高二化学试卷
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．二氧化硅和干冰的熔化 B ．液溴和钠的气化 C ．食盐和冰的熔化 D ．纯碱和烧碱的熔化3.下列化学用语的表达正确的是 ( ) A ．原子核内有10个中子的氧原子OB ．氯原子的结构示意图:C ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图:4.下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大 于零的反应是放热反应5.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L －1，c(OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．66.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液：Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、Cl ﹣B ．由水电离得到的c （H +）=1×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Na +、CH 3COO﹣、Br ﹣C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方。
其合成路线如下：水杨酸 环己醇 水杨酸环已酯 下列说法正确的是A ．水杨酸的核磁共振氢谱有4个吸收峰B ．水杨酸、环已醇和水杨酸环已酯都能与FeCl3溶液发生显色反应C ．1mol 水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2D ．1mol 水杨酸环已酯在NaOH 溶液中水解时，最多消耗3molNaOH 2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A ．CuSO 4·5H 2OB ．无水硫酸铜C ．浓硫酸D ．金属钠 3.过氧乙酸(CH 3COOOH)的制备反应为：CH 3COOH +H 2O 2CH 3COOOH+H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是A ．当消耗CH 3COOH的速率与消耗H2O 2的速率相等时，反应达到限度 B ．达反应限度时，CH 3COOH 、H 2O 2、CH 3COOOH 的浓度均不再变化C ．达反应限度时，CH 3COOH 不再与H 2O 2发生反应D ．若在反应中适当降低CH 3COOH 浓度，可提高反应速率 4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．用醋酸除去水垢： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ B ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C ．乙烯通入溴水中： CH 2===CH 2＋Br 2 →CH 2===CHBr ＋HBrD ．甲烷气体通入溴水中： CH 4＋Br 2 →CH 3Br ＋HBr5.下列说法正确的是A ．凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C ．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．由NO 2(g)和N 2O 4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深B ．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl 气体C ．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO 2气体D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl 2 7.下列有关说法正确的是 A ．石墨和金刚石互为同位素 B ．乙烷和丙烷互为同素异形体C ．CH 3CH 2CH 2CH 3与CH(CH 3)3互为同分异构体D ．12C 和13C 互为同系物8.下列实验不能达到预期目的的是：9.对塑料的叙述不正确的是 ( ) A ．热塑性塑料具有长链状的线型结构 B ．热固性塑料在形成初期是长链状的C ．热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联D ．热固性塑料在高温时共价键也不断裂10.常温下，把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释到2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +浓度接近于 ( )A ．1.0×10-4mol/LB ．1.0×10-8mol/LC ．1.0×10-11mol/LD ．1.0×10-10mol/L 二、填空题11.（12分）下图是中学中常见的五种物质及其转化关系：（1）上述物质中属于烃类的有（填序号）。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是A ．水与酒精B ．水与植物油C ．水与醋酸D ．水与蔗糖 2.下列有关化学用语，表达正确的是 A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B ．苯分子的比例模型：C ．乙炔的电子式：D ．溴苯的结构式：Ｃ6H 5Br 3.下列说法正确的是A ．最外层电子排布为ns 2的元素一定处于周期表IIA 族B ．主族元素X 、Y 能形成型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．亚硫酸的酸性比硫酸强D ．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大4.常温下已知：4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）△H 1，4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H 2；下面关于△H 1、△H 2的比较正确的是 A ．△H 1＞△H 2 B ．△H 1＜△H 2 C ．△H 1=△H 2 D ．无法计算5.下列说法错误的是（ ） A ．同系物一定符合同一通式 B ．同分异构体一定具有相同的最简式C ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D ．同分异构体间不一定有相似的化学性质6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ） △H ＝－57.3 KJ·mol －1。
分别向1L 0.5mol·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 C ．△H 1＞△H 2＝△H 3 D ．△H 1＝△H 2＜△H 37.下列有关化学用语正确的是 （ ） ①乙烯的最简式C 2H 4 ②乙醇的结构简式C 2H 6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH 3CH 3 ⑥乙醛的结构简式CH 3COH A ．全对 B ．全错 C ．③④⑤ D ．③④⑥8.图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂9.香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
高二化学期中考试试卷
高二化学期中考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精2. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔质量。
3. 根据题目所给的化学平衡常数，判断下列反应是否达到平衡状态。
4. 根据题目所给的实验数据，确定下列化合物的类型。
5. 根据题目所给的原子结构示意图，判断下列元素的化学性质。
...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 请写出下列化学反应的离子方程式：____________________。
2. 请根据题目所给的化学式，计算化合物的摩尔浓度。
3. 请根据题目所给的电子排布，确定下列元素的名称。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述化学平衡的概念及其影响因素。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
3. 请描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
...（此处省略其他简答题）四、计算题（每题10分，共30分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔数。
2. 请根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。
3. 请根据题目所给的化学平衡数据，计算平衡常数。
五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何进行硫酸铜溶液的制备实验，并说明实验的注意事项。
六、论述题（每题10分，共10分）1. 论述化学在环境保护中的应用，并给出具体的例子。
七、附加题（每题5分，共5分）1. 请根据题目所给的化学现象，推测可能的化学反应机理。
考试结束，请各位考生交卷。
（注：以上内容为模拟试卷示例，具体题目和分值根据实际教学大纲和考试要求而定。
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2024北京海淀高二(上)期末化学试卷及答案
2024北京海淀高二（上）期末化学2024.01学校_____________ 班级______________ 姓名______________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于弱电解质的是A．NaOH B．盐酸 C．NH3·H2O D．CH3COONa2. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、SO2-4B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO-3C．中性溶液中：K+、Cl-、SO2-4、NO-3D．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO2-43．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是A B C D内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol·L-1·min-1 B．υ(B) = 1 mol·L-1·min-1C．υ(C) = 1 mol·L-1·min-1 D．υ(D) = 1 mol·L-1·min-15．室温下，一定浓度氨水的pH为11。
下列说法正确的是A．此溶液中c(NH3·H2O) = 1×10-3 mol·L-1B ．此溶液中，由水电离出的c (OH -) = 1.0×10−11 mol ·L -1C ．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH ＝10D ．将此溶液与等体积的1.0×10−3 mol ·L -1盐酸反应，恰好完全中和6．一定温度和压强下，2 mol H 2和1 mol O 2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2 mol 液态水。
江苏无锡2024年高二下学期期末考试化学试题
无锡市普通高中2024春学期高二期终调研考试试题化 学（选修） 2024.06命题单位： 制卷单位：注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52第Ⅰ卷 选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关氯、硫及其化合物的性质、制备、应用等说法正确的是A ．电解熔融NaCl 得到Cl 2B ．二氧化硫可使石蕊溶液褪色C ．H 2S 是无色无毒的气体D ．浓硫酸常温下用于钢铁除锈 2．反应2H 2S+ SO 2＝3S+ 2H 2O 用于制备硫磺。
下列说法正确的是A ．H 2S 中含有离子键B ．H 2O 的电子式为是H ∶O ∶HC ．S 的价电子数为6D ．SO 2为直线型分子 3．70%硫酸和Na 2SO 3固体反应制备SO 2。
下列装置不．能．达到实验目的的是浓硫酸NaHSO 3溶液A ．制取SO 2B ．干燥SO 2C ．收集SO 2D ．吸收SO 2 4．有关氯、硫元素的相关说法正确的是A ．电负性：S ＞ClB ．半径：Cl －＞S 2－C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．最外层电子数：Cl －＞S 2－阅读下列资料，完成5～7题：氯、溴、碘元素主要以化合物的形式广泛存在于海水中，氟元素主要存在于矿石中。
卤素的常见价态主要有-1，0，+3，+5等。
氯系消毒剂是最常见的消毒剂系列之一。
硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐等矿物的形式存在。
硫元素在氧气、细菌等作用下可不断氧化或还原。
工业上常通过氧化还原制备含硫物质。
5．下列有关卤素及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．氧化性：Br 2＞I 2 B ．还原性：Cl －＞I －C ．熔沸点：HF ＞HClD ．稳定性：HBr ＞HI 6．下列相关反应的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 A ．H 2S 在过量空气中燃烧：2H 2S+ 3O 2点燃2+ 2H 2O B ．煅烧硫铁矿制备SO 2 ：4FeS 2+ 11O 2高温2Fe 2O 3+ 8SO 2C ．硫磺和烧碱溶液反应：3S+6OH－加热2S 2－+2SO 24－+3H 2OD ．亚硫酸在空气中氧化：2H 2SO 3+O 2＝4H ++2SO 24－7. 下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A ．二氧化氯具有强氧化性，用于自来水消毒 B ．硫磺不溶于水，用于制备硫磺皂 C ．二氧化硫具有还原性，用于纸浆脱色 D ．氢氟酸具有酸性，用于蚀刻玻璃 8. 对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列说法正确的是A ．该反应的ΔS >0B ．升温、加压或使用催化剂能增大SO 3的生成速率C ．使用高效催化剂能降低反应的焓变D ．该反应的平衡常数可表示为K ＝c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3) 9. 几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是（ ） A ．燃烧煤炭供热 B ．利用风力发电 C ．增加植被面积 D ．选择公共交通出行2.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu 2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：（ ） A ．食盐、硫酸 B ．胆矾、石灰水 C ．铁粉、生石灰 D ．苏打、盐酸3.C+CO 22CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 22NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。
若升高温度，v 1和v 2的变化是A ．同时增大B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大 4.甲酸不具备的性质有A ．酯化反应B ．银镜反应C ．中和反应D ．水解反应5.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B ．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C ．I 2(g)+H 2(g)2HI(g ）的平衡体系，加压后颜色变深D ．高压有利于SO 2和O 2反应生成SO 37.四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是 A.V(A)="0.15mol·(L·s " )-1 B.V(B)=" 0.6mol·(L·s " )-1 C. V(C)="0.4mol·(L·s " )-1 D.V(D)=" 0.45mol·(L·s" )-18.对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B ．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C ．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要 D ．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2.已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)。
下列说法正确的是A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动yjwD ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化3.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A ．0.10 mol·L －1的醋酸钠溶液20mL 与0.10 mol·L －1盐酸10mL 混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)B ．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na ＋)＝ c(CH 3COO －)=" c" (H＋)=c(OH -)C ．若0.10 mol·L －1的醋酸的pH ＝a ，0.010 mol·L －1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞bD ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：[c(Na ＋)－c(F －)]< [c(K ＋)－c(CH 3COO －)]4.膦又称磷化氢，化学式为PH 3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是A ．加成反应B ．取代反应C ．聚合反应D ．酯化反应2.不饱和度(Ω)是衡量有机物分子氢原子饱和程度的尺度，与烷烃及饱和醇相比，分子中每少2个H 原子，就有1个Ω，如乙烯、乙醛、苯的不饱和度依次为1、1、4。
已知樟脑(C 10H 16O)的结构如右图，下列4式中与樟脑不属于同分异构体的是3.乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是 （ ） A ．6、1，4、2，2、3 B ．7、0，5、1，3、2 C ．7、0，4、2，2、3 D ．7、0，5、1，2、34.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ）；而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）；由此推断甲的结构简式为 A ．ClCH 2CH 2OHB ．OHC-O-CH 2ClC ．ClCH 2CHOD ．HOCH 2CH 2OH5.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A ．2AlCl 3(熔融)2Al ＋ 3Cl 2↑B ．电解CuCl 2溶液：2Cu 2+＋2H 2O2Cu ＋ 4H +＋ O 2↑C ．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH 4+＋H +＋2OH -NH 3↑＋2H 2OD ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +==Cu 2+＋Ag6.某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7.下列说法中正确的是A ．1molH 2O 中约含有6.02×1023个HB ．1molCH 4的体积约为22.4LC ．CO 2的摩尔质量为44gD ．1molNaOH 质量是40g8.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（ ）A ．m+n>p+q ，正反应放热B ．m+n>p+q ，正反应吸热C ．m+n<p+q, 正反应放热D ．m+n<p+q ，正反应吸热9.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图 ， 有关该化合物的下列说法错误的是( )A ．分子式为C 12H 18O 2B ．分子中至少有6个碳原子共平面C ．该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D ．一定条件下，1mol 该化合物最多可与3mol H 2加成10.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是 A ．FeBr 2与Cl 2B ．Ba （OH ）2与H 2SO 4C ．HCl 与Na 2CO 3D ．Ca （HCO 3）2与NaOH二、填空题11.元素X和Y属于同一主族。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关能量转化的说法正确的是A ．动物体内的葡萄糖被氧化为CO 2的过程是热能转化为化学能的过程B ．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D ．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅3.氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH 2+H 2O ＝NaOH+NH 3↑②NaH+H 2O==NaOH+H 2↑，下列叙述正确的是( ) A ．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 B ．方程式②中，每生成1mol H 2转移1 mol 电子C ．熔融氢化钠不导电D ．方程式①中，氨基钠是还原剂 4.下列各对物质中，互为同系物的是（ ）5.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol 电子通过时，理论上的两极变化①锌片溶解6.5g ②锌片增重6.5g ③铜片上析出0.2gH 2 ④铜片上析出1mol H 2A ．②③B ．①④C ．①③D ．②④6.已知：分子式为C n H 2n+2O (n≥1) 的醇类有a 种结构，而分子式为C n H 2n O 2 (n≥1) 的羧酸类有b 种结构，则a 和b 的大小关系为 A ．a>b B ．a<b C ．a="b" D ．a≥b7.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）、聚偏二氯乙烯（PVDC ）等种类。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A ．乙醇、苯、四氯化碳 B ．苯、苯酚、己烯 C ．苯、甲苯、环己烷 D ．苯、乙醛、乙酸2.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe3.下列关于肥皂的说法正确的是 ( )A ．肥皂洗涤时对水的要求较高，在软水、海水中都不宜使用B ．肥皂的碱性较强，适合洗涤丝绸和毛织物C ．肥皂和洗衣粉成分相同，只是形态不同D ．肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐4.反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。
下列叙述中正确的是( )A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 5.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．13g 乙炔(C 2H 2)和苯的混合液中总原子数为2N A B ．4℃时9mL 水和11.2L 氮气含有相同的分子数C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A6.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低7.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A ．标准状况下4.48LH 2O 的分子个数为2N AB ． 22克CO 2的分子个数为0. 5N AC ． 1L 浓度为0.1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl -为0.1N AD ．标准状况下2.24LNO 2中原子个数为0.2N A8.熟苹果汁能与银氨溶液反应，产生银镜现象，由此推断熟苹果汁中一定含有的是A ．—OHB ．—NH 2C ．—CHOD ．—COOH9.室温下，已知某溶液中由水电离出的c (H +)和c (OH -)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[ A ．SO 32- B ．HCO 3— C ．NH 4+ D ．NO 3—10.下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是( )①2,3,4－三甲基己烷 ②③2,3,4－三甲基戊烷 ④间甲乙苯A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④二、填空题11.（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO 4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
高二上册化学考试试卷
高二上册化学考试试卷一、选择题（共60分，每小题2分）请从每题所给的四个选项中，选出一个最佳答案，并将其填入答题卡对应的位置。
1. 下列物质中，属于无机物的是：A. 葡萄糖B. 乙醇C. 铁D. 丙酸2. 在化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2和O2之间的化学键属于：A. 极性共价键B. 非极性共价键C. 离子键D. 金属键3. 氧化剂的特点是：A. 能够接受电子，发生还原反应B. 能够失去电子，发生氧化反应C. 能够接受质子，发生中和反应D. 能够失去质子，发生电离反应4. 下列化合物中，不属于无机酸的是：A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH5. 对于二元化合物，当两个元素的原子量比值较大时，它们的化学式一般为：A. ABB. AB2C. A3B2D. AB3二、填空题（共40分，每小题4分）请根据题目要求，在答题卡上填写正确的答案，并将其填入括号内。
1. 盐酸的化学式为(HCl)。
2. 氢氧化钠的化学式为(NaOH)。
3. 在电解质溶液中，正离子的迁移速度越快，其电化学当量就越(大)。
4. 化学方程式中未参与反应的物质称为(观察溶剂)。
5. 酸溶液呈现酸性的主要原因是其离子浓度(H+)较高。
三、简答题（共60分）请简要回答下列问题：1. 什么是酸碱指示剂？如何选择合适的酸碱指示剂进行中和滴定？酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化来判断溶液酸碱性的物质。
选择合适的酸碱指示剂应考虑以下因素：指示剂对于酸碱溶液的变化范围要与滴定溶液的pH范围相匹配；指示剂的颜色变化要明显，易于判断；指示剂要对滴定溶液中其他物质的影响较小，不造成滴定终点的偏差。
2. 什么是化学键？请简要说明共价键和离子键的形成过程。
化学键是原子间相互作用的结果，是原子间电荷分布的重新组合。
共价键是由非金属原子间电子的共享而形成的，原子通过共用电子对来达到闭壳层数的状态。
离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的，金属原子失去价电子形成正离子，非金属原子接受电子形成负离子，正、负离子间通过静电相互吸引而形成离子键。
吉林省长春市市威特中学高二化学期末试卷含解析
吉林省长春市市威特中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④参考答案：C略2. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子参考答案：D3. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键参考答案：B考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂．分析：A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；C．根据P元素的化合价分析；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．解答：解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；C．PH3中P为﹣3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选B．点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．4. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤参考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．故选A．5. 常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)参考答案：A略6. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有A.5种B.4种C.3种D.2种参考答案：B7. 以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现参考答案：B略8. 下列方程式正确的是( )A.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NH4+ + CH3COO-+ H2O==CH3COOH+ NH3·H2OC. H2CO3 CO32-+2H+D. NH4+ + AlO2-+2H2O== Al(OH)3↓+ NH3·H2O参考答案：D略9. 室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是A.pH逐渐减小B.增大C.水的电离程度会不断增大D.Kw不变参考答案：C10. 下列气体能用向下排空气法收集的是A.NO2B.SO2C.O2D.NH3参考答案：D与空气的任何成分都不反应，密度比空气密度小的气体用向下排空气法收集，选D。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是A ．正反应和逆反应化学反应速率不相等B ．反应已经停止C ．混合物中各组分的浓度不再变化D ．P 、Q 全部转化成M2.下列说法不正确的是（ ） A ．钾的金属性比钠强B ．溴的非金属性比氯强C ．ⅦA 族中原子半径最小的是氟D ．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠3.下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是A ．C 53H 108B ．C 36H 72 C ．C 53H 106D ．C 36H 704.对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．③C ．④D ．④⑤5.下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为 _________________________________________。
（3）这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
四川省南充市高级中学高二化学期末试卷含解析
四川省南充市高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>BD．D>C>A>B参考答案：略2. 下列有机化合物中，分子内所有原子不可能均在同一平面的是：A．甲苯 B．氯乙烯 C．苯酚 D．苯甲醛参考答案：A略3. 同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试剂后溶液呈A．红色B．紫色C．蓝色D．无色参考答案：A4. 下列说法不正确的是()A.高分子材料的不稳定性对人们没有任何好处B.高分子材料的老化主要包括高分子链之间发生交联而变硬、变脆、丧失弹性,高分子链发生断裂、相对分子质量降低而变软、发黏等C.高分子材料在使用过程中应避免接触能与其发生反应或催化这种反应的物质D.可降解材料是指各项性能在保存和使用期内满足要求,使用后在自然环境中可降解为无害物质的材料参考答案：A解析：有时高分子材料的不稳定性也可被人们利用。
如聚乳酸纤维用于外科手术的缝合线,它与人体具有很好的相容性,当伤口愈合后不需拆线。
5. 已知①氢硫酸是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4 。
能使溶液中的c(H＋)增大的是()A．①② B．②④ C．②③④ D．①参考答案：B略6. 表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D． 3s23p64s2参考答案：C略7. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法错误的是（N A 表示阿伏伽德罗常数的值） A ．N A 个Fe 原子的质量为56g ，则1个Fe 原子的质量为gB ．20℃时，铝的密度为2．7g·cm -3,则1个Al 原子的体积为cm 3C ．4℃时，水的密度为1．0g·cm -3,则1个H 2O 分子的体积为cm 3D ．标准状况下，N A 个N 2分子所占的体积约为22．4L ，则1个N 2分子的体积为L2.常温下，用NaOH 溶液滴定20.00mL0.1 mol•L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c （CH 3COO -）+c （OH -）=c （CH 3COOH ）+c （H +）B ．点②所示溶液中：c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）C ．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）D ．滴定过程中可能出现：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH -）3.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅4.下列物质中，既可用于制玻璃，又可用于软化硬水，并可用做洗涤剂的是( ) A ．石灰石 B ．烧碱 C ．纯碱 D ．硅酸钠5.图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。
高二化学会考试卷及答案
普通高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共36分） 1．通常情况下极易溶于水的气体是（A ）4CH （B ）2O （C ）HCl （D ）2Cl2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（A ）二氧化氮 （B ）二氧化硫（C ）可吸入颗粒物 （D ）二氧化碳 3．下列化合物中，只存在离子键的是（A ）NaOH （B ）2CO （C ）NaCl (D ）HCl4．下列物质中，属于分子晶体的是（A ）食盐 （B ）干冰 （C ）金刚石 （D ）二氧化硅5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
这两类燃料的主要成分都是 （A ）碳氢化合物 （B ）一氧化碳 （C ）氢气 （D ）醇类 6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（A ）Cl NH 4 （B ）3)(OH Al （C ）32CO Na （D ）3AlCl 7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为 （A ）298 （B ）184 （C ）114 （D ）70 8．下列各组物质中，互为同系物的是（A ）白磷和红磷 （B ）乙烷和丁烷（C ）乙烯和丁烷 （D ）O 16和O 189．苯跟溴的反应)(56266HBr Br H C Br H C +→+属于（A ）取代反应 （B ）加成反应 （C ）消去反应 （D ）酯化反应 10．下列实验操作中，正确的是（A ）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 （B ）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 （C ）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热（D ）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列烷烃的命名中，正确的是（A ）3—甲基丁烷 （B ）2—乙基丁烷（C ）2，3—二甲基丁烷 （D ）3，4—二甲基丁烷 12．下列反应中，没有气体产生的是（A ）铜跟浓硝酸反应 （B ）铜跟稀硝酸反应 （C ）氧化铜跟稀硝酸反应 （D ）碳酸铜跟稀硝酸反应 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（A ）生石灰 （B ）浓硫酸（C ）无水硫酸铜 （D ）金属钠 15．下列关于2mol 氧气的叙述中，正确的是 （A ）质量是32g （B ）体积是44.8L（C ）分子数是231002.62⨯⨯ （D ）电子数是32 16．漂白粉的有效成分是（A ）2CaCl （B ）2)(ClO Ca （C ）4CaSO （D ）3CaCO 17．下列说法中，错误的是（A ）明矾可用于净水 （B ）火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷 （C ）可用氮气保存粮食、水果 D ）碘化银可用于人工降雨 18、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A ）2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为A N 2.0 （B ）A N 2个二氧化碳分子的质量为44g（C ）0.1mol/L NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 （D ）17g 氨气中所含原子数为A N二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
湖北省黄冈市宜林中学高二化学期末试卷含解析
湖北省黄冈市宜林中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的A.PH升高B.酸性增强C.K W增大D.c(OH-)减少参考答案：BD2. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．3. 在密闭容器中进行A（g）+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是A.c(A)=0.15 mol·L-1B.c(B)=0.8 mol·L-1C.c(C)=0.3 mol·L-1D.c(D)=0.5 mol·L-1参考答案：B略4. 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)参考答案：C5. 下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应参考答案：C考点：有机分子中基团之间的关系．分析：甲苯和苯相比，甲苯中比苯多一个甲基，甲基的结够和烷烃相似，所以甲基应具有烷烃的性质；根据苯环和侧链相互影响知，只要甲基能发生的化学反应烷烃不能发生，即可说明苯环对侧链有影响．解答：解：A、甲苯能使溴水水层褪色是萃取原理，不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；B、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故B 错误；C、甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能说明苯环对侧链有影响，故C正确；D、甲苯与氯气发生取代反应，取代中苯环上的氢原子还是甲基上的氢原子，与反应条件有关，不能说明苯环对侧链造成影响，故D错误；故选C．点评：本题以苯环对侧链的影响为载体考查了苯的同系物的化学性质，难度不大，注意：苯环对甲基的影响导致甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸6. 下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是参考答案：D略7. 科学家正在研究开发新的能源，如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。
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高二上学期第一次月考化学试卷总分：100分 时间：100分钟一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是 A 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关B. 生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团C. 夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。
D 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝-57.3 kJ ·mol -1，则1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ ·mol -1，则2H 2O （1）＝2H 2(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+571.6kJ ·mol -1C ．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成的一定发生了化学变化D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g) △H= -38.6 kJ ·mol -13．已知：①H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ ·mol －1③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝－Q 3 kJ ·mol －1若使23 g 液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3B ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3C ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3D ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3)4. 已知：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H=﹣196.6KJ ·mol﹣1，恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系，如图所示．以下叙述错误的是（ ） A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H=﹣297 KJ ·mol ﹣1B ．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJC ．恒温恒容时，1molSO 2和2molO 2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJD ．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH 溶液中消耗NaOH 的物质的量为 2mol 5．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)x C(g)符合图中( Ⅰ )所示关系，φ(C)表示C 气体在混合气体中的体积分数。
由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是( ) A ．p 3>p 4，Y 轴表示A 的转化率B ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的质量分数C ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的转化率D ．p 3>p 4，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量6．20℃时，将0.1 mol ·Ｌ－1Na 2S 2O 3溶液10 mL 和0.01 mol ·Ｌ-1H 2SO 4溶液10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 A ．40 sB ．15 sC ．48 sD ．20 s7．下列表述正确的是（ ）A ．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，则氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2（g ）+O 2（g ）═ 2H 2O （g ） △H =﹣571.6 kJ/molB ．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 8. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象如下图：①a 1>a 2 ②a 1<a 2 ③b 1>b 2 ④b 1<b 2 ⑤t 1>t 2 ⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是 A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦9.如图向A 、B 中均充入1molX 、1moIY ，起始时A 、B 的体积相等都等于aL ．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中各自发生下述反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （g ）；△H ＜0．达平衡时，A 的体积为1.4aL ．下列说法错误的是（ ） A ．反应速率：v （B ）＞v （A ） B ．A 容器中X 的转化率为80%C ．平衡时的压强：P B ＝P AD ．平衡时向A 容器中充入与反应无关的气体M ，能减慢A 容器内化学反应的速率 10.在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A. 加催化剂v (正)、v (逆)都发生变化且变化的倍数相等B. 加压，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数C. 降温，v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小倍数小于v (逆)减小倍数D. 在体积不变时加入氩气，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数11.下列图示与对应的叙述不相符的是（）A ．图甲表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的ΔH ＜0B ．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C ．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P 乙>P 甲D ．图丁表示反应：4CO(g)+2NO 2(g)N 2(g)+4CO 2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T 1＞T 2，平衡常数K 1＞K 212.平衡体系m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)有下列判断：①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A 的浓度变为原来的0.48倍，则m ＋n >p ＋q ；②若平衡时A 和B 的转化率相等，说明起始时A 和B 的物质的量之比为m ∶n ；③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D 的浓度增大了，说明平衡向右移动了；④若平衡体系中A 、B 、C 、D 的物质的量分别为a 、b 、c 、d mol ，则再向其中加入a 、b 、c 、d mol 的A 、B 、C 、D 时，平衡可能不移动；⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH >0，其中正确的是( )A ．②④B ．②③C ．①④⑤D ．①②③ 13.难挥发性二硫化钽（TaS 2）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS 2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：TaS 2（s ）+2I 2（g ）⇌TaI 4（g ）+S 2（g ）下列说法正确的是（ ）A ．在不同温度区域，TaI 4的量保持不变B ．在提纯过程中，I 2的量不断减少C ．在提纯过程中，I 2的作用是将TaS 2从高温区转移到低温区D ．该反应的平衡常数与TaI 4和S 2的浓度乘积成反比 14. 已知： X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH ＝-a kJ ·mol -1(a ＞0)。
下列说法正确的是（ ）A. 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等B. 达到化学平衡状态时，X 、Y 、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJD. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol 15.将一定量氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4 (s)2NH 3 (g)+ CO 2 (g)。
该反应的平衡常数的负对数（-lgK ）值随温度（T ）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A. C 点对应状态的平衡常数K (C)=10-3.638B. 该反应的△H>0C. NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D. 30 ℃时，B 点对应状态的v(正)＜v(逆)16. 起始时向密闭容器中充入 amol NO 2（g ），反应 2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）达到平衡 后，再向容器内通 bmolNO 2（g ），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（ ） A ．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO 2 的物质的量都增大 B ．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO 2 的物质的量浓度都增大C ．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO 2 转化率前者不变，后者增大D ．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大二、填空题（）17 . I ．氨气是一种重要的化工原料．（1）NH 3与CO 2在120°C ，催化剂作用下反应生成尿素：CO 2（g ）+2NH 3（g ）⇌（NH 2）2CO （s ）+H 2O （g ），△H ＝﹣x KJ/mol （x ＞0），其他相关数据如表：则表中z （用x a b d 表示）的大小为。
（2）120℃时，在2L 密闭反应容器中充入3mol CO 2与NH 3的混合气体，混合气体中NH 3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应到达平衡时CO 2的平均反应速率为。
Ⅱ在密闭容器中进行下列反应：CO 2（g ）+C （s ）⇌2CO （g）△H ＞0，起始通入2molCO ，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：（1）通入N 2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡。
（2）恒压通入N 2，CO 2的百分含量。
（3）恒压再通入2molCO ，CO 2的百分含量。
18. 反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）（△H ＜0）在等容条件下进行。