初中化学反应计算公式大全
初三化学所有公式
初三化学所有公式初三化学是化学学科的入门阶段，其涉及的公式相对较少，但仍然是非常重要的基础知识。
以下是一些初三化学中常见的公式：1、质量守恒定律公式：反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这是化学反应的基本定律之一，也是化学方程式计算的基础。
2、化学方程式配平公式：通过配平化学方程式，可以确保反应前后各原子的数目相等。
通常采用观察法或化学反应式法进行配平。
3、酸碱中和公式：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
该反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。
4、氧化还原反应公式：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应的化学方程式可以表示为：氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物。
5、化学式计算公式：通过化学式可以计算出物质的相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
例如，相对分子质量= 分子中各原子的相对原子质量×原子个数之和；元素的质量比= 元素的相对原子质量×原子个数之比；元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%。
6、溶液浓度计算公式：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，可以通过质量分数或物质的量浓度来表示。
质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）×100%；物质的量浓度= （溶质物质的量/ 溶液体积）×1000mmol/L。
7、燃烧方程式：燃烧是化学反应中的一种特殊形式，其方程式可以表示为：燃料+ 氧气→燃烧产物（通常包括二氧化碳和水）。
例如，C + O2点燃CO2。
8、电离方程式：电离是指电解质在水中离解成离子的过程。
电离方程式可以表示为：电解质→离子+ 极性水分子。
例如，NaCl →Na+ + Cl-。
以上是初三化学中常见的一些公式，掌握这些公式是学好化学的基础。
同时，还需要注意公式的使用条件和适用范围，避免出现错误的使用。
初中化学常用计算公式
初中化学常用计算公式
1、重量（g） = 浓度（mol / L）×体积（L）×分子量（g/mol）
2、体积（L） = 重量（g）/（浓度（mol/L）×分子量（g/mol））
3、浓度（mol/L） = 重量（g）/（体积（L）×分子量（g/mol））
4、分子量（g/mol）= 重量（g）/（体积（L）×浓度（mol/L））
5、正价数=原子量/质子数+中性子数
6、质子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的质子的数量
7、中性子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的中性子的数量
8、原子量：元素原子核中所有粒子的质量之和
9、浓度比转换：C1V1/C2V2=n1/n2
10、摩尔比：根据物质的质量比，将反应物的量表示为摩尔的量
11、摩尔浓度：表示一定体积中其中一种物质的摩尔的数量
12、摩尔比转换：N1/N2=M1/M2
13、摩尔浓度公式：C＝n／V＝M/V×分子量
14、浓度的换算公式：C1V1/V2=C2
15、体积的换算公式：V1/V2=C2/C1
16、反应物当量比：指反应物所参与的反应量之比
17、活度比转换公式：假定A反应物的活度为X，B反应物的活度为Y，则有X/Y=N1/N2
18、浓度比转换公式：C1V1/C2V2=n1/n2
19、乙烯浓度换算公式：CxVx/CyVy=Cx/Cy
20、摩尔数换算公式：N1/N2=M1/M2
21、水滴的体积公式：V=4/3πr3
22、混合液中的质量浓度公式：c=m/V。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。
化学计算公式大全
化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。
-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。
2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。
质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。
稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。
-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。
稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。
4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
九年级化学全公式总结
九年级化学全公式总结
目标
本文档旨在总结九年级化学研究中的全部公式，帮助学生快速复和掌握化学知识。
基本概念
1. 原子：化学元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 分子：由两个以上的原子组成的化合物。
3. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表。
常见公式
1. 化学反应式公式：化学反应物和生成物之间的化学方程式表示。
例：2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. 摩尔质量公式：计算物质的摩尔质量。
例：摩尔质量 (g/mol) = 质量 (g) / 物质的摩尔数 (mol)
3. 摩尔浓度公式：计算溶液中溶质的摩尔浓度。
例：摩尔浓度 (mol/L) = 溶质的物质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积 (L)
4. 离子浓度公式：计算溶液中离子的浓度。
例：离子浓度 (mol/L) = 离子的物质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积 (L)
5. 燃烧分析法公式：根据燃烧产生的生成物计算原始物质的摩尔数。
例：原始物质的摩尔数 (mol) = (CO₂和H₂O的质量 (g)) / (CO₂和H₂O的摩尔质量 (g/mol))
6. 摩尔比公式：给出化学反应物和生成物之间的摩尔比。
例：化学反应物和生成物的摩尔比 = 反应物的摩尔数 / 生成物的摩尔数
总结
本文档概述了九年级化学研究中的一些基本概念和常见公式。
希望这些公式能够帮助学生更好地理解化学知识并有效地解决化学问题。
学生们可以在复和应用化学公式时参考本文档。
初中化学反应计算公式大全
初中化学反应计算公式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：二．19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水三．43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O +CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐四．65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ +NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．初中化学公式大全(2)六．五．其它反应：七．72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =C uSO4·5H2化学方程式反应现象应用八．2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.九．产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、十．放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.十一．氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4十二．变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、十三．生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、十四．生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）十五．甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、十六．生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）十七．氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、十八．生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、十九．使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、二十．使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、二十一．试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、二十二．试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、二十三．瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaO H=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、二十四．上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、二十五．产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊二十六．应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解二十七．溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、二十八．产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体二十九．小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、三十．Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解。
初中化学常用计算公式和方程式
初中化学一. 常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6OH 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3COO C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2CuO H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al （OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca （OH ）2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 35.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO313.硫酸钠和氯化钡反应:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO26.甲烷燃烧：CH4+2O2点燃=2H2O+CO27.酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃=3H2O+2CO28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应:C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg 2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量 3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100% 4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量—溶剂质量5.稀释计算:溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g 7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。
初中化学必背公式
初中化学必背公式初中化学中需要掌握的一些必备的公式如下：1.化学计算公式：-物质的量=质量/相对分子质量-质量=物质的量x相对分子质量-物质的量=浓度x体积-浓度=物质的量/体积-摩尔体积=摩尔质量/密度-气体通用气体方程式：PV=nRT(P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常量，T为温度)2.反应速率公式：-平均反应速率=(终点浓度-初始浓度)/反应时间-反应速率与浓度的关系：速率1/速率2=(浓度1)^(指数1)/(浓度2)^(指数2)3.酸碱中的公式：-酸碱中的物质的量计算公式：物质的量=CxV-等差弱酸或弱碱溶液的pH计算公式：pH = pKa + log([A-] / [HA]) -等差弱酸或弱碱溶液的pOH计算公式：pOH = pKb + log([BH+] / [B])- 强酸强碱溶液的pH计算公式：pH = -log[H+] = -log(C)- 强酸强碱溶液中的pOH计算公式：pOH = -log[OH-] = -log(D)-酸碱中的饱和度公式：饱和度=100%x(实际浓度/最大溶解度)4.氧化还原反应公式：-氧化反应的氧化数变化公式：氧化剂的总氧化数-还原剂的总氧化数=0-还原反应的氧化数变化公式：还原剂的总氧化数-氧化剂的总氧化数=0-摩尔氧化还原数=原子的价数/原子数-电子转移数=(还原剂的氧化数-氧化剂的氧化数)/摩尔氧化还原数5.能量计算公式：-反应的能量变化=产物的能量-反应物的能量-燃料热值=释放的能量/燃烧的燃料的质量-功率=功/时间-电功率=电能/时间6.摩尔比公式：-反应物的摩尔比=生成物的摩尔数/反应物的摩尔数以上是初中化学中需要必备的一些公式，掌握这些公式可以帮助理解化学概念和进行一些相关计算。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物)Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为标准摩尔热（焦耳/摩尔）5. 化学平衡常数计算公式：Kc = [物] / [反应物]其中，Kc为化学平衡常数，[物]和[反应物]分别为物和反应物的浓度三、常见化学物质的分子式1. 水（H2O）2. 二氧化碳（CO2）3. 氢气（H2）4. 氧气（O2）5. 一氧化碳（CO）6. 二氧化硫（SO2）7. 氨气（NH3）8. 氯气（Cl2）9. 氢氧化钠（NaOH）10. 硫酸（H2SO4）四、化学实验基本操作1. 加热：在实验中，加热是常用的操作。
完整版初中化学公式大全绝对全
完整版初中化学公式大全绝对全初中化学公式大全化学公式是描述化学反应的基本语言，是表示化学反应的符号语言。
在化学中，有许多基础的化学公式，以下是初中化学公式大全：1. 原子量和分子量的计算公式：原子量：表示一个元素的单位质量。
分子量：表示一个分子的单位质量。
分子量 = 原子量× 原子个数2. 原子半径和离子半径的计算公式：原子半径：表示一个原子的大小。
离子半径：表示一个离子的大小。
原子半径 = 原子半径数值× pm(皮克米)离子半径 = 离子半径数值× pm(皮克米)3. 元素符号和化合物符号的命名规则：元素符号：是由拉丁文的名称的首字母表示的符号。
化合物符号：是由元素符号和数字组成的。
数字表示化合物中元素的个数。
4. 化学方程式的写法：化学方程式：是书写化学反应的方程式。
反应物 + 反应物→ 产物 + 产物5. 化学反应中的质量守恒定律：质量守恒定律：化学反应前后物质质量的总和相等。
6. 电子构型的规则：电子构型：表示一个元素中各壳层电子的分布情况。
7. 化学键的分类：化学键：是将原子结合成分子的化学连接。
共价键：是通过电子共享结合的键。
离子键：是通过离子之间的相互吸引结合的键。
金属键：是通过金属之间的电子互相流动结合的键。
8. 气体状态方程式：理想气体状态方程式：PV=nRT压力(P)、体积(V)、摩尔数(n)、温度(T) 的关系。
9. 热力学公式：热力学公式：ΔH = Qp / mΔH表示反应的焓变，Qp表示反应中释放或吸收的热量，m表示反应物的质量。
10. 相变公式：相变公式：Q=mLQ表示相变时释放或吸收的热量，m表示物体的质量，L 表示物质的融化热或汽化热。
11. 摩尔浓度公式：摩尔浓度公式：M=n / VM表示物质的摩尔浓度，n表示物质的摩尔数，V表示溶液的体积。
12. 酸碱中和反应公式：酸碱中和反应公式：酸 + 碱→ 盐 + 水13. 氧化还原反应公式：氧化还原反应公式：氧化剂 + 还原剂→ 氧化后产物 + 还原后产物14. 电化学反应公式：电化学反应公式：酸性电解液：阳极反应：2H2O → O2 + 4H+ + 4e- 阴极反应：4H+ + 4e- → 2H2 酸性电解质溶液中的电解反应。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式.化合反应点燃1. 木炭在氧气中充分燃烧：C O2CO2点燃2. 木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2=C0点燃3. 硫粉钻氧气中燃烧：S • 02二S02_____ 点燃4. 红磷在氧气中燃烧：4P • 502= 2P2O5点燃5. 氢气燃烧：2H2・02=2H2O点燃6. 铁丝制氧气中燃烧：3F e202F e304点燃7. 镁条燃烧：2Mg 022Mg08. 铝制空气中形成保护膜：4AI •302 = 2AI203点燃9. 一氧化碳燃烧：2C0 022C0210. 二氧化碳和水反应：C02H20二H2C03咼温11. 二氧化碳通过炽热的炭层：C02C 2C012. 生石灰与水反应：Ca0 H20 =Ca ( 0H)2二•分解反应M n021. 过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2022H20 - 02△2. 高锰酸钾制氧气：2KMn04二K2Mn04，Mn02，02MnO?3. 氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KCIO32KCI 3023△2 通电4. 水通电分解：2H2O =2H2O25. 碳酸分解：H2CO3二H2O CO2咼温6. 高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO CO2A7. 氧化汞加热分解：2HgO=2Hg O2三.置换反应A1 .氢气还原氧化铜：H2• CuO二H20 Cu咼温2. 木炭还原氧化铜：C - 2CuO 2Cu CO2咼温3木炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3二4Fe - 3CO24. 锌和稀硫酸反应:Zn H2SO4二ZnSO4H25. 锌和稀盐酸反应：Zn 2HC^Z nCI2H26. 铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4= FeSQ H27. 铁和稀盐酸反应：Fe 2HCI = FeCl2 H28. 铝和稀硫酸反应：2AI 3H2SO4 二Al2(SO4)3 H29. 铝和稀盐酸反应：2AI 6HC^ 2AICI33H210. 镁和稀硫酸反应：Mg - H2SO4=MgSO4■ H211. 镁和稀盐酸反应：Mg - 2HCI二MgCI2- H212. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4= Cu FeSO413. 铝和硫酸铜溶液反应：2AI，3CuSO4二AI2(SO)3Cu14. 铜和硝酸银溶液反应：Cu 2AgNO3二Cu( NO3)22Ag四.复分解反应1. 盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCI=NaCI+HO2•中和胃酸的反应：Al (OH) 3+3HCI=AIC3+3H2O3. 熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SQ=CaSQ+2H2O4. 盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCI=AgCIJ +HNO35. 硫酸和氯化钡反应：BaCb+H z SOrBaSQ J +2HCI6. 碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CO2 f7. 碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCQ+HCI=NaCI+H2O+CQ f8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+F2O+CQ f9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSQ=Na2SQ+Cu(OH)2 J10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO J +2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaC2+Na2CQ=CaCQ J +2NaCI12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCI=AgCIJ +NaNQ13.硫酸钠和氯化钡反应：BaC 2+Na2SQ=BaSQ J +2NaCI14. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeC3+3H2O15. 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O16. 氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=C U SQ+H2O五•其他反应1•二氧化碳和过量澄清石灰水反应： CQ+Ca(OH 》=CaCO J +H 2O 2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CQ+2NaOH=Na 2CQ+H 2O 3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SQ+2NaOH=Na 2SQ+H 2O A 4.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO 二Cu+CQ 咼温 5.—氧化碳还原氧化铁： 3CO+FeQ = 2Fe+3CQ 6.甲烷燃烧： 点燃CH 4+2O 2 = 2H 2O+CQ7.酒精燃烧： 点燃C 2H 5OH+3O 2 二 3H 2O+2CQ酶8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应： C6H12O6+6O2 =6H2O+6CO2叶绿素9. 植物光合作用：6H2O+6CO2 工 C6H12O6+6O23.含杂物的质量x 纯度=纯净物的质量溶质质量=溶液质量x 溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量x 浓溶液的质量分数 =稀溶液质量x 稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积x 溶液密度纯净物的质量 物质的纯度 一x 100%含杂物的质量 纯净物的质量十纯度=含杂物的质量4.溶液中溶质质量分数 6.溶解度 饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量 x 100g1.相对原子质量 某原子的实际质量(kg) 一个C-12原子质量(kg)的1/12相对原子质量 原子个数相对分子质量 100% 溶质质量 溶液质量 X 100% 初中常用计算公式2.兀素质量分数7•饱和溶液中溶质质量分数溶解度100% 100g •溶解度。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。
常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。
化学反应速率常数的计算公式
化学反应速率常数的计算公式化学反应速率常数是描述化学反应速率的一个重要参数，它可以用来预测反应的速率和研究反应机理。
在化学动力学中，计算化学反应速率常数需要根据反应物的浓度和反应温度，本文将介绍几种常见的计算公式。
1. 一阶反应的速率常数计算公式一阶反应是指反应速率与反应物浓度的一次方相关。
假设A为反应物，k为速率常数，t为反应时间，[A]为反应物A的浓度，反应速率r 可以表示为：r = -d[A]/dt = k[A]根据上式，反应速率与反应物浓度成正比，比例常数k即为速率常数。
2. 二阶反应的速率常数计算公式二阶反应是指反应速率与反应物浓度的二次方相关。
假设A和B为反应物，r为反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B 的浓度，反应速率r可以表示为：r = -d[A]/dt = -d[B]/dt = k[A][B]在二阶反应中，反应物A和B的浓度都参与了速率常数的计算。
3. 反应级数和速率常数有时候，一个反应的速率常数与多个反应物的浓度有关。
假设反应物A和B的浓度分别为[A]和[B]，反应速率r可以表示为：r = -d[A]/dt = k[A]^m[B]^n其中，m和n为反应级数，反应级数分别表示反应物A和B在速率常数中的幂次。
4. 温度对速率常数的影响根据阿伦尼乌斯方程，速率常数与温度有关。
阿伦尼乌斯方程表示如下：k = Ae^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。
根据该公式，随着温度的升高，速率常数增大。
结论：本文介绍了化学反应速率常数的计算公式。
对于一阶反应，速率常数与反应物浓度成正比；对于二阶反应，速率常数与反应物浓度的平方成正比；对于多个反应物参与的反应，速率常数与各个反应物浓度的幂次有关。
此外，速率常数还受到温度的影响，根据阿伦尼乌斯方程可以计算温度对速率常数的影响。
通过这些公式，可以计算出化学反应的速率常数，进而研究反应机理和预测反应速率。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全一、燃烧反应相关的公式：1.燃烧反应的一般式：燃料+氧气→二氧化碳+水2.燃烧反应的热效应公式：热效应=反应物的焓变-生成物的焓变3.燃烧反应的反应热公式：反应热=温升×积分热容4.燃烧反应的计算公式：燃料的质量=燃料的体积×燃料的密度二、酸碱反应相关的公式：1.酸碱反应的一般式：酸+碱→盐+水2.酸碱反应的物质标识公式：酸＋碱→盐＋水3.酸碱反应的浓度公式：浓度=物质的量÷溶液的体积4.酸碱反应的计算公式：计算物质质量=溶液的体积×浓度×分子量三、氧化还原反应相关的公式：1.氧化还原反应的一般式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物2.氧化还原反应的电位差计算公式：电位差=氧化剂的标准电位-还原剂的标准电位3.氧化还原反应的反应方程式：氧化剂＋还原剂→氧化物＋还原物四、等离子体平衡相关的公式：1.离子平衡的离子平衡常数公式：离子平衡常数=产物的浓度之积÷反应物的浓度之积2.离子平衡的离子浓度公式：离子浓度=物质的量÷溶液的体积五、化学反应速率相关的公式：1.化学反应速率的定义公式：化学反应速率=变化量÷变化时间2.化学反应速率的计算公式：化学反应速率=2.303×种质量的变化量÷平均摩尔质量×变化时间3.化学反应速率的影响因素公式：化学反应速率=反应物摩尔浓度的次方×温度÷反应物摩尔浓度之积六、溶液浓度相关的公式：1.浓溶液的制备公式：溶质的质量=浓度×溶液的体积2.稀溶液的制备公式：溶质的质量=溶质的摩尔质量×溶质的摩尔浓度×溶液的体积七、气体性质相关的公式：1.理想气体定律公式：PV=nRT2.气体摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量3.摩尔气体体积的计算公式：摩尔体积=体积÷物质的量。
初三化学公式大全归纳
初三化学公式大全归纳摘要：1.初三化学公式概述2.物质性质与变化公式3.原子与分子公式4.化学反应公式5.溶液与浓度公式6.气体定律与热力学公式7.电化学公式8.实验与应用公式正文：一、初三化学公式概述初三化学公式涵盖了化学基本概念、原理、性质、变化、实验等方面的知识。
掌握这些公式，对理解和解决化学问题具有重要意义。
以下对各个板块的公式进行归纳。
二、物质性质与变化公式1.密度：ρ = m/V，其中ρ为密度，m为质量，V为体积。
2.溶解度：S = (m溶质)/(m溶剂)，其中S为溶解度，m溶质为溶质质量，m溶剂为溶剂质量。
3.熔点：T熔= (T1 + T2)/2，其中T1为晶体熔化时的温度，T2为晶体凝固时的温度。
4.沸点：T沸= (T1 + T2 + ΔH)/(1 + α)，其中T1为液体沸化时的温度，T2为液体凝固时的温度，ΔH为液体沸化热，α为液体膨胀系数。
三、原子与分子公式1.原子结构：核外电子数= 质子数（核内）+ 电荷数（核外）2.分子式：用元素符号和下标表示分子组成，如H2O表示水分子。
3.分子量：M = ∑n×M原子，其中n为原子个数，M原子为原子质量。
四、化学反应公式1.反应类型：合成、分解、置换、氧化还原等。
2.反应方程：用化学符号表示反应物和生成物的关系，如2H2 + O2 → 2H2O。
3.平衡常数：K = [生成物]^n / [反应物]^m，其中[生成物]和[反应物]为平衡时各物质的浓度，n和m为反应方程中的系数。
五、溶液与浓度公式1.溶液浓度：C = n / V，其中C为浓度，n为溶质物质的量，V为溶液体积。
2.物质的量浓度：m = n / M，其中m为溶液质量，n为溶质物质的量，M为溶质摩尔质量。
3.溶液稀释：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为稀释后溶液的浓度和体积。
六、气体定律与热力学公式1.理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n 为气体物质的量，R为气体常数，T为气体温度。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
它包括两部分：反应物和生成物。
每个物质都用化学式或分子式表示。
常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。
例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。
3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。
4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。
摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。
例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。
初中化学化学反应公式
初中化学化学反应公式化学反应是指物质由一种或多种物质转化为其他物质的过程。
化学反应可以用化学反应方程式来表示。
在初中化学中，学生们会学到一些常见化学反应的方程式，下面将介绍一些常见的化学反应。
1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
一般情况下，酸和碱的化学式分别为HA和BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，氢氧化钠(NaOH)和盐酸(HCl)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)的方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O2.金属与非金属的反应：金属与非金属的反应是指金属与非金属元素反应生成化合物的过程。
例如，金属钠(Na)与非金属氯(Cl)反应生成氯化钠(NaCl)的方程式为：2Na+Cl2→2NaCl3.酸与金属的反应：酸与金属的反应是指酸与金属反应生成盐和氢气的过程。
一般情况下，酸的化学式为HA，金属的化学式为M，反应方程式可以表示为：HA+M→MA+H2例如，盐酸(HCl)与锌(Zn)反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢气(H2)的方程式为：2HCl+Zn→ZnCl2+H24.酸与碱的反应：酸与碱的反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
一般情况下，酸的化学式为HA，碱的化学式为BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)反应生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)的方程式为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O5.酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐的反应是指酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳的过程。
一般情况下，酸的化学式为HA，碳酸盐的化学式为MCO3，反应方程式可以表示为：HA+MCO3→MACO3+H2O+CO2例如，盐酸(HCl)与碳酸钠(Na2CO3)反应生成氯化钠(NaCl)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)的方程式为：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2这些是初中化学中的一些常见化学反应方程式，学生们在学习化学时会接触到更多的反应方程式。
初中化学公式总结大全
初中化学公式总结大全化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
在初中化学学习中，公式是学习的重点之一。
本文将为大家总结一些初中化学中常见的公式，帮助大家在化学学习中更好地掌握和应用。
以下是一些常见的化学公式：一、化学反应式公式1. 反应物与生成物之间的化学反应式描述了化学反应的基本关系。
例如：氧气与氢气反应生成水的反应式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 酸碱中和反应的反应式描述了酸与碱在反应中生成盐和水的过程。
例如：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应式为：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)3. 金属与酸反应生成盐和氢气的反应式描述了金属与酸反应产生氢气的过程。
例如：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应式为：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)二、离子反应式公式1. 阳离子和阴离子的化学方程式描述了离子的结合情况和生成盐的过程。
例如：氯离子与银离子结合生成氯化银的离子反应式为：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)2. 阳离子和多价阴离子的化学方程式描述了多价阴离子与阳离子结合形成盐的过程。
例如：铁离子与氰化物离子结合生成氰化铁的离子反应式为：Fe³⁺(aq) + 3CN⁻(aq) → Fe(CN)₃(s)三、物质的质量之间的关系1. 摩尔质量与物质质量之间的关系描述了摩尔质量和物质质量之间的转化关系。
例如：1mol H₂O的质量为18g，则1g H₂O的摩尔质量为1/18mol。
2. 摩尔质量与粒子数之间的关系描述了物质中粒子数和物质的量之间的转化关系。
例如：1mol H₃PO₄中有6.02 × 10²³个粒子。
四、常见离子的化学式和价电子的表示1. 氧离子的化学式为O²⁻，氧离子的电子结构为1s²2s²2p⁶。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石பைடு நூலகம்二氧化碳工业制法）：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu