宁夏银川市高一上学期期中化学试卷

宁夏银川市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一上·无锡期末) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）(2018·龙岩模拟) 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗词分析错误的是（）
A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒
B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质
C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能
D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的
3. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列实验操作能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2019高一上·攀枝花期末) 根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（）
A . K2CrO4＞H2O2＞Ag2O
B . Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C . H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4
D . Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
5. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）
A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色
B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小
C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力
6. （2分）下列物质（括号内为少量杂质），能用饱和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把杂质除去的是（）
A . 苯（硝基苯）
B . 乙醇（乙酸）
C . 乙酸乙酯（乙酸）
D . 乙酸（苯）
7. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）
A . 石灰石
B . Ca（OH）2
C . CaCO3
D . CH4
8. （2分） (2016高二下·河北期末) 中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）
A . Fe（NO3）x中的x为2
B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移
9. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子
B . 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
D . 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA
10. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
A . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C . 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
11. （2分） (2016高一上·秦安期中) 加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（）
A . CO32﹣
B . Al3+
C . SO42﹣
D . NO3﹣
12. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C . NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸
D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
13. （2分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO4 2-（黄色）
①向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色。

②向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。

下列分析正确的是（）
A . 实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+
B . 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
C . CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D . 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
14. （2分）某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）
A . H2SO4浓度为4mol/L
B . 溶液中最终溶质为FeSO
C . 原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/L
D . AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+
15. （2分） (2018高一上·北京期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 碳的摩尔质量就是其相对原子质量
B . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
C . 标准状况下，11.2LCO2与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为NA
D . 1mol/L稀硫酸溶液中氢离子数为2NA
16. （2分） (2019高一上·合肥月考) 化学学习兴趣小组对四组指定溶液进行粒子(大量)检验。

经鉴定，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是（）
A . 无色透明溶液：MnO4-、K+、SO42-、Na+
B . 能使石蕊试液变红的溶液：H2O2、Na+、Cl-、I-
C . 室温下pH>7的溶液：K+、Ba2+、CH3COO-、NO3-
D . 加Zn能放出H2的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
17. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（）
A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
18. （2分）下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是（）
A . C5H10和C6H8
B . C2H6和C3H8
C . C3H6和C3H8O
D . C2H6O和C2H4O2
二、填空题 (共3题；共13分)
19. （7分） (2018高二上·惠来期末) 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）“反应2”的还原剂是________，写出它的电子式________，该反应的化学方程式为________，原因是________。

（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是________。

（4）“冷却结晶”后经________（填操作名称）即可获得粗产品。

20. （3分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为________，混合气体的平均相对分子质量是________，摩尔质量之比是________．
21. （3分） H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．
（1） 6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是________；
（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；
（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是________．
三、实验题 (共1题；共6分)
22. （6分） (2019高二上·温州期中) 实验室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
（1）若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。

A . 锥形瓶
B . 200mL容量瓶
C . 烧杯
D . 胶头滴管
E . 药匙
F . 托盘天平
G . 洗瓶
H . 试剂瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是________。

（3）需要称量Na2CO3固体的质量是________ 。

（4）下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是________。

a．容量瓶不干燥
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
四、计算题 (共1题；共5分)
23. （5分） (2018高二上·江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。

一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2 ，常用的试剂是________。

（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。

在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

（3）“滤渣2”的成分为________（填化学式）。

（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为________。

（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。

测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。

有关反应原理为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O =2I－ +S4O 。

①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共13分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
三、实验题 (共1题；共6分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
四、计算题 (共
1题；共5分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
第11 页共11 页。