2017-2018学年西藏林芝二中高一上学期期中考试化学试卷
西藏林芝地区高一上学期期中化学试卷(I)卷
西藏林芝地区高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （2分）下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（）A .B .C .D .3. （2分）按如图装置进行实验，下列推断正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A . 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B . 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D . 1L含K+为1mol的K2SO4溶液5. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L-16. （2分）下列说法正确的是（）A . 32 g O2所含的原子数目为NAB . 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NAC . HNO3的摩尔质量是63 gD . 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol7. （2分） (2017高一上·福州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A .B .C .D .8. （2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C . 分子直径比Na+小D . 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象9. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B . 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C . 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D . 实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强10. （2分）下列物质属于纯净物的是（）①天然气②铝热剂③纯碱④漂白粉⑤胆矾⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．A . ①③⑤⑥B . ③⑤⑥C . ②④⑦D . ③⑤11. （2分） (2019高二上·哈密期末) 下列化学方程式书写错误的是（）A . NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2O CO32-+H3O+B . NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HClC . Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH−D . NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3-12. （2分）下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是（）A . NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OB . Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC . NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD . NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O13. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）A . Mg2+、Na+、Cl－、SO42－B . K+、Na+、Cl－、Cu2+C . K+、Fe2+、NO3－、CO32－D . Na+、Ba2+、OH－、SO42－14. （2分） (2016高二上·青海期中) 关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存B . 水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . =1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣15. （2分）(2018·石家庄模拟) 下列实验操作及现象,能推出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A常温下,用pH计测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性:HA > H2CO3B向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加适量10%双氧水,溶液变蓝氧化性:H2O2>I2(酸性条件)C 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生非金属性:Cl>SA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A . 钡与水反应不如钠与水反应剧烈B . 钡可以从KCl溶液中置换出钾C . 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D . 碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH二、解答题 (共5题；共33分)17. （9分） (2019高一上·广东月考) 请按要求进行回答问题：（1） 0.15 molH3PO4的质量是________，SO42-的摩尔质量是________；（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为________；（3）①用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________，溶液中所含Na+的数目为________；②若从上述溶液中取出50 mL，则这50 mL 溶液的物质的量浓度为________ ，含溶质的质量为________g；③若将上述50 mL溶液用水稀释到500 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCl2溶液的体积为：________mL；18. （6分） (2016高一上·葫芦岛期中) 根据要求填空（1） 15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为________ ，X的相对原子质量为 ________（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为________（3）将4g NaOH溶于________ g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为________ ．（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为________ ．19. （8分） (2019高一上·南昌期中)（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式________。
西藏林芝地区高一上学期期中化学试卷(普通班)
西藏林芝地区高一上学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1-100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜2. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF，HI都属于弱电解质③Na2O，MgO，Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物．A . ④⑤B . ②④C . ①②D . ③⑤3. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不合理的是（）A . 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成B . 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成C . 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D . 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应4. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列关于物质分类的说法，正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B . 由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 溶液、胶体、浊液一定都是混合物5. （2分）下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（）A . Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B . 石灰石、氯化钙、纯碱、硫酸钠C . 干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D . 氢气、盐酸、苛性碱、小苏打6. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-7. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NAB . 0.1mol CH5+含NA个电子C . 1 L 0.50 mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子D . 标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子8. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列关于硝酸的认识中，正确的是（）A . 浓硝酸在常温下光照和受热都会分解B . 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C . 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D . 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸9. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）A . 将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10. （2分）为配制0.01mol•L﹣1 的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 溶解搅拌时有液体飞溅B . 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C . 定容时俯视容量瓶刻度线D . 定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列溶液导电能力最强的是（）A . 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液B . 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液C . 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液D . 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液12. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A . 向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和B . 向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和C . 向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全D . 向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全13. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物14. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA15. （2分） 1mol/LH2SO4溶液的含义是（）A . 1L水中含有1mol硫酸B . 1L溶液中含有1molH+C . 将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D . 指1L硫酸溶液中含有1molH2SO416. （2分）用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A . 0.045mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.029mol•L﹣1D . 不能确定17. （2分） (2019高三上·山西月考) 下列解释事实的离子方程式正确的是A . 明矾做净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B . 小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-D . 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-18. （2分） (2019高三上·宁波月考) 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价碳酸钙与醋酸反应不符合题意,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式向溶液中加入过量的氨水不符合题意,碱过量,应生成的水解符合题意等物质的量的符合题意和反应A .B .C .D .二、填空题 (共5题；共31分)19. （7分）现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯气⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________．（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________（填序号）（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+ ，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________．（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 ，所需浓H2SO4的体积为________ ml （小数点后保留一位有效数字）20. （6分） (2017高一上·焦作期中) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．请回答下列问题（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式________．（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①________．（3） b点，溶液中大量存在的离子是________．（4） a、b两点对应的溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是________（用化学方程式表示）（6） c点，两溶液中含有相同量的哪种离子________．21. （5分） (2017高一上·腾冲期末) 写出下列反应的离子反应方程式．（1） Na与H2 O的反应：________（2） Al与NaOH溶液的反应________（3） AlCl3溶液中加入足量的氨水________（4） Al（OH）3与NaOH溶液的反应________（5） KAl（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2 溶液的反应________．22. （5分） (2017高一上·宜宾期中) 完成下列表格内容23. （8分） (2016高一上·绵阳期中) 配制100mL 1.0mol・L﹣1的氯化钠溶液过程中，（1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上：①计算结果m=5.85 g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了________；②少量的氯化钠沾在滤纸上________；③溶解过程中有少量液体溅出________；④容量瓶内壁附有少量的水________；⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶________；⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水________．（2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：①仰视容量瓶的刻度线________；②俯视容量瓶的刻度线________三、计算题 (共1题；共5分)24. （5分） (2015高一上·许昌月考) 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算：①混合后溶液中NaCl的质量分数；②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共5题；共31分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、23-2、三、计算题 (共1题；共5分)24-1、第11 页共11 页。
西藏林芝地区高一上学期化学期中考试试卷D卷
西藏林芝地区高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A . 用过滤的方法分离溶液和胶体B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D . 用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体2. （2分）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A . 摩尔质量：g/molB . 气体摩尔体积：mol/LC . 溶解度：g/100gH2OD . 密度：g/cm33. （2分） (2018高一上·北京期中) 以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液4. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B . 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热5. （2分）(2020·浙江模拟) 某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2 ，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
下列说法不正确的是（）A . 上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B . 用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C . 实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量D . MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小6. （2分） (2016高一上·佛山期中) 标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 ，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A . 体积④＜①＜③＜②B . 密度①＜④＜③＜②C . 质量④＜①＜③＜②D . 氢原子数④＜②＜③＜①7. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
西藏林芝地区高一上学期期中化学试卷(A)
西藏林芝地区高一上学期期中化学试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列操作中错误的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁2. （2分）(2019·徐汇模拟) 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（）A . 25mL量筒B . 25mL滴定管C . 50mL量筒D . 有刻度的25mL烧杯3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A . 用过滤的方法分离溶液和胶体B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D . 用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体4. （2分） (2016高三上·盐城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB . 标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NAC . 1L0.1mol•L﹣1NaHS溶液中，HS﹣与S2﹣数目之和为0.1 NAD . 0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA5. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：66. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（）A . 若M是NO3﹣，则c为3.5B . 若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOHC . 若M是NH4+ ，则配制溶液所用的溶质不一定是3种D . 若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32﹣7. （2分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（）A . 水、纯碱、空气B . HNO3、盐酸、碱石灰C . H2SO4、NaCl、烟D . Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水8. （2分） (2018高三上·南宁月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NAB . 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NAC . 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的数目为 0.1 NAD . 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA9. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B . 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D . 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象10. （2分） (2016高一上·宜春期中) 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D . 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性11. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C . NH3+H+=NH4+D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣12. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上·临川期末) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高一上·兴国月考) 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中15. （2分） (2018高一上·新疆期中) 某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）A . Ca2+B . Mg2+C . Cl-D . Ba2+16. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）A . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B . 铜片与稀HNO3：3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC . 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－=NH3·H2OD . 二氧化硫溶于水：SO2＋H2O =H2SO317. （2分） 0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（）A . 5.6LB . 4.48LC . 0LD . 1.12L18. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶中含有少量蒸馏水B . 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C . 定容时观察液面俯视D . 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线19. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
西藏林芝地区高一上学期期中化学试卷(I)卷
西藏林芝地区高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·商丘期末) 化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（）A . 医院里的血液透析利用了胶体的性质B . PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C . “地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D . Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率2. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3. （2分） (2019高一上·吉林期中) 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C . 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁4. （2分）某同学用量筒量取液体时，将量筒放平稳，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为29ml；到出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11ml，该同学倒出的液体体积是（）A . 18mlB . 大于18mlC . 小于18mlD . 无法判断5. （2分）在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）A . 烧瓶B . 普通漏斗C . 分液漏斗D . 蒸发皿6. （2分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A . 长度B . 摩尔C . 质量D . 时间7. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为NAB . 0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子C . 8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 NAD . 将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣18. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L9. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）①0.6mol NH3 ②0.2mol H3PO4 ③9g H2O ④标准状况下22.4L He．A . ①②③④B . ②③①④C . ②①③④D . ①②④③10. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说法正确的是（）A . 6.02×1023个碳原子的质量为1 gB . 钠原子的摩尔质量为23 gC . HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D . Na2O2的摩尔质量为78 g/mol11. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素12. （2分）现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
西藏林芝地区高一上学期化学期中考试试卷
西藏林芝地区高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）有关生活中的化学常识，说法错误的是（）A . 使用气雾型杀虫剂时，勿接近火源，不可朝电器喷射B . 染发剂中的对苯二胺等物质具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响C . 含氟牙膏有预防龋齿的作用D . 保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应先在70℃以上的热水中溶解洗衣粉2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅B . 晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料C . 石英只能用于生产光导纤维D . 玻璃容器可长期盛放各种酸3. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂②铝罐可久盛食醋③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑥Fe与S混合加热生成FeS2⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．A . 1个B . 2个C . 3个D . 5个4. （2分）(2017·绍兴模拟) 将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A . KClB . KBrC . CCl4D . I25. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 不能用胶体知识解释的是（）A . 静电除尘B . 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C . 氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D . 河水和海水交界处形成三角洲6. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某无土栽培营养液铭牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（）A . 53.5 和214B . 74.5 和348C . 74.5 和696D . 149 和6967. （2分） (2016高二上·上海期中) 在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣B . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣8. （2分）下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A . ①④⑤B . ①②③④C . ①③④⑤D . 全部9. （2分）实验室从溴水中提取溴单质的操作，正确的是（）A . 分液、蒸馏B . 过滤、蒸发C . 萃取、分液、蒸馏D . 萃取、分液10. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列说法错误的是（）A . 镁常用于制造信号弹和焰火B . 碘化银和干冰常用于人工降雨C . 二氧化硅常用于制造太阳能电池D . 钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火11. （2分）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O →Y+H2 ↑ ；Z+H2O →W+O2 ↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A . X＞Y、Z＞WB . X＜Y、Z＜WC . X＞Y、 Z＜WD . X＜Y、Z＞W12. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L13. （2分） ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
西藏林芝地区高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
西藏林芝地区高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列叙述正确的是（）①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A . ②③B . ②④⑤C . ②D . ①③④2. （2分）下列说法正确的是（）A . 32 g O2所含的原子数目为NAB . 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NAC . HNO3的摩尔质量是63 gD . 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol3. （2分）下列电离方程式错误的是（）A . CaCl2=Ca2++2Cl-B . Na2SO4=2Na+ +SO42-C . HNO3=H++NO3-D . KClO3=K++Cl-+3O2-4. （2分）下列说法正确的是（）A . 1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同B . ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离C . N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键D . 由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定5. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列选项中能表示阿伏伽德罗常数数值的是（）A . 1mol H+含有的电子数B . 标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C . 1.6 g CH4 含有的质子数D . 1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数6. （2分）下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A . 相同质量、不同密度的N2和C2H4B . 相同体积、相同密度的CO和C2H4C . 相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D . 相同压强、相同体积、相同质量的O2和N27. （2分） (2016高一上·武清期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：58. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （3分）(2017·江苏模拟) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A . 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)B . 25℃时，NaHCO3溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(HCO3－)＝9.9×10－7mol·L－1C . 25℃时，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH—)＝c(H＋)D . 25℃时，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3) <c(Na2CO3)10. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化11. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 ．则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（）A . 320gB . 160gC . 64gD . 32g12. （2分） (2016高一上·平罗期中) “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是（）A . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰D . 发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl13. （2分） (2018高一上·北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液干燥氨气装置或仪器A . AB . BD . D14. （2分）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（）A . CO和N2B . O3和NO2﹣C . CO2和N2OD . N2H4和C2H415. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A . FeCl3 NaOH KClB . KCl Na2CO3 Na2SO4C . BaCl2 NaCl Na2SO4D . NaCl AgNO3 KCl16. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA17. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>c18. （2分）下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）19. （2分） (2018高二下·张家口期末) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NAB . 3.4g羟基(-OH)含有2NA个电子C . 1L0.1mol/L甘氨酸（）溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA20. （2分）(2015·博白模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . 澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C . =10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣21. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A . 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B . 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C . 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D . 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验22. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列鉴别或除杂方法合理的是（）A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液B . Ba(OH)2可以鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液C . 通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去Cl2中的HClD . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水二、填空题 (共4题；共19分)23. （6分）(2018高一下·广西月考)（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2 ，这两种气体中所含的分子数目之比为 ________ ，质量比为________。
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林芝市二高2017——2018学年第一学期第一学段考试高一化学试卷总分：100分；考试时间：90分钟；命题人姓名班级考号注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第I卷（选择题）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面图1所列物质，贴错了包装标签的是（）图1A. AB. BC. CD. D2．下列实验操作正确的是（）①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A. ①④B. ③④C. ②④D. ①③3．下面图2所列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A. B. C. D.图24．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 碘和四氯化碳B. 水和四氯化碳C. 酒精和水D. 酒精和汽油5．下列关于萃取的操作说法正确的是（）A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出6．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（）A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热D. 待溶液蒸干后即可停止加热7．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A. ①③⑤B. ③⑤C. ①⑤D. ②③⑤8．下列图3中化学实验基本操作错误的是（）图3A. 点燃酒精灯B. 检查气密性C. 闻气体气味D. 过滤粗盐水9．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体点燃前先验纯C. 分液漏斗在使用前先检漏D. 滴管不能交叉使用10．下列物质中摩尔质量最大的是( )A. 8g CH4B. 9mL H2OC. 5.6L O2(STP)D. 0.8mol H2SO411．下列关于摩尔的叙述正确的是( )A. 表示物质质量的单位B. 表示物质数量的单位C. 表示物质的量的单位D. 既是物质的量的单位又是物质质量的单位12．某学生血液化验单中“萄萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。
这里“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的（）A. 物质的量B. 摩尔质量C. 质量分数D. 物质的量浓度13．m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A. 2nB. 16n/mC. 32n/mD. n14．1mol H2O中含有的H2O分子数约为（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 3D. 115．化学非常重视分类。
从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是（）A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO316．下列叙述正确的是（）A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 0.5 mol个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 17．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子18．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，除去其中的H219．胶体的最本质的特征是（）A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸C．布朗运动 D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。
20．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g第II卷（非选择题）二、实验题：本题共2小题，每空2分，共24分。
21．如图4为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
图4（1）图中的两处明显错误是①②；（2）A仪器的名称是；B仪器的名称是；（3）实验室A中除了加入自来水外，还需加入少量，其作用是。
22．如图5为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：图5（1）①中称得Na2CO3g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是、。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________；B．没有进行操作步骤④和⑤ ___________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
三、计算题：本题共2小题，23小题6分；24小题10分。
要求：必须写出公式和计算过程。
23．32 g O2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？体积是多少？24．2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。
（3）稀硫酸的物质的量浓度。
参考答案1．C2．C3．D 4．B 5．B 6．C 7．A 8．A 9．B10．D11．C12．D13．B14．B15．B 16．C17．B18．D19．D20．C21．（1）①冷却水下口进，上口出②温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处；（2）蒸馏烧瓶；直型冷凝管；（3）沸石/碎瓷片；防止暴沸。
22．（1）5.3 （2）搅拌 引流（3）A ．偏高B ．偏低C ．偏低23.1mol ；1N A 或6.02×1024；22.4L（1）M （O 2）=32 g/mol ················································2 mol molg g M m n 1/3232===···············································2 （2）241241002.602.6110⨯=⨯⨯=∙=-mol mol n N N A .....................2 （3）V m =22.4L/mol . (2)L mol L mol n V V m 4.22/4.221=⨯=∙=···································2 34．24.（1）1.12L ；（2）0.5mol/L ；（3）0.5mol/L 。
（1）()()()molg Fe M Fe m Fe n /56g 8.2===0.05mol ，.............................2 Fe + H 2SO 4========FeSO 4 + H 2↑.. (2)0.05 0.05 0.05 0.05m V n V ∙==0.05mol ×22.4L=1.12L 。
····································2 （2）()VFe n C +=2=0.05mol ÷0.1L=0.5mol/L ···························2 （3）()V SO H n C 42==0.05mol ÷0.1L=0.5mol/L (2)。