研究物质性质的基本程序练习题及答案解析
高中化学 1.2.2 研究物质性质的基本程序每课一练(含解
1.2.2 研究物质性质的基本程序每课一练基础演练1．下列说法正确的是( )A．氯原子与氯离子的性质是一样的B．氯原子在化学反应中易失电子C．氯气具有支持燃烧的性质D．氯气有毒，不能去闻氯气的气味解析：Cl－达到稳定结构，很稳定，而Cl原子很活泼，故A项不正确；Cl原子最外层有7个电子，在化学反应中一般得到一个电子达到8电子稳定结构，所以B项不正确；许多金属、非金属都能在Cl2中燃烧，故C项正确；我们采取正确的操作可以闻一些有毒气体，故D项不正确。
答案：C2．下列反应中，能产生白烟的是( )A．铜在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．氢气在氧气中燃烧解析：化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
答案：B3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl解析：Cu、Ag都不能与稀盐酸反应，因而A、D都不正确；Fe与盐酸反应的产物是FeCl2和H2，Fe与Cl2加热生成FeCl3；只有Al与稀盐酸和Cl2反应的产物都是AlCl3，故选B。
答案：B4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )A．变红 B．先变红后变白C．变白 D．不变解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白性，故先变红后变白。
选B 。
答案：B5．下列有关实验现象的描述中正确的是( )A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白雾解析：A中生成SO2有刺激性气味，B的现象应是生成棕黄色的烟。
答案：CD6．某研究人员用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
研究物质性质的基本程序
研究物质性质的基本程序氯气的性质1．下列说法正确的是A．潮湿的氯气具有漂白性B．氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色C．液氯是氯气的水溶液D．氯气有毒，氯离子也有毒2.下列关于漂白粉的叙述错误的是A．可用于杀菌消毒B．有效成分是氯化钙C．可用来漂白某些有色物质D．工业上常用氯气和消石灰制得3.将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性A．①B．①③④C．②③D．①③4.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是A．酚酞B．氯化钠C．硝酸银D．氢氧化钠5．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是A．Cl2B．HClO C．Cl-D．H2O6．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸7. 下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子D．氯水放置数天后，pH将变大8．用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9．欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用A．H2O B．NaOH C．饱和食盐水D．石灰水10.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须A．除去铁锈B．清洗干净C．放入铁粉D．彻底干燥11.氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争，当这种毒气弹爆炸时，通常可采用的防御办法是（）①人躲到低洼的地方②人躲到较高的地方③多饮豆浆和牛奶④用占有肥皂水（呈弱碱性）的软布蒙面A.①④B.②③ c.②④ D②③④12．用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是_________________________，反应的化学方程式为____________________________________________。
高中化学(三)1.2 第二课时 研究物质性质的基本程序高一化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（三）研究物质性质的基本程序A级—学业水平考试达标练1．下列气体有毒的是( )A．H2B．N2C．O2D．Cl2解析：选D Cl2有毒，其他三种气体无毒。
2．下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水C．漂白粉D．盐酸解析：选A 氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。
3．下列物质能使湿润的布条褪色的是( )A．氯化钙B．氯化氢C．氯气D．氯化钠解析：选C 氯气与湿润的布条中的水反生成次氯酸，从而使布条褪色。
4．下列说法正确的是( )A．氯气和氯离子都呈黄绿色B．干燥的氯气和制氯水都能使鲜艳的红花褪色C．常温下，液氯可以用钢瓶盛装D．制的氯水该保存在无色的玻璃试剂瓶中解析：选C 氯离子无色，A错误；干燥的氯气不具有漂白性，B错误；制的氯水该保存在棕色的玻璃试剂瓶中，D错误。
5．(2019·高一期末)下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质B．制的氯水具有漂白作用C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2解析：选C A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。
6．制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )A．都呈酸性B．前者能使布条褪色C．光照制氯水有气泡逸出，该气体是H2D ．加入AgNO 3溶液都能生成白色沉淀解析：选C 制的氯水中含有分子：Cl 2、HClO 、H 2O ，离子：H ＋、Cl －、ClO－、OH －，但是光照时发生反2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，久置的氯水实际上已经是盐酸，故A 、B 、D 项正确，C 项错误。
追俊学校高中化学(三)研究物质性质的基本程序 高一1化学试题
皇泉州民德市追俊学校课时跟踪检测（三）研究物质性质的基本程序1．下列有关氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发生黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质解析：选D 钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A项错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D项正确。
2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色逐渐变浅D．爆炸解析：选D H2在Cl2中安静的燃烧，H2和Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸。
3．下列物质属于纯净物的是( )A．氧化钠B．84消毒液C．盐酸 D．漂白粉解析：选A A项，氧化钠的化学式为Na2O，属纯净物；B项，84消毒液是一种混合物，其有效成分为次氯酸钠；C项，盐酸为HCl的水溶液；D项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。
4．下列说法错误的是( )A．氯水中的溶质就是Cl2分子B．氯水呈酸性C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出D．为防止见光变质，该用棕色瓶来保存氯水解析：选A 氯气能与水发生化学反，氯水中含有Cl2、HCl和HClO溶质，A项错误；氯水中含有盐酸，因而呈酸性，B项正确；氯水中的HClO见光分解生成O2，C项正确；棕色瓶能减弱光的照射，D项正确。
5．漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A ．CaCl 2易吸收空气中的水分B ．Ca(ClO)2易与盐酸反C ．Ca(ClO)2见光易分解D ．Ca(ClO)2易与空气中的CO 2和水作用解析：选D 漂白粉在空气中容易变质是因为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O 2↑。
研究物质性质的基本方法和程序(习题)
研究物质性质的方法和程序习题一、选择题1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。
排列顺序正确的是()A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③2．将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是()A．有红色沉淀生成B．有气体产生C．有蓝色沉淀生成D．钠在溶液表面上四处游动3．金属钠着火，能用来灭火的是()A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色5．下列实验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色6．金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同之处是()①都产生白烟②都产生黄色火焰③都发光发热④都生成白色固体A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列说法正确的是()A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B．铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟C．工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉D．少量金属钠应保存在煤油中8．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①Na2O②Na2O2③NaOH④Na2SO3A．①＝③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①＝②＞④D．④＞③＞②＞①9．下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．久置的氯水的酸性将增强D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2 10．下列说法中，正确的是()①Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色②漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存③欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶④进行铜丝在氯气中燃烧的实验，集气瓶内应铺一层细沙A．①②B．①③C．②③D．③④二、非选择题11．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
高中化学必修一(鲁科版)练习：121研究物质性质的基本方法含解析.doc
课时训练2研究物质性质的基本方法基础夯实1•查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与洒精在常温下反应,要研究金属钠跟洒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法答案：C2•从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O答案：B3.下列叙述中不正确的是（）A.过氧化钠是一种淡黄色固体B.过氧化钠可用于呼吸而具或潜水艇中作为氧气的来源C.过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚軌溶液，溶液会变为红色D.Na2O2晶体中阳离子和阴离子数目之比为1 : 1答案：D4•下列关于金属钠的叙述屮不正确的是（）A.钠具有良好的导电性，密度比水的小B.钠在空气中最后变为白色的碳酸钠C.Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒，会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物答案：D5 •在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）（导学号52130042）A.溶液中有晶体析出,Na•数目不变B.溶液中有气体逸岀,Na*数冃增加C.溶质的质量分数增大D.溶液»|'Na*数目减少，溶质质量分数未变答案：D6—块表面已被氧化为Na?。
的钠块7.7 g,将其投入100 g水中，产生H2的质量为0.2 g,则被氧化的钠是（）A.9.2 g B」0.6 g C.6.2 g D.2.3 g答案：D7•如右图所示A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。
（1）写出下列转化的化学方程式。
A->B :B->C_O(2)列举下列物质的一种主要用途：A ______________________ ；B ______________________ o(3)在上述物质转化关系图屮的化学反应里，没有元素化合价变化的是_______ (用“A T B"这样的形式表示)。
1.2 第2课时 研究物质性质的基本程序 课堂15分钟达标练
1.2 第2课时研究物质性质的基本程序课堂15分钟达标练1.(2015·青岛高一检测)研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤。
下列研究物质性质的一般程序的第一步是( )A.预测物质性质B.观察物质的外观C.进行实验和观察D.做出有关的解释和结论【解析】选B。
对物质性质进行研究的基本程序是观察物质的外观→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论,第一步是观察物质的外观。
2.制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl2【解析】选A。
FeCl3、CuCl2都不能用金属与盐酸反应制得;FeCl2不能用金属与氯气直接化合制得。
3.(2015·九江高一检测)氯气与下列哪种物质反应后,会有漂白性的物质生成( ) A.H2 B.Na C.Cu D.H2O【解析】选D。
氯气与H2O反应生成的次氯酸具有漂白性。
4.(2015·泰安高一检测)下列物质:①干燥的氯气②过氧化钠粉末③漂白粉④活性炭,其中能使红墨水褪色的是( )A.只有①④B.只有②③④C.只有①②③D.①②③④【解析】选D。
干燥的氯气与水反应生成次氯酸,漂白粉可与二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸和过氧化钠都具有漂白性,活性炭具有吸附作用,都可使红墨水褪色。
5.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.滴到有色布条上,发现布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在【解析】选B。
氯水中的成分,有漂白性、能使有色布条褪色的是HClO,所以A 错误;黄绿色的是Cl2分子,并有刺激性气味,所以B正确;Cl2能与NaOH溶液反应而使氯水失去黄绿色,所以D错误;C中与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是Cl-,但是先用盐酸酸化会引入Cl-造成干扰,所以C错误。
2021届高考化学总复习 研究物质性质的方法和程序第3课时 研究物质性质的基本程序(word含答案)
第2节第3课时研究物质性质的基本程序一、选择题1.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( )A.FeB.MgC.CuD.Ag答案 B2.下列有关实验现象的描述中正确的是( )A.钠和镁在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B.铜在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟C.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟答案 C3.氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是( )答案 D4.(2020·福建师大附中高一期末)下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是( )A.新制氯水久置后酸性增强B.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸D.新制备的氯水可使蓝色石蕊溶液先变红后褪色答案 B5.(2020·西安高一检测)在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是( )A.氯气不与石灰水反应B.Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊答案 B6.下列物质不具有漂白性的是( )A.次氯酸钙B.“84”消毒液C.氯气D.新制氯水答案 C7.以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是( )A.次氯酸盐吸收空气中的水分而变质B.次氯酸盐不稳定易分解C.次氯酸盐易被空气中的氧气氧化D.次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO答案 D8.(2020·潍坊高一检测)下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是( )A.漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得的D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO而失效答案 C9.(2020·聊城高一检测)下列图示与内容不相吻合的是( )A.闻氯气的气味B.用排饱和食盐水法收集氯气C.盛装液氯的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应答案 B10.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀答案 B11.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
2020-2021学年新教材鲁科版化学作业-第2节-第2课时-研究物质性质的基本程序.-含解析
[基础练]1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是( ) A ．化学模型有助于解释一些化学现象 B ．质量守恒定律是大量实验事实的总结 C ．化学家提出的假设都能被实验证实 D ．化学基本原理的应用是有一定条件的解析：任何一种假设可能成立，也可能不成立。
同理，化学家提出的假设不一定能被实验证实。
答案：C2．下列图示与内容不相吻合的是( )A ．闻氯气的气味B ．用排饱和食盐水法收集氯气C ．盛装浓硫酸的容器D ．证明氯气可以与NaOH 溶液反应 解析：B 项，导气管应短进长出。
答案：B3．下列叙述中不正确的是( )A ．H 2分别在空气、Cl 2中燃烧，反应类型相同，现象不相同B ．铜丝分别与Cl 2、浓盐酸反应，反应类型不同，生成的含铜化合物相同C ．铜丝、铁丝分别在Cl 2中燃烧，都不产生火焰D ．工业上利用化学反应Cl 2＋H 2=====点燃2HCl 制备HCl 解析：铜丝不能与浓盐酸发生化学反应。
答案：B4．把氯气通入紫色石蕊溶液中，出现的现象是( )A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液不变色D．溶液先变红后褪色解析：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HCl使石蕊变红，HClO使其褪色。
答案：D5．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中的紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解答案：D6．下列叙述一定不正确的是()A．氯气无漂白性，液氯有漂白性B．液氯可用作自来水的消毒剂C．长久储存的氯水比新制氯水盐酸浓度大D．盐酸与铁反应生成氯化亚铁解析：氯气和液氯都是由Cl2分子构成的物质，都无漂白性。
HClO能分解为HCl 和O2。
答案：A7．根据所学知识回答下列有关问题。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为________________________________________________；湿润的Cl2也具有漂白性，但人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是_____________________。
鲁科版高中化学必修1-1.2《研究物质性质的基本程序》基础练习2
第二节研究物质性质的基本方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序1．关于假说，有如下表述，其中正确的是()A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定D．假说最终都可以变成科学理论2．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气之前必须()A．充入稀有气体B．用盐酸彻底清洗C．彻底干燥D．除去铁锈3．传统的饮用水消毒剂是氯气。
20世纪80年代初科研人员在英国某城市发现，儿童患白血病的发病率特别高，他们都饮用了经氯气消毒的水。
这是因为… ()A．氯气有氧化性，使正常细胞癌变B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常的细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，能杀死正常细胞，却杀不死癌细胞D．氯气作用于水中的有机物，生成有机氯化合物而致癌4．将湿润的蓝色石蕊试纸接近盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是() A．试纸变红色B．试纸不变色C．试纸变紫色D．试纸先变为红色，又退为无色5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥6．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。
则D瓶中盛有的溶液是… ()A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓KOH溶液7．下列说法正确的是()A．混有水蒸气的氢气通入浓硫酸后，得到干燥的氢气B．N2中混有少量O2，可通过灼热的CuO粉除去C．除去Cl2中少量的HCl，可用NaOH溶液D．除去NaCl中少量的CaCO3，可用盐酸8．关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色B．因为氯气有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀9．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色10．在实验室里可用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
高中化学1.2.1研究物质性质的基本方法练习1含解析鲁科版必修第一册
研究物质的方法和程序1．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是( )①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．②③【答案】D【解析】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过两条金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；③没有分门别类地对物质及及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确。
故选C。
2．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】钠是ⅠA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割，将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。
3．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( )A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色【答案】C【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。
4．下列关于钠的叙述正确的是( )A ．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B ．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量C ．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H 2O 反应D ．将4.6 g 金属钠投入95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】B【解析】钠单质与氯化亚铁溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，不能置换出铁，A 项错误；钠与酸溶液反应的实质是钠与H ＋反应，C 项错误；4.6 g 金属钠投入95.4 g 水中，所得氢氧化钠的质量为8 g ，但反应放出氢气，则溶液的质量小于100 g ，所以溶质的质量分数大于8%，D 项错误。
2018-2019学年高中化学研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序作业1鲁科版
第 2 课时研究物质性质的基本程序知能演练轻松闯关[ 学生用书单独成册] [ 基础温故] 1．关于假说，有如下表述，其中正确的是( )A. 假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B. 假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C. 假说是对一个问题的所有幻想和假定D. 假说最终都可以变成科学理论解析：选B。
假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，必须得到实践证实后才能成为科学理论。
2 .检测氯化氢气体中是否混有C12，可采用的方法是()A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用湿润有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用氢氧化钠解析：选B o HCIO具有漂白性，而干燥的Cl 2不具有，在干燥环境下，Cl 2不能转变为HCIO,因而无漂白性，无法与HCI气体区分；CI2能使湿润有色布条褪色；气体通入AgNO溶液均可产生白色沉淀，因为CI2与H2O反应也产生3．下列说法不正确的是( )①钠和氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因为氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有①B.①和②C.①和④D.①②③④解析：选D。
钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜；液氯是液态的氯气，不是氯气的水溶液，不含次氯酸分子，不能使干燥的有色布条退色；久置的氯水，因为次氯酸的分解，剩下的主要是稀盐酸。
4．下列说法正确的是( )A. 氯原子与氯离子的性质是一样的B. 氯原子在化学反应中易失电子C. 氯气具有支持燃烧的性质D. 氯气有毒，不能去闻氯气的气味解析：选C o氯离子是氯原子得到一个电子后的粒子，这两种粒子的性质是不同的；氯原子在化学反应中易得电子变成氯离子；氯气有毒但并不是不能闻其气味，正确的闻法是用手在氯气瓶口轻轻扇动，使极少的氯气飘进鼻孔。
所以A、B D选项都是错误的。
高中化学1.2.2研究物质性质的基本程序练习(2)(含解析)鲁科版必修第一册(最新整理)
研究物质的方法和程序1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。
排序正确的是( )A．②①③④ B．①②③④C．①④②③ D．④①②③【答案】C2．为吸收多余的氯气,防止污染环境,下列试剂中最合适的是( ）A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．自来水D．食盐水【答案】A【解析】Ca(OH）2微溶于水，饱和石灰水浓度小，吸收氯气少，不利于氯气的充分吸收。
氯气能溶于水，但溶解度不大,溶于水的氯气只能部分与水反应,不能充分吸收多余的氯气。
烧碱即NaOH在水中的溶解度较大，氯气能充分反应，吸收彻底，故选A.3．制备氯水时，下列制备方法最合理的是( ）【答案】D【解析】A、B项，氯气会逸散到空气中,污染环境；C项，氯气通过饱和氢氧化钠溶液时因发生反应而被消耗；D项，氯气通入水后，再通过饱和氢氧化钠溶液，可以使多余的氯气被吸收，不会造成大气污染，D项最合理。
4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是（)A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B．向地势高的地方撤离C．观察风向，逆风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【答案】A【解析】NaOH溶液具有强腐蚀性,A项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B项正确；纯碱水为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D项正确。
5．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采取的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条【答案】D【解析】HClO具有漂白性， HCl和Cl2不具有漂白性,干燥环境下,Cl2不能转变为HClO，而无漂白性，所以A和B的颜色不消失，不能检验是否有Cl2。
HCl通入AgNO3溶液中发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，不能检验是否有Cl2。
化学必修1(鲁科版)演练：第1章第2节第2课时研究物质性质的基本程序 Word版含解析
第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序1．下列说法正确的是()A．实验室制取氯气用排水法收集B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔C．氯水和液氯都是纯净物D．氯气和液氯是两种不同的物质答案：B2．下列说法中正确的是()A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物，两者都可以长期保存B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质退色C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定解析：漂白粉和“84”消毒液均是混合物，二者长期保存均会变质；漂白粉中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。
答案：D3．新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与Na2CO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
答案：D4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的红色布条答案：D5．氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。
下列有关处理方法不正确的是()A．在事发现场喷洒氢氧化钠溶液B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子D．用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子解析：NaOH 具有腐蚀性，会严重腐蚀人的皮肤，故C 项错误。
高中化学1.2.2研究物质性质的基本程序练习1含解析鲁科版必修第一册
研究物质性质的基本程序1．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质( )①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①④ B．①② C．③④ D．①③④【答案】A【解析】氯气的密度比空气大，有毒，可用来消灭田鼠，没有用到其易液化和能溶于水的性质。
2．把石蕊溶液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是( )A．溶液变红色 B．溶液变蓝色C．溶液变紫色 D．溶液颜色先变红后立即消失【答案】D【解析】氯水中含有H＋，H＋使紫色石蕊溶液变红；氯水中的HClO使石蕊溶液退色。
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2【答案】D【解析】Cl2的氧化性很强，与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。
4．下列说法中，正确的是( )A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条退色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条退色【答案】C【解析】A项，液氯中不含Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条退色；D项，盐酸不能使湿润的有色布条退色。
5．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A．Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应【答案】C【解析】漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。
发生的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO光照2HCl＋O2↑。
6．下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确的是( )A．“方法”和“程序”完全不是一回事B．“方法”和“程序”完全是一回事C．“方法”和“程序”是两个不同的概念D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务【答案】D7．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。
高中化学1.2.2研究物质性质的基本程序课堂检测含解析鲁科版必修第一册
研究物质性质的基本程序1.(教材改编题)消灭地鼠的方法很多,其中一种方法是将氯气通入鼠洞中,这是利用了氯气的哪些性质( )①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A.①④B.①②C.③④D.①③④【解析】选A。
氯气密度比空气大,有毒,可用来消灭地鼠,没有用到其易液化和能溶于水的性质。
2.(2019·湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸【解析】选C。
A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应,分别生成氯化铜和氯化钠固体。
C中,纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾,C错误。
D中,氯水久置后,其中的次氯酸见光分解,最终变为稀盐酸。
【补偿训练】下列叙述正确的是( )A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应C.氯气具有漂白性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【解析】选D。
铁与氯气反应时生成FeCl3,与盐酸反应时生成FeCl2;Cl2与铁在加热条件下易反应,常温下Cl2与铁不反应,故可用钢瓶贮运干燥的Cl2;纯净(干燥)的氯气没有漂白性;H2CO3的酸性强于HClO,CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。
3.(2019·衡水高一检测)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的红色布条【解析】选D。
由于氯气能与水反应生成HClO,能使湿润的红色布条褪色。
【补偿训练】欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用( )A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.饱和食盐水D.石灰水【解析】选C。
高三化学 第1章 认识化学科学 研究物质性质的基本程序课后练习 鲁科版
研究物质性质的基本程序(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每题7分，共49分)1．下列图示与内容不相吻合的是( )A．闻氯气的气味B．用排水法收集氯气C．盛装液氯的容器D．证明氯气可以与NaOH溶液反应2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl33．下列物质中，属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉4．(2010·唐山高一检测)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是( )A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱5．下列说法不．正确的是( )A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白是因为HClO的存在C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度6．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不．正确的是( )A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀7．如图所示，A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条退色．则D瓶中装的溶液是( )A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．水D．饱和食盐水二、非选择题(本题包括4个小题，共51分)8．(15分)某同学利用如图所示装置进行金属钠在氯气中燃烧的实验．请根据他设计的实验步骤填写有关现象和结论．操作步骤：(1)收集一瓶氯气，用玻璃片盖好，放在实验台上．(2)在烧杯里倒入适量NaOH溶液，关闭止水夹．(3)取一小块金属钠(钠不足)用滤纸吸干表面煤油后置于铺有薄层细沙的燃烧匙里加热，当金属钠开始熔化时，立即伸入盛满氯气的集气瓶中，同时用胶塞塞好瓶口．现象：________________________________________________________________.结论及解释：________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)观察集气瓶中的颜色：________________________________________________.(5)待集气瓶冷却后，打开止水夹．现象：________________________________________________________________.结论及解释：________________________________________________________________________________________________________________________________.试从环保角度考虑，该实验装置的优点是什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 9．(12分)A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：(1)确定A、C、E各为什么物质；A．________，C.________，E.________.(2)写出下列各步反应的化学方程式：C→D：__________________________________________________________________ E→C：__________________________________________________________________.10．(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应．又知E溶液是无色的，转化过程中有反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3发生．请回答：(1)A是____________，B是____________，C是____________(填化学式)．(2)反应①的化学方程式为______________________________________________．(3)反应的②化学方程式为______________________________________________．(4)反应③的化学方程式为______________________________________________．11．(12分)下面是某化学课外活动小组探索氯水漂白性的一个探究活动记录：【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：黄绿色．【结论】氯水中含有氯气分子．【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．【实验现象】滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红．【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子．滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质退色的物质生成．【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质退色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？(1)氯水中所含的分子有________，主要含有的分子是________．(2)氯水中所含的离子为____________________________________________________．使蓝色石蕊试纸变红的离子为________．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化学方程式为________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________.(3)假设使蓝色石蕊试纸退色的是Cl2分子，请设计一个实验验证．【实验操作】_________________________________________________________．【实验现象】___________________________________________________________．【分析与结论】_________________________________________________________ _______________________________________________________________________.详解答案：1．B2．选 D 氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如Fe ＋Cl 2―→FeCl 3，Cu ＋Cl 2―→CuCl 2，故排除C.又由于Cu 和盐酸不反应，故A 错，Fe 和盐酸反应生成FeCl 2，故B 也错，Al 和盐酸反应生成AlCl 3，则D 正确，特别注意：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3.3．选A 液氯是液态的Cl 2，是纯净物；氯水是氯气的水溶液，主要成分有Cl 2、H 2O 、HClO 等，是混合物；盐酸是HCl 的水溶液，是混合物；漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，是混合物．4．选B 漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，在食醋(含CH 3COOH)作用下可快速生成HClO ，增强漂白能力．5．选C 漂粉精的有效成分为次氯酸钙，故C 错；漂粉精放入稀酸中会发生反应Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO ，从而更快地产生HClO ，提高漂白速度．6．选B A 项正确，干燥的Cl 2虽不能使干燥的有色布条退色，但可使鲜花退色，因为鲜花中有充足的水分；B 项不正确，氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是利用Cl 2与H 2O 反应生成的HClO 有强氧化性可杀菌、消毒、漂白；C 项正确，漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；D 项正确，氯气通入AgNO 3溶液中先与水发生反应，生成的HCl 再与AgNO 3反应，故有白色沉淀产生．7．选B 关闭B 阀，Cl 2进入D 中，C 处湿润的红布条没有明显变化，说明Cl 2被D 中溶液吸收掉，各选项中只有NaOH 溶液能吸收Cl 2.8．解析：钠和氯气反应生成白色固体氯化钠，当燃烧完并冷却后会造成集气瓶中压强减小，打开止水夹会有NaOH 溶液倒流入集气瓶中．答案：(3)钠在氯气中燃烧，产生白烟 钠易与氯气化合生成氯化钠晶体小颗粒；反应为：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(4)由黄绿色变为浅黄绿色(集气瓶中有未反应完的氯气)(5)烧杯中的NaOH 溶液倒流入集气瓶中，集气瓶中浅黄绿色及白烟均消失，最后得无色溶液 集气瓶中压强减小，打开止水夹后造成液体倒流，剩余氯气与NaOH 溶液完全反应，氯化钠固体小颗粒(白烟)溶解在水中，集气瓶中浅黄绿色及白烟均消失，最后得无色溶液 氯气是一种黄绿色有毒气体，在使用氯气时应尽量防止其向空气中逸散，此实验装置的优点是可防止氯气污染环境．9．解析：由A(单质)Cl 2△B(棕黄色的烟)知A 为Cl 2.B 为CuCl 2，再由B 溶于水得绿色溶液进一步证实A 为Cl 2，B 为CuCl 2.从而可知D 、E 分别为Cu(OH)2，CuO.注意CuCl 2溶液颜色随浓度的不同而不同，浓度小时为蓝色，浓度大时为绿色．答案：(1)Cu CuCl 2溶液 CuO(2)CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClCuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O10．解析：解答推断题的关键在于寻找“突破口”，由B 为黄绿色的单质气体，可知B 为Cl 2，C 为无色单质气体且与Cl 2能发生反应，则C 为H 2，E 为HCl ；由反应③④可以推出，A 为排在H 前面的金属，且A 为变价金属，再结合信息2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3不难推出，A 为Fe.答案：(1)Fe Cl 2 H 2(2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(3)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑11．解析：氯水中含有Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －等多种成分，因此氯水能表现多重性质，要验证Cl 2是否有漂白性，可将干燥的有色纸条放入干燥的Cl 2中检验．答案：(1)Cl 2、H 2O 、HClO Cl 2、H 2O(2)Cl －、H ＋、ClO －、OH －(极少量) H ＋AgNO 3＋HCl===Ag Cl↓＋HNO 3(3)将干燥的红纸条伸入盛有干燥氯气的集气瓶中干燥的红纸条不退色 干燥的红纸条只与Cl 2分子接触时不退色，说明Cl 2无漂白性，因此，使试纸退色的不是Cl 2，而是HClO。
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A组——知能训练
1．(2011·固原高一质检)下列图示与内容不相吻合的是( )
A．闻氯气的气味
B．用排水法收集氯气
C．盛装液氯的容器
D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
解析：不能用排水法收集Cl2，应用瓶口向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。
若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。
答案：B
2．(2010·11湛江高一检测)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是(双选)( )
A．新制氯水B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液
C．盐酸D．盐酸酸化的漂白粉溶液
解析：溶液显酸性且含有HClO的溶液符合题意；B项中Cl2与酒精不反应，该溶液中只有Cl2和酒精(乙醇)分子，不符合题意；盐酸中无HClO；无漂白性，只能使石蕊试纸变红。
答案：AD
3．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是( )
A．酚酞试液B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
解析：自来水用Cl2消毒，水中含有Cl2、HCl、HClO等粒子，遇酚酞不显色，遇FeCl3不反应，遇NaOH反应但无明显现象，遇AgNO3生成白色沉淀，故C项正确。
答案：C
4．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是( )
A．浓硫酸B．碱石灰
C．无水氯化钙D．P2O5
解析：碱石灰具有碱性，能与氯气发生反应，因此不能用碱石灰干燥氯气。
答案：B
5．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
C．饱和食盐水D．石灰水
解析：Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl在饱和食盐水中溶解度较大，故选C项。
答案：C
6．(2011·铜川高一质检)某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择正确的措施并简述理由：
(1)处理钢瓶的方法正确的是______________，理由是____________________。
A．把钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后，工人应立即____________，理由是__________________________。
A．转移到坡下 B．转移到坡上
答案：(1)B 氯气与石灰反应生成无毒物质
(2)B 氯气的密度比空气大，会往下沉
7．现有X、Y、Z三种元素。
(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。
(2)XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
(3)X、Y、Z的单质在常温下为气体。
(4)两分子X 的单质可以和Y 单质化合生成两分子X 2Y(常温下为液体)。
(5)Z 的单质溶于X 2Y 中得到溶液具有漂白性，推断
①X、Y 、Z 各为何元素(写元素符号)?
X________，Y________，Z________。
②XZ 和X 2Y 各是什么物质(写化学式)?
XZ________，X 2Y________。
解析： 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。
氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
氯气溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸具有漂白性。
答案： ①H O Cl ②HCl H 2O
B 组——拔高训练
8．如图所示，A 处通入干燥的Cl 2，打开B 阀后，C 处的红布条逐渐退色，关闭B 阀时，
C 处的红布条看不到明显现象，则
D 瓶中装的是( )
A ．浓H 2SO 4
B ．NaOH 溶液
C ．浓盐酸
D ．饱和NaCl 溶液
解析： 打开B 阀时，C 处的红布条退色，说明红布条是湿的，气体不通过D 直接进入C ，使其退色；关闭B 阀，C 处的红布条不退色，说明气体经过D 后，被D 中溶液吸收。
答案： B
9．室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。
又知E 溶液是无色的，F 溶液是浅绿色的。
请回答：
(1)试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
(2)反应①的化学方程式：_________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式： ________________________________________________。
解析： 由B 为黄绿色气体单质知B 为Cl 2；由C 为无色气体及反应②可推知C 可能为H 2，则E 可能为HCl ，再由③知A 为金属，又F 溶液呈浅绿色，知F 可能为FeCl 2，则A 为Fe ，经反应①及题意验证，C 为H 2符合题意。
因此A 为Fe ，B 为Cl 2，C 为H 2，D 为FeCl 3，E 为HCl ，F 为FeCl 2。
答案： (1)Fe Cl 2 H 2
(2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
(3)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑。