2020届天津市红桥区高三第二次模拟考试化学试题
2020年天津市红桥区高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年天津市红桥区高考化学二模试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列说法正确的是（）A. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C. 某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCH2CH2OH），乙二醇不溶于水D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物2.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A K+、Na+、HCO3-、SiO32-过量HCl2H++SiO32-=H2SiO3↓B NH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S Fe3++H2S=FeS↓+2H+C HClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2++SO32-=CaSO3↓D I-、Cl-、H+、SO42-过量NaNO36I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2A. AB. BC. CD. D3.联合国宣布2019年为国际化学元素周期表年”。
现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6．下列说法正确的是（）A. 元素非金属性：X＞WB. Y和Z形成的化合物中只存在离子键C. Z、W的简单离子半径：Z＜WD. 只有W元素的单质可用于杀菌消毒4.A．配制0.10 mol/L NaOH溶液B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20mL5.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
天津市部分区2020年高三质量调查试卷(二)化学试题及答案
天津市部分区2020年高三质量调查试卷（二）化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 I:127 1．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．黑火药的爆炸B．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂C．利用明矾溶液清除铜绿D．湿法炼铜2．天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是A．从海水中提取Mg单质，最后一步电解MgCl2饱和溶液，就可制得金属镁B．海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C．从海带中提取碘，含I2的溶液可以用酒精萃取D．海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强3．下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是A．电解质：氧化钠、石墨、硫酸B．混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体C．共价晶体：金刚石、Na、Al2O3D．一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸4．下列说法正确的是A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性CH4<SiH4B．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大5．下列选项错误的是A．氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．足量氨水吸收少量二氧化碳气体：2NH3•H2O + CO2 = 2NH4++ H2O + CO32-C．常温下，水电离出的c(H+)=10–13mol/L，则K+、AlO2-、Cl-、Br-可能会大量共存D．在明矾溶液中，S2-、Mg2+、NO3-、NH4+ 不能大量共存6．根据已有知识判断下列说法正确的是A．若X是第四周期中的一种“类硅”元素，则X单质不易与水反应B．若A-与B+电子层结构相同，则原子序数B>A，离子半径A-<B+C．若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的K w：②>①D．若反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在一定条件下能够自发进行，则反应的△H>07．下列实验操作或分析正确的是A．用湿润的pH试纸测盐酸的pHB．检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察是否有红色沉淀生成C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高8．下列关于化学平衡的判断正确的是A．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大B．对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间C．对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动D．同一可逆反应，在温度T1>T2时，反应对应的平衡常数K1>K2，则说明该反应为放热反应9．下列说法正确的是A．常温下，AgCl固体在100 mL 0.01 mol/LNaCl溶液中的K sp比在100 mL 0.01 mol/LBaCl2中的K sp大B．恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+y H2(g) MH x+2y(s)，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡C ．铝-空气燃料电池，以NaOH 溶液为电解液时负极反应为：Al+3OH －–3e –＝Al(OH)3↓ D ．常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na +)＞c (CO 32-)＞c (HCO 3-)＞c (OH -)＞c (H +)10．下列说法正确的是A ．氨基酸为高分子化合物，分子中既有-COOH 又有-NH 2，可以发生缩聚反应B ．苯甲酸重结晶主要经过热溶、趁热过滤、蒸发、结晶等几步C ．1mol最多和6 mol NaOH 发生反应D ．经酸性水解，得到两种产物11．电解Na 2CO 3溶液，原理如图所示。
2020届天津市化学高三高考试题试卷模拟题及答案
2020届天津市化学高考二模试题一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO﹣与NH4+的数目均为0.5N A3．（3分）下列图示实验正确的是（）A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2﹣乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上6．（3分）下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L 的NaA1O2溶液与 2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合2A1O2+5H+＝A13++Al（OH）3+H2O 正确，A1O2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O﹣+2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO 错误，Fe2+与C1O﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++C1O﹣+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl ﹣+4H+A．A B．B C．C D．D7．（3分）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是（）A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC．ZO32﹣的空间构型为V形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔8．（3分）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）＝0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：K a•K h＝K w（）A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤9．（3分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I ﹣的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试平衡剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D10．（3分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小11．（3分）铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
2020届天津市红桥区高考化学二模试卷(含解析)
2020届天津市红桥区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应()A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B. 2−氯丙烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C. 丙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯代物的反应D. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应2.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、Cu2+、SO42−B. Mg2+、Ba2+、Cl−、OH−C. Na+、Al3+、Cl−、NO3−D. K+、AlO2−、Cl−、Ba2+3.两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，已知Q1>Q2，下列判断一定正确的是()A. 沸点：HX>HYB. 还原性：HY>HXC. 酸性：HXO4>HYO4D. 稳定性HY>HX4.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 实验室制NH3B. 除去CO2中的HClC. 检验K2CO3的K+D. 收集NO5.化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B. 电极a为阳极，电极b为阴极。
C. 若交换膜为质子(H+)交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大D. 若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀6.室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示．下列说法不正确的是()A. HB一定是弱酸B. 在x点，c(A−)=c(B−)C. 稀释前由水电离出的c(H+)，HB溶液是HA溶液的10倍D. 取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）7.常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．(1)填充物用60℃温水溶解，目的是______ ．(2)操作A的名称为______ ．(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是______ (用化学方程式表示).铜帽溶解完全后，可采用______ 方法除去溶液中过量的H2O2．(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为______ ．(5)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O.①当1mol MnO2参加反应时，共有______ mol电子发生转移．②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：______ ．(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：根据如图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率______ ．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下______ 强．8.PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2(标准状况).请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为______ ，B的结构简式为______ ．(2)由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为______ ，反应类型为______ ．(3)请写出以CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图______ (须注明反应条件)．(合成路线常用的表示方式为：目标产物)9.CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1请回答下列问题：(1)如图2装置进行反应①，导管a通入氯气(夹持仪器和加热装置省略).写出铜与氯气反应的化学方程式______．(2)上述流程中试剂X、固体J的物质分别为______．a.NaOH Fe(0H)3b.NH3⋅H2O Fe(OH)2C.CuO Fe(OH)3 d.CuSO4Cu(OH)2(3)反应②是向溶液2 中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式______．(4)反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该腐蚀过程的正极反应式为______．(5)以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式______．10.CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
天津市红桥区2020届高三化学第二次模拟考试试题[含答案]
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天津市红桥区2020届高三化学第二次模拟考试试题第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 Ag 1081．下列应用一定发生了氧化还原反应的是A．二氧化硫漂白草帽B．硅胶做干燥剂吸附水份C．内服氢氧化铝治疗胃酸过多D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化2．下列关于15N的说法正确的是A．15N原子核内中子数为7B．15N的原子结构示意图为：C．15N2分子中既含有σ键又含有π键D．15NH3属于非极性分子3．下列叙述不正确的是A．碱性：LiOH＞NaOH B．沸点：C2H5OH ＞C2H6C．热稳定性：H2O＞NH3 D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO34. 生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是A．淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的C．油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收D．任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒5. 若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是A．n s B．n pC．n d D. n f6. 下列离子方程式不正确的是A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋+ SO42－== BaSO4↓B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OC．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－== CO32－+ H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－== Ag2S + 2Cl－7. 某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是A．分子式为 C16H28N2O4B．该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色C．该有机物既能与酸反应又能与碱反应D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色8．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．该电池的正极反应式为: O2 + 4e- + 4H+2H2OC．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量9. 下列实验现象预测正确的是A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO 4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色10．下列溶液中浓度关系正确的是A ．小苏打溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3-)＋c (CO 32-)＋c (OH －)B ．CH 3COONa 溶液中：c (CH 3COO －) > c (Na ＋) > c (OH －) > c (H ＋)C ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH ＝4，则c (HA －)>c (H ＋)>c (H 2A)>c (A 2－)D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
天津市2020版高考理综-化学二模考试试卷
天津市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）焚烧下列物质，严重污染大气的是（）A . 聚乙烯B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 有机玻璃2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一下·陆川期末) 下列有关有机物的叙述错误的是（）A . C5H10O2的酯有9种结构B . 异丁烷的一氯代物有2种C . 淀粉和纤维素互为同分异构体D . C9H12含苯环的烃有8种4. （2分）(2017·沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最简单氢化物的稳定性：Y＞ZC . X和W形成的化合物属于离子化合物D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性5. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 实验中的下列操作错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏6. （2分） (2016高一下·乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）A . SO42-、NO3-、K+、H+B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+C . Cl-、NO3-、K+、Na+D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+二、实验题 (共2题；共14分)8. （6分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
天津市部分区2020届高三质量调查试卷(二)化学试题(带答案解析)
天津市部分区2020届高三质量调查试卷（二)化学试题1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A ．黑火药的爆炸B ．丹砂(HgS )烧之成水银，积变又成丹砂C ．利用明矾溶液清除铜绿D ．湿法炼铜2．天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是( )A ．从海水中提取Mg 单质，最后一步电解2MgCl 饱和溶液，就可制得金属镁B ．海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C ．从海带中提取碘，含2I 的溶液可以用酒精萃取D ．海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强3．下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是( )A ．电解质：氧化钠、石墨、硫酸B ．混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体C ．共价晶体：金刚石、23Na Al O 、D ．一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸4．下列说法正确的是( )A ．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH <SiHB ．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C ．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D ．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大5．下列选项错误的是( )A ．氧化铁溶于过量氢碘酸：+3+232Fe O +6H =2Fe +3H OB ．足量氨水吸收少量二氧化碳气体：+2-3224232NH H O+CO =2NH +H O+CO gC ．常温下，水电离出的()+-13c H=10mol/L ，则-+--2K AlO Cl Br ，，，可能会大量共存D ．在明矾溶液中，2-2++34S Mg NO NH 、、、-不能大量共存6．根据已有知识判断下列说法正确的是( )A ．若X 是第四周期中的一种“类硅”元素，则X 单质不易与水反应B ．若-A 与+B 电子层结构相同，则原子序数B>A ，离子半径-+A <BC ．若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的Kw ：②＞①D ．若反应222NO(g)+2CO(g)2CO (g)+N (g)ƒ在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH>07．下列实验操作或分析正确的是( )A ．用湿润的pH 试纸测盐酸的pHB ．检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀24H SO ，加热一段时间，冷却后加入新制2Cu(OH)，煮沸，观察是否有红色沉淀生成C ．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D ．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高8．下列关于化学平衡的判断正确的是( )A ．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大B ．对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间C ．对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动D ．同一可逆反应，在温度12T >T 时，反应对应的平衡常数12K >K ，则说明该反应为放热反应9．下列说法正确的是( )A ．常温下，AgCl 固体在100mL 0.01mol/L NaCl 溶液中的sp K 比在2mol 100m /LB L .01aCl 0中的sp K 大B ．恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：x 2x+2y MH (s)+yH (g)MH (s)ƒ，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡C ．铝-空气燃料电池，以NaOH 溶液为电解液时负极反应为：3Al+3OH -3e =Al(OH)--↓D ．常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：()()()()+2--+33c Na >c CO >c HCO >c(OH )>c H -10．下列说法正确的是( )A ．氨基酸为高分子化合物，分子中既有-COOH 又有-NH 2，可以发生缩聚反应B ．苯甲酸重结晶主要经过热溶、趁热过滤、蒸发、结晶等几步C ．1mol 最多和6molNaOH 发生反应D ．经酸性水解，得到两种产物11．电解23Na CO 溶液，原理如图所示。
2020年天津市部分区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是()A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C. 真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生2.下列关于物质的叙述中不正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HClB. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一3.下列除杂的操作方法正确的是()A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是()A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响5.电化学降解NO3−的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左−Δm右)为a克，则a值为()A. 14.4B. 10.4C. 12.4D. 14.06.常温下，现有0.1mol·L−1的NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是<1A. NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH3⋅H2O)c(H2CO3)+c(CO32−)B. 通过分析可知，常温下K b(NH3·H2O)>K a1(H2CO3)C. 据图分析可知，常温下水解平衡常数K h(HCO3−)的数量级为10−7D. 当溶液的pH=9时，溶液中存在关系：c(HCO3−)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(CO32−)二、实验题（本大题共1小题，共18.0分）7.肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。
2020年天津市红桥区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年天津市红桥区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列变化过程，氧元素发生了还原反应的是()A. HgO→O2B. H2O2→O2C. CuO→H2OD. H2O2→H2O2.下列说法中错误的是()A. 613C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，613C的中子数为6B. Se是人体必需的微量元素，3478Se和3480Se互为同位素C. 某些花岗石产生氡(86222Rn)，从而对人体产生伤害，86222Rn的质量数是222D. 原子结构示意图既可以表示 16O，也可以表示 18O3.下列有关叙述不正确的是()A. 一个D2O分子中所含中子数为8B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3C. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<HNO3D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)24.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水5.下列能级符号表示错误的是()A. 7sB. 2dC. 5fD. 6p6.9.下列解释事实的方程式不．正．确．的是()A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2=ΔNaO22B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4HO=ΔFe3O4+4H22C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D. 实验室制备氨气：NHCl=ΔNH3↑+HCl↑47.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。
磷酸氯喹的结构如图所示。
下列有关磷酸氯喹的说法错误的是()A. 分子式是C18H32ClN3O8P2B. 能发生取代、加成和消去反应C. 1mol磷酸氯喹最多能与5mol H2发生加成反应D. 分子中的−Cl被−OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀8.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
2020届天津市部分区高三第二次质量检测理科综合化学试卷及解析
2020届天津市部分区高三第二次质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)第I卷注意事项：1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题,每题3分,共36分。
在每题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 I：1271.下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 黑火药的爆炸B. 丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂C. 利用明矾溶液清除铜绿D. 湿法炼铜【答案】C【详解】A．黑火药由木炭、硫磺粉、硝酸钾按照一定比例混合而成,爆炸时的化学反应为2KNO3＋3C＋S 点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,A不选；B．其中涉及的反应有HgSHg＋S,Hg＋S=HgS,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,B不选；C．明矾中的Al3＋在水溶液中能够水解,Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋,使得溶液呈酸性；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,能溶于酸,整个过程中化合价不变,不涉及氧化还原反应,C符合题意；D．湿法炼铜涉及的反应为CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,D不选；答案选C。
2.天津属于沿海城市,下列与海洋有关说法正确的是( )A. 从海水中提取Mg 单质,最后一步电解2MgCl 饱和溶液,就可制得金属镁B. 海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C. 从海带中提取碘,含2I 的溶液可以用酒精萃取D. 海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强【答案】B【详解】A ．电解氯化镁溶液得到的是氢气和氯气,电解熔融的氯化镁才可以得到金属镁,选项A 错误；B ．海水经过精制除杂后,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氯气,氯气与氢氧化钠反应可得次氯酸钠溶液,可以制造出杀灭病毒的84消毒液,选项B 正确；C ．酒精易溶于水不能做萃取剂,选项C 错误；D ．非金属性越强元素的电负性越强,海水中富集的元素氯的电负性比氟元素的弱,选项D 错误。
2020年天津市部分区高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A. 气缸中燃料燃烧B. 人工吹制玻璃器皿C. 铜狮表面出现铜绿D. 酸雨的形成2.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是A. 过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2B. 在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁C. 过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题D. 氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率3.判断下列物质所属类型硝酸钾晶体()A. 强电解质B. 弱电解质C. 非电解质D. 不属于以上三类4.下列说法正确的是()A. 反应热就是反应中放出的热量B. 放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“−”D. 一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A. 某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl−、MnO 4−B. pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、NH 4+、SiO 32−C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO 42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O6.下列说法正确的是()A. 电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3D. pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)7.下列有关实验操作的叙述合理的是()A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+8.密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(s)⇌2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 减小容器体积，平衡正向移动B. 再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大C. 再加入X，X的转化率减小D. 降低温度，Y的转化率增大9.下列说法正确的是()A. AgCl水溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积是一个常数B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl−)增大，K sp值变大10.下列说法正确的是()A. 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B. 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C. 聚乳酸()是由单体之间通过加聚反应合成的D. 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键11.下列说法正确的是()A. 用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌B. 电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C. 粗铜电解精炼时，若电路中通过2mol e−，阳极减少的质量为64gD. 工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. ③、④两溶液相比，两者的K W相同B. ①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①C. 等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D. ①、④两溶液按2：1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(Cl−)三、简答题（本大题共4小题，共50.0分）13.化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为______；A分子中最多有______个原子处于同一平面上。
2020届天津市红桥区2017级高三第二次模拟考试理科综合化学试卷及解析
2020届天津市红桥区2017级高三第二次模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)第Ⅰ卷下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 Ag 108每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.下列应用一定发生了氧化还原反应的是A. 二氧化硫漂白草帽B. 硅胶做干燥剂吸附水份C. 内服氢氧化铝治疗胃酸过多D. 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化【答案】D【详解】A．二氧化硫漂白草帽,是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子,非氧化还原反应,故A不符合题意；B．硅胶吸水过程没有新物质生成,物理变化,故B不符合题意；C．氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应,不是氧化还原反应,故C不符合题意；D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化,有化合价变化,属于氧化还原反应,故D 符合题意；故答案为D。
2.下列关于15N的说法正确的是A. 15N原子核内中子数为7B. 15N的原子结构示意图为：C. 15N2分子中既含有σ键又含有π键 D. 15NH3属于非极性分子【答案】BC【详解】A.15N原子核内中子数 = 质量数－质子数 = 17－7 =8,故A错误；B.15N的原子结构示意图为：,故B正确；C.15N2分子是氮氮三键,既含有σ键又含有π键,故C正确；D.15NH3中氮原子价层电子对数13+(513)3142-⨯=+=,空间构型为三角锥形,属于极性分子,故D错误。
综上所述,答案BC。
3.下列叙述不正确的是A 碱性：LiOH＞NaOH B. 沸点：C2H5OH＞C2H6C. 热稳定性：H2O＞NH3D. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3【答案】A【详解】A．金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性：Na＞Li,则碱性：NaOH ＞LiOH,故A错误；B．C2H5OH和C2H6都属于分子晶体,相对分子质量越大,分子之间的作用力越大,物质的熔沸点越高,相对分子质量C2H5OH＞C2H6,且乙醇分子间存在氢键,则沸点：C2H5OH＞C2H6,故B正确；C．非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性：O＞N,则氢化物的热稳定性：H2O＞NH3,故C正确；D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体,则相同条件下,在水中的溶解性为Na2CO3＞NaHCO3,故D正确；答案选A。
2020年天津市红桥区高考化学模拟试卷(4月份) (含解析)
2020年天津市红桥区高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A. H2+Cl2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲2HClB. 2KMnO4 加热 ̲̲̲̲̲̲̲̲K2MnO4+MnO2+O2↑C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.下列表达方式正确的是A. Cu的外围电子排布式：3d94s2B. CO2的立体结构模型C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2D. S原子的结构示意图：3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ⋅mol−1.根据下表所列数据判断错误的是()电离能元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是ⅢA族的元素C. 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2D. 若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应4.下列装置能达到实验目的的是()A. B.C. D.5.下列食物中富含淀粉的是()A. 米饭B. 芹菜C. 鸡蛋D. 羊肉6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A. 常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4N AB. 常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数0.7N AC. 6g1224Mg2+中所含中子数为3 N AD. 标准状况下，2.24 L Cl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2N A7.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种8.9.下列解释事实的方程式不．正．确．的是()A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2=ΔNaO22B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4HO=ΔFe3O4+4H22C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D. 实验室制备氨气：NHCl=ΔNH3↑+HCl↑49.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A. XYZB. X2Y4ZC. XY4ZD. X4Y2Z10.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下。
2020年天津市部分区高考化学二模试卷
2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列过程不涉及氧化还原反应的是()A. 黑火药的爆炸B. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂C. 利用明矾溶液清除铜绿D. 湿法炼铜2.天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是()A. 从海水中提取Mg单质，最后一步电解MgCl2饱和溶液，就可制得金属镁B. 海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C. 从海带中提取碘，含I2的溶液可以用酒精萃取D. 海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强3.下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是()A. 电解质：氧化钠、石墨、硫酸B. 混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体C. 共价晶体：金刚石、Na、Al2O3D. 一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸4.下列说法正确的是()A. 利用键长及键能的数据可判断：稳定性CH4<SiH4B. 金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C. 化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D. 活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大5.下列选项错误的是()A. 氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. 足量氨水吸收少量二氧化碳气体：2NH3⋅H2O+CO2=2NH4++H2O+CO32−C. 常温下，水电离出的c(H+)=10−13mol/L，则K+、AlO2−、Cl−、Br−可能会大量共存D. 在明矾溶液中，S2−、Mg2+、NO3−、NH4+不能大量共存6.根据已有知识判断下列说法正确的是()A. 若X是第四周期中的一种“类硅”元素，则X单质不易与水反应B. 若A−与B+电子层结构相同，则原子序数B>A，离子半径A−<B+C. 若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的K W：②>①D. 若反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)在一定条件下能够自发进行，则反应的△H>07.下列实验操作或分析正确的是()A. 用湿润的pH试纸测盐酸的pHB. 检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察是否有红色沉淀生成C. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高8.下列关于化学平衡的判断正确的是()A. 化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大B. 对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间C. 对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动D. 同一可逆反应，在温度T1>T2时，反应对应的平衡常数K1>K2，则说明该反应为放热反应9.下列说法正确的是()A. 常温下，AgCl固体在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的K sp比在100mL0.01mol/LBaCl2中的K sp大B. 恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+yH2(g)⇌MH x+2y(s)，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡C. 铝−空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时负极反应为：A1+3OH−−3e−=Al(OH)3↓D. 常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)10.下列说法正确的是()A. 氨基酸为高分子化合物，分子中既有−COOH又有−NH2，可以发生缩聚反应B. 苯甲酸重结晶主要经过热溶、趁热过滤、蒸发、结晶等几步C. 1mol最多和6mol NaOH发生反应D. 经酸性水解，得到两种产物11.电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
天津市红桥区2022届高三下学期二模考试化学试题
天津市红桥区2022届高三下学期二模第Ⅰ卷本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 Ag 108选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分） 1．下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是（ ）选项 ABCD物质 22Na O3NaHCO()243Al SO23Fe O用途 呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料2．下列含有共价键的盐是（ ）A ．24H SOB ．()2Ba OHC ．4NH ClD ．2CaCl 3．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，其化学反应原理为：32222KNO S 3C K S N 3CO +++↑+↑。
下列说法正确的是（ ）A ．2K S 的电子式：B ．2CO 的VSEPR 模型：C ．2N 分子中既含有σ键又含有π键D ．基态O 原子核外电子轨道表示式：4．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．2Fe +、H +、24SO -、3NO - B ．K +、OH -、3HCO -、Na +C ．Na +、2Cu +、2S -、Cl -D ．2Ca+、Na +、3NO -、ClO -5．新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子B ．新疆棉可被生物降解C ．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体D ．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉6．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 3CH +中含有电子数为8A NB ．标准状况下，11.2L 苯分子中含有的氢原子数为3A NC ．56g Fe 与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3A ND ．常温下，1L pH ＝3的4NaHSO 溶液中，发生电离的水分子数目为A 310N -7．2021年我国科学家以2CO 为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．反应①为2232CO 3H CH OH H O ++催化剂B ．HCHO 的水溶液能使蛋白质发生盐析C ．化合物a 能与NaOH 发生反应D ．用淀粉可检验食盐中的3IO -8．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
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高三化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 Ag 1081．下列应用一定发生了氧化还原反应的是A．二氧化硫漂白草帽B．硅胶做干燥剂吸附水份C．内服氢氧化铝治疗胃酸过多D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化2．下列关于15N的说法正确的是A．15N原子核内中子数为7B．15N的原子结构示意图为：C．15N2分子中既含有σ键又含有π键D．15NH3属于非极性分子3．下列叙述不正确．．．的是A．碱性：LiOH＞NaOH B．沸点：C2H5OH ＞C2H6C．热稳定性：H2O＞NH3D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO34. 生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是A．淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的C．油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收D．任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒5. 若能层序数n=3，则下列能级符号错误．．的是A．n s B．n pC．n d D. n f6. 下列离子方程式不正确．．．的是A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋+ SO42－== BaSO4↓B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OC．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－== CO32－+ H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－== Ag2S + 2Cl－7. 某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误．．的是A．分子式为C16H28N2O4B．该有机物能使FeCl3 溶液显紫色C．该有机物既能与酸反应又能与碱反应D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色8．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确．．．的是A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．该电池的正极反应式为: O2 + 4e- + 4H +2H2OC．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e -2CO2↑ + 12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量9. 下列实验现象预测正确的是AB C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色10．下列溶液中浓度关系正确的是A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)C ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH ＝4，则c (HA －)>c (H ＋)>c (H 2A)>c (A 2－)D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
我国学者发现T ℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下：下列说法正确的是A ．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H 2O(g)==H 2(g)+CO 2(g) △H = +a kJ/mol (a>0) B ．1mol CH 3OH(g)和1mol H 2O(g)的总能量大于1mol CO 2(g)和3mol H 2(g)的总能量 C ．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D ．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 12．根据下列图示所得出的结论正确的是A ．图甲表示1 mL pH ＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B ．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)中n (CH 3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K Ⅰ> K ⅡC ．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c (H ＋)、－lg c (OH －)变化曲线，说明T 1>T 2D ．图丁表示1 mol H 2和0.5 mol O 2反应生成1 mol H 2O 过程中的能量变化曲线，说明H 2的燃烧热是241.8 kJ·mol －1反应Ⅰ 反应Ⅱ铜催化剂反应Ⅱ 反应Ⅰ反应过程能量第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．（14分）我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
Cu和Zn在元素周期表中位于区，请写出基态Cu原子的价电子排布式。
第一电离能I l(Zn) I l(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：请分析1个松脂酸铜中π键的个数是，加“*”碳原子的杂化方式为。
（3）硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为，提供孤电子对的成键原子是。
②SO42-立体构型是。
③NH3的沸点（填“高于”或“低于”）PH3；（4）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为。
14. （18分）L为磷酸氯喹，研究表明其对“COVID-19”的治疗有明显的疗效，其合成路线如下所示：已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基．．．．．．．．．．．．．．．。
回答下列问题：（1）有机物A为糠醛，A中含氧官能团的名称为，A的核磁共振氢谱中有组吸收峰，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。
（2）D与E之间的关系为，C的结构简式为。
（3）反应⑦的反应类型为；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为。
（4）有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有种，在这些同分异构体中，有一种属于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为。
（5）以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂）。
15. （16分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。
下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为。
有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是。
（3）操作Ⅰ的名称为。
化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1:2反应可生成Cl－和一种阳离子的溶液（填阳离子的化学式）。
实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl 固体全部溶解，可能的原因是。
（4）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（3）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到g的单质Ag。
（5）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。
则此电池的正极反应式为，负极的产物有。
16.（14分）CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用CO2 始终是科学研究的热点。
（1）新的研究表明，可以将CO2 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。
①整个过程中FeO 的作用是。
②写出CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式。
（2）由CO2 合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。
研究表明在催化剂作用下CO2 和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有。
（填字母）a．使用催化剂b．加压c．增大初始投料比n(CO2 )/ n(H2)②研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。
ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依据是。
（3）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：222522CO(g)6H(g)C H OH(g)3H O(g)++ƒ保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比()()22n Hmn CO⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的关系如图所示。
①该反应平衡常数的表达式为。
②投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为。
2020.6高三化学二模检测参考答案第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）题号 1 2 3 4 5 6 答案 D C A B D A 题号7 8 9 10 11 12 答案 B C B D C B第Ⅱ卷13. （14分）（1）ds （1分）3d104s1（1分）大于（1分）Zn核外电子排布为全满结构，难失去电子（2分）（2）6（1分）sp3（1分）（3）①配位键（1分）N（或氮原子）（1分）②正四面体（2分）③高于（1分）（4）3:1 （2分）14. （18分）（1）醛基、醚键（2分） 4 （1分）（2分）（2）同分异构体（1分）（2分）（3）加成反应（2分）CH3COCH2CH=CH2（或CH3CO(CH2)3O(CH2)3COCH3）（2分）（4）13 （1分）CH3CH2CH(CH3)COOH（1分）（5）（4分）15．（18分）（1）水浴加热（2分）（2）4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ （2分）生成氮氧化物，污染空气（2分）（3）过滤（2分）[Ag(NH3)2]+（2分）此反应为可逆反应，不能进行到底（2分）（4）43.2 （2分）（5）Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O （2分）CO2、H+（2分）16. （14分）（1）①催化剂（2分）②CO2C+O2（2分）（2）①b（2分）②< （2分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）（3）①略（2分）②m3＞m2 ＞m1（2分）。