水质—PH值的测定—玻璃电极法
GB水质—PH值的测定—玻璃电极法
G B水质—P H值的测定—玻璃电极法The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 20204.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
4.1.1.2 配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于2×10-6S/cm的蒸馏水，其pH以6.7～7.3之间为宜。
4.1.2 测量pH时，按水样呈酸性，中性和碱性三种可能，常配制以下三种标准溶液：4.1.2.1 pH标准溶液用（pH4.008 25℃）称取先在110～130℃干燥2～3小时的邻苯二甲醉氢钾（KHC8H4O4）10.12克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。
4.1.2.2 pH标准溶浓乙（pH6.865 25℃）分别称取先在110～130℃干燥2～3小时的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388克和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。
4.1.2.3 pH标准溶液丙（pH9.180 25℃）为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠（或氯化钠加蔗糖溶浓（室温）共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂（Na2B4O7.10H2O）3.80g，溶于水并在容量瓶中稀释1L。
4.2 当被测样品pH值过高或过低时，应参考表1配制与其pH值相近似的标淮溶液校正仪器。
4.3 标准溶浓的保存4.3.1 标准溶液要在聚乙稀瓶中密闭保存。
4.3.2 在室温条件下标准溶浓一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。
4.3.3 在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶浓不允许再倒回去，这样可延长使用期限。
4.4 标准溶浓的pH值随温度孪化而稍有差异。
GB6920-86水质-PH值的测定-玻璃电极法
GB 6920-86 水质—PH值的测定—玻璃电极法1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H 溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，其定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（Z＜pH＜12）时，则根据定义有pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
pH值的测定 玻璃电极法(GB T 6920-86)
水质—PH值的测定—玻璃电极法Water Quality—Oetermination of pH Value—Glass Electrode MethodGB 6920—861986—10—10发布 1987 —03—01实施1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
水质 ph 值 的测定 玻璃电极法
水质 ph 值的测定玻璃电极法
测定水质pH值的常用方法之一是使用玻璃电极法，它是一种基于电位差测量的方法。
下面是使用玻璃电极法测定水质pH值的基本步骤：
1.准备工作：
o确保玻璃电极是清洁的，没有污垢或残留物。
o如果电极存放时间较长或使用过程中电极反应较慢，可以先进行标定或校准。
2.标定电极：
o准备标定溶液，通常包括两种溶液，一种为酸性标定液（如标定液pH值为4）、另一种为碱性标定液
（如标定液pH值为7或10）。
o将玻璃电极浸泡到酸性标定液中，等待电极稳定读数。
o记录标定液的pH值，校准玻璃电极。
o重复上述步骤，将玻璃电极浸泡到碱性标定液中，并校准玻璃电极。
3.测定样品pH值：
o将样品采集到一个容器中，并确保样品温度稳定。
o将玻璃电极放置在样品中，等待电极稳定读数。
o读取并记录玻璃电极的电位差，这个值将用于计算样品的pH值。
4.清洁电极：
o测量完成后，必须彻底清洁玻璃电极，以防止交叉污染和误差。
o使用去离子水或适应的清洗剂清洗电极表面，去除可能的污染物和水样残留。
需要注意的是，玻璃电极对温度、离子浓度和干扰物质都很敏感，因此在进行测定时要控制好这些因素。
此外，玻璃电极需要定期标定和校准，以确保准确性和可靠性。
如测定特殊样品（如高浓度盐溶液或有机溶剂），可能需要使用特殊电极或采取额外的预处理步骤来适应情况。
水质—PH值的测定—玻璃电极法
水质—P H值的测定—玻璃电极法集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）20 25 30 35 38 40 45 50 55 60 70 80 90 953.5473.5473.5423.5543.5603.5803.6093.6503.6744.0024.0084.0154.0244.0304.0354.0474.0604.0754.0914.1264.1644.2054.2276.8816.8656.8536.8446.8406.8386.8346.8336.8346.8366.8456.8596.8776.8867.4297.4137.4007.3897.3847.3807.3737.3679.2259.1809.1399.1029.0819.0689.0389.0118.9858.9628.9218.8858.8508.833这些标淮溶液的组成是：A：酒石酸氢钾（25℃饱和）B：邻苯二甲酸氢钾，m=0.05nolkg－1C：磷酸二氢钾，m=0.025molkg—1D：磷酸氢二钠，m=0.025molkg－lD：磷酸二氢钾，m=0.008695molkg－1磷酸氢二钠，m＝0.03043molkg-1E：硼砂，m＝0.01molkg-1这里m表示溶质的质量摩尔浓度，溶剂是水。
5 仪器*根据一个试验室中对pH值在2.21～13.23范围内的生活饮用水，轻度、中度、重度污染的地面水及部分类型工业废水样品进行重复测定的结幂而定。
**根据北京地区l0个试验室共使用十种不同型号的酸度计，四种不同型号的电极用本法测定了pH值在1.41～11.66范围内的7个人工合成水样及1个地面水样的测定结果而定。
9 注释9.1 玻璃电极在使用前先放入蒸馏水中浸泡24小时以上。
9.2 测定pH时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，并使其稍高于甘汞电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰杯。
ph值的测定 玻璃电极法(gb t 690-86)
水质—PH值的测定—玻璃电极法Water Quality—Oetermination of pH Value—Glass Electrode MethodGB 6920—861986—10—10发布 1987 —03—01实施1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
pH值的测定玻璃电极法T
p H值的测定玻璃电极法T文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]水质—P H值的测定—玻璃电极法WaterQuality—OeterminationofpHValue—GlassElectrodeMethodGB6920—861986—10—10发布1987—03—01实施1适用范围1.1本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4试剂4.1标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
GB 6920-86 水质—PH值的测定—玻璃电极法
G B6920-86水质—P H值的测定—玻璃电极法1适用范围本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）pH＝-Log10［C（H＋）y/（）］±式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4试剂标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法试剂和蒸馏水的质量在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于2×10-6S/cm的蒸馏水，其pH以～之间为宜。
测量pH时，按水样呈酸性，中性和碱性三种可能，常配制以下三种标准溶液：pH标准溶液用（℃）。
水质ph值的测定 玻璃电极法
水质ph值的测定玻璃电极法水质ph值的测定通常采用玻璃电极法。
这种方法广泛应用于水质监测、工业生产和实验室分析中。
下面我们详细介绍一下玻璃电极法测定水质ph值的方法及步骤。
一、玻璃电极原理玻璃电极是一种专门用于测定酸碱度的电极。
它采用高抗干扰能力的玻璃材料作为感受元件，内充饱和钾氯溶液作为电导介质，在电极中心位置设有一只可变的参比电极。
当玻璃电极和溶液接触时，溶液中的离子会和玻璃表面产生化学反应。
这种化学反应会引起电势变化，经过电极的连接线，可以测量出电势差，从而求出溶液的ph值。
二、测定步骤下面我们分步骤介绍如何使用玻璃电极法测定水质ph值。
1. 准备工作将玻璃电极取出，用去离子水洗净表面。
将电极插在电极座上，用夹子固定好。
将参比电极插在电极座上，与玻璃电极分开插入。
2. 校准电极将电极插入标准缓冲溶液中（ph=4.0或7.0），按照说明书进行校准。
校准时应注意校准液体温度和样品温度要一致。
3. 取水样在测定前，应取足够的水样分析，保证水样足量。
4. 测定水样ph值将玻璃电极插入水样中，并轻轻搅拌电极，使其充分接触水样。
等待3-5分钟，稳定读数。
记录当前电极显示的ph值。
5. 结束测定经过测定后，要及时将电极拔出并清洗干净。
表面应用纸巾擦干，并存放在干燥的地方。
如有需要，还可以重新校准电极，确保精度和准确性。
三、注意事项1. 平稳取水样，避免发生水样波动。
样品可以用硝化胶过滤，在过滤前根据需要加入适当的试剂。
2. 清洁电极尤为重要。
任何时间都应该保持玻璃电极干燥。
在测定前，应清洁玻璃电极，避免灰尘、油脂等物质附着。
3. 校准液体温度和样品温度要一致，否则会引起误差。
在室温环境下，校准液体温度应为25℃。
4. 测定完毕后，应立即将电极清洗干净，放在干燥的地方。
很多校正液都是酸性或碱性的，如果残留在电极上，会对下次测量造成极大的干扰。
玻璃电极法是一种简单、快速、准确的测定水质ph值的方法，已广泛应用于各个领域。
PH值的测定—玻璃电极法
4.1.2 测量pH时，按水样呈酸性，中性和碱性三种可能，常配制以下三种标准溶液：
4.1.2.1 pH标准溶液用（pH4.008 25℃）
称取先在110～130℃干燥2～3小时的邻苯二甲醉氢钾（KHC8H4O4）10.12克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。
4.1.2.2 pH标准溶浓乙（pH6.865 25℃）
9 注释
9.1 玻璃电极在使用前先放入蒸馏水中浸泡24小时以上。
9.2 测定pH时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，并使其稍高于甘汞电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰杯。
9.3 必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间甘汞电极的内电极和陶瓷芯之间不得有气泡，以防断路。
9.4 甘汞电极中的饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体，在室温下应有少许氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和，但须注意氯化钾晶体不可过多，以防止堵塞与被测熔液的通路。
10 试验报告
试验报告应包括下列内容：
a、取样日期、时间和地点；
b、样品的保存方法；
c、测定样品的日期和时间；
d、测定时样品的温度；
e、测定的结果（pH值应取最接近于0.1pH单位，如有特殊要求时，可根据需要及仪器的精确结果的有校数字位数）；
f、其它需说明的情况。
附加说明：
7.2 样品测定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
测定样品时，先用蒸馏水认真冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动或进行搅拌使其均匀，静置，待读数稳定时记下pH值。
8 精密度
pH 允许差（pH单位）
重复性* 再现性*
<6 ±0.1 ±0.2
6—9 ±0.1 ±0.3
>9 ±0.2 ±0.5
GB水质PH值的测定玻璃电极法
G B水质P H值的测定玻璃电极法The latest revision on November 22, 2020G B6920-86水质—P H值的测定—玻璃电极法1适用范围1.1本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4试剂4.1标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1试剂和蒸馏水的质量在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于2×10-6S/cm的蒸馏水，其pH以6.7～7.3之间为宜。
pH值的测定 玻璃电极法 GB T
水质—PH值的测定—玻璃电极法Water Quality—Oetermination of pH Value—Glass Electrode MethodGB 6920—861986—10—10发布 1987 —03—01实施1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
pH值的测定 玻璃电极法(GB T 6920-86)
水质—PH值的测定—玻璃电极法Water Quality—Oetermination of pH Value—Glass Electrode MethodGB 6920—861986—10—10发布 1987 —03—01实施1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，其定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（Z＜pH＜12）时，则根据定义有pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
GB-6920-86-水质—PH值的测定—玻璃电极法-
GB 6920-86 水质—PH值的测定—玻璃电极法1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，其定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（Z＜pH＜12）时，则根据定义有pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH 的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
水质 ph 值 的测定 玻璃电极法
第一部分：水质ph值的基本概念和意义1.1 引言在我们日常生活中，水质的好坏对我们的健康有着重要的影响。
而水的酸碱程度，即ph值，是衡量水质的重要指标之一。
本文将从水质ph值的测定方法入手，探讨其对水质的重要性，并从浅入深地介绍其测试原理和相关知识。
1.2 水质ph值的概念和意义ph值是用来表示溶液酸碱度的指标，通常在0~14的范围内。
小于7的值表示酸性，大于7的值表示碱性，而7表示中性。
水质ph值的好坏直接关系到水的健康和适用性。
准确地测定水质ph值对于保障饮用水安全和环境保护至关重要。
1.3 为什么需要测定水质ph值水质ph值的测定可以及时了解水质的酸碱程度，有助于发现酸雨、污染物溶解情况以及环境污染的严重程度。
通过监测水质ph值，我们可以有效保护饮用水安全、生态环境及人类健康，因此其重要性不可忽视。
1.4 本部分总结水质ph值作为水质评估的重要指标之一，对于环境保护和人类健康具有重要意义。
在接下来的部分中，我们将深入探讨水质ph值的测定方法，以帮助更好地认识和理解其重要性。
第二部分：水质ph值的测定方法2.1 玻璃电极法的概念玻璃电极法是测定水质ph值的常用方法之一。
其原理是利用玻璃电极和参比电极的结合，根据电极在酸性和碱性介质中的不同响应产生的电动势差来测定溶液的ph值。
这种方法具有操作简单、精度高、响应快等特点，因此被广泛应用于水质检测领域。
2.2 玻璃电极法的测试步骤在进行水质ph值的测定时，首先需要校准ph计，保证测量准确。
然后将玻璃电极放入待测液体中，等待电极稳定后读取仪器显示的ph值。
在使用玻璃电极法时，需要注意保养和操作方法，以确保测量结果的准确性。
2.3 玻璃电极法的适用范围玻璃电极法适用于水质、土壤、化学工业、医药等领域的ph值测定，特别适用于需要连续测量和实时控制的场合。
它在工业生产和科研实验中具有重要的应用价值。
2.4 本部分总结玻璃电极法作为测定水质ph值的一种常用方法，具有操作简单、精度高的特点，适用范围广泛。
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G B6920-86水质—P H值的测定—玻璃电极法
1适用范围
1.1本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2定义
pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则
pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）
pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02
式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3原理
pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4试剂
4.1标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法
4.1.1试剂和蒸馏水的质量
在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于2×10-6S/cm的蒸馏水，其pH以6.7～7.3之间为宜。
4.1.2测量pH时，按水样呈酸性，中性和碱性三种可能，常配制以下三种标准溶液：
pH标准溶液用（pH4.00825℃）
称取先在110～130℃干燥2～3小时的邻苯二甲醉氢钾（KHC8H4O4）10.12克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。
pH标准溶浓乙（pH6.86525℃）
分别称取先在110～130℃干燥2～3小时的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388克和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。
pH标准溶液丙（pH9.18025℃）
为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠（或氯化钠加蔗糖溶浓（室温）共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂（Na2B4O7.10H2O）3.80g，溶于水并在容量瓶中稀释1L。
4.2当被测样品pH值过高或过低时，应参考表1配制与其pH值相近似的标淮溶液校正仪器。
4.3标准溶浓的保存
4.3.1标准溶液要在聚乙稀瓶中密闭保存。
4.3.2在室温条件下标准溶浓一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。
4.3.3在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶浓不允许再倒回去，这样可延长使用期限。
4.4标准溶浓的pH值随温度孪化而稍有差异。
一些常用标准溶液的pH（S）值见表2。
表1pH标准溶液的制备*
标准溶液
（溶质的质量mol浓度，molkg—1）
25℃的
pH
每1000ml25℃水溶液
所需药品重量
基本标准
酒石酸氢钾（25℃饱和）0.05m柠檬酸二氢钾
0.05m邻苯二甲酸氢钾0.025m磷酸二氢钾+ 0.025m磷酸氢二钠
0.008695m磷酸二氢钾+ 0.03043m磷酸氢二钠0.01m硼砂3.557
3.776
4.028
6.865
7.413
9.180
10.012
1.679
12.454
6.4gKHC4H4O8①
11.4gKH2C6H5o7
10.1gKHC8H4o4
3.388gKH2Po4+
3.533gNa2HPO4②③
1.179gKH2PO4②③
4.392gNa2HPO4
3.80gNa2B4O7lOH4o
③
0.025m碳酸氢钠+ 0.025碳酸钠
辅助标准
0.05四草酸钾
氢氧化钙（25℃饱和）
2.092gNaHCO3+
2.640gNa3CO3
12.61gKH2C4O82H2O ④
1.5gCa(OH)2①
注①大约溶解度；
②在110—130℃烘2～3小时；
③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水（不含CO2）配制。
④别名草酸三氢钾，使用前在54±3℃干燥4—5小时
表2五种标准溶液的pH（S）值*
T/C A B C D E
0 5 10 15 20 25 30 35 38 40 45 50 55 60 70 80 3.557
3.552
3.548
3.548
3.547
3.547
3.542
3.554
3.560
3.580
3.609
3.650
3.674
4.003
3.999
3.998
3.999
4.002
4.008
4.015
4.024
4.030
4.035
4.047
4.060
4.075
4.091
4.126
4.164
6.984
6.951
6.923
6.900
6.881
6.865
6.853
6.844
6.840
6.838
6.834
6.833
6.834
6.836
6.845
6.859
7.534
7.500
7.472
7.448
7.429
7.413
7.400
7.389
7.384
7.380
7.373
7.367
9.464
9.395
9.332
9.276
9.225
9.180
9.139
9.102
9.081
9.068
9.038
9.011
8.985
8.962
8.921
8.885。