杭州市高一化学教学质量检测模拟题
2024届浙江省杭州高级中学 化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析
2024届浙江省杭州高级中学化学高一第一学期期末经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是()A．氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B．通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C．氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D．一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路2、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是（）A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO33、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH-B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO-D．H+、K+、NO3-、SO32-5、《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
2022届杭州市名校高一(下)化学期末质量检测模拟试题含解析
2022届杭州市名校高一(下)化学期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，互为同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．和C．D．【答案】A【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，据此判断。
详解：A. CH4和CH3CH2CH3均是烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，A正确；B.和是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素，互为同位素，B错误；C. 的结构和性质完全相同，是同一种物质，C错误；D. 的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，D错误。
答案选A。
点睛：关于同系物判断还需要注意以下几点：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式C n H2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。
②同系物必为同一类物质。
③同系物组成元素相同。
④同系物结构相似但不一定完全相同。
2．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/molC．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多D．乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A项、某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故A错误；B项、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反应生成2molH2O，放热为114.6kJ，则生成1mol水放出的热量为57.3kJ，该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，故B正确；C项、H2O（g）变化为H2O（l）为放热过程，则等量H2在O2中完全燃烧生成H2O（g）与生成H2O（l），前者放出的热量少，故C错误；D项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故D错误；故选B。
2024届杭州市高三上学期教学质量检测-化学答案
2023学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学参考答案 1-16题 BDCDC DBAAB CCCBD C 17. 10分(1)1s 22s 2p 53s 1 2分(2)①ACD 2分② AlCl 3是非极性分子，极性比MgCl 2小，四氯化碳是非极性溶剂，故AlCl 3的溶解度更大。
2分③ 释放出大量热（或从键能角度说明）、大量气体 2分(3)① B ②2分18. 10分 （1） H 2SO 4 +NaCl===△HCl ↑+ NaHSO 4 （1分）（2）1分） 酸性（1分）S 2O 72- +H 2O = 2SO 42- + 2H + 或S 2O 72- +H 2O = 2HSO 4- （2分）（3）①先将混合气体通过足量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO 3；再将逸出气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO 2（其它合理检验二氧化硫方案也给分）。
（2分）② 10Na 2S 2O 7 +2Fe 3O 4===△SO 2↑+3Fe 2(SO 4)3+10Na 2SO 4（2分），如果写Fe 2O 3配平给1分（4）（1分）19. 10分（1）+41.4（1分）（2）① 小于 （1分）② 高温时反应i 为放热反应，温度升高时，平衡逆向移动转化率降低；高温时发生反应iii ，生成CO ，导致CO 转化率降低。
（2分）（3） 0.044（2分）（4）① BC （2分） ② 高于（2分）20. 10分（1）10mL的量筒（1分）（2）[Co(NH3)5H2O]3+ + Cl- = [Co(NH3)5Cl]2- + H2O （2分）（3）AD （2分）（4）减少浓氨水、浓盐酸的挥发，保证溶液具有较高反应物的浓度，提高产品产率（2分）（5）①V2（1分），产品混有含Cl-的杂质（1分）②63.60% （1分）21. 12分(1)碳氯键（1分）(2)BC （2分）(3) （1分）(4)（2分）(5)3分，其它合理答案也给分(6)3分。
2023—2024学年高一上学期教学质量检测化学参考答案
高一化学参考答案及评分标准2024.2一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.D8. B9.D 10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BD 12.D 13.AD 14.BC 15. AC三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）（1）CaO Fe2O3（2分）非电解质（1分）（2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑（2分）（3）先变红后褪色（2分）H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓ （2分）（4）强（1分）0.05N A（2分）17.（12分）（1）检验装置的气密性（1分）碱石灰（2分）（2）前（1分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分）（3）除去氨气和水蒸气（2分）气体变为红棕色（2分）（4）提供足量的空气，使多余的NO被氧化得到更多的硝酸，且防止G中NO过量而不能被吸收。
（2分）18.（12分）（1）HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O （2分）（2）Na2CO3 、NaHCO3 （1分）0.15 （2分）（3）氧化剂（1分）CO2 + 2H2O CH4 +O2（2分）（4）0.5 （2分）0.75 （2分）19.（12分）（1）过滤（1分）Fe、Cu （1分）蒸发皿、玻璃棒（2分）溶液表面出现晶膜（2分）（2）Fe2+ + NH4+ + 3OH- = Fe(OH)2↓ + NH3•H2O （2分）（3）Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+（2分）加入维生素C后溶液pH发生变化，应考虑pH对反应的影响（2分）20.（12分）（1）C （1分）（2）SO2 + SO32- + H2O = 2HSO3-（2分）(NH4)2SO3、NH4HSO3 （2分）（3）5∶2∶8 （3分）（4）SO2 + H2O2 =H2SO4（2分）1﹪（2分）注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。
2019-2020学年杭州市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题含解析
2019-2020学年杭州市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为117，中子数为176的Ts原子:176117TsB．Al3+的结构示意图:C．Na2O的电子式:D．磁性氧化铁的化学式:Fe2O3【答案】C【解析】【详解】Ts，A错误；A.质量数=质子数+中子数，因此质子数为117，中子数为176的Ts原子表示为:293117B. Al3+的最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，B错误；C. Na2O为离子化合物，电子式为: ，C正确；D. 磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，D错误；答案选C。
2．下列有关说法正确的是A．C4H9Cl有4种同分异构体B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A. 丁烷有2种同分异构体，各有2种等效氢原子，则C4H9Cl有4种同分异构体，A正确；B. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C. 高级不饱和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D. 糖类中的淀粉、纤维素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D错误；答案选A。
3．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2【答案】B【解析】A．I与At相邻，I为第五周期元素，所以At位于第六周期，A正确；B．非金属性I＞At，则气态氢化物稳定性为HI＞HAt，B错误；C．除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水，则AgAt是一种难溶于水的化合物，C正确；D．由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2，则发生2KAt+Cl2＝2KCl+At2，D正确；答案选B。
优质杭州市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷
优质杭州市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
杭州市重点中学2025届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
杭州市重点中学2025届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．称量NaOH 固体B．配制100mL0.1mol/L 的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D．提纯Fe(OH)3胶体2、下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是（）A．不锈钢炒菜锅B．青花瓷大饭碗C．桶装水水桶D．香樟砧板3、某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L4、下列实验目的能够实现的是( )A．用托盘天平称取3.23g NaCl固体B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液5、可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠6、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。
欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g碳酸钠B．8.4g氧化钙C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁7、下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤8、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C．不锈钢盆D．新能源汽车储氢材料9、同温同压下，质量相同的CO2、H2、NH3三种气体，下列说法错误的是A．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2B．所含原子数由多到少的顺序是：NH3＞CO2＞H2C．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞NH3＞CO2D．密度由大到小的顺序是：CO2＞NH3＞H210、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．6411、将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为（）A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L12、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④13、在一定条件下，与R2－发生如下反应：+2 R2－+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．中的R只能被还原C．H n RO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性14、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化（其中m、n均为正整数，且m≠n）。
4杭州市高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
4杭州市高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A ．由反应②③说明SiO 2属于两性氧化物B ．由反应④说明酸性，H 2SiO 3＞H 2CO 3C ．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A 错误；B ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B 错误；C ．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C 正确；D ．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D 错误； 答案选C 。
4杭州市高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
4杭州市高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。
【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。
2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
3．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
2020┄2021届杭州市高一年级教学质量检测化学模拟卷
2021年杭州市高一年级教学质量检测化学模拟卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，上交试题卷和答题卷。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列物质是同分异构体A．O2与O3 B．12C与13C C．D2O与T2O D．正丁烷与异丁烷2．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。
但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是A．铜和稀硝酸反应 B．氮气和氧气发生反应C．氨的催化氧化 D．二氧化氮气体溶于水3．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于Ａ．分子晶体Ｂ．原子晶体Ｃ．离子晶体Ｄ．何种晶体无法判断4．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物5．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg（OH）2 B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S6．下列说法正确的是A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品7．利用金属M（活泼性比氢强）和石墨棒N构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是A．M为正极，N为负极 B．导线上有电流通过，电流的方向从M→NC．反应后，M极质量减小 D．M极上发生还原反应8．一定温度下，反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2B．混和气体中N2、H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每减少1molN2，同时增加2molNH39．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。
杭州市高级中学 2023年化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
杭州市高级中学2023年化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO1．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A．还原作用B．氧化作用C．催化作用D．抑制作用2、下列有关物质用途的说法中不正确的是（）A．Fe2O3 ---红色油漆和涂料B．Na2O2---漂白剂、供氧剂C．NaHCO3---治疗胃酸过多D．Fe粉---食品的干燥剂3、海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁4、下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C ．分离水和酒精D ．稀释浓硫酸5、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（）A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．32g S8中S数目为N AB．71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为N AC．100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02N AD．11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为N A7、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A B C D实验配制100mL1.00mol/LNaCl溶液用铵盐和碱制取氨气用排水法收集NO证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱装置或仪器A．A B．B C．C D．D8、硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原9、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系10、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是编号实验现象编实验现象号A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B 石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色C Na2O2在空气中放置由淡黄色变为白色D 澄清的石灰水在空气中久置出现白色固体A．A B．B C．C D．D11、已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
2021-2022学年浙江省杭州市高一下学期期末教学质量检测化学试题
C．234U与235U互为同位素
D．C3H8和C6H14一定互为同系物
10．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是（）
A．纳米汽车可用富勒烯制作轮子，富勒烯是一种有机高分子材料
B．不锈钢是常见的一种合金钢，在大气中不会生锈
C．Ti-Fe合金和La-Ni合金可用作储氢材料
A．放电时，锂作为该电池的正极
B．放电时，电子从含催化剂的多孔电极流向锂
C．放电时正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2
D．可选用有机电解液或稀硫酸作为电解液
18．下列说法不正确的是（）
A．工业上可将氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉
B．二氧化硅导电性介于导体和绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料
浙江省杭州市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测试题
考生须知：
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100分；考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、座位号、准考证号。
3.请将〖答案〗写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
A．B．C．D．
4．下列物质中，常温下不能与盐酸反应的是（）
A．Fe2O3B．Al C．Na2SO4D．Mg(OH)2
5．下列物质的水溶液和熔融状2SO4
6.在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是（）
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① ②③④⑤⑥2008年杭州市高一年级教学质量检测模拟题化学试题卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ）1．下列金属冶炼的反应原理，不恰当．．．的是 A ．2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B ．MgO + H 2 →△ Mg + H 2OC ．2Al 2O 3 →通电 4Al + 3O 2↑D ．Fe 2O 3 + 3CO →高温 2Fe + 3CO 22．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能．．确定的是 A ．质子数 B ．中子数 C ．最外层电子数 D ．最高正化合价3．同素异形现象是指A ．相同元素的相同个数的原子可形成不同的化合物B ．相同元素的原子可形成不同外形的物质C ．同一元素能够形成几种不同的单质D ．同一元素形成的单质可有几种不同的聚集状态4．下列观点中，错误．．的是 A ．化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化B ．分子是保持物质化学性质的一种粒子C ．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等D ．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的5．下列仪器常用于物质分离的是A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②⑥6．下列属于非均匀混合物的分散系是A ．铁粉和硫粉经充分研磨B ．酒精和水经充分搅拌C ．氢氧化铁胶体D ．CO 2和H 2混合后长时间放置7．下面是一些常见分子的比例模型。
其1个分子中只含有2对共用电子对的是A ．B ．C ．D ．8．用已经准确称量过的NaOH 固体配制500mL1mol/L 的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．①②④M n表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是9．某粒子用符号AzA．所含质子数为（A-n）B．所含中子数为(A-Z-n)C．所含电子数为（Z+n）D．中子数—电子数=A-2Z+n10．下列说法正确的是A、将NO2通入水中得到无色溶液，证明NO2有漂白性B、加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C、向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，能检验是否含SO42－D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸11．以下元素的原子半径大小关系不正确．．．的是（X表示原子，其左下标为相应核电荷数）A．4X > 5X B．9X > 11X C．3X > 1X D．15X > 17X12．以下对元素的性质判断正确的是A．元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性就越强B．元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强C．元素的单质和水的反应越剧烈，该元素的非金属性就越强D．元素的单质越容易和氢气化合，该元素的金属性就越强13．某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：。
该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误．．的是A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH514．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A．元素周期表有七个主族，八个副族B．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）15．海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为A．②→④→①→③→⑤B．②→①→③→④→⑤C．①→③→⑤→②→④D．③→①→②→⑤→④16．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A．a/b B．a/2b C．a/（a＋2b）D．a/（2a＋2b）17．不能用来表示其结构的微粒是A．Ne B．F-C．Al3+D．S2-18．根据右图提供的信息，不能够得到的结论是A．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能B．该反应中化学能转化成了热能，为放热反应C．该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量19．用石墨作电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，下列说法正确的是（）A．阳极上产生氢气B．阴极上产生氯气C．阴极附近溶液呈红色D．溶液中的阳离子向阳极移动20．如右图所示是铜、锌、稀硫酸形成原电池的装置图，下列有关说法中错误．．的是A．锌是负极，锌失去电子形成Zn2+进入溶液B．电子从锌极经导线流向铜极C．溶液中H+流向正极，正极附近H+浓度会明显增大D．铜是正极，流入铜电极的电子使H+还原成H221．现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B．是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应C．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应D．空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物22、有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3固体受热容易分解，NaHCO3固体受热不容易分解C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应23、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属阳离子是A．Fe2+B．Fe3+ 和Fe2+C．Cu2+ 和Fe2+D．Cu2+24、实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H2O），老师将其交给化学兴趣小组金栋同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的实验，得出的结论是：25．右图所示是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中正确的是Ａ．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去Ｂ．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面上升并充满整个试管Ｃ．若水槽中是水并滴有一定量酚酞，试管中是NH3，可看到红色喷泉现象Ｄ．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氯气二、简答题26．下列实验操作中错误的是（填写序号）_______________________。
Ａ．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热Ｂ．明矾晶体溶于水后做丁达尔实验可看到溶液中有一条光路Ｃ．蒸馏实验时，温度计水银球需浸没在液体中Ｄ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｅ．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘。
Ｆ．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量Ｇ．用酒精灯的外焰给试管中的物质加热Ｈ．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌Ｉ．配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内Ｊ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法27．（1）其中操作和结论都正确的是、、。
（2）其中方法正确，结论错误的是，根据该实验方法及观察到的现象，可作出正确的结论为。
（3）方法和结论均错误的是，因为。
28．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素．．R．组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 __________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
_________________________________________。
(4)气体（CN ）2与X 化学性质相似，也能与H 2反应生成HCN （其水溶液是一种酸）。
①HCN 分子中含有4个共价键，其结构式是______________________。
②（CN ）2可与NaOH 溶液显反应，原因是（用离子方程式表示） ___ ____。
29． 取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L -1AgNO 3溶液2 mL ，再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加0.1 mol·L -1KI 溶液。
回答有关上述实验的下列问题：（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是 。
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是 。
（3）实验中若将KI 溶液换成KCl 溶液，则可能出现什么不同的现象？。
30．从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：（1）上述流程图①～⑨步骤中，属于氧化还原反应的是__________________（填序号）；（2）若粗盐中仅含有Ca 2+、Mg 2+两种杂质离子。
精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A ．盐酸、B ．Na 2CO 3溶液、C ．NaOH 溶液）。
请你正确排列加入的顺序： （___________）、（___________）、（___________）（填编号）；（3）用右图电解饱和食盐水，石墨棒上产生的气体为Cl 2；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊，溶液变_____________色；（4）在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl 2·6H 2O 晶体，需要进行的实验操作依次．．为 _____________（填编号）。
A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．冷却结晶 D ．晶体灼烧粗盐 滤液 精制 饱和食盐水 电解 Mg(OH)2 脱水烧碱 MgCl 2•6H 2O MgCl Mg Cl 2加盐酸 贝壳 CaO 石灰乳 煅烧水 ② ③ ④ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧31．下图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图据图回答下列问题：（1）操作①中发生反应的离子方程式为。
（2）操作②中H2O2起了剂（填“氧化”或“还原”）的作用。
（3）操作③中产生的沉淀为（填化学式）。
（4）操作④中通入的X气体为（填化学式）32．用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。