印“OTC”标识的药物为非处方药B ．油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物C ．分散质粒子直径在1~100nm 的分散系为胶体，该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体D ．该“运输车”中铁元素的价态为+3价 答案：DA ．“OTC”代表非处方药，R 代表处方药，A 正确；B ．油脂、蔗糖均含碳元素，不根据其组成和结构特点，属于有机物，B 正确；C ．该"纳米药物分子车”的直径为20Onm ，而胶体分散质粒子直径为1~100nm ，所以该"纳米药物分子车"分散于水中所得的分散系不属于胶体，C 正确；D ．由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D 错误； 故选D 。
2、有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ， 将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀， 消耗xmolH 2SO 4；另一份滴加AgNO 3 溶液，使Cl -离子完全沉淀，消耗ymol AgNO 3。
则原混合溶液中的c(Na +) A ． (y -2x )amol·L -1B ．(y -x )amol·L -1C ．(2y -2x )amol·L -1D ．(2y -4x )amol·L -1答案：D由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）mol，则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）mol，钠离子浓度为(2y-4x)mol·L-1；a故选D。
高中化学必修一第三章铁金属材料知识点梳理(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料知识点梳理单选题1、下列说法中，不正确．．．的是A．Al的摩尔质量是27g·mol−1B．标准状况下，22 .4LH2O的物质的量为1molC．1molCH4中含有的分子数约为6 .02×1023D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+答案：BA．摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Al的摩尔质量是27g·mol−1，A正确；B．标准状况下，水为非气态，不能用气体的摩尔体积进行计算，则无法计算22 .4 L H2O的物质的量，B错误；C．1mol CH4中含有的分子数约为1mol×6 .02×1023mol-1=6 .02×1023，C正确；D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1 =1mol，D正确；故答案为B。
2、某实验小组为验证红热的铁与水蒸气发生了化学反应，设计如下两个实验方案：方案一：检验生成了氢气；方案二：检验生成了磁性氧化铁，实验流程如图所示。
下列说法错误的是A．将反应后的气体通入肥皂液中，若产生气泡，则说明铁与水蒸气反应产生气体B．流程中加入足量CuSO4溶液的目的是除掉未反应的铁C．现象1为产生蓝色沉淀，现象2为溶液变为红色D．红热的铁丝与水蒸气反应，当转移电子数为8N A时，理论上生成4 mol H2答案：A分析：Fe与H2O(g)在高温下反应产生Fe3O4.H2，反应后剩余固体中可能含有Fe3O4及未反应的Fe，将反应后剩余的固体与足量CuSO4溶液混合，Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4.Cu，将反应后剩余固体与足量H2SO4溶液反应，Fe3O4与H2SO4溶液反应产生FeSO4.Fe2(SO4)3，Cu与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4，然后去上层清液，向其中加入K 3[Fe(CN)3]，根据是否产生蓝色沉淀检验Fe 2+的产生；加入KSCN 溶液，根据溶液是否变为红色确定Fe 3+的产生。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案必考知识点归纳
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案必考知识点归纳单选题1、在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。
铁元素具有多种可变价态，有0 .+2 .+3 .+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
某化学实验室产生的废液中含有FeCl3.CuCl2.BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
下列说法不正确的是A．沉淀1中的单质为铁和铜B．试剂X应为NaOHC．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D．氧化方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O2、北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。
此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高B．通过炼制和锻打，可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)3、下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A．都有氢气生成B．都生成盐和H2OC．反应后铝元素主要以AlO2−形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在4、下列操作、现象和结论都正确的是5、下列说法正确的是A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应6、关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是A．常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2B．将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用C．氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．若生成的沉淀暴露于空气中，白色→灰绿→红褐色7、实验室用MnO2和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有2mole－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为A．22 .4LB．11 .2LC．33 .6LD．89 .6L8、有关铁及其化合物的说法正确的是A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)胶体3B．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色C．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3多选题9、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是A．可利用K3Fe(CN)6溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO10、为将含有FeCl3.FeCl2.CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入该废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案知识点总结归纳完整版
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案知识点总结归纳完整版单选题1、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]-B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2D．OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH-=2[Al(OH)4]-＋3BaSO4↓2、等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶33、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3.Cl2.FeCl3.I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I24、某同学向一新制的FeSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。
下列说法正确的是A．灰绿色沉淀为Fe(OH)2B．红褐色物质灼烧后可得到铁单质C．在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色D．沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应5、如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是A．a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色B．CO有毒应加尾气处理装置C．b装置中澄清石灰水变浑浊D．此反应可体现CO的还原性6、中国航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法不正确．．．的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀C．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼D．镁铝合金在盐酸中无法溶解7、下列关于铁与水反应的描述错误的是A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2.H2O共同作用发生反应8、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案知识点总结归纳
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案知识点总结归纳单选题1、钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO 4和MnWO 4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如图所示(已知H 2WO 4难溶于水)，下列说法错误的是A ．将黑钨铁矿粉碎的目的是提高反应速率B ．共熔过程中空气的作用是氧化Fe (Ⅱ)和Mn (Ⅱ)C ．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥D ．在高温下WO 3，被氧化成W2、有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ， 将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀， 消耗xmolH 2SO 4；另一份滴加AgNO 3 溶液，使Cl -离子完全沉淀，消耗ymol AgNO 3。
则原混合溶液中的c(Na +) A ． (y -2x )amol·L -1B ．(y -x )amol·L -1C ．(2y -2x )amol·L -1D ．(2y -4x )amol·L -13、下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A ．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C ．用KSCN 溶液鉴别FeCl 2溶液和Fe 2(SO 4)3溶液D ．Fe 3O 4常用作红色油漆和涂料4、中国传统文化对人类文化贡献巨大。
在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是 A ．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁， 铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B ．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在C．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差5、用相同浓度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液进行实验：下列说法不正确．．．的是A．相同浓度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液中，Fe3+的浓度不同B．Fe3+提供空轨道，CN−提供孤电子对，两者以配位键结合成[Fe(CN)6]3−C．溶液2不显红色，说明Fe3+与CN−的结合力强于与SCN−的结合力D．由对比实验可知，用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+比用KSCN溶液更好6、设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．常温常压下，22g CO2气体中含有的原子数为N AB．0 .5mol⋅L−1Na2SO4溶液中，含有的钠离子总数为N AC．2 .3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0 .1N AD．N A个一氧化碳分子和0 .5mol甲烷的原子个数比为5∶47、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O8、下列说法中，不正确的是（）A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的C．FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应多选题9、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
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金属铁及其化合物
1、Fe铁银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化（被磁铁吸引），溶于非氧化性酸产生氢气
2、Fe2＋水溶液呈浅绿色
⑴与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe2＋＋ 2OH－＝ Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 ＋O2＋ 2H2O ＝4Fe(OH)3
⑵加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 (血红色)
3、Fe3＋水溶液呈黄色
⑴与碱反应产生红褐色沉淀 Fe3＋＋ 3OH－＝ Fe(OH)3 ↓
⑵加硫氰化钾溶液变为血红色 Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 (血红色)
⑶遇苯酚溶液显特殊紫色（显色反应）
4、金属冶炼的反应原理及方法
绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质。
由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K＋→Ag＋逐渐增强，金属冶炼也由难变易。
一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。
如：
2HgO△2Hg＋O2↑ 2Ag2O△4Ag＋O2↑
⑵热还原法，用还原剂（CO、C、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于Zn～Cu之间的大多数金属的冶炼。
如
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3WO3＋3H＋3H2O
⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属（一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的金属）。
如：2Al2O32Al＋3O2↑MgCl2(熔融)＋Cl2↑
5、铁的氧化物
俗 名 —— 铁 红 磁 铁
物理性质 黑色粉末、难溶于水
红棕色粉末、难溶于水
黑色晶体、难溶于
水
组成价态 2
2-+O Fe
2
3
23-+O Fe
Fe 3O 4（22-+O Fe ·
2
323-+O Fe ） 在空气中 加 热
6FeO ＋ O 2 ＝ 2Fe 3O 4
稳定存在 稳定存在
一、 习题巩固
1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A ．②④⑤③① B．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 2．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别
是
A ．KOH 和Al 2(SO 4)3
B ．稀H 2SO 4和NaHCO 3
C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4
3．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是
A．Fe、Ag B．Ag、Au C．Zn、W D．Fe、Au
4．下列物质不能通过化合反应制得的是：
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe （OH）3
5．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
6．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确
．．．的是
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
7．将m g钠和铝的混合物放入n g足量水中，待反应停止后，得到
a g沉淀，则滤液中的溶质是
A．NaAlO2B．NaAlO2和NaOH
C．Al（OH）3D．NaOH
8．已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32
一、CO
32一、Cl-等 4种阴离子。
向其中加入足量的 Na
2O2
固体后，
溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
A．CO32一B．SO32一C．Cl- D．HCO3一
9．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
A．自然界中没有游离的钠和铝
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na) C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
10．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3
二．填空与计算
1. A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系
如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含
量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均
含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式 A ；
G ；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________ _；
（3）写出E→F的化学方程式________ _ ；
（4）写出反应④的离子方程式_____________ _；
2 在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH
溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶
液中无Al3＋存在
答案参考及解析
1-5 DACCD 6-10 DACDC
．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；
B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；
C．氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水
制取，故C选；
+2O2=Fe3O4，所以能通过化合反应制得，故D不选；
．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B正确；
C．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故C错误；
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，故D正确；
故选C．
10.选C。
根据方程式计算。
3Fe3O4+8Al=△=9Fe+4Al2O3
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
8Al～9Fe～9H2
8 9
8Al～12H2
8 12
9：12=3：4
二、非选择题
1.（1）Fe （1分） Al2O3（1分）
（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(2分)
（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2分)
（4）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分) 2：(1) (2) a≥4b
（3） 3b≤a＜4b（2分）。