【化学】江西省九江一中2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷.docx

2015-2016 学年江西省九江一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）① 酸的浓度和体积 ② 碱的浓度和体积 ③ 比热容④ 反应后溶液的质量 ⑤ 生成水的物质的量⑥ 反应前后溶液温度变化⑦ 操作所需的时间．A ． ①②③⑥B ． ①③④⑥C ． ③④⑤⑥D ．全部2．能降低反应所需的活化能的是（ ）A ．降低温度B ．使用催化剂C ．增大压强D ．增加浓度3．向体积为 2L 的容器中加入 1mol N 2 和 6mol H 2，合成氨． 2 秒钟之后达到平衡，测得氮气为 0.6mol ．则氢气的反应速率是（）A ． 0.1mol/ （ L?s ）B ． 0.2mol/ （ L?s ）C ． 0.3mol/ （ L ?s ）D ．0.6mol/ （ L?s ）4．对于： 2H 2（g ） +O 2（ g ）═ 2H 2O （ l ） △ H=﹣ 571.6kJ/mol 的叙述错误的是（ ）A ．该反应的反应热为 △ H= ﹣ 571.6kJ/mol ，是放热反应B ．该反应的 △H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C ．该式的含义为： 25℃、 101kPa 下， 2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD ．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol5．可逆反应 A （g ） +3B （ g ） 2C （ g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反应 速率最快的是（）A ． v （A ）=0.5 mol/ （ L?min ） C ． v （C ） =0.8 mol/ （ L?min ）B ． v （ B ）=0.02mol/ （ L ?s ） D ．v （ D ） =0.01mol/ （ L ?s ）6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A ．往 H 2S 水溶液中加碱有利于 2﹣增多SB ．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率C ．高压有利于合成 NH 3 的反应D ． 500℃左右比室温更有利于合成NH 3 的反应7．在一密闭容器中，反应a A （ g ）═ b B （g ） +c C （ g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 当达到新的平衡时， B 的浓度是原来的 70%，则下列判断不正确的是 （ ）A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质 A 的转化率减少了C ．物质 B 的质量分数增加了D ．a ＜ b+c8．在一定温度下，反应H2（ g）+ X 2（ g） ? HX （g）的平衡常数为10．若将 1.0mol 的HX（ g）通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX（g）的最大分解率接近于（）A ． 5% B． 17% C． 25% D． 33%9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（ g）+nB（ g）═ pC（ g）+qD （g），当 m、n、p、q 为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（）A ．各组分的浓度不再改变B．体系的压强不再改变A：υB：υC：υDC．反应速率υ=m ：n： p： qD．单位时间内 m mol A 断键发生反应，同时 n mol B 也断键发生反应10．可逆反应： mA （ s） +nB （ g） qC（ g），在一定温度的密闭容器中进行， B 的体积分数（V （ B） %）与压强的关系如右图所示．下列叙述中正确的是（）A ． m+n＜ qB ．m+n ＞qC． n＞ q D ． x 点时， v（正）＞ v（逆）11．已知：①2CH3OH （ g）=CH 3OCH 3（g） +H 2O（g）△ H1=﹣ 23.9kJ/mol② 2CH3OH （ g）=C2H4（ g） +2H 2O（ g）△ H 2=﹣29.1kJ/mol③ C2H5OH （ g） =CH 3OCH 3（g）△ H3=+50.7kJ/mol则 C2H4（ g） +H 2O（ g） =C2H5OH（ g）的是△ H（）A ．﹣ 45.5kJ/mol B． +45.5kJ/molC．﹣ 55.9kJ/mol D． +55.9kJ/mol12．某固定体积的密闭容器中，加入一定量的 A 达化学平衡： aA （ g）? bB （g）+cC（ g），在温度不变的条件下，再充入一定量的 A ，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A ．若 a=b+c 时， B 的物质的量分数变大B．若 a=b+c 时， B 的物质的量分数不变C．若 a＞b+c 时， A 的转化率不变D．若 a＜ b+c 时， A 的转化率变大13．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N 2O4（ g） ? 2NO2（ g）△ H＞ 0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若体积不变，向容器中再加入一定量的 N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时 N2O4的转化率将降低D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深14．在一定条件下，可逆反应X （ g） +3Y （ g） ? 2Z（ g）达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%，X 的转化率为 25%，则反应开始时，充入容器中的 X 、Y 的物质的量之比是（） A ． 1：3 B ． 3： 1 C． 3： 2 D ． 1： 215．对于可逆反应2AB （g）? A （ g）+3B （ g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）322A ．B ．C．D．16．在一个固定体积的密闭容器中，加入 4mol A 和 2mol B 发生反应： 2A （g）+B（g）? 3C （g）+D （ g）达到平衡时， C 的浓度为 Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后， C 的浓度仍为Wmol/L 的是（）A ． 8mol A+4molB B ． 2mol A+1mol BC． 6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D二、填空题（共 52 分）17．在密闭容器中的可逆反应A （ g） +2B （ g） 2C（ g）△H ＞ 0．达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A ）将；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂， C 的物质的量．（填“增大”、“减小”或“不变”）18．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）① 天然气② 煤③ 核能④ 石油⑤ 太阳能⑥生物质能⑦ 风能⑧ 氢能．A ．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧19．汽车发动机工作时会引发N2 和O2 反应，其能量变化示意图如下：① 写出该反应的热化学方程式．② 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是．（填“增大”、“减小”或“不变”）20．工业上利用天然气（主要成分为CH4）与 CO2进行高温重整制备CO，已知 CH4、 H2、和CO 的燃烧热（△ H）分别为﹣ 890.2kJ?mol ﹣1、﹣ 285.8kJ?mol﹣1和﹣ 283.0kJ?mol ﹣1，则生成 1mol CO 所需热量为．21．在一定条件下xA+yBzC 的可逆反应达到平衡，（1）已知 A 、 B、 C 均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、 y、 z 的关系是．（2）已知 C 是气体且 x+y=z ，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）（3）已知 B 、 C 是气体，现增加 A 的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则 A 是态．22． 373K 时，某2L 密闭容器中加入2mol NH 3发生如下可逆反应：2NH 3（g） ? N2（ g）+3H 2（ g）．其中物质 H2的物质的量变化如图所示．（1）前20s 内 NH 3（ g）的平均反应速率为．（2） 373K 时该反应的平衡常数的值为．（3）将原平衡升温至 473K ，重新达平衡时（其它条件不变）， H2的平衡浓度为NH 3的 2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）．a．降低温度b．扩大容器的体积c．加入合适的催化剂d．再充入 N2．23．一定温度下，将 3mol A 气体和 1mol B 气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （ g） ? xC（ g）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为 2L，反应 2min 时测得剩余 0.6mol B ， C 的浓度为 0.4mol/L ．① x=；②4min 后， C 的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③已知平衡混合物中 C 的体积分数为 25% ，则 A 的转化率为；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、 b、 c，它们之间应该满足的关系式为、；（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应加入mol A 气体和mol B 气体．24．如图所示，当关闭K 时，向 A 中充入 2molX 、 7molY ，向 B 中充入 4molX 、 14molY ，起始时 V（A）=V（B）=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X （ g） +2Y （ g） ? Z （g） +2W （g）△ H＜ 0 达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a 升，试回答：（1） B 中 X 的转化率α（ X ）B为．（2） A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的比较： n（ W ）A n（ Z ）B（填＜、＞、或=）（3）打开 K ，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时， B 的体积为升（用含 a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使 B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是．2015-2016 学年江西省九江一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）① 酸的浓度和体积② 碱的浓度和体积③ 比热容④ 反应后溶液的质量⑤ 生成水的物质的量⑥ 反应前后溶液温度变化⑦ 操作所需的时间．A ．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部【考点】中和热的测定．【分析】根据中和热的计算公式△ H=Q=﹣cm△ T来确定实验中需要的数据．【解答】解：根据反应热的计算公式△ H=Q=﹣cm△ T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△ T．故选 C．【点评】本题考查学生中和热的测定实验知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．能降低反应所需的活化能的是（）A ．降低温度B ．使用催化剂C．增大压强 D ．增加浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】只有催化剂能降低反应所需的活化能．【解答】解：压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，但不是降低反应的活化能的原因，使用催化剂，可改变反应历程，降低活化能，故选 B ．【点评】本题考查化学反应速率的影响，难度不大，注意催化剂与其它影响因素的区别，把握影响化学反应速率的根据原因，学习中注意相关基础知识的积累．3．向体积为2L 的容器中加入1mol N 2和 6mol H 2，合成氨． 2 秒钟之后达到平衡，测得氮气为 0.6mol ．则氢气的反应速率是（）A ． 0.1mol/ （ L?s）B ． 0.2mol/ （ L?s）C． 0.3mol/ （ L ?s） D ．0.6mol/ （ L?s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】 2 秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol ，结合 V=计算氮气的反应速率，然后结合速率之比等于化学计量数之比计算氢气的反应速率，以此来解答．【解答】解：发生 N 2+3H 2? 2NH 3，由 2 秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol ，则氮气的反应速率为=0.1mol/ （ L ?s），由速率之比等于化学计量数之比，可知氢气的反应速率为0.1mol/（L ?s）×3=0.3mol/（ L ?s），故选 C．【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率的计算公式及速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．4．对于： 2H 2（g） +O 2（ g）═ 2H 2O（ l）△ H=﹣ 571.6kJ/mol 的叙述错误的是（）A ．该反应的反应热为△ H= ﹣ 571.6kJ/mol ，是放热反应B．该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为： 25℃、 101kPa 下， 2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】燃烧热的计算．【分析】 A 、化学反应的焓变表示反应热，焓变的符号表示吸热还是放热；B、△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、燃烧热是指完全燃烧1mol 物质生成稳定的产物所放出的热量．【解答】解： A 、化学反应的焓变表示反应热，该反应的反应热为△H= ﹣ 571.6kJ/mol ，焓变的符号是负号，所以反应是放热的，故 A 正确；B、化学反应焓变的影响因素：△ H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，故 B 正确；C、该热化学方程式的意义：25℃、 101kPa 下， 2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，故 C 正确；D、燃烧热是指完全燃烧 1mol 物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为285.8kJ，故 D 错误．【点评】本题考查学生反应的含义影响因素以及燃烧热的概念、 热化学方程式的意义等知识，属于综合知识的考查，难度中等．5．可逆反应 A （g ） +3B （ g ） 2C （ g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反应 速率最快的是（）A ． v （A ）=0.5 mol/ （ L?min ）B ． v （ B ）=0.02mol/ （ L ?s ）C ． v （C ） =0.8 mol/ （ L?min ）D ．v （ D ） =0.01mol/ （ L ?s ） 【考点】 化学反应速率和化学计量数的关系． 【专题】 化学反应速率专题．【分析】 不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比， 则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】 解：不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比， 则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快： A.=0.5 mol/ （ L?min ）；B ． v （B ） =0.02mol/ （ L?s ） =1.2 mol/ （ L?min ）， =0.4 mol/ （ L?min ）；C.=0.4 mol/ （ L?min ）；D ． v （D ）=0.01mol/ （ L?s ） =0.6 mol/ （ L ?min ），=0.6 mol/ （ L ?min ），故选： D ．【点评】 本题考查化学反应速率快慢的比较， 难度不大， 利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致．6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）2﹣A ．往 H 2S 水溶液中加碱有利于 S 增多B ．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率C ．高压有利于合成 NH 3 的反应D ． 500℃左右比室温更有利于合成 NH 3 的反应【考点】 化学平衡移动原理． 【专题】 化学平衡专题．【分析】 勒夏特列原理主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中， 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．【解答】 解： A ．往 H 2S 水溶液中加碱，碱与氢离子反应，使硫化氢的电离平衡正移，有利于 S 2﹣增多，所以能用勒夏特列原理解释，故 A 正确；B ．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故 B 正确；C ．合成氨反应是体积增大的反应，增大压强，平衡正移动，能提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，故 C 正确；D ．合成 NH 3 的反应为放热反应， 升高温度平衡向逆反应方向移动， 但升高温度为加快反应速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理来解释，故D 错误．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大．7．在一密闭容器中，反应a A（ g）═ b B（g） +c C（ g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B 的浓度是原来的 70%，则下列判断不正确的是（）A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质 A 的转化率减少了C．物质 B 的质量分数增加了 D ．a＜ b+c【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动， B 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 B的浓度是原来的70%，比假设大，说明平衡向生成 B 的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜ b+c，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动， B 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时B 的浓度是原来的70%，比假设大，说明平衡向生成 B 的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b+c，A 、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的50%，实际平衡时 B 的浓度是原来的 70%，大于原来的 50%，说明平衡向生成 B 的方向移动，即向正反应移动，故 A 正确；B、根据 A 的判断，平衡向正反应移动， A 的转化率增大，故 B 错误；C、平衡向正反应移动， B 的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质 B 的质量分数增大，故 C 正确；D、根据 A 的判断，平衡向生成 B 的方向移动，则a＜ b+c，故 D 正确；故选 B ．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向，掌握基础是解题关键．8．在一定温度下，反应H2（ g）+ X 2（ g） ? HX （g）的平衡常数为 10．若将 1.0mol 的HX（ g）通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX（g）的最大分解率接近于（）A ． 5%B． 17% C． 25% D． 33%【考点】用化学平衡常数进行计算．【专题】压轴题；计算题；化学平衡专题．【分析】由一定温度下，反应H 2（g） + X 2（ g）? HX （ g）的平衡常数为10，则相同条件下 HX 分解的化学反应的平衡常数为，然后设出HX 分解的物质的量，利用化学平衡三段法来计算各物质平衡时的浓度，然后利用平衡常数为来计算解答．【解答】解：由一定温度下，反应H2（ g）+ X 2（g） ? HX （g）的平衡常数为10，则相同条件下HX 分解的化学反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则HX （ g） ?H2（ g） + X 2（g）开始 1.0mol/L00转化mol/L mol/L mol/L平衡（ 1﹣ x） mol/L mol/L mol/L故=，解得 x=0.17mol ，该温度时 HX （ g）的最大分解率为×100%=17%，故选 B ．【点评】本题考查学生利用平衡常数的计算，明确已知反应与 HX 分解反应的关键及化学平衡常数的关键是解答的关键，学生应熟悉化学平衡三段法计算的格式及步骤来解答．9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（ g）+nB（ g）═ pC（ g）+qD （g），当 m、n、p、q 为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（）A．各组分的浓度不再改变B．体系的压强不再改变C．反应速率υA ：υ ：υ ：υBC D=m：n：p：qD．单位时间内 m mol A 断键发生反应，同时 n mol B 也断键发生反应【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、各组分的浓度不再改变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故 A 正确；B、 mA （g） +nB （ g）? pC（ g）+qD （g），若 m+n=p+q ，则体系的压强不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据；若m+n≠p+q ，则体系的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 B 错误；C、反应速率之比等于化学计量数之比，故反应速率υA ：υ ：υ ：υBC D=m：n：p：q不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 C 错误；D、只要反应发生就有单位时间内m mol A 断键发生反应， n mol B 也断键发生反应，故 D 错误；故选 A ．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 0．10．可逆反应：mA （ s） +nB （ g） qC（ g），在一定温度的密闭容器中进行，B 的体积分数（V （ B） %）与压强的关系如右图所示．下列叙述中正确的是（）A ． m+n＜ qB ．m+n ＞qC． n＞ q D ． x 点时， v（正）＞ v（逆）【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡图像．【分析】由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强， B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于 A 为固体则有n＜q，在曲线上的点为平衡状态，以此来解答该题．【解答】解： A ．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强， B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜q，由于A为固体，所以m+n与q的关系不确定，故A错误；B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强， B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜ q，由于 A 为固体，所以m+n 与 q 的关系不确定，故 B 错误；C．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强， B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜ q，故 C 错误；D． x 点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当 B 的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v 正＞ v 逆，故 D 正确．故选： D．【点评】本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．11．已知：①2CH3OH （ g）=CH 3OCH 3（g） +H 2O（g）△ H1=﹣ 23.9kJ/mol② 2CH3OH （ g）=C2H4（ g） +2H 2O（ g）△ H 2=﹣29.1kJ/mol③C2H5OH （ g） =CH 3OCH 3（g）△ H3=+50.7kJ/mol则 C2H4（ g） +H 2O（ g） =C2H5OH（ g）的是△ H（）A ．﹣ 45.5kJ/mol B． +45.5kJ/mol C．﹣ 55.9kJ/mol D． +55.9kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变，根据盖斯定律①﹣② ﹣③ 可得：C2H4（g） +H2O（ g）═ C2H5OH（ g），据此进行计算．﹣1【解答】解：① 2CH 3OH（ g） =CH 3OCH 3（ g）+H 2O（ g）△ H1=﹣ 23.9KJ?mol②﹣12CH3OH （ g）=C2H4（ g）+2H 2O（ g）△ H2=﹣ 29.1KJ?mol③CH3CH2OH （ g）=CH 3OCH 3（ g））△ H3 =+50.7KJ?mol ﹣1，根据盖斯定律① ﹣② ﹣③可得： C2H4（ g）+H 2O（ g）═ C2H5OH（ g）△ H=（﹣ 23.9+29.1﹣50.7） kJ/mol= ﹣ 45.5kJ/mol ，故选 A ．【点评】本题考查了热化学方程式的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握盖斯定律在热化学方程式计算中的应用方法．12．某固定体积的密闭容器中，加入一定量的 A 达化学平衡： aA （ g）? bB （g）+cC（ g），在温度不变的条件下，再充入一定量的 A ，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A ．若 a=b+c 时， B 的物质的量分数变大B．若 a=b+c 时， B 的物质的量分数不变C．若 a＞b+c 时， A 的转化率不变D．若 a＜ b+c 时， A 的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】 A 、 a=b+c 时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡；B、 a=b+c 时，反应两边气体体积不变，加入 A 达到新的平衡后，各组分含量不变；C、a＞ b+c，加入 A 后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动；D、 a＜ b+c 时，加入 A 后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动．【解答】解： A 、若 a=b+c 时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡， B 的含量不变，故 A 错误；B、若 a=b+c 时，反应两边气体体积不变，加入 A 达到新的平衡后，各组分含量不变，故B 正确；C、若 a＞b+c，加入 A 后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动， A 的转化率增大了，故 C 错误；D、 a＜ b+c 时，加入 A 后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动， A 的转化率减小，故 D 错误；故选 B ．【点评】本题考查了浓度对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析，本题难度中等．13．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N 2O4（ g） ? 2NO2（ g）△ H＞ 0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若体积不变，向容器中再加入一定量的 N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时 N2O4的转化率将降低D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】 A 、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅；B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态；C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行；D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行．【解答】解： A 、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故 A 正确；B、若压强不变，向容器中再加入一定量的 N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故 B 正确；C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行，平衡时N2O4的转化率将降低，故 C 错误；D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故 D 正确；故选 C．【点评】本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素，题目难度中等，注意从等效的角度分析判断．14．在一定条件下，可逆反应X （ g） +3Y （ g） ? 2Z（ g）达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%，X 的转化率为 25%，则反应开始时，充入容器中的 X 、Y 的物质的量之比是（） A ． 1：3 B ． 3： 1 C． 3： 2 D ． 1： 2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学方程式，利用反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比可以解题；【解答】解：设反应开始时，充入容器中的X 、 Y 的物质的量分别为amol 和 bmol，则转化了的 X 的物质的量为25%a，X 的物质的量为37.5%b ，根据化学方程式可知，转化了的X 、Y 的物质的量之比为 1： 3，则有 25%a： 37.5%b=1 ： 3，所以 a： b=1： 2，故选 D ．【点评】本题是根据化学方程式的计算，比较简单，解题时抓住反应的物质的量之比等于计量数之比．15．对于可逆反应2AB （g）? A （ g）+3B （ g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）322A ．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】 2AB 3（ g） ? A 2（ g） +3B 2（ g）（正反应为吸热），升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，生成物的含量增大，反应物的含量减少；增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答．【解答】解：A ．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故 A 错误；B．升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图象不符，故 B 错误；C．增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象不符，故 C 错误；D．升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象符合，故 D 正确；故选 D ．【点评】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等．16．在一个固定体积的密闭容器中，加入 4mol A 和 2mol B 发生反应： 2A （g）+B（g）? 3C （g）+D （ g）达到平衡时， C 的浓度为 Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后， C 的浓度仍为 Wmol/L 的是（）A ． 8mol A+4molB B ． 2mol A+1mol BC． 6mol C+2mol D+2mol B D． 6mol C+2mol D【考点】等效平衡．【专题】化学平衡专题．【分析】恒温恒容下，不同途径达到平衡后， C 的浓度仍为 W mol/L ，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（ A）=4mol ，n（ B）=2mol 即可，据此进行判断．【解答】解：恒温恒容下，不同途径的该可逆反应达到平衡后， C 的浓度仍为 W mol/L ，说明与原平衡为等效平衡，根据 2A （ g） +B （ g）? 3C（ g） +D （g）4mol 2mol6mol2mol可知，按化学计量数转化到左边，一定满足：n（A ） =4mol ， n（B ）=2mol ，A.8mol A+4mol B 与 4molA+2molB 与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故 A 错误；B．开始加入 2mol A+1mol B4molA+2molB 与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故 B 错误；C.6mol C+2mol D+2mol B与相当于4molA 、4molB ，与 4molA 、2molB 不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故 C 错误；D.6molC+2molD相当于4molA+2molB，与4molA+2molB相等，在温度、体积不变的情况下是相同平衡状态，达到平衡后， C 的浓度仍为 Wmol/L ，故 D 正确；故选 D ．【点评】本题考查了等效平衡的判断，题目难度中等，正确构建等效平衡为解答关键，注意掌握同温同压、同温同容条件下的等效平衡的区别，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．二、填空题（共 52 分）17．在密闭容器中的可逆反应A （ g） +2B （ g） 2C（ g）△H ＞ 0．达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（ A ）将减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂， C 的物质的量不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（ 1）由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强对平衡移动有影响，扩大体积压强减小，反应物的浓度减小；（2）反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，气体物质的量减小，压强减小；（3）催化剂对平衡移动无影响．。