福建省泉州第十六中学2020届高三上学期期中考试化学试题(解析版)

福建省泉州第十六中学2020届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个正确选项）1.用化学用语表示C 2H 2＋HCl2.HgCl150~160C −−−−→C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A. 中子数为7的碳原子：76CB. 氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl 的电子式：H ＋[]－ 『答案』C【详解】A 、根据原子结构，该碳原子的表示形式为136C ，故A 错误；B 、氯乙烯的结构简式为CH 2=CHCl ，碳碳双键不能省略，故B 错误；C 、Cl －是最外层得到一个电子，即结构示意图为，故C 正确；D 、HCl 为共价化合物，不属于离子化合物，故D 错误；『答案』为C 。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂『答案』A【详解】A 、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A 正确；B 、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B 错误；C ．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C 错误；D ．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D 错误；『答案』选A。

3.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（）A. Bi元素的相对原子质量是209.0B. Bi元素是第83号元素C. Bi元素最高价为+5价，最低价为-3价D. Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族『答案』C【详解】A、根据结构，209.0是Bi元素的相对原子质量，故A说法正确；B、质子数=核电荷数，Bi元素的质子数为83，属于第83号元素，故B说法正确；C、根据价电子排布式，Bi元素的最外层电子数为5，即最高价为＋5价，Bi为金属元素，无负价，故C说法错误；D、Bi元素的原子序数为83，位于元素周期表中第六周期，V A族，故D说法正确；『答案』为C。

4.下列说法中正确的是A. CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键『答案』B【详解】A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。

但是也有例外，例如H 与F 形成的H －F 是共价键，D 错误。

『答案』选B 。

5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有碳原子数为2N AB. 6.0 g 的SiO 2固体含有0.1N A 个SiO 2分子C. 1L 0.5mol·L -1醋酸中含CH 3COO -为0.5N AD. 12.0 g NaHSO 4晶体中阴阳离子数为0.2 N『答案』D【详解】A 、标准状况下乙醇为液体，不能用22.4L·mol －1计算乙醇的物质的量，故A 错误； B 、SiO 2为原子晶体，是由Si 、O 原子组成，不含SiO 2分子，故B 错误；C 、CH 3COOH 为弱酸，部分电离，本题所给条件，无法判断CH 3COO －的物质的量，故C 错误；D 、NaHSO 4晶体是由Na ＋和HSO 4－组成，即12.0gNaHSO 4中阴阳离子总物质的量为12.0g 2120g/mol=0.2mol ，故D 正确； 『答案』为D 。

【点睛】本题易错点是选项D ，NaHSO 4固体是由Na ＋和HSO 4－组成，不是由Na ＋、H ＋、HSO 4－组成的。

6.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A. 碘和干冰的升华B. 硅和C 60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解D. 溴和汞的气化『答案』A【详解】A ．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A 正确； B ．硅属于原子晶体，C 60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B 错误；C ．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C 错误；D ．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D 错误；故选A 。

7.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl 2 +H 2SO 4(浓)=CaSO 4 +Cl 2↑+H 2O 。

下列说法错误的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) （ ）A. 混盐CaOCl 2 中既含离子键又含共价键B. 浓硫酸体现氧化性与酸性C. 每产生1mol 氯气，转移电子数为N AD. 1mol 混盐CaOCl 2中含有离子数为3N A『答案』B【详解】A.混盐 CaOCl 2的阳离子是Ca 2+，阴离子是Cl -、ClO -，阴离子与阳离子之间通过离子键结合，在阴离子ClO -中也含有Cl-O 共价键，A 正确；B.反应中S 的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，B 错误；C.反应中，部分Cl 元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl 的化合价从-1价升高到0价，方程式中转移电子数目为1，则每产生lmol 氯气，转移电子数为N A ，C 正确；D.1mol 混盐 CaOCl 2中含有1molCa 2+、1molCl -、1molClO -，即1mol 混盐中含有3N A 个离子，D 正确；故合理选项是B 。

8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 『答案』B【分析】A.电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl 2具有强氧化性；B.根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；C.注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；综上所述，本题应选B。

【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。

9.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。

下列有关叙述不正确的是（）A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热『答案』B『解析』试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B. 500℃、101kPa 下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反应热不等于-2a kJ·mol-l，B不正确；C. 该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。

本题选B。

点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注意这一点。

10. 下列有关化学方程式的叙述正确的是（）Ａ.已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molA. 已知C(石墨, s) === C(金刚石，s) △H＞0,则金刚石比石墨稳定B. 含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H 2O(l) △H=-57.4kJ/molC. 已知2C(s)+2O 2(g) ===2CO 2(g) △H 1 2C(s)+ O 2(g) ===2CO(g) △H 2 则△H 1＞△H 2 『答案』C『解析』A 、氢气的燃烧热是生成液态水；B 、金刚石能量高，没有石墨稳定；C 、正确；D 、不正确，不完全燃烧放出热量少，△H 1<△H 211.H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol -1已知：下列说法正确的是（ ）A. H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键B. 相同条件下，1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量C. 断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a )kJD. 向密闭容器中加入2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ『答案』C【分析】根据该反应，推出覆该反应为放热反应，据此分析；【详解】A 、H 2、I 2含有化学键为非极性键，HI 中含有极性化学键，故A 错误； B 、△H=－akJ·mol －1，说明该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物的总能量，故B 错误；C 、令断裂1molH －I 键所需能量xkJ ，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=[(b ＋c)－2x]kJ·mol －1=－akJ·mol －1，推出x=b+c+a 2，断裂2molHI 分子中的化学键所学能量为(b ＋c ＋a)kJ·mol －1，故C 正确； D 、H 2和I 2反应为可逆反应，不能反应进行到底，即本题无法计算出放出的热量，故D 错误；『答案』为C 。