高中影响化学反应速率的因素教案
化学反应速率教案设计
化学反应速率教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 了解影响化学反应速率的因素。
4. 能够运用化学反应速率的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 化学反应速率的计算公式及单位。
3. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
4. 化学反应速率在实际应用中的例子。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 使用实例和实验，让学生直观地了解化学反应速率的概念和影响因素。
3. 利用小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 结合多媒体教学，提高学生的学习兴趣和效果。
四、教学步骤1. 引入：通过一个日常生活中的实例，如食物的腐败，引发学生对化学反应速率的好奇心。
2. 讲解：介绍化学反应速率的概念、表示方法和计算公式。
3. 实验：安排一个简单的实验，让学生观察和记录反应速率的变化。
4. 讨论：分析实验结果，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
5. 应用：给出一些实际问题，让学生运用化学反应速率的知识解决。
五、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度和提问情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、记录和分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况。
4. 小组讨论：评价学生在小组合作中的表现和解决问题的能力。
六、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、计时器、反应物溶液等。
2. 多媒体课件：化学反应速率的概念、计算公式、影响因素等。
3. 参考资料：相关书籍、论文、网络资源等。
4. 教学工具：黑板、粉笔、投影仪等。
七、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法、影响因素。
2. 教学难点：化学反应速率的计算公式推导、实验数据分析。
八、教学计划1. 课时安排：共2课时，每课时45分钟。
2. 教学流程：第一课时：1. 引入实例，讲解化学反应速率的概念（15分钟）2. 介绍化学反应速率的表示方法和计算公式（10分钟）3. 进行实验，观察和记录反应速率的变化（10分钟）4. 分析实验结果，讨论影响化学反应速率的因素（5分钟）第二课时：1. 讲解影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）（15分钟）2. 给出实际问题，运用化学反应速率的知识解决（10分钟）3. 总结与复习，布置课后作业（5分钟）九、教学反思在教学过程中，教师应时刻关注学生的学习情况，根据学生的反应调整教学节奏和内容。
化学教案：化学反应的速率与影响因素
化学教案：化学反应的速率与影响因素化学反应的速率与影响因素一、引言化学反应是物质发生变化的过程，而反应速率则是描述这个变化快慢程度的指标。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本文将从理论与实践相结合的角度，分析化学反应速率以及各种影响因素，并提供一些教学方法与案例供参考。
二、化学反应速率的定义和表达方式1. 反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内物质被转化的快慢程度，通常用货物生成或消耗的量来表示。
2. 反应速率的表达方式（1）平均反应速率：在一段时间内所发生的转化量与该时间段长度之比。
（2）瞬时反应速率：在某一特定瞬间所测得的反应速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 浓度浓度越高，碰撞机会越多，分子间相互作用也更频繁，从而加快了化学反应发生的可能性。
2. 温度温度升高会使分子动能增加，导致分子碰撞概率增高和碰撞能量增大，从而提高了反应速率。
催化剂可以通过提供新的反应路径降低活化能，从而加快反应速率。
催化剂本身在反应中不消耗，可以循环使用。
4. 表面积表面积越大，反应物与其他物质接触的机会也更多，因此表面积对于固体相间的反应速率具有重要影响。
5. 光照强度光照强度对于涉及光能转化的反应速率起到关键作用。
某些光敏物质在受到特定波长或频率的光照射后会发生快速反应。
四、教学方法与案例分析1. 实验演示法通过展示一些经典实验，让学生亲眼见证变化的发生，加深对于化学反应速率及其影响因素的认识。
例如，在不同温度下观察酵母发酵葡萄糖生成二氧化碳时产生的气泡数目差异。
2. 模拟模型法使用计算机软件或实物模型来模拟化学反应过程，并根据不同条件的设定观察反应速率的变化。
例如，使用示波器和音频发生器模拟某种化学振荡反应过程，让学生通过观察波形和听取音频来判断反应速率。
3. 探究实验法设计一些小组合作实验，让学生独立操作控制反应条件，并通过收集和分析数据来推测影响因素及其对反应速率的影响。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计第六单元第1讲化学反应速率及影响因素解读与阐释考纲要求权威解读1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
常见的考查形式：①化学反应速率的表示方法；②依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小；③化学反应速率影响因素的实验探究，预计今后还会加强此知识点的考查。
梳理与整合一、化学反应速率的概念及表示方法导学诱思在2 L密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反应的平均速率为______________________，用N2表示的反应的平均速率为______________________，用H2表示的反应的平均速率为____________________。
教材回归1．表示方法在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物________的减少或生成物________的'增加来表示。
2．数学表达式及单位v＝____________________，单位为mol/(Lmin)或mol/(Ls)。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的______________之比。
固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
二、影响化学反应速率的因素导学诱思(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁__________铝；(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：____________；②增大盐酸浓度：______；③增大铁的质量：______；④增加盐酸体积：______。
化学反应速率的影响因素教案
化学反应速率的影响因素教案引言：化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，其研究对于了解化学反应过程及工业应用具有重要意义。
因此，探究化学反应速率的影响因素对于化学教学尤为重要。
本教案将介绍化学反应速率的主要影响因素，并设计实验活动以帮助学生深入理解这些因素对反应速率的影响。
一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
在本节中，我们将通过实验研究温度对两种化学反应速率的影响。
1. 实验目的：观察温度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 酶溶液（酶作为催化剂）- 可见光源- 温度计- 计时器3. 实验步骤：a) 将酶溶液倒入两个烧杯中，并分别标记为A和B。
b) 将烧杯A放置在室温下，烧杯B放置在加热板上。
c) 用可见光源照射两个烧杯中的溶液，并同时开始计时。
d) 观察两个烧杯中的溶液颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：通过实验结果可以观察到加热后的烧杯中的溶液颜色变化更快，反应速率更高。
这是因为温度的升高会增加反应物的反应能量，加快反应物分子的碰撞频率，从而增加化学反应的速率。
二、浓度的影响：浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。
在本节中，我们将通过实验探索浓度对反应速率的影响。
1. 实验目的：观察浓度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 反应物溶液A- 反应物溶液B- 染料（作为指示剂）3. 实验步骤：a) 将烧杯中倒入适量的反应物溶液A。
b) 分别加入不同浓度的反应物溶液B。
c) 加入染料作为指示剂。
d) 开始计时，观察染料颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：实验结果显示，浓度较高的反应物溶液引起了更快的颜色变化，即反应速率更高。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，从而增加反应发生的机会，提高化学反应速率。
三、催化剂的影响：催化剂是一种能够促进化学反应但本身并不参与其中的物质。
高三化学教案化学反应速率(精选3篇)
高三化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念和影响因素教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够分析和解释实验观察结果。
教学内容：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、表面积等；3. 实验探究：观察不同因素对反应速率的影响。
教学步骤：Step 1：导入通过举例（如铁钉腐蚀、果蔬变质等），激发学生对化学反应速率的兴趣，引入化学反应速率的概念。
Step 2：概念解释讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生理解速率的意义。
Step 3：影响因素讲解简要介绍影响化学反应速率的因素，并阐述其原理和影响机制。
Step 4：实验探究选择适当的实验，让学生通过观察实验现象来分析不同因素对反应速率的影响。
可以选择酸与金属反应、化学燃烧等实验。
Step 5：实验结果分析和讨论根据实验结果，让学生总结不同因素对反应速率的影响，并解释其原因。
Step 6：巩固与拓展设计一些思考题，让学生进一步思考和应用所学知识。
如，催化剂的作用机制是什么？为什么反应温度升高会加快反应速率？等等。
教学辅助工具：实验草图、实验器材、化学试剂、实验报告。
教学评估：通过学生对实验的观察和分析，以及对概念理解的回答，评估学生对化学反应速率的掌握程度。
教案二：反应速率测定实验教学目标：1. 了解化学反应速率的实验测定方法；2. 能够设计并完成测定反应速率的实验；3. 掌握数据处理和结果分析的方法。
教学内容：1. 化学反应速率的实验测定方法；2. 实验设计：选择适当的反应体系和测定方法；3. 数据处理和结果分析。
教学步骤：Step 1：导入复习化学反应速率的概念和计算方法，为实验的设计和思考提供基础。
Step 2：实验设计介绍反应速率的测定方法，引导学生根据不同反应体系的特点和要求，选择合适的实验方法。
可以选择酸碱中和、金属与酸反应等实验。
高二化学教案化学反应速率(精选3篇)
高二化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：实验探究化学反应速率教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 探究影响化学反应速率的因素。
3. 学会通过实验确定化学反应速率。
教学准备：1. 实验材料：烧杯、盐酸、镁条、碗、计时器。
2. 实验器材：试管、试管架。
3. 实验药品：过氧化氢溶液。
教学过程：1. 引入：通过提问的方式引导学生思考，什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 介绍实验：告诉学生将会进行的实验是“镁和盐酸的反应”。
3. 实验操作：将一块镁条和盐酸倒入试管中，记录开始反应的时间。
4. 实验观察：观察反应中气泡的产生情况，并隔一段时间记录实验结果。
5. 数据整理：将实验结果整理成表格，并计算出反应速率。
比较不同时间点的反应速率。
6. 影响因素：引导学生思考影响反应速率的因素，并在黑板上列出。
7. 结论：根据实验结果，总结出影响反应速率的因素，并提出合理的解释。
教案二：速率方程和反应级数的确定教学目标：1. 理解速率方程的概念和作用。
2. 掌握确定速率方程和反应级数的方法。
3. 学会运用速率方程和反应级数解决实际问题。
教学准备：1. 实验材料：计时器、烧杯、导管、试管架。
2. 实验药品：亚硝酸钠溶液、硫酸铜溶液。
教学过程：1. 引入：通过实例引导学生思考，什么是速率方程和反应级数？它们的作用是什么？2. 实验操作：将亚硝酸钠溶液和硫酸铜溶液混合，记录开始反应的时间。
3. 实验观察：观察反应过程中颜色的变化，并隔一段时间记录实验结果。
4. 数据整理：将实验结果整理成表格，并根据数据推导出速率方程和反应级数。
5. 讨论与分析：分析速率方程和反应级数的确定过程，并解释实验结果。
6. 实际应用：根据所学内容，应用速率方程和反应级数解决实际问题。
教案三：反应速率和能量变化的关系教学目标：1. 了解反应速率和能量变化的关系。
2. 学习并掌握活化能的概念和计算方法。
3. 探究不同反应物浓度对反应速率的影响。
探究教案化学反应速率的影响因素探究
探究教案化学反应速率的影响因素探究一、引言化学反应速率是描述反应物转化为产物的快慢程度的指标，了解化学反应速率的影响因素对于理解和掌握化学反应规律具有重要意义。
本实验旨在通过探究教案化学反应速率的影响因素，加深对于化学反应速率的认识和理解。
二、实验目的通过实验研究，探究以下因素对于化学反应速率的影响：1. 浓度变化对化学反应速率的影响；2. 温度变化对化学反应速率的影响；3. 催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验原理1. 浓度变化对化学反应速率的影响根据化学反应的速率定律，反应速率与反应物浓度的关系满足速率与浓度的函数关系。
浓度越高，碰撞的可能性越大，反应速率越快。
2. 温度变化对化学反应速率的影响根据能量平衡原理，温度升高会使反应物分子动能增加，分子碰撞频率和碰撞能量也会增加，从而提高反应速率。
温度每升高10摄氏度，反应速率将增加2倍至3倍。
催化剂作为反应的触媒，能够提供可供反应物分子吸附和反应的活性位点，从而降低化学反应的活化能，加快反应速率。
催化剂在反应过程中不参与反应，因此能够被反复使用。
四、实验步骤1. 浓度变化对化学反应速率的影响设定不同浓度的反应物溶液，如A溶液和B溶液，并将相同体积的A溶液和B溶液混合。
记录混合后开始反应的时间，并观察反应物消耗的情况，计算反应速率。
2. 温度变化对化学反应速率的影响设定不同温度的反应条件，如低温、常温和高温。
将相同浓度的反应物溶液置于不同温度条件下进行反应，记录开始反应的时间，并观察反应进行的速度变化。
3. 催化剂对化学反应速率的影响设定相同的反应条件，如反应物浓度和温度，并加入不同量的催化剂。
记录开始反应的时间，并观察反应进行的速度变化。
五、实验结果与分析1. 浓度变化对化学反应速率的影响根据实验所得数据，绘制反应速率与反应物浓度的曲线图。
分析曲线图的趋势，得出结论。
根据实验所得数据，绘制反应速率与温度的曲线图。
分析曲线图的趋势，得出结论。
3. 催化剂对化学反应速率的影响根据实验所得数据，并观察反应速率的变化情况，分析催化剂对于化学反应速率的影响。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的影响因素。
2. 通过对影响化学反应速率的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3. 引导学生运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素，提高学生的科学思维能力。
4. 通过对影响化学反应速率因素的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：控制变量法在研究影响化学反应速率因素中的应用。
三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用问题驱动法、实验探究法、讨论法等。
2. 教学手段：多媒体课件、实验仪器、药品等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示化学反应速率的实例，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的概念，强调化学反应速率的影响因素。
3. 实验探究：安排学生进行影响化学反应速率的实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察分析能力。
4. 分析与讨论：引导学生运用控制变量法分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对影响化学反应速率因素的理解和运用能力。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察现象和分析问题的能力。
3. 课后习题：布置针对性的课后习题，检验学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，加深对化学反应速率实际应用的了解。
3. 开展课外实践活动，如化学实验竞赛、小研究等，提高学生的实践能力。
化学实验教案化学反应速率的影响因素
化学实验教案化学反应速率的影响因素化学实验教案：化学反应速率的影响因素一、教学目标1、知识与技能目标理解化学反应速率的概念及其表示方法。
掌握影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂等。
能够运用所学知识解释生活和生产中的相关化学现象。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
学会运用控制变量法设计实验，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观目标培养学生对化学实验的兴趣，激发学生的学习热情。
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点影响化学反应速率的因素及其影响规律。
控制变量法在实验探究中的应用。
2、教学难点压强对化学反应速率影响的本质。
催化剂对化学反应速率影响的原理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会遇到各种各样的化学反应，有些反应进行得很快，比如爆炸反应；而有些反应则进行得很慢，比如铁的生锈。
那么，是什么因素决定了化学反应进行的快慢呢？这就是我们今天要探究的主题——化学反应速率的影响因素。
（二）新课讲授1、化学反应速率的概念通过举例说明不同的化学反应具有不同的快慢程度，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、影响化学反应速率的因素（1）浓度对化学反应速率的影响实验 1在两支大小相同的试管中，分别加入 2 mL 01 mol/L 的盐酸和 2 mL 1 mol/L 的盐酸，然后分别同时加入大小相同的锌粒。
观察产生气泡的快慢。
现象：加入 1 mol/L 盐酸的试管中产生气泡的速率更快。
结论：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
（2）温度对化学反应速率的影响实验 2取两支大小相同的试管，分别加入 2 mL 相同浓度的过氧化氢溶液。
将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支试管放入盛有冷水的烧杯中。
化学课教案化学反应的速率与平衡的影响因素
化学课教案化学反应的速率与平衡的影响因素化学课教案：化学反应的速率与平衡的影响因素一、引入在学习化学反应速率与平衡之前，我们先来回顾一下化学反应的定义。
化学反应是一种物质由一种或多种物质转变为其他物质的过程。
然而，不同的化学反应具有不同的速率和平衡状态。
今天我们将学习化学反应速率的影响因素以及平衡的影响因素。
二、化学反应速率的影响因素1. 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
我们知道，温度的提高会导致分子动能的增加。
分子在高温下具有更高的平均能量，因此能够更频繁地碰撞并产生有效碰撞。
这样，反应速率也会增加。
2. 浓度的影响浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率会增加，从而增加有效碰撞的发生几率。
因此，浓度增加可以提高反应速率。
3. 催化剂的作用催化剂是能够加速化学反应速率而本身不参与反应的物质。
催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。
它通过提供适合反应的反应路径，使反应速率得到加速。
而且，催化剂可多次参与反应，因此可以在多个反应周期中加速反应。
4. 表面积的影响当反应涉及到固体反应物时，其表面积的大小对反应速率也有影响。
表面积越大，反应物更容易与其他反应物接触，提高了反应的有效碰撞频率。
因此，固体反应物的细致研磨可以增加反应速率。
三、化学反应平衡的影响因素1. 浓度的影响与反应速率的影响因素相似，反应物和产物浓度对于化学反应平衡的位置也起着重要作用。
增加反应物浓度会导致平衡向反应物的方向转移，而增加产物浓度则会导致平衡向产物的方向移动。
2. 温度的影响温度的升高或降低都会对化学反应平衡产生影响。
在某些反应中，温度的升高会使平衡向消耗热量的反应方向移动，而在其他反应中，温度的升高会使平衡向放热反应方向转移。
3. 压力（对气体反应的影响）对于气体反应，压力的变化也会影响平衡的位置。
增加气体反应中气体分子的压力会导致平衡向减少摩尔数的方向移动，而减少压力则会导致平衡向增加摩尔数的方向移动。
化学教案化学反应速率的影响因素
化学教案化学反应速率的影响因素化学教案化学反应速率的影响因素引言：化学反应速率是化学变化过程中的重要指标，了解反应速率的影响因素对于深入理解化学反应过程至关重要。
本教案将围绕化学反应速率的影响因素展开讲解，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在常温下，反应物分子运动较慢，碰撞频率较低，因此反应速率较慢。
而当温度升高时，反应物分子的平均动能增加，分子运动速度加快，碰撞频率增大，因此反应速率也会增加。
这是因为温度的增加会使反应物分子的活动性增强，有利于产生更多有效碰撞。
二、浓度的影响：浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
当反应物浓度增加时，反应物分子的相互碰撞频率增加，有效碰撞的可能性也增加，从而加快反应速率。
这是由于更高的浓度会提高反应物分子之间的碰撞频率，增加了反应进程中发生有效碰撞的机会。
三、催化剂的作用：催化剂是一种能够改变反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过降低反应物分子之间的能垒，提高反应物分子的活化能，从而加速反应速率。
它能够为反应物提供新的反应路径，使反应更容易发生。
催化剂的存在可以大大加快反应速率，降低活化能的要求，从而实现节省能量和资源的目的。
四、表面积的影响：在涉及固体反应的过程中，固体的表面积对反应速率也有重要影响。
当固体反应物的表面积增大时，反应物与反应物之间的接触面积增加，有效碰撞的机会也增加，因此反应速率也会增大。
较大的表面积提供了更多反应物的接触面，使得更多的反应物分子有机会参与反应，从而加快了反应过程。
结论：化学反应速率受到多种因素的综合影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
提高温度、浓度和表面积能够增加反应物之间的碰撞频率和有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
催化剂则通过降低反应的活化能，提供新的反应路径，实现催化反应的加速作用。
了解这些影响因素对于合理设计和控制化学反应过程具有重要意义。
教学提示：在教学过程中，可以通过实验演示、理论讲解和问题探究等方式帮助学生深入理解化学反应速率的影响因素。
《影响化学反应的速率的因素》教案
《影响化学反应的速率的因素》教案一、教学目标【知识与技能】了解影响化学反应速率的因素，初步认识温度、浓度、催化剂、固体表面积等影响化学反应速率的方式。
【过程与方法】通过化学实验和日常生活中的现象，培养实验观察能力及分析探究能力；通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。
【情感态度与价值观】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点【重点】影响化学反应速率的因素。
【难点】通过生活实例和实验现象分析影响因素。
三、教学过程环节一：创设情境，导入新课展示图片：面包的标签。
请学生观察保质期。
导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。
环节二：实验探究，新课讲授展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质（镁、铝、锌、铁）与稀盐酸的反应。
提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验2－5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。
学生分组讨论，汇报【实验2－5】的实验缺陷，并提出改进方案。
各组互评，教师进行点评。
最终选出最优方案，并进行实验探究1（改进【实验2－5】）：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5％的，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的溶液后立即套上气球（大小相同）。
等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象，分析结论。
结论：催化剂可以影响化学反应的速率。
教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。
能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
影响化学反应速率的因素 教学设计
探究：影响化学反应速率的因素一、实验目标：1、掌握影响化学反应速率的因素，及其对化学反应速率的影响；2、学会“控制变量”的科学方法。
二、实验指导：1、选用相关试剂，完成下列三组实验，注意观察对比各试管中的实验现象。
要求：规范操作，注意安全。
要快速准确操作，实验完成并填写实验现象后，坐好，开始准备下一组实验。
(1)实验用品：5%的H2O2溶液、1mol/L的FeCl3溶液、0.1mol/L 的盐酸、1 mol/L的盐酸、1 mol/L的硫酸、大理石碎块、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管。
教师：我们将通过三组实验完成对影响化学反应速率的因素的探究。
第一次先学后教：第一组实验：探究反应物自身性质对化学反应速率的影响。
学生进行实验操作。
(2)实验一：在三支大小相同的试管中加入1 mol/L的硫酸2mL，分别加入一小块大小相同的锌片、铁片、铜片，观察现象并进行对比。
（3min）实验操作Zn Fe Cu实验现象实验金属活动性越强，生成H2的速率________结论教师：请同学来回答你们小组观察到的实验现象及得出的结论，第6组。
学生：现象：锌片上产生气泡速率较快，铁片上产生气泡速率较慢，铜片上没有气泡产生。
结论：金属活动性越强，生成氢气的速率越快。
教师：出示课件。
第二次先学后教：第二组实验：探究催化剂和温度对化学反应速率的影响。
学生进行实验操作。
(3)实验二：在三支大小相同的试管中加入5%的H2O2溶液2mL，向2、3号试管滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将3号试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
（3min）实验操作5%H2O2溶液A B C实验A_____________ B_____________C_____________现象实验对比A组和B组实验：使用催化剂能使H2O2分解速率_____教师：请同学来回答你们小组观察到的实验现象及得出的结论，第8组。
学生：现象：1号试管内无气泡产生，2号试管内产生气泡速率较慢，3号试管内产生气泡速率较快。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案
第二节影响化学反应速率的因素学习目标核心素养建构1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4．认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
[知识梳理]一、活化分子和有效碰撞1．有效碰撞2．活化分子与活化能活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
二、外界因素对化学反应速率的影响1．浓度(1)规律(2)解释反应物浓度增大→⎩⎨⎧⎭⎬⎫单位体积内活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快 2．压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应)(1)规律(2)解释压强增大→⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎬⎪⎪⎫气体体积减小↓反应物浓度增大 ↓单位体积活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快(3)注意：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3．温度(1)规律(2)解释4．催化剂(1)规律当其他条件不变时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。
(若不特别指明，催化剂就是指正催化剂)(2)解释催化剂→⎩⎪⎨⎪⎧改变反应的路径，降低反应所需活化能↓提高活化分子百分数→有效碰撞几率提高→反应速率增大5．其他因素对化学反应速率的影响。
如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
[自 我 检 测]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
化学课教案实验探究化学反应的速率与影响因素
化学课教案实验探究化学反应的速率与影响因素一、实验目的通过本实验，学生将探究化学反应的速率与影响因素，并掌握实验操作技能和实验数据分析方法。
二、实验原理化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂等。
三、实验材料和仪器1. 材料：氢氧化钠(NaOH)溶液、盐酸(HCl)溶液、金属铜片、砂纸2. 仪器：烧杯、试管、实验台秤、计时器四、实验步骤1. 实验准备：a. 清洗金属铜片，并用砂纸擦亮。
b. 准备一定浓度的NaOH溶液和HCl溶液。
2. 实验操作：a. 将一定体积的NaOH溶液倒入烧杯中。
b. 将擦亮的铜片放入试管中。
c. 快速将试管插入装有NaOH溶液的烧杯中。
d. 开始计时器记录反应时间，并观察反应的变化。
e. 观察反应变化达到一定时，停止计时器，并记录反应时间。
3. 实验记录：a. 记录实验前铜片的颜色和质量。
b. 记录实验后反应溶液的颜色和质量。
五、实验数据处理1. 根据实验记录计算反应时间。
2. 比较不同实验条件下的反应时间，并进行分析。
六、实验讨论1. 分析实验数据，观察不同实验条件下的反应时间差异。
2. 解释实验结果，说明温度、浓度、表面积等因素对化学反应速率的影响。
3. 探究催化剂对化学反应速率的作用。
七、实验总结通过本实验，我们探究了化学反应速率与影响因素的关系，并通过实验数据分析和讨论得出了结论。
本实验不仅加深了对化学反应速率的理解，还培养了学生的实验操作和数据处理能力。
在今后的学习和科研中，我们将更好地利用实验方法来研究化学反应速率及其影响因素。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学教案化学反应速率的影响因素
化学教案化学反应速率的影响因素化学教案：化学反应速率的影响因素引言：化学反应速率是指单位时间内反应物消失的数量或产物生成的数量。
理解化学反应速率的影响因素对于学生学习化学具有重要意义。
本教案将介绍化学反应速率的影响因素，并通过实验和讨论活动帮助学生深入理解。
一、温度的影响1. 引入温度对化学反应速率的影响，通过实际例子生动展示。
2. 介绍分子动理论，解释提高温度如何影响反应速率。
3. 进行实验，使用不同温度下的反应物观察反应速率，记录结果并进行分析。
二、浓度的影响1. 解释浓度对反应速率的影响原理。
2. 进行实验，改变反应物浓度，并记录反应速率的变化。
3. 运用反应速率和浓度的关系，让学生推测浓度与反应速率之间的数学关系。
三、反应物粒度的影响1. 引导学生思考为什么固体反应物的粒度会影响反应速率。
2. 进行实验，使用不同粒度的固体反应物，观察反应速率的变化。
3. 基于观察结果，引导学生总结固体反应物粒度与反应速率之间的关系。
四、催化剂的作用1. 介绍催化剂对反应速率的影响原理。
2. 通过实例解释常见催化剂的使用和原理。
3. 进行实验，观察有无催化剂时反应速率的差异。
五、其他因素的影响1. 简要介绍其他可能影响反应速率的因素，如压力、光照等。
2. 引导学生进行头脑风暴，讨论这些因素如何影响反应速率。
3. 分组或个人研究选定因素，并进行实验验证。
结论：通过本教案的学习，学生将深入了解化学反应速率的影响因素。
他们将通过实验和讨论活动，掌握温度、浓度、反应物粒度和催化剂等因素对反应速率的影响。
同时，学生还会培养观察、实验设计和数据分析的能力，提高他们的科学素养。
此外，该教案还可以激发学生对化学的兴趣，促进他们对化学反应速率和其他化学现象的深入探究。
高中化学教案：化学反应速率——实验探究反应速率的影响因素
高中化学教案：化学反应速率——实验探究反应速率的影响因素化学反应速率——实验探究反应速率的影响因素引言：化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它对于理解反应机制、优化工业生产过程以及控制环境中化学反应过程具有重要意义。
本教案旨在通过实验探究不同因素对化学反应速率的影响，帮助学生加深对化学反应速率的理解。
一、实验目的了解化学反应速率的基本概念和计算方法，实验验证影响化学反应速率的因素。
二、实验原理化学反应速率是研究化学反应过程中，反应物消耗或生成的速度变化的量度。
化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素密切相关。
三、实验步骤1. 实验装置搭建搭建实验装置，包括两个容量相同的烧瓶，一个装有硫酸钠溶液，另一个装有稀盐酸溶液。
在两个烧瓶的出口处分别插入一根短玻璃管，两根玻璃管的对口处使用橡胶塞连接。
2. 观察反应将硫酸钠溶液和稀盐酸溶液分别加到两个烧瓶中。
轻轻挤压烧瓶，使溶液从毛细管中自由流动，观察反应过程中产生气体的多少和速率的变化。
3. 改变因素分别通过改变反应溶液的浓度、温度和加入适量催化剂的方式，研究不同因素对反应速率的影响。
a. 浓度的影响：通过改变硫酸钠溶液的浓度，比较不同浓度下反应速率的变化。
b. 温度的影响：在常温条件下进行实验，然后加热反应烧瓶，比较温度升高后反应速率的变化。
c. 催化剂的影响：在常温条件下进行实验，根据实验提示加入适量催化剂，比较加入催化剂后反应速率的变化。
4. 数据记录与分析记录反应开始到产生气泡的时间，用反应时间的倒数来代表反应速率。
汇总数据并进行图表展示，用实验结果进行讨论和分析。
四、实验结果与讨论1. 浓度的影响：随着硫酸钠溶液浓度的增加，反应速率也随之增加。
因为反应速率与反应物的浓度成正比关系。
当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
2. 温度的影响：在常温条件下，反应速率较慢。
加热后，反应速率显著增加。
温度升高会增加反应物的热运动速度和碰撞频率，使反应发生的频率和速度相对较快。
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二、外界条件对化学反应速率的影响：
（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响
【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？
（明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2.对于可逆反应aA cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓
度，与C、D两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。
3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。
2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响
【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？
【收集事实】途径：已有的实验知识
（提出以下几个实验）对比
1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。
2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。
3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。
（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？
【事实的处理】列表比较
【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。
【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？
（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。
这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。
相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。
2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响
【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的？
【收集事实】途径：1.观察演示实验。
2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。
『演示实验』10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比实验
『复习回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。
2. Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。
【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式）
（1）Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
或S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O
（2）Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O
（3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑
2. 表格化
（1）同浓度的Na溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比表
【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。
经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。
【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？
（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。
2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。
3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。
（四）催化剂对化学反应速率的影响
【提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的？
【收集事实】途径：1.观察演示实验。
2.回顾已有知识
（演示实验）过氧化氢分解的对比实验
（复习回顾）用KClO3制氧气的实验
【实验事实的处理】1.写化学方程式
（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑
（2）2KClO3 == 2KCl +3O2↑
2. 列表对比
制氧气实验的对比表
【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。
【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？
（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。
例：
（1）在加热条件下：2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O
（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2
2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。
相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。
大约85%的反应需要催化剂。
尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。
例；接触法制硫酸工业。
【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）==2C（气）+Q（Q ＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A
2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。
其中t1——t2速度变化的原因是___________________ ；t2——t3速度变化的原因是_________________________________。
V
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【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式
（1.）Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O 或S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O
（2.）2Mg + O2 ===2MgO
（3.）CaC2 + H2O === C2H2↑+ Ca（OH）2
2. 列表对比
（2）.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表。