2019-2020年高中化学《钠 镁及其化合物》(碳酸钠的性质与应用)教案1 苏教版必修1
高中化学《钠 镁及其化合物》(碳酸钠的性质与应用)教案1 苏教版必修1
课题：专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠的性
质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
（二）过程与方法目标
1．用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
（三）情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
难点：侯氏制碱法的化学原理。
三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排
一课时
五、教学过程
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质
二、侯氏制碱法
反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
高中化学必修1《碳酸钠的性质与应用》教学设计新部编版 -
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《碳酸钠的性质与应用》教学设计一、教学设计（一）设计理念：新课程标准下提倡自主学习、合作与讨论、乐于探究的的学习方式，在设计过程中，我本着从学生具体情况、学习方法、学习评价几个方面来设计。
碳酸钠的性质无论是在高考还是在学业水平测试当中，知识与技能地位都比较高，对于学生的要求也比较高，所以在本节教学过程当中，不仅要体现出新课程的理念，也要让学生在知识与技能方面有重大的收获。
（二）教材分析本节课的内容在初中已经略有涉及，在初中学过了碳酸钠的物理性质以及化学性质中的与盐酸和氯化钙溶液反应。
本节新课在初中的基础上对碳酸钠的性质加以拓展和延伸，对于这块知识加以系统化。
另外书本对碳酸钠化学性质的实验探究，对于学生的实验基本要求、分析解决问题的能力、比较归纳的学习方法有比较重要的指导意义。
（三）学情分析我的学习合作伙伴刚刚从初中升入高中，对于化学的学习还处于一个比较低层次的水平，在于自主学习、总结与归纳、讨论与探究方面都有所欠缺。
但是它们在初中已经学会了简单的实验基本操作、合作与交流。
所以我在此基础上，在本节课中对学生的自主学习、总结与归纳、讨论与探究等方面的学习方法加以引导。
让学生在学习中感受获得知识的快乐与艰辛。
（四）教学目标（1）知识与技能了解碳酸钠的性质了解碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化知道侯德榜制碱法（2）过程与方法学会用比较、归纳、总结的方法来学习碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同点。
学习提出问题、分析问题、解决问题的能力。
（3）情感态度与价值观通过侯氏制碱法的了解，体会科学探究的艰辛，培养爱国主义精神。
通过碳酸钠性质的探究体会科学研究的乐趣与严肃性，培养学生的科学素养。
（五）重点与难点（1）教学重点碳酸钠的性质（2）教学难点碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较（六）方法与策略（1）方法：本节课采用两种教学方法，在碳酸钠性质教学中采用回忆、探究、归纳的教学方式。
2019-2020学年高中化学必修1教学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含答案
第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。
4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
,1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质3.4．钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热反应产生的气体推动小球运动钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
2019高中化学 专题2第2单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用学案 苏教版必修1
第2课时 碳酸钠的性质与应用学习目标：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
(重点)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
(重难点)[自 主 预 习·探 新 知]1．碳酸钠的性质及应用(1)物理性质：碳酸钠的化学式为Na 2CO 3，俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。
(2)化学性质①与盐(CaCl 2)反应的化学方程式Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 。
②与碱[Ca(OH)2]反应的化学方程式Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。
③与酸(足量盐酸)反应的化学方程式Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
④用pH 试纸测Na 2CO 3溶液的pH 可知Na 2CO 3溶液呈碱性，因而Na 2CO 3被称为纯碱。
⑤Na 2CO 3溶液中充入CO 2反应的化学方程式Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
(3)应用①Na 2CO 3：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用。
②Na 2CO 3溶液可以除去物品表面的油污。
2．碳酸氢钠的性质及应用(1)物理性质：碳酸氢钠的化学式为NaHCO 3，俗称小苏打，为一种酸式盐，白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质：①与碱(NaOH)反应的化学方程式为NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
②与酸(HCl)反应的化学方程式为NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 。
③受热易分解的化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
④NaHCO 3溶液呈碱性。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na 2CO 3俗称纯碱，属于碱类。
( )(2)Na 2CO 3与任何碱均反应生成新盐和新碱。
( )(3)Na 2CO 3、NaHCO 3均与盐酸反应生成CO 2。
第二单元《_钠镁及其化合物》教案
第二单元《_钠镁及其化合物》教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN1、金属钠的性质与应用[教学目标]（一）知识与技能目标1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2、了解钠的存在和用途。
3、了解钠的生产原理。
4、获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1、经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2、在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3、运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2、树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
[教学重点] 通过实验认识钠的化学性质。
[教学难点] 对实验现象的观察与分析，探究学习。
[教学用品] 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。
[教学方法]实验法、问题探究法、讲解法[教学过程][教师演示] 表演化学小魔术：滴水点灯。
（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。
）2[教师引导] 在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
为什么能滴水点灯在魔术中金属钠的作用是什么钠具有什么性质[观察思考][实验1]用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
[教师活动] 引导学生根据现象，归纳出钠的性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热2、钠的保存：密封保存在煤油中3、在空气中的变化：银白色光泽马上变暗（）[教师设疑] 为什么钠放在空气中会变暗呢由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢我们在前面已经学过了结构决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子结构示意图。
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案碳酸钠的性质及应用（教案）【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质辅助手段多媒体、演示实验、学生探究实验12碳酸钠的性质及应用（学案）【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力一、碳酸钠的性质3【活动与探究1】碳酸钠的性质3、小结碳酸钠的性质（1）碳酸钠的物理性质___________________________________________________________。
（2）碳酸钠的化学性质a._______________________________________________________________________________； b._______________________________________________________________________________； c._______________________________________________________________________________； d._______________________________________________________________________________；二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化碳酸氢钠→碳酸钠：__________________________________________ 碳酸钠→碳酸氢钠：__________________________________________三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）4【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体依据性质：____________________________;设计思路：__________________________________;4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。
2019-2020年高中化学《第18课碳酸钠的性质与应用》教学案新人教版必修1
2019-2020年高中化学《第18课碳酸钠的性质与应用》教学案新人教版必修1【教学目标】1．能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其相互转化。
2．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
3．通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
通过化学实验培养学习兴趣。
【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
【激趣导学】前面我们探究金属钠的性质，知道钠是一种活泼的金属，能和水反应生成氢氧化钠和氢气。
钠和水反应生成的氢氧化钠是一种强碱，结合初中学过的知识，请同学们思考一下1．二氧化碳能不能和氢氧化钠反应2．二氧化碳和氢氧化钠反应的产物是什么，请同学们写出相应的化学方程式[教师活动] 教师评讲并修正学生写出的化学方程式。
[教师活动] 教师叙述：碳酸钠的俗名叫纯碱或苏打，是一种重要的无机化工原料。
接下来我们来探索一下碳酸钠的性质。
【重点讲析】二、碳酸钠的化学性质【观察】实验1，现象：1、与某些溶液反应：2、与某些溶液反应：【观察】实验2，现象：3、与某些反应：【观察】实验3、现象：4、说明碳酸钠的水溶液显性。
【观察】实验4、现象：可见：碳酸钠溶液可将铜片表面的油污除去。
说明碳酸钠可用于三、碳酸氢钠的化学性质1、与某些碱：与NaOH溶液能否反应？2、与某些盐：与CaCl2溶液是否反应？3、与某些酸：在相同条件下，比碳酸钠与盐酸的反应4、水溶液显性，但在相同条件下，比碳酸钠溶液5、具有性，受热会发生反应方程式：可见，碳酸氢钠的稳定性比碳酸钠。
四、相互转化1、碳酸钠→碳酸氢钠：2、碳酸氢钠→碳酸钠：【设疑讨论】1.如何鉴别Na2CO3、NaHCO3？2.如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？【典题拓展】1．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：【要点总结】一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质二、碳酸钠的化学性质三、碳酸氢钠的化学性质四、相互转化【训练巩固】1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:23．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为A．1.12升B．2.24升C．3.36升D．4.48升。
《碳酸钠的性质和应用》教学设计及教学反思.doc
《碳酸钠的性质和应用》教学设计及教学反思化学组沈燕萍一、设计思想《普通高中化学课程标准》（实验）指岀：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
’‘因此，在教学小必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。
所以本课通过设计实验探究得到碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
基于教材特点，设计“以人为本"，突出探究的重要性，让学生能力得到提升，体现化学教育在个性品质、好奇求知、质疑创新等方而的价值导向。
碳酸钠属于盐，而盐的性质在初中阶段已经全面系统地硏究过。
Na2CO3和NaHCOs的性质知识层面要求不高，与本单元中的“钠、镁及其化合物"、“离子反应"相比，难度要小，在学生原有认知水平的基础上，教师只要稍加引导，学生就很容易理解。
课堂通过简单易行的实验探究，通过学生分析、讨论和交流实验结果，让学生总结出碳酸钠是盐，具有盐的通性，它还具有碱性所以俗名为“纯碱雹作为科学探究的“区别N&2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，并引导学生对众多的实验方案进行分析、比较、评价和优化;且学生可设计的实验都是简单易做的实验，可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
根据以上特点，我进行Na2CO3和NaHC6的化学性质教学的同时，将本节课的冃标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。
特别是学案的设计和使用可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，乂可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
二、教学内容分析《碳酸钠的性质和应用》属于《钠、镁及其化合物》单元，《钠、镁及其化合物》是第一单元《氯、漠、碘及其化合物》的延伸和发展；鉴于钠、镁化合物所发生的反应绝大数是在溶液中进行的，所以本单元的学习对引入离子反应的概念、明确反应的本质是很好的一个载体。
《碳酸钠的性质与应用》教学设计
《碳酸钠的性质与应用》教学设计一、课程标准及教材分析本节课内容位于苏教版高中化学必修1专题二第二单元钠、镁及其化合物第二课时。
上节课已经学习了金属钠的性质与应用（初中学过金属与氧气等非金属、酸、盐反应），学生对钠的知识已经了解，现在要学的是钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠，这两种物质在中学化学中处于相当重要的位置，必修1及选修模块《化学反应原理》中都将重点学习，它们也是实验室常用物质，在工业生产和生活中有不少的应用。
且碳酸钠与碳酸氢钠的很多反应是在溶液中进行的，这些反应的本质都是离子反应。
在研究碳酸钠的性质的同时，为后面“离子反应”的学习作好铺垫。
这课时的教学要求是能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质，关注钠的重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠的重要化合物性质的实验探究，培养学生观察、描述、分析的能力，增强学习化学的兴趣，养成科学探究精神。
比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
二、学习者分析学生在初中已经学习了酸、碱、盐的组成和性质，已经了解酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件，学会了检验溶液酸碱性的常用方法，且对碳酸钠与酸、碱、盐的反应有所了解，但对与碳酸钠关系十分密切的碳酸氢钠的性质了解甚少。
因此，教学时可以用实验探究、对比的方法理解两者之间的异同。
三、三维目标确立[知识与技能]掌握碳酸钠的性质；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异、鉴别方法与相互转化；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
[过程与方法]通过复习回顾，总结碳酸钠的性质；通过实物展示、实验探究对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据结构决定性质得出二者性质的差异是由构成微粒的不同导致的；归纳总结碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法和相互转化；学会研究物质的一般程序与方法。
[情感态度与价值观]联系生活实际，让学生感受化学在生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和使命感；从碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比中，学会全面地认识和分析事物，体验对立统一的辩证唯物主义观点。
2019-2020年高中化学《钠 镁及其化合物》(碳酸钠的性质与应用)教案3 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《钠镁及其化合物》（碳酸钠的性质与应用）教案3 苏教版必修1教学目标：1．知识与技能：（1）掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，并能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中应用。
2．过程与方法：（1）通过实验研究、探索、验证碳酸钠的性质，提高学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）利用结构决定性质的观点，采用对比的方法，使学生学会从同类化合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的知识。
3．情感态度与价值观：通过介绍“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学重点和难点：1．教学重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导2．教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的养成。
教学方法：对比法、实验探究法教学用品：实验药品：Na2CO3（固体、溶液）、NaHCO3（固体、溶液）、浓盐酸、浓盐酸、澄清石灰水、、CaCl2溶液、铜片等；实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、培养皿、洗瓶等。
教学过程：【情景】中国化学工业的先驱在中国化学工业史上，有一位杰出科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。
第一，揭开了苏尔维法的秘密。
第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。
第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
为了实现中国人自己制碱的梦想，揭开苏尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。
其后不久，被命名为“红三角”牌的中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章，并被誉为“中国工业进步的象征”，在1930年瑞士举办的国际商品展览会上，“红三角”再获金奖，享誉欧、亚、美。
最新-高中化学《钠 镁及其化合物》(碳酸钠的性质)教案
△碳酸钠的性质教学目的 1、掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质。
2、了解侯氏制碱法原理。
教学重难点钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质教具准备 p50[实验1—4]试剂、仪器。
教学过程[复习提问]1、叙述钠与水反应的现象，写出反应的化学方程式。
2、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②[讲授新课]一、碳酸钠的性质：1、[实验探究][实验1] 氯化钙溶液与澄清石灰水反应，观察现象。
[实验2] 碳酸钠与盐酸反应，观察现象。
[实验3] 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
[实验4] 热的碳酸钠溶液去铜片上的油污。
⑴ Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3⑵ 2NaHCO3=== Na2CO3+CO2 ↑+H2O3、Na2CO3、NaHCO3性质的比较：△△4、区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3+NH 4Cl 2 NaHCO 3=== Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O [课堂练习] 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1） 加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式。
（2） 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式。
（3） 请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。
（4） 请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。
（5） 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g ，得到气体5.6L （标准状况）。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
[课堂小结] [注]：1、Na 2CO 3，NaHCO 3的鉴别：（1）两者都是固体时，最简单的办法就是用两支试管，分别取试样少许，加热，并用导气管把生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的原物质是NaHCO 3，原理是NaHCO 3易受热分解，化学方程式为：2 NaHCO3 === Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O（2）两者都是水溶液时，可用稀的钡盐或钙盐鉴别，因为Ba 2+与CO 32-反应生成BaCO 3沉淀，Ca2+与CO 32-反应生成CaCO 3沉淀，而Ba 2+、Ca 2+与HCO 3-均不产生沉淀。
《钠镁及其化合物》(碳酸钠的性质与应用)学案1(苏教版必修1)
响水二中高一化学2022年春学期教学案[总结]4．碳酸钠溶液呈碱性。
热的纯碱溶液可以去除物品外表的油污。
[表达]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反响，虽然这个反响很多人都不知道，但是这个反响在生产生活中的应用却十分广泛。
比方碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。
[设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢[思考与讨论]学生可能答复：碳酸钙与二氧化碳、水反响生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。
[设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢[思考与讨论]学生可能答复：碳酸钠与二氧化碳、水反响生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反响还不知道。
[表达]碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反响方程式。
[总结][活动与探究]学生根据“活动与探究〞中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较〞表格中的信息，设计实验方案区分未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。
[讲述]我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质，现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗[思考与讨论]学生可能要求查看维C泡腾片的说明书，在获得有关成分信息后进行判断。
还可能例举出生活中其他的类似现象，比方服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。
[讲述]碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗[表达] 四、碳酸钠的应用重要的用途之一是制造玻璃。
在工业兴旺的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40~50%。
在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。
另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。
[表达] 五、碳酸氢钠的用途利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反响的性质，用来治疗胃酸过多。
2020高中化学 专题2第二单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用学案 苏教版必修1
第2课时碳酸钠的性质与应用[学习目标定位] 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。
②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。
(2)实验结论①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。
2．碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
(3)Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
(4)NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。
将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。
观察到的实验现象是_____________________________________________。
(2)实验结论：__________________________________________________________________。
2019-2020年高中化学《钠 镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案12 苏教版必修1
【投影】改进的实验装置图。
【提问】1.大烧杯有何现象？
2.为什么大烧杯先产生气泡?
3.有气泡产生能否说明碳酸钠在加热条件下反应了?
4.应该观察到什么现象才能说明碳酸钠和碳酸氢钠在加热条件下反应了?
【强调】重点观察的部位是石灰水。
【展示】大、小烧杯中石灰水变化；大、小试管壁变化。
【投影】碳酸钠的应用。
【阅读】最后让我们了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制碱法”的原理及流程。请阅读P52页。请同学们阅读时注意思考以下问题。
【思考】如果它们受热分解，分解的产物可能是什么？如何检验产物呢？
【演示】用如图装置给碳酸钠和碳酸氢钠固体加热，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。
【思考】碳酸氢钠能转变成碳酸钠，碳酸钠能转变成碳酸氢钠吗？
【板书】Na2CO3Δ 不反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【板书】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【过渡】我们比较了碳酸钠与碳酸氢钠性质，请同学们解决一些实际问题。
【讨论】两瓶分别装有碳酸钠与碳酸氢钠试剂瓶，但标签模糊。请设计尽可能多的实验区别碳酸钠和碳酸氢钠。
【学生回答】略。
求：（1）原混合物中NaHCO3的质量分数；
（2）盐酸溶液中HCl所占的质量分数。
教学探讨与反思：
.
【板书】1.NaHCO3+CaCl2不反应
2.2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
3. NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
【板书并讲解】碳酸钠与盐酸反应，实际是碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠。Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl
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2019-2020年高中化学《钠镁及其化合物》（碳酸钠的性质与应用）教案1 苏教版必修1一、教学目标（一）知识与技能目标1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
（二）过程与方法目标1．用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
（三）情感态度与价值观目标1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
难点：侯氏制碱法的化学原理。
三、教学工具仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排一课时五、教学过程六、板书设计：碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质二、侯氏制碱法反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑2019-2020年高中化学《钠镁及其化合物》（碳酸钠的性质与应用）教案2 苏教版必修1教学目标：1．知识与技能：（1）掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，并能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中应用。
2．过程与方法：（1）通过实验研究、探索、验证碳酸钠的性质，提高学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）利用结构决定性质的观点，采用对比的方法，使学生学会从同类化合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的知识。
3．情感态度与价值观：通过介绍“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学重点和难点：1．教学重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导2．教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的养成。
教学方法：对比法、实验探究法教学用品：实验药品：Na2CO3（固体、溶液）、NaHCO3（固体、溶液）、浓盐酸、浓盐酸、澄清石灰水、、CaCl2溶液、铜片等；实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、培养皿、洗瓶等。
教学过程：【情景】中国化学工业的先驱在中国化学工业史上，有一位杰出科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。
第一，揭开了苏尔维法的秘密。
第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。
第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
为了实现中国人自己制碱的梦想，揭开苏尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。
其后不久，被命名为“红三角”牌的中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章，并被誉为“中国工业进步的象征”，在1930年瑞士举办的国际商品展览会上，“红三角”再获金奖，享誉欧、亚、美。
1937年，抗日战争爆发，永利碱厂被迫迁往四川，由于当时内地盐价昂贵，用传统的苏尔维法制碱成本太高，无法维持生产，为寻找适应内地条件的制碱工艺，永利公司准备向德国购买新的工艺——察安法的专利。
但德国与日本暗中勾结，除了向侯德榜一行高价勒索外，还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件，为了维护民族尊严，范旭东毅然决定不再与德国人谈判。
侯德榜与永利的工程技术人员一道，认真剖析了察安法流程，终于确定了具有自己独立特点的新的制碱工艺，1941年，这种新工艺被命名为“侯氏制碱法”。
1957年，为发展小化肥工业，侯德榜倡议用碳化法制取碳酸氢铵，他亲自带队到上海化工研究院，与技术人员一道，使碳化法氮肥生产新流程获得成功，侯德榜是首席发明人。
当时的这种小氮肥厂，对我国农业生产曾做出不可磨灭的贡献。
侯德榜一生勤奋好学，虽工作繁忙却还著书立说。
《纯碱制造》一书于1933年在纽约列入美国化学会丛书出版。
这部化工巨著第一次彻底公开了苏尔维法制碱的秘密，被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著，同时被相继译成多种文字出版，对世界制碱工业的发展起了重要作用。
美国的威尔逊教授称这本书是“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”。
《制碱工学》是侯德榜晚年的著作，也是他从事制碱工业40年经验的总结。
全书在科学水平上较《纯碱制造》一书有较大提高。
该书将“侯氏碱法”系统地奉献给读者，在国内外学术界引起强烈反响。
【板书】碳酸钠的性质与应用【探究实验1】（1）在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，观察二者外观上的细小差别，然后向试管内加入约3-4毫升水(约试管的1/4)，用力振荡，有什么现象？（2）用玻璃棒的一端蘸取上述两溶液浸湿放在表面皿上的PH试纸，测定PH。
比较两者碱性的强弱。
【学生活动】根据以上实验，总结Na2CO3和NaHCO3物理性质：【板书】一、物理性质：1、碳酸钠化学式为，摩尔质量为，俗称_________或，_ _溶于水，溶解度比碳酸氢钠，碳酸钠被称为“纯碱”，是因为其水溶液显_ __性，且碱性比碳酸氢钠溶液的碱性。
通常情况下为色粉末状固体。
【设问】 Na2CO3和Na2CO3·10H2O是否为同一物质？【分析】是两种不同的纯净物。
Na2CO3溶液结晶生成Na2CO3·10H2O：Na2CO3＋ 10H2O = Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O在空气中易发生风化变成Na2CO3粉末：Na2CO3·10H2O ＝ Na2CO3＋ 10H2O（失水）【板书】 2、碳酸氢钠化学式为，摩尔质量为，俗称_____ ，溶于水，溶解度比碳酸钠，水溶液显碱性，但碱性比碳酸钠。
通常情况下为色微小的晶体。
【探究实验2】在两支洁净的试管中分别加入2－3毫升澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象，并完成反应方程式。
【思考】若把上述实验碳酸钠溶液改用碳酸氢钠溶液结果如何呢？讨论如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？【板书】二、化学性质：1、与氯化钙或氯化钡反应：2、与碱反应：（1）与氢氧化钠反应：（2）与澄清石灰水反应：【探究实验3】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应，同学观察老师的演示，比较反应的剧烈程度。
写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式。
【板书】 3、与盐酸反应：【思考】滴加HCl产生CO2气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢？【探究实验4】碳酸钠的热稳定性实验。
同学观察老师的演示，比较放出二氧化碳的快慢。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
加热碳酸钠和碳酸氢钠装置图【板书】 4、热稳定性：【结论】碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律：H2CO3 < MHCO3 < M2CO3 (M为碱金属)【探究实验5】在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。
将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2分钟。
用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。
比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
【学生活动】阅读课本52页，小结碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
【板书】三、用途：1、纯碱是一种非常重要的化工原料，在_______、______、____________、______、______、_____、______、______等工业中有着广泛的应用。
在日常生活和生产中常用热的_____溶液来除去物品表面的油污。
2、碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂。
【知识应用】1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？方法一：等质量的Na2CO3和NaHCO3加足量等浓度的盐酸，比较反应的快慢。
方法二：加热Na2CO3和NaHCO3固体，比较澄清石灰水是否变浑浊。
方法三：Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液，加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有沉淀。
2、除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠（2）除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠3、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl三种固体物质方法一：取三种固体少许，分别滴加稀HClNaCl——无明显现象NaHCO3——立即有无色气体逸出，且产生气体速度快。
Na2CO3——开始时无明显现象，后来才有无色气体逸出。
方法二：取三种固体少许配成溶液，分别滴加BaCl2，有沉淀生成则原固体为Na2CO3，剩下两种溶液中分别滴加稀HCl，有气体产生则原固体为NaHCO3。
方法三：加热，产生使澄清石灰水变混浊的气体的为NaHCO3，余下二物分别加HCl，有气体产生则为Na2CO3。
4、向澄清石灰水中逐渐通入CO2气体直到CO2气体过量，有什么现象?解析：澄清石灰水变混浊，当CO2过量时白色悬浊液又变澄清：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2OCaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)25、向Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2气体，有什么现象？为什么？（20℃时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为21克和10克）解析：向Na2CO3溶液中通入CO2气体,无明显现象，发生化学反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2气体，会看到有白色晶体析出，此白色晶体为NaHCO3，反应中有三个有利于NaHCO3晶体析出的因素：①溶剂质量减少；②溶质质量增大（每有106克Na2CO3反应生成168克NaHCO3）；③溶质的溶解度减小。
[小结] 碳酸钠和碳酸氢钠间相互转化：4、将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液，现象是否相同？为什么?巩固练习：1、下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比 Na2CO3质量要多2、下列试剂不能用来区别饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的是（）A、CaCl2溶液B、Ca(OH)2溶液C、盐酸D、酚酞试液3、下列物质热稳定性最好的是( )A、石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳铵4、可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（ C ）A. 加热时有无色气体放出B．滴加盐酸有气泡产生C. 将固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀产生D. 将固体溶于水，滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生如何除去该Na2CO3杂质？＋ CO2 + H2O5、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，求原混合物中纯碱的质量分数。