山东省淄博市高青县第一中学2015-2016学年高二4月月考 化学.
山东省淄博市高二下学期第一次月考化学试卷
山东省淄博市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题;共20分)1. (2分) (2016高二下·济南期中) 下列反应的有机产物,肯定是一种的是()A . 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B . 2﹣氯丁烷()与NaOH溶液共热发生反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物2. (2分) (2016高二上·宝应期中) 下列有关有机物说法正确的是()A . 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热,冷却,再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯C . 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔D . 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中,并用沸水浴加热制取硝基苯3. (2分) (2016高二下·薛城期中) 下列有机物的命名正确的是()A . 2﹣羟基苯甲酸B . 三丙醇(俗名甘油)C . 2﹣乙基庚烷D . 2﹣乙基﹣2﹣丁烯4. (2分) (2016高二上·鄂尔多斯期中) 某烯烃与氢气加成后得到饱和烃,则该烯烃可能的结构是()种.A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. (2分) (2018高二下·石家庄期末) 两种气态烃的混合气体共1mol,在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。
关于该混合气体的说法错误的是()A . 一定含甲烷B . 可能含乙烷C . 可能含乙烯D . 可能含丙炔6. (2分)某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应,反应后恢复至原室温,测得气体体积为原来的 1/2,则该烃可能是()A . CH4B . C2H6C . C3H8D . C4H107. (2分) (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是()A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体8. (2分) (2019高二下·揭阳期末) 松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制。
山东省淄博市高青县第一中学2015-2016学年高一下学期收心考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127一、选择题(每题3分,共45分。
)1.下列有关实验事实及其解释正确的是()A.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含Fe2+B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有SO42-D.常温下,浓硫酸可以用铁质容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应【答案】B【解析】试题分析:A、先应加入KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加氯水后,溶液变红,才能说明原溶液中含有Fe2+,A错误;B、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,B正确;C、向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液可能有Ag+或SO42-,C 错误;D、铁与浓硫酸钝化,是发生了氧化还原反应,D错误。
答案选B。
考点:离子的检验,分液,钝化2.下列装置或操作能达到实验目的是()A.用甲图装置可从食盐水中提取食盐B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置除去乙醇中的水D.用酒精萃取碘水中的碘【答案】B【解析】试题分析:A、应用蒸发皿,不能用坩埚,A错误;B、碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠受热稳定,用加热固体物质,看是否产生二氧化碳来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,B正确;C、蒸馏时,冷凝水的流向是从下口进,上口出,C错误;D、酒精和水以及碘是互溶的,不能用酒精做萃取剂,D错误。
答案选B。
考点:基本实验操作3.下列物质互为同位素的一组是()A.12C和14 C B.NO和NO2C.12CO和14CO D.14N和14C【答案】A考点:同位素4.下列变化过程中,在常温下加入还原剂就能实现的是()A.Ag+→Ag B.CuO→Cu2+C.SO2→SO3D.CO→CO2【答案】A【解析】试题分析:A、Ag+→Ag,化合价降低,需要加入还原剂,A正确;B、CuO→Cu2+,化合价不变,不是氧化还原反应,B错误;C、SO2→SO3,化合价升高,需要加入氧化剂,C错误;D、CO→CO2,化合价升高,需要加入氧化剂,D错误。
山东省淄博市高青一中高二下学期学业水平模拟化学试卷
2015-2016学年山东省淄博市高青一中高二(下)学业水平模拟化学试卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中,可用于制造光导纤维的是()A.铜合金B.陶瓷 C.纤维素D.二氧化硅2.下列说法错误的是()A.用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B.利用铝热反应来焊接钢轨C.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D.生铁和普通钢都是铁碳合金3.甲烷和乙烯是两种重要的有机物,区分它们的正确方法是()A.观察两者的颜色B.观察两者的状态C.通入氢氧化钠溶液 D.通入高锰酸钾酸性溶液4.有关下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀盐酸与澄清石灰水反应:H++OH﹣═H2OB.CaCO3与稀盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.AlCl3溶液与氨水反应:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓5.下列说法错误的是()A.乙醇的分子式为C2H5OH B.乙酸乙酯难溶于水C.乙醇可用作燃料D.加热可以使蛋白质变性6.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.SO2在反应中作还原剂B.NaClO3在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子7.下列与实验相关的叙述正确的是()A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出B.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,若生成白色沉淀,溶液中一定含有SO42﹣8.下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是()A.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显C.可逆反应达到化学平衡状态时,反应物的浓度与生成物的浓度相等D.增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率10.下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()A.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,可以用丁达尔现象B.干燥NH3,可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C.除去乙醇中混有的乙酸,可以加入NaOH溶液后分液D.用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液11.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.酸性由强到弱的顺序:HClO4>H2SO4>H3PO4B.氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C.气态氢化物的稳定性X>Y,说明X的非金属性比Y强D.最外层电子数X>Y,说明X的非金属性比Y强12.在化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成.下列有关物质检验的说法不正确的是()A.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在Fe3+C.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸能将它们区别开D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气13.下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C.氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D.氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物14.N A表示阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.11.2L氯气中含有的原子数为N A个B.标准状况下1mol苯的体积是22.4LC.1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为N AD.1L1mol/L的硫酸钾溶液中,硫酸根和钾离子总数为2 N A15.下列做法会对人体健康造成较大危害的是()A.用小苏打(NaHCO3)发酵面粉蒸馒头B.用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C.用SO2漂白银耳、腐竹等食品D.自来水中通入少量Cl2进行消毒....二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(1)0.5molH2SO4中含有______个硫酸分子(2)等物质的量的O2和CO的质量比是______,同温同压下的体积比是______.18.(1)以下有机物①CH4②CH2=CH2③CH3CH2OH ④CH3COOH.可作为植物生长调节剂的是______,(填序号,下同),能发生加成反应的是______.能和高锰酸钾溶液发生氧化反应的是______.(2)下列五种物质:①CO2②NH3③SO2④稀H2SO4⑤熔融的NaCl.其中,能使品红溶液褪色的是______(填序号,下同),属于电解质的是______,通氯化氢有白烟产生的是______.19.如表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题:(1)以上元素中,非金属性最强的元素形成的单质是______;元素⑥与元素⑨形成的化合物中化学键的类型是______;(2)写出元素⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______;(3)元素②和⑧形成的氢化物中,稳定性较强的是______.(4)以上某元素的单质可用于制漂白粉,请写出制漂白粉的化学方程式:______.20.工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3,已知该反应为放热反应.(1)写出该反应的化学方程式______.已知:1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ;1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ;形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ.则Q1+3Q2______2Q3(填“>”、“<”或“=”).(2)写出加快合成氨反应速率的两条措施______、______(3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,若制得8.96L (标准状况下)NH3,需要N2______g.【模块[A]化学反应原理(选修模块)】(共16分)21.研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义.(1)硫酸工业生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示,则:①压强:P1______P2(填“>”、“=”或“<”).②A、B两点的平衡常数:K(A)______K(B)(填“>”、“=”或“<”).③200℃时,将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中,经10min后测得容器中各2衡状态的是______(填序号).a.v正(O2)=v逆(SO3)b.SO2和SO3物质的量之和保持不变c.混合气体的密度保持不变d.体系的压强保持不变(2)Cu2S在高温条件下发生如下反应:2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣773kJ•mol﹣1当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为______kJ.(3)某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液,然后用标准浓度的I2溶液进行滴定,滴定中使用的指示剂为______(写名称),滴定过程中c(SO32﹣)______(填“增大”、“减小”或“不变”).(4)利用反应2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以处理SO2尾气,若将该反应设计为原电池,用稀硫酸作电解质溶液,其正极电极反应式为______.【模块[B]化学与生活(选修模块)】(共16分)22.化学和环境保护、食品营养,材料应用等密切相关.(1)防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识.下列______(填字母)是形成酸雨的主要物质.A.碳氧化物B.硫氧化物C.氮氧化物D.可吸入颗粒(2)保证食品安全、保持营养均衡,是人生健康的基础.①一定条件下,食用油脂水解可以生成甘油和______.②下列营养素中,不能对人体提供能量的是______(填字母)A.脂肪B.水C.蛋白质(3)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件.①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和______.②人工合成的塑料有多种,其中聚丙烯是常见的塑料制品,结构简式是______.23.钢铁的生产与使用是人类文明生活进步的一个重要标志.(1)金属制品中的镀锡铁皮(马口铁)和镀锌铁皮(白铁皮)镀层部分破损后,在潮湿的环境中,______(填“马口铁”或“白铁皮”)更易腐蚀.(2)人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨,写出该铝热反应的化学方程式:______.(3)为防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在轮船的船身上装有一定数量的______(填“锌”或“铜”)块.【模块[C]物质结构与性质;(选修模块)】24.请完成下列各题(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为______;(2)HCN分子中含有______个σ键,______个π键,碳元素的原子轨道发生的是______杂化;(3)Cr原子核外有______种运动状态不同的电子,其基态原子核外电子排布式为______;(4)钙在氧气中燃烧时,得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如下图所示,则该钙的氧化物化学式为______.2015-2016学年山东省淄博市高青一中高二(下)学业水平模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中,可用于制造光导纤维的是()A.铜合金B.陶瓷 C.纤维素D.二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅,以此来解答.【解答】解:制造光导纤维的主要原料是二氧化硅,钢为铁的合金,陶瓷是硅酸盐制品,纤维素是高分子化合物,故选D.【点评】本题考查光导纤维,明确其成分与功能即可解答,题目较简单.2.下列说法错误的是()A.用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B.利用铝热反应来焊接钢轨C.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D.生铁和普通钢都是铁碳合金【分析】A.铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子,铜做还原剂,表现了还原性;B.在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨,反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;C.羊毛、蚕丝为蛋白质,不是纤维素;D.生铁和普通钢都含有少量碳元素.【解答】解:A.用铜制作印刷电路,发生反应为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,铜作还原剂,利用了铜的还原性,故A正确;B.铝与氧化铁在高温下发生置换反应:Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,利用该反应可以焊接钢轨,故B正确;C.棉花的主要成分是纤维素,而羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质,故C错误;D.生铁和普通钢都含有少量碳元素,都是铁碳合金,故D正确;故选C.【点评】本题考查较为综合,涉及合金、铝热反应、蛋白质和纤维素性质、金属性质等知识,题目难度不大,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.3.甲烷和乙烯是两种重要的有机物,区分它们的正确方法是()A.观察两者的颜色B.观察两者的状态C.通入氢氧化钠溶液 D.通入高锰酸钾酸性溶液【分析】乙烯含有碳碳双键,可发生加成反应和氧化反应,以此解答该题.【解答】解:A.甲烷和乙烯都是无色气体,不能鉴别,故A错误;B.常温下都为气体,不能鉴别,故B错误;C.甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应,不能鉴别,故C错误;D.乙烯含有碳碳双键,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,故D正确.故选D.【点评】本题考查有机物的检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的性质的异同,难度不大.4.有关下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀盐酸与澄清石灰水反应:H++OH﹣═H2OB.CaCO3与稀盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.AlCl3溶液与氨水反应:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【分析】A.反应生成氯化钙和水;B.碳酸钙在离子反应中保留化学式;C.一水合氨在离子反应中保留化学式;D.漏写生成氢氧化铜的离子反应.【解答】解:A.反应生成氯化钙和水,离子反应为H++OH﹣═H2O,故A正确;B.CaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故B错误;C.AlCl3溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cu2++SO42﹣+Ba2+═Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.5.下列说法错误的是()A.乙醇的分子式为C2H5OH B.乙酸乙酯难溶于水C.乙醇可用作燃料D.加热可以使蛋白质变性【分析】乙醇分子式为C2H6O,为清洁燃料,乙酸乙酯难溶于水,加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性,以此解答该题.【解答】解:A.乙醇的分子式为C2H6O,结构简式为C2H5OH,故A错误;B.乙酸乙酯含有酯基,难溶于水,易溶于有机溶剂,故B正确;C.乙醇燃烧放出大量的热,可用作燃料,故C正确;D.加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性,故D正确.故选A.【点评】本题考查有机物的组成、性质以及用途,为高频考点,侧重于学生的双基的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.6.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.SO2在反应中作还原剂B.NaClO3在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价,被还原,NaClO3为氧化剂,S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,SO2为还原剂,结合化合价的变化解答该题.【解答】解:A.S元素化合价升高,被氧化,SO2为还原剂,故A正确;B.反应中Cl元素由+5价降低到+4价,被还原,故B错误;C.H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应,仅起到酸性的作用,故C错误;D.氧化剂在反应中得到电子,故D错误.故选A.【点评】本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,为高考高频考点,注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质,难度不大.7.下列与实验相关的叙述正确的是()A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出B.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,若生成白色沉淀,溶液中一定含有SO42﹣【分析】A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,此次配制失败,需要重新配制;B.稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸注入水中,顺序不能颠倒;C.乙醇与水互溶,不能用水作萃取剂;D.该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中不一定含有硫酸根离子.【解答】解:A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,则配制的溶液浓度偏低,若用胶头滴管将多余溶液吸出,导致溶质的物质的量减小,溶液浓度仍然偏低,正确方法是重新配制,故A错误;B.稀释浓硫酸时,若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中,会导致酸溶液飞溅,易发生危险,应该将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中,故B错误;C.从碘水中提取单质碘时,可用CCl4作萃取剂,由于乙醇与水互溶,不能用乙醇代替四氯化碳,故C正确;D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,若生成白色沉淀,该沉淀可能为AgCl,溶液中可能含有银离子,不一定含有SO42﹣,故D错误;故选C.【点评】本题考查了实验方案的设计,题目难度不大,涉及萃取、离子检验、浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度的溶液的配制等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.8.下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是()A.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显C.可逆反应达到化学平衡状态时,反应物的浓度与生成物的浓度相等D.增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率【分析】A.根据反应速率的概念判断;B.反应速率快,有些无明显现象,如中和反应等;C.根据平衡状态的概念及判断分析;D.根据影响速率的因素分析.【解答】解:A.化学反应速率的含义为:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度,故A正确;B.反应速率快,有些无明显现象,如中和反应迅速完成,但无明显现象,故B错误;C.达到平衡状态,体系中各物质的浓度不再改变而不是相等,故C错误;D.增加反应物的浓度可加快反应速率,增加物质的量不一定增大浓度,如铁和盐酸的反应,增大铁的物质的量,速率不变,故D错误;故选A.【点评】本题考查了速率的概念及影响因素平衡的概念及判断.易错点是浓度对速率的影响,改变物质的量比一定改变浓度,平衡状态的判断中浓度不变而不是浓度相等.【分析】A.若氯化亚铁变质,溶液中会存在铁离子,可用硫氰化钾溶液检验;B.浓硫酸能够与氨气反应,不能用浓硫酸干燥氨气;C.氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应;D.氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应.【解答】解:A.取少量FeCl2溶液,然后滴入KSCN溶液,若溶液变红,说明氯化亚铁溶液变质,否则没有变质,KSCN溶液可检验氯化亚铁溶液是否变质,故A正确;B.除去氨气中的水蒸气,由于浓硫酸能够与氨气反应,则不能用浓硫酸,可以用碱石灰,故B错误;C.NaOH溶液与乙酸乙酯反应,则除去乙酸乙酯中的乙酸,应该用饱和碳酸钠溶液,故C 错误;D.除去二氧化碳中少量的氯化氢气体,氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应,可以用饱和碳酸氢钠溶液,故D错误;故选A.【点评】本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及离子检验、物质的分离与除杂等知识,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,注意掌握物质分离与除杂方法,试题培养了学生的化学实验能力.10.下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()A.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,可以用丁达尔现象B.干燥NH3,可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C.除去乙醇中混有的乙酸,可以加入NaOH溶液后分液D.用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液【分析】A.胶体具有丁达尔效应;B.浓硫酸和氨气反应;C.乙醇易溶于水;D.氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀.【解答】解:A.丁达尔效应是胶体独有的性质,可用丁达尔效应鉴别,故A正确;B.浓硫酸和氨气反应,应用碱石灰干燥氨气,故B错误;C.乙醇易溶于水,应加入石灰石,然后蒸馏分离,故C错误;D.氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀,应用氢氧化钠溶液鉴别,故D错误.故选A.【点评】本题考查物质的分离、提纯、检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,考虑实验设计的严密性,难度不大.11.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.酸性由强到弱的顺序:HClO4>H2SO4>H3PO4B.氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C.气态氢化物的稳定性X>Y,说明X的非金属性比Y强D.最外层电子数X>Y,说明X的非金属性比Y强【分析】A.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;B.同主族元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;C.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;D.元素的非金属性的大小取决于得电子能力.【解答】解:A.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故A正确;B.金属性Ca>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故B 正确;C.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C正确;D.元素的非金属性的大小取决于得电子能力,与原子最外层电子数的多少无关,故D错误.故选D.【点评】本题考查元素周期律知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断,把握比较角度,难度不大.12.在化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成.下列有关物质检验的说法不正确的是()A.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在Fe3+C.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸能将它们区别开D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气【分析】A.硝酸可氧化亚硫酸钠,干扰了检验结果;B.铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁,据此可具有铁离子;C.CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液,Fe与稀盐酸反应生成气体,二氧化锰与稀盐酸不反应;D.氯气氧化KI生成碘,淀粉遇碘变蓝.【解答】解:A.硝酸可氧化亚硫酸钠,无法检验Na2SO3是否变质,可用盐酸、氯化钡检验是否变质,故A错误;B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁,若某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在Fe3+,故B正确;C.CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液,Fe与稀盐酸反应生成气体,二氧化锰与稀盐酸不反应,反应的现象不同,则三种黑色固体可利用盐酸鉴别,故C正确;D.氯气氧化KI生成碘,淀粉遇碘变蓝,而氯化氢不与碘化钾反应,可用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气,故D正确;故选A.【点评】本题考查物质鉴别和检验的方法,为高频考点,题目难度中等,把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注重元素化合物知识与实验相结合的训练.13.下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C.氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D.氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物【分析】A.化学键存在于相邻的原子或离子之间;B.化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子;C.一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键;D.含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键.【解答】解:A.化学键存在于相邻的原子或离子之间,分子之间的作用力是范德华力,故A错误;B.化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子,所以化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合,故B正确;C.氯化钠中只含离子键,氢氧化钠中含离子键和共价键,故C错误;D.含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都含有离子键,所以都是离子化合物,故D正确;故选BD.【点评】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断,根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可,易错选项是A,注意氢键属于分子间作用力,为易错点.14.N A表示阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.11.2L氯气中含有的原子数为N A个B.标准状况下1mol苯的体积是22.4LC.1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为N AD.1L1mol/L的硫酸钾溶液中,硫酸根和钾离子总数为2 N A【分析】A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况;B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体;C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子;D、由K2SO4=2K++SO42﹣电离方程式可知,1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子.【解答】解:A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况,状况不知,无法求氯气的物质的量,故A错误;B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体,此状况下的苯是液体,故B错误;C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子,所以1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为N A,故C正确;D、由K2SO4=2K++SO42﹣电离方程式可知,1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子,1L 1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为3N A,故D错误.故选C.【点评】本题有关阿伏伽德罗常数知识的考查,学生在解题中要注意气体摩尔体积22.4L/mol 的适用条件和范围,掌握基础是解题关键,题目难度不大.15.下列做法会对人体健康造成较大危害的是()A.用小苏打(NaHCO3)发酵面粉蒸馒头B.用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C.用SO2漂白银耳、腐竹等食品D.自来水中通入少量Cl2进行消毒【分析】A.小苏打对人体无害;B.醋酸能与水垢反应,且醋酸对人体不会产生较大危害;C.二氧化硫有毒;D.根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析.【解答】解:A.小苏打对人体无害,碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳,使食品疏松多孔,用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点,故A不选;B.水垢的成分为碳酸钙,醋酸能与水垢反应,可以用苏打中和发酵面团中的酸,且醋酸为人体不产生大的危害,故B不选;C.二氧化硫有毒,不能用作食品漂白剂,对人体有严重危害,故C选;D.氯气可用于自来水的杀菌消毒,由于氯水的HClO不稳定,见光易分解,且加热时HCl 挥发,对人体不会产生较大危害,故D不选;故选:C.【点评】本题考查化学与生活,明确物质的性质及发生的化学反应即可解答,侧重于化学与人体健康的考查,注意化学知识应为生活、生产服务,题目较简单.....【分析】光化学烟雾形成的重要原因是汽车尾气排放的氮氧化物;SO2和NO2气体会转变成硫酸和硝酸,造成酸雨;氮磷是植物的营养元素,含氮、磷等生活废水的大量排放,会导致水体富营养化;植物光合作用会吸收二氧化碳,大量植树造林降低空气中二氧化碳的浓度,防止温室效应.【解答】解:A汽车尾气的大量排放,会产生氮氧化物,从而造成光化学烟雾,故A正确;B.SO2和NO2气体大量排放,最终会转变成硫酸和硝酸,造成酸雨,故B正确;C.氮磷是植物的营养元素,含氮、磷等生活废水的大量排放,会导致水体富营养化,藻类疯长,引发水华、赤潮;故C正确;D.植物光合作用会吸收二氧化碳,大量植树造林可防止温室效应,故D错误.故选:D【点评】本题考查了光化学烟雾、酸雨、水体富营养化、温室效应等环境问题,难度不大.。
高二下学期阶段性检测(4月)化学试题Word版含答案
淄博一中-第二学期阶段性检测一高二化学试题命题人:审核人: 4月第Ⅰ卷(选择题54分)常用元素的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.51.“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键2.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族序数相同;d与a同族,下列叙述正确的是A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强3.将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:14.把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是A.Cl-浓度基本不变 B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+5.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是A.CaCl2 B.N2H4 C.Na2S2 D.NH4NO36.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混和得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7.A.②④ B.①③ C.①④ D.②③7.下列说法中错误的是A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性8.下列说法正确的是A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响9.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I210.把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出11.晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质C.可能是有机物 D.可能是离子晶体12.下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化13.下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强14.下列描述中正确的是( )A、CS2为V形的极性分子B、Cl03﹣的空间构型为平面三角形C、SiF4和CO32﹣的中心原子均为sp3杂化D、SF6中有6对完全相同的成键电子对15.下列判断错误的是()A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)316.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,使SO42﹣恰好转化为沉淀,此时生成的Al(OH)3的物质的量是()A.1mol B.1.33mol C.0.67mol D.017.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子18.加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )A.3.38 g B.4.58 g C.4.41 g D.4.16 g第Ⅱ卷(非选择题46分)19.(16分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
山东省淄博市高青县第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试题
一部高一化学4月月考试题第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共75分)1、下列说法正确的是 ( )A.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂D.金属在地壳中含量很高,回收废旧金属浪费人力物力。
2、下列冶炼方法中,可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A、电解熔融AlCl3B、加热CaCO3C、电解熔融NaClD、氯化钠与铝粉高温共热3、向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是()A、NaBr和NaIB、NaClC、NaBr和NaClD、NaCl和 I24、从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解,正确的生产顺序是( )A.①②③④⑤ B.⑤④③①② C.②④③①⑤ D.③④②①⑤5、下列叙述不正确的是A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B.RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C.Na+ 、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D.H3SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强6、已知下列元素的半径为:A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m7、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同8、我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素与的说法正确的是()A.与互为同位素 B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为629、X,Y,Z和R分别代表四种元素。
山东省淄博市淄川一中2015_2016学年高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二(下)第一次月考化学试卷一.选择题(每题3分,共48分).1.关于原电池和电解池的叙述正确的是()A.原电池中失去电子的电极为阳极B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应2.某原电池装置如图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂.下列叙述正确的是()A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl﹣)增大B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C.Fe为正极,石墨上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D.该装置中的盐桥完全可用金属导线代替3.某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是()A.B.C.D.4.用惰性电极电解含下列离子的水溶液,若转移电子数目相同的情况下,阴极析出质量最大的物质()A.Ag+B.Cu2+C.Na+D.Hg2+5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示.下列说法中正确的是()A.燃料电池工作时,正极反应:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.a极是粗铜,b极是纯铜时,随着反应的进行浓度减小D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等6.(双选)银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀含有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗净,再用软布或棉花擦光.有关叙述正确的是()A.溶液中的OH﹣向正极移动B.在银表面上的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣C.在铝表面上的反应为Al﹣3e﹣=Al3+D.在铝表面的反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O7.若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是()①将铜片接在电池的正极上,②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应是:Ag++e﹣═Ag,④在银片上发生的反应是:4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O,⑤需用CuSO4溶液,⑥需用AgNO3溶液作电解液.A.②③⑥B.①③⑥C.①④⑤D.②③④⑥8.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是()A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式:Fe﹣3e﹣═Fe3+C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电极9.一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通甲烷和氧气,其电池反应为:X极:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OY极:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是()A.通过甲烷的电极(X)为电池的负极,通过氧气的电极(Y)为电池正极B.放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量不改变C.在标准状况下,通过5.6L氧气,完全反应后有1.0mol的电子发生转移D.放电时,通过甲烷的一极附近的pH降低10.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH﹣,故溶液pH减小C.电解硫酸铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液,消耗完氯化铜后电解就会停止11.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移12.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH);③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.下列说法正确的是()3A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀13.用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH.下列说法中不正确的是()A.铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出C.反应中消耗锌的质量为6.5 gD.导线中通过电子的物质的量为0.1 mol14.用石墨作电极,电解下列物质的水溶液,实质上与电解水一致的是()A.NaOH B.NaCl C.CuSO4D.CuCl215.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600¾﹣700¾,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3.已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O,则下列有关该电池的说法正确的是()A.该电池的正极的反应式为:4OH﹣+4e﹣═O2+2H2OB.该电池负极的反应为:H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2C.放电时CO32﹣向正极移动D.该燃料电池能量转化率很低16.生物燃料电池是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示.已知C1极的电极反应为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+.下列说法中不正确的是()A.C1极为电池负极,C2极为电池正极B.溶液中的H+向C1电极移动C.该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2OD.电流由C2极经外电路流向C1极二、非选择题(每空2分,共52分)17.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:(1)图中X、Y的材料分别是、;(2)银电极发生的电极反应为;(3)外电路中的电子是从电极流向电极;盐桥中的K+从电极流向电极.18.电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中Y极上的电极反应式为.在X极附近观察到的现象是.(2)若X、Y都是惰性电极,a是CuSO4溶液,X电极上的电极反应式为,在X 极附近观察到的现象是.(3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是,电极反应式是.19.请按要求回答下列问题.(1)根据图1回答①②:①打开K2,闭合K1.A电极电极反应式为;B极可观察到的现象是.②打开K1,闭合K2.A电极可观察到的现象是;B极的电极反应式为.(2)根据图2回答③④:③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解,电解反应的总方程式为;④实验完成后,铜电极增重64g,石墨电极产生标准状况下的气体体积L.20.如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:(1)铁钉在逐渐生绣.(2)若试管内液面上升,发生腐蚀,正极:.(3)若试管内液面下降,则原溶液呈性,正极:.21.如图所示是一个电化学装置的示意图.请回答下列问题:(1)图中丙池是(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”).(2)B电极的名称是(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”).(3)写出通人CH3OH的电极的电极反应式:.(4)乙池中反应的化学方程式为.(5)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时,甲池中理论上消耗O2的体积为L (标准状况),此时丙池中某电极析出3.2g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是(填字母).A. MgSO4B.CuSO4C.CuCl2D.AgNO3.2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二(下)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题(每题3分,共48分).1.关于原电池和电解池的叙述正确的是()A.原电池中失去电子的电极为阳极B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】A.原电池中的电极为正负极不是阴阳极;B.原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成;C.电解时,阳极失电子或溶液中阴离子失电子;D.根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型.【解答】解:A.原电池中失去电子的电极为负极不是阴极,失电子的一极为负极,故A错误;B.原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成,可能是由金属和导电的非金属组成,如碳棒作正极,故B错误;C.电解时,活性电极为阳极时,电极失电子,惰性电极作阳极时溶液中阴离子失电子,故C 错误;D.原电池负极上失电子发生氧化反应,电解池阳极上失电子发生氧化反应,故D正确.故选D.【点评】本题考查了原电池和电解池原理,难度不大,注意电解时,阳极上不一定是阴离子放电,要根据电极材料判断放电物质或离子.2.某原电池装置如图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂.下列叙述正确的是()A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl﹣)增大B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C.Fe为正极,石墨上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D.该装置中的盐桥完全可用金属导线代替【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】铁为负极,被氧化,电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+,石墨为正极,发生还原反应,电极反应为2H++2e﹣=H2↑,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,结合电极反应解答.【解答】解:A.Fe为负极,阴离子向负极移动,则FeCl2溶液中c(Cl﹣)会增大,故A正确;B.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能,该电池是化学能转化为电能,二者原理不同,故B 错误;C.Fe为负极,石墨为正极,正极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑,故C错误;D.若装置中的盐桥用金属丝如铁丝代替,右侧中金属Fe、石墨和稀硫酸溶液形成原电池,左侧为电解池,所以电流表指针有偏转,故D错误.故选A.【点评】本题考查原电池知识,侧重于原电池的工作原理的考查,注意把握电极反应的判断,把握电极方程式的书写,为解答该类题目的关键,难度不大.3.某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是()A.B.C.D.【考点】设计原电池.【专题】电化学专题.【分析】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应,所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行,应该设计成电解池,且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电,据此分析解答.【解答】解:Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应,所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行,应该设计成电解池,Ag失电子发生氧化反应,所以Ag作阳极,氢离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液中氢离子放电,则符合条件的是C,故选C.【点评】本题考查原电池设计,明确原电池及电解池原理是解本题关键,根据反应是否能够自发进行确定电池类型,再根据得失电子判断电极材料和电解质,题目难度中等.4.用惰性电极电解含下列离子的水溶液,若转移电子数目相同的情况下,阴极析出质量最大的物质()A.Ag+B.Cu2+C.Na+D.Hg2+【考点】电解原理.【专题】关系式法;电化学专题.【分析】电解下列离子的水溶液,在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属离子溶液中,阴极上氢离子放电,位于氢之后的金属离子溶液中,金属离子得电子,析出金属单质,根据转移电子相等计算析出物质的物质的量,再根据m=nM计算析出物质质量.【解答】解:假设都是转移1mol电子,A.电解可溶性银盐溶液时,阴极上析出Ag,根据Ag++e﹣=Ag知,析出n(Ag)=1mol,m(Ag)=1mol×108g/mol=108g;B.电解可溶性铜盐溶液时,阴极上析出Cu,根据Cu2++2e﹣=Cu知,析出n(Cu)=0.5mol,m (Cu)=0.5mol×64g/mol=32g;C.电解钠离子的溶液时,阴极上析出氢气,根据2H++2e﹣=H2↑知,析出n(H2)=0.5mol,m (H2)=0.5mol×2g/mol=1g;D.电解含有汞离子的溶液时,阴极上析出Hg,根据Hg2++2e﹣=Hg知,析出n(Hg)=0.5mol,m(Hg)=0.5mol×201g/mol=100.5g;通过以上分析知,阴极析出物质质量大小顺序是A>D>B>C,故选A.【点评】本题考查以关系式的计算为载体考查电解原理,侧重考查分析计算能力,为高频考点,明确离子放电顺序是解本题关键,熟练掌握金属活动顺序表,题目难度不大.5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示.下列说法中正确的是()A.燃料电池工作时,正极反应:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.a极是粗铜,b极是纯铜时,随着反应的进行浓度减小D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】左边装置是氢氧燃料电池,所以是原电池,原电池放电时,燃料失电子发生氧化反应,所以投放燃料的电极为负极,投放氧化剂的电极为正极,正极上氧化剂得电子发生还原反应,由于电解质溶液呈酸性,正极反应为:O2+4e﹣+4H+=2H2O;右边装置有外接电源,所以是电解池,连接负极的b电极是阴极,连接正极的a电极是阳极,阳极上失电子发生氧化反应,阴极上得电子发生还原反应,结合电解反应解答.【解答】解:A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作,所以正极反应为:O2+4e﹣+4H+=2H2O,故A错误;B.a与电池正极相连,a为电解池阳极,b与电池的负极相连,b为电解池阴极,所以应该是a极的Cu溶解,b极上析出Cu,故B错误;C.a极是粗铜,b极是纯铜时,为粗铜的精炼,电解时,a极逐渐溶解,先是比较活泼的金属Fe、Zn等失电子,b极上有铜析出,符合精炼铜原理,随着反应的进行浓度减小,故C正确;D.电解CuSO4溶液时,a极产生的气体为O2,产生1molO2需4mol电子,所以需要燃料电池的2molH2,二者的体积并不相等,故D错误;故选C.【点评】本题考查原电池和电解池知识,题目难度中等,易错点为B,注意电解质的酸碱性,为解答该题的关键.6.(双选)银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀含有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗净,再用软布或棉花擦光.有关叙述正确的是()A.溶液中的OH﹣向正极移动B.在银表面上的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣C.在铝表面上的反应为Al﹣3e﹣=Al3+D.在铝表面的反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】Al 、Ag 、NaOH 溶液构成原电池,Al 易失电子作负极,Ag 作正极,负极反应式为Al+4OH﹣﹣3e ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ,正极反应式为Ag 2S+2e ﹣=2Ag+S 2﹣,放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动,据此分析解答.【解答】解:A .该装置构成原电池,Al 易失电子作负极,Ag 作正极,放电时溶液中的OH ﹣向负极移动,故A 错误;B .Ag 作正极,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为Ag 2S+2e ﹣=2Ag+S 2﹣,故B 正确;C .负极上Al 失电子和氢氧根离子反应,电极反应式为Al+4OH ﹣﹣3e ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ,故C 错误;D .负极反应式为Al+4OH ﹣﹣3e ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ,故D 正确;故选BD .【点评】本题考查原电池原理,明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键,注意该原电池中负极上电极反应式不是生成铝离子而是生成偏铝酸根离子,为易错点.7.若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是( )①将铜片接在电池的正极上, ②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应是:Ag ++e ﹣═Ag,④在银片上发生的反应是:4OH ﹣﹣4e ﹣═O 2+2H 2O ,⑤需用CuSO 4溶液,⑥需用AgNO 3溶液作电解液.A .②③⑥B .①③⑥C .①④⑤D .②③④⑥ 【考点】电解原理.【分析】若在铜片上镀银时,则Ag 作阳极、Cu 作阴极,阳极连接原电池正极,阴极连接原电池负极;阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上银离子得电子发生还原反应;电解质溶液中金属阳离子与阳极材料属于同一种元素,据此分析解答.【解答】解:若在铜片上镀银时,则Ag作阳极、Cu作阴极,阳极连接原电池正极,阴极连接原电池负极;阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上银离子得电子发生还原反应;电解质溶液中金属阳离子与阳极材料属于同一种元素,所以①Cu作阴极,应该将铜片接在电池的负极上,故错误;②Ag作阳极,所以应该将银片接在电源的正极上,故正确;③在铜片上银离子得电子发生还原反应,发生的反应是:Ag++e﹣═Ag,故正确;④在银片上Ag失电子发生氧化反应,所以发生的反应是:Ag﹣e﹣═Ag+,故错误;⑤电解质溶液中金属阳离子与阳极材料属于同一种元素,所以需用AgNO3溶液作电解液,故错误;⑥电解质溶液中金属阳离子与阳极材料属于同一种元素,所以需用AgNO3溶液作电解液,故正确;故选A.【点评】本题以电镀为载体考查电解原理,明确各个电极材料、电解质溶液及各个电极上发生的反应是解本题关键,注意:活泼金属作阳极时,阳极上金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子,为易错点.8.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是()A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式:Fe﹣3e﹣═Fe3+C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电极【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】如图所示的装置中,是原电池,铁做负极失电子发生氧化反应,碳做正极电极上发生还原反应,电子流向从铁电极流向碳电极;盐桥中阴离子移向负极烧杯,阳离子移向碳电极烧杯.【解答】解:A、原电池中活泼金属做负极,Fe是负极,C是正极,故A正确;B、负极电极反应式为:Fe﹣2e﹣=Fe2+,故B错误;C、依据电解质溶液中电荷守恒,铁电极失电子形成亚铁离子,盐桥中阴离子移向FeCl2溶液,故C正确;D、电流正极流向负极,由石墨电极流向Fe电极,故D正确;故选B.【点评】本题考查了原电池工作原理,电极名称,电极判断,电流流向判断,题目较简单.9.一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通甲烷和氧气,其电池反应为:X极:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OY极:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是()A.通过甲烷的电极(X)为电池的负极,通过氧气的电极(Y)为电池正极B.放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量不改变C.在标准状况下,通过5.6L氧气,完全反应后有1.0mol的电子发生转移D.放电时,通过甲烷的一极附近的pH降低【考点】化学电源新型电池.【专题】电化学专题.【分析】甲烷碱性燃料电池工作时,正极发生还原反应,电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,甲烷在负极发生氧化反应,电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O,结合电极方程式以及题目要求可解答该题.【解答】解:A.根据原电池总反应式可知甲烷被氧化,应为原电池的负极反应,氧气得电子被还原,应为原电池的正极反应,通甲烷的电极(X)为电池的负极,通氧气的电极(Y)为电池正极,故A正确;B.根据总方程式CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+2H2O可知反应消耗KOH,KOH的物质的量改变,故B错误;C.n(O2)==0.25mol,转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol,故C正确;D.甲烷在负极发生氧化反应,通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O,所以负极附近的pH降低,故D正确.故选B.【点评】本题考查了燃料电池知识,燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写,原料相同,电解质溶液不同,电极反应式不同,如氢氧燃料电池,电解质为酸或碱时,电极反应式就不同,题目难度中等.10.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH﹣,故溶液pH减小C.电解硫酸铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液,消耗完氯化铜后电解就会停止【考点】电解原理.【专题】电化学专题.【分析】A、电解硫酸溶液,在阴极上和阳极上析出产物分别是氢气和氧气;B、电解稀氢氧化钠溶液,实质上是电解水,氢氧化钠溶液的浓度变大;C、电解硫酸钠溶液,实质电解水,阳极生成氧气,阴极生成氢气;D、电解氯化铜溶液,生成铜和氯气.【解答】解:A、电解硫酸溶液,在阴极上和阳极上析出产物分别是氢气和氧气,实质上是电解水,溶液pH减小,故A错误;B、电解稀氢氧化钠溶液,实质是电解水,氢氧化钠溶液的浓度变大,溶液pH增大,故B错误;C、电解硫酸铜溶液,阳极生成氧气,阴极生成铜,阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1,故C错误;D、电解氯化铜溶液,生成铜和氯气,在阴极上和阳极上析出产物分别是铜和氯气,消耗完氯化铜后剩余的是水,电解就会停止,故D正确;故选D.【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识,注意离子的放电顺序是关键,难度不大.11.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】锂离子电池中,b电极为Li,放电时,Li失电子为负极,Li1﹣x Mn2O4得电子为正极;充电时,Li+在阴极得电子,LiMn2O4在阳极失电子;据此分析.【解答】解:A、锂离子电池中,b电极为Li,放电时,Li失电子为负极,Li1﹣x Mn2O4得电子为正极,所以a为电池的正极,故A正确;B、充电时,Li+在阴极得电子,LiMn2O4在阳极失电子,电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi,故B正确;C、放电时,a为正极,正极上Li1﹣x Mn2O4中Mn元素得电子,所以锂的化合价不变,故C错误;D、放电时,溶液中阳离子向正极移动,即溶液中Li+从b向a迁移,故D正确;故选C.【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理,题目难度中等,本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理,注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极.12.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH);③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.下列说法正确的是()3A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀【考点】氧化还原反应;金属的电化学腐蚀与防护.【专题】氧化还原反应专题.【分析】A、反应①、②中氧化剂均为氧气,根据化合价的变化分析;B、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;C、Cu、Fe形成原电池时,Fe失电子作负极;D、钢铁在潮湿的空气易发生电化学腐蚀.【解答】解:A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2,反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3中氧化剂也是O2,①、②两个反应中仅有O2作氧化剂且反应消耗O2的量相同,故转移电子数相等,故A正确;B、反应①中氧气中氧元素化合价降低,氧气为氧化剂,水中的元素的化合价没有变化,所以氧化剂只有氧气,故B错误;C、Cu、Fe形成原电池时,Fe失电子作负极,所以与铜质水龙头连接的钢质水管易发生电化学腐蚀,故C错误;D、钢铁在潮湿的空气,能形成原电池,Fe作负极失电子,所以易发生电化学腐蚀,故D错误.故选:A.【点评】本题考查氧化还原反应、金属的腐蚀,注意把握从化合价变化的角度来分析氧化还原反应,明确金属发生电化学腐蚀的原理,题目难度中等.13.用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH.下列说法中不正确的是()A.铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出C.反应中消耗锌的质量为6.5 gD.导线中通过电子的物质的量为0.1 mol【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】连接K后,左侧两个烧杯形成原电池,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,电解方程式为2H++2e﹣═H2↑,右侧烧杯为电解池,与锌相连接的为阴极,与铜连接的为阳极,总方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4,加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH,则电解生成的铜为0.1mol,转移的电子为0.2mol,以此解答该题.【解答】解:A.Cu活泼性比Zn弱,作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,则其电极反应式为2H++2e﹣═H2↑,故A正确;B.烧杯右侧碳棒与原电池负极相连为阴极,阴极上阳离子得电子,即铜离子得电子析出铜单质,故B正确;C.右侧烧杯中反应为:2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4,加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH,则电解生成的铜为0.1mol,转移的电子为0.2mol,已知Zn ﹣2e﹣═Zn2+,则溶解的Zn为0.1mol,即6.5g,故C正确;D.由题目可知,加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH,则电解生成的铜为0.1mol,转移的电子为0.2mol,故D错误.故选D.【点评】本题考查电解原理,为高频考点,把握“加入0.1mol CuO充分反应后,溶液恰好恢复到电解前的状态”发生的电解反应为解答的关键,侧重电极反应、原子守恒及转移电子计算的考查,题目难度不大.。
山东省高青一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷
山东省高青一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.X 元素的阴离子,Y 元素的阴离子和Z 元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知X 的原子序数比Y 的大,则X 、Y 、Z 的三种离子半径的大小顺序是(分别用r 1、r 2、r 3表示)( )A .r 1 > r 2 > r 3B .r 2> r 1> r 3C .r 3 > r 1 > r 2D .r 3 > r 2 > r 1【答案】B【解析】2.下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A .四个C -H 键完全相同B .CH 4的一氯代物只有一种C .在常温常压下CH 2Cl 2为液体D .CH 2Cl 2只有一种空间结构【答案】D【解析】 试题分析:CH 4分子中有四个等同的C-H 键,可能有两种对称的结构:正四面体结构和平面正方形结构;甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构,一氯代物均不存在同分异构体;而平面正方形中,四个氢原子的位置虽然也相同,但是相互间存在相邻和相间的关系,其二氯代物有两种异构体:两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位;若是正四面体,则只有一种,因为正四面体的两个顶点总是相邻关系;由此,由CH 2Cl 2只代表一种物质,可以判断甲烷分子是空间正四面体结构,而不是平面正方形结构。
考点:考查甲烷的分子结构。
3.已知下列反应:(1)2A 3++2B -====2A 2++B 2(2)C 2+2B -====2C -+B 2(3)2A 2++C 2====2A 3++2C -下列有关物质氧化性、还原性强弱的判断,正确的是( )A.氧化性:B 2>C 2>A 3+B.还原性:A 2+>C ->B -C.氧化性:C 2>A 3+>B 2D.还原性:C ->A 2+>B -【答案】C【解析】(排除法)(1)氧化产物还原产物还原剂氧化剂0222133222B A B A +====+++--++氧化性:A 3+>B 2,A 选项被排除。
山东省高青县第一中学2015-2016学年高二下学期学业水
2016年学业水平考试模拟试题物理试题本试卷分三部分,共8页。
第一部分为选择题;第二部分和第三部分由多种题型组成。
第一部分、第二部分为全体考生必做题;第三部分为选做题,提供了三个选修模块的试题,考生只能选择其中一个模块的试题作答。
全卷满分l00分,考试时间为90分钟。
第一部分(选择题共48分共同必做)注意事项:1.答卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束,试题和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑,如需改动,必须先用橡皮擦干净后再改涂其他答案标号;不能答在试题卷上。
一、本题包括l6小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
选对的得3分,选错或不答的得0分。
1.关于惯性和惯性定律的说法。
正确的是A、物体在任何情况下都有惯性B、物体只有在运动时才有惯性C、物体不受外力作用时,一定处于静止状态D、物体不受外力作用时,一定做匀速直线运动2.某人驾车从济南到青岛用时6h,车上里程表的示数增加了420km,根据地图上的相关数据得到出发地到目的地的直线距离为360km,则整个过程中汽车的位移大小和平均速度的大小分别为A.360km 60km/h B. 360km 70km/hC. 420km 70km/hD.420km 60km/h3.一块滑块由静止开始,沿光滑斜面匀加速下滑,其速度v随时间t变化的图像是4.如图所示,两个完全相同的弹簧测力计A、B钩在一起,两手在其两端施加水平拉力,下列说法正确的是A.A的示数大于B的示数B.A的示数小于B的示数C.A对B的作用力与B对A的作用力是一对平衡力D.A对B的作用力与B对A的作用力是一对作用力与反作用力5.关于自由落体运动,下列说法正确的是A.若两物体从同一高度同时释放,重的比轻的先落地B.自由落体运动是匀变速直线运动C.做自由落体运动的物体除了受重力外还可以受其他力D.加速度为g的运动都是自由落体运动6.关于功的概念,下列说法正确的是A.功有正、负之分,说明功有方向B.力是矢量,位移是矢量,所以功也是矢量C.若某一个力对物体不做功,说明该物体一定没有发生位移D.一个恒力对物体做的功由力的大小和物体在该力的方向上发生的位移决定7.关于物体运动的速度和加速度的关系,下列说法正确的是A.速度变化越大,加速度一定越大B.速度变化越快,加速度一定越大C.加速度为零,速度一定为零D.加速度越大,速度一定越大8.静止的木箱在水平拉力的作用下沿粗糙水平面向左运动。
山东省淄博市高青县第一中学高二化学下学期第一次模块(期中)试题(扫描版)
山东省淄博市高青县第一中学2015-2016学年高二化学下学期第一次模块(期中)试题(扫描版)淄博实验中学高二年级第二学期第一次模块考试 2016.4化学1-5DCDDC,6-10BBCBB,11-15ABDDB,16A17、(14分)(1)C<O<N(2分)(2)N≡C-C≡N(2分) 4N A(或2.408×1024)(2分)(3)3d54s1(1分)分子(1分)(4)①CuH(1分)②(三种元素电负性F>N>H)NH3中的N原子带负电性,易与Cu2+结合,NF3的N原子带正电性,与带正电的Cu2+相互排斥,难以结合。
或NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的,使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。
(2分)③高(1分); O2-半径比S2-小,阴阳离子的核间距离小,晶格能大,熔点高。
(2分)18. (14分)I、 (1)①3s2(1分)②b(1分)(2)1s22s22p6(1分)(3)π(1分)II 、(1)sp2(1分)、 sp3(1分);(2)NH3分子中N原子上的有一对孤对电子,孤对电子对成键电子的排斥作用大于成键电子对孤对电子的排斥作用(2分)(3)氨分子之间容易形成氢键(2分)I II、(1)小(1分)b(1分)(2) Cu(1分)6(1分)19、(10分)I、(1)共价键(1分)原子(1分)(2)杂化(1分)4(1分)II、(1)(2分)(2)低(1分) 1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)(1分) 4 (1分)ⅦB(1分)20、(14分)(1)BP (1分)原子晶体(1分)(2)①3 (1分) 3 (1分)②一(1分)共价键(1分)、配位键(1分)(3)①sp2(1分)、sp3(1分) 4,5或(5,4)(1分) 2 (2分)② 1:3(2分)。
山东省淄博市高青县第一中学高二1月月考化学试题
高青一中一部高二月考化学试题一、选择题(每题只有1个正确选项,1—15题每题2分,16—25题每题3分,共60分)1.下列说法正确的是:()A、在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强B、在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应C、带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长D、原电池放电时,电流方向由电源的负极流向正极2.下列关于铜电极的叙述正确的是() A.铜锌原电池中铜作负极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2和O2时,铜作阳极3.25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是() A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO2-3)均增大4.如图所示是一位同学在测试水果电池,下列有关说法错误的是()A.若金属片A是正极,则该金属片上会产生H2B.水果电池的化学能转化为电能C.此水果发电的原理是电磁感应D.金属片A、B可以一个是铜片,另一个是铁片5、稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH+4+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤6、下列说法不正确的是()A、钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+B、铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C、水中的钢闸门连接电源的负极,属于外加电流的阴极保护法D、用电解法提取CuCl2废液中的铜,采取的方案应是:用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片7、分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑8、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是()A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为铂,负极为铁,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液9、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn(OH)2-4。
山东省淄博市高青一中2015-2016学年高二下学期学业水平模拟化学试卷 含解析
2015-2016学年山东省淄博市高青一中高二(下)学业水平模拟化学试卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中,可用于制造光导纤维的是()A.铜合金B.陶瓷 C.纤维素D.二氧化硅2.下列说法错误的是()A.用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B.利用铝热反应来焊接钢轨C.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D.生铁和普通钢都是铁碳合金3.甲烷和乙烯是两种重要的有机物,区分它们的正确方法是()A.观察两者的颜色B.观察两者的状态C.通入氢氧化钠溶液 D.通入高锰酸钾酸性溶液4.有关下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀盐酸与澄清石灰水反应:H++OH﹣═H2OB.CaCO3与稀盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.AlCl3溶液与氨水反应:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓5.下列说法错误的是()A.乙醇的分子式为C2H5OH B.乙酸乙酯难溶于水C.乙醇可用作燃料D.加热可以使蛋白质变性6.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.SO2在反应中作还原剂B.NaClO3在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子7.下列与实验相关的叙述正确的是()A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出B.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,若生成白色沉淀,溶液中一定含有SO42﹣8.下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是()A.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显C.可逆反应达到化学平衡状态时,反应物的浓度与生成物的浓度相等D.增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率9.下列选用的试剂能达到对应实验目的是()实验目的选用试剂A 检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B 除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C 除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A.A B.B C.C D.D10.下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()A.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,可以用丁达尔现象B.干燥NH3,可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C.除去乙醇中混有的乙酸,可以加入NaOH溶液后分液D.用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液11.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.酸性由强到弱的顺序:HClO4>H2SO4>H3PO4B.氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C.气态氢化物的稳定性X>Y,说明X的非金属性比Y强D.最外层电子数X>Y,说明X的非金属性比Y强12.在化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成.下列有关物质检验的说法不正确的是()A.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在Fe3+C.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸能将它们区别开D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气13.下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C.氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D.氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物14.N A表示阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.11.2L氯气中含有的原子数为N A个B.标准状况下1mol苯的体积是22。
山东省淄博市高青一中、淄博实验中学2016-2017学年高二下学期期中联考化学试题含答案
山东省淄博市高青一中、淄博实验中学2016—2017学年高二下学期期中联考化学试题第I部分选择题(共60分)一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意.)1.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A.晶体硅B.食盐C.金属钾D.蔗糖2.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是A。
X原子和Y原子最外层都只有l个电子B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2C。
X原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子D. X原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子3.肯定属于同族元素且性质相似的是A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2B.结构示意图:A为,B为C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D。
A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子4.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A。
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A。
SO2与SO3B。
BF3与NH3 C.BeCl2与SCl2 D.H2O与SO26.下列有关σ键和π键的说法错误的是A.在某些分子中,化学键可能只有σ键而没有π键B.分子中σ键的键能一定大于π键的键能C.σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称D.SO2形成π键与O3的π键是相似的7.通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是A. NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长B. NCl3分子是非极性分子C. NCl3中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3比NCl3易挥发8.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.分子晶体熔点越高,其稳定性越增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子9.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
山东省淄博市高青县第一中学高一化学4月月考试题
山东省淄博市高青县第一中学2015-2016学年高一化学4月月考试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55一、选择题(单选,每小题3分,共60分。
)1、“3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。
下列物质中用于制造光导纤维的材料是()A.铜合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅2、下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤3、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A.①②③④B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.全部4、不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )A.石蕊试液 B.品红溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液5、下列说法正确的是( )A、SiO2与酸、碱均不反应B、NO2溶于水时发生氧化还原反应C、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性6、自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是()A.AgNO3 B.FeCl2 C.Na2SO3 D.AlCl37、下列实验装置不能达到实验目的的是( )A B C DA.用SO2做喷泉实验 B.干燥氯气C.验证NH3易溶于水 D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性8、下列物质间的转化能一步实现的是()A.SiO2→ H2SiO3B.S → SO3C.N2 → NO2D.Cl2→ FeCl39、下列溶液中,不能用来区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④紫色石蕊溶液⑤BaC12溶液⑥品红溶液()A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①⑤⑥10、除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),所选用的试剂或方法不正确的是()A.CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液 B.NO(NO2):水C.Cl2(HCl):NaOH溶液 D.Na2CO3固体(NaHCO3):加热11、下列离子在水溶液中能大量共存的是()A.Cl-、K+、HCO3-、Ca2+ B.OH-、NH4+、Mg2+、HCO3-C.SO32—、H+、Cl-、NO3- D.Na+、SiO32-、H+、Cl-12、下列说法正确的是()A、NO2与水的反应:3NO2+H2O===2NO-3+NO+2H+B. 氯气通入水中: Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- + ClO-C、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2OD、向硅酸钠溶液中通入SO2:SiO32-+2H+=H2SiO3↓13、氯气是一种重要的工业原料。
山东省高青县第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题
高青县第一中学高一年级第二学期第一次模块考试2016.4化学本试卷分第Ⅰ部分(选择题)和第Ⅱ部分(非选择题),满分100分,考试时间60分钟。
请将答案填写在答题纸上。
可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ部分选择题(共48分)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、化学与生活、环境、社会密切相关,下列有关说法中正确的是()A. pH在5.6~7.0之间的降水通常被称为酸雨B.计算机硅芯片,光导纤维,普通玻璃都属于硅酸盐产品C.汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等严重污染大气D.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质2、下列有关物质性质的应用正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性, 在化学反应中只能作氧化剂B.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸D.SO2和Cl2都有漂白作用,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白作用3、下列说法正确的是()A.CO、CO2组成元素相同,都能将Fe2O3还原成FeB.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐C.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,与 CO2反应产物相同D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铝制容器盛放4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性C.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物D.浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体5、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体A.①②③⑥B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部6、下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A.过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C.常温下,1 mol Fe与足量浓硝酸反应,转移2N A个电子D.硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料7、下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关..的是()A.CH4的热稳定性强于SiH4B.H2CO3的酸性强于H2SiO3C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅8、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确...的是() A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO9、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )10、下列离子在水溶液中能大量共存的是()A.Cl-、K+、HCO3-、Ca2+ B.OH-、NH4+、Mg2+、HCO3-C.SO32- 、H+、Cl-、NO3- D.Na+、SiO32-、H+、Cl-11、下列溶液中通入过量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是()①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液A.①②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.④⑤ D.③④⑤12、下列离子方程式正确的是()A、NO2与水的反应:3NO2+H2O===2NO-3+NO+2H+B. 氯气通入水中: Cl2 + H2O===2H+ +Cl- + ClO-C、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2OD、向硅酸钠溶液中通入SO2:SiO32-+2H+===H2SiO3↓13、下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用如图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体 a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液C NO 稀硝酸铜屑H2OD Cl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液14、检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有CO2气体B.通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体D.先通过足量KMnO4溶液(具有强氧化性),再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体15、下列有关NH3的实验正确的是()16、将3.2g铜与30 mL10mol/L的硝酸充分反应,还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含a mol H+,则此时溶液中所含NO-3的物质的量为()A.0.1a mol B.(0.1+a)molC.(0.05+a)mol D.2a mol第Ⅱ部分非选择题(共52分)二、填空题(本题包括4小题)17、(11分)(1)NO x能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:。
山东省淄博市高青县一中2015-2016学年高一下学期收心考试化学试卷
高一化学收心考试可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127一、选择题(每题3分,共45分。
)1.下列有关实验事实及其解释正确的是( )A.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含Fe2+B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有SO42D.常温下,浓硫酸可以用铁质容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应 2.下列装置或操作能达到实验目的是()A.用甲图装置可从食盐水中提取食盐B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置除去乙醇中的水D.用酒精萃取碘水中的碘3.下列物质互为同位素的一组是( )A.12C和14 C B.NO和NO2 C.12CO和14CO D.14N 和14C4.下列变化过程中,在常温下加入还原剂就能实现的是( )A.Ag+→Ag B.CuO→Cu2+ C.SO2→SO3 D.CO→CO2 5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无6.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图.反应中镁和铝的( )A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.单位时间内生成H2的体积之比为2:3 7、下列离子反应方程式正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB.碳酸氢钙和盐酸反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC.过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D.Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O8.下列关于金属钠的叙述中正确的是( )A.钠可以保存在煤油或四氯化碳中B.钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C.钠在空气中燃烧,火焰黄色,生成淡黄色的Na2O2D.钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体.A.①② B.②③ C.③④ D.②④10. 下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色.A.只有⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤11.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①Al ②Al2O3 ③Al(OH3)④Fe.12.有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四种溶液,将其两两反应。
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一部高二第一次阶段检测考试化学试题
一、选择题,每题只有一个正确选项.(每小题3分,共22小题)
1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,其原子最容易得到电子的是( ) A.n s2B.n s2n p1 C.n s2n p4D.n s2n p5
2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al
C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al
3.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上的电子数是
A.0 B.2 C.5 D.8
4.下列有关化学用语正确的是()
A.硫离子的结构示意图:B.四氯化碳的电子式:
C.Cl﹣的电子排布式:1s22s22p63s23p6D.乙醇的结构简式:C2H6O
5.同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、
H3ZO4,则下列判断正确的是()
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
6.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol.根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
7.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9 B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀
8.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )
A.CO2和CS2B.NaCl和HCl C.H2O和CH4 D.O2和HBr
9.下列分子中,属于非极性分子的是( )
A.SO2B.BeCl2 C.CH3Cl D.COCl2
10.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,Y的+l价离子比M的-1价离子少8个电子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M
B.由这些元素形成的三原子分子中,空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
C.元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
11. X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是
( )
A.X:3s23p1 Y:3s23p5
B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:3s23p1 Y:2s22p4
D.X:3s2 Y:2s22p3
12.下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B.H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
13.氨分子立体构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( ) A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
14.下列说法中错误的是( )
A.CO2、SO3都是极性分子
B.KF是离子化合物,HF为共价化合物
C.在NH+4和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
15.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A.沸点A2D<A2X B.CA3分子是非极性分子
C.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
16.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构,如下图,即
每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心各有1个,在每个CO2
周围距离为
2
2
a(其中a为立方体棱长)的CO2有( )
A.4个B.8个 C.12个D.6个
17. 通常状况下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子
相似,下列对NC13的有关叙述正确的是()
A. NCl3分子是非极性分子
B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C. NBr3的熔点比NCl3的熔点低
D. 分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长
18. 下列说法中错误的是()
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
19. 下列性质符合分子晶体的是( )
A . 熔点1070℃,易熔于水,水溶液能导电
B. 熔点是10.31℃,液体不导电,水溶液能导电
C. 熔点97.81℃,质软,能导电,密度是0.97g/cm 3
D. 熔点973℃,熔化时能导电,水溶液也能导电
20、最近发现一种由钛(Ti )原子和碳原子构成的气态团簇分子,
分子模型如图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,
则它的化学式为( )
A .TiC
B .1314
C Ti C .74C Ti
D . 1413C Ti
21.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是( )
A .CCl 4、SiCl 4、SiH 4
B .H 2S 、NF 3、CH 4
C .BCl 3、NH 3、CO 2
D .SO 3、BF 3、H 3O +
22.下图为冰晶体的结构模型,大球代表O 原子,小球代表H 原子,下列有关说法正确的是( )
A .冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B .冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体
C .水分子间通过H —O 键形成冰晶体
D .冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大
II 卷(共34分)
23.(12分)X 、Y 、Z 、Q 、E 五种元素中,X 原子核外的M 层中只有两
对成对电子,Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍,Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q 的核电荷数是X 与Z 的核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:
(1)XZ 2与YZ 2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;
(2)Q 的元素符号是 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
24.(14分)右表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题:
(1)基态Ga原子的最外层电子排布图为___________________。
(2)铁元素位于元素周期表的__________区;Fe的原子结构示意图为________________
(3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。
与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________、__________(填化学式)。
(4)根据VSEPR模型预测ED-4的空间构型为__________。
B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。
25.(8分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号), (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一。
B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_________;1molB2A2分子中含σ键数目为________。