必修一苏教版物质的分散系

BaSO4虽然难溶于水,但它溶于 BaSO4难溶于水,但它是电解质 水的部分完全电离,因而它是 电解质
下列说法正确的是
(
)
A.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质
C.硫酸是电解质,所以硫酸在熔融时溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
(1)根据分散质微粒直径的大小来区分 分散质微粒直径在10-7m～10-9m之间的分散系为胶体,小于 10-9m的分散系为溶液。 (2)根据有无丁达尔效应来区分 胶体粒子对光有散射作用,因而胶体具有丁达尔效应;溶液中 的阴阳离子,对光的散射作用极其微弱,因而溶液无丁达尔效
应。
【误区警示】区分胶体和溶液的误区 ①根据是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透 明的分散系。
C.悬浊液
D.乳浊液
【解析】选B。光束通过液体产生光亮通路说明发生丁达尔
效应,是胶体区别于溶液或浊液的典型特征。
2.(2013·福州高一检测)下列各选项中,前者属于电解质,后 者属于非电解质的是 A.二氧化碳、BaSO4 ( ) B.盐酸、蔗糖
C.KNO3、酒精
D.NaOH、氯气
【解析】选C。各项中属于电解质的有BaSO4、KNO3、NaOH; 属于非电解质的有CO2、蔗糖、酒精;既不是电解质也不是非 电解质的有盐酸、氯气。
之间。
3.(判一判)纯硫酸在熔融状态下不导电,因此H2SO4是非电解 质。( ×) 提示:H2SO4在水溶液中可以导电,因此H2SO4是电解质。 4.(判一判)蔗糖溶液不能导电,故蔗糖溶液是非电解质。 ( ×)
提示:蔗糖溶液属于混合物,而非电解质是化合物。
5.(判一判)NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子。
水溶液中和熔融 状态下均不能导电的 (2)非电解质:在_______________ 化合物 。 _______
2.电离 水溶液中或熔融 状态下产生 (1)概念:电解质在_______________
自由移动的离子 的过程。 _______________ (2)电离方程式:如 ++SO 2H SO ====2H 2 4 4 H SO : _________________,
二、电解质和非电解质
电解质和非电解质概念的理解 1.电解质 定义中有“或”和“化合物”两个关键词,其中“或”是指 “水溶液”和“熔融状态”满足其中一个条件即可;“化合 物”是指电解质的组成。 2.非电解质
非电解质的定义中有“和”、“化合物”两个关键词;其中
“和”是指“水溶液”和“熔融状态”两个条件均不能满 足;“化合物”是指非电解质的组成。
介稳性
丁达尔 效应 布朗运动
胶体相对比较稳定
一束光线通过胶体时产生一 条“光路” 鉴别胶体和溶液
胶粒在胶体中做不停地、无 秩序地运动
性质
内容
应用举例
电泳
胶粒在外加电场作用下做定向 移动
工厂静电除尘
聚沉
胶体粒子聚集成为较大的颗粒, 制豆腐、江河入 形成沉淀从分散剂中析出 海口形成沙洲
由于胶粒较大不能透过半透膜, 用于将胶体粒子 渗析 而离子、小分子较小可透过半 和溶液离子分开 透膜,用此法将胶体提纯
4.(2013·铜陵高一检测)下列说法正确的是
A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质
(
)
【解析】选C。蔗糖易溶于水,但是非电解质,A错;液态HCl中 没有自由移动的阴、阳离子,只有HCl分子,不导电,B错;液态
氯化钠有可自由移动的离子,故能导电,C正确;液态金属Na为
1.电解质的电离需要通电吗?
提示:电解质在熔融状态或水溶液中能发生电离,不需要通电 条件。 2.只要是电解质就能导电吗? 提示:不一定。如NaCl固体是电解质,但是固体时不导电。电
解质只有产生了自由移动的阴、阳离子才能导电,即电解质
只有发生电离才能导电,而电离需要一定的条件,如熔融状态
或水溶液。
3.CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?
【变式训练】(2013·泉州高一检测)溶液、胶体和浊液这三 种分散系的根本区别是 ( )
A.是否为大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D.是否均一、稳定、透明 【解析】选B。分散质微粒直径大小是分散系的本质区别。
【知识拓展】胶体的性质及应用 性质 内容 应用举例
本质区别
电解质
非电解质
①酸:H2SO4、HCl、HNO3、 CH3COOH ②碱:NaOH、Ca(OH)2、 所含 NH3·H2O 物质 ③盐:NaCl、NaHSO4、 类型 CaCO 3 ④活泼金属氧化物:Na2O、 CaO、MgO ⑤水
①非金属氧化物:SO2、 SO3、CO2、CO、P2O5 ②非酸性气态氢化物:NH3 ③部分有机物:蔗糖、酒 精、CH4
【解析】选D。硫酸钡虽难溶于水,但它在熔融状态下能导电,
故硫酸钡是电解质,A错;二氧化碳在熔融状态下不导电,溶于 水生成碳酸可以导电,即二氧化碳的水溶液导电的原因是碳 酸能电离出带电粒子,故二氧化碳不是电解质,B错;硫酸是电 解质,因其溶于水时能导电,但熔融状态下的硫酸仅存在硫酸 分子,不存在自由移动的离子,故熔融状态下的硫酸不导电,C 错;液态氯化氢不能导电,但在水溶液中能导电,所以氯化氢
②根据是否能透过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能
通过滤纸。
下列叙述不正确的是
(
)
A.直径介于1 nm～ 100 nm之间的微粒称为胶体 B.少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中
分散质粒子直径大
C.Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降, 因而常用于净水 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现光亮的通路, 前者没有
第4课时 物质的分散系
1.了解胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质 学习 和应用。
目标 2.能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
3.知道电解质和非电解质,初步学会书写电离方程式。 学习 1.胶体的重要性质和应用。 重点 2.电解质和非电解质的概念。
【自主预习】 一、物质的分散系 1.物质的分散系 (1)定义:由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 胶体
可见光透过胶体时,在垂直于光线 丁达尔 胶体和溶液 光亮的通路 区分__________ 的方向可以看到一条___________ ③ 效应 的现象 悬浮颗粒 并沉 胶体能吸附水中的_________ 吸附性 降 用于净水
二、电解质和非电解质 1.电解质和非电解质
水溶液中或熔融 状态下能导电的_______ 化合物 。 (1)电解质:在_______________
2 4
KOH====K++OH- 。 KOH: _____________
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐。
物质类别 酸 碱 盐 电离产物 H 阳离子全部为__ OH 阴离子全部为___ 金属阳离子(或铵根离子) _______________________ 和酸根阴离子
+
【自我小测】
判断或回答下列问题: 1.分散剂必须是液体吗? 提示:分散剂和分散质都可以是固体、液体和气体。 2.(判一判)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产 生丁达尔效应。 ( ×) 提示:其本质应为胶体中分散质粒子的直径介于10-9m～10-7m
是电解质,D正确。
【互动探究】
若将C选项中的“硫酸”改为“NaOH”,则此说法是否正确?
提示:NaOH溶于水或熔融状态下均能电离出自由移动的 Na+和 OH-,在两种条件下均能导电,故把“硫酸”改为“NaOH”说 法正确。
1.(2013·莆田高一检测)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液 并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热,此时当光束通过该 红褐色液体时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该 红褐色液体是 A.溶液 ( ) B.胶体
提示:是。CaCO3的水溶液不导电是因为溶液中自由移动的离
子的浓度小,熔融的CaCO3能导电,所以CaCO3是电解质。
【知识点睛】电解质和非电解质的比较 电解质 相同点 不同点 均为化合物 水溶液或熔融状态 能导电 在水溶液里或熔融 状态下自身能发生 电离 水溶液和熔融状态都 不能导电 在水溶液和熔融状态 下自身不能发生电离 非电解质
【解析】选A。分散质粒子直径介于1 nm～ 100 nm之间的分 散系才属于胶体,A错;硫酸溶液属于溶液,其分散质粒子直径 小于1 nm,植物油和水的混合物属于浊液,其分散质粒子直径 大于100 nm,B对;胶体具有吸附性,因此可吸附水中的悬浮颗 粒,C对;胶体具有丁达尔效应,而溶液无此性质,D对。
【误区警示】电解质判断时的四种常见误区 物质举例 Fe、Cu等金属在熔融状态下 也能够导电,但不是电解质 稀盐酸能导电,但不是电解质 SO2、CO2、NH3等化合物的水 溶液能导电,但不是电解质 原 因
它们都是单质 稀盐酸是混合物
溶液中的离子不是它本身电离 产生的,而是它与水反应的产 物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O电离 产生的
混合体系 。 _________ (2)组成:
分散质 分散成粒子的物质 ①_______: 分散剂 分散别的物质的物质 ②_______: (3)分类: 溶液 、_____ 胶体 和浊液①。 按照分散质粒子的大小,常分为:_____
2.胶体 (1)概念:分散质粒子直径大小在10-9m～10-7m②之间的分散系。 (2)性质及应用: 性 质 表 述 应 用
有色玻璃
果汁 泥水
2.如何鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体?
提示:能产生丁达尔效应的体系是Fe(OH)3胶体,不能产生丁
达尔效应的体系是FeCl3溶液。