四校2018届高三10月联考化学试题含答案

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18届高三理科综合10月21日测试试卷答案——化学

58 2 ×1030 （2 分） d3 N A
（2 分）（4）CO(NH2 )2 （结构简式略）（2 分）
（5）（6）（3 分）
43; -
（1）
（2 分）
（2）PH3 AsH3 NH3 （1 分）直线形（1 分）sp3 sp2 （1 分）SO3 （1 分，其他合理答案给分）（3）小于（2 分）
（4）Mg、Si、S（2 分）（5）离子键和π键（少答一个给 1 分，共 2 分）（6）4（2 分）， 36、（16 分）（1）A（2 分）（2）加成反应（1 分）Br2 ，光照（1 分）（3）8（2 分）
化学参考答案及评分细则 7.B 8.D 9.B 10.B 11.C 12. B 13.D
26、（16 分）（1） MnO2 固体（2 分）分液漏斗（2 分）（2）O2 +4I- +4H+ =2I2 +2H2 O（2 分）（3）酸性环境（2 分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2 分）（4）D (2 分）（5）3I2 +6OH =5I +IO3 +3H2 O 或 I2 +2OH =I +IO +H2 O（2 分）在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2 SO4 溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。（2 分） 27、（14 分）（1）除去碳和有机物（2 分）（2）NaAlO2 （答“NaAlO2 和 NaOH”也可得分）（2 分）（3）2Co3+ +SO3 2- +H2 O=2Co2+ +SO4 2-+2H+ （2 分）（4）2Fe +2H +H2 O2 =2Fe +2H2 O（2 分） Fe(OH) 3 （2 分）（5）7.0×10-6 （2 分）（6）95.55%（2 分） 28、（12 分）（1）-224（2 分）（2）低温（2 分）（3）AC（2 分）（4）3CO2 +4Na+ +4e- =2Na2 CO3 +C（2 分）（5）15.8（2 分）（6）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（合理给分）（2 分） 35、（16 分）

精品解析：北京市清华大学附属中学2018届高三10月月考化学试题(解析版)

北京市清华大学附属中学2018届高三10月月考化学试题注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

2．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

1.下列陈述正确并且有因果关系的是（）A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板【答案】D【解析】A、SiO2属于原子晶体，不具有导电性，故A错误；B、浓硫酸用于干燥氢气，利用浓硫酸的吸水性，故B错误；C、Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH反应，烧碱为NaOH，因此氧化铝不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；D、发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，因此用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，故D正确；2.实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1molN2时转移6mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1【答案】D【解析】利用化合价升降相等，配平方程式，得：+3 -3 0NaNO2+ NH4Cl= N2↑+NaCl+2H2O氧化剂还原剂，故D正确；NaNO2中N由+3价降低到N2中的0价，被还原，做氧化剂；NH4Cl中N元素由-3价升高到N2中的0价，被氧化；生成1 mol N2时转移3mol 电子；3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。

若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。

则X气体不可能是（）A. H2SB. NH3C. CO2D. NO2【答案】C【解析】A、SO2不与BaCl2发生反应，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有沉淀产生，故A错误；B、NH3溶于水形成NH3·H2O，与SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应：(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，有沉淀产生，故B错误；C、CO2不与BaCl2，也不与SO2反应，不会产生沉淀，故C正确；D、NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故D错误。

2018-2019 学年度高中化学10月月考卷(含答案详细解析)

2018-2019 学年度高中化学10月月考卷1．（2015•莲湖区校级二模）下列相关离子方程式书写正确的是（）A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2═2Fe 3++2H 2OD．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH﹣【答案】A【解析】A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，离子方程式：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+，二价铁离子具有强的还原性能够被次氯酸根离子氧化；故A 正确；B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，醋酸为弱电解质应保留化学式；故B 错误；C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质，离子方程式为：4Fe 2++4H ++O 2=4Fe 3++2H 2O，电荷不守恒；故C 错误；D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式，离子方程式为：2Cl ﹣+Mg 2++2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2Mg （OH）2↓，氢氧化镁为沉淀应保留化学式。

故D 错误；【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意化学式的拆分、遵循原子个数电荷数守恒规律，选项D 为易错选项．2．（2016•晋江市校级模拟）下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A 正确；B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B 错误；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C 错误；D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D 错误．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2016•长沙模拟）下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A 错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B 正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C 错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D 错误，【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（2016•晋江市校级模拟）下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物【答案】A【解析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，高分子是由分子量很大的长链分子构成的．A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A 错误；B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B 正确；C、CuO 是有Cu 元素和O 元素构成的化合物，属于氧化物，故C 正确；D、淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D 正确；【点评】本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．5．（2016•晋江市校级模拟）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A 错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B 正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C 错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D 错误；【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．6．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示的反应是（）A．Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaClB．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑C．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 【答案】D【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示，以此来解答．A、Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl 2+2Br ﹣=Br 2+2Cl ﹣；故A 不符合；B、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，反应的离子方程式为：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，故B 不符合；C、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故C 不符合；D、NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O，反应的离子方程式为H ++OH ﹣=H 2O，故D 符合；【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．7．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应是（）A．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2B．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2O D．NaOH+HCl═NaCl+H 2O 【答案】D【解析】能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应，是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水．A、碳酸钙难溶于水，故A 错误；B、反应生成氢氧化镁沉淀，故不符合要求，故B 错误；C、生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式，故C 错误；D、符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，离子方程式为：H ++OH ﹣═H 2O，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，物质溶解性的分析判断，理解实质是关键，题目较简单．8．（2016•晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl 溶液D．CuSO 4溶液【答案】B【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；A、C、D 是溶液，B 是胶体．【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．9．（2016•北京）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水【答案】A【解析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A 正确；B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B 错误；C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C 错误；D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D 错误；【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（2016•晋江市校级模拟）不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B．2Mg+CO 22MgO+C C．N 2+3H 22NH 3D．SiO 2+CaOCaSiO 3【答案】【解析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3反应中，Al、Fe 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．2Mg+CO 22MgO+C 反应中，C、Mg 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．N 2+3H 22NH 3反应中，N、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 不选；D．SiO 2+CaO CaSiO 3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．11．（2016•长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O 2═CO 2B．NH 3+HCl═NH 4Cl C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O 【答案】A【解析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应．A．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选；B．NH 3+HCl═NH 4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．12．（2016•北京）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO 2D．KNO 3溶液【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．A、Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故B 正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误，【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．13．（2016•大连模拟）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na +、HCO 3﹣、SO 42﹣、Br ﹣B．Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣、SO 42﹣C．H +、Cl ﹣、K +、CO 32﹣D．K +、Mg 2+、SO 42﹣、OH ﹣【答案】A【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A 正确；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu 2+为蓝色，与无色不符，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C 错误；D．因Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．14．（2016•分宜县模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH +4、Na +、Cl ﹣、SO 32﹣B．Mg 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣C．Na +、K +、SO 42﹣、AlO 2﹣D．K +、NH 4+、MnO 4﹣、Cl ﹣【答案】B【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，强酸性溶液中有大量的H +，并注意离子的颜色．A．因SO 32﹣与H +结合生成水和气体，则不能共存，故A 不选；B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故B 选；C．因AlO 2﹣与与H +结合生成沉淀，则不能共存，故C 不选；D．该组离子之间不反应，能够共存，但MnO 4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D 不选；【点评】本题考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．学生应熟悉常见离子的颜色来解答．15．（2016春•汕头期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag ++Cu═Cu 2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O 【答案】BD【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B．稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故B 正确；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag，；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O，故D 正确；【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．16．（2016春•黔南州期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．用CH 3COOH 溶解CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O C．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl ﹣D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O+AlO 2﹣═Al（OH）3↓+HCO 3﹣【答案】D【解析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式,反应的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀,离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al（OH）3↓+3NH 4+，故B 错误；C．方程式左右电荷不守恒,FeCl 2溶液中通入Cl 2，氯气氧化Fe 2+，离子方程式为Cl 2+2Fe 2+═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 错误；D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al（OH）3↓+HCO 3﹣，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．17．（2016春•绍兴校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na 2O B．Cl 2C．H 2SO 4D．CO 2【答案】D 【解析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；A、Na 2O 是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A 不符合；B、Cl 2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B 不符合；C、H 2SO 4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO 2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO 2本身不能电离出离子是非电解质，故D 符合；【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．（2015•扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na +、OH ﹣、HCO 3﹣B．NH 4+、NO 3﹣、OH ﹣C．H +、K +、CO 32﹣、D．Ba 2+、OH ﹣、C1﹣【答案】D【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．A．因OH ﹣、HCO 3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A 错误；B．因NH 4+、OH ﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A 错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D 正确；【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．。

北京市清华大学附属中学2018届高三10月月考化学试题(解析版)

北京市清华大学附属中学2018届高三10月月考化学试题1.下列陈述正确并且有因果关系的是（）A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板【答案】D【解析】A、SiO2属于原子晶体，不具有导电性，故A错误；B、浓硫酸用于干燥氢气，利用浓硫酸的吸水性，故B 错误；C、Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH反应，烧碱为NaOH，因此氧化铝不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；D、发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，因此用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，故D正确；2.实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。

若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。

黑龙江省哈尔滨市2018届高三10月阶段考试化学试题Word版含答案

2018届高三上学期10月阶段检测
能大量存在的离子最多有
H＜0。

一段时间后相继达到平衡状态。

下列说法中正确的是
25kJ／mol。

已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，
子组成的离子液体。

电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al
2Cl
7
]-。

充放电过程中离子液体中的阳
CO，测得CO
2的体积分数ψ(CO
2
)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是
度如下表，则下列说法中正确的是
向A、B容器中分别充入2 mol A
2和1 mol B
2
，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w
1
mol·L
_______________。

气体______（填化学式）。

2 mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部
S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________溶液而不是Na
2
造成电量自动减少。

写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式
质之间的转化如下图所示：
构体有____种。

____。

.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

23. C24． A25． D。

全国大联考2018届高三第四次联考化学试题

考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100 分，考试时间90 分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：必修①必修②、选修④。

:5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第Ⅰ卷一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A.空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D.用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子：B.N2分子的电子式：C.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：D.镁离子的结构示意图：3.设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为0.75NAB.常温常压下，16gO3所含电子数为8NAC.1L0.lmol·L-1.'Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NAD.铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时，转移电子数为NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C.0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-D.c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.NaAlO2 溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+CO32-B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2 +2H2OC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+2H2OD.NaHCO3 溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去、箭头表示一步转化)。

【试题】江苏省南京2018届高三10月联考试题化学Word版含答案

【关键字】试题2018届高三年级10月学情调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Sr 88单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况D. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：Cl B．S的结构示意图：C．CaO2的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4 。

下列说法正确的是A．化合物WY3中只含有离子键B．Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应6．下列指定反应的离子方程式正确的是A.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2O H –B. Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3 +2H+ = H2SiO3↓+2Na+C.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- = AgI↓D.向碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH- + HCO3- = CaCO3↓+H2O7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．8．现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。

2021届福建省福州四中2018级高三上学期10月月考理科综合化学试卷及答案

2021届福建省福州四中2018级高三上学期10月月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：（每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分）1、自然界“酸雨”形成的原因主要是（）A．未经处理的工业废水的任意排放B．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼C．大气中二氧化碳含量增多D．随着生活的进步,人们日常生活对化石燃料的需求进一步增加2、下列叙述正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中失去电子C. 还原剂在反应中发生还原反应D. 同一反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应3、检验烧碱溶液中混有纯碱的方法可以是（）A．加热有无色气体产生 B．加入盐酸有无色气体产生C．加入MgCl2溶液有无沉淀产生 D．通入CO2溶液是否变浑浊4、在铝热反应中,铝粉的作用是（）A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．熔剂5、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些金属和非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。

根据下列四种金属的熔、沸点,判断其中不能形成合金的是( )A．Fe和Na 和Al D．Al和Na6、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中,合理的是（）A．先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液7、砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A．HAt很稳定 B．砹易溶于有机溶剂C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体8、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是（）A．Cl2 B．NH3C．CO2 D．NO29、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是( ) A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋,可能有Fe3＋。

2018年10月成都市重点中学高三化学月考试卷及参考答案

2018年10月成都市重点中学高三化学月考试卷及参考答案注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶64一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共24分)1.下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A.利用焓变数据判断反应能否自发进行B.利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C.利用平衡常数判断反应进行的程度大小D.利用反应热数据判断反应速率的大小2.下图所示的装置中,与手机充电的能量转化形式相同的是A.电解水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池3.25℃时,下列关于0.1mol·L－1的氨水和0.1mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是A.0.1mol·L－1的氨水溶液,pH＝13B.0.1mol·L－1的醋酸加水稀释,溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C.0.1mol·L－1的醋酸溶液中:c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)D.0.1mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中:c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(OH－)4.关于下列各装置图的叙述中,错误的是:A.装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置③检查乙炔的还原性(实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔,产生的混合气体除乙炔外,常含有H3P,H2S等杂质气体)D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋ H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是A.增加压强B.降低温度C.增大CO 的浓度D.更换催化剂6.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。

2018届黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中(哈师大附中分校)高三10月月考化学试题

2018届黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中（哈师大附中分校）高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56一．选择题（每小题3分，共14分，每小题只有一个正确答案）1.化学与环境、材料、能源等关系密切。

下列说法正确的是（）A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．大量CO2排放可导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐2.下列表示正确的是（）A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式O—C—OC．S2—的结构示意图 D．氯化钠的电子式3.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列叙述正确的是（）A．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N AB．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N AC．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒D．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N A4.下列离子方程式正确的是（）A. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+SO BaSO4↓+H2OD.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 245.向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。

则X是()A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO26.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族7.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

山东省、安徽省名校高三化学10月大联考试题(含解析)

山东省、安徽省名校2018届高三10月大联考化学试题1. 氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。

下列有关说法正确的是A. 该晶体含4种元素B. 摩尔质量是154C. 属于高分子化合物D. 属于无机非金属材料【答案】D【解析】A. 氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)中含5种元素，故A错误；B. 摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；C. 氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D. 氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)中含有B等元素，属于无机非金属材料，故D正确；故选D。

点睛：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，无机非金属材料是与有机高分子材料和金属材料并列的三大材料之一。

2. 《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。

下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3【答案】C【解析】A. 绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H+，之所以有“味酸”，是溶解时亚铁离子水解的结果，故A错误；B. 绿钒锻烧后生成赤色的产物为氧化铁，故B错误；C. 水蒸气遇到无水CuSO4会变成蓝色，因此可以用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成，故C正确；D. 酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，若生成二氧化硫，也会被氧化生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C。

3. 下列过程不涉及化学反应的是A. 燃煤过程中加入生石灰B. 新装修住房用竹炭清除室内甲醛C. 通过LED灯光照射，光合保鲜蔬菜D. 汽车排气管安装尾气催化转化装置【答案】B【解析】A. 燃煤过程中加入生石灰，生石灰与二氧化硫，在空气中反应生成硫酸钙，可以除去燃烧产物中二氧化硫，是化学变化，故A不选；B. 新装修住房用竹炭清除室内甲醛，是利用碳的吸附性，属于物理变化，故B选；C. 植物的光合作用属于化学变化，故C不选；D. 汽车排气管安装尾气催化转化装置，将产生的氮氧化物转化为氮气和水，属于化学变化，故D不选；故选B。

u342-黑龙江省哈尔滨2018届高三10月月考化学试题word可编辑含答案解析

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共20小题，每小题有一个选项符合题意，1~14每题2分，15~20每题3分，共46分）1. 在逻辑上概念之间存在如图所示关系，对下列概念之间关系的说法正确的是A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 化合物与氧化物属于交叉关系C. 单质与化合物属于并列关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系【答案】C【解析】A．只由一种物质构成的是纯净物，由两种或以上物质构成的是混合物，故纯净物和混合物属于并列关系，故A错误；B．由两种或以上元素构成的纯净物为化合物；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物，两者属于包含关系，故B错误；C．只由一种元素构成的纯净物为单质；由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故单质和化合物属于并列关系，故C正确；D．氧化还原反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化还原反应，故两者属于交叉关系，故D错误；故选C。

点睛：应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从反应的类别看，反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，还可以分为化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。

2. 下列实验操作能达到目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、制备氢氧化铁胶体应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，A错误；B、铁离子水解，配制氯化铁溶液时应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，B正确；C、稀硝酸能氧化亚硫酸钠，应该用盐酸酸化，C错误；D、生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。

湖北省武汉市部分市级示范高中高三化学十月联考试题

2018年秋季武汉市部分市级示范高中高三十月联考化学试卷考试时间：2018年10月11日下午14:00-15:30试卷满分：100分可能用到的相对原子质量； C 12 0 16 Na 23 Ca 40第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1。

我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离C .食盐水和泥沙D .硝酸钾和硫酸钠B .乙烯分子的结构简式：CHCHD .碳酸氢钠的电离方程式卜.父匚汕讥2mol 电子 1molC . 1mol 氯气通入足量 NaOH 溶液中转移电子可能等于 ImolD .浓盐酸与氯酸钾反应生成 3mol 氯气转移5mol 电子4.下列有关金属的说法错误A .氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料B ，钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”C .在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。

因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素D .出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，主要成分是 CuCO5.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 SiO 2制Si 。

制取过程中不涉及到的化学反应是A.硫原子结构示意图：C. HzQ 的电子式：A .苯和水B .乙酸乙酯和乙酸2 •下列化学用语正确的是3.下列有关说法错误的是A. 22. 4L 氯气与足量铁反应一定转移B. 1mol 氯气通入水中转移电子小于A-SOj+lC CSl+2Cl z-6.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项[------------------------------ f am]11筑捕宜 --------------- : -------- -----------------------A将少眞述通ABafOtO^iR 祢过■ SO.通入Ba(OH)播液3将少童械粼水秤入昭汎30入渚液将少fit(SQJ F 诧裁廨入浓亂赧 C将 0.1 mol CljiSAft OrS sol FeBrj的栅#0.3 BD LA# 0.2 BO I F C B G 的整液»将歩• HaCl,带液导flf 液相祖合称少量BYOHh 洛抵与MgSO^flt 相泡合L_ 「7.已知X 、Y 、Z 、E 、F 五种常见物质含有同一元素M 在一定条件下它们有如下转化，Z 是NO 下列推断不合理的是A . X 可能是一种氢化物B . X 生成Z-定是化合反应C . E 可能是一种有色气体D . F 中M 元素的化合价可能为+5&下列反应原子利用率最高的是A.工业制漂白粉2仏T 仙00厂伽口 + O>(C1叫+囲卩B.工业制备钠斜迥=2% + CIJC.火法炼铜C L ^ * 0^ 2Cu *弧 D .现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷9.向含1mol HCI 和1mol MgS04的混合溶液中加入 1mol/L 的Ba(OH )2溶液，产生沉淀的物质10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A . (1)和(6)B . (3)和⑷C . (2)和(5)D . (1)和(4) (1)I\ C10\ fi*(3) SO,1-. SO/一 ” Cl -. OH" 茁)》\广、A1CT* HSOTQ) t*. 呱、DH ⑷盹叭 Cu*\ SO ；-• Cl" ⑹Ca 叭肘、SO/-、E的量(n)与加入Ba(OH )2溶液体积(V)间的关系图正确的是□ 1 1 V /L 0 \ 1 T /L 0 t 3 V /L0 1 2 ?ABCo11. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是12. Cl 2通入FeBr 2和Fel 2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是 A. £卜阳：-昨B•: -I -；化―皿-）.=汨产 C.验1八琳 + 蚀L 4C1- + I 严恥 D. bs 卡 21*1- 2# - 6C1'十 I t + 甌 + 辭庐 13. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。

山东省枣庄市高三化学10月质量检测试题(扫描版)

山东省枣庄市2018届高三化学10月质量检测试题（扫描版）
化学答案
一、选择题：（本大题共18小题，每题3分，满分54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C A D B C D C A
题次10 11 12 8
答案 B C D B D B D C B
二、填空题（本大题共4小题，，满分46分。

）
19.（10分） (1) ①1mol/L（2分）偏大（1分）②2.6（2分）
(2) ①16.0 （1分）等于（1分）大于（1分）②小于（2分）
20（12分，每空2分）
（1）D （2）A、B、D、F （3）① NaHCO3② B
21（14分）（1）①生成了碱（NaOH）（1分）反应生成的H2O2具有漂白作用（1分）
②2H 2O2 2H2O+O2↑（2分）
（2）①长颈漏斗（2分）吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）（2分）②防止空气与氢气混合加热爆炸（2分）③检验有无水生成（2分）
④Na2O2+H2=2NaOH （2分）
22（10分）
⑴过滤（2分）坩埚（2分）
⑵TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+（2分）
⑶4FeSO4·7H2O+O2=2Fe2O3+4SO3+28H2O（2分）
⑷5（2分）。

新疆生产建设兵团四校2018届高三化学上学期第一次联考试题

兵地四校2017-2018学年高三第一次联考化学试卷(卷面分值：100分；考试时间：100分钟)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-16 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题，共42分)一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是( )A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2. 下列叙述错误的是（）A.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后后，硫酸溶液的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用称量Na2CO35.3克。

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.同温同压下，10mLCH4和30mLO2所含的原子数之比为5:63、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.标准状况下33.6L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为3NAB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NAC. 3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑反应中, 每生成22.4LH2转移的电子数约为4×6.02×1023D.取18mol/L浓硫酸100ml与足量铜经加热充分反应可产生0.9NASO2分子。

4．无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：（）根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是（）A ．不能确定的离子是③④⑥B ．肯定没有的离子是②④⑦C ．可能含有的离子是①④⑥D ．肯定含有的离子是①③⑤5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。

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可能用到的原子的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A. 土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水④酸性氧化物：SiO2Mn2O7N2O5Cl2O7A.①④B.②③C. ③④D.③3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22N AB.标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3N AC.常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 N AD. 50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9N A4．下列有关化学用语表示正确的是A.乙醇的分子式：C2H5OHB.C的基态原子核外电子轨道表示式：C．氯化铵的电子式：D.CS2分子比例（填充）模型：5．下列药品保存方法正确的是A. 短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。

B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。

C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。

D．红磷无需密封保存。

6．下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：A．在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B．在空气中：H2S、CO2、SO2、COC．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+7．下列反应的离子方程式书写正确的是A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2OC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD. NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓8．水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。

某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C. Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中9.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。

下列有关说法正确的是A．增大铁的量可以使反应速率加快B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023D．该反应条件下铁的金属性比钠强10. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-11.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。

下列有关说法不正确的是A.由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6cB.若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2OC.由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4D.若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-12.下列实验操作能达到实验目的的是13.下列有关实验操作的叙述错误的是A.清洗仪器时，判断洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜，既不聚咸水滴，也不成股流下B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁14.下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积15.类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B. SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HFC. Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与I2反应生成FeI3D. NaCl与浓H2SO4加热可制HC1，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI16.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。

下列有关物质的推断正确的是17.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A.只有①②③B.只有①②C.只有②D.②④18.某铁的氧化物(Fe x O) 5.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

则x值为A. 0.80B. 0.85C. 0.70D. 0.90二、非选择题19.（本题共18分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：(1)半水煤气含有少量硫化氢。

将半水煤气样品通入_______溶液中（填写试剂名称），出现______，可以证明有硫化氢存在。

(2)写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________；若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=__________。

(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。

有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液V l mL，此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。

数据处理：通过V l和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____ （填化学式）浓度偏大。

20.（本题共16分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

(1)写出钛元素在周期表中的位置______________。

净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?_______（填“需要”或“不需要”）(2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：____________________。

(3)④中加入的X可能是( )A.H2O2B.KMnO4C.KOHD.SO2(4)④⑤两步的目的是___________________________。

(5)写出⑥的化学反应方程式_____________________。

II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

(6)阴极反应的电极反应式为_____________________。

(7)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。

方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。

因下述反应难于发生：TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4(1)+O2 (g) △H= +151 kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。

请从反应原理角度说明该反应难进行的原因____________________________。

21.（本题共12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。

以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

（本题共12分）实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：请回答下列问题：(1)装置B中的试剂是_______，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。

(2)D、E间导管短且粗的原因是________________________。

(3)G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_______。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。

请完成下表：1-10：AABDA DBCCD 11-18：ACBCA BCC19.（每空2分，共18分）(1)硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀( 2 ) CO+H2O CO2+H24：1(3)甲基橙；当最后一滴标准液滴入，溶液恰好由黄色变橙色，且半分钟不变色；Na2CO3和NaOH ；r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)；Na2CO320.（共16分）(1)第四周期IVB族（1分）不需要（1分）(2) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）（写成四羟基铝酸根也是对的）(3)A（2分）(4)除去亚铁离子（2分）(5) TiOSO4+2H2O=TiO2·2H2O↓+H2SO4(2分)(6) TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）（2分）(7)碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（2分）(8)该反应的△H>0，△S<0，反应难自发进行。