溶液组成的表示

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溶液组成的表示方法及计算

溶液组成的表示方法及计算

溶液组成的表示方法及计算知识要点:1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

2.掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。

3.掌握溶液稀释的计算。

知识重点:有关溶液中溶质的质量分数的计算。

知识难点:1.理解溶液组成的含义。

2.溶质的质量分数的计算中,涉及溶液体积时的计算。

知识详解:一、溶液中溶质的质量分数1.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质质量×100%2.计算公式:溶质的质量分数=溶液质量公式中,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶质质量和溶液质量的单位相同,一般为克(g)。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数3.含义:描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。

4.在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数为a%与溶解度(Sg)换算关系式:A.由溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数时,可用下式:B.由饱和溶液溶质的质量分数计算溶解度时,可用下式:二、关于溶质质量分数的计算稀释定律:溶液稀释或混合前后溶质质量不变。

1.设某溶液为Ag,溶质的质量分数为a%,稀释后溶质的质量分数为b%的溶液Bg,则得出:A×a%=B×b%2.设某溶液为Ag,溶质的质量分数为a%,加入或减少下列物质后,溶质的质量分数为b%的四种不同情况:A.若加入xg水,则有A×a%=(A+x)×b%B.若蒸发出xg水(无晶体析出),则有A×a%=(A—x)×b%C.若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出);则有:A×a%+x=(A+x)×b%D.若加入Cg溶质的质量分数为c%的同一溶质的溶液,则:A×a%+C×c%=(A十C)×b%3.溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算溶液的量用体积表示时,溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。

溶液质量(g)=溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)溶质质量(g)=溶液质量(g)×溶质的质量分数=溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数特别指出:密度是指溶液密度,不是溶质的密度。

中职化学(山东科学技术出版社)《溶液组成的表示方法》课件

中职化学(山东科学技术出版社)《溶液组成的表示方法》课件
它的相对原子质量或相对分子质量。人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩
尔质量,符号为M,常用单位为g/mol(或kg·mol-l)。
第1节:溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
(一)摩尔质量
物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在如下关系:
第1节:溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度

式计算即可。而依据水通电分解的化学方程式中反应物与生成物的化学计量数之比,即
可求得生成的H2和02的物质的量。
第1节:溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
例题:
第1节:溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积
科学研究或实际生产生活常常会涉及气态物质。由于气态物质不便称量,因此一般都使
用体积而非质量来计量。那么,气体的体积与物质的量之间是否存在联系呢?
第1节:溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积ຫໍສະໝຸດ 研究发现,在相同温度和压强下,相同物质的量的任何气体体积都相同。人们将一定温
度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,符号为Vm,常用单位为
L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。0℃、101kPa的条件下(一般称为标准状
主题三
溶液与水溶液中的离子反应
主题三:溶液与水溶液中的离子反应
主题三:溶液与水溶液中的离子反应
第1节:溶液组成的表示方法
学习目标
1.认识物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的概念。
2.知道溶液组成的表示方法,并能进行相关的计算;学会一定物质的量浓度溶液

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示
溶液的质量
溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量= 溶质的质量÷溶质的质量分数
溶液稀释问题:稀释前后溶质的质量不变
白酒的“度”是怎么回事? 白酒的包装上面都标有“度数”,如 53度的茅台酒。白酒的“度”实际上 指白酒中酒精的含量,这里的含量不 是指质量分数,而是体积分数,即酒 精和水的体积比为53∶47。
美景欣赏:
鱼 游 花 丛 中
擎 天 手
请你帮忙
现有一杯20%的硝酸钾溶液,你 能帮我将它变成质量分数为10%的 溶液吗?
稀释
实质:稀释前后溶质的质量不变
将50g20%的硝酸钾溶液,用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所 用水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 50 g × 20% = (50 g + x ) × 10%
一 、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
定义:溶质的质量与溶液的质量的比值。
溶质的质量 溶质的质量分数= 溶—液——的—质—量 ×100%
8g糖
10g糖
32g水
40g水
A
B
溶质的质量
溶质的质量分数=————— ×100%
溶液的质量
溶质质量分数为20%的白糖溶液 ,表示的 意义是( ) A、每100份质量的白糖溶液中含20份质量的 白糖。 B、每100份质量的水中溶解20份质量的白糖。
固体的溶解度
1、定义:
在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在
这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素:
条件: 一定温度 标准: 100克溶剂(一般指水) 溶液状态:饱和状态 单位: 质量(克)

溶液的配制及分析知识点和习题

溶液的配制及分析知识点和习题

溶液的配制及分析一.溶液的组成定量表示方法1.用质量分数来表示。

(属于质量浓度)(1)溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量(2)a%=m(溶质)/m(溶液)×100%(3)单位:2.物质的量浓度(1)定义(2)公式:注意:V是溶液的体积而不是水的体积.nB为溶质的物质的量。

(属于体积浓度)二.关于物质的量溶液的配制例:配制0.2mol/L的氯化钠溶液100mL1.所需仪器天平或量筒(滴定管)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶的使用要注意以下事项:注意:①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶,带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种,配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液,不能加热,更不能用来做反应容器。

2.步骤(1)计算:(2)称量或量取:固体用托盘天平(易潮解物质如何称量?),液体用量筒(或滴定管/移液管)移取。

(3)溶解或稀释(4)移液:把烧杯液体引流入容量瓶。

(5)洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并移入容量瓶,振荡摇匀。

(6)定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

(7)盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

注意:因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中,所以(4)和(5)可合并为一步,称为“转移”。

3.重点注意事项:(1)容量瓶使用之前一定要检查;(2)配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积;(3)把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释;(填能或不能)(4)溶解时放热的必须后才能移液;(5)定容后,经反复颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时(填能或不能)再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;(6)如果加水定容时超过了刻度线,(填能或不能)将超出部分再吸走,必须练习:用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制250mL10mol/L的稀硫酸。

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示

三.结晶水合物型
例.
胆矾25克溶于75克水中, 试计算所得溶液的溶质质量 分数 ?
解:
溶质的质量=晶体质量 CuSO4/CuSO4.5H2O =25克 × (160克/250克) =16克 溶液中溶质质量分数:16克÷(25克+75 克)×100%=16% 答:此溶液中溶质质量分数是16%
四.同溶质相混合型
溶液组成的定量表示方法
平阳县梅溪中学
温小央
在生产、生活实际中,常常要确定知道一定量溶液 里究竟含有多少溶质。也就是说,需要用定量的方 法来表示溶液的组成。
例:配制农药; 配制药剂等等。
表示溶液组成的定量方法 很多,本节课介绍的食溶 液中溶质的质量分数(浓 度)。
溶液中溶质的质量分数 1.概念:溶液中溶质的质量分数 是指溶质质量与溶液的质量 之比的。 溶质质量
所得HCl%=7.3克÷(200克-23.3克) ×100%=4.13%
答:原BaCL2溶液和H2SO4溶液质量分数分别 是20.8%和9.8%,生成的盐酸的质量分数是 4.13%
练习1
Na2CO3和NaCl固体粉末10克,加入100克 稀HCl中完全反应,生成气体0.88克。 (1).试计算固体混合中NaCl固体的质量分 数, (2).试计算固体混合物中钠元素的分数 (3).试计算反应后溶液中溶质的质量分数
解:设Na2CO3的质量为x克,生成NaCl的质 量y克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 117 44
X
y
0.88
列方程:106 : x = 117 :y = 44:0.88 解之得:x=2.12克12克)10克100%=7.88%
所得溶液的溶质质量分数:

溶质的质量分数

溶质的质量分数

溶液溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数1、概念:溶质质量与溶液质量之比注:溶质的质量分数的理解应注意以下几点:①、所指溶液可以是饱和溶液,也可以是不饱和溶液;可以是浓溶液,也可以是稀溶液。

②、溶质的质量分数是质量之比,一般情况下与温度无关。

③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内,所以溶质的质量分数最大不能超过溶解度/(100g+溶解度)×100%④、运用公式时,必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。

2、公式:溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中:溶质的质量分数=溶解度÷(100g+溶解度)×100%3、变换公式:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数4、溶解度与溶质的质量分数的关系:溶解度= 100g×溶质的质量分数/(1-溶质的质量分数)5、含义:(溶质的质量分数为B%的溶液)(1)、每100g溶液中含溶质B g( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 +B) 计算时注意:(1)溶质的质量分数是质量比而不是体积比,若是体积,必须先用物理公式ρ=m/v进行换算,然后计算;(2)在运算过程中,质量的单位要统一;(3)因为通常溶液均为水溶液,所以溶质应为无水的物质;能与水反应的物质,其溶质应是反应后的生成物,而不是原来加入的物质,因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。

二、计算(一)、基本公式的计算例1:某溶液50g,完全蒸干后,得到溶质15g,求该溶液中溶质的质量分数?例2:某溶液中,20g溶质完全溶解在80g溶剂中,求该溶液中溶质的质量分数?例3:20℃的某饱和溶液1000g,求该溶液中溶质的质量分数?(20℃时,该溶质的溶解度为36g)(二)、变换公式的计算例4:某农场,需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg?例5:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.(三)、溶液稀释的计算1、方法:加入水或加入低浓度溶液。

1.2溶液组成的定量表示PPT课件九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件

1.2溶液组成的定量表示PPT课件九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件

天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18 mL的水,应选用20 mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化
钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f
80
98
2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a% Cl2=2Fe3++2Cl-;然后发生反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-),假设FeBr2的物质的量
是x,则根据电子守恒可得:x+(2x-0.45)=0.225mol×2;解得x=0.3mol;所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因 此选项是D。
4、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2
n(NaOH)=3amol,C错误;D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误;正确选项A。 试题分析:n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性:n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时,首先发生反应:2Fe2++

药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度

药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度

正常人血清中Ca2+的物质的量浓度? 解:已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度:溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)(简称浓度)。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习:
4. 将4.0g NaOH(摩尔质量为40.00g/mol)溶于水配成
500ml NaOH溶液,求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习:
6. 浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84 kg/L,计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据:稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习:
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml,应怎样配制?
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法:用量筒量取95%酒精395ml,加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数:溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同,体积分数可用小数或百 分数表示,药学上常用符号%(ml/ml)表示。
课堂练习:
溶液中蔗糖的质量分数是多少?

溶液组成的表示方法

溶液组成的表示方法

溶液组成的表示方法溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是指在溶剂中溶解的物质,而溶剂是指溶质溶解于其中的物质。

为了描述溶液的组成,人们发展了各种表示方法,以下将介绍几种常见的表示方法。

1. 质量百分比(wt%)质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液质量的百分比。

计算公式为:wt% = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%质量百分比表示方法的优点是简单明了,易于理解和计算。

但其缺点是不考虑溶质和溶剂的分子量,无法准确描述溶液的浓度。

2. 体积百分比(vol%)体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液体积的百分比。

计算公式为:vol% = (溶质体积 / 溶液体积) × 100%体积百分比表示方法适用于液体溶液,可以更准确地描述溶液的浓度。

然而,对于固体溶质或气体溶质来说,体积百分比的计算较为困难,并且也无法考虑到溶质和溶剂的分子量。

3. 重量浓度(C)重量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。

计算公式为:C = (溶质质量 / 溶液体积)重量浓度可以通过称量法直接测量得到,是一种常用的溶液浓度表示方法。

但由于没有考虑溶剂的质量,重量浓度不能很好地描述溶液的稀释和浓缩。

4. 摩尔浓度(M)摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量。

计算公式为:M = (溶质物质量 / 溶液体积)摩尔浓度是化学实验中常用的浓度表示方法,可以较准确地描述溶液的浓度。

但由于溶液中溶质和溶剂的分子量不同,需要根据溶质的摩尔质量来进行计算。

5. 摩尔分数(x)摩尔分数是指溶质在溶液中所占的物质量与整个溶液中所有成分物质量的比值。

摩尔分数的计算公式为:x = (溶质物质量 / 溶液物质总质量)摩尔分数是一种常用的描述溶液组成的方法,它可以直接表示溶质的相对含量,不受参与溶液的其他物质影响。

然而,摩尔分数难以通过实验直接测量,通常需要通过其他浓度表示方法来计算得到。

综上所述,溶液组成的表示方法有质量百分比、体积百分比、重量浓度、摩尔浓度和摩尔分数等。

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示

(3)溶解:把溶质和溶剂混合,搅拌至溶质全部溶解。 (4)装瓶存放:把配好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签。
配制50g16%氯化钠溶液
步骤一:计算出需要氯化钠的质量和水的体积。 需要氯化钠的质量: 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量: 50g - 8g = 42 g
需要蒸馏水的体积: 42g÷1g/mL=42mL
知识点一:溶质的质量分数
【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液,其溶质质 量分数为15%。请填空: ⑴100g该溶液中含溶质_____g 15 。
5% 。 ⑵向100g该溶液中加入200g水,所得溶液的溶质质量分数为______
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合,所得溶液溶质质量分数为10% ____。
溶液组成的定量表示
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓 又会毒害农作物或树木。
一、溶液组成的表示方法
1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖,搅拌,使蔗糖溶解。 2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖,搅拌,使蔗糖溶 解。 问题:1.上述所得两杯糖水,哪种更甜?你的判断依据是什么? 2.如果你的结论是通过计算获得的,你列的算式与其他同学
4.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸,不需要用到的.玻璃棒
5.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液,其中的“10%”的含义是( B ) A.100克醋酸中含醋为10克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C.100克水中含醋酸为10克 D.100克醋酸的水溶液中含水10克 6.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸,正确的操作步骤是 ( )
A.10%
B.20%

《溶液组成的表示》教案

《溶液组成的表示》教案

《溶液组成的表示》教案一、教学目标:1. 让学生理解溶液的概念,掌握溶液的组成及表示方法。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。

二、教学内容:1. 溶液的定义:溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

2. 溶液的组成表示方法:(1) 摩尔浓度(mol/L):表示单位体积溶液中溶质的物质的量。

(2) 质量分数(%):表示溶质在溶液中的质量占比。

(3) 体积分数(%):表示溶质在溶液中的体积占比。

三、教学重点与难点:重点:溶液的概念,溶液的组成表示方法。

难点:溶液的组成表示方法的运用。

四、教学方法:1. 采用问题驱动法,引导学生思考和探讨溶液的组成及表示方法。

2. 利用实验演示,让学生直观地了解溶液的性质。

3. 运用小组讨论法,培养学生合作学习的能力。

五、教学步骤:1. 引入新课:通过日常生活中的实例,引导学生了解溶液的概念。

2. 讲解溶液的组成:讲解溶剂和溶质的概念,阐述溶液的均匀性。

3. 学习溶液的组成表示方法:(1) 摩尔浓度:介绍摩尔浓度的定义和计算方法。

(2) 质量分数:介绍质量分数的定义和计算方法。

(3) 体积分数:介绍体积分数的定义和计算方法。

4. 实例分析:分析实际问题,运用溶液的组成表示方法进行解答。

5. 课堂小结:总结本节课所学内容,强调溶液的组成及表示方法的重要性。

6. 作业布置:布置练习题,巩固所学知识。

7. 实验环节:安排学生进行溶液组成的实验,培养学生的实验操作能力和观察能力。

8. 课堂反馈:课后收集学生作业,了解学生掌握情况,为下一步教学做好准备。

9. 教学反思:根据学生反馈,调整教学方法,优化教学内容。

10. 课后拓展:引导学生关注溶液在生活和生产中的应用,提高学生的实践能力。

六、教学评价:评价方式:课堂问答、练习题、实验报告评价内容:1. 溶液的概念的理解程度2. 溶液组成表示方法的掌握程度3. 实验操作能力和观察能力的展现七、教学资源:1. 教学PPT2. 实验器材:烧杯、量筒、滴定管等3. 练习题库4. 相关文献和案例资料八、教学进度安排:课时:2课时第一课时:1. 引入新课,讲解溶液的概念(20分钟)2. 讲解溶液的组成,学习溶液的组成表示方法(20分钟)3. 实例分析,运用溶液的组成表示方法解决问题(20分钟)第二课时:1. 课堂小结,回顾溶液的组成及表示方法的重要性(10分钟)2. 实验环节,进行溶液组成的实验(30分钟)3. 课堂反馈,收集学生作业,了解学生掌握情况(10分钟)4. 教学反思,调整教学方法,优化教学内容(10分钟)九、教学建议:1. 在讲解溶液的组成表示方法时,注意通过实际例子引导学生理解和运用。

九年级化学第三单元第二节 溶液组成的定量表示优秀课件

九年级化学第三单元第二节  溶液组成的定量表示优秀课件
量是〔 20 〕g
二、溶质质量分数的计算 类型
1.根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2.稀释的计算 3.增浓的计算
1.根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例:在农业生产中,常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
Байду номын сангаас
解:溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
设:需参加 x 硝酸钠固体
〔100 g+ x〕× 20%= 100g×5%+ x
x = 18.75g
答:g 硝酸钠固体。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
课堂练习
1.在30℃时,将10g食盐溶解在40g水中,
该食盐水中食盐的质量分数为〔 D 〕
第二节 溶液组成的定量表示
一、溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
在同样多的水中分别溶解 一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖, 你不难判断那一杯糖水更 甜。但是你知道以下的实 验中那杯糖水更甜吗?
1、在一只盛有40ml水的甲烧杯中参加蔗糖, 搅拌,使蔗糖溶解。 2、在一只盛有50ml水的乙烧杯中参加蔗糖, 搅拌,使蔗糖溶解。 思考: 1、上述所得的两杯糖水,哪杯更“甜〞?判断 依据是什么? 2、如果你的结论是通过计算获得的,你列出的 算式与其他同学一样吗?
稀释质量分数为98%〔密度为〕的浓硫酸配制500ml质量分
数为20%的稀硫酸〔密度为〕,稀释时所用水的体积约为


硫酸溶液的质量=500ml ×

溶液组成的表示方法

溶液组成的表示方法

第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
二、物质的量浓度
中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液,用去某盐酸溶液 25mL,计算这种盐酸溶液的物质的量浓度。 解: NaOH+HCl ==== NaCl+H2O 1 mol 1 mol 即 n(NaOH)=n(HCl) c(NaOH)· V(NaOH)=c(HCl)· V(HCl)
化学(通用类)
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
一、质量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的质量,称为 溶质B的质量浓度,用符号ρB表示。
mB B V
常用的单位是g/L,溶液较稀时也可使用 mg/L、μg/L。
化学(通用类)
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
一、质量浓度 例 题
将1g氢氧化钠溶于水制成250mL溶液,则该溶液的 质量浓度是多少? 解:已知m(NaOH)=1g,V=250mL=0.250L
高等教育出版社
二、物质的量浓度 物质的量及其单位——摩尔
实验测得,0.012kg 12C中含6.02×1023个原子,这个 数值被称为阿伏加德罗常数,用符号NA表示。也就是说, 任何含有6.02×1023个粒子的集合体,其物质的量都是 1mol。例如:1mol O含有6.02×1023个O原子; 1mol Cl2 含有6.02×1023个Cl2分子; 1mol K+ 含有6.02×1023个K+离子。 化学(通用类)
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
二、物质的量浓度 物质的量浓度溶液的配制
因容量瓶不宜长期存放溶液(尤其是碱性溶液),因 此,溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。通常,先用该溶液 少量将试剂瓶洗涤2~3次,然后全部注入,盖上瓶塞,贴 上标签。

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式,包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。

1. 质量分数(Mass fraction):表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例,以百分数或小数形式表示。

计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量,再乘以100%,即质量分数(%)= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。

2. 体积分数(Volume fraction):表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例,以百分数或小数形式表示。

计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积,再乘以100%,即体积分数(%)= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。

3. 摩尔分数(Mole fraction):表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例,以小数形式表示。

计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数,即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。

4. 摩尔浓度(Molar concentration):表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例,以摩尔/升(mol/L)表示。

计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积,即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。

这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法,用于描述溶液的组成。

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