高考化学一轮复习 专题4.3 硫及其化合物(讲)讲练测

2014年高考化学一轮复习讲练测专题4.3 硫及其化合物（讲）复习目标：1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化学性质。

2、掌握O3、H2O2的性质。

3、了解环境保护的相关常识。

基础知识回顾：一、臭氧和过氧化氢【典型例题1】臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。

下列说法中正确的是A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解【迁移训练1】我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物二、硫及硫的氧化物1、硫（1）残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色色，可以用 CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 。

（2）S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。

氧化性：H 2+S=====△H 2S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 还原性：S+O 2=======点燃SO 22、二氧化硫（1）SO 2的物理性质①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。

②溶解性：SO 2易溶于水，且易液化。

③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。

④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。

④漂白性SO 2+H 2O+有色物质————→化合不稳定无色物质————→Δ有色物质3．三氧化硫（1）SO 3与水的反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4 ，反应放出大量的热。

（2）SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

①SO 3与氧化钙的反应：SO 3+CaO= CaSO 4 。

②SO3与Ca(OH)2的反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。

【典型例题2】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【迁移训练2】下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧三、硫酸1、稀硫酸：具有酸的通性。

2、浓硫酸：（1）物理性质3、SO 2-4的检验 被检液————————→加足量盐酸酸化取清液——————→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀（判断有无SO 2-4 ） 检验SO 2-4时要防止其他离子的干扰 ①Ag ＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －=AgCl↓。

②CO 2-3 、SO 2-3干扰：因为BaCO 3、BaSO 3也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。

因此检验SO 2-4时，必须用酸酸化(不能用稀HNO 3酸化)。

例如：BaCO 3＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑＋Ba 2＋。

所用钡盐溶液不能为Ba(NO 3)2溶液，因为在酸性条件下，SO 2-3等会被溶液中的NO -3 (H ＋)氧化为SO 2-4，从而得出错误的结论。

4、SO 2-3的检验 加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

发生的反应为：SO 2-3＋Ba 2＋=BaSO 3↓， BaSO 3＋2H ＋=Ba 2＋＋SO 2↑＋H 2O 。

5、硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金属表面的氧化物；（3）制取挥发性酸；（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。

【典型例题3】下列叙述或操作中正确的是( )A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗D ．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2【迁移训练3】下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使铁、铝等发生钝化考点详析：考点一：二氧化硫检验与性质探究SO 2和CO 2中S 和C 的化合价均为+4价，但对于CO 2而言为其最高价，只具有氧化性，而S 为中间价，既有氧化性又具有还原性，故在性质表现的时候要注意其区别。

另外二氧化硫的漂白性也是考查和探究的重点，要注意其原理为强结合能力。

SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。

所以不能用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2。

通常可用以下方法：（1）用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

（2）用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。

（3）用酸性KMnO4溶液，紫色褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。

（4）用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4。

（5）用HNO3酸化的Ba(NO3)2，溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。

2HNO3＋3SO2＋2H2O=3H2SO4＋2NO↑，Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3。

（6）用FeCl3溶液，使棕黄色变绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。

二氧化硫的性质探究热点为其氧化性、还原性及漂白性，一般为验证性实验。

【典型例题4】下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【迁移训练4】某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：。

（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量SO2 气体，现象是。

②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是，其反应的离子方程式为。

③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是。

④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是什么（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。

要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为。

考点二：浓硫酸的特性浓硫酸的特性表现在其吸水性、脱水性和强氧化性。

1、硫酸跟金属反应的一般规律（1）稀硫酸跟金属活动顺序中氢前面的金属反应放出H2，跟氢后面的金属不反应。

（2）在常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时却剧烈地反应。

（3）Au、Pt与浓、稀硫酸均不发生反应。

（4）除Au、Pt之外的大部分金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出H2。

浓硫酸的还原产物一般是SO2，被还原的H2SO4占参加反应H2SO4总量的1/22、鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。

方法二：观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。

方法三：用手掂掂份量，因为浓H2SO4的密度较大（1.84 g/cm3)。

相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量大得多。

方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀H2SO4，Fe+2H+=Fe2++H2↑；若无明显现象（钝化），则为浓H2SO4。

方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓H2SO4的脱水性）者为浓H2SO4，否则为稀H2SO4。

方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的（有气泡产生）为浓H2SO4（浓H2SO4的强氧化性），无现象的是稀H2SO4。

【典型例题5】下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )【迁移训练5】对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是( ) A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈考点三：硫及其化合物之间的转化关系1、硫及其化合物的转化2、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降如：H 2S －2——————→O 2不足H 2、△S 0 ——————→O 2H 2S S ＋4O 2――→O 2S ＋6O 3 H 2S ＋H 2SO 4(浓)=====△S 升高2价↓＋S 降低2价O 2↑＋2H 2O3、相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

4、典型的归中反应2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2SO 4=3Na 2SO 4+3S↓+3H 2O5、含硫物质的连续氧化硫元素⎩⎪⎨⎪⎧ H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4【典型例题6】将28 g Fe 粉和8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H 2SO 4，可产生标准状况下的气体的体积为________L 。