一氧化碳的收集方法是

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(精品人教)2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练探究金属的腐蚀与防护问题(含解析)

探究金属的腐蚀与防护问题一、金属矿物1. 存在：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

注意：各种金属元素在地壳中的含量不尽相同，其中含量最高的是铝，其次是铁。

而人类目前向自然界提取量最大的是铁。

2. 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常用来炼铁的几种矿石的主要成分分别是：赤铁矿（Fe2O3）、菱铁矿（FeCO3）、磁铁矿（Fe3O4）。

二、铁的冶炼1. 反应原理3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO22. 实验装置图注意：实验开始前应首先检验一氧化碳气体的纯度，以防止不纯的CO气体在加热过程中发生爆炸。

实验开始时要先通入一氧化碳气体后加热，目的是排尽装置内的空气。

实验结束后必须先停止加热，直至试管冷却后再停止通入一氧化碳气体，防止生成的铁单质再次被氧化。

一氧化碳有毒，必须有尾气处理装置。

三、含杂质化学反应的计算1. 对于含杂质的物质：不管是反应物还是生成物，必须转换成纯净物的质量，如1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算时需算出氧化铁的质量为1000t×80%＝800t，才能根据化学方程式进行计算。

2. 不纯物质、纯净物质、纯度之间的关系：不纯物质的质量×纯度＝纯净物的质量；纯净物的质量÷纯度＝不纯物质的质量。

（纯度即为纯净物占不纯物的质量分数）。

四、金属的锈蚀与防护1. 铁制品锈蚀原理：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈呈红褐色，其主要成分为Fe2O3。

注意：铁锈的结构比较疏松，易吸水，且透气性好，所以铁制品表面一旦生锈，如果不能及时清除，会加速铁制品的锈蚀。

2. 铁制品锈蚀的方法：除了保持铁制品表面的洁净与干燥之外，常用的方法有“穿外衣”和“打强心针”，“穿外衣”即给金属涂上保护膜，“打强心针”则是改变铁制品的内部结构，比如制成合金等，来增强其自身的抗腐蚀性能。

实验-一氧化碳还原氧化铁

实验四一氧化碳还原氧化铁一、实验目的1. 掌握实验室制备一氧化碳及其还原氧化铁的实验基本操作。

2. 通过实验理解一氧化碳的还原性。

二、实验原理1. 一氧化碳的制取实验室常用甲酸脱水的方法制取一氧化碳。

将甲酸滴到80~90 ℃浓硫酸中，甲酸脱水生成一氧化碳，发生如下反应：HCOOH ℃H 2SO 480~90℃CO ↑H 2O +如果没有甲酸，也可以用已二酸代替，但已二酸脱水法生成物除了一氧化碳外还有少量二氧化碳，将气体通入氢氧化钠溶液中吸收掉二氧化碳后，可得到较纯的一氧化碳。

反应式为：↑CO H 2O +H 2C 2O 4CO 2+↑175℃℃H 2SO 42. 一氧化碳还原氧化铁一氧化碳在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量的热。

因此，一氧化碳是很好的气体燃料，燃烧时呈蓝色火焰，这一性质也使得一氧化碳成为冶金方面的良好还原剂。

它在高温下可以从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原，实验室常用一氧化碳还原氧化铁。

反应如下：3CO +3CO 2Fe 2O 3℃℃2Fe +三、实验用品仪器和材料：长直玻璃管、大试管、小试管、分液漏斗、胶头滴管、短弯管、水槽，铁架台、煤气灯、储气瓶。

药品：浓硫酸、澄清石灰水、甲酸，氧化铁。

四、实验内容及操作1．一氧化碳的制备（1）取一支大试管，配上双孔橡胶塞，插入分液漏斗和直角导管。

如图2-4-1所示连接好装置，检查装置的气密性；（2）在大试管内注入20mL 浓硫酸，分液漏斗中注入10mL 甲酸，固定在铁架台上；用导管将大试管与装满水的储气瓶相连用来收集气体；（3）缓慢的将甲酸滴入大试管中，用一个100mL 集气瓶先收集满一瓶气2-3-3 铁氧化物的自由能-温度图（埃林汉姆图）然后是Fe 3O 4被还原成FeO ：CO 2+CO 500~600℃Fe 3O 4+3FeO 最后才是FeO 被还原成Fe ：CO 2+CO Fe +FeO 600℃℃℃总反应方程式为：3CO +3CO 2Fe 2O 3℃℃2Fe +因此，本实验成功的关键是控制加热温度在700℃以上。

九年级化学：“常用气体的收集方法”质量检测练习题

“常见气体的收集方法”质量检测练习题一、选题择1.下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是（）A. B. C. D.2.按下列装置进行实验，不能达到相应目的是（）A. 收集H2B. O2验满C. 配制7.4％Ca(OH)2溶液D. 检验CO23.试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。

下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（）A. 加热高锰酸钾制氧气B. 向试管中加入粉末状药品的初始阶段C. 排空气法收集氧气D. 给液体加热4.以下是小吴同学对所学知识的整理归纳，完全正确的是（）A、物质在微观上都是由粒子构成的，如：B、气体的性质决定了收集方法，如：C、物质的性质决定了它的用途，如：D、物质因组成结构差异，在性质上表现不同，如：A. AB. BC. CD. D5.一氧化氮是大气污染物之一，但少量的一氧化氮在人体内具有扩展血管、增强记忆的功能。

通常状况下，一氧化氮密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水。

实验室收集一氧化氮的方法是（）A. 向上排空气法B. 向上排空气法或排水法C. 向下排空气法D. 排水法6.某无毒气体的密度比空气密度大，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是（）①向上排空气法②向下排空气法③排水法．A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③7.下列实验操作，正确的是( )A. 过滤食盐水B. 稀释浓硫酸C. 排水法收集氧气D. 测定溶液的pH8.下列实验操作正确的是（）A. B. C. D.9.已知某种气体密度比空气大，且难溶于水，能与空气中的氧气反应，则该气体的收集方法是（）A. 向上排空气法B. 向下排空气法C. 排水集气法D. 排水集气法或向下排空气法10.以下是小明同学对实验室制取氧气时必须满足的条件进行的总结，其中你认为正确的是（）A. 必须加热B. 必须用含氧的物质作反应物C. 必须用排水法收集D. 必须使用催化剂11.集气瓶（或广口瓶）的用途广泛．对于下列所示实验中，其解释不正确的是（）A. 用于制取二氧化碳的发生装置B. 用于测量产生氧气体积的装置C. 用于干燥氨气的装置D. 用于排水法收集氢气的装置12.下列实验方案中，能达到预期目的是（）A. 用澄清石灰水除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳B. 用大理石和稀硫酸制取二氧化碳C. 用点燃法除去二氧化碳中含有少量的一氧化碳D. 用向下排空法收集CO13.某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以下收集该气体的方法正确的是（）A. B. C. D.14.某气体只能用向上排空气法收集，则该气体可能具备下列性质中的（）A. 该气体不易溶于水，密度比空气小B. 该气体易溶于水，密度比空气小C. 该气体不易溶于水，密度比空气大D. 该气体易溶于水，密度比空气大15.NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内却有扩张血管、增强记忆力的功能。

高中14种常见物质实验室制法

高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气(H2）⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器）⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水法⑸尾气处理:点燃法/收集法(塑料袋）⑹检验方法：①点燃,淡蓝色火焰,无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

3、实验室制取二氧化碳（CO2)⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl)、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4)⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理:无⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃,明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca（OH）2⑵发生装置:固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理:2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置)⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮(NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋)⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置:固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:碱液吸收（3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ）10、实验室制取硫化氢（H2S)⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气(启普发生器)⑶净化方法:饱和NaHS（除HCl）,固体CaCl2(除水蒸气)⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气(分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色,加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法:饱和食盐水(除HCl）、浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理:碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法:①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl)⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法:浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。

一氧化碳习题

一氧化碳习题二氧化碳和一氧化碳教案及测试题二氧化碳和一氧化碳［教学目标］1. 了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

2. 了解二氧化碳的用途。

3. 了解并关注温室效应。

［教学过程］（一）二氧化碳的性质和用途如图所示，制取并收集二氧化碳。

用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。

1. 二氧化碳的物理性质和化学性质（1）将慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。

倾倒二氧化碳（3）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。

第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。

然后将第四朵小花取出小心加热，观察现象。

观察四朵花的现象并分析I II IIIIV现象变红不变不变变红分析醋酸显酸性水不显酸性不显酸性显酸性与水反应生成，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

碳酸不稳定，容易分解成和加热碳酸时有什么现象发生？从溶液中逸出，所以红色石蕊试液又变成紫色。

（4）能使澄清石灰水变浑浊是什么原因呢？是因为与反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。

这个反应可以用来检验。

（5）在一定条件下，气体会变成固体，固体叫“干冰”。

干冰升华时吸热，因而干冰可用作致冷剂、人工降雨。

2. 的用途“干冰”作致冷剂、人工降雨，制汽水，光合作用的原料，温室里的肥料。

3. 温室效应空气中的会因人和动物、植物呼吸、煤等燃料燃烧急剧增多吗？不会，因为绿色植物的光合作用吸收，放出，空气中的含量是相对稳定的。

温室效应是怎样产生的？近几年来，人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的含量不断上升，使地面吸收的太阳光热量不易散失，就像温室的玻璃或塑料薄膜，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，能产生“温室效应”气体除外，还有臭氧（）、甲烷（）、氟氯烷等。

为了减缓大气中含量的增加，采取如下措施：①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源。

②限制（或减少）使用煤、石油、天然气等矿物燃料。

人教版初中化学复习《一氧化碳》教师版

一氧化碳的性质学前预热在日常生活中，每日吸烟一包，可使血液碳氧血红蛋白(COHb)浓度升至5%～6%。

在吸烟环境中生活8h，相当于吸5支香烟。

煤炉产生的气体中CO含量可高达6%～30%。

室内门窗紧闭，火炉无烟囱，或烟囱堵塞、漏气、倒风以及在通风不良的浴室内使用燃气加热器淋浴都可发生CO中毒。

失火现场空气中CO浓度可高达10%、也可发生中毒。

知识框架物理性质：难溶于水，密度比空气略小，无色无味一氧化碳的性质可燃性：22（点燃前要验纯）化学性质还原氧化铜还原性（注意操作顺序和尾气处理）还原氧化铁毒性：极易与血红蛋白结合，使人缺氧死亡用途：燃料，冶炼金属知识点一一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，常温时比较稳定。

2.一氧化碳的化学性质1.可燃性：2CO+O2点燃2CO2一氧化碳是煤气的主要成分，燃烧产生蓝色火焰，并放出热量，将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，这是检验一氧化碳的方法。

点燃一氧化碳前也要验纯，否则容易爆炸。

2.还原性（可用来炼铁）：CuO+CO△Cu+CO2；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2【注意】加热前先通CO排空气，防止CO不纯时，加热发生爆炸。

实验完毕后先停止加热后停止通CO，防止得到的铜被氧化。

因CO有剧毒，上述两项操作中多余的CO Array3.（1）（2）（3）（4）象的是二氧化碳。

例题精讲【例1】（★）“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁止吸烟．烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（）A、一氧化碳B、二氧化碳C、尼古丁D、焦油【考点】一氧化碳的用途【解析】其他均不能与血红蛋白结合。

【答案】A【例2】（★★）5月31日是世界卫生组织发起的“世界无烟日”，今年的宣传口号是“烟草吞噬生命”．据科学资料分析，烟草燃烧产生的烟雾中含有数十种严重有害的物质，如尼古丁（化学式为C10H14N2）、一氧化碳等．下列说法正确的是（）A、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧B、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为10：14：2C、吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康D、边吸烟边喝酒可以减少对健康的损害【考点】碳及其氧化物的性质【解析】B是原子个数比不是质量比；吸二手烟同样危害人的身体健康；D是错误的。

工作场所空气中常见有害物质检测采样方法一览表

火焰原子吸收光谱法
铬及其化合物
铬、铬酸盐、重铬酸盐和三氧化铬
同上
同上
同上
工作场所空气中铬及其化合物的测定方法(GBZ/T 160.7-2004)
火焰原子吸收光谱法
钴及其化合物
钴和氧化钴
同上
同上
同上
工作场所空气中钴及其化合物的测定方法(GBZ/T 160.8-2004)
火焰原子吸收光谱法
铜及其化合物
铜和氧化铜
采样后，采集氯化汞的空气样品，立即向每个吸收管加入0.5ml高锰酸钾溶液，摇匀。封闭吸收管进出气口，置清洁容器内运输和保存。样品应尽快测定。
工作场所空气中汞及其化合物的测定方法(GBZ/T 160.14-2004)
原子荧光光谱法
冷原子吸收光谱法
大型气泡吸收管
空气采样器，流量0-2L/min
在采样点，串联2个各装10.0ml吸收液的大型气泡吸收管，以1L/min流量采集15min空气样品。
五氧化二磷和三氯化磷的对氨基二甲基苯胺分光光度法
砷及其化合物
三氧化二砷、五氧化二砷(除砷化氢外)
浸漬微孔滤膜：在使用前1天，将孔径0.8μm的微孔滤膜浸泡在浸漬液中30min，取出在清洁空气中晾干，备用。
采样夹，滤料直径40mm
小型塑料采样夹，滤料直径25mm
空气采样器，流量0-5L/min
短时间采样：以3L/min流量采集15min空气样品。
在采样点，用空气样品抽洗100ml注射器3次，然后抽取100ml空气样品。
立即封闭进气口后，垂ห้องสมุดไป่ตู้放置，置清洁容器内运输和保存，尽快测定。
工作场所空气中无机含碳化合物的测定方法(GBZ/T 160.28-2004)
一氧化碳的直接进样－气相色谱法

中考化学系列复习课题14碳和碳的氧化物学案苏教版

课题14 碳和碳的氧化物【学习目标】1、知道石、石墨和几种无定形炭的主要物理性质和用途，掌握碳的化学性质。

2、知道一氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，强化环保意识，掌握一氧化碳的化学性质，了解一氧化碳的用途。

3、了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。

课前延伸1．下图是石、石墨、C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。

其原因是（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．石、石墨、C60由不同种原子构成D．石、石墨、C60里碳原子的排列不同2.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）3. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红是因为（）A. 二氧化碳使石蕊变红色B. 石蕊使二氧化碳变红色C. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与石蕊反应使石蕊变红色D. 石蕊使二氧化碳与水反应生成的碳酸变红色4.将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻镜。

干冰能产生白雾是因为（）A. 干冰蒸发出大量的水蒸气B. 干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体C. 干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴D. 干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体5.检验久未开启的菜窖内二氧化碳的浓度是否过大的正确方法是（）A. 带入一个盛满澄清石灰水的试管B. 带入一杯水C. 带入一个接通电源的手电D. 带入一盏点燃的油灯或木柴6.下列气体与温室效应无关的是（）①二氧化碳②臭氧③甲烷④氟氯代烷⑤氮气⑥氧气A. ①②B. ③④C. ⑤⑥D. ①④7. CO和CO2化学性质不同的主要原因是由于（）A. 比空气重B. 分子构成不同C. 难溶于水D. 用途不同8.煤气的主要成分是CO，对煤气的下列叙述中，与CO性质无关的是（）A. 煤气有毒B. 煤气可燃C. 煤气有刺激性气味D. 煤气有还原性9. 下列反应均能产生二氧化碳，能用于实验室制取二氧化碳的是（）A. 木炭在空气中燃烧B. 利用碳酸钠与稀硫酸反应C. 大理石和稀盐酸反应D. 燃烧石灰石10. 下列关于二氧化碳和一氧化碳的收集方法的说法正确的是（）A. 都能用向上排气法B. 都能用排水法C. 二氧化碳只能用向上排空气法，一氧化碳只能用排水集气法D. 二氧化碳只能用向上排空气法，一氧化碳只能用向下排空气法11.木炭、一氧化碳分别与黑色氧化铜粉末反应时，下列叙述正确的是( )①反应都需要加热或高温②都有红色物质生成A.①B.②C.①②D.都不对12下列物质中，既有可燃性又有还原性的单质是（）A. COB. O2C. CD. CO213.无色气体A的密度比空气大，不能燃烧，A溶于水生成B，B能使石蕊试液变红，B很不稳定，很容易分解成A和C；A与灼热的黑色固体D反应，可以生成无色气体E；E燃烧时火焰为蓝色，燃烧后生成A；A通入澄清石灰水中，可使石灰水变浑浊，静置后出现白色沉淀F。

二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳【主要内容】碳的氧化物碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济的发展中起着非常重要的作用。

而碳的氧化物（CO和CO2）不仅与日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分，碳和碳的氧化物是以后学习许多化学反应的基础，初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。

一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体，相同条件下密度比空气大，能溶于水，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。

生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。

很多实验在证明二氧化碳的物理性质的同时也能体现出二氧化碳的化学性质。

如图倾倒CO2的实验，根据现象“烧杯底下的蜡烛先熄灭”，可以验证“在相同条件下，CO2的密度比空气大，且CO2一般不能燃烧，也不支持燃烧”的这一性质。

CO2的溶解性实验：如图所示，在收集满CO2的空塑料矿泉水瓶里加入适量的蒸馏水，振荡，塑料瓶子变瘪，可以证明CO2能溶于水。

再加入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变成紫色，证明CO2溶于水的同时能与水反应：H2O+CO2＝H2CO3；H2CO3＝H2O+CO2↑根据教材实验的设计：（Ⅰ）向干燥的紫色石蕊小花（纸花）喷稀醋酸；（Ⅱ）向干燥的紫色石蕊小花喷水；（Ⅲ）直接把干燥的紫色石蕊小花放入干燥的二氧化碳中；（Ⅳ）将干燥的紫色石蕊小花喷水后放入二氧化碳中；（Ⅴ）将（Ⅳ）中小花取出后小心加热。

通过观察实验现象，可以得出以下结论：（1）石蕊是一种酸碱指示剂，遇酸变成红色。

（2）水不能使紫色石蕊变成红色，干燥的二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色。

（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

2．二氧化碳的化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。

（2）二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。

一氧化碳

点燃
二氧化碳 (7) 能使紫色石蕊溶液变成红色的是___________，
CO2 + H2O = H2CO3 反应的化学方程式是_____________________________；
(8) 能使氧化铜还原成铜的是__________，反应的一氧化碳
CuO + CO Cu + CO2 化学方程式是_________________________； (9) 干冰是________________。固态二氧化碳
氧气释放的是___________；
一氧化碳 (5) 能在空气中燃烧的是__________，反应的化学 2CO + O2 2CO2 方程式是_________________________；二氧化碳 (6) 能使澄清的石灰水变浑浊的是__________，反 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 应的化学方程式是_______________________________；
注意：
实验开始时，先通入一氧化碳，再点燃酒精灯
排尽空气，防止加热时混合气体发生爆炸
实验结束时，先熄灭酒精灯，再停止通一氧化碳
防止生成的铜再次被氧化
尾气处理防止一氧化碳污染空气
co
cuo
C
co
A
cuo
A
澄清的石灰水
B
B
澄清的石灰水
C
动动手
请你写出CO还原氧化铁的化学方程式
3 CO+ Fe2O3 == 2 Fe + 3 CO2 4 CO+ Fe3O4 == 3 Fe + 4 CO2
一氧化碳的化学性质
一氧化碳燃烧.flv
思考：如何鉴别两瓶无色气体：H2和CO？

环境监测中气体样品的保存方法

环境空气总烃的测定气相色谱法 HJ604-2011
注射器或内壁硅烷化的采样袋采集，密封，避光保存12h内测定
固定污染源排气中非甲烷总烃的测定采样结束后，密闭采样袋，避光带回实验室。
气相色谱法 HJ/T38-1999
避光保存并尽快分析，放置时间不超过12h
非甲烷总烃《空气和废气监测分析方法》 (第四版) 国家环保总局 2003年气相色谱法 6.1.5.1和6.1.5.2
气体样品的保存方法
林冬 2013.11
即时采样后
保存
大气采样方法注射器采样
直接采样法
塑料袋采样真空采气瓶采样
气态污染物采样
溶液吸收法
有动力采样法
填充柱采样法低温冷凝浓缩
被动式采样法被动式个体采样器
大
气
自然沉降法
采
沉降法静电沉降法
样气溶胶采样方法
滤料法滤筒法
滤膜法
浸渍试剂滤料法
综合采样方法
固定污染源废气铅的测定火焰原子吸收分光光度法（暂行） HJ 538-2009
滤筒采集后，将封口向内折叠，竖直放回原采样盒中，放入干燥器中保存
环境空气铅的测定火焰原子吸收法 GB/T15264-1994
铅《空气和废气监测分析方法》（第四版）国家环保总局2003年电感耦合等离子体原子发射光谱法3.2.13
采集好的富集柱迅速用橡胶帽（具氟塑料薄膜衬里）密封，带回实验室分析。样品于富集柱中可保存2d
（室温），经洗脱的洗脱液应及时分析
空气质量二硫化碳的测定二乙胺分光光度法 GB/T14680-1993
活性炭管采集，胶帽密封采样管两端，存放冰箱可保存7d
氯乙烯《空气和废气监测分析方法》（第四版）国家环保总局 2003年气相色谱法 6.1.4

一氧化碳的性质和用途分解

不采用水除去CO2： CO2因为与 1、如何鉴别 CO和CO2？ CO：CO可燃，CO 不不采用燃烧法除水反应产生的碳酸（ H2CO3）不 2 1.通过澄清的石灰水 2.通过灼热的 CuO 稳定，易分解为水和 CO 能燃烧且不支持燃烧，所以当点燃混 2 3.燃烧的木条去点燃 4.通入紫色石蕊试液 CO 合气体时，可能会不能点燃，或者燃烧不完全。 2、如何将CO中混有的 CO2除去？
一氧化碳的性质及用途
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ ⑵ ⑶ 通常状况下为无色、无味的气体难溶于水
实验室可采用排水法法收集CO。
一氧化碳的密度比空气略小
二、一氧化碳的ห้องสมุดไป่ตู้学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O2 ==== 2CO2 现象：安静的燃烧，放出大量的热，发出蓝色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。用途：CO是许多气体燃料的主要成分。
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
思考：
1、能直接点燃或加热CO吗？若不能，应该先进行什么操作？ H2和CO都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度. 2、为什么在点燃之前先通入一段时间的CO？
为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
3、为什么在装置的尾部放置一个点燃的酒精灯？一氧化碳还原氧化铜产生的尾气中含有 CO ，CO有毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉. 4、反应完成后为什么停止加热后还要持续通入CO? 完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，持续通入气体，直到试管完全冷却.
2、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应该怎么办？

医疗废气收集处置方案设计

医疗废气收集处置方案设计背景随着医疗水平的不断提高，医疗事业已成为当今社会的重要组成部分。

然而，与此同时，医疗过程中产生的废气也随之增加，严重影响了医院环境的卫生和医护人员的健康。

因此，如何对医疗废气进行有效的收集和处置，成为了医院管理中的重要问题。

方案设计收集方案医疗废气的主要成分包括氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，不同成分的废气需要采用不同的收集方式。

常见的医疗废气收集方式有：1.烟囱排放法烟囱排放法是传统的废气排放方式，将废气通过烟囱排放到大气中。

这种方法的优点是操作简单，成本较低，但排放的废气会对环境造成较大的影响，难以达到环保标准。

因此，烟囱排放法仅适用于废气成分较简单的情况下。

2.加压风送法加压风送法是将废气通过管道送至指定的收集设备中，再进行处理和处置。

这种方法可以有效地控制废气的排放，降低对环境的影响。

不过，加压风送法需要一定的投资成本，且管道易堵塞。

3.接头吸气法接头吸气法是将废气通过接头吸入设备中，再进行收集和处理。

这种方法的操作简单，收集效率高，且能够适应不同成分的废气。

但是，接头吸气法对吸入的废气量和浓度有一定的要求，且操作过程需要高度的安全注意。

处置方案医疗废气的处置方法主要包括催化燃烧、吸附、生物处理等方式。

不同成分的废气需要采用不同的处置方式。

1.催化燃烧催化燃烧是将废气加热到高温，进行催化反应，使污染物分解为无害的物质。

这种方法具有处置效率高、操作简单等优点，但是需要耗费大量的能源。

2.吸附吸附是将废气中的污染物吸附到特定的吸附材料上，减少对环境的影响。

这种方法的优点是操作简单、费用低廉，但是需要定期更换吸附材料，并且效率较低。

3.生物处理生物处理是利用微生物对废气中的污染物进行分解和吸附，将其转化成无害的物质。

这种方法具有处置效率高、对环境污染小等优点，但是操作难度较大，需要较高的技术水平和设备投资。

结论综上所述，医疗废气的收集和处置需要根据不同成分的废气采用不同的方案。

九年级化学：“常用气体的收集方法”能力提升练习题

“常用气体的收集方法”能力提升练习题1.下列气体中，通常不采用排水法收集的是（）A. 氧气B. 一氧化碳C. 氢气D. 二氧化碳2.一氧化氮（NO）难溶于水，且不与水发生反应，密度比空气略大，通常条件下极易与氧气反应，生成红棕色二氧化氮气体．实验室收集NO的装置是（）A. B. C. D.3.某气体既可用排水法收集，又可用向上排空气法收集，则该气体应的性质是（）A. 可溶于水，密度比空气大B. 难溶于水，密度比空气小C. 难溶于水，密度比空气大D. 可溶于水，密度比空气小4.下列步骤为用排水法收集人体呼出的气体的操作：①将吸管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体；②将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住；③在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上；④把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内．操作顺序正确的是（）A. ③②④①B. ④①②③C. ②④①③D. ②③④①5.某气体能用向上排空气法和排水法收集，说明该气体( )A. 难溶于水，且密度比空气大B. 易溶于水，且密度比空气大C. 难溶于水，且密度比空气小D. 易溶于水，且密度比空气小6.用排水法收集一瓶人呼出的气体，从水槽中取出集气瓶的方法是（）A. 从水中直接拿出集气瓶，正放在桌上B. 从水中直接拿出集气瓶，盖上玻璃片放在桌上C. 在水中盖上玻璃片，拿出水面正放在桌上D. 在水中盖上玻璃片，拿出水面倒立放在桌上7.以下是我们熟悉的几种气体，其中可用下图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （）①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4A. ①②B. ③④C. ①⑤D. ①②⑤8.一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（）A. 排水集气法B. 向上排空气集气法C. 向下排空气集气法D. 排水集气法和向上排空气集气法9.根据如表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用向下排空气法收集又能用排水法收集的是（）项目空气甲烷二氧化硫氨气氯化氢0℃、101kPa时的密度（g/L） 1.29 0.72 1.43 0.77 1.63在水中的溶解性/ 极难溶易溶极易溶极易溶A. 甲烷B. 二氧化硫C. 氨气D. 氯化氢10.下列气体中，既能用排水取气法又能用向上排空气法收集的气体是（）A．氧气B．氢气C．二氧化碳 D．甲烷标准状况下密度 1.429克/升 0.089克/升 1.978克/升0.714克/升在水中的溶解性不易溶于水难溶于水能溶于水难溶于水（在标准状况下，空气的密度是1.293克/升）A. AB. BC. CD. D11.常温常压下在实验室收集NH3（气体），与选择收集方法无关的信息是（）A. NH3的密度B. NH3在水中的溶解性C. 空气的密度D. NH3的质量12.某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含1/4空气的氧气，下图操作正确的是( )A.B.C.D.13.下列气体中，只能用向上排空气法收集的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.一氧化碳14.NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体．在实验中，收集NO时可选用的集气方法是（）A. 排水法B. 向上排空气法C. 向下排空气法D. 排水或向上排空气法15.一氧化氮(NO)为大气污染物，它的密度比空气大，难溶于水，极易与氧气反应。