6.2溶液组成的表示(1)Y
沪教版初三化学之6.2溶液组成的表示(第2课时)学案
第二节 溶液组成的表示（第2课时）【学习目标】1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。
2.掌握溶质质量分数的概念3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算 【学习重点】掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算【学习难点】掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量。
【学习过程】 一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：硫酸铜溶液的溶质是 ，溶剂是 。
盐酸溶液的溶质是 ，溶剂是 。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是 ，溶剂是 。
30g 植物油与10g 汽油形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
30g 酒精与10g 水形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液 氧化钙溶于足量的水中，叫做 溶液 【新知导学】：溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）二、合作、研讨与点拨 活动一、根据公式完成下列问题溶质/g 溶剂/g 溶液/g ω（溶质） 蔗糖溶液（1） 10 90 蔗糖溶液（2） 10 40 蔗糖溶液（3） 60 40 蔗糖溶液（4）2080(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？ 食盐 水 食盐水ω（食盐）100g 5% 8g20%活动二、有关溶液的基本计算例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。
用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。
该甘油溶液的溶质质量分数是多少？例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。
现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？ 活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
%⨯ = ） 溶液的溶质质量分数（ ）（）（ 100 ω%归纳：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量 浓缩前溶质的质量 浓缩后溶质的质量 从溶液中取出部分后 不变例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。
溶液组成的表示(第一课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学下册
课题：第六章第二节溶液组成的表示课时：第一课时班级：姓名：教学要求：1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；2. 理解溶液的组成溶质、溶剂与溶液三者的关系；3．掌握溶液组成的一种表示方法。
4．能进行溶质质量分数的简单计算；教学重点：溶液中的溶质、溶剂的判断，能进行溶质质量分数的简单计算；教学难点：发生化学反应后形成的溶液中的溶质、溶剂的判断教学设计：一、课前预习1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解的物质叫。
2．溶质可以是体、体，也可以是体。
溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。
3．人们把溶液中所含的量叫做溶液的浓度。
人们常用溶液中所含来表示溶液的浓度。
与之比叫做溶液的溶质质量分数，常用表示。
二、教学过程（一）溶液的组成【阅读理解】1.溶液都是由和组成的。
【交流讨论】：你知道下列生活中常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？【归纳总结】：2．溶液中溶质与溶剂的判断：当固体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当气体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当液体溶于液体时，是溶质，是溶剂；如果物质与水混合形成溶液时，通常作溶剂。
3．溶液的命名规律。
如：把白磷溶解在二硫化碳中形成的溶液名称叫。
（二）溶液浓度的表示【讨论交流】1.50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？2.一定质量的高锰酸钾溶解到一定量的水中，所得溶液的质量与溶质和溶剂的关系？【学生小结】溶液中存在的一些量的关系：1．溶液的体积不能是和的简单相加2．溶液的质量= +【活动与探究】课本P11—12配制两份蔗糖溶液1．请你猜一猜，下述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？2．将实验数据填入【讨论】利用表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？【归纳总结】溶液组成的定量表示方法：在化学上常用溶质质量分数．．．．．．来表示溶液的组成。
叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的越高。
溶液组成的表示方法及计算
溶液组成的表示方法及计算知识要点：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
知识重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
知识难点：1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
知识详解：一、溶液中溶质的质量分数1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量×100%2．计算公式：溶质的质量分数=溶液质量公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量和溶液质量的单位相同，一般为克（g）。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数3．含义：描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。
4．在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为a％与溶解度(Sg)换算关系式：A．由溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数时，可用下式：B．由饱和溶液溶质的质量分数计算溶解度时，可用下式：二、关于溶质质量分数的计算稀释定律：溶液稀释或混合前后溶质质量不变。
1．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，稀释后溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则得出：A×a％＝B×b％2．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，加入或减少下列物质后，溶质的质量分数为b％的四种不同情况：A．若加入xg水，则有A×a％＝(A+x)×b％B．若蒸发出xg水(无晶体析出)，则有A×a％=(A—x)×b％C．若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出)；则有：A×a％+x＝(A+x)×b％D．若加入Cg溶质的质量分数为c％的同一溶质的溶液，则：A×a％+C×c％＝(A十C)×b％3．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算溶液的量用体积表示时，溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。
溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)溶质质量(g)＝溶液质量(g)×溶质的质量分数＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数特别指出：密度是指溶液密度，不是溶质的密度。
6.2 第1课时 溶液的组成与溶液浓度的表示
第2节溶液组成的表示第1课时溶液的组成与溶液浓度的表示知识点1溶液的组成1．下列有关溶液的说法错误的是()A．溶液一定是无色透明的B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体和气体D．溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和2. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是，常温下溶质是液体的是。
A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒3．下列可以作为溶质的是()A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．固体、液体或气体4．把少量白磷溶于二硫化碳(一种液态有机物)中制成溶液，其中是溶质，____________是溶剂，这种溶液被称作溶液。
5．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液中的溶质只能是一种。
实例：________是溶液，但其溶质不是一种。
(2)溶液中的溶质一定都是固体。
实例：________可作溶质，但不是固体。
(3)溶液中的溶剂一定是水。
实例：________中________是溶剂，而不是水。
6．请将下列溶液中的溶质和溶剂填写在下表中。
A．75%的酒精溶液B．稀盐酸C．澄清石灰水D．碘酒E．硫酸铜溶液F．镁和稀硫酸恰好完全反应后所形成的溶液知识点2溶质的质量分数7．对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是()A．100 g水中溶解了10 g氯化钠B．100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠C．将10 g氯化钠溶于90 g水中所得的溶液D．将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液8．20%的蔗糖溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量比是()A．1∶4∶5 B．5∶4∶1C．4∶1∶5 D．20∶100∶809．海水淡化可采用膜分离技术，如图6－2－1所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()图6－2－1A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变10．从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
《溶液组成的定量表示》课堂教学设计(鲁教版)
《溶液组成的定量表示》课堂教学设计（鲁教版）
山东省莱西市第四中学咸秀英
1、教学设计思路
本节课按照新课改的理念，首先在课的开始，创设了问题情境，紧紧吸引住学生，激起学生的学习兴趣，进而引出本节课题。
然后设计了一系列探究活动—［活动天地］、［实践应用］、［在线测试］、［大显身手］等教学环节，给学生提供了一个能展示自我、张扬个性的平台。
特别是让学生以小组合作的形式实验探究，不仅调动学生的学习积极性，培养学生的动手能力，并且使个体学习与小组协作学习相结合，让学生亲自经历自主探究的乐趣，体验合作学习的愉快，了解科学研究的常用方法。
2、教学目标
［知识与技能］
⑴掌握溶液组成的定量表示方法—溶质质量分数的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算；
⑵初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作；
⑶了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
[过程与方法]
采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性；运用归纳总结的方法对知识进行梳理；通过分组实验探究，发挥学生主体作用，培养学生合作学习的能力。
［情感态度价值观］
通过分组实验探究，培养学生自主探究精神，体验探究学习的乐趣。
3、教学重点、难点
⑴溶质质量分数的含义
⑵配制一定溶质质量分数的溶液的方法
4、教学方法
讨论交流，归纳总结，实验探究。
我的第二节 溶液组成的表示(1)质量分数概念
实验1：小明将3.0g蔗糖溶于20.0mL水中； 实验2：小刚将5.0g蔗糖溶于50.0mL水中。 问题一：小明和小刚要进行哪些操作？ 问题二：小明说：“我的糖水甜”，小刚说： “我的糖水甜“。那么你认为 哪一个更甜？
3.0g蔗糖溶于20.0mL水 V.S 5.0g蔗糖溶于50.0mL水
根据生活经验，说出你的结论与理由？
3、请你来判断： （1）在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质 量分数为20% × （2）100gNaCl溶液里含有17gNaCl，若向其 中加入3gNaCl，使其完全溶解，则溶质的质 量分数变为20% × 对于溶质质量分数计算一定要注意什么？ （3）从100g质量分数为20%的NaCl溶液中取 出10g溶液，则取出溶液中溶质的质量分数 为2%。 × 从溶液中取出一定溶液，什么量是不变的？
3g 5g
20g 50g
23g 55g
13% 9.1%
由数据可看出，实验1的糖水更浓、更甜一些。
二、溶液组成的定量表示 （1）粗略表达：浓溶液或稀溶液 （2）精确表示：溶质质量与溶液质量之比叫 做溶质质量分数，用ω 表示。 请同学们写出溶质的质量分数表达式： m(溶质) ω(溶质)= m(溶液) ×100% m(溶质) 或= ×100% m(溶质)+m(溶剂)
交流与讨论：
现有10%的硝酸钾溶液，经下列一些变化后， 分别有什么变化？
加水 蒸发少量水 加少量溶质 减少溶质
从100g10%硝酸钾溶液 中取出30g，剩余溶液
溶质 溶剂 溶液 溶质的质 质量 质量 质量 量分数 减小 不变 增加 增加 增大 不变 减少 减少
增加 不变 增加 增大 减小 不变 减少 不变 减少 减少 减少 减少
一、溶液的组成 溶质 被溶解的物质 1、溶液 溶剂 溶解溶质的物质 2、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 二、溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数：m(溶质)与m(溶液)之比。 溶质质量 溶质的质量分数(ω)= 溶液质量 ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 2．溶液的溶质质量分数的基本计算
第二节 溶液组成的表示(课时1)
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克?
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
教学反思：
管镇中学课堂教学设计
第六章
2013年1月4日
课题
溶液组成的表示
（课时1）
课型
新授课
课时
安排
2
教学目标
1．知识与技能
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
2．过程与方法
培养学生分析问题的能力和解题能力
3．情感态度与价值观
[板书]解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？
教案溶液组成的定量表示
教案溶液组成的定量表示教案概述：本教案旨在帮助学生理解并掌握溶液组成的定量表示方法，包括摩尔浓度、质量摩尔浓度和摩尔比等概念。
通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生能够熟练运用这些方法进行溶液组成的定量分析。
第一章：溶液组成的基本概念1.1 溶液的定义与组成1.2 溶质与溶剂的分类1.3 溶液的浓度与稀度第二章：摩尔浓度2.1 摩尔浓度的定义与计算2.2 摩尔浓度的单位与换算2.3 摩尔浓度在溶液组成分析中的应用第三章：质量摩尔浓度3.1 质量摩尔浓度的定义与计算3.2 质量摩尔浓度与摩尔浓度的关系3.3 质量摩尔浓度在溶液组成分析中的应用第四章：摩尔比4.1 摩尔比的定义与计算4.2 摩尔比与摩尔浓度、质量摩尔浓度的关系4.3 摩尔比在溶液组成分析中的应用第五章：溶液组成的实验测定5.1 实验原理与方法5.2 实验操作步骤与注意事项5.3 实验结果的分析与处理教学目标：1. 理解溶液组成的基本概念，包括溶质、溶剂、浓度等。
2. 掌握摩尔浓度、质量摩尔浓度和摩尔比的定义、计算方法及其应用。
3. 能够运用这些方法进行溶液组成的定量分析。
4. 通过实验操作，提高学生的实验技能和解决实际问题的能力。
教学方法：1. 采用课堂讲授与讨论相结合的方式，讲解溶液组成的基本概念和定量表示方法。
2. 通过例题和练习题，帮助学生巩固所学知识。
3. 安排实验操作，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。
教学评估：1. 通过课堂提问、练习题和实验报告，评估学生对溶液组成定量表示方法的掌握程度。
2. 结合学生的实验操作技能和实验结果的分析与处理能力，进行全面评估。
教学资源：1. 教材和参考书，用于讲解溶液组成的基本概念和定量表示方法。
2. 实验器材和试剂，用于进行溶液组成的实验测定。
3. 多媒体教学设备，用于展示溶液组成的图像和实验操作过程。
教学时数：1. 理论课时：8课时2. 实验课时：4课时教学进度安排：1. 第一章：2课时2. 第二章：2课时3. 第三章：2课时4. 第四章：2课时教案溶液组成的定量表示第六章：溶液组成的误差分析与数据处理6.1 误差来源与类型6.2 误差分析与计算6.3 数据处理方法与技巧第七章：摩尔浓度滴定法7.1 滴定法的基本原理7.2 标准溶液的制备与标定7.3 摩尔浓度滴定法的操作步骤与注意事项第八章：质量摩尔浓度滴定法8.1 质量摩尔浓度滴定法的原理与方法8.2 质量摩尔浓度滴定法的操作步骤与注意事项8.3 质量摩尔浓度滴定法的应用实例第九章：摩尔比滴定法9.1 摩尔比滴定法的原理与方法9.2 摩尔比滴定法的操作步骤与注意事项9.3 摩尔比滴定法的应用实例第十章：溶液组成的综合应用10.1 溶液组成在化学工业中的应用10.2 溶液组成在环境保护中的应用10.3 溶液组成在日常生活中的应用教学目标：1. 理解溶液组成的误差来源与类型，掌握误差分析与数据处理方法。
九年级化学《6.2 溶液的组成》学案(无答案) 沪教版
602 溶液的组成1.学习目标1．从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂。
2．通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。
3．通过例题学习溶液溶质质量分数的计算。
4．与同学协作配制一定质量分数的溶液。
2.学习方法3.预习导航：一、溶液的组成；二、溶液组成的定量表示4.教学内容第1课时一、溶液的组成溶液的组成= 和溶质：溶剂：1．溶液的命名：前为溶质，后为溶剂，溶剂为水时一般读法中省略 ---- 如：白磷的二硫化碳溶液：溶质，溶剂；硫酸亚铁溶液：溶质，溶剂；碘酒：溶质，溶剂。
2．通常不指明溶剂的溶液均是指。
如：3．溶质与溶剂的相对划分：①固/气----液：固体、气体为；液体为。
如：②液----液：量少的液体为；量多的液体为。
注：有水存在时，不论水量多少，水均作为。
③结晶水合物加到水中形成的溶液：如：④发生化学变化的：溶质为反应后稳定存在于溶液中的物质，即，而溶剂不变。
如：氧化钙放入水中，溶质，溶剂。
镁与过量的稀盐酸反应，溶质，溶剂。
过量的镁与稀硫酸反应，溶质，溶剂。
4．溶质可以是固、液、气态，溶剂通常是水，或是、等。
5．一种溶液里可以有种或种溶质。
如：【练习】指出下列溶液中的溶质与溶剂（1）食盐水（2）碘酒（3）糖水（4）石灰水（5）稀硫酸（6）稀盐酸（7）硫酸铜溶液（8）酒精溶液（9）氯化钙溶液（10）氢氧化钠溶液（11）植物油的汽油溶液（12）硫酸亚铁溶液（13）一定量的锌和一定量的稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液（14）一定量的锌和过量的稀盐酸完全反应后所得的溶液（15）足量的锌和一定量的稀硫酸完全反应后所得的溶液第2课时二、溶液组成的定量表示：思考：你能发现溶质、溶剂、溶液之间有关量的关系吗？①10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；②10ml酒精和10ml水混合后所得溶液的体积 20ml的酒精溶液；③某食盐水的密度为1.04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。
溶液组成的表示》课件1(改)
食盐水
盐水的溶质质量分 数 ？ ？ ？ ？
1．有关溶液的基本计算
〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶 液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确 定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.8g
20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
计算：所配溶液的溶质质量是90X10%=9g
所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g 90%的浓盐酸含9g盐酸溶液： 溶液质量为：9g/90%=10g
溶液质量为：10g-9g=1g
需加入水的质量：90-9-1=80g 配制方法：取90%的浓盐酸10g，在加 入 80g水。
拓展视野：
无土栽培
练习：
1、若要配制100Kg质量分数为15%的 食盐溶液，需要食盐和水各多少Kg？ 2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需 98%的浓H2SO4多少克？水多少ml？ ( 10%的H2SO4密度：1.03g/ml， 98%的浓H2SO4密度：1.84g/ml)
小结：
1、溶液的组成； 2、溶质质量分数的计算； 3、配制溶液的步骤。
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若 向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解， 则溶质的质量分数变为20 %
我来独立完成
1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间 的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入 5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分 数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无 法确定
《溶液组成的表示方法》教案(精选12篇)
《溶液组成的表示方法》教案（精选12篇）《溶液组成的表示方法》教案（精选12篇）《溶液组成的表示方法》教案篇1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：1.理解溶液组成的含义。
2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：第一课时（引言）在日常生活中我们常常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的准确量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书）第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假如发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（叙述）表示溶液组成的方法许多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（叙述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二肯定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
其次课时（板书）三有关溶质质量分数的计算。
（叙述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2.计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
沪教版(2012春)九年级化学第六章第2节 溶液组成的表示(4课时)
被分散的物质是什么？ 分散别的物质的是什么？ 形成的混合物叫什么？
蔗糖溶解
设问：假如你是一名护士，遵医嘱给病人静
脉输液，对于你手里拿着这瓶药液，你必须关
注它的哪些方面。
一张生理盐水或葡萄糖注射液的标签，上面
标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这
是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？
一、溶液的组成 你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间 的质量有什么关系？
当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时
，质量分数不变。
请你来判断：课本P164 1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %
2、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入1g无 水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为18 % 3、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液， 则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠 溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
〖例2〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升? 解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密
度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为x。
我来独立完成 1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉 末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
示沪教版九年级下册 6.2 溶液组成的表 导学案设计(2课时,无答案)
示沪教版九年级下册 6.2 溶液组成的表导学案设计（2课时，无答案）第2节溶液组成的表示【第 1 课时】【学习目标】1.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，会分析常见溶液中的溶质和溶剂。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，掌握配制过程中的基本操作。
【学习重点】1.溶质质量分数有关的计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【学习难点】溶质质量分数有关的计算。
【学习过程】【课前小测】下列物质中，属于溶液的有。
①面粉加入水中振荡后的混合物；②澄清石灰水；③生理盐水；④稀盐酸；⑤稀硫酸；⑥冰水共存物；⑦澄清海水；⑧液态氧；⑨啤酒【收获新知】(一)溶液的组成（溶液的定性表示），完成下列填空1．阅读教材 P10溶液是由和组成的，被溶解的物质叫做，溶解的物质叫做。
2.思考溶液的质量＝+溶液的体积≠+ 为什么？[讨论]在溶液中，溶质一定是固体，溶剂一定是水吗？3.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂[小结]1.溶质可以是固体、气体、液体。
①如果是固体、气体与液体形成溶液，则、是溶质，是溶剂；②两种液体形成溶液时，一般把量多的叫，量少的叫。
③但是如果其中有一种是水，无论水量的多少，水总是。
④物质恰好完全反应后形成的溶液中溶质是可溶性的生成物⑤水是最常用的溶剂，一般不指明溶剂的溶液就是以水为溶剂的溶液；汽油、酒精等也是常见的溶剂。
2.溶液的名称：有的溶液同时说明了溶质和溶剂，如氯化钠的水溶液。
如果没有说明溶剂的名称，则溶剂一般是水。
(1)硫酸铜溶于水得到溶液，简称。
(2)碘溶于酒精得到溶液，简称。
(3)氯化氢气体溶于水得到溶液，简称。
(4)氢氧化钙溶于水得到溶液，简称。
(二)溶液浓度的表示（溶液的定量表示）【活动与探究 1】教材 P111.溶液的浓度：把一定量中所含的量。
2.溶液浓度的表示方法：溶质的质量分数(1)溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数。
(2)公式：溶液的溶质质量分数（ω）=（（）⨯100 % ）变式：溶质的质量=溶液的质量=[思考]①氯化钠溶液的溶质质量分数是20%，表示的意义是，即氯化钠的质量与溶液质量比是，氯化钠的质量与水的质量比是。
第二节 溶液组成的定量表示 说课(第二课时)
第二节溶液组成的定量表示说课（第二课时）一、说教材1、说地位与作用本节课的家乡偶尔内容是溶液组成的定量表示的第二课时，该节课主要学习溶液的配制的有关知识，这部分知识即涉及到有关计算的问题，又有实验操作的问题。
是提高学生实验操作能力和实验分析能力的一个重要环节。
2、说重点、难点该节课的教学重点是：一定溶质质量分数的溶液的配制方法。
难点：正确配制一定溶质质量分数的溶液二、说教学目标知识与技能（1）学生进一步巩固溶质质量分数的概念和有关计算。
（2）初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液的方法。
过程与方法通过配制一定溶质的质量分数浓度溶液的学习，学生学习化学实验的观察和实验方法。
情感态度与价值观学生通过从实验基本操作的角度进行误差分析，培养他们尊重实验事实的科学态度。
三、说学情1、说已有的知识与经验通过上一节的学习，学生已经知道了溶质质量分数的概念，能够进行简单的计算，涉及到由固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的计算不成问题。
但是如何配制该种溶液，配制过程中何处易于出现误差？如何减少误差等还不甚了解。
2、说学习方法与技巧本次课是以演示和学生实验为主，学生应当在认真听取教师的讲解的基础上，认真观察老师的示范，注意减少误差的方法。
通过计算和实验操作达到学会的目的。
四、说教学方法本节课需要学生在运用上次所学知识和观察教师示范的基础上，进行自主操作。
需要教师进行引导、示范和讲解，所以该次课教学方法是：讲授、演示和学生实验。
五、说五、说教学程序1、说设计思路本节课的教学思路为：复习导入—示范实验—教师精讲—练习巩固2、说教学流程复习导入：通过复习溶质质量分数概念及简单的计算导入新课。
示范演示、教师精讲：教师演示活动天地3-4的实验归纳实验步骤，讲解注意事项练习巩固：学生在教师演示和讲解的基础上，自己配制一定溶质质量分数的溶液。
六、说板书设计第二节溶液组成的定量表示二、溶液的配制1、仪器：天平、量筒、钥匙、试剂瓶、玻璃棒2、实验步骤（1）计算：计算溶质质量和溶剂的体积（2）称量：放在烧杯内，用量筒量取所需的溶剂，并倒入盛有溶质的烧杯中。
第7章 探索溶解现象第2节 溶液组成的表示(课件)2024-2025九下化学沪教
溶解
用玻璃棒不断搅拌（加速固体溶解），使氯化钠完全溶解
转移
将配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用加速固体溶解
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析根据溶质质量分数可知：溶质质量偏大或溶剂质量偏小 溶质质量分数偏大;溶质质量偏小或溶剂质量偏大 溶质质量分数偏小。
误差原因
影响
溶质质量
溶剂质量
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精（液态）
水
氢氧化钠溶液
氢氧化钠（固态）
水
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态）
水
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水
盐酸
氯化氢（气态）
水
碘酒
碘（固态）
酒精
典例1 配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
对溶液中溶质质量分数的理解1.溶液的溶质质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2.溶液具有均一性，故溶液中各部分的溶质质量分数都相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质质量分数不变。
浓度的其他表示方法1.溶质的体积分数：如医用酒精中乙醇的体积分数为（指每100体积的溶液中含75体积的酒精）。2.溶质质量与溶液体积之比：可以用、或等为单位，如临床生物化学检测中生理盐水浓度为（指生理盐水中含有氯化钠）。
不变
偏小
偏大
溶解用的烧杯未干燥
不变
偏大
偏小
误差原因
影响
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
装瓶
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3、溶液的命名
通常先溶质后溶剂，叫做：某某的某某溶液。
例：氯化钠溶于水叫氯化钠的水溶液。
酒精溶于水叫酒精的水溶液。
碘溶解于酒精叫碘的酒精溶液。 水是常用的溶剂，末指明溶剂的溶液都是指的水溶液
思考:溶液与各成分的质量关系 体积关 如何?
溶液质量＝ 溶质质量＋溶剂质量
系又如 何？
思考1：5克氯化钠完全溶于20克水中，问所得溶 液质量是多少？
溶液质量====溶质质量+溶剂质量 思考2：50ml水与50ml酒精混合后，形成的 酒精溶液体积是大于、等于还是小于100ml？ 溶液体积＜溶质体积+溶剂体积
二、溶液组成的定量表示
观察与思考： 实验一：称取3g蔗糖加到烧杯中，用量筒量取20ml水 加到烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解 实验二：称取5g蔗糖加到烧杯中，用量筒量取50ml水 加到烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解
体是溶质，液体是溶剂。两种液体混合形成溶液时， 量多的是溶剂，量少的是溶质。 有水存在时，不论水的量多少，水都是溶剂。
一、溶液的组成
溶液 溶质（状态） 溶剂 （状态） 蔗糖的水溶液 蔗糖（固态） 水 水是常用的溶剂，末指明溶剂 酒精的水溶液 酒精（液态） 水 溶质可以是 的溶液是指的水溶液 稀硫酸 硫酸 （液） 水 固体、液体 稀盐酸 氯化氢气体 水 （气） 或气体 澄清石灰水 氢氧化钙（固） 水 硫酸铜溶液 硫酸铜 （固） 水 碘酒 碘 （固） 酒精 锌和稀硫酸恰好 硫酸锌 （固） 水 反应后的溶液 铁和过量硫酸铜溶 硫酸铜 （固） 水 液反应后的溶液 硫酸亚铁
100%
溶液的溶质质量分数
100% = 8%
溶质质量 例题：溶质质量分数= 溶液质量 100%=4g 50g
练习 1、将25g氯化钠溶于100g水中，求所得溶液中 溶质的质量分数 2、蒸干15g氯化钠溶液得到1.2g氯化钠， 求原溶液中氯化钠质量分数
3、在80g 15%的硝酸钠溶液里，加入 20g水或20g硝酸钠，计算用这两种方法 制成的两种溶液中溶质的质量分数（提 示：添加后溶质、溶液的质量变化）
第二节溶液组成的表示
第一课时
一、溶液的组成---------- 溶剂和溶质
1、溶剂： 能溶解其它物质的物质。
水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可作为溶剂。 2、溶质： 被溶解的物质。
注1：溶质可以是一种，也可以是多种。 注2：溶质可以是固体，也可以是液体、气体。 注3：固体、气体与液体混合形成溶液时，固体、气
A、将溶质质量分数20%的食盐溶液， 倒出一半后，剩余溶液中溶质质量分 数为 10%
B、凡均一、稳定的液体都是溶液 C、盐酸中盐是溶质、酸是溶剂
D、不指明溶剂的溶液通常指的是水溶 液
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
营 养 液 营 养 液
这些室内的观赏植物就是利用了无土 栽培技术无土栽培的作物从营养液中 吸取养料和水分。
2.46
小结:Байду номын сангаас
一:溶液的组成
溶质 溶剂
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 二:溶液组成的定量表示方法 溶液的溶质质量分数(w) 溶质质量 × 100% 溶液的溶质质量分数(w)= 溶液质量
作业：
完成教学案
这种栽培方法突破了土壤、气候条件的限制， 在沙漠、石岛、戈壁山区以及其他缺乏耕地而 有水源的地区都可以实施。无土栽培方法省水、 省肥，可以显著提高产品的产量和质量
无土栽培 的温室棚
无土栽培 出的菜苗
无土栽培实验 基地
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。这些化合物中含 有作物生长所需要的营养元素。为适应不同作物生长的需要， 无土栽培营养液的组成有所不同（见表6—8）
表6—8几种作物无土营养液中各溶质质量分数
作物种类
营养成分
番茄
3.54
甜瓜
8.26
茄子
3.54
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2· 4H2O]/%
硝酸钾晶体（KNO3）/% 磷酸二氢铵晶体(NH4H2PO4)/%
硫酸镁晶体(MgSO4· 7H2O)/%
4.04 0.77
2.46
6.07 1.53
3.70
7.08 1.15
欲使原溶液的溶质质量分数增大一倍， 应如何操作？
4、欲使40g10%的氯化钠溶液的溶 质质量分数增大一倍，应加 g氯 化钠，或蒸发水 g。
5、下列说法正确的是 （ D）
A、冰和水的混合物中，冰是 溶质、水是溶剂 B、溶质只能是固体
C、溶剂都是水
D、在溶液里进行的化学反应通常 比较快
6、下列说法中正确的是（ D ）
猜想：上述 两个实验所得溶液哪个更甜一些呢？ 你能用有关数据的比值来说明吗？
溶质质量 蔗糖溶液1： 溶液质量 溶质质量 蔗糖溶液2： 溶液质量 3g 100% = 23g 5g 100% = 55g
100%= 13 % 100%= 9.1%
溶质质量 溶液的溶质质量分数= 溶 液 质量
溶质质量=溶液质量