哈尔滨市2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
黑龙江省2021版高二上学期期中化学试卷C卷
黑龙江省2021版高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1据此判断，下列说法正确的是（）A . H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量C . 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量2. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的消耗速率相等C . X、Y、Z的浓度相等D . X、Y、Z的物质的量之比为3：1：23. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶4. （2分）一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（）A . 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B . 反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C . 500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）=D . 300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大5. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列反应一定不能自发的是（）A . 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=﹣78.03kJ•mol﹣1 △S=+1110 J•mol﹣1•K﹣1B . CO（g）═C（s，石墨）+ O2（g）△H=+110.5kJ•mol﹣1△S=﹣89.36 J•mol﹣1•K﹣1C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ•mol﹣1△S=﹣280.1 J．mol﹣1•K ﹣1D . NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJ•mol﹣1△S=+184.05 J•mol﹣1•K﹣16. （2分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高B . b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C . 根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D . 该反应平衡常数表达式为K=7. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列叙述正确的是（）A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH﹣）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L，该溶液可能是盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍二、填空题 (共6题；共50分)8. （8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、不相等”），所求中和热________（填“相等、不相等”），简述理由________（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）若用KOH代替NaOH，测定结果会________（5）他们记录的实验数据如下：已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃﹣1•Kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．①计算完成表．②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：________．9. （10分）(2016·新课标Ⅱ卷) 联氨（又称肼，N2H4 ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________．10. （5分） (2017高二上·柳州期末) 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol•L ﹣1 ．计算：（1） 10s末L的物质的量浓度为________．（2）前10s内用M表示的化学反应速率为________．（3）化学方程式中x值为________．（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________（增大、减小、不变）（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________（增大、减小、不变）．11. （10分） (2019高二下·长春期中) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
2021学年高二化学上学期期中试题(含解析)
12020-2021学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是A ．阿伏加德罗定律B ．盖斯定律C ．勒夏特列原理D ．欧姆定律2．下列各组物质全部是弱电解质的是A ．H 2SiO 3 H 2S CO 2B ．MgSO 4 CH 3COOH CH 3CH 2OHC ．H 2SO 3 BaSO 4 CH 4D ．H 2O NH 3·H 2O H 3PO 43．H +(aq)＋OH -(aq)＝H 2O(l) △H =a ，则a 可能等于A ．-57.3mol/LB ．-57.3kJ/molC ．+57.3J/molD ．-57.3J/mol 4．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A ．Na 2SO 3B ．KMnO 4C ．AlCl 3D ．Na 2CO 3 5．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A ．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B ．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C ．c(H +)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D ．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7．常温下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是A ．c(H +)/c(CH 3COOH)B ．c(H +)/c(OH －) C ．c(CH 3COO －)/c(OH －) D ．c(CH 3COOH)/c(CH 3COO －) 8．下列说法正确的是 A ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0B ．向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C ．溶度积常数K sp 与温度有关，温度越高，溶度积越大D ．吸热反应在常温下不能发生9．25℃时，NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合溶液的pH 为7，则该溶液呈 A ．酸性 B ．碱性 C ．中性 D ．无法确定10．25℃时，10mL 0.15mol/L 的硫酸与10mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为A ．0B ．1C ．2D ．311．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2O(l)△H=﹣57.4kJ/molC ．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H ＞0，则金刚石比石墨稳定D ．已知C(s)+O 2(g)═CO 2(g)△H 1；C(s)+1/2 O 2(g)═CO(g)△H 2，则△H 1＞△H 212．常温下，溶液中由水电离产生的c(OH ﹣)=1×10﹣14mol•L ﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A ．Al 3+Na +CO 32﹣Cl ﹣B ．K +Ba 2+Cl ﹣NO 3﹣C ．K +Na +Cl ﹣CO 32﹣D ．K +NH 4+SO 42﹣NO 3﹣13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是 A ．0.1mol·L －1HCOOH 溶液中：c (HCOO -)＋c (OH －)＝c (H ＋) B ．0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液中：c (NH 4+)+c (NH 3•H 2O)＝c (Cl -)C ．0.1mol·L -1NaHSO 3溶液中：c (Na +)+c (H +)+c (H 2SO 3)＝c (HSO 3-)+c (SO 32-)+c(OH -)D ．等体积、等物质的量浓度的CH 3COONa 和CH 3COOH 混合后的溶液中：c (CH 3COO -) –c (CH 3COOH)= 2c (H +)- 2c (OH -)14．下列有关实验说法不正确．．．的是 A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B ．用标准醋酸溶液滴定NaOH 溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量15．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A． B．C． D．16．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)+Cl 2(g)PCl5(g) △H＜0，有关数据如下：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0平衡浓度(mol/L) c1c20.4 下列判断不正确的是A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/(L•min)B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C．升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/LD．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L 17．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．反应活化能越高，该反应越易进行D．锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向硅酸钠溶液中通入 CO2，出现浑浊硅酸的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgCl) >K sp(AgI)19．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是A．H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)D．HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O++Y2-20．如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。
哈尔滨市2021年高二上学期期中化学试卷C卷
哈尔滨市2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A . 高分子化合物B . 芳香烃C . 烃D . 有机物2. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2－乙基丙烷B . 2－甲基－2－丙烯C . 间二甲苯D . CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇3. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物4. （2分）下列说法中正确的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体．A . ①②③④⑤B . 只有⑤C . ③④⑤D . 只有①②③⑤5. （2分） (2016高一下·汕头期中) 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A . 0.05 molB . 1 molC . 1.05 molD . 0.13 mol6. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CH（CH3）2C . CH3C（CH3）3D . （CH3）2CHCH2CH37. （2分）工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，则该传热载体的化合物是（）A . C6H5—CH3B . C6H5—C6H5C .D .8. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是1：2，在这类有机物中（）A . 相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB . 相对分子质量最小的化合物分子式是C2H2OC . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍9. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列说法不正确的是（）A . 广告称“某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重B . 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C . 用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物D . 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾10. （2分） (2017高二上·包头期末) 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A . 能与金属钠发生反应并放出氢气B . 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C . 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D . 不能在氧气中燃烧11. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯乙烯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A . ②③④⑤B . ②④⑥C . ②③④⑤⑥⑦D . ②⑤⑥12. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体13. （2分） (2016高二下·庆阳期中) 某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）A . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 2﹣甲基﹣1﹣丁炔D . 2﹣甲基﹣1﹣丁烯14. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值B . 盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶C . 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液D . 苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出15. （2分）化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（）A . 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C . 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D . 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础16. （2分） (2018高二下·新余开学考) 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
哈尔滨市2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷
哈尔滨市2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2018高二上·临县期中) 已知(HF)2 (g) 2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 温度： T1＜T2B . 平衡常数：K(b)＜K(c)C . 反应速率：vb＞vaD . 当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：12. （5分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3. （5分） (2016高二上·茂名期中) 已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol4. （5分）已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为（）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ5. （5分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . υ（D）=0.4 mol/（L•s）B . υ（C）=0.5 mol/（L•s）C . υ（B）=0.6 mol/（L•s）D . υ（A）=0.15 mol/（L•s）6. （5分）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ7. （5分）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 ．A . △H1+△H2﹣△H3B . 2△H1+△H2+△H3C . △H1+ +△H3D . △H1+ +8. （5分） (2016高二上·温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1D . v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣19. （5分） (2016高二上·西湖期中) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A . 加入一种反应物B . 升高温度C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂10. （5分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）11. （5分） (2017高一下·周口期末) 将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是A . 反应速率：vB(正）=vC(逆)B . 气体的总体积保持不变C . B的体积分数不变D . 混合气体的密度保持不变12. （5分）某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是（）A . 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB . 若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂C . 若其他条件不变，升高温度，则有a<bD . 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b二、非选择题 (共2题；共40分)13. （16.0分） (2016高二上·静宁期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=________（3） 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：①图中△H=________KJ•mol﹣1；②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，（4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：________．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为________；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2________2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）14. （24.0分） (2016高一下·湛江期末) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H ＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是________a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．参考答案一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、非选择题 (共2题；共40分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、。
黑龙江省2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
黑龙江省2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀2. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 反应2SO2+O2⇌2SO3 ，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s3. （2分）在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A . 0.45mol/LB . 0.50mol/LC . 0.55mol/LD . 0.60mol/L4. （2分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应①的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等5. （2分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：46. （2分）下列说法不正确的是（）A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂7. （2分） (2017高一上·普宁期末) 已知：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，则下列判断不正确的是（）A . Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱B . 可发生反应：Fe+2Fe3+═2Fe2+C . Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱D . 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解8. （2分） (2018高一上·通榆月考) 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C . 目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D . 我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO29. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（忽略体积变化），离子浓度保持不变的是（）A . OH－B . Na+C . H+D . Cl－10. （2分） (2018高二下·宁波期末) 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。
黑龙江省2021年高二上学期期中化学试卷C卷
黑龙江省2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列反应类型不能引入醇羟基的是（）A . 加聚反应B . 取代反应C . 加成反应D . 水解反应2. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 甲烷和苯都能发生取代反应C . 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化3. （2分）夏令营活动结束后，同学们将易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾带回放入分类垃圾箱下列垃圾物品中，易降解的是（）①塑料袋②餐巾纸③瓜皮果壳④矿泉水瓶A . ①②B . ③④C . ①④D . ②③4. （2分） (2015高二下·舒城期中) 按官能团分类，下列物质与不同类的是（）A .B .C . CH3CH2OHD . CH3OH5. （2分）(2018·潍坊模拟) 碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。
下列说法正确的是（）A . 上述反应属于取代反成B . 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C . 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内D . 1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6. （2分）下列物质命名正确的是（）A . ，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 1，3，4﹣三甲苯C . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔D . 2﹣丁醇7. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应B . 天然蛋白质水解的最终产物是多种α﹣氨基酸C . 能发生银镜反应的物质都是醛D . 棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质8. （2分）(2018·重庆模拟) 下列有关说法错误的是（）A . 苯甲酸（）分子中所有原子不可能在同一平面上B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）9. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B . 所有卤代烃都是通过取代反应制得C . 卤代烃不属于烃类D . 卤代烃都可发生消去反应10. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D . 1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH11. （2分）下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（）A . 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色12. （2分）(2017·西城模拟) 阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）A . 分子式为C14H19N2O5B . 既能与酸反应又能与碱反应C . 不能发生水解反应D . 1mol该物质最多可与2molNaOH反应13. （2分）乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）A . 5种B . 6种C . 8种D . 9种14. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 已知．下列说法错误的是（）A . M的分子式为C6H10B . M中所有碳原子在同一平面上C . N能发生氧化反应和取代反应D . N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）15. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）16. （2分）苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（）A . 常温常压下为气体B . 能发生氧化反应C . 不能发生取代反应D . 易溶于水二、非选择题 (共4题；共32分)17. （8分） (2016高二上·腾冲期中) 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2═CH2CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣3 0.79 2.2 0.71沸点/℃ 78.5 132 34.6熔点/℃一l30 9﹣1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正确选项前的字母）a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用________的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________．18. （8分）(2018·济南模拟) 有机化合物D和J的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：回答下列问题:（1） E的结构简式为________，F 的名称为________，B中含氧官能团的名称为________。
哈尔滨市2021年高二上学期期中化学试卷
哈尔滨市2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·石河子期末) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A .B . c（H+）•c（OH﹣）C .D . c（OH﹣）2. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应2SO2 + O2 2SO3 ，下列判断符合题意的是（）A . 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B . 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍C . 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动D . 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍3. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大4. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C . 0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D . pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝75. （2分）下列有关电解质的说法错误的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性B . 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数C . 易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质D . 硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质6. （2分） (2018高二上·林州开学考) 可逆反应：2NO2 2NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . 全部7. （2分） (2019高三上·南昌月考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（）A . 2c1＞c3B . a+b＞92.4C . 2p2＜p3D . α1+α3＜18. （2分）已知常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N﹣H键的键能是391KJ/mol、H﹣H 键的键能是436KJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2 ，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（）A . 92＞Ql＞2Q2B . 92=Q1＜2Q2C . Q1=2Q2=92D . Q1=2Q2＜929. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应10. （2分）(2016·分宜模拟) 下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）11. （2分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，H+、Zn2+向铜片附近迁移B . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）C . 电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极12. （2分）利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小13. （2分） (2016高二上·静宁期中) 如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变D . 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q114. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝1315. （2分） (2018高三上·徐州月考) 反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
哈尔滨市2021年高二上学期期中化学试卷
哈尔滨市2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。
下列物质中最合适的是（）A . Na2SO4B . CuCl2C . NaClD . AgNO32. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 中和反应都是放热反应C . 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D . 水力发电是将化学能转化为电能的过程3. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法错误的是（）A . b电极为负极B . 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C . a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D . 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl4. （2分） (2017高二上·宁波期中) 某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（结果如图2）．下列叙述错误的是（）A . 图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀B . 碳粉表面的电极反应式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . 碳粉表面一定发生了还原反应D . 图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示5. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率6. （2分）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A . 阳极发生还原反应B . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+7. （2分） (2018高三上·安平期中) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生8. （2分）下列叙述正确的是（）A . Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B . 把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成C . 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质D . 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加9. （2分） (2016高一下·成都期中) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu 浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . d、b、a、cB . b、a、d、cC . d、a、b、cD . d、c、a、b10. （2分） (2019高二上·芮城期末) 在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）A .B .C .D .11. （2分）下列推断中，正确的是（）A . Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B . CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红D . Na2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同12. （2分） (2017高二上·武邑期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 ．下列叙述正确的是（）A . 乙中C的转化率为75%B . 反应．达到平衡前，甲中始终有V正＞V逆，乙中始终有V正＜V逆C . 在该条件下，反应2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为2.7×1.54D . 乙中的热化学方程式为2C（g））⇌A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol13. （2分）在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（）A . 提高设备强度，以便加压B . 选择适宜的催化剂C . 采用高温D . 用块状反应物代替粉末状反应物14. （2分） (2017高一下·郑州期中) X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v（X）=1mol•L﹣1•s﹣1；②v（Y）=0.5mol•L﹣1•s﹣1；③v（Z）=0.5mol•L﹣1•s﹣1 ．这三种情况下反应的速率大小情况为（）A . ③＞②＞①B . ②＞①＞③C . ①＞②＞③D . ③＞①＞②15. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1 ，② ，则前者比后者快16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化17. （2分） (2018高二上·河北期中) 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动18. （2分）下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（）A . 锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B . 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C . 电流从锌流到碳棒上D . 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动19. （2分） (2017高二上·武邑期中) 对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充O220. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）②2NO2（g） N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
哈尔滨市2021年高二上学期期中化学试卷
哈尔滨市2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列各物质中，互为同系物的是（）A . CH3－CH2－CH2－CH3与B . 醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C . 乙醇和甘油D . CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl2. （2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气a b C体A NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B CO2稀硫酸石灰石饱和NaHCO3溶液C O2双氧水二氧化锰浓硫酸D NH3浓氨水生石灰碱石灰A . AB . BC . CD . D3. （2分）将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C （气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1 ，下列说法中正确的是（）A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D . 达平衡时B的转化率为25％4. （2分）下列说法正确的是（）A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5. （2分） (2016高二下·上饶期中) 在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A . 水B . 甲苯C . 无水乙醇D . 75%的酒精6. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . H+C . SO42﹣D . Mg2+7. （2分） (2016高二下·张掖月考) 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A . 7种B . 6种C . 5种D . 4种8. （2分） (2017高二上·成都期中) 如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A . 只有反应①是放热反应B . 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大C . 可以在常温下利用反应①进行工业固氮D . 曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等9. （2分） (2017高一上·澄海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NAC . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA10. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . HCl的电子式：B . 离子的原子结构示意图：C . CO2分子的结构式：O=C=OD . 四氯化碳分子比例模型：11. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．X YZ RW下列说法正确的是（）A . 原子半径大小关系为：R＞Y＞XB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力12. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列各化合物的命名错误的是（）A . 1，2 - 二甲苯B . CH2＝CH—CH＝CH2 1,3 - 二丁烯C . 2 - 丁醇D . 2 - 甲基丁烷13. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（）A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－= HSO3－D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O14. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法15. （2分） (2017高一上·台州期末) 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（）A . 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D . 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出16. （2分） (2017高二上·天津期末) 有关如图原电池的说法正确的是（）A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B . 总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+且△H＜0C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移二、非选择题 (共5题；共31分)17. （7分） (2017高一下·邯郸期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10﹣10m）0.74 1.600.53 1.100.99 1.110.75 1.43最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有________（填元素符号）（2）元素①在元素周期表中的位置是________;（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________（填化学式）（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：③⑤________②⑤________③⑦________（5）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：________．18. （7分）(2016·镇海模拟) 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：________ CrI3+________Cl2+________→________K2CrO4+________KIO4+________KCl+________．19. （8分） (2017高二下·南阳期中) 根据问题填空：（1）下列各组物质：A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖F．G．其中互为同位素的是________（填编号，下同）；互为同系物的是________；互为同分异构体的是________；是同一种物质的是________．（2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式________．（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：①写出篮烷分子的化学式________；②篮烷分子的一氯取代物的种数为________种．20. （5分） (2016高二上·湘潭期中) 硫代硫醉钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_________．步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的________（填编号）．A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液________过滤、洗涤、烘干，得到产品．（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式________．（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为________．21. （4分） (2015高二下·会宁期中) 已知：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．请回答下列问题：（1） B物质中官能团的名称________；（2）写出反应②的化学方程式（及反应类型）：________．（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：________．（4）写出乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式（及反应类型）：________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共31分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。
哈尔滨市2021年高二上学期化学期中考试试卷
哈尔滨市2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列说法正确的是（）A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D . 水泥的主要成分是二氧化硅2. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3S↓D . 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B . 用ClO2杀菌、消毒C . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果4. （2分） (2016高一下·昆明期中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（）A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol 和0.9mol之间D . 等于0.9mol5. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH﹣＝H2O表示的是（）A . 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB . Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OC . Ca(OH)2＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋2H2OD . KOH+HCl=KCl+H2O6. （2分）下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A . 将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B . ．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+C . 将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液无明显变化7. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化8. （2分）已知250C、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（）A . 碳的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol9. （2分）(2018高三上·浙江期中) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是（）A . 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC . 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D . 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应11. （3分） (2017高三上·芗城月考) 下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B . 常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子C . 1mol•L﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NAD . 标准状况下，1molH2O的体积约22.4L12. （3分）已知CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭（）千克（已知煤炭热值为33kJ/g）A . 27B . 54.1C . 100D . 15413. （3分） (2016高二上·公安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）A . m+n＞pB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增加14. （3分） (2018高二上·济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎15. （3分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol﹣116. （3分） (2016高二上·望江期中) 可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ②③⑤B . ①④⑥C . ①③④D . ①②③④⑤⑥17. （3分） (2016高一下·河北期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A . ﹣1780kJ/molB . ﹣1220 kJ/molC . ﹣450 kJ/molD . +430 kJ/mol18. （3分）某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是（）A . 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB . 若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂C . 若其他条件不变，升高温度，则有a<bD . 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b19. （3分） (2018高二上·包头期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.4420. （3分） (2016高二上·淇县期中) （多选）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（）A . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）二、非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)21. （12.0分） (2019高三上·山西期末) 氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。
黑龙江省2021版高二上学期化学期中考试试卷
黑龙江省2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-B . NaHCO3＝Na++H++CO32-C . CH3COOH＝CH3COO-+H+D . Na2CO3＝Na2++CO32-2. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A . 纯水中25°C时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大B . 100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10﹣11mol•L﹣1 ，则该溶液的Ph可能是11或3C . 将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1D . 25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5.0×10﹣4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH﹣）为104：13. （2分）下列说法正确的是（）A . 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B . 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D . 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1﹣△H24. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A . 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液5. （2分）下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A . ①②④③B . ②①④③C . ③④①②D . ④③②①6. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D7. （2分）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . 未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B . 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D . 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）不移动，体系颜色不变②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．A . 全错B . 只有④正确C . ①③④正确D . ①②③正确9. （2分） (2017高二上·天津期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH ﹣下列说法中正确的是（）A . 溶液中加水，增大B . 加入Na2CO3固体，减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ，溶液pH增大10. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）图 1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)11. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中D . 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率12. （2分） (2017高二上·莆田期末) 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C . 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次13. （2分）在55℃时，下列说法正确的是（）A . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=1×10﹣6mol/LC . 饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO﹣）+2c（Cl﹣）+2c（HClO）D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14. （2分） (2016高二上·黄石期中) 常温下，下列溶液中酸性最强的是（）A . PH=4B . C（H+）=1×10﹣3 mol•L﹣1C . C（OH﹣）=1×10﹣12D . C（H+）/C（OH﹣）=101215. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质16. （2分）为了配制c（NH4+）和c（Cl﹣）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl ②适量H2SO4③适量的NaCl④适量的氨水．A . ①④B . ②④C . ③④D . ④17. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液滴入酚酞变红B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 用氯化铵溶液除去铁锈18. （2分） (2018高二上·北京期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是（）①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3A . ①②③④B . ④③①②C . ④①③②D . ①④③②19. （2分） (2017高二上·吉林期末) 室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B . pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知lg2=0.3）C . 将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13D . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性20. （2分） (2018高三下·陆川月考) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
黑龙江省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷
黑龙江省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 禁止吸烟可减少室内空气污染2. （2分） (2017高二下·凯里期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 氢氟酸可用来刻蚀玻瑞B . 过氧化钠常用作供氧剂C . 漂白粉可用作游泳池的消毒剂D . 晶体硅可用于制作光导纤维3. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于物理变化的是（）A . 煤的气化B . 天然气的燃烧C . 烃的裂解D . 石油的分馏4. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（）A . Cl2B . H2C . CO2D . NO6. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2B . NaOH═Na++O2﹣+H+C . NaHCO3═Na++H++COD . Na3PO4═3Na++PO7. （2分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1mol N2、4mol H2、2mol NH3 ，反应达到平衡时各组分的浓度可能达到的值是（）（）A . c（N2）2 mol/LB . c（N2）0 mol/LC . c（H2）1 mol/LD . c（NH3）2.5 mol/L8. （2分）下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C . 离子化合物中只含有离子键D . 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能9. （2分） (2016高一上·万全期中) Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液B . HCl（气态）C . Fe （OH）3胶体D . 豆浆10. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . c（AlO2﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣11. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是（）A . CO2与Na2CO3溶液B . 白磷在氧气中燃烧C . 氯气与氯化亚铁溶液D . 铜与氯化铁溶液12. （2分）如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）A . CO2和浓H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和饱和氯化钠溶液13. （2分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小14. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列关于乙酸的说法正确的是（）A . 难溶于水B . 是无色无味的液体C . 可用于除水垢D . 不与氢氧化钠溶液反应15. （2分） (2017高二上·广州期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法中错误的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2中氯的化合价为+4价C . 在反应中H2C2O4是还原剂D . 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移16. （2分） (2016高一上·保定期末) 标准状况下，CO的摩尔质量是（）A . 28B . 28gC . 28g/molD . 22.4L/mol17. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水中滴入盐酸：OH﹣+H+=H2OB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC . 铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D . Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O18. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） NH3与Cl2反应的产物不可能是（）A . N2、HClB . NH4Cl、H2C . N2、NH4ClD . N2、HCl、NH4Cl20. （2分）下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）A . 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B . 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）C . 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D . 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数21. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C . 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生22. （2分）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A . 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边B . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3C . 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族D . 第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为623. （2分） (2017高三上·重庆开学考) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
哈尔滨市2021版高二上学期期中化学试卷C卷
哈尔滨市2021版高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二上·武清期中) 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（）A . 1×10﹣1mol/LB . 1×10﹣6mol/LC . 1×10﹣3mol/LD . 1×10﹣13mol/L2. （2分）下列说法正确的是（）A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀3. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c（H+）B .C .D .4. （2分）(2018·徐州模拟) 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L －1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（）A . 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)B . 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO-)＞c(HClO)C . 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)D . 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)5. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.06. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（）A . Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B . Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C . NH4+、K+、NO3﹣、S2﹣D . Na+、K+、HCO3﹣、SiO32﹣7. （2分） 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）8. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H++S2-C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。
黑龙江省2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷C卷
黑龙江省2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分）下列电离方程式书写不正确的是（）A . CaCl2═Ca2++2Cl﹣B . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C . CH3COOH═CH3COO﹣+H+D . H2SO4═2H++SO42﹣2. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL3. （2分）埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（）A . 在含铁元素较多的酸性土地中B . 在潮湿疏松的土地中C . 在干燥致密不透气的土地中D . 在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中4. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ 热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（）A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+264kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣528kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=+264 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣264kJ•mol﹣15. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min010204050温度0.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。
哈尔滨市2021版高二上学期化学期中考试试卷
哈尔滨市2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ1 ，下列说法不正确的是（）A . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ•molˉ1B . 2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC . 相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（）A . CB . COC . CH4D . C2H5OH3. （2分） (2018高二上·河北期中) 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z (g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③⑥D . ②④⑥4. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl35. （2分）下列说法正确的是（）A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差6. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A . 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D . 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动7. （2分） (2016高一下·吉林期中) 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1 ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（）A . Q1＞Q2B . Q1＜Q2C . Q1=Q2D . 不能确定8. （2分）下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应9. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸B . 钢铁在潮湿的环境下易生锈C . Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D . 热的纯碱溶液去油污效果好10. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A . KClB . Mg（OH）2C . Na2CO3D . MgSO411. （2分） (2018高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等12. （2分） (2016高二上·九江期中) 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q （g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（）A . P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）B . Q的平衡浓度为1 mol/LC . Q的转化率为25%D . x等于213. （2分）室温时，将xmLPH=a的稀盐酸与ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反应，下列关于反应后溶液PH的判断正确的是（）A . 若x=y，且a+b=14，则pH＞7B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C . 若ax=by，且a+b=14，则pH=7D . 若x=10y，且a+b=14，则pH＞714. （2分）某温度时，Kw = 1×10-12 ，下列说法正确的是A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c(OH-)=0.1mol·L-1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.515. （2分） (2017高二上·莆田期末) 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C . 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次16. （2分） (2016高三上·大连期中) T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A . T°C时，该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD . T°C时，直线cd上的点均为平衡状态二、填空题 (共2题；共11分)17. （6分）(2017高一上·潮阳期中) 以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．（1）属于电解质的是________．（2）属于酸的是________．（3）属于碱的是________．（4）属于难溶的盐是________．（5）非电解质的是________．（6）能导电的是________．18. （5分）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：________．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：________．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+ O2（g）═H2O的△H=________kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为________．三、综合题 (共3题；共24分)19. （10分） (2016高二上·定州开学考) 把1mol X和1mol Y混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X （g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L•min）请回答：（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率（2） n值．20. （5分） (2018高三上·海淀期末) H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
哈尔滨市2021版高二上学期期中化学试卷
哈尔滨市2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。
①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应②在任何条件下均能自发进行C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1D . 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－12. （2分）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A . CO2是气体，SiO2是固体B . 二氧化硅的熔点比二氧化碳高C . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D . CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀3. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜04. （2分） (2017高一上·株洲期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 ，下列说法错误的是（）A . Q1＜Q2B . 石墨不如金刚石稳定C . 石墨具有的能量比金刚石低D . 完全燃烧，生成的二氧化碳一样多5. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大6. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+ H2O = Na++2OH-+2H2↑B . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+H2OC . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++Ba2++SO42-+OH-= BaSO4↓+H2O7. （2分）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L0.5L 1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA . 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）B . 由图可知：T1＜T2 ，且该反应为吸热反应C . x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D . T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%8. （2分） (2016高二下·平安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . Kw变大、pH变小、呈酸性B . Kw变大、pH不变、呈中性C . Kw变小、pH变大、呈碱性D . Kw变大、pH变小、呈中性9. （2分）向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．当反应达平衡时，CO的体积分数为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是（）A . 0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2B . 1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol HeC . 1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2D . 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H210. （2分） (2017高一上·天津期末) 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B饱和的KNO3溶液浓硫酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A . 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则该反应的△H＜0C . 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v （正）＜v（逆）D . 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%12. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）A . 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变B . 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小13. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）图 1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)14. （2分） (2015高三上·怀化期末) 25℃把 0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知 25℃：CH3COOH电离常数是 1.76×10﹣5 ， CH3COO﹣水解常数是5.78×10﹣10； 体积变化忽略不计；）（）A . c （K+）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）B . c（K+）=c （CH3COO﹣）＞c （OH﹣）=c （H+）C . c（K+）+c （H+）═c（CH3COOH）+c （OH﹣）D . c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）=0.01mol/L15. （2分）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）A B C D平衡后升温，NO2含量降低0～2 s内，v（O3）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1v正：b点＞a点b点：v逆＞v正恒温，t1时再充入O3A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上·武清期中) 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（）A . 平衡向正向移动了B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D . m+n>p+q17. （2分）(2017·延边模拟) 常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A . 稀硫酸的浓度为0.1mol/LB . C点溶液pH=14﹣aC . E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . B到D、D到F所加氨水体积一定相等18. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸的水溶液中不存在OH－B . pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 ，其呈酸性19. （2分） (2016高三上·海淀期中) 已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1 ．在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2（l）+I﹣（aq）═H2O（l）+IO﹣（aq）△H1ii．H2O2（l）+IO﹣（aq）═H2O（l）+O2（g）+I﹣（aq）△H2下列说法不正确的是（）A . △H1+△H2=△HB . I﹣是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量D . 若生成1 mol O2 ，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol20. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A . SO3的体积百分含量保持不变B . SO2速率是O2速率的2倍C . SO3的浓度是O2浓度的2倍D . 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度21. （2分） (2016高二上·西安期末) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%22. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列大小比较正确的是（）A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)B . 25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数二、非选择题 (共4题；共23分)23. （10分） (2017高二下·湖北期中) 表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）写出元素g的基态原子电子排布式________．（2） f在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________（选填“极性”、“非极性”）分子．（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是________（填化学式），试从结构角度加以解释________．（4） c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏伽德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中c原子的配位数为________，表示原子空间占有率的代数式为________．②该晶体的密度为________ g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是________（填元素符号）．24. （5分） (2016高二上·宣城期中) 研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式________（2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如表：MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186由此得出的结论是________．（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如表实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：试管ⅠⅡⅢ滴加试剂5滴0.1mol•L﹣1FeCl35滴0.1mol•L﹣1 CuCl25滴0.3mol•L﹣1 NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是________，实验Ⅲ的目的是________．（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和________．25. （3分） (2017高一下·湖州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）反应的化学方程式为________．（2）反应0〜10s的化学反应速率v（Z）=________．（3）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了________．26. （5分） (2016高二上·安阳期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________．（4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：________．参考答案一、选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、非选择题 (共4题；共23分) 23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、。
哈尔滨市2021版高二上学期化学期中考试试卷
哈尔滨市2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）(2019·浙江选考) 下列属于强电解质的是（）A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸2. （2分）已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。
下列说法中错误的是（）A . a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1B . b点表示的溶液c（CH3COO－） >c（Na＋）C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中相等3. （2分） (2019高二下·杭州月考) 25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B . 在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C . 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)D . 在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变4. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（）A . 此时水的离子积Kw=1×10－12B . 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na＋)=c(SO42－)5. （2分） (2017高二上·和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6. （2分）以下物质的性质只与温度有关的是（）A . 氨气的溶解度B . 水的离子积C . 高锰酸钾的氧化性D . 醋酸的电离度7. （2分）常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）A . 盐酸中的c（Cl﹣）与醋酸溶液中的c（CH3COO﹣）相等B . 分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多C . 分别用水稀释相同倍数，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）D . 分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）8. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH 与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。
黑龙江省2021年高二上学期期中化学试卷(理科)C卷
黑龙江省2021年高二上学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列关于能量和反应热的说法，正确的是（）A . 反应热都能用实验方法测量B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 焓变和反应热是同一概念D . 水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应2. （2分）(2016·浙江) 金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高C . M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）nD . 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜3. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：CaAl2Si2O8＋(钙长石)Mg2SiO4＝（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成4. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣5. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况6. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）⇌2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡．图中表示上述变化过程中X和N的浓度（c）与反应时间的关系．在t2 s～t3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（）A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强7. （2分） (2019高二上·太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。
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哈尔滨市2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·临川月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了。
文献①：《开宝本草》记载：“ 所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。
下列对其解释不合理的是（）A . 文献①中提取，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B . 文献②中使用火药的产物不会污染环境C . 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大D . 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性2. （2分） (2018高二下·湖南期末) 化学与社会、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化4. （2分） (2016高一下·眉山期中) 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（）A . Bi比 Bi的质量数小1B . Bi和 Bi都含有83个中子C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子5. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列气体的收集方法肯定与NO相同的是（）A . NH3B . O2C . C2H4D . Cl26. （2分） (2017高二上·溧水期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 小苏打电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . Cl﹣的结构示意图：C . H2O的电子式：D . 乙烯的最简式：C2H47. （2分）将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（）A . T0对应的v（正）和v（逆）的关系是：v（正）=v（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：v（A）=v（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol8. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A . MgOB . CaOC . KFD . MgS9. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种10. （2分）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+, Ba2+, Mg2+, Cl-B . K+, Cl-, SO42-, AlO2-C . K+, OH-, SO32-, MnO4-D . Ca2+, H+, Cl-, NO3-11. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（）A . 2Mg＋O2 2MgOB . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2FeC . 2HClO 2HCl＋O2 ↑D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O12. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列叙述错误的是（）A . 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B . 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可加入MgCO3固体C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料13. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列各反应能量变化符合下图所示的是（）A . H2O2的分解反应B . Al和盐酸的反应C . CaO和H2O的反应D . Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应14. （2分）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 用乙醇从碘水中萃取碘C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键15. （2分） (2018高三上·曹县期中) 将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2 ，红色也褪去。
下列说法错误的是（）A . ①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B . ②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C . ②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D . SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)216. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（）A . 1﹕3B . 1﹕2C . 1﹕1D . 2﹕117. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑18. （2分） (2017高一上·乐清期中) 只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（）A . 盐酸B . 氯化钡C . 硝酸银溶液D . 氢氧化纳19. （2分）下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（）A . 非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质B . Na2CO3和SiO2加热生成CO2 ，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强C . 液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质D . S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂20. （2分）下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）A . C2H4B . CH4C . CH3COOCH2CH3D . C2H5OH21. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D22. （2分）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A . 第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B . 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C . 第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小23. （2分） (2017高三上·重庆开学考) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
据此,下列说法错误的是（）A . KClO3发生还原反应B . H2C2O4在反应中被氧化C . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D . 每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02×1023二、非选择题 (共3题；共21分)24. （8分） 2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕．请完成下列与“青奥会”有关的填空．（1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出．①体育场馆需用大量的建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是________（填字母）．a．石灰石 b．水泥 c．玻璃②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是________（填字母）．a．铝合金 b．钢铁 c．纯铜（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是________（填名称）和________（填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和________（填名称）．②运动员还要合理吸收维生素．维生素C的结构简式如图所示，其分子式为________；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的________性（填“氧化”或“还原”）．③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是________．25. （5分） (2018高一上·苏州期末) 如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去.常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质.反应(1)、(2)均为工业上的重要反应.请回答下列问题：（1） A的分子式________；I的化学式为________；写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：________ .（2）写出H与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：________（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：________.26. （8分） (2018高三上·吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。