高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡3水的电离同步练习苏教版选修4
高中化学专题3水溶液中的离子反应综合检测含解析苏教版选择性必修1
专题3 综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是( )A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w(25℃)＝1.0×10－14，K w(35℃)＝2.1×10－14。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K＋、H＋B．含有大量AlO－2的溶液：NH＋4、Na＋、HCO－3、SO2－4C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋4．下列关于实验操作的说法正确的是( )A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
溶液中的离子反应知识点小结(学习资料)
溶液中的离子反应一．溶液中的三个平衡1.弱电解质的电离平衡2.盐的水解平衡3.难溶电解质的溶解平衡说明：⑴所有的平衡常数的值都只与温度有关。
但其表达式的书写形式与方程式的书写形成有关。
如：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)21H2(g)+21I 2(g) HI(g) 例1：某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.b 点K w 的数值比c 点K w 的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度⑵条件变化时，平衡移动的方向都符合平衡移动原理①所有的盐的水解和弱电解质的电离都是吸热的，所以升高温度有利于平衡正向移动②加水稀释上述平衡均正向移动，但离子的浓度要变小注意：稀释溶液时不一定所有的离子的浓度都变小，也有可能不变或变大③增加弱酸、弱碱的浓度会使电离平衡正向移动，溶液中的离子浓度变大，但其电离度变小例2.在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。
下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，323()()c HCO c CO --减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小例3.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是A . NH 4ClB . NH 4HSO 4C . NH 4HCO 3D . NH 4NO 3⑶盐水解的本质是盐的离子结合水电离出的H +或OH -生成弱电解质例4.下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2OHCOO － + H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO 3－ + H + C ．CO 32－ + H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS － + H 2O S 2－ + H 3O +⑷难溶电解质一般是由溶解度大的物质向溶解度较小的物质转化，但不是绝对的例5.下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大二．溶液中的三个守恒1.电荷守恒：溶液中阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数注意：在电荷守恒式中，离子的电荷是多少，该项浓度的系数就是多少2.物料守恒：电解质的元素在形成溶液前后不变注意：要分析出相关元素的所有存在粒子3.质子守恒：溶液中由水电离出的H+、OH-的物质的量之比为1：1例6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡夯基提能作业新人教版选择性必修1
第三章第一节A 级·基础达标练一、选择题1．下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( B )A．强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D．强电解质既包括强酸、强碱,也包括难溶于水的大多数盐解析：强弱电解质与导电能力无关,取决于在水溶液中能否完全电离,故选B。
2．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( D )A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．常温下,0.1 mol·L－1氨水溶液的c(OH－)约为10－3mol·L－1解析：氨水与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2,说明氨水呈碱性,A项错误；铵盐受热易分解,说明铵盐不稳定,B项错误；0.1 mol·L－1的氨水使酚酞溶液变红,说明氨水呈碱性,C项错误；0.1 mol·L－1氨水中c(OH－)约为10－3mol·L－1,说明氨水不完全电离,可证明NH3·H2O是弱碱,D 项正确。
3．已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH＝1.75×10－5,下列有关说法可能成立的是( D )A．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝8×10－5B．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝2×10－4C．标准状况下,醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度,K＝7.2×10－5解析：电离平衡常数K只受温度的影响,加入盐酸时K不变,A、B项错误；电离是吸热过程,标准状况下,温度为0 ℃,K减小,C项错误,升高温度,K变大,D项正确。
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
江苏苏州市高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(培优提高)
一、选择题1．某化学学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(常温下)，其中正确的是 ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量完全相等 ③pH 相等的四种溶液：a.CH 3COONab.Na 2CO 3c.NaHCO 3d.NaOH ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a④pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(CO 23-)＞c(H 2CO 3) ⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH -)≤c(H +)⑥pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中：c(CH 3COO -)+c(OH -)＞c(CH 3COOH)+c(H +) A ．①②④ B ．①③⑤ C ．③⑤⑥ D ．②④⑥答案：C 【详解】①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，酸性减弱，OH -浓度会增大，①错误；②浓度越大水解程度越小，所以1L0.50mol·L －1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量前者大于后者，②错误；③NaOH 属于强碱完全电离使溶液呈碱性，浓度最小，CH 3COONa 、Na 2CO 3、NaHCO 3都属于强碱弱酸盐，由于水解使溶液呈碱性，酸性由强到弱的顺序为：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCO 3-，则水解能力：CH 3COO -＜HCO 3-＜CO 23-，pH 相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d ＜b ＜c ＜a ，③正确；④由于pH=8.3，说明HCO 3-的水解能力大于HCO 3-的电离能力，NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(H 2CO 3)＞c(CO 23-)，④错误；⑤若一元酸为强酸，两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，c(OH -)=c(H +)；若一元酸为弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性，c(OH －)＜c(H ＋)，⑤正确；⑥溶液中存在电荷守恒式c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)，溶液pH=4说明CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO -的水解程度，混合溶液中：c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(CH 3COOH)，则溶液中c(CH 3COO －)＋c(OH －)＞c(CH 3COOH)＋c(H +)，⑥正确；正确的有③⑤⑥，答案选C 。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。
根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。
弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。
b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时水的电离平衡练习含答案
第2课时 水的电离平衡基础过关练题组一 水的电离和水的离子积常数1.水是生命之源,生产、生活都离不开水。
下列有关说法正确的是( )A.水是一种非电解质B.水的电离是放热过程C.纯水的pH 一定等于7D.纯水中c(H +)=c(OH -)2.(2024江苏扬州期中)现向10 mL 0.1 mol ·L -1的氨水中加水稀释至1 000 mL,下列说法正确的是( )A.水的电离程度始终增大B.c(NH 4+)c(NH 3·H 2O)先增大再减小 C.水的离子积常数始终减小D.溶液中始终存在c(N H 4+)+c(H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O)3.下列说法正确的是( )A.水是极弱的电解质,它能微弱电离出H +,所以严格地说纯水呈微酸性B.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH -)减小C.25 ℃纯水中K W =c(OH -)×c(H +)=10-14,稀酸、稀碱溶液中K W =c(OH -)× c(H +)≠10-14D.H 2O H ++OH -是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,K W 随之增大题组二外界条件对水的电离平衡的影响4.(经典题)(2024北京顺义第一中学期中)已知水的电离方程式:H2OH++OH-。
下列叙述中,正确的是( )A.升高温度,K W增大,pH不变B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,K W不变D.向水中加入少量CH3COOH,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低5.(2022江苏马坝高级中学期中)将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积不变B.水的pH变小,呈酸性C.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L-1D.水的pH变大,呈中性6.(2022江苏扬州宝应期中)水是最宝贵的资源之一。
2019-2020学年化学苏教版选修四试题专题3第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课后达标检测含答案
课后达标检测[基础巩固]1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。
本题考查对常见概念的辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。
后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。
2．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小解析：选D。
溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH 3COOH CH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度始终相等(忽略水的电离)，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。
溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大；盐酸与NaOH反应生成NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡课时分层作业含解析新人教版选择性必修第一册
第1节电离平衡(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列说法正确的是( )A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关C[二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，A错误；电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，D错误。
]2．下列电离方程式中，正确的是( )A．HClO===H＋＋ClO－B．H 2SO42H＋＋SO2－4C．H 2S2H＋＋S2－D．NH4NO3===NH＋4＋NO－3D[A项，应为HClO H＋＋ClO－；B项，应为H 2SO4===2H＋＋SO2－4；C项，应为H2S H ＋＋HS－。
]3. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。
下列有关说法中不正确的是( )A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能不导电B[A对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1; C对：醋酸铅是共价化合物； D对：醋酸铅属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。
]4．(双选)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01 mol·L－1B．醋酸以任意比与水互溶C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱AD[A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，而现在c(H＋)＝0.01 mol·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。
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第一单元弱电解质的电离平衡 3 水的电离
（答题时间：15分钟）
1. 最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（）
A. 水的电离过程是放热的过程
B. 水的电离和电解都需要电
C. 冰熔化成水是一个吸热的过程
D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡
2. 有关水的电离平衡的说法正确的是（）
K来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
A. 水的离子积通常用
w
B. 在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C. 盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D. 在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
3. 能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）
A. 将水加热到100 ℃时，水的pH＝6
B. 向水中滴加少量稀H2SO4
C. 向水中加入少量NaHCO3
D. 向水中加入少量胆矾晶体
4. 水的电离过程为H2O OH－＋H+，在25℃、35℃时其离子积常数分别为K（25℃）=1×10－14 、K（35℃）=2.1×10－14 。
则下列叙述中正确的是（）
A. 在35℃，纯水中c（H+）＞c（OH－）
B. 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
C. 25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D. 某温度下纯水中c（H+）为2×10－7 mol/L，则此时的c（OH－）也为2×10－7 mol/L
5. 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）
A. HSO4－
B. Cl－
C. X+
D. b X2－
6. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是（）
A. 将水加热，平衡向正向移动，K w不变
B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c（OH－）增大
C. 新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（OH－）增大
D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，K w增大
7. 某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，下列说法正确的是（）
A. HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存
B. 该溶液的pH一定是12
C. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D. 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
+－
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述中错误的是（）
A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等微粒
B. 一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2－）是一个常数
C. 液氨的电离达到平衡时c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2－）
D. 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）= c（NH2－）
（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体__________________________________________________。
②NaNH2溶于水的反应__________________________________________________。
③类似于“H++OH－=H2O”的反应__________________________________________________。
1. C
解析：电离过程是吸热的，A不正确。
电离不需要通电，B不正确。
熔化需要吸热，C 正确。
水能电离出氢离子和OH－，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，例如：氯化钠等，D不正确，答案选C。
2. D
解析：水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液，只要是酸或碱均会抑制水的电离，盐类水解可以促进水的电离，正确答案是D。
3. D
解析：水是弱电解质，电离方程式是H2O H＋＋OH－。
所以酸或碱会抑制水的电离平衡，能够水解的盐可促进水的电离。
据此可知，选项D正确，A是促进水的电离，溶液显中性。
B是抑制水的电离，溶液显酸性。
C是促进水的电离，溶液显碱性。
硫酸铜是强酸弱碱盐，水解显酸性，答案选D。
4. D
解析：温度升高，水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。
纯水中c（H+）=c （OH－），AB错误。
25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变，水的离子积不变，C错误。
某温度下纯水中c（H+）= c（OH－）=2×10－7mol/L，D正确。
5. D
解析：水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为H2O H＋＋OH－，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
A中能电离出氢离子，抑制水的电离；氯离子不影响水的电离平衡；C中是K＋，不影响水的电离平衡；D中是S2－，水解显碱性，能促进水的电离，答案选D。
6. B
解析：电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，水的离子积常数也增大，A不正确。
氢氧化钠电离出OH－，增大OH－浓度，抑制水的电离，B正确。
新制氯水久置后，变成稀盐酸，酸性增强，抑制水的电离，C不正确。
醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解促进水的电离，但水的离子积常数不变，D不正确，答案选B。
7. A
解析：水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，可能是酸溶液（包括HNO3溶液），也可能是碱溶液。
由于电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离。
氢离子浓度增大，pH减小，水的离子积常数增大；加入强酸增大氢离子浓度，抑制水的电离，由于水的离子积常数只与温度有关系，所以是不变的；钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，碱性增强，抑制水的电离。
9. （1）C
（2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2
②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2－+H2O=OH－+NH3↑
③NH2－+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl
解析：此题要求掌握水电离的实质（水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+）以及水的电离平衡，并能迁移应用于对NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2－，H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2－与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2－类似于OH－。
具备上述知识后，就可顺利完成解题。