2015-2016海淀高三化学一模
最新2015-北京海淀高三上学期期末化学试题及答案
2015-2016年北京海淀高三上学期期末化学试题及答案北京市海淀区高三年级2015~2016学年第一学期期末练习化学 2016. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确．．．的是A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确．．．的是A．溶液中所含离子的种类相同 B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体 D．都能使澄清石灰水变浑浊4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是顺丁橡胶涤纶酚醛树脂A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确．．．的是A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确．．．的是：A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
2016年海淀区第一次联合考试 化学汇编
海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试 2016. 3.116. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是【答案】D【考查方向】本题主要考查了金属的电化学腐蚀与防护。
【易错点】1、作电解池阳极的金属易被腐蚀。
2、能构成原电池且作原电池负极的铁易被腐蚀。
【解题思路】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护。
能构成原电池且作原电池负极的铁易被腐蚀，且温度越高，反应速率越大，据此分析解答。
【解析】A 、为电解池，铁为阴极，受保护，不发生反应；B 、为原电池，镁为负极，铜铁输水管为正极，受保护，不发生反应；C 、锌比铁活泼，形成原电池，锌为负极，铁为正极，受保护，不发生反应；D 、铁的活动性比铜弱，铁为负极，发生反应，易被腐蚀，所以答案为D 。
7. 下列化学用语的表示不．正确．．的是 A ．Na 2S 的电子式：B ．HClO 的结构式：H －O －ClC ．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D ．氯离子结构示意图 可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －【答案】A【考查方向】本题主要考查了电子式、化学式或化学符号及名称的综合。
【易错点】1、电子式的书写。
2、化学键的判断。
【解题思路】本题考查了常见的化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、结构简式的概念及正确表示方法。
A 、 硫化钠为离子化合物，硫离子需要标出核外电子和所带电荷，钠离子只标出所带电荷。
B 、 HClO 是共价化合物 各原子间以共用电子对结合 H-O-Cl 中Cl 已经达到稳定结构了，HClO 中必须各原子都满足8电子（H2个电子）的稳定结构。
C 、 CH 3-(CH 3-)C(-CH 3)-CH 3其实就是中间一个C 原子,四边都是甲基 -CH 3D 、 A ．离子结构示意图表示的是氯离子，与氯离子的中子数无关，所以它既可以表示35Cl -，也可水膜以表示37Cl-【解析】A.Na2S的电子式为，错误；B．HClO的结构式：H－O－Cl，正确；C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：，正确；D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，正确；故答案为A。
2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷(带解析)
2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D【解析】本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。
A：由于“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。
B：由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。
C：飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。
因此，C正确。
D：“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
因此，D错误。
2．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】A：核反应发电是核能转化成电能。
因此，A错误。
B ：115 号元素位于第ⅤA 族的金属元素。
因此，B错误。
C：117 号元素位于第ⅦA 族的元素。
因此，C正确。
D ：四种新元素都在第七周期。
因此，D错误。
3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol。
北京市海淀区重点中学2015-2016学年高三上学期期中测试化学试卷Word版含答案
北京市海淀区要点中学 2015-2016 学年度第一学期期中测试高三化学试卷班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 至 8 页，共 100 分。
考试时间 120 分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每题答案选出后，填在第 4 页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的 相应地点上。
4可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16Na 23Al 27S 32Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（ 选择题共 40 分）一、选择题（此题包含20 小题，每题2 分，共40 分。
每题只有一个选项切合题意。
）对环境造成污染的是1．以下产品的使用不会．．A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 以下各组中互为同位素的是A.O 2和 O 3B.H 2和 D 212HD.CH 4 和 C 2H 6C.1 H 和 1 3. 居里夫人发现了放射性元素镭（226Ra ），该元素含有的中子数为88A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不可以 鉴其他一组物质是．．A ．苯和四氯化碳B ．溴蒸气和二氧化氮C ．碘和高锰酸钾D ．葡萄糖和蔗糖5．以下物质的保留方法正确的选项是A. 少许金属钠保留在冷水中B. 浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少许白磷保留在煤油中D. 氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中正确的选项是6．以下除杂质的方法不 ．．．A. 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除掉B. 氯化钠中有少许氯化铵，加过度的烧碱溶液后加热蒸干 D. 硬脂酸甘油酯中混有少许的甘油，用盐析法除掉7．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．二氧化硫通入溴水使其退色 SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + 2Br - 2－+SO 3 B ．氯化铝溶液中加入过度的氨水 Al3++ 4NH 3?H 2O = AlO 2 －+ 4NH 4++ 2H 2OC ．小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO 3 －－+ CH 3COOH = CH 3COO+ H 2O + CO 2↑D ．明矾溶液加热水解生成积淀Al 3++3H 2OAl （ OH ） 3↓ +3H +8．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是．．A ．钢铁在湿润的空气中简单生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最后获得三氧化二铝固体C．不考虑其他要素时高压有益于工业合成氨D．翻开汽水瓶时，有大批气泡溢出9．据报导：全氟酸楚铵是在生产不粘锅涂层资料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯) 过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。
北京市海淀区2015年_2016高三年级第一学期期中考试化学试题
北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中化学试卷2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾 B．废电池 C．植物秸秆 D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) ∆H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+ D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。
海淀区2014,2015,2016学年度第一学期期末高三化学试题 三年有机解答题汇总
【2014】15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：COOCH 3OClC 8H (A)(D)对苯二甲酸H 3CCH 3H 3C CH 3CH 3⑤H 3CCH 3H 3C CH 3OCH 3COOCH 3(F)(B)……已知：Ⅰ.CH 3KMnO 4/H +COOHⅡ.RCOOHR O Cl2试回答下列问题：（1） D 的分子式为 ； F 分子中含氧官能团的名称为 、 。
（2）原料A 的结构简式为 ；原料B 发生反应④所需的条件为 。
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为 、 。
（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。
（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。
①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO 3溶液发生反应；③能发生银镜反应。
15．（共14分）（1）C 9H 7O 3Cl （1分，氯和氧的顺序不做要求） 羰基（1分） 酯基（1分）（2）CH 3H 3C（1分） 浓H 2SO 4、加热（1分，不写加热不扣分）（3）氧化反应（1分）取代反应（1分）（4）COOHCH 3OH+COOCH 3+H 2O（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分）CH 3CH 3H 3C H 3CCH 3(原料B)CH 3CH 3H 3C H 3C CH 3+H 2（2分）（5）10 （2分） COOH CHOHO ，其他略（1分）【2015】17．（12分）有机物PAS-Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：GCH=CHCOOH试剂 b 24，( C 12H 12O 2 )CH 3COONaOH 2PAS —Na 肉桂酸①已知：Fe/HClNH 2NO 2CH 34+COOH②③CHO CH=CCOOH R(R= )RCH COROO 催化剂，CH 3或H回答下列问题：（1）生成A 的反应类型是_________。
北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试题(附答案)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2015．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．简答题中划线部分为给分点。
3．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。
“”视为反应条件。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
4．合理答案酌情给分。
15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）①CH3COOH CH3COO－+H+ （2分）②b、c （2分，漏选得1分，错选不得分）（2）①I ②0.1 mol·L-1醋酸溶液③< ④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)（2分）（3）①Fe3++3SCN－Fe(SCN)②出现白色沉淀③AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI < AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I- === AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。
（2分）16．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分） （1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基知：①②③CHO CHCHCOOHNO 2NH 2CH 3COOHKMnO 4/H +（3）CH 3NO 2+ Br 22HBr+ （2分）（4）CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O+（写“→”不扣分）（2分）（5）a（6）COOHBr 2+ 3NaOH2+ 2H 2O + NaBr（2分）（7）6 OHCCHOCH 3或OHCCHO318．（10分，未标分数的空，每空1分）（1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分）Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分）19．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）（2）H2O + SO2H2SO3H2SO3 H++HSO3－（1分）Fe3+ + HSO3－Fe(HSO3)（1分）（共2分）Fe + H2O + Fe(HSO3)=== 2Fe2+ + SO42－+ 3H+（2分）（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）。
2016年海淀一模化学试题及答案
1海淀区高三年级第二学期期中练习理综化学部分 2016.4一、选择题6．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是 A ．“彩雾”是一种混合物 B ．上述过程中有物理变化C ．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D ．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A ．核反应发电实现了化学能到电能的转化B ．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C ．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D ．四种新元素位于元素周期表中的不同周期 8．下列关于有机物的说法不正确的是A ．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B ．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C ．1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应D ．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol 。
下列说法正确的是A ．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：B ．Ⅳ中主要反应的化学方程式：C ．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D ．V 中气体a 可以直接排放到大气中10．将1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
下列分析不正确的是Array A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：B．若向滤液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，无明显现象11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈12．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。
2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷(带解析)分析
2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D【解析】本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。
A：由于“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。
B：由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。
C：飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。
因此，C正确。
D：“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
因此，D错误。
2．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】A：核反应发电是核能转化成电能。
因此，A错误。
B ：115 号元素位于第ⅤA 族的金属元素。
因此，B错误。
C：117 号元素位于第ⅦA 族的元素。
因此，C正确。
D ：四种新元素都在第七周期。
因此，D错误。
3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol。
北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三化学(精)
北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三化学课堂综合练习题(可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 1371.下列说法不正确...的是 A .含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害B .棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维C .氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D .煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料2.在pH=1的无色溶液中, 下列离子能大量共存的是A .NH + 4 、Ba 2+、NO - 3 、CO 2-3B .Fe 2+、OH -、SO 2-4 、MnO -4C .K +、Mg 2+、NO - 3 、SO 2-4D .Na +、Fe 3+、Cl -、AlO - 23.下列有机物的结构简式书写正确的是A .3-甲基丁醛 (CH 32CHCH 2COHB . TNTC .硬脂酸甘油酯D .乙酸甲酯 CH 3OOCCH 3 4.在25 ℃时,将pH=11的NaOH 溶液a mL 与pH=1的H 2SO 4溶液b mL 混合, 当恰好完全中和时, a 与b 的比值为A 1000:1B 100:1C 50:1D 10:15.运用元素周期律分析下面的推断。
其中错误..的是 A .已知Ra 是第七周期、IIA 族的元素,故Ra(OH2的碱性比Mg(OH2的碱性强B .已知As 是第四周期、V A 族的元素,故As H 3的酸性比NH 3的稳定性强C .已知Cs 的原子半径比Na 的大,故Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈D .已知Cl 的核电荷数比Al 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比Al 的原子半径小 C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHCH 3NO 2NO 2NO 26.单质Ti 的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。
北京2015高三化学一模各区.28题合集
海淀区高三年级第二学期期中练习（一模）28.（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验1实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
ⅱ．溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
实验2实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液3滴。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。
ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用0.1 mol·L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。
于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3实验步骤实验现象ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。
ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡、静置。
ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。
2015北京市海淀区高三(一模)化 学
2015北京市海淀区高三（一模）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+3．（6分）下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物4．（6分）下列解释事实的方程式正确的是（）A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑5．（6分）下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（）①中的反应②中的现象结论A MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性B Cu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性C Na2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性A．A B．B C．C D．D6．（6分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小7．（6分）某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L﹣1•min﹣1二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：已知：R，R′，R″代表烃基①RCN RCOOH②③（1）B→C的反应类型是．（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．（3）有机物甲的结构简式为．（4）写出E→F的化学方程式：．（5）A的结构简式为．（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S 的结构简式为（写出一种即可）．9．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg（OH）29.3 10.8Fe（OH）27.6 9.6Fe（OH）3 Al（OH）32.73.73.74.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．10．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：（1）②中NH3参与反应的化学方程式为．（2）③中加入的物质可以是（填字母序号）．a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：．（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol﹣1N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为．（5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：．11．（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．（1）甲同学首先进行了实验1．实验1实验步骤实验现象ⅰ．取2mL 1mol•L﹣1 KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）．ⅰ．溶液呈棕黄色．ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L﹣1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不显红色．①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式．②加入KSCN溶液的目的是．③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2．实验2实验步骤实验现象ⅰ．取2mL 0.1mol•L﹣1 KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液3滴．ⅰ．溶液呈棕黄色．ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L﹣1 KSCN溶液．ⅱ．溶液显红色．ⅲ．继续加入2mL CCl4，充分振荡、静置．ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色．本实验改用0.1mol•L﹣1 KI溶液的目的是．用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：．（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3﹣在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2+I﹣ I3﹣．于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3﹣．①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3．实验3 实验步骤实验现象ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色．ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色．实验3的结论是．②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2+I﹣⇌I3﹣的存在．请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中．两支试管中的现象分别为．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；故选：B．2．【解答】A．自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故A正确；B．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故B正确；C．金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子，正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选：D．3．【解答】A．纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，故A正确；B．乙酸乙酯均可以和氢氧化钠发生反应，不能用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇，故B错误；C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸混甘油酯分子构成的混合物，故C错误；D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2二者所含官能团不同，所以结构不同，不属于同系物，故D错误；故选：A．4．【解答】A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗，发生4Na+O2═2Na2O，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体，发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生气体，反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；故选D．5．【解答】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化碘离子生成单质碘，碘与到淀粉变蓝，故A正确；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故B错误；C．醋酸易挥发，进入②中的气体可能为醋酸与二氧化碳的混合气体，苯酚钠变浑浊，可能是碳酸与苯酚钠反应生成苯酚，也可能是醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能得出结论酸性：碳酸＞苯酚，故C错误；D．电石与饱和食盐水反应除了生成乙炔外还含有杂质气体硫化氢等，硫化氢也具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔和硫化氢都具有还原性，结论不严密，故D错误；故选：A．6．【解答】A、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A错误；B、反应中Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，故B正确；C、CrO42﹣具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子，CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B．7．【解答】A、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，正反应放热反应，说明是升高温度，故A错误；B、条件改变如果是充入氦气，体积一定各组成份的浓度不变，平衡不移动，反应速率不变，而曲线Ⅱ速率加快，氢气的量变少，平衡移动，故B错误；C、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，则：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：3 4 0 0变化（mol/L）：1 3 1 1平衡（mol/L）：2 1 1 1故该温度下平衡常数k==0.5，故C正确；D、由图可知，a点氢气的物质的量为4.4mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣4.4mol=3.6mol，氢气的浓度变化量为=1.8mol/L，故v（H2）==0.9mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】A中不饱和度==3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B 中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，根据信息②知，B中应该有羰基，则B结构简式为CH3COCH2COOH；E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F和甲反应生成G，根据信息③知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息②知知A结构简式为，G发生加成反应生成H，H发生水解反应然后发生消去反应生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，结合K分子式知，K结构简式为，J结构简式为，（1）通过以上分析知，B发生加成反应或还原反应生成C，所以反应类型是加成反应或还原反应，故答案为：加成（或还原）；（2）C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，C发生缩聚反应生成D，反应方程式为，故答案为：如上；（3）通过以上分析知，甲为，故答案为：；（4）E和乙醇发生酯化反应生成F，反应方程式为，故答案为：如上；（5）通过以上分析知，A结构简式为，故答案为：；（6）K结构简式为，J结构简式为，J发生取代反应生成K，反应方程式为，故答案为：如上；（7）A结构简式为，S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为，故答案为：如上．9．【解答】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，加入硫酸，MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不与硫酸反应，滤渣1为SiO2，过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓；过滤滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；得到滤渣3：Mg（OH）2，洗涤烘干得到Mg（OH）2晶体．（1）MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2﹣离子构成，MgO的电子式，故答案为：；（2）加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓；过滤滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）氢氧化镁无氧化性，根据信息反应物为Mg（OH）2、SO2、产物为MgSO4，所以反应物必有O2，所以该反应为：2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O，故答案为：2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O；（5）设硼泥中MgO的质量分数为x，根据镁原子守恒：，解得x=，故答案为：．10．【解答】（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氮由+2价变成0价，应加还原剂，CO和氨气，故选：bd；（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，由于C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，故答案为：强；C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强；（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol﹣1…①；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol﹣1…②；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1…③；而①的反应为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l），所以△H=3③﹣3①﹣2②，则△H=（3c﹣3a﹣2b） kJ•mol﹣1，所以热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O （l）△H=（3c﹣3a﹣2b） kJ•mol﹣1，故答案为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c﹣3a﹣2b） kJ•mol﹣1；（5）阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣，故答案为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O；2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣．11．【解答】（1）铁离子能够将碘离子氧化为碘单质，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2；②KSCN溶液能够检验铁离子，加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否大量存在Fe3+，故答案为：检验溶液中是否大量存在Fe3+；③改用低浓度负KI溶液，能够提高溶液中铁离子浓度；反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2和Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3都是可逆反应，加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低（1分），所以红色消失，故答案为：提高平衡时溶液中的c（Fe3+）；平衡1：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低，所以红色消失；（2）①据实验现象分析，ⅰ．液体分层，上层呈黄色，ⅱ．液体分层，上层为无色可知，萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3﹣，故答案为：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3﹣；②运用控制变量的方法设计实验，证明平衡I2+I﹣⇌I3﹣的存在，将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中加入1mL0.1 mol•L﹣1KI溶液，试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅），证明了平衡I2+I﹣⇌I3﹣的存在，故答案为：加入1 mL 0.1 mol•L﹣1 KI溶液，振荡、静置；试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）．11 / 11。
北京市海淀区高考化学一模试卷(含解析)
北京市海淀区2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+3．（6分）下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物4．（6分）下列解释事实的方程式正确的是（）A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑5．（6分）下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（）①中的反应②中的现象结论A MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性B Cu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性C Na2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性A．A B．B C．C D．D6．（6分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小7．（6分）某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L﹣1•min﹣1二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：已知：R，R′，R″代表烃基①RCN RCOOH②③（1）B→C的反应类型是．（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．（3）有机物甲的结构简式为．（4）写出E→F的化学方程式：．（5）A的结构简式为．（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．9．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg（OH）29.3 10.8Fe（OH）27.6 9.6Fe（OH）3Al（OH）3 2.73.7 3.74.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．10．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：（1）②中NH3参与反应的化学方程式为．（2）③中加入的物质可以是（填字母序号）．a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：．（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol﹣1N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为．（5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：．11．（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．（1）甲同学首先进行了实验1．实验1 实验步骤实验现象ⅰ．取2mL 1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）．ⅰ．溶液呈棕黄色．ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L﹣1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不显红色．①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式．②加入KSCN溶液的目的是．③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2．实验2 实验步骤实验现象ⅰ．取2mL 0.1mol•L﹣1 KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液3滴．ⅰ．溶液呈棕黄色．ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L﹣1 KSCN溶液．ⅱ．溶液显红色．ⅲ．继续加入2mL CCl4，充分振荡、静置．ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色．本实验改用0.1mol•L﹣1KI溶液的目的是．用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：．（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3﹣在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2+I﹣ I3﹣．于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3﹣．①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3．实验3 实验步骤实验现象ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色．ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色．实验3的结论是．②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2+I﹣⇌I3﹣的存在．请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中．两支试管中的现象分别为．北京市海淀区2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D考点：铁的氧化物和氢氧化物；铵盐；硅的用途；钠的重要化合物．分析：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D．三氧化二铁为红棕色粉末．解答：解：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；故选：B．点评：本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质．2．（6分）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．铬能够阻止了铁与空气、水的接触；B．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法；C．金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子；D．钢铁的析氢腐蚀的负极是铁放电生成二价铁离子．解答：解：A．自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故A正确；B．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故B正确；C．金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子，正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选：D．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属的电化学腐蚀原理、原电池、电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．3．（6分）下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物考点：淀粉的性质和用途；芳香烃、烃基和同系物；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．纤维素和淀粉都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；B．乙酸乙酯均可以和氢氧化钠发生反应；C．油脂的成分为高级脂肪酸甘油酯；D．同系物结构相似，官能团相同．解答：解：A．纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，故A正确；B．乙酸乙酯均可以和氢氧化钠发生反应，不能用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇，故B 错误；C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸混甘油酯分子构成的混合物，故C错误；D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2二者所含官能团不同，所以结构不同，不属于同系物，故D错误；故选：A．点评：本题考查了淀粉、纤维素、酯的性质及同系物的判断，熟悉常见有机物的结构及性质是解题关键，注意同系物必须结构相似，题目难度不大．4．（6分）下列解释事实的方程式正确的是（）A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：A．变暗生成氧化钠；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成四氧化三铁和氢气；D．电解反应生成氢氧化钠、氢气、氯气．解答：解：A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗，发生2Na+O2═Na2O，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体，发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生气体，反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及电解反应的考查，题目难度不大．5．（6分）下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（）①中的反应②中的现象结论A MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性B Cu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性C Na2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性A．A B．B C．C D．D考点：常见气体制备原理及装置选择；常见气体的检验．分析：A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化碘离子生成单质碘；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；C．醋酸易挥发，进入②中的气体可能为醋酸与二氧化碳的混合气体；D．制乙炔气体时用的是电石，电石主要成分是CaC2还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，对实验造成干扰．解答：解：A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化碘离子生成单质碘，碘与到淀粉变蓝，故A正确；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故B错误；C．醋酸易挥发，进入②中的气体可能为醋酸与二氧化碳的混合气体，苯酚钠变浑浊，可能是碳酸与苯酚钠反应生成苯酚，也可能是醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能得出结论酸性：碳酸＞苯酚，故C错误；D．电石与饱和食盐水反应除了生成乙炔外还含有杂质气体硫化氢等，硫化氢也具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔和硫化氢都具有还原性，结论不严密，故D错误；故选：A．点评：本题考查气体的制备及物质的性质，明确实验过程和各物质的性质是解题关键，题目难度不大．6．（6分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小考点：盐类水解的原理；氧化性、还原性强弱的比较；离子共存问题．分析：A、溶液由橙色变为黄色，溶液由黄色变为橙色，说明加入酸碱发生平衡移动；B、氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；C、CrO42﹣具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子；D、稀释溶液，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，溶液中存在离子积，氢氧根离子浓度增大．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A正确；B、反应中Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，故B正确；C、CrO42﹣具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子，CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选AB．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，氧化还原反应的规律分析，平衡移动原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．7．（6分）某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L﹣1•min﹣1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：A、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动；B、条件改变如果是充入氦气，体积一定各组成份的浓度不变，平衡不移动，反应速率不变；C、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，据此结合三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；D、由图可知，a点氢气的物质的量为4.4mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣4.4mol=3.6mol，氢气的浓度变化量为=1.8mol/L，根据v=，计算v（H2），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）．解答：解：A、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，正反应放热反应，说明是升高温度，故A错误；B、条件改变如果是充入氦气，体积一定各组成份的浓度不变，平衡不移动，反应速率不变，而曲线Ⅱ速率加快，氢气的量变少，平衡移动，故B错误；C、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，则：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：3 4 0 0变化（mol/L）：1 3 1 1平衡（mol/L）：2 1 1 1故该温度下平衡常数k==0.5，故C正确；D、由图可知，a点氢气的物质的量为4.4mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣4.4mol=3.6mol，氢气的浓度变化量为=1.8mol/L，故v（H2）==0.9mol•L﹣﹣1•min﹣1，故D错误；1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（H2）=0.3mol•L故选C．点评：本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡常数、化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意分析曲线的变化特点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：已知：R，R′，R″代表烃基①RCN RCOOH②③（1）B→C的反应类型是加成（或还原）．（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．（3）有机物甲的结构简式为．（4）写出E→F的化学方程式：．（5）A的结构简式为．（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．考点：有机物的推断．分析：A中不饱和度==3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，根据信息②知，B中应该有羰基，则B结构简式为CH3COCH2COOH；E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F和甲反应生成G，根据信息③知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息②知知A结构简式为，G发生加成反应生成H，H发生水解反应然后发生消去反应生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，结合K分子式知，K结构简式为，J结构简式为，据此分析解答．解答：解：A中不饱和度==3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，根据信息②知，B中应该有羰基，则B结构简式为CH3COCH2COOH；E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F 和甲反应生成G，根据信息③知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息②知知A结构简式为，G发生加成反应生成H，H发生水解反应然后发生消去反应生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，结合K分子式知，K结构简式为，J结构简式为，（1）通过以上分析知，B发生加成反应或还原反应生成C，所以反应类型是加成反应或还原反应，故答案为：加成（或还原）；（2）C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，C发生缩聚反应生成D，反应方程式为，故答案为：；（3）通过以上分析知，甲为，故答案为：；（4）E和乙醇发生酯化反应生成F，反应方程式为，故答案为：；（5）通过以上分析知，A结构简式为，故答案为：；（6）K结构简式为，J结构简式为，J发生取代反应生成K，反应方程式为，故答案为：；（7）A结构简式为，S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，为2015届高考高频点，侧重考查学生分析推断、知识迁移能力，根据流程图中反应条件、物质结构变化结合题给信息进行推断，熟练掌握常见有机反应类型及断键、成键方式，题目难度中等．9．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg（OH）29.3 10.8Fe（OH）27.6 9.6Fe（OH）3Al（OH）3 2.73.7 3.74.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，加入硫酸，MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，滤渣1为SiO2，过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，加入氢氧化钠，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含镁离子，调节PH=12，得到滤渣3Mg（OH）2，洗涤烘干得到Mg（OH）2晶体．（1）MgO为离子化合物，其电子式由阴离子氧离子、阳离子镁离子的电子式组合而成，据此书写；（2）PH=6，滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，氢氧化铝溶解；（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；（4）根据Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，反应物必有O2，据此书写；（5）根据镁元素守恒计算．解答：解：硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，加入硫酸，MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不与硫酸反应，滤渣1为SiO2，过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al 3++3OH ﹣═Al（OH ）3↓；过滤滤渣2为Fe （OH ）3、Al （OH ）3，滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg 2++2OH ﹣═Mg（OH ）2↓；得到滤渣3：Mg （OH ）2，洗涤烘干得到Mg （OH ）2晶体．（1）MgO 是离子化合物，由Mg 2+离子和O 2﹣离子构成，MgO 的电子式，故答案为：；（2）加入氢氧化钠，溶液pH 升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe 3++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓；过滤滤渣2为Fe （OH ）3、Al （OH ）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的NaOH 溶液，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故答案为：Fe （OH ）3、Al （OH ）3；Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ；（3）滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg 2++2OH ﹣═Mg（OH ）2↓，故答案为：Mg 2++2OH ﹣═Mg（OH ）2↓；（4）氢氧化镁无氧化性，根据信息反应物为Mg （OH ）2、SO 2、产物为MgSO 4，所以反应物必有O 2，所以该反应为：2Mg （OH ）2+2SO 2+O 2═2MgSO 4+2H 2O ，故答案为：2Mg （OH ）2+2SO 2+O 2═2MgSO 4+2H 2O ；（5）设硼泥中MgO 的质量分数为x ，根据镁原子守恒：，解得x=，故答案为：．点评： 本题考查了从硼泥生产氢氧化镁的方法，涉及了电子式、镁、铝、铁及其化合物的性质、氢氧化镁晶体的产率计算等知识，注意沉淀的成分与PH 值之间的关系，题目难度中等．10．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：（1）②中NH 3参与反应的化学方程式为4NH 3+5O 24NO+6H 2O ．（2）③中加入的物质可以是bd （填字母序号）．a ．空气b ．COc ．KNO 3d ．NH 3 （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C 和N 原子相比，N 原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C 和N 原子在同一周期（或电子层数相同），N 原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．（4）已知：N 2（g ）+O 2（g ）═2NO（g ）△H=a kJ•mol ﹣1N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H=b kJ•mol ﹣12H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=c kJ•mol ﹣1反应后恢复至常温常压，①中NH 3参与反应的热化学方程式为4NH 3（g ）+6NO （g ）═5N 2（g ）+6H 2O （l ）△H=（3c ﹣3a ﹣2b ）kJ•mol ﹣1．（5）用间接电化学法除去NO 的过程，如图2所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣．考点：电解原理；热化学方程式；氨的化学性质．分析：（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水；（2）由图表可知，氮由+2价变成0价，应加还原剂；（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强；（4）运用盖斯定律解题；（5）阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气．解答：解：（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氮由+2价变成0价，应加还原剂，CO和氨气，故选：bd；（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，由于C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，故答案为：强；C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强；（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol﹣1…①；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol﹣1…②；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1…③；而①的反应为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l），所以△H=3③﹣3①﹣2②，则△H=（3c﹣3a﹣2b）kJ•mol ﹣1，所以热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c﹣3a﹣2b）kJ•mol ﹣1，故答案为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c﹣3a﹣2b）kJ•mol﹣1；（5）阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣，故答案为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O；2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣．点评：本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及氮氧化物的性质，侧重于基础知识的考查，题目较为简单，注意相关基础知识的学习与积累．11．（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．（1）甲同学首先进行了实验1．实验1 实验步骤实验现象。
北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷含答案Word版 含答案
北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习 化学试卷2015．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl 5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0.5 mol B．1 mol C．2 mol D．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8. 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:19. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al3+、Na+、SO42-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、I-C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D．Na+、AlO2-、SO42-、CO32-10．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸钙与盐酸混合2H+ + CO32- = CO2↑ + H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+ + SO32- = SO2↑ + H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2 + 4H+ + 4Cl- = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数。
2015-2016年度海淀区高三第一学期期中化学精彩试题及问题详解完美(word版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学 2015．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列变化过程不涉及．．．氧化还原反应的是酸雨的形成2.下列说法不正确．．．的是A.生铁和钢都属于合金B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.单质硅常用作半导体材料B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH = 12的溶液中： Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-B.在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO42－C.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al3＋、I-、Cl-D.在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe 2＋、K＋、NO3－、SO42－5. 从香荚兰豆中提取的有机物A 可用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确．．的是 A. A 的分子式是C 8H 10O 3 B. A 分子中含有酯基 C. A 只能发生取代反应 D. A 能与NaOH 溶液反应6. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 将NO 2通入水中，红棕色消失：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + O 2 B. 向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 产生沉淀：Hg 2++ S 2-=== HgS ↓ C. Na 与水反应产生气体：2Na + 2H 2O === 2Na ++ 2OH - + H 2↑D. 向燃煤中加入石灰石可减少SO 2的排放：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2 === 2CaSO 4 + 2CO 27. 下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是 A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃8. 右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A. 原子半径：Y > X > WB. 氢化物的沸点：W > X > YC. 氢化物的稳定性：R > Y > XD. 简单阴离子的还原性：Y > R > Z9. 肼（N 2H 4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。
北京市海淀区高考化学一模试卷(含解析)
北京市海淀区2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+3．（6分）下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物4．（6分）下列解释事实的方程式正确的是（）A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑5．（6分）下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（）①中的反应②中的现象结论A MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性B Cu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性C Na2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性A．A B．B C．C D．D6．（6分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小7．（6分）某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L﹣1•min﹣1二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：已知：R，R′，R″代表烃基①RCN RCOOH②③（1）B→C的反应类型是．（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．（3）有机物甲的结构简式为．（4）写出E→F的化学方程式：．（5）A的结构简式为．（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．9．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg（OH）29.3 10.8Fe（OH）27.6 9.6Fe（OH）3Al（OH）3 2.73.7 3.74.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．10．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：（1）②中NH3参与反应的化学方程式为．（2）③中加入的物质可以是（填字母序号）．a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：．（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol﹣1N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为．（5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：．11．（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．（1）甲同学首先进行了实验1．实验1 实验步骤实验现象ⅰ．取2mL 1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）．ⅰ．溶液呈棕黄色．ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L﹣1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不显红色．①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式．②加入KSCN溶液的目的是．③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2．实验2 实验步骤实验现象ⅰ．取2mL 0.1mol•L﹣1 KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液3滴．ⅰ．溶液呈棕黄色．ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L﹣1 KSCN溶液．ⅱ．溶液显红色．ⅲ．继续加入2mL CCl4，充分振荡、静置．ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色．本实验改用0.1mol•L﹣1KI溶液的目的是．用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：．（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3﹣在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2+I﹣ I3﹣．于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3﹣．①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3．实验3 实验步骤实验现象ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色．ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色．实验3的结论是．②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2+I﹣⇌I3﹣的存在．请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中．两支试管中的现象分别为．北京市海淀区2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D考点：铁的氧化物和氢氧化物；铵盐；硅的用途；钠的重要化合物．分析：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D．三氧化二铁为红棕色粉末．解答：解：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；故选：B．点评：本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质．2．（6分）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．铬能够阻止了铁与空气、水的接触；B．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法；C．金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子；D．钢铁的析氢腐蚀的负极是铁放电生成二价铁离子．解答：解：A．自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故A正确；B．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故B正确；C．金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子，正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选：D．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属的电化学腐蚀原理、原电池、电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．3．（6分）下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物考点：淀粉的性质和用途；芳香烃、烃基和同系物；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．纤维素和淀粉都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；B．乙酸乙酯均可以和氢氧化钠发生反应；C．油脂的成分为高级脂肪酸甘油酯；D．同系物结构相似，官能团相同．解答：解：A．纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，故A正确；B．乙酸乙酯均可以和氢氧化钠发生反应，不能用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇，故B 错误；C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸混甘油酯分子构成的混合物，故C错误；D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2二者所含官能团不同，所以结构不同，不属于同系物，故D错误；故选：A．点评：本题考查了淀粉、纤维素、酯的性质及同系物的判断，熟悉常见有机物的结构及性质是解题关键，注意同系物必须结构相似，题目难度不大．4．（6分）下列解释事实的方程式正确的是（）A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：A．变暗生成氧化钠；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成四氧化三铁和氢气；D．电解反应生成氢氧化钠、氢气、氯气．解答：解：A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗，发生2Na+O2═Na2O，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体，发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生气体，反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及电解反应的考查，题目难度不大．5．（6分）下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（）①中的反应②中的现象结论A MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性B Cu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性C Na2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性A．A B．B C．C D．D考点：常见气体制备原理及装置选择；常见气体的检验．分析：A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化碘离子生成单质碘；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；C．醋酸易挥发，进入②中的气体可能为醋酸与二氧化碳的混合气体；D．制乙炔气体时用的是电石，电石主要成分是CaC2还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，对实验造成干扰．解答：解：A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化碘离子生成单质碘，碘与到淀粉变蓝，故A正确；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故B错误；C．醋酸易挥发，进入②中的气体可能为醋酸与二氧化碳的混合气体，苯酚钠变浑浊，可能是碳酸与苯酚钠反应生成苯酚，也可能是醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能得出结论酸性：碳酸＞苯酚，故C错误；D．电石与饱和食盐水反应除了生成乙炔外还含有杂质气体硫化氢等，硫化氢也具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔和硫化氢都具有还原性，结论不严密，故D错误；故选：A．点评：本题考查气体的制备及物质的性质，明确实验过程和各物质的性质是解题关键，题目难度不大．6．（6分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小考点：盐类水解的原理；氧化性、还原性强弱的比较；离子共存问题．分析：A、溶液由橙色变为黄色，溶液由黄色变为橙色，说明加入酸碱发生平衡移动；B、氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；C、CrO42﹣具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子；D、稀释溶液，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，溶液中存在离子积，氢氧根离子浓度增大．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A正确；B、反应中Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，故B正确；C、CrO42﹣具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子，CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选AB．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，氧化还原反应的规律分析，平衡移动原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．7．（6分）某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L﹣1•min﹣1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：A、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动；B、条件改变如果是充入氦气，体积一定各组成份的浓度不变，平衡不移动，反应速率不变；C、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，据此结合三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；D、由图可知，a点氢气的物质的量为4.4mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣4.4mol=3.6mol，氢气的浓度变化量为=1.8mol/L，根据v=，计算v（H2），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）．解答：解：A、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，正反应放热反应，说明是升高温度，故A错误；B、条件改变如果是充入氦气，体积一定各组成份的浓度不变，平衡不移动，反应速率不变，而曲线Ⅱ速率加快，氢气的量变少，平衡移动，故B错误；C、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，则：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：3 4 0 0变化（mol/L）：1 3 1 1平衡（mol/L）：2 1 1 1故该温度下平衡常数k==0.5，故C正确；D、由图可知，a点氢气的物质的量为4.4mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣4.4mol=3.6mol，氢气的浓度变化量为=1.8mol/L，故v（H2）==0.9mol•L﹣﹣1•min﹣1，故D错误；1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（H2）=0.3mol•L故选C．点评：本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡常数、化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意分析曲线的变化特点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：已知：R，R′，R″代表烃基①RCN RCOOH②③（1）B→C的反应类型是加成（或还原）．（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．（3）有机物甲的结构简式为．（4）写出E→F的化学方程式：．（5）A的结构简式为．（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．考点：有机物的推断．分析：A中不饱和度==3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，根据信息②知，B中应该有羰基，则B结构简式为CH3COCH2COOH；E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F和甲反应生成G，根据信息③知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息②知知A结构简式为，G发生加成反应生成H，H发生水解反应然后发生消去反应生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，结合K分子式知，K结构简式为，J结构简式为，据此分析解答．解答：解：A中不饱和度==3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，根据信息②知，B中应该有羰基，则B结构简式为CH3COCH2COOH；E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F 和甲反应生成G，根据信息③知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息②知知A结构简式为，G发生加成反应生成H，H发生水解反应然后发生消去反应生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，结合K分子式知，K结构简式为，J结构简式为，（1）通过以上分析知，B发生加成反应或还原反应生成C，所以反应类型是加成反应或还原反应，故答案为：加成（或还原）；（2）C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，C发生缩聚反应生成D，反应方程式为，故答案为：；（3）通过以上分析知，甲为，故答案为：；（4）E和乙醇发生酯化反应生成F，反应方程式为，故答案为：；（5）通过以上分析知，A结构简式为，故答案为：；（6）K结构简式为，J结构简式为，J发生取代反应生成K，反应方程式为，故答案为：；（7）A结构简式为，S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，为2015届高考高频点，侧重考查学生分析推断、知识迁移能力，根据流程图中反应条件、物质结构变化结合题给信息进行推断，熟练掌握常见有机反应类型及断键、成键方式，题目难度中等．9．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg（OH）29.3 10.8Fe（OH）27.6 9.6Fe（OH）3Al（OH）3 2.73.7 3.74.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，加入硫酸，MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，滤渣1为SiO2，过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，加入氢氧化钠，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含镁离子，调节PH=12，得到滤渣3Mg（OH）2，洗涤烘干得到Mg（OH）2晶体．（1）MgO为离子化合物，其电子式由阴离子氧离子、阳离子镁离子的电子式组合而成，据此书写；（2）PH=6，滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，氢氧化铝溶解；（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；（4）根据Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，反应物必有O2，据此书写；（5）根据镁元素守恒计算．解答：解：硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，加入硫酸，MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不与硫酸反应，滤渣1为SiO2，过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al 3++3OH ﹣═Al（OH ）3↓；过滤滤渣2为Fe （OH ）3、Al （OH ）3，滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg 2++2OH ﹣═Mg（OH ）2↓；得到滤渣3：Mg （OH ）2，洗涤烘干得到Mg （OH ）2晶体．（1）MgO 是离子化合物，由Mg 2+离子和O 2﹣离子构成，MgO 的电子式，故答案为：；（2）加入氢氧化钠，溶液pH 升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe 3++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓；过滤滤渣2为Fe （OH ）3、Al （OH ）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的NaOH 溶液，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故答案为：Fe （OH ）3、Al （OH ）3；Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ；（3）滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg 2++2OH ﹣═Mg（OH ）2↓，故答案为：Mg 2++2OH ﹣═Mg（OH ）2↓；（4）氢氧化镁无氧化性，根据信息反应物为Mg （OH ）2、SO 2、产物为MgSO 4，所以反应物必有O 2，所以该反应为：2Mg （OH ）2+2SO 2+O 2═2MgSO 4+2H 2O ，故答案为：2Mg （OH ）2+2SO 2+O 2═2MgSO 4+2H 2O ；（5）设硼泥中MgO 的质量分数为x ，根据镁原子守恒：，解得x=，故答案为：．点评： 本题考查了从硼泥生产氢氧化镁的方法，涉及了电子式、镁、铝、铁及其化合物的性质、氢氧化镁晶体的产率计算等知识，注意沉淀的成分与PH 值之间的关系，题目难度中等．10．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：（1）②中NH 3参与反应的化学方程式为4NH 3+5O 24NO+6H 2O ．（2）③中加入的物质可以是bd （填字母序号）．a ．空气b ．COc ．KNO 3d ．NH 3 （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C 和N 原子相比，N 原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C 和N 原子在同一周期（或电子层数相同），N 原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．（4）已知：N 2（g ）+O 2（g ）═2NO（g ）△H=a kJ•mol ﹣1N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H=b kJ•mol ﹣12H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=c kJ•mol ﹣1反应后恢复至常温常压，①中NH 3参与反应的热化学方程式为4NH 3（g ）+6NO （g ）═5N 2（g ）+6H 2O （l ）△H=（3c ﹣3a ﹣2b ）kJ•mol ﹣1．（5）用间接电化学法除去NO 的过程，如图2所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣．考点：电解原理；热化学方程式；氨的化学性质．分析：（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水；（2）由图表可知，氮由+2价变成0价，应加还原剂；（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强；（4）运用盖斯定律解题；（5）阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气．解答：解：（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氮由+2价变成0价，应加还原剂，CO和氨气，故选：bd；（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，由于C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，故答案为：强；C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强；（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol﹣1…①；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol﹣1…②；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1…③；而①的反应为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l），所以△H=3③﹣3①﹣2②，则△H=（3c﹣3a﹣2b）kJ•mol ﹣1，所以热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c﹣3a﹣2b）kJ•mol ﹣1，故答案为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c﹣3a﹣2b）kJ•mol﹣1；（5）阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣，故答案为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O；2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣．点评：本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及氮氧化物的性质，侧重于基础知识的考查，题目较为简单，注意相关基础知识的学习与积累．11．（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．（1）甲同学首先进行了实验1．实验1 实验步骤实验现象。
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海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期中练习(化学部分)6. 在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行。
其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。
下列说法不正确．．．的是A. “彩雾”是一种混合物B. 上述过程中有物理变化C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D. “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7. 核反应不仅能发电也能制造元素。
2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。
下列说法正确的是A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化B. 115号元素一定是处于V A族的非金属元素C. 117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期8. 下列关于有机物的说法不正确．．．的是A. 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B. 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C. 1 mol最多可与4 mol NaOH发生反应D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯9. 硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热ΔH = 297 kJ·mol-1。
下列说法正确的是A. II中主要反应的热化学方程式：S(s) + O2(g) === SO2(g)∆H = －297 kJ·mol-1B. IV中主要反应的化学方程式：C. IV中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D. V中气体a可以直接排放到大气中10．将1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
下列分析不正确．．．的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO 4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)B．若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 BaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，无明显现象11. 某小组同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：实验1 实验2Al片表面无明显现象Al片表面有气泡产生，同时有红色物质析出下列说法正确的是A. 由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B. 实验2中生成红色物质的离子方程式：Al + Cu2+ === Al3+ + CuC. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈12. 稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4，MnSO4可与KMnO4反应能制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。
下列用来解释事实的方程式不正确．．．的是A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2 + SO2 === MnSO4B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2 + e- + H+ === MnOOHC．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O === 5MnO2↓ + 4H+ D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2 + 2NH3·H2O === 2NH4+ + SO32- + H2O25. (17分)导电高分子材料MEH-PPV的合成路线如下：已知：①（R、R’表示烃基或氢）②（R、R’表示烃基或烷氧基）（1）A与D含有相同官能团，该官能团是________。
（2）B→C的化学方程式是________。
（3）有关C的下列说法正确的是________（填字母序号）。
a. C能发生消去反应b. C的沸点低于正戊烷c. C与F互为同系物d. C的核磁共振氢谱有4组峰（4）D→E的化学方程式是________。
（5）化合物J的结构简式是________。
（6）已知化合物H的分子式是C7H8O2，与G发生取代反应生成I。
写出所有符合下列条件的H的同分异构体的结构简式：______。
a. 属于酚类化合物b. 苯环上的一氯取代物有两种（7）已知：2n 若用该反应合成MEH-PPV，则所需单体的结构简式是________、________。
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
（1）可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是。
（2）ii中，2HI(g) H 2(g) + I2(g)。
三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。
其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
（a、b、c均大于零）图1 图2①比较2a b+c (填“<”、“>”或“=”)，理由是。
②某温度下该反应平衡常数为，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为。
③若利用此反应制备I2,则提高HI转化率的措施是(填字母序号)。
a. 移走I2b. 加压c. 升温d. 增大HI浓度（3）iii中，碱性条件下I2可以转化为IO3-。
电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。
电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
①a连接电源的极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：。
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4) 都是自然界中常见的砷化物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如右图所示。
①I中，氧化剂是。
②II中，若1 mol As4S4反应转移28 mol e-，则反应II的化学方程式是。
（2）III中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是。
③下列说法正确的是(填字母序号)。
a. 当n(H3AsO3)：n(H2AsO3-) = 1:1时，溶液显碱性b. pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)c. 在K3AsO3溶液中，c(AsO33-) > c(HAsO32-) > c(H2AsO3-)（3）工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放。
其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。
经测定不同pH条件下铁盐对含砷(III)化合物的去除率如右图所示。
pH在5〜9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(III)化合物的吸附效果增强。
结合（2）和（3）中图示解释可能的原因：。
28. (15分)某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。
实验过程如下：i. 打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；ii. 加入pH 已调至2.5的0.01 mol·L-1 KNO3酸性溶液100 mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；iii. 过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；i v. 检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。
（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是。
（2）白色物质是，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：。
（3）用K3[Fe(CN)6]检验滤液中Fe2+的实验方案是。
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。
溶液变成红色的原因是。
（5）该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。
他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。
形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度立③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是。
化学 参考答案第I 卷（选择题，共42分）共第II 卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1． 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2． 简答题中划线部分为给分点。
3． 合理答案均可酌情给分。
25．（共17分，特殊标注外，每空2分） （1）醛基 （2）CH 3CHCHCHO CH 3CH 2CH 2CH 2OH + 2H 2(3分，物质、条件、配平各1分；下同)（3）a c（4）2 CH 3CH 2CH 2CHO3CH 2CH 2CH CCHO2CH 3+ H 2O(3分)（5） （6）CH 2OHHO3 HOOHCH 3（3分，每个结构简式1分）（7）H 3COOCH 2CH(CH 2)3CH 3CHHCCH 2CH 3CH 2H 2CH 3CO OCH 2CH(CH 2)3CH 3IICH 2CH 3（2分，每个结构简式1分）H 3CO OCH 2CH(CH 2)3CH 3CH 2ClClH 2CCH 2CH 326．（共14分，特殊标注外，每空2分）（1）H2O2 + 2H+ + 2I- === I2 + 2H2O（2）①>理由是：温度升高，I2的物质的量增大，2HI(g) H2(g) + I2(g) △H > 0, 又△H = 2a – (b+c) > 0 ，故2a > b + c②20%③a c（3）①正极（1分）②阳极：2I-– 2e- === I2 , 阴极：2H2O + 2e- === H2 + 2OH- ，OH-透过阴离子交换膜向阳极区移动，I2与阳极室的KOH反应转化成KIO3，导致蓝色消失（3分）27．（共12分，每空2分）一定条件（1）①雌黄(或As2S3) ②As4S4 + 7O2 ===== 2As2O3 + 4SO2（2）①H3AsO3②H3AsO3 + OH- === H2AsO3- + H2O③a c（3）Fe(OH)3胶粒数增多(或比表面积增大、表面带电荷数目增多)，H2AsO3-数目增多28．（共15分；除特殊标注外，每空2分）（1）排除O2对Fe和NO3-反应的干扰（2）①Fe(OH)2 （1分）②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3（3）取少量滤液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明滤液中存在Fe2+（4）加入稀硫酸后，NO3-氧化性增强，将Fe2+氧化成Fe3+（5）①pH = 2.5 0.01 mol·L-1 KNO3溶液100 mL和碳粉，搅拌静置②指针发生偏转，右侧烧杯中NO3-浓度下降③碳粉是铁粉脱除硝酸盐的催化剂。