陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
陕西省西安市长安区第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．关于下列物质的用途的说法错误的是A ．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2．下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A ．C 2H 4O 与C 3H 6OB ．C 2H 4O 2与C 3H 6O 2C ．C 7H 8与C 8H 10(均含苯环)D ．C 7H 8O 与C 8H 10O(均含苯环)3．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定该物质时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH 溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。
下列叙述中正确的是A ．有甲酸乙酯和甲酸B ．有甲酸乙酯，可能有甲醇C ．有甲酸乙酯和乙醇D ．几种物质都有4．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 5．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 A ．乙醇(乙醛)——加水，振荡静置后分液 B ．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇、浓硫酸加热 C ．乙烯(乙炔)——将气体通过盛KMnO 4溶液的洗气瓶D ．苯(苯酚)——加足量NaOH 溶液，振荡静置后分液6．是某有机物与H 2发生加成反应后的产物。
陕西省西安市长安区第一中学2018学年高二化学---化学
寒假作业之“化学反应中的能量变化”一、单项选择题1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，据此，下列叙述中正确的是（）A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行3、下列变化的熵变大于零的是（）A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为（）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3B.Q2 > Q1 > Q3C. Q2 > Q3 > Q1D. Q2 = Q3 > Q16、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D ．2CH 4(g) + 4O 2(g) = 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol-1 7、科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
陕西省西安市长安区第一中学2018学年高二化学有机化学
寒假作业之“有机化学综合”一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是 ( )A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同2. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是 ( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物3. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 ( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AC．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数为N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶15. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确．．．的是 ( )A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来6. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是 ( )A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2-甲基丙烷 D．邻苯二甲酸7. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是( )A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应8. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。
【100所名校】陕西省西安市长安区第一中学2018--2019学年高二上学期期中考试化学试卷
2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期期中考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题1．关于下列物质的用途的说法错误的是A ．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2．下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A ．C 2H 4O 与C 3H 6OB ．C 2H 4O 2与C 3H 6O 2C ．C7H 8与C 8H 10(均含苯环) D ．C 7H 8O 与C 8H 10O(均含苯环)3．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定该物质时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH 溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(文)试题(解析版)
长安一中2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学试题（文科）1. 北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。
以下不在空气质量报告范围内的是（）A. O2B. NOC. NO2D. SO2【答案】A【解析】试题分析：在空气质量报告范围内的是有害气体NO、NO2、SO2，O2是空气的成分之一，因此不在报告范围内，因此选项是A。
考点：考查气体的成分与空气质报告的关系的知识。
2. 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A. 小苏打—Na2CO3B. 明矾—KAl(SO4)2C. 消石灰—Ca(OH)2D. 甲醛—CH3OH【答案】C【解析】小苏打是碳酸氢钠，选项A错误。
明矾应该是KAl(SO4)2·12H2O，所以选项B错误。
消石灰是氢氧化钙，选项C正确。
甲醛应该是HCHO，选项D错误。
3. 糖类是维持人体生命活动所必需的营养物质，下列有关糖类的说法正确的是（）①糖类物质都具有甜味②由C、H、O三种元素组成的有机物属于糖类③糖类也称碳水化合物，它们的化学组成都可以表示为C n(H2O)m④葡萄糖是单糖，因为其结构简单，且分子中官能团个数少⑤单糖不能水解成更简单的糖⑥蔗糖的相对分子质量是葡萄糖的2倍⑦葡萄糖兼具有醛类和多元醇的一些性质⑧淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体A. ②④B. ④⑤C. ⑤⑦D. ⑦⑧【答案】C【解析】有的糖类是没有甜味的，例如：纤维素，①错误。
由C、H、O三种元素组成的有机物属于烃的含氧衍生物，不一定是糖类，②错误。
糖类也称碳水化合物，它们的化学组成不能都表示为C n(H2O)m，例如：脱氧核糖的化学组成为C5H10O4就无法表示成上面的形式，③错误。
葡萄糖是单糖，是因为其不能发生水解，与有多少官能团无关，所以④错误。
单糖是指不能水解成更简单的糖的糖类，所以⑤正确。
蔗糖的相对分子质量是葡萄糖的2倍再减去18（一个水分子），所以⑥错误。
山西省西安市长安区第一中学高二化学上学期期中试卷(含解析)
化学（重点平行班）试题1. 关于下列物质的用途的说法错误的是A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 部分卤代烃可用作灭火剂D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐【答案】A【解析】试题分析：A.苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；B.汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；C.四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D. 35%-40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D正确；故选A。
考点：考查有机物的性质和用途2. 下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A. C 2H4O与C3HOB. C 2HQ 与GHOC. C7H与GH o（均含苯环）D. C 7HO与C8H o O（均含苯环）【答案】C【解析】试题分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物。
A、C2HO为乙醛而QfO可能为丙醛或丙酮，故A错误；B、C2HQ为乙酸而C3H6C2可能为丙酸或HQCC2CHQH故B错误；C C7f与QH o都是苯环上的氢被甲基（-CH3）取代的产物，所以这两者都是同系物，它们的主体结构都是一个苯环，相差的只是上面的取代基的数量，都是芳香烃，故C正确；D GHQ与C8H o Q含有羟基（-QH）,羟基连接在甲基上形成苯的同系物，而羟基连接在苯环上则形成酚类，故D错误。
考点：芳香烃、烃基和同系物3. 某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定该物质时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu（QH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaQH 溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。
下列叙述中正确的是A. 有甲酸乙酯和甲酸B. 有甲酸乙酯，可能有甲醇C.有甲酸乙酯和乙醇D. 几种物质都有【答案】B【解析】【分析】甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应；加入新制的C U（0H）2悬浊液，沉淀不溶解，一定没有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都与含有酚酞的NaOH溶液反应。
2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版
2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期第二次月考化学试题解析版O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是1. 下列操作中，能使水的电离平衡HA. 向水中加入NaHSO4溶液B. 将水加热到100℃，使pH＝6C. 向水中加入Na2CO3溶液D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液【答案】D【解析】A．向水中加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠电离出氢离子抑制水电离，不符合题意，故A错误；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，不符合题意，故B错误；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D．向水中加入Al2(SO4)3固体，铝离子水解而促进水电离，且铝离子水解导致溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，所以符合条件，故D正确；故选D。
点睛：本题以盐类水解为载体考查水的电离影响因素，明确水电离的原理是解本题关键，易错选项是B，不能根据溶液中pH判断溶液酸碱性，要根据c(H+)、c(OH-)相对大小判断。
2. 下列过程不用熵判据判断的是A. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味B. 冬天一杯热水很快变冷C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大【答案】B【解析】B. 冬天一杯热水很快变冷，这是温度下降，热量散失的缘故，跟熵无关。
3. 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液B. HCl溶液C. 酸性MgCl2溶液D. 酸性AgNO3溶液【答案】A【解析】A．阳极：4OH--4e-=O2↑+H2O 阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，故A正确；B．阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2，故B错误；C．阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2，故C错误；D．阳极：2H2O+2e-=O2↑+4H+阴极：Ag++e-=Ag，阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2，故D错误；故选A。
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试题(解析版)
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学（理）试题1. 下列方程式书写错误的是（）A. NaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2O Al(OH)3Al3++3OH−D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++【答案】A【解析】A、NaHCO3水解是HCO3－结合水电离出来的H+生成H2CO3，正确的离子方程式为HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，所以A错误；B、NH4Cl水解是NH4+结合水电离出来的OH－生成NH3·H2O，所以B正确；C、Al(OH)3是两性氢氧化物，既可发生酸式电离，也可发生碱式电离，所以C正确；D、HSO3－是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H++SO32—，所以D正确。
本题正确答案为A。
2. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A. 负极反应式为Mg - 2e-Mg2+B. 正极反应式为Ag+ + e-AgC. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑【答案】B【解析】试题分析：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正确；故选B。
【考点定位】考查原电池工作原理，【名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。
全国各地高中化学试题及解析陕西省西安市长安区第一中学2017～2018学年度高二上学期期中考试化学重点平行班
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年度高二第一学期期中考试化学（重点、平行班）试题第I卷（选择题）一、单选题1.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值,单位均为kJ·mol－1)。
则反应2C(s,石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)的焓变为( )A.(2b＋2c－a) kJ·mol－1B.(b＋c－a) kJ·mol－1C.(a－2b－2c) kJ·mol－1D.(a－2b－c) kJ·mol－12.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时,放出热量121 kJ。
且氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为436kJ,水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463kJ,则氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量为( )A.496kJB.248 kJC.738 kJD.932kJ3.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.使用催化剂,提高合成氨的产量C.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深4.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A.NH4HSO4B.K2SO4C.CuSO4D.Na2CO3A.由图甲可以判断:对于反应A(g)＋B(g) 2C(g),若T1＞T2,则ΔH＜0B.图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液导电性变化D.图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化6.可逆反应2M(g)＋N(g) 2X(g),下表为M的转化率随温度和压强的变化关系。
根据表中的数据可判断选项中图像错误的是（）A.AB.BC.CD.D7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T 1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是（）B.T2下,在0〜t1时间内,v(Y)＝b/t1 mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小8.向甲、乙两个容积约为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。
【全国百强校】陕西省西安市长安区第一中学2017届高三上学期第二次质量检测化学(解析版)
相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制【答案】B【解析】考点：主要考查净水原理、物理变化与化学变化、防腐剂等。
2．O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是( ) A．电解Al2O3和SiO2(少量)的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2【答案】A【解析】试题分析：A．SiO2为非电解质，不能通过电解方法得到硅，故A错误；B．Na、Mg、Al、Cl四种元素在海水中以离子的形式存在化合价均为正值，转化成单质后，化合价变为0价，属于氧化还原反应，故B 正确；C．普通玻璃中不含铝，故C错误；D．MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁，得不到氯化镁，故D错误；故选B。
考点：考查玻璃、水泥的成分，盐类的水解的应用，金属冶炼的原理。
3．仅用提供的硅酸盐仪器(非硅酸盐仪器任选)，不能达到相应实验目的的是( )A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿B．除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D．用18.4 mol·L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol·L-1硫酸：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管【答案】D【解析】考点：考查常见实验操作所需的仪器。
陕西省西安市第一中学2018学年高二化学上学期期中试题
12西安市第一中学2018-2018学年度第一学期期中高二化学（选修4）可能用到的原子量：O-16 S-32 Ba-137一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1. 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 A ．C(s)+ O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6 kJ/mol C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/molD ． C6H 12O 6（s ）+3O 2(g)＝3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H ＝－1400 kJ/mol 2.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂 A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤ 3. 决定化学反应速率的根本因素是A ．温度和压强B ．反应物的浓度C ．参加反应的各物质的性质D ．催化剂的加入4. NO 和CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N 2和CO 2，对此反 应下列叙述正确的A ．使用催化剂并不能改变反应速率B ．使用催化剂可以加快反应速率C ．降低压强能加快反应速率D ．降温可以加快反应速率5. 下列关于碰撞的说法正确的是A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B.发生有效碰撞的分子必为活化分子C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 6. 下列说法不正确的是A.吸热反应可以自发进行B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大C.有序性越高，熵值就越低D.对于同种物质，在气态时其熵值最大7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应体系的压强C ．正、逆反应的速率D ．反应物的转化率 8. 实验中要快速制取氢气，最好的方法是A ．纯锌和稀硫酸反应B ．纯锌和浓硫酸反应C ．粗锌和浓硫酸反应D ．粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应 9.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快 的是A ．υ(D)=0.4 mol / (L ·s )B ．υ(C)=0.5 mol / (L ·s )C ．υ(B)=0.6 mol / (L ·s )D ．υ(A)=0.15 mol / (L ·s )10. 在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)达平衡后，测得此时C 的浓度为0．6 molL -1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达 平衡后，C 的浓度是0．8mol ·L -1下列说法正确的是A ．物质A 的转化率增大了B ．平衡向正反应方向移动C ．物质c 的质量分数增加了D ．a+b<c 11.在一定温度下，反应12H 2(g)+12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学(实验班)试卷 Word版含解析
陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（实验班）试题1.化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A. 吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料B. 通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来C. 太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶【答案】B【解析】【详解】A. 吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料，A正确；B. 煤中不含苯、甲苯等物质，煤通过干馏可发生化学变化生成苯、甲苯等芳香烃，故B错误；C. 太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，C正确；D. 蚕丝属于蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，涤纶灼烧有刺鼻气味，D正确；综上所述，本题选B。
2.EPA、DHA均为不饱和羧酸，是鱼油的水解产物之一，1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1mol EPA和2mol DHA，EPA、DHA的分子式分别为A. C20H30O2、C22H32O2B. C22H32O2、C20H30O2C. C22H30O2、C20H30O2D. C20H30O2、C22H30O2【答案】A【解析】【详解】1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1mol EPA 和2mol DHA，即C67H96O6+3H2O→C3H8O3+EPA+2DHA，根据质量守恒定律：将四个选项中的分子式带入方程式，只有A满足；综上所述，本题选A。
3.将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH 4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br 2(g)＋H2(g)2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为( )A. 0.5 mol·(L·min)－1B. 2 mol·(L·min)－1C. 2.5 mol·(L·min)－1D. 5 mol·(L·min)－1【答案】C【解析】【分析】溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分解，故剩余的溴化氢的量为溴化铵分解生成的溴化氢的量减去分解的溴化氢的量，据此分析；氢气的物质的量为1mol，其浓度=1/2=0.5mol/L，据此计算分解的溴化氢的浓度；【详解】此题为连锁反应，溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分解，故剩余的溴化氢的量为溴化铵分解生成的溴化氢的量减去分解的溴化氢的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氢气的物质的量为1mol，其浓度=1/2=0.5mol/L，则c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物质的量为8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；则c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，则2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨气的平均反应速率为：v=5/2==2.5mol/(L•min)；C正确；综上所述，本题选C。
全国各地高中化学试题及解析陕西省西安市长安区第一中学2017～2018学年度高二上学期第二次月考化学试题
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年度高二第一学期第二次月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.下列操作中,能使水的电离平衡H2O H＋＋OH－,向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.将水加热到100℃,使pH＝6C.向水中加入Na2CO3溶液D.向水中加入Al2(SO4)3溶液2.下列过程不用熵判据判断的是A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨,很快会闻到刺激性气味B.冬天一杯热水很快变冷C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后,扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大3.用铂电极（惰性）电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgCl2溶液D.酸性AgNO3溶液4.下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol,反应物总能量＜生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2,则2E1＞E2C.101 kPa时,2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol,H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/molD.H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量5.用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H＋)和c(OH-)的乘积D.n(OH-)6.一定条件下,在一个密闭容器中进行如下反应:NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强7.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S—F键。
陕西省西安市长安区第一中学高二化学上学期期中试卷(实验班,含解析)(最新整理)
12018—2019学年陕西省西安市长安区第一中学高二（实验班）上学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料B ．通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来C ．太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源D ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶2．EPA 、DHA 均为不饱和羧酸，是鱼油的水解产物之一,1mol 分子式为C 67H 96O 6的鱼油完全水解后，生成1mol 甘油（C 3H 8O 3)、1mol EPA 和2mol DHA ，EPA 、DHA 的分子式分别为A ．C 20H 30O 2、C 22H 32O 2B ．C 22H 32O 2、C 20H 30O 2 C ．C 22H 30O 2、C 20H 30O 2D ．C 20H 30O 2、C 22H 30O 23．将固体NH 4Br 置于2.0 L 的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:只装订不密封 准考证号 考场号 座位号NH4Br(s)NH3(g)＋HBr（g）2HBr(g ）Br2(g）＋H2（g）2 min后,测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为A．0.5 mol·（L·min)－1 B．2 mol·（L·min)－1C．2。
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期第四次教学质量检测化学(实验班)试题含答案
相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O: 16 S: 32 Ag: 108 Pb：207一、选择题（3 分/题,共60 分，每题仅有一个正确选项）1.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中不正确的是( ）A。
石墨转变为金刚石是吸热反应B。
红磷比白磷稳定C.S（g)＋O2(g）=SO2(g）ΔH1, S(s)＋O2（g）=SO2（g) ΔH2，其中ΔH1〉ΔH2D。
CO(g)＋H2O(g）=CO2（g）＋H2(g）ΔH<02.已知3.6 g 碳在6。
4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ 热量。
已知单质C（s）的燃烧热数值为Y kJ·mol－1,则1 mol C(s)与O2（g）反应生成CO（g）的反应热ΔH 为( ）A。
-Y kJ/mol B.—(10X－Y）kJ/mol C。
-(5X－0。
5Y）kJ/mol D。
+（10X－Y）kJ/mol3.已知：P4（g）＋6Cl2(g）=4PCl3（g）ΔH＝a kJ/mol,P4(g)＋10Cl2(g）=4PCl5(g) ΔH＝b kJ/mol,P4具有正四面体结构, PCl5中P-Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3 中P—Cl 键的键能为1。
2c kJ/mol。
下列叙述不正确的是（）A。
P—P 键的键能小于P—Cl 键的键能 B.不可求Cl2（g)＋PCl3（g)=PCl5（s)的反应热ΔHC。
Cl—Cl 键的键能为46.5cab+-kJ/mol D.P—P 键的键能为81235cba+-kJ/mol4.已知：N2(g）＋O2（g）=2NO(g）ΔH1＝＋180。
5 kJ/mol①2C（s)＋O2(g）=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ/mol②C（s）＋O2(g）=CO2（g）ΔH3＝－393。
5 kJ/mol ③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（）A.2NO（g)＋2CO（g）=N2(g）＋2CO2(g）ΔH＝－746。
陕西省西安市长安区18学年高二化学上学期期中试题文
2017—2018学年度第一学期期中考试高二级化学试卷〔文科〕时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40第I 卷 〔选择题 共44分〕一、选择题〔此题包括22小题，每题2分，共44分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1．我国继启动食盐补碘工程之后，又紧接着启动了补铁工程。
我国补铁工程的载体主要是( )A ．食盐B ．淀粉C ．酱油D ．食油2．人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质-乳酸〔分子式为 C 3H 6O 3〕，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。
表达该物质酸性的基团是( )A ．羟基B ．甲基C ．乙基D ．羧基3．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( )A ．纤维素、脂肪B ．蛋白质、高级烃C ．淀粉、油脂D ．蛋白质、硬化油4．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：以下说法不．正确的选项是( ) A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．叶绿素是光合作用的催化剂C ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物D ．光合作用将光能转化为化学能5．利用维生素C 能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C 含量的多少。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是( )A ．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B ．淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等C ．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D ．胶头滴管滴加果汁的速度必须相等光能 叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2 CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等)6．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。
又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学(重点、平行班)试题含答案
长安一中高2016级（高二阶段）第一学期第一次月考化学 试卷（理科平行重点）时间：100分钟 命题人：马伟 审题人：张利民 可能用到的相对原子质量H —1 O —16 Na —23第 I 卷 （选择题 共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（ ）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大,主要因为增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A ．需要加热的化学反应一定是吸热反应B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D ．同温同压下，H 2(g ）＋Cl 2（g ）===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A ．若2H 2(g)＋O 2(g ） ＝2H 2O(l) △H=－571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB ．已知C(石墨，s ） ＝C(金刚石,s) △H ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(a q ）＋HCl(a q) ＝NaCl （a q ）＋H 2O(l ） △H=－28.7kJ/molD ．已知2C （s)＋2O 2（g)＝2CO 2（g) △H 1 ；2C （s)＋O 2（g ）=2CO(g) △H 2 则△H 1＞△H 24。
用50 mL 0。
50 mol·L —1盐酸和50 mL 0.55 mol·L —1NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为20。
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2017-2018学年度第一学期期中考试化学试题温馨提示：1. 考试时间100分钟，总分100分。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括20道小题，均为单选，每小题2.5分，共计50分。
） 1. 下列说法中，正确的是（）A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在分子C ．SO 2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D ．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2．某次酸雨的分析数据如下：c(NH 4+)＝2.0×10-5mol/L ，c(Cl －)＝6.0×10-5mol/L ， c(Na ＋)＝1.9×10-5mol/L ，c(NO 3－)＝2.3×10-5mol/L ，c(SO 42－)＝2.8×10-5mol/L ，则此次酸雨的pH 大约为（）A ．3B ．4C ．5D ．63．25℃时，5 mL 0.1 mol /L 的 H 2SO 4和15 ml 0.1 mol/L 的NaOH 溶液相混合，并稀释至500 ml ，最后所得溶液的pH 为（） A ．12.3 B ．11 C ．3 D ．1.74．常温下，下列溶液：①pH=14的NaOH 溶液，②0.5mol/L 的NaOH 溶液，③0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液，④0.1mol/L 的KHCO 3溶液，⑤0.1mol/L 的HNO 3溶液。
其中由水电离出的c(OH －)由大到小的顺序为：（）A. ③④⑤①②B. ①②⑤③④C. ⑤④③②①D. ③④⑤②①5. 浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则)()(++R c M c 增大6．下列说法中正确的是（）A ．在25℃的某溶液中，若c(H +)＝c(OH －)＝10-7mol/L ，则溶液呈中性 B ．溶液中若c(H +)＞10-7mol/L ，则c(H +)＞c(OH －)，溶液显酸性 C ．c(H +)越大，则pH 值越大，溶液的酸性越强 D ．pH 值为0的溶液中c(H +) = 0 mol/L7．25℃时，在20ml 0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确．．．的是（）A ．在A 点：c(Na ＋)﹥c(OH －)﹥c(CH 3COO －)﹥c(H ＋) B ．在B 点：c(Na ＋) ﹦c(CH 3COO －)﹥c(OH －)﹦c(H ＋) C ．在C 点：c(CH 3COO －)﹥c(Na ＋)﹥c(H ＋)﹥c(OH －) D ．在C 点：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋) 8．下列说法正确的是（）A ．某物质的溶液中由水电离出的c （H +）＝1×10－amol/L ，若a ＞7时，则该溶液的pH 一定为14－aB ．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O ；c(NH 4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④C ．物质的量浓度相等的H 2S 和NaHS 混合溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(S 2－)+c(HS －)+c(OH －) D ．AgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag +(aq)＋Cl －(aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小9．已知：常温下浓度均为0.1mol/L 的下列溶液的pH 如表：A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO 3＜HClO ＜HFB ．等体积等物质的量浓度的NaClO 溶液与NaF 溶液中离子总数大小：N 前＜N 后C ．若将CO 2通入0. 1mol/L Na 2CO 3溶液至溶液中性，则溶液中：2c(CO32-) +c(HCO3-) = 0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF10．25 ℃时，K sp= 5.61×10-12，K sp(MgF2)= 7.42×10-11。
下列说法正确的是（）A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF211. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．PH=14的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1 mol/L的 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液:Na＋、 Al3＋、Cl－、SO42－12．常温下，0.1mol/L 的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．0.01 mol/L的HA溶液中c(H＋)＝1×10-4mol/LB．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则：c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)13．某有机物的分子结构如下表示：CH3-C≡C-CH=CH—3，该分子中最多可以有多少个原子共平面（）A．18 B．20 C．22 D．2414.分子式为C8H18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是（）A．5种 B．6种 C．7种D．8种15．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A. CH4、C3H6B.C2H4、C3H8C.C2H6、C4H8D.C2H6、C4H1016．下列物质进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是（）A．(CH3)2CH(CH2)2CH3B．C(CH3)3C．(CH3)3CCH2CH3D．(CH3)2CHCH(CH3)217.烯烃A与氢气加成后的生成物是2，2—二甲基丁烷，则A的名称是：（）A. 2，2—二甲基—3—丁烯B. 2，2—二甲基—1—丁烯C. 3，3—二甲基—1—丁烯D. 3，3—二甲基—2—丁烯18.下列混合气体中比乙烯的含碳的质量分数一定要高的是（）A. 甲烷 + 乙烯B. 乙烷 + 乙炔C.乙烷 + 丙烯D. 乙炔 + 丙烯19.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的是（）A. C3H6与C5H10B. C4H6与C5H8C. C3H8与C5H12D. C2H2与C6H620.下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含氢元素的质量分数就越高第II卷（非选择题）二、填空题（本题包括8小题，共50分）21．（每空2分，共6分）(1)加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。
(2)加热蒸干NaHCO3溶液，得到的固体物质是(写化学式)。
(3)加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是(写化学式)。
22．(每空1分，共7分)常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：；；。
(2) 该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是，浓度为0.002 mol/L的粒子是。
(3) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
23．(每空2分，共6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：（3）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数24．（7分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。
污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O①Cr2O72-中Cr的化合价是。
②常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为，还原1mol Cr2O72-离子，需要mol的FeSO4·7H2O；（3）常温下，C r(O H)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。
25．（每空1分，共4分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请选择填空（以下均填写字母）：A．①＞②＞③ B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③ H．①=②＞③（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。